化学必修二第四章知识点总结
化学必修二第四章知识点总结
【一】:人教版化学必修二第四章知识总结
嘉祥一中高一化学系列之知识清单
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M（化合态）
（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）+n0电解
2Na ＋Cl2↑ MgCl2（熔融）电解
Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）电解
4Al＋3O2↑
(2)热
Fe2O3＋3CO高温
2Fe ＋3CO2↑ WO3＋3H2高温W＋3H2O ZnO＋C高温
Zn＋
CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3＋2Al高温
2Fe
＋Al2O3（铝热反应）Cr2O3＋2Al高温
2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO △
＋
O2↑ 2Ag2O △
＋
O2↑
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回
收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质
有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋
H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
－海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含
有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
－＋证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I＋H2O2＋2H＝I2＋2H2O
第二节
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
①煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。苯主要来自于煤的干馏。
②煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)条件是高温
③煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。先气化生成CO和H2，然后催化合成甲醇CH3OH。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工：（1①石油的分馏，利用沸点的高低进行分离。
②催化裂化、裂解，产品为乙烯、丙烯、甲烷。③催化重整，链状烃转换成环状烃。
（2）生产合成材料：①三大合成材料：塑料合成橡胶、合成纤维②两类反应：加聚反应和缩聚反应。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
（1）大气污染。①大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。②大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
＋＋（2）水污染。①水污染物：重金属（Ba2、Pb2等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机
物，洗涤剂等。②水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染。①土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。②土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。开发绿色反应，提高原子利用率
原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为：
期望产品的质量
原子利用率== 化学方程式中按计量所得物质的质量× 100%
经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为NOx。
（2）
破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
【二】:人教版化学必修二第四章复习知识点
第四章化学与可持续发展
一、金属在自然界的存在形态：
①Pt Au等极少数金属是游离态；
②绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界。
二、金属冶炼的涵义
在地壳中含量最高的金属元素是Al，其次是Fe 。https://www.360docs.net/doc/9119178174.html,_化学必修二第四章知识点总结。
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金，这就需要冶炼金属。工业上金属的冶炼是指将金属从其化合物中还原出来。冶炼的实质：是把金属元素从化合态还原为游离态，
（化合态）
（游离态）
三、金属冶炼的方法
金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还
。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
①电解法：K Ca Na Mg
https://www.360docs.net/doc/9119178174.html,_化学必修二第四章知识点总结。
②加热还原法：
Zn Fe Sn Pb （H）Cu
（该方法适用于大多数金属，常用的还原剂：C、CO、H2、活泼金属等）
③加热分解法：Hg Ag
④物理分离法：Pt Au
注：（1）K Ca Na Mg Al，该组元素不能从不活泼的盐溶液中置换出后面的金属单质，因为其会优先和水反应
（2）、可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，即在金属活动性表中在铝的后面。
（3）、火法炼铜（热还原法）和湿法炼铜（从铜的盐溶液中置换出铜。）
四、海水资源的开发利用
（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
（3）、海水提溴（利用卤素单质的氧化性）
浓缩海水
溴单质2NaBr＋Cl＝Br＋2NaCl 22
氢溴酸Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
④溴单质2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
（4）、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。（2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O）
五、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化（化学变化）。
煤的干馏：指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。（煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。）
煤的
煤的液化：是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的综合利用：
石油的分馏（物理变化，主要产物为少量的轻质油和多量的重油）。
催化裂化、裂解（化学变化，是使长链烃断裂为短链烃分子，其产物为烷烃和烯烃，故其产物能使酸性高锰酸钾、溴水或是溴的四氯化碳溶液褪色）。
5、三大合成材料（高分子化合物）：塑料、合成橡胶和合成纤维（四大天然高分子化合物：淀粉，纤维素，天然橡胶和蛋白质）
6、加聚反应（以聚乙烯为例，:聚乙烯是食品包装袋的成分。）
六、环境保护与绿色化学
1．环
2．环境污染：
环境污染的分类：
按环
境要素：
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2、Pb2等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。＋＋
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造
成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
常见的环境污染问题
【三】:高中化学必修一第四章知识点总结
很多高中生感觉化学很难,一方面是化学公式太多,另外一方面是学生的生活实践经验少,理解化学现象的难度大。学会去总结每个章节的重要知识点，现小编整理了人教版必修1的知识点，希望可以帮到你!
