2021届山东省枣庄三中高三上学期第二次阶段测试化学试题(解析版)
2021届山东省枣庄三中高三上学期第二次阶段测试化学试题（解析
版）
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 K39 P31 Mn55 Fe56
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 北宋沈括《梦溪笔淡》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
B. 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C. 《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。这里的“硝石”指的是高锰酸钾
D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发浓缩结晶操作，A正确；B．高压电除去工厂烟尘是利用胶体粒子带电，在外加电场的作用下发生定向移动的性质，即胶体的电泳现象，B正确；
C．这里的“硝石”指的是硝酸钾，而不是高锰酸钾，C错误；
D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，D正确；
故答案为：C。
2. 实验室中下列做法错误的是
A. 氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处
B. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿
D. 用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，氯水易挥发出氯气，所以通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，A正确；
B．KMnO4具有强氧化性，其稀溶液仍具有较强的氧化性，所以可用于消毒，B正确；
C．蒸发皿是耐热的仪器，可用酒精灯直接加热，C正确；
D．金属钾燃烧生成过氧化钾等，能与泡沫灭火器产生的CO2及水蒸气反应生成O2，又能促进金属钾的燃烧，所以不能用来扑灭金属钾的的失火，D错误；
故选D。
3. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋
B. 小苏打用作食品膨松剂
C. 含氯消毒剂用于环境消毒
D. 大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。
4. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，不符合除杂原则，故A选；
B．HCl 极易溶于水，通过饱和的食盐水可以除去Cl2中的HCl杂质，故B不选；
C．铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，故C不选；
D．HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够达到除杂目的，故D不选；故选A。
5. N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C. 常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为4N A
D. 15.6g由N2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A
【答案】D
【解析】
【详解】A．16.25g FeC13的物质的量为：
16.25g
=0.1mol
162.5g/mol
，但由于水解是可逆的，微弱的，故形成
的Fe(OH)3胶体粒子数小于为0.1N A，A错误；
B．题中未告知溶液的体积，故无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目，B错误；
C．常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目
124g
×6
124g/mol
N A=6 N A，C错误；
D．N2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且阴离子分别为S2-和2-
2
O，故15.6g由N2S和Na2O2组成的混
合物中，含有的阴离子数目为
15.6g
×
78g/mol
N A=0.2N A，D正确；
故答案为：D。
6. 用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过铝条产生红棕色气体
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D 【解析】
【详解】A 、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO 2，不会立即产生气泡，A 错误； B 、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO 2气体，B 错误；
C 、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；
D 、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确； 答案选D 。
7. 某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A KCl 、NaCl B. KCl 、MgSO 4 C. KCl 、CaCO 3 D. MgSO 4、NaCl
【答案】B 【解析】
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。 8. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A. 22O H O
324S SO H SO ???→???→点燃
B. 22
Cl H
4SiCl Si ???→???→高温高温
粗硅 C. ()2NaCl aq Cl ??
?→???→电解
石灰水
漂白粉 D. ()2
Cl
NaOH aq 22Fe FeCl Fe OH ???→????→点燃
【答案】B 【解析】
【详解】A ．22O H O
324S SO H SO ???→???→点燃
，S 在空气中燃烧只能生成SO 2，得不到SO 3，A 不合题意； B ．22Cl H
4SiCl Si ???→???→高温高温
粗硅该过程中Si(粗硅)+2Cl 2???→高温SiCl 4，SiCl 4+2H 2???→高温Si(高纯硅)+4HCl 各步骤均能一步转化，B 符合题意；
C ．()2NaCl aq Cl ???→???→电解
石灰水
漂白粉，工业上生产漂白粉是用氯气和石灰乳进行反应，而不是石
灰水，C 不合题意；
D ．()2Cl NaOH aq
22Fe FeCl Fe OH ???→????→点燃
，Fe 在氯气中燃烧只生成FeCl 3，得不到FeCl 2，D 不合题意； 故答案为：B 。
9. 侯氏制碱法的
反应之一是：NaCl+H 2O+NH 3+CO 2 ==NaHCO 3↓+NH 4Cl ，某学习小组先制取NH 3和CO 2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na 2CO 3，实验过程不需要．．．
的实验装置是 A.
B.
C.
D.
