化学必修一知识网络图

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

化学必修一练习题

化学必修一第一章练习题 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是() A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液

化学必修一知识网络图

混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M × 1000ρ × 溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

化学必修一物质的分类经典练习题

《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO2 D. H2O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

高中化学选修3 物质结构与性质 全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

高中化学必修一 重要知识点网络化总结【精品】

第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

人教版高一化学必修一知识点总结

一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水

高中化学必修一全册基础训练及单元测试试卷合集含答案

高中化学必修一全册基础训练 单元测试试卷 目录 第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (6) 第一章检测题 (11) 第二章 (17) 第一节物质的分类 (17) 第二节离子反应 (21) 第三节氧化还原反应 (25) 第二章检测题 (28) 第三章 (34) 第一节金属的化学性质 (34) 第二节几种重要的金属化合物 (38) 第三节用途广泛的金属材料 (44) 第三章金属及其化合物测试题 (46) 第四章 (51) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (51) 第二节富集在海水中的元素——氯 (56) 第三节硫和氮的氧化物 (60)

第四节硫酸、硝酸和氨 (65) 第四章非金属及其化合物检测题 (70)

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【基础过关】 1、在盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 2、下列各组固体物质能按“溶解－过滤－蒸发”的实验操作顺序，将它们相互分离的是（） A．KNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CaO和CaCO3 D．BaSO4和AgCl 3、萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用萃取这种分离方法的是（） Ａ．海水淡化Ｂ．分离豆浆和豆渣 Ｃ．从碘水中提取碘Ｄ．用海水晒盐 4、关于下列实验的操作的叙述，正确的是（） Ａ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 Ｂ．将pH试纸先用蒸馏水湿润，然后滴加被测液，测其溶液的pH Ｃ．用排水法收集氧气时，导管口刚出现气泡，便立即收集 Ｄ．给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人 5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤， ②加适量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。正确的操作顺序是（） A．①④②⑤③Ｂ．④①②⑤③ C．②⑤④①③Ｄ．③⑤②④①

高中化学选修4知识网络架构

化学选修化学反应原理 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大

多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

2019高一化学必修一练习册答案

2019高一化学必修一练习册答案 1原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随 电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧 无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质 都显零价3元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素电子层数相同。所以随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，所以随着电子层 数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。这 些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以 后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命 产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝绝大部分是以石油、 天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比， 有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合水平非 常强，互相能够结合成碳链或碳环。碳原子数量能够是1、2个，也能 够是几千、几万个，很多有机高分子化合物甚至能够有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化 合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无 机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的 熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，所以大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，所

化学必修一练习

化学必修一练习 1．10年1月12日海地遇强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列中正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na 2O 2 2．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是 A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl -存在 B．加入BaCl 2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO 42- C．加入KSCN 溶液和H 2O 2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe 3+ D．加入KI 淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl 2、Br 2、I 2 3．下列物质不能使有色布条掉色的是 A ．氯水 B．漂白粉溶液 C ．HClO 溶液 D．氯化钙溶液 4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要作用。下列关于硅的说法中错误的是 A ．自然界中硅元素的储量丰富 B．自然界中存在巨量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片 D．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅 5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中会 C．KClO 3(固体) 和MnO 2(固体) 混合加热制O 2 D ．H 2和O 2反应生成水

6．下列讲法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，② 酸性氧化物碳酸盐都是非金属氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe 3O 4都能通过化合反应来乙炔④Na 2O 2不是碱性氧化物A.②③④ B. ①④ C. ①③④ D. ②③ 7．下列反应既属于烃类，又属于氧化还原反应的是A．Fe ＋2HCl=H2＋FeCl 2 B．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 C．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 8．用NA 表示阿伏德罗常数，下列描述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分 子数为1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NA C. 通常状况下，1 NA 个CO 2分子占去的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol ·/L的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA 9．在2KMnO 4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8 A ．氧化剂与高氯酸物质的量之比氯化物为1∶8 B ．为H 2O 反应中处对应的物质 C ．Cl 2是还原产物 D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol 10．下列离子方程式质子书写正确的是 A ．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑ B 少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H 2O C ．盐酸滴在石灰石上为：CO 32- + 2H＋= CO2↑+ H2O D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑ 11．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③SiO 2 ④Al 2O 3 ⑤NaHCO 3 A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 12．实验室有四瓶失去标

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高中化学基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 游离态 分子分子晶体 单质 物质：元素 化合物原子原子晶体 化合态 离子离子晶 体 构成物质的微粒 单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量 纯净物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类 无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 混合物 化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸 碱：强碱、弱碱 有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐 ※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 物质性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原 离子参加：离子反应、非离子反应 物理变化 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量分散系 阿伏加德罗常数：N A=N/n 物质的量 摩尔质量： M=m/n (mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度： C=n/V 浊液：悬浊液、乳浊液 -9-7 胶体：分散质微粒直径10 ～10 m 基本概念（一）

色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 游离态 物理性质 单质宏观 元素 金属性、非金属性 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体 化合物 化合态 化合物组大多数有机物 稀有气体分子晶体分 酸子 气态及挥发性物质 原子晶体 原 石墨（混合晶体） 子微观 金属晶体 大多数盐 强碱离子晶体 离 碱性氧化物 子 部分过氧化物性质 分类 无机物 物质 氢化物 氧化物 变化 酸 碱 盐 有机物 金属氢化物酸性 非金属氢化物碱性 成盐氧化物 两性 特殊 不成盐氧化物含 氧酸、无氧酸强 酸、弱酸 强碱、弱碱 可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 潮解、分馏混合物 升华、萃取 有机、无机 物理变化化学变化 化合、分解、置换、复分解风化、干馏 氧化还原；非氧化还原 溶解、盐析 裂化、裂解 分子、离子基本概念（二）吸热、放热 可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）

