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Revised on November 25, 2020
混合物的分离与提
必修一
第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯
①依据：状态不同
过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质
③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同
蒸发 ②从溶液中分离出溶质
③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化
结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开
③举例：NaCl 和KNO 3的分离
物理方法
①依据：沸点不同
蒸馏 ②把两种互溶的液体分开
③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。
①依据：二者互补相容
分液 ②把两种互不相容的液体分开
③举例：分离四氯化碳和水
①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同
萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中
③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘
原则：不增、不减、易分、复原
化学方法
沉淀法：如除去：SO
42-、Ca 2+、Mg 2+、等
方法
气化法：如除去CO
32+等
一、
高考中常考的离子检验
① 从外观观察其颜色、状态
步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成
③用化学试剂检验
①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀
化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法
①稀HNO 3、AgNO 3溶液
Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀
③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3 二、 物质的量及物质的量浓度
物质的量
M
÷N
、、
÷
C B × 1000ρ 一、物质的分类。 非金属：S 、O 、N
酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O 5等
氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3
氧化物：Al 2O 3等
纯 盐氧化物：CO 、NO 等 净 含氧酸：HNO 3、H 2SO 4等 物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH
化 一元酸：HCl 、HNO 3
合
按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
化合反应：A＋B AB
聚反应物和生成物类别分解反应： AB A＋B
以及
反应前后物质种类的多少置换反应：A＋BC B＋AC
复分解反应：AB＋CD AD＋CB
实质：有电子转移（得失或偏移）
氧化特征：反应前后元素的化合价有变化
还原
根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物
反应及其反↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生
化否有关系物↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物
反转移
应
非氧化还原反应
定义：有离子参加的一类反应反
发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质
写：写出反应的化学方程式
离子反应拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
书写
方法删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
离子方程式查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
否有离子参加表示一类化学反应
特点
揭示了化学反应的实质 分子反应
三、三类分散系的比较
第三章《金属及其化合物》知识网络归纳
一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。
1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na 2O 2
O
2
点
Na 2S Na 2 NaCO 3 NaHCO 3
熔融电解
2、铝及其化合物之间的转化关系
NaOH Al ①HCl ②Cl ③加热
电解 ①O 2点燃 ② Fe 2O 3高温
Al 2O 3 △
NaAlO 3 NaOH Al(OH)3 AlCl H 2O KAl(SO 4)2
3、铁及其重要化合
物之
间的转化关系
Fe 2O 3 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl 3 Fe(SCN)3
O
Ca(OH)2
CO 2、Ca(OH)2
S
HCl NH 3·H 2O
二、金属的化学性质
常温下：Na ＋O 2 Na 2O 钠与氯气反应
加热时：2Na ＋O 2 Na 2O 2 铝与氧气反应：4Al ＋3O 2 2Al 2O 3
金属与氧气反应
镁与氧气反应：2Mg ＋O 2 2MgO
金属 铁与氧气反应：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
的 钠与水反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑
化学 常温下，铁与水不反应 性质 铁与水反应
金属 在高温下，铁跟水蒸气发生反应：3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 与水 与冷水反应缓慢
反应 镁与水反应
与沸水反应迅速：Mg ＋2H 2O Mg(OH)2↓＋H 2↑
与冷水很难反应缓慢
铝与水反应
与沸水能发生反应：2Al ＋6H 2O(沸水) 2Al(OH)3↓＋3H 2↑
三、
几种重要的金属化合物
MgO 的制备、性质和用途 Al 2O 3的制备、性质和用途 氧化物 CuO 的制备、性质和用途
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
△
高温
FeO 铁的氧化物 Fe 2O 3 Fe 3O 4
几 Fe(OH)2
的制备、性质和用途
种 铁的氢氧化物 Fe(OH)
3 的制备、性质和用途 重 氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化 要 氧 物理性质：白色胶状物质，有吸附性
的 化 Al(OH)3 制备：Al 3+＋3NH 3·H 2O Al(OH)3↓＋3NH 3+ 金 物 化学性质：具有两性，受热分解 属 Mg(OH)2的制备和性质 化 溶解性
合 Na 2CO 3和NaHCO 3 热稳定性 物 用途
盐 硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂
亚铁盐：Fe 2+的检验，Fe 2+的还原 铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe 3+的检验，Fe 3+的氧化 Fe 2+和Fe 2+的转换
含义 焰色反应
操作方法：洗、烧、蘸、烧 第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳 一、硅
性质：导电性介于导体和绝缘体之间
1、单质硅
用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件
存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种
性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；
在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等
反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原
2、用途 CaSiO3
Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、
光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
3、硅酸盐
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水
Cl2＋H2O HClO＋HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、氯气
2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH
化 NaClO 应用于消毒剂和漂白剂
学 与碱反应
性 2Ca(OH)2＋2HCl CaCl 2＋Ca(ClO)2＋H 2O 质 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂
Na ＋Cl 2 2NaCl
与金属反应 Fe ＋Cl 2
FeCl 3
Cu ＋Cl2 CuCl2
离子方程式：Cl-＋Ag+ AgCl↓ 2、Cl-离子的检验
试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸 三、
硫及其化合物
物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水
①品红 褪色恢复 ②酸性氧化物
二氧化硫 化学性质
③可逆反应：SO 2＋H 2O H 2O 3
④大气污染
物：SO 2 SO 3 H 2SO 4,形成
硫 酸雨，酸雨Ph<5. 6
点燃
点燃
点燃
SO 3
△
催化剂 O 2
△
H 2O
酸雨的形成及防治 稀H 2SO 4:酸的通行 脱水性
吸水性：干燥剂 硫酸 浓H 2SO 4
Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ 强氧化性
用途 C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑
四、
氮及其化合物
存在：占空气体积的4/5
单质 N 2＋O 2 2NO 无色有毒、不溶于水
性质 2NO ＋O 2 2NO 2红棕色、有毒、易溶于水、易液化 3NO ＋H 2O 2HNO 3＋NO 形成酸雨
物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水
水：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4+
＋OH - 弱碱性 化学性质
酸：NH 3＋HCl NH 4Cl
氨 原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑
氮 制法 装置：固＋固 气
收集：向下排空气 检验：湿润的红色石蕊试纸
△
△
△
△
用途
物理性质：白色固体易溶于水
NH 4Cl NH 3↑＋H 2O
铵盐 不稳定性
化学 NH 3HCO 3 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑
性质
与碱反应：NH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑
Cu ＋4HNO 3(浓) Cu(ON 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 硝酸的强氧化性
3 Cu ＋8HNO 3(稀) 3Cu(ON 3)2＋2NO↑＋4H 2O
△
△
△