【答案】D 【解析】
【详解】A 、装置A 是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项A 不选；
B 、产生的NaHCO 3发生的反应为，NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，需要过滤得到NaHCO 3晶体，用到装置B ，选项B 不选；
C 、制取Na 2CO 3时，过滤得到NaHCO 3晶体洗涤后在装置C 中加热灼烧得到碳酸钠，选项C 不选；
D 、实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置D ，选项D 选； 答案选D 。
10. 陈述I 和II 均正确并且没有有因果关系的是 选项 陈述I
陈述II
A 液氨汽化时吸热 NH 3可用作制冷剂 B
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
C 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现Ca (HCO3)2可溶于水
D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氨汽化时吸热，可以用作制冷剂，陈述I、II均正确并且有因果关系，故A不符合题意；B．次氯酸盐具有强氧化性，能把有色的氧化成无色的，具有漂白性，漂白粉可用于漂白织物，陈述I、II 均正确并且有因果关系，故B不符合题意；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，无白色沉淀出现，Ca(HCO3)2可溶于水，陈述I、II均正确并且没有因果关系，故C符合题意；
D．HF与SiO2反应，即SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，陈述I、II均正确并且有因果关系，故D不符合题意；
答案为C。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求
11. 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C. 若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D. 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A项正确；
B.炉渣中铁的氧化物能溶解在硫酸中，FeS被氧化生成Fe3+、S、H2O，所以固体W的主要成分是S，在空
气中焙烧S+O2Δ
SO2，故气体M是SO2，SO2具有较强的还原性能被双氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸可
以循环使用，B项正确；
C. 根据聚铁的组成和聚铁胶体不溶于水的性质，可推测聚铁的性质更多与Fe(OH)3相似，调节溶液pH是为了促进Fe3+水解生成聚铁：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，所以溶液Z的pH偏小，生成的聚铁中含有Fe(OH)3偏少，将导致聚铁中铁的质量分数偏小，C项错误；
D. 炉渣中铁的氧化物溶解在硫酸中生成Fe2+和Fe3+的硫酸盐，Fe2+和FeS中铁元素都将被O2氧化成Fe3+，过滤后溶液X中主要成分是Fe2(SO4)3，为了得到绿矾，必须将Fe2(SO4)3转化为FeSO4（溶液Y），所以在溶液X中要加入过量铁粉，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，再过滤即可，D项正确；答案选C。
12. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A.碘单质遇到淀粉显蓝色，碘离子和硝酸银反应生成黄色沉淀，故说明溶液中存在碘单质和碘离
子，则存在-
3
I?I2+I-，故A正确；
B.二氧化碳和二氧化硫饱和溶液的物质的量浓度不同，不能根据其pH的大小确定其电离程度，进而确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱，故B错误；
C.高锰酸钾溶液具有强氧化性，与草酸反应，说明草酸具有还原性，故C正确；
D.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，可能存在银离子，故D 错误。 故选AC 。
13. 下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用Na 2SO 3溶液吸收少量C12：32-3SO +C12+H 2O=2-
3HSO +2C1-+2-
4SO B. 向H 2O 2溶液中滴加少量FeC13：2Fe 3++H 2O 2=O 2+2H ++2Fe 2+ C. (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++2-
4SO =BaSO 4
D. 向体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O 【答案】AD 【解析】
【详解】A.亚硫酸钠和少量氯气反应，只有部分亚硫酸根离子被氯气氧化生成硫酸根离子，同时生成氢离子，亚硫酸根离子和氢离子结合生成亚硫酸氢根离子，故离子方程式为32-3SO +C12+H 2O=2-3HSO +2C1-+2-
4SO ，故A 正确；
B.过氧化氢能还原铁离子，同时过氧化氢也可以氧化亚铁离子，最后的结果为过氧化氢分解生成水和氧气，故B 错误；
C. (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，和氢氧化亚铁沉淀，故C 错误；
D. 向体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合，即二者的物质的量相同，则反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O ，故D 正确。 故选AD 。
14. 蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是
A. 改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保
B. 浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性
C. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO 2
D. 该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作 【答案】C
【解析】
【详解】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D正确。15. F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是
A. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3mol O2转移12mol电子
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放
【答案】CD
【解析】
【详解】A. F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故A错误；
B.由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，即每生成3molO2转移16mol电子，故B错误；
C. 6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）
+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故C正确；D.XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D正确。
答案选CD。
三、非选择题
16. I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿A Cu(OH)2B Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是___________。
II、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用
酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC13溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为
FeC13+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HC1。
(4)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。
(5)在做制备氯氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是_________。
(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
【答案】(1). 盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2). Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(3). ①(4). ④(5). 丁达尔效应(6). 生成红褐色沉淀(7). 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(8). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】
【分析】
I、根据题意，铜铜绿A Cu(OH)2B Cu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后用氢气还原CuO得到Cu，据此分析解答；
II、实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到液体呈红褐色，胶体即制成，结合胶体具有丁达尔性质，胶体遇电解质溶液能产生聚沉分析解答。
【详解】I、(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)，故答案为：盐(或铜盐或碱式盐或碳酸盐)；
(2)碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
(3)铜铜绿为Cu与氧气、二氧化碳、水发生反应生成Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为：
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，是化合反应；铜绿A是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐，反应的化学方程式可以为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，属于复分解反应；A Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，是复分解反应；Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，是分
解反应；B Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，是置换反应，故答案为：①；④。
II、(4)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体是否已经制成，如果是胶体，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：丁达尔效应；
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，胶体即制成，如果长时间加热，将发生胶体的聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；
(6)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。
【点睛】明确氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质是解题的关键。本题的易错点为(6)，要注意氢氧化铁能够与硫酸反应。
17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装霞省略)制备KC1O3和NaC1O，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中发生的离子方程式_____。
(2)c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
(3)d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。
A．Na2S B．NaC1 C．Ca(OH)2悬浊液D．H2SO4
(4)取少量KC1O3和NaC1O溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡，静置后CC14层显____色。可知该条件下KC1O3的氧化能力
_____NaC1O(填“大于”或“小于”)。
(5)C12O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和C12反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C12O的化学方程式为_____。
(6)C1O2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaC1O2、NaHSO4、
NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到C1O2溶液。上述过程中，生成C1O2的反应属于歧化反应，每生成1mol C1O2消耗NaC1O2的物质的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为_____。
【答案】(1). MnO2+4H++2Cl-?
Mn2++Cl2↑+2H2O (2). Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (3). 避免生成NaClO3
(4). 吸收尾气(Cl2) (5). AC (6). 紫(7). 小于(8). 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (9). 1.25 (10). NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
【解析】
【分析】
有题给实验装置图可知，圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通入盛有饱和食盐水的装置a中除去氯化氢气体，装置b中氯气与热的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，装置c中氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气有毒，直接排空会污染环境，装置d中盛有能与氯气反应的碱液或还原性物质吸收未反应的氯气，防止污染环境。
【详解】（1）圆底烧瓶中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，
反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
?
