新余四中2018届高三上学期（零班）第十四次周练化学试卷word班含答案

新余四中2018届高三上学期（零班）第十四次周练化学试卷

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新余四中2018届高三上学期（零班）第十四次周练

化学试卷

一、选择题

7、古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指( )

A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠

8、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy T oluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是()

A. 不能与Na2CO3溶液反应

B. 与BHT互为同系物

C. BHT久置于空气中不会被氧化

D. 两种方法的反应类型相同

9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)

10、下列离子方程式正确的是( )

A. 钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+ 2H2O

C. 0.01mo1/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-

=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O

D. 向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++ OH- + HCO3－＝CaCO3↓+ H2O

11、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( )

12、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃25 80 230

平衡常数5×104 2 1.9×10－5

下列说法正确的是()

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

13、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的( )

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C. 每生成1mol O2，有44gCO2被还原

D. a电极的反应为: 3CO2+18H+-18e- = C3H8O+5H2O

二、非选择题

26、（16分）某温度(T℃)下的溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-y mol·L-1，x与y 的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度

T________25℃(填“>”“<”或“=”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH

①22.00 0.00 8

②22.00 18.00 7

③22.00 22.00 6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH-)=______mol·L-1。

（3）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10

0.1 mol ?L-l NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20

①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式__________ __________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为_____________。

（4）在25℃下，将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>”、“<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=___________。

（5）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题：

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________。

②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液与4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），请通过列式计算说明是否有沉淀产生：

27、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度（℃）360 440 520

K值 0.036 0.010 0.0038

（1）①由上表数据可知该反应的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____________。

（3）常温时，将a mol氨气溶于水后，再通入b mol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______（填“增大”，“减小”或“不变”）。（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为__ ___。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡

状态的是__ ___（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

28、(13分)实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如右图：

（1）反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式_。在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是______ ______。

（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_____________（填序号）。

A．漏斗中液面高于滤纸边缘B．滤纸已破损C．滤纸未紧贴漏斗内壁 D.未用玻璃棒引流

（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_______ ______。（4）已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如右图所示）、冰水等。

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_____。

②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：

向坩埚中加入一定量的KClO3，_______ _，

在低温下干燥得KClO4固体。

35、【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。

(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表：

元素代号X Y Z

第一电离能（kJ·mol-1) 520 496 419

上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，

X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。

(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O 分子的立体构型是________________。

(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。

(4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。

(5)KI晶体的密度为ρg ?cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK

g ?mol-1和M1g ?mol-1，原子半径分别为rKpm和r1 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

36、【化学—选修5有机化学基础】（15分）

某芳香酯类物质F常用做香精的调香剂。F的—种合成路线如下：己知：A能发生银镜反应。回答下列问题：

(1)(CH3)2C=CH2的化学名称为_________________，上述反应①、

②、③、④中属于取代反应的有_______________。

(2)C的结构简式为_________，D中通过反应②引人的官能团名称为____________。

(3)①的反应条件是__________________。

(4)④的化学方程式为________________。

(5)B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是________(填结构简式)。

(6)写出用(CH3)2C=CH2为原料(无机试剂任选)制备化合物A的

合成路线：_____________________。

化学参考答案

7、B 8、B 9、A 10、C 11、D 12、D 13、B

26（16分）【答案】(1). 1×10-12 （1分）> （1分）(2). 4 （2分）10-7 （1分）(3) ①中（1分）②Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O （2分）③11 （1分）(4). > （1分）(100a-l)×10-7 mol ?L-1（2分）

(5) ①10-3.45（或3.5×10-4）；（2分）②当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生（2分）27（14分）【答案】(1) ①< （2分）②ad （2分）

(2). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）══NH4HSO4（aq）+H2O（l）ΔH=﹣5Q kJ?mol﹣1 （2分）(3). （2分）(4) ①＜（1分）②增大（1分）(5) ①2.25 （2分）②cd（2分）

28(13分)【答案】(1)．2Ca(OH)2+2Cl2+5O2= 2Ca(ClO3)2+2H2O (2分) 缓慢通入Cl2、O2（搅拌浆料或控制合适的温度）(2分) (2)．AB (2分) (3)．防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质(2分) (4) ①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗(2分) ②控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次(3分)

35、（15分）⑴Li、Na、K (各l分) ls22s22p63s23p64sl (2分) 金属键(1分)

(2)sp(l分) sp3 (1分) 直线形（1分）V形（1分）(3)120°(1分)

(4)4 (1分) 6 (1分)(5) ×100% 2分)

36、(1)2—甲基丙烯（2分）②③④（2分）(2) (1分) 氯原子（1分）

(3)浓硫酸、加热（1分)

(4)CH2=C(CH3)COOH+ HOCH2CH2=C(CH3)COOCH2+H2O (2分)(5)4(2分) (1分)(6) (3分)