人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)

人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析） 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第1课时化学实验安全 1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是() A．H 2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO 2 2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是() A．量筒B．坩埚 C．试管D．容量瓶 3．下列实验操作或事故处理正确的是() A．汽油着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤ 5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是() ①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药 ⑥白磷⑦酒精 A．①④⑤B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车 6．下列操作中，正确的是() A．手持试管给试管里的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量时，用手直接拿取砝码 D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加 7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()

8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。 A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 B．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 C．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 D．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9．(1)由下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯，②普通漏斗，③圆底烧瓶，④锥形瓶，⑤分液漏斗。 A________，B________，C________。 (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为________g。 参考答案与解析

高中化学知识的结构体系

高中化学知识的结构体系 ★在高考考试大纲中,对高考化学科考试范围分为“必考内容”与“选考内容”两部分。 总计51个知识点,167个考点。 1、必考内容:涵盖必修模块“化学1”、“化学2”与选修模块“化学反应原理”的内容。 2、选考内容:涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容,在高考中考生从 中任选一个模块考试。 必考内容,必修一:19个知识点,56个考点。 必考内容,必修二:10个知识点,32个考点。 必考内容,选修四:5个知识点,21个考点。 选考内容,选修一二三:10个知识点,33个考点。

选考内容,选修五六:7个知识点,25个考点。 (必考)必修1——人教版高一上学期 第一章从实验学化学 ?本章特点内容比较简单,但就是从第二节物质的量开始很多学生学不明白。 ?本章就是高一学生开始化学退步的开始,甚至就是高三理科生的死结。 ?应对办法:真正的理解知识,配合少量的习题。 ?高考命题:计算题或者阿伏伽德罗常数的选择题,属于高考热点。 第二章化学物质及其变化 ?本章内容主要就是氧化还原与离子反应。 ?本章很多同学存在的困难就是氧化还原配平。 ?应对办法:学习配平技巧。 ?高考命题:离子共存、离子方程正误的选择题,属于高考热点、常考点。氧化还原易出计算类选择或者计算题,也可能出判断类选择。 第三章金属及其化合物 ?本章重点内容就是金属钠、过氧化钠、金属铁的两种变价、铝的两性。就是会考重点。 ?本章方程式增多,学生困惑在方程式的记忆。但本章学生自己感觉难度不大。 ?应对办法:学习归纳法的技巧,系统学习。 ?高考命题:推断题,实验题,选择题。 第四章非金属及其化合物 ?本章重点内容就是氨气、氯气、碳与硅。就是会考重点。尤其就是氯气与氨气的制取就是会考必考点。 ?本章方程式增多,学生困惑在方程式的记忆。但本章学生自己感觉难度不大。 ?应对办法:学些归纳法之类的技巧,系统学习。 ?高考命题:推断题。 (必考)必修2——人教版高一下学期

化学必修一练习题

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化学必修一第一章练习题 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是( ) A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原 瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓 度偏高（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A ．80g SO 3 B ．16g O 2 C ．32g H 2S D ．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl － 物质的量浓度相同的是（ ） A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L NaCl 溶液 C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 9、1g O 2和1g O 3中（ ） A ．所含原子数相同 B ．所含分子数相同 C ．同温同压下，气体体积相同 D ．同温同压下，气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ） A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 12、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．n/1mol －1 B ．9n mol －1 C ．2n mol －1 D ．n mol －1 13、30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（ ） A ．0.5mol/L B ．0.6mol/L C ．1.00mol/L D ．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③

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混合 物 的分 离 与提 纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据： 过滤 ②从液体中分离出 ③举例: ①依据： 蒸发 ②从溶液中分离出 ③举例：从NaCl 溶液中分离出 ①依据： 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据： 蒸馏 ②把两种 分 开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据： 分液 ②把两种 的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据： 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用 提取碘水中的碘 原则： 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其 步骤 ②配成溶液，观察 ③用化学试剂检验 ①试剂： SO 42- ②现象： 化学 ③方程式： 方法 ①试剂： Cl - ②现象： ③方程式：

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属： 单质 非金属： 酸性氧化物：等 氧化物碱性氧化物： 两性氧化物：等 纯 净含氧酸：等 物按酸根分 无氧酸： 强酸： 酸按强弱分 弱酸： 化一元酸： 合按电离出的H+数分二元酸： 物多元酸： 强碱： 物按强弱分 质弱碱： 碱 一元碱： 按电离出的HO-数分二元碱： 多元碱： 正盐： 盐酸式盐： 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

人教版化学必修一基础训练

人教版必修一 化学基础训练 一．选择题（共20小题） 1．成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．铁杵磨成针 B．木已成舟C．死灰复燃D．积土成山 2．下列说法正确的是（） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 3．大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（） A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊溶液 4．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（） A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 5．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+ 6．下列物质属于非电解质的是（） A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH 7．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（） ①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧ C.①②③⑥⑧D．②⑥⑦ 9．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（） A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液 10．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（） A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2O C．KAl（SO4）2?12H2O D．Fe2（SO4）3?9H2O 11．下列说法正确的是（） A．青铜、碳素钢和石英都是合金 B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应 D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 12．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（） A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素 B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关 D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法 13．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 14．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（） A．KAl（SO4）2?12H2O B．Cl2C．Ca（ClO）2 D．KNO3 15．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效