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）装置c中发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；b中反应时，需要加热反应，受热的氯气与氢氧化钠溶液反应可能生成氯化钠、氯酸钠和水，则装置c中用冰水浴冷却，防止反应生成氯酸钠，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；避免生成NaClO3；
（3）氯气有毒，直接排空会污染环境，装置d中盛有能与氯气反应的碱液或还原性物质吸收未反应的氯气，防止污染环境，则试剂可能为具有还原性的硫化钠或氢氧化钙悬浊液，故答案为：吸收尾气(Cl2)；AC；（4）由题意可知，氯酸钾溶液不能与中性KI溶液反应，而次氯酸钠能将中性KI溶液氧化生成单质碘，则该条件下氯酸钾溶液氧化性弱于次氯酸钠；反应生成的单质碘微溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故答案为：紫色；小于；
（5）由题意可知，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯，反应的化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
（6）由题意可知，二氧化氯泡腾片溶于水时，硫酸氢钠和碳酸氢钠在溶液中反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O，反应生成的二氧化碳与亚氯酸钠反应生成一氧化二氯、
氯化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为5C1O-
2
+2CO2=4 Cl2O+Cl—+2 CO2-3，由方程式可知生成1mol C1O2消
耗NaC1O 2的物质的量为1mol ×
5
4
=1.25mol ，故答案为：1.25；NaHCO 3+NaHSO 4=CO 2↑+Na 2SO 4+H 2O 。 18. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____。
(2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成+
2VO ，同时还有____离子被氧化。写出VO +转化为+
2VO 反应的离子方程式_____。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、____，以及部分的_____。
(4)“沉淀转溶”中，V 2O 5·xH 2O 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是______。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是____。
【答案】 (1). 加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全) (2). Fe 2+ (3). VO ++MnO 2+2H +=VO 2++Mn 2++H 2O (4). Mn 2+ (5). Fe 3+、Al 3+ (6). Fe(OH)3 (7). NaA1O 2+HCl+H 2O=NaCl+A1(OH)3↓或Na[A1(OH)4]+HCl=NaCl+A1(OH)3↓+H 2O 【解析】 【分析】
矾矿粉(包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4)中加入30%H 2SO 4和MnO 2，VO +和VO 2+被MnO 2氧化成+
2VO ，Fe 2+被氧化成Fe 3+，SiO 2不溶而成为滤渣；往滤液中加入NaOH 调节pH=3.0~3.1，由表中数据知，Fe 3+、Al 3+只有部分转化为沉淀；过滤后，Fe(OH)3、Al(OH)3、V 2O 5·
xH 2O 成为滤饼；再加入NaOH 调节pH ＞13，此时Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al(OH)3转化为NaAlO 2，V 2O 5·xH 2O 转化为NaVO 3；加入盐酸调节pH=8.5，此时NaAlO 2转化为Al(OH)3沉淀；过滤后往滤液加入NH 4Cl ，生成NH 4VO 3沉淀。
【详解】(1)温度升高，可增大溶解速率和反应速率，所以“酸浸氧化”需要加热，其原因是：加快酸浸和氧
化反应速率(促进氧化完全)。答案为：加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)；
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被MnO2在酸性溶液中氧化成+
2
VO，同时还有Fe2+离子被氧化。则VO+转化
为+
2
VO反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O。答案为：Fe2+；
VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O；
(3)由以上分析知，“中和沉淀”中，Fe3+、Al3+只有部分转化为沉淀，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+。答案为：Mn2+；Fe3+、Al3+；
(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO2，此时只有Fe(OH)3不溶，则滤渣③的主要成分是Fe(OH)3。答案为：Fe(OH)3；
(5)“调pH”中有沉淀生产，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，则生成沉淀反应的化学方程式是
NaA1O2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓或Na[A1(OH)4]+HCl=NaCl+A1(OH)3↓+H2O。答案为：
NaA1O2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓或Na[A1(OH)4]+HCl=NaCl+A1(OH)3↓+H2O。
【点睛】在分析调节pH的各步反应产物时，应紧紧依据表中数据，确定离子是以何种形成进入溶液中或生成沉淀。
19. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。
合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S；Na2SO3+S
Na2S2O3
滴定反应：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
I.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
II．产品分离提纯；
III．产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。
请回答：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称_____。用Na2SO3固体配制0.10 mol/LNa2SO3溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____(从下列图中选择，写出名称)。
(2)步骤I：单向阀的作用是_____；装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_____。
(3)步骤II：产品混合溶液经_____、____、____、____、干燥，得到Na2S2O3· 5H2O产品。下列说法正确的是_____。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面如现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
(4)步骤III：①装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是____。
②滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5％，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是___。
【答案】(1). 滴液漏斗(2). 烧杯、量筒、托盘天平(3). 防止倒吸(4).