第四章非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第△A族碳的下方。
Si 对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF == SiF4 +2H2O
SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410△)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第△A族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品【四】:高一必修1化学第四章知识点
硅是是一种亲氧元素，存在于岩石、沙子和土壤中存在于岩石、沙子和土壤中。下面是由小编为您带来的高一必修1化学第四章知识点，希望对同学们有所帮助。
高一必修1化学第四章知识点(一)
1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2+4HF=SiF4+H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)
硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3
硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定
制法:
https://www.360docs.net/doc/9119178174.html,_化学必修二第四章知识点总结。常温下可与碱溶液、HF 反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2
Si+4HF=SiF4+2H2
用途:
半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管。
高一必修1化学第四章知识点(二)
1.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
高中化学必修2知识点归纳总结律
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
高一化学必修二知识点总结（精选17篇）
高一化学必修二知识点总结（精选17篇） 高一化学必修二知识点总结篇1 一、金属的化学性质 1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。 2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。 3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。 4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。 5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。 怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。 6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。 7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。 二、几种重要的金属化合物 1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。 2、Na2CO 3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以 ①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。 ②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。 ③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。 4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。 5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。 6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。 2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。 7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。 8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。 9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。 10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ 第四章非金属及其化合物 一、无机非金属材料的主角——硅 1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
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高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
化学必修二全册知识点总结
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃
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高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
化学必修二第四章知识点总结
第四章 化学与可持续发展 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在 于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金 M 0（游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分 的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从 其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯 金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）4Al ＋3O 2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属。 Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2W ＋3H 2O ZnO ＋C Zn ＋ CO ↑ 常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al 2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al 2Cr ＋Al 2O 3（铝热 反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO 2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O ＋O 2↑ 5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧 金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废 铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中， 可以提取金属银。 电解 电解 电解 高温 高温 高温 高温 高温 △ △
高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章知识点 高中必修二化学第四章主要涉及碳的化合物，包括有机物的基本概念、分类、命名、化学键的形成等。本文将对该章节的主要知识点进行讲解。 一、有机物的基本概念 1.1 有机化合物的定义 有机化合物是碳元素和其他非金属元素通过共价键相互结合而形成的化合物，其存在于自然界和生命体系中，是人类生产和生存的基础物质。 1.2 碳的化合价 碳原子的化合价为4，即每个碳原子可以与其他4个原子 共价结合。有机物的化学特性和物理性质与碳的特性密切相关，因此有机化学被称为碳的化学。 1.3 有机物的特点 ①包含碳元素，并与其他非金属元素形成共价键； ②具有多样性的结构和复杂的分子组成； ③易于发生化学反应，反应类型多样； ④与生命和人类生产密切相关。 二、有机物的分类
2.1 烷基化合物 以甲烷为代表的碳氢化合物，分子结构简单，化学性质相对单一。其中含有一个甲基基团的分子称为单基烷；含有两个甲基基团的称为双基烷；含有三个甲基基团的称为三基烷。 2.2 单官能团化合物 含有一个官能团的有机物称为单官能团化合物，官能团是影响有机物性质的重要结构单元。 其中包括醇、醛、酮、羧酸、酯、醚等。 2.3 多官能团化合物 含有两个以上官能团的有机物称为多官能团化合物。其中，双官能团化合物又称为二元官能团化合物。 例如醇酸、酮酸、醛醇、醛酸等。 2.4 含有环的化合物 含有碳环的化合物称为环烷化合物。根据环的数量和结构有不同的命名方法。 常见的有苯、茂、杂苯、萘、噻吩等。 三、有机化学键的形成 3.1 电子云模型和杂化轨道理论 在有机化学反应中，化学键的形成和断裂是关键步骤。电子云模型和杂化轨道理论是解释有机化学键形成的基本理论。 3.2 极性和界面作用