2-
23
S O+2H+=S↓+SO2↑+H2O (5). 蒸发浓缩(6). 冷却结晶(7). 过滤(8). 洗涤(9). BC (10). 防止碘损失(11). Na2SO3、失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O
【解析】
【分析】
亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫通过单向阀进入C中，发生反应：
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，生成的Na2SO3和S发生反应：Na2SO3+S
Na2S2O3。当
C中的溶液接近中性时停止通入二氧化硫，得到产品混合溶液。然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品Na2S2O3·5H2O。
【详解】(1)由仪器构造可知，盛装浓硫酸的仪器名称为（恒压）滴液漏斗。用亚硫酸钠固体配制0.1mol/L 的亚硫酸钠溶液，根据实验步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容可知，一定需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙，量筒可用可不用。
(2)步骤Ⅰ中，二氧化硫通入C中发生反应，由于二氧化硫易溶于水，更易溶于硫化钠和碳酸钠的碱性混合
溶液，且导管伸入液面下，所以容易发生倒吸。单向阀只允许二氧化硫从左向右通过，不能反向通过，所以单向阀可以防止倒吸。当装置C 中的混合溶液的pH 约为7时就停止通二氧化硫，若继续通入二氧化硫，
会使C 中溶液呈酸性，在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生反应：2-23
S O +2H +=S↓+SO 2↑+H 2O ，降低产率。 (3)从溶液中获取Na 2S 2O 3·5H 2O ，由于Na 2S 2O 3·5H 2O 50℃开始失结晶水，所以不能用蒸发结晶的方法，而且加热也容易失去结晶水，所以需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫代硫酸钠晶体。
A ．快速蒸发溶液中的水分，可得到较小晶体颗粒，故A 错误；
B ．蒸发浓缩的规范操作是蒸发至溶液表面出现晶膜时停止加热，故B 正确；
C ．由于Na 2S 2O 3·5H 2O 易溶于水，难溶于乙醇，冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇，可降低Na 2S 2O 3·5H 2O 的溶解度，从而提高Na 2S 2O 3·
5H 2O 的产率，故C 正确； D ．用冷的碳酸钠溶液作洗涤剂，会使晶体表面附着碳酸钠杂质，故D 错误； 故选BC 。
(4) ①单质碘易升华，所以步骤III 中，装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，防止碘损失。
②滴定法测得产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 含量大于100％，可能是产品中有失去部分结晶水的Na 2S 2O 3，也可能是混有可消耗较多I 2的其他还原剂，根据合成反应可知，Na 2S 2O 3·5H 2O 产品中可能混有Na 2SO 3。故答案为Na 2SO 3、失去部分结晶水的Na 2S 2O 3·5H 2O 。
20. (1)次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和-22H PO ，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni 2++-
22H PO + =Ni+-
23H PO + 。
①请完成并配平上述方程式_____。
②上述反应中，若生成1 mol -23H PO ，反应中转移电子的物质的量为_____。
(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na 2FeO 4)可用如下反应制备：
2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，若生成2 mo1 Na 2FeO 4，则反应中电子转移的物质的量为____mol 。
②高铁酸盐可将水体中的Mn 2+氧化为MnO 2进行除去，若氧化含Mn 2+ 1 mg 的水体样本，需要1.2 mg·L -1高铁酸钾____L 。
(3)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe 2O 3，将一定量的铁红溶于160 mL 5mol/L 盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe 3+，则参加反应的铁粉的质量为____。
【答案】 (1). Ni 2++-
22H PO +H 2O =Ni+-23H PO +2H + (2). 2mol (3). 10 (4). 2 (5). 11.2 g 。
【解析】
【分析】
(1) 反应中Ni 元素的化合价降低，P 元素的化合价升高，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析； （2）根据化合价的变化进行计算即可；
（3）参加反应的铁粉为与铁离子反应及与氢离子反应的两部分之和，根据氢气的体积计算出与盐酸反应的铁的物质的量及HCl 的物质的量，再根据氯原子守恒，求出氯化铁的物质的量，进而求出与铁离子反应的铁的物质的量。
【详解】（1）①反应中Ni 元素的化合价降低，P 元素的化合价升高，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析；反应中镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子反应为Ni 2++-22H PO +H 2O═Ni+-23H PO +2H +，故答案为：Ni 2++-
22H PO +H 2O═Ni+-
23H PO +2H +；
②由上述反应方程式可知，反应中磷元素的化合价由+1价变为+3价，升高了2价，故生成1 mol -
23H PO ，反应中转移电子的物质的量为2mol ，故答案为：2mol ；
（2）①反应中，Fe 元素的化合价由+2价升高为+6价，O 元素化合价由-1价升高到0价，若生成2mol Na 2FeO 4，则反应中电子转移的物质的量为10mol ，故答案为：10；
②高铁酸盐可将水体中的Mn 2+氧化为MnO 2进行除去，同时被还原为Fe 3+，含Mn 2+1mg 的水体样本，则
n(Mn 2+
)=-31?10g 55g/mol =1.8×10-5mol ，c(K 2FeO 4)=31.210198/g g mol
-?/L=6×10-6mol/L ，则
1.8×10-5mol×(4-2)=V×6×10-6
mol/L×(6-3)，解得：V=2L ，故答案为：2； (3)氢气的物质的量为 m 2.24L
22.4L/mol V n V =
==0.1mol ，2Fe 2HCl H 0.1mol 0.2mol 0.1mol
～～～～～～ 根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为1
3
×(0.16L×5mol/L -0.2mol)=0.2mol ，3Fe 2FeCl 0.1mol 0.2mol ～～～ 所以参
加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2g 。
枣庄第三中学高考考场建设听力广播
枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统-数字化IP公共广播系统 需求方案 采购单位：枣庄市第三中学 采购代理机构：华泰永信工程咨询有限公司 项目名称：枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统 -数字化IP公共广播系统 编制时间：2019年5月5日
一、项目概况及预算情况 本项目为枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统-数字化IP公共广播系统。 预算金额：43.18万元。 二、采购标的具体情况 1、采购内容、数量及单项预算安排 采购方式：竞争性磋商 枣庄市第三中学数字化IP公共广播系统技术要求 一、广播中心机房主控设备 序号设备名称技术参数要求数量单位 1IP网络控制主机产品特点 1.工业级机柜式机箱设计，机箱采用钢结构，有较高的防磁、防尘、防 冲击的能力。 2.17英寸1080P全高清显示屏幕，简单易用的触摸屏操控。 3.内置工业级抽拉键盘、内置工业级触控鼠标面板、分体式左右键设计。 4.工业级专用主板设计，Intel Haswell芯片组架构,Intel第四代酷睿 I3CPU,内存双通道8G DDR3。 5.双千兆网络接口，满足高性能网络数据交换，可同时传输上百套节目 源。 6.内置6组工业异步传输接口，内置4组通用串行总线，最高480M传输 速率。 7.支持双显卡，可外接最大FullHD显示设备。 8.具有一路短路触发开机运行接口，用于定时驱动开机运行，实现无人 值守功能。★所投产品跟消防有关，投标必须提供公安部消防产品合格 评定中心的中国强制性产品认证CCCF证书。 9.运载服务器软件后构成系统管理控制中心，服务器软件采用后台系统 服务运行，是企业级的标准服务器工作模式，开机系统即可自动运行， 相比运行在界面前台的软件具有更高的稳定性和可靠性。 10.17英寸屏幕尺寸，1920x1080分辨率液晶电阻式(五线)触摸屏；256G SSD固态硬盘；双通道8G DDR3；Intel双千兆网络接口网卡 ★11.标准接口：1×PS/2接口;6×串口;1×VGA;1×HDMI,8×USB接 口此产品投标必须同时提供中国绿色环保产品证书和由中国质量认证 中心的中国节能产品认证证书。 1台 2IP控制软件IP网络软件加密设备，软件注册使用加密狗方式，注册时可有效设定授 权终端数量及使用时间期限。 1套 3数字化IP网络广 播客户端管理软 1、软件是整个系统的运行核心，统一管理系统内所有音频终端，包括寻 呼话筒、对讲终端、广播终端和消防接口设备，实时显示音频终端的IP 1套
山东省枣庄三中高一化学《走进化学科学》教案
教学目标: 知识与技能 1．使学生知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门实用的自然科学。2．让学生了解化学的形成好发展，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习。 过程与方法 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过交流研讨与实验探究，激发学生学习化学的主动性、积极性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 情感态度与价值观 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，联系生产、生活实际，了解化学学科的发展和形成过程，认识化学的创新性和实用性，了解我国著名的化学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 3．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 内容分析: 重点：使学生知道化学是在原子、分子层次上认识物质制备新物质的一门科学物质的。 难点：使学生知道化学是在原子、分子层次上认识物质制备新物质的一门科学物质的。 知识地位：引导学生认识化学的本质和实际意义，提高学习化学的兴趣 教学过程: 【引言】通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、 变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?相信通过学习，你对化学会有一个全新的认识。 【板书]】第一节走进化学科学 【课件】展示（1）展示近代和现代科学家重要贡献的图片，（2）1990年至今化合物 增长示意图 【问题】结合以上图片，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词 语描述一下你心中的化学? 【学生交流、讨论】以小组为单位，组织学生交流讨论发言，并及时给予鼓励。 【总结】化学是一门在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的然科学。 说明：（1）化学研究的对象是物质， （2）化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用， （3）意义是认识世界、改造世界，服务于人类生活，化学可以是人类生活的更明白，生活的质量更高。 【问题】你对化学研究的那些问题感兴趣？ 【板书】—、化学是创造性的、实用的科学。 阅读课本第3页内容，小组交流、讨论以下两个问题，完成后举手回答： （1）哪些方面体现了化学的创造性？ （2）化学实用性具体表现在哪里？
枣庄三中2020年艺体特长生招生简章(定稿)20200606