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[高中化学必修二总结高中化学必修一必修二知识点总结人教版]高中化学人教版必修一知识点 必修一知识点汇总 第一章从实验学化学2 一、常见物质的分离、提纯和鉴别2 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。2 2、化学方法分离和提纯物质3 3、物质的鉴别4 二、常见事故的处理5 三、化学计量6 第二章化学物质及其变化7 一、物质的分类7 二、分散系相关概念7 三、胶体8 四、离子反应10 第三章金属及其化合物16 一、金属的物理通性：16 二、金属的化学性质：16 三、金属化合物的性质：17 四、金属及其化合物之间的相互转化18 第四章非金属及其化合物19 一、分类19 二、本章知识结构梳理20 (一)硅及其化合物20 (二)氯20
(三)硫、氮21 必修二知识点汇总 第一章物质结构元素周期律23 一、原子结构23 二、元素周期表23 三、元素周期律23 四、化学键24 第二章化学反应与能量25 第一节化学能与热能25 第二节化学能与电能26 第三节化学反应的速率和限度26 第三章有机化合物27 一、烃27 二、烃的衍生物29 三、基本营养物质30 第四章化学与可持续发展31 第一节开发利用金属矿物和海水资源31 第二节化学与资源综合利用、环境保护32 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发
易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl） 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
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完整版人教版化学必修二知识点归纳总结 第一章化学与能量 1.1 化学和能量的基本概念 化学是指物质变化的过程，而能量是物质变化所涉及的基本物理量。化学反应伴随着能量的变化，包括吸收和放出能量两种类型。 1.2 化学反应的热效应 化学反应伴随着能量的变化，其中热效应是指化学反应吸收或放出的热量。化学反应的热效应可以通过实验测定，一般包括焓、焓变、焓变化量等概念。 1.3 热化学计算 热化学计算是指通过实验测定化学反应热效应，从而计算化学反应的焓变量等物理量的过程。热化学计算需要掌握热量平衡、化学方程式的配平、热力学循环等知识。 1.4 燃烧热 燃烧热是指一定量的化合物全部燃烧所放出的热量，可以用于确定其燃烧热值等物理量。燃烧热与物质的化学组成、燃料的热值等因素有关。 1.5 标准热态 标准热态是指确定温度和压强为标准条件下的物质热化学量的状态。标准热态下一般定义25℃和1atm的条件，对于气体一 般采用标准状态来描述。 1.6 化学与电能 化学和电能之间存在着密切的关系，电解、电子转移和氧化还
原反应等过程都涉及到电能的转化。电子电位、电动势、电解质电解等都是电化学的基本概念。 第二章化学与化合物的形成 2.1 化合物的分类 化合物是由不同元素按一定比例组成的新物质，根据元素种类和组成比例不同化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配位化合物、金属络合物等类型。 2.2 化学键 化学键是连接原子之间的力，包括离子键、共价键、金属键和氢键等。化学键的强弱性质影响着化合物的物理化学性质。 2.3 化学键中的电荷转移 电荷转移是离子键形成的基础，电子从一方共价键化合物中转移到另一方离子化合物中，使得两个离子间形成电子互相吸引的作用力。离子键成键时可以考虑元素电负性差异等因素。 2.4 共价键中的电子共享 共价键是由电子共享而形成的键，当两个原子共用一对电子时形成单共价键，多次共用形成双、三等共价键。通过共价键可以使原子间形成相对稳定的化合物。 2.5 心态分子轨道理论 分子轨道理论是描述和分析分子相互作用和化学键的一种理论。坚持电子波动性、波函数叠加原理等基本假设，将原子轨道组成心态轨道说明分子成键。 2.6 配位化合物和金属络合物 配位化合物是指中心金属原子或离子的周围由化学键连接的配体通过坐标键形成的稳定体系。金属络合物则是具有金属离子和配体之间的配位键，并且具有多个稳定构形。 第三章化学与反应速率
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高中化学必修二知识点总结 高中化学必修二知识点总结 能发生水解反应 蛋白质\x09C H O N S P等\x09酶、肌肉、 毛发等\x09氨基酸连接成的高分子\x09能发生水解反应 主要化学性质 葡萄糖 结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羟基和醛基) 醛基:①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基:与羧酸发生酯化反应生成酯 蔗糖\x09水解反应:生成葡萄糖和果糖 淀粉 纤维素\x09淀粉、纤维素水解反应:生成葡萄糖 淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝 油脂\x09水解反应:生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油 蛋白质\x09水解反应:最终产物为氨基酸 颜色反应:蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质) 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质) 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界. 2、金属冶炼的涵义:简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M(+n)(化合态) M(0)(游离态).
3、金属冶炼的一般步骤: (1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗).(3)精炼:采用一定的方法,提炼纯金属. 4、金属冶炼的方法 (1)电解法:适用于一些非常活泼的金属. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (2)热还原法:适用于较活泼金属. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑ 常用的还原剂:焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al, Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(铝热反应) Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3(铝热反应) (3)热分解法:适用于一些不活泼的金属. 2H gO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑ 5、(1)回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银. 金属的活动性顺序\x09K、Ca、Na、 Mg、Al\x09Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu\x09Hg、Ag\x09Pt、Au 金属原子失电子能力\x09强弱 金属离子得电子能力\x09弱强 主要冶炼方法\x09电解法\x09热还原法\x09热分解法\x09富集法 还原剂或 特殊措施\x09强大电流
人教版化学必修二第四章知识总结
嘉祥一中高一化学系列之知识清单 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金(Au) 、铂 (Pt) 等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化 +n得电子、被还原0 合态还原为游离态，即M（化合态）M（游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2) 冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。 (3) 精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1) 电解法：适用于一些非常活泼的金属。 电解 2Na＋ Cl2↑ MgCl 2（熔融） 电解 2Al 2O3（熔融） 电解 2NaCl （熔融）Mg ＋ Cl2↑ 4Al ＋ 3O2 ↑ (2) 热还原法：适用于较活泼金属。 Fe2O 3＋3CO 高温 WO 3＋3H 2 高温 ZnO ＋ C 高温 2Fe＋ 3CO 2 ↑ W ＋3H 2O Zn ＋CO ↑ 常用的还原剂：焦炭、CO 、 H 2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al， Fe2O3＋2Al 高温高温 2Cr ＋ Al2O3（铝热反应）2Fe＋ Al 2O3（铝热反应）Cr 2O 3＋ 2Al (3) 热分解法：适用于一些不活泼的金属。 △ 2Hg ＋ O 2↑△ 4Ag ＋O 2↑ 2HgO 2Ag2O 5、 (1) 回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2) 废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (3) 回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以提取金属银。 金属的活动性顺序K 、 Ca、 Na 、Zn 、 Fe、 Sn、Hg、 Ag Pt、 Au Mg 、 Al Pb、 (H) 、 Cu 金属原子失电子能力强弱 金属离子得电子能力弱强 主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法 还原剂或强大电流H2、CO、C、加热物理方法或 特殊措施提供电子Al 等加热化学方法 二、海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80 多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11 种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到 水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴 浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质 有关反应方程式：①2NaBr ＋ Cl 2＝ Br 2＋ 2NaCl ② Br 2＋ SO2＋ 2H 2O＝ 2HBr ＋ H 2SO4 ③ 2HBr ＋ Cl 2＝ 2HCl ＋ Br 2 第1页共2页