枣庄市第三中学枣庄市实验中学 2020年艺体专业生招生简章 根据枣教发〔2020〕11号文件精神，经学校研究决定，今年我校继续招收艺体专业生。热诚欢迎广大考生踊跃报考我校。 一、招生计划 面向全市招收艺体专业生98人（音乐32人、体育44人、美术22人）。 二、报考条件 考生须持有本市户籍或正式学籍的初中毕业生；符合政策规定的异地学生享有与本市户籍初中毕业生同等报名资格。 1．音美专业生 （1）参加教育行政部门主办或参与组织的单项艺术类竞赛，市级优秀奖以上，区(市)级三等奖以上。 （2）参加教育行政部门主办或参与组织的集体音乐类竞赛，市级三等奖以上，区(市)级二等奖以上。 （3）初中阶段参加过政府职能部门主办或参与组织的艺术类活动，具有较强的艺术才能，符合报高中开展艺术活动的需求，经学校测试、招生领导小组审查方可报名（需有相关证明）。
2．体育专业生 （1）在初中阶段，参加教育行政部门或体育行政部门组织的学生体育竞赛，集体项目获国家前六名、省前三名、市前二名、区(市)第一名；单项获国家前八名、省前六名、市前二名、区(市)第一名的初中毕业生。 （2）未获得以上奖项，确有较好培养前途的，经招生领导小组审查合格后方可报名。 三、报考办法 1．报名时间：6月 7 日～9 日上午8:00～11:30，下午14:30～17:00。 2．报名地点：枣庄三中市中校区（市中区建华西路121号）学生阅览室。 3．报名要求： （1）学生本人持户口簿及有关证书的原件和复印件，体育专业生报名时还必须持县级以上医院（含县级）出具的身体健康证明和个人意外伤害保险证明。 （2）现场照相、采集信息。 （3）体育、美术专业生报名现场测试视力，色弱、色盲者不予报名。 （4）学生报名时须戴口罩和携带纸质打印的健康码，现场测量体温。 四、测试内容及分值 （一）音乐类
2021届山东省枣庄三中高三上学期第二次质量检测生物试题
枣庄三中2021届高三上学期第二次质量检测 生物试题 测试时间：2020年10月一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．我国卫生部将猪流感病毒正式命名为甲型H1N1流感病毒，H和N分别指的是病毒表面两大类蛋白质——血细胞凝集素和神经氨酸酶，病毒 结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．病毒表面的两类蛋白质是在类脂层内合成的 B．该病毒的遗传信息储存在脱氧核苷酸的排列顺序 中 C．利用高温等常规方法难以杀死甲型H1N1流感病毒 D．甲型H1N1流感病毒一定含有C、H、O、N、P等化学元素 2．下列有关“骨架(或支架)”的叙述错误的是 A．真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与物质运输、信息传递有关B．DNA分子中的核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成基本骨架 C．磷脂双分子层构成了原核细胞细胞膜的基本支架，这个支架不是静止的 D．多聚体的每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架 3．下图甲表示某生物膜结构，a、b、c、d表示物质跨膜运输方式，图乙和图丙表示物质运输曲线。若某物质跨膜运输过程中，细胞内、外该物质浓度变化符合图丙，则该物质跨膜运输方式分别对应图甲和图乙中的 A．d、N B．b、M C．c、N D．c、M 4．将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、 丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变 化如图所示，下列相关分析错误的是 A．与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓 度未发生变化 B．实验开始时，甲、乙溶液浓度均大于洋葱表皮细胞细 胞液浓度 C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D．实验结束时，甲溶液的浓度有所下降 5．下列所学生物学知识的叙述中，错误的有几项 ①酶能降低化学反应的活化能，因此具有高效性
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2017枣庄三中自主招生篇(1):重磅！2017年枣庄三中、实验高中、枣庄八中招生计划出炉 4月1日 枣庄市教育局网站发布 枣庄市教育局关于做好2017年全市初中学业水平考试暨高中段招生工作的意见 招生计划区（市）所属公办高中在本区（市）招生。枣庄三中面向市中区及市直学校招生（山亭区应届生可填报其自主招生）。枣庄市实验中学面向中心城区招生（其自主招生面向全市）。 普通高中计划参照近三年应届毕业生数、生源数、学业水平合格率、选课走班、不允许出现新的大班额等要求制定。 枣庄市2017年普通高中招生计划 初中学业水平文化课考试安排表 另外 枣庄三中、枣庄八中 已发布招生简章 滕州一中发布艺体特长生招生简章 枣庄三中 招生计划 计划共招收1000人。其中自主招生最多招收120人；艺体特长生美术24人（含书法4人）、体育54人。具体事项详见《枣庄市第三中学2017年自主招生简章》和《枣庄市第三中学2017年艺体特长生招生简章》。 招生范围 山亭区（仅限自主招生）、市中区和市直初中学校。 枣庄市实验中学（枣庄三中新城校区）
招生计划 960人（含自主招生108人，国际部60人）。 招生范围 枣庄市实验中学普通招生面向中心城区(薛城区、峄城区和市中区) 招生。自主招生面向全市招生。 枣庄三中国际部招生计划 2个班，每班30人，共60人。 自主招生招生计划40人 招生范围 枣庄市应届初中毕业生和同等学力者 自主招生招生对象初三在读学生或具有同等学力者 枣庄八中招生计划 枣庄八中北校计划招生1000人，枣庄八中南校计划招生1000人，枣庄八中东校计划招生1000人。 招生范围 公办高中在本区内招生。 枣庄八中为省级高水平运动员试点学校及省级艺术教育示范校，可面向全市招收符合该校有关项目的艺体特长生。 滕州一中艺体特长生招生招生计划 体育班40人，音乐20人，美术20人，音乐、美术共同编入艺术班。 招生对象和条件 报考体育、艺术特长生的考生，须具有本市户籍和正式学籍的初中毕业生；符合政策规定的异地学生享有与本市户籍初中毕业生同等报名资格。 体育特长生
山东省枣庄市三中2020-2021学年高三上学期10月月考语文试题