高中化学必修二第四章化学和自然资源的开发和利用知识点
第四章化学与自然资源的开发利用 漂市一中钱少锋 一、金属矿物的开发利用 1.热分解法（对于不活波的金属） 2.电解法（对于非常活泼的金属） 2 3.高温下氧化还原 常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气 (1)Fe的冶炼： ①（高炉炼铁） ②（铝热法炼铁） (2)Cu的冶炼： ①（火法炼铜） ③（湿法炼铜） 4.铝热反应 （1）反应装置 （2）反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入蒸发皿。 【习题一】 下列有关金属的工业制法中，不正确的是（）
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁 C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝 【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au 用物理分离的方法制得，据此解答． 【解答】解：A．钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠方法制取，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，故A错误； B．镁性质活泼，用电解熔融的氯化镁的方法制取，故B正确； C．铁性质较不活泼，用热还原反应制取，故C正确； D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法制取，故D正确； 故选：A。 【习题二】 冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法②热分解法③电解法④物理提取法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．） （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____ （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______ （3）Hg、Ag等不活泼金属_____ （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______ （5）Au、Pt等非常不活泼的金属_______ 【分析】根据工业上金属的冶炼方法结合金属的性质来择合适的冶炼方法
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高一化学必修二知识点总结 高一化学必修二知识点总结 总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，快快来写一份总结吧。那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编帮大家整理的高一化学必修二知识点总结，欢迎大家分享。 高一化学必修二知识点总结1 一．化学实验基本方法 1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。 2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。 3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。 4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。 5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。 6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。 7、溶液中SO42—检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42—。 8、Cl—检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl—；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。 9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分
化学必修二全册知识点总结
化学必修二常识点总结 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、 周期表总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、 依据 横行： 电子层数相同元素按原子序数递增从左到右布列 纵行： 最外层电子数相同的 元素按电子层数递增从上向下布列 2、 结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、 2、 3 周期） 周期： 7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、 5、 6、 7周期） 主族7个： ⅠA-ⅦA 族： 16个（共18个纵行） 副族7个： IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 零族（1个） 罕见气体元素 二．元素的 性质与原子结构 （一） 碱金属元素： 1、 原子结构 相似性： 最外层电子数相同， 都为1个 递变性： 从上到下， 随着核电核数的 增大， 电子层数增多， 原子半径增大 2、 物理性质的 相似性和递变性： （1） 相似性： 银白色固体、 硬度小、 密度小（轻金属） 、 熔点低、 易导热、 导电、 有展性。 （2） 递变性（从锂到铯） ： ①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、 沸点逐渐降低 结论： 碱金属原子结构的 相似性和递变性， 导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、 化学性质 （1） 相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中， 碱金属元素的 化合价都为＋１价。 结论： 碱金属元素原子的 最外层上都只有1个电子， 是以， 它们的 化学性质相似。 （2） 递变性： ①与氧气反映越来越容易②与水反映越来越剧烈 点燃 点燃
高一化学必修2知识点总结
高一化学必修二知识点总结复习手册 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原 ．．．．．． 子核外电 ．．．．．．．．．的必然结果。 ．．．．子排布的周期性变化 2.同周期元素性质递变规律
化学必修二知识点总结(精选12篇)
化学必修二知识点总结〔精选12篇〕 篇1：必修二化学知识点总结必修二化学知识点总结 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原那么： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数一样的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何准确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断根据： ①元素金属性强弱的判断根据： 单质跟水或酸起反响置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反响。
②元素非金属性强弱的判断根据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反响。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化 学性质一样) 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有 减小的趋向(次要因素) ③核外电子数：电子数增多，增加了互相排挤，使原子半 径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于 最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：