山东省枣庄市三中2020-2021学年高三上学期10月月考语文 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成下面小题。 材料一： 今天，人们对疫病的认识更为明晰，但几千年积攒下来的中医经验仍是抗疫“利器”。中医专家认为，新冠肺炎病性上属于阴病，是以伤阳为主线。中医治疗针对寒和湿，注重调节机体平衡，提高自身免疫力，对抗“疫”之气。在《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》中，针对临床治疗期确诊患者推出了中医治疗通用方“清肺排毒汤”。“清肺排毒汤”用于改善患者发热、乏力、咳嗽、咳痰、气短等症状，使其“正气存内，邪不可干”，从而阻断病情进展，大大降低了重症转化率、病亡率。对于重症患者，西医呼吸支持、循环吏持等技术对抢救生命来说必不可少，中西医深度结合，携手开展临床治疗，大批患者因此受益，推动患者救治形势积极向好。医学用各种有效的手段去照料和护理身体不适的人，让他们身心各方面与环境、社会相适应。中医、西医采用的手段不同，但都是在“照顾”患者，目的一致。在我国，将中医与现代西医结合，对症选用，优势互补，往往能产生“1+1>2”的效果。由于我国医疗资源相较人口数量始终比较紧张，中西医结合将有利于缓解资源紧张局面，用较低的成本实现高效的“照顾”。中西医结合是我国在医学上的重大优势，也是宝贵财富，不应有孰高孰低、孰优孰劣之分。 (摘编自李红梅《用好中医瑰宝》，《人民日报》2021年3月4日) 材料二： 中医在治病和防病二者之间，重视以防病为主。中医说：“养之不素则病生。”这个“素”，是人生命的根本，也就是人生命的平衡态。中医是奉行中道的医学，和谐是它防病治病所奉行的至高原则。 中医预防医学首先强调人体在能量摄入上的平衡。没有能量，人的生命将无法维持。但中医并不鼓励过分地摄取能量，中医提出“饮食有节”的思想，强调适度地获取能量，因为能量的过剩，不仅不能给身体带来好处，身体内还需要分解出另外一种力量来消化这些能量，过分的能量摄取成了身体的负担。中医还强调能量消耗的适度。中医提出“不妄作劳”的观点——不要过分劳累。中医重视“固本培元”，注意身体内部根基的培植。人生病往往与对自身能量无节制的消耗有关，入不敷出，最终破坏了身体的内在平衡，
【全国校级联考】山东省滕州一中、枣庄市第三中学2017-2018学年高一下学期期末考试数学试题
【全国校级联考】山东省滕州一中、枣庄市第三中学2017-2018学年高一下学期期末考试数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 计算sin43°cos13°-cos43°sin13°的结果等于 A．B．C．D． 2. 已知平面向量，的夹角为，，，则（）A．B．C．D． 3. 某人在打靶中连续射击两次，事件“至多有一次中靶”的对立事件是 A．至少有一次中靶B．只有一次中靶 C．两次都中靶D．两次都不中靶 4. 某校为了解学生数学学习的情况，采用分层抽样的方法从高一人、高二人、高三人中，抽取人进行问卷调查，已知高二被抽取的人数为，那么（） A．B．C．D． 5. 已知向量，，若，则（） A．B．C．D． 月份 用水量 由散点图可知，用水量与月份之间有较好的线性相关关系，其线性回归直 线方程是，则（） A．B．C．D．
7. 已知的面积为，，，则（）．A．B．C．D． 8. 下边茎叶图表示的是甲、乙两人在5次综合测评中的成绩，其中有一个数字被污损，则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率是（） A．B．C．D． 9. 若以连续掷两次骰子分别得到的点数、作为点的坐标，求点 落在圆外部的概率是（） A．B．C．D． 10. 要得到函数的图象，只需将函数的图象 （） A．向左平移个单位B．向右平移个单位 C．向左平移个单位D．向右平移个单位 11. 任取，则使的概率是（）A．B．C．D． 12. 已知，函数在上单调递减，则的取值范围是（） D． A．B．C．
二、填空题 13. 已知向量若则________ 14. 一组样本数据按从小到大的顺序排列为：，，，，，，已知这组数据的平均数与中位数均为，则其方差为__________． 15. 如图,为测得河对岸塔AB的高,先在河岸上选一点C,使C在塔底B的正东方向上,测得点A的仰角为60°,再由点C沿北偏东15°方向走10 m到位置D, 测得∠BDC＝45°,则塔AB的高是_____. 16. 若点在以为圆心，为半径的弧（包括、两点）上， ，且，则的取值范围为__________．三、解答题 17. 已知函数. （1）化简； （2）若，且，求的值. 18. 已知，，. (1)求向量与的夹角； (2)求及向量在方向上的投影. 19. 已知产品的质量采用综合指标值进行衡量，为一等品； 为二等品；为三等品.我市一家工厂准备购进新型设备以提
2020-2021学年山东省枣庄三中高二下学情调查化学试卷
1 2020-2021学年山东省枣庄三中高二下学情调查化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，不属于醇类的是() A ．C 4H 9OH B ． C 6H 5CH 2OHC ．C 6H 5OH D ．甘油 2．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O 2最多的是 A ．CH 4 B ． C 2H 4C ．C 2H 5OH D ．CH 3CHO 3．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是() A ．CH≡C -CH 3 B ．对二甲苯 C ． D ． 4．某有机物其结构简式如下图，关于该有机物下列叙述不正确的是 A ．能与NaOH 的醇溶液共热发生消去 反应 B ．能使溴水褪色 C ．一定条件下，能发生加聚反应
D．一定条件下，能发生取代反应 5．某烃的分子式为C 10H 14 ，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO 4 溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有 A．2种B．3种C．4种D．5种6．有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致他们 化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是() A．等物质的最的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二 醇产生的氢气多 B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应 C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能 7．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是() A．2-甲基-2-丁烯B．3-甲基-1-丁烯 C．2，3–二甲基-1-丁烯D．3-甲基-1-丁炔 8．某有机化合物的结构简式如下，此有机化合物属于 ①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物 A．①②③④B．②④ C．②④⑤D．①③⑤ 9．某气态烃0．5mol恰好与1molHC1加成，1mol生成物又可与3molCl2发生取代反应，则此烃可能是() A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2 C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3 10．某烃的分子式为C11H20，lmol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸
山东省枣庄三中自主招生物理试卷
山东省枣庄三中自主招生 物理试卷 一、单项选择题（请将答案填在答题卡对应的表格中，每小题2分，共24分）1．（2分）以下单位中，属于功率单位的是（） A．kW?h B．V?A C．N?m D．W?s 2．（2分）如图所示，甲、乙、丙、丁分别为声音的波形图，下列说法正确的是（） A．甲、乙两者的响度和音色均不同 B．甲、丙两者的响度和音调相同 C．乙、丙两者的音调和响度均不同 D．甲、丁两者的音调和音色相同 3．（2分）下列说法错误的是（） A．热量可以从内能小的物体传递给内能大的物体 B．在远处就可以闻到花的香味，是分子无规则运动的结果 C．目前，世界上已经利用核聚变原理建成了许多核能发电站 D．机翼上下表面的空气流速不同造成压力差形成向上的升力 4．（2分）如图所示，叠放在一起的物体A和B，在F=10N的水平拉力作用下沿水平方向作匀速直线运动，则下列结论中正确的是（） A．A物体受到的摩擦力为10N，B物体受到的摩擦力为0N B．B物体受到的重力与A对B的支持力是一对相互作用力 C．A受到的重力与地面对A的支持力是一对平衡力
D．若拉力F增大，则A与地面的摩擦力也随着增大 5．（2分）如图所示，三个质量和底面积均相同的容易甲、乙、丙放置在水平桌面上，若在容器中都装入等质量的水（水不溢出），下列说法正确的是（） A．三个容器底部受到水的压力相等 B．甲容器底部受到水的压力最大 C．甲容器底部对桌面的压力最小 D．丙容器底部对桌面的压力最大 6．（2分）下列设备中，利用电磁感应原理工作的是（） A．动圈式扬声器B．电动机C．动圈式话筒D．电磁起重机 7．（2分）某班同学在“探究凸透镜成像规律”的实验中，记录并绘制了像到凸透镜的距离v跟物体到凸透镜的距离u之间关系的图象，如图所示，下列判断正确的是（） A．该凸透镜的焦距是16cm B．当u=12cm时，在光屏上能得到一个缩小的像 C．当u=20cm时成放大的像。投影仪就是根据这一原理制成的 D．把物体从距凸透镜12cm处移动到24cm处的过程中，像逐渐变小 8．（2分）用相同的滑轮和绳子分别组成如图所示的甲、乙两个滑轮组，把相同的重物匀速提升相同的高度，若不计绳重及摩擦，下列说法正确的是（）
2020-2021学年山东省枣庄三中高三(上)段考化学试卷(9月份Word版含答案)
2020-2021学年山东省枣庄三中高三（上）段考化学试卷（9月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．（2分）下列关于文献记载的说法正确的是（） A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N A B．常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A C．常温常压下，22.4L CO分子数小于N A D．标准状况下2.24L CO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A 3．（2分）下列正确的是（） A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率 C．将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强 4．（2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 ②依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 ④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、独液和胶体 A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①③④ 5．（2分）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
【全国百强校】山东枣庄三中2020-2021学年高一上学期期末模拟测试(3)历史试题
【全国百强校】山东枣庄三中2020-2021学年高一上学期期 末模拟测试（3）历史试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《中国大百科全书》中写道：“中国古代社会中凭借血缘关系对族人进行管辖和处置的制度……与中国古代社会中的宗族组织相配合，是统治阶级维护政治和社会秩序的重要手段。”这说明宗法制（） A．按照宗族组织原则组建地方政权 B．有效维系了西周统治秩序的稳定 C．实现了国家政治权力的高度集中 D．体现了血缘关系同政治关系的结合 2．中国古代锁孔设计特别讲究，不同身份的人使用不同钥匙孔的锁：如用“一”字锁者为普通百姓，用“士”字锁者为文人士大夫，再复杂些的“上、古、山”字锁为商人常用，最复杂的是皇室和高官所使用的“古、正、尚、王”字锁。这说明 A．礼乐制度已经深入百姓日常生活B．尊卑贵贱的封建等级制度森严 C．商品设计着眼于不同阶层的需求D．中国古代手工业技术世界领先 3．日本学者和田清认为中国官制的一个特色是“波纹式的循环发生”，即“天子私人侧近的微臣逐渐获得权力，压倒了政府的大臣，终于取而代之。但取代之后，其中又别有私臣变成实权者，再来取代现有的政府大臣。如此后浪推前浪式的往复不已。”以下官职的设置符合这一特色的是 A．秦朝的三公九卿 B．汉朝的“中朝” C．唐朝的三省六部 D．宋朝的枢密院 4．“宋代以后，即使是地方也有数位官僚分掌政务，使权限不至于集中在某一人手中，各个机构也直属皇帝。例如宋代的地方行政中最高行政区划是‘路’，在此设置转运使、安抚使、提点刑狱等，分别掌控民政、财政、军政及司法。同样，宋在路的下级行政区划中设立通判，使其与知事具有同等地位，以便监视。”材料旨在说明 A．宋朝的专制主义集权制度得到了加强 B．宋朝的监察制度得到了进一步完善 C．宋朝的“权力制衡”取得了一定效果
山东省枣庄市第三中学2020-2021学年高三上学期第一次月考(9月)数学试题
山东省枣庄市第三中学2020-2021学年高三上学期第一次月考（9月）数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列函数中与函数为同一函数的是（） A． C．D． B． 2. 函数的定义域为（） C．D． A． B． 3. 若，，则（） A．B．C．D． 4. 函数（，，）的部分图象如图所示，则函数的解析式为（） A．B． C．D．
5. 为得到函数的图象，只需将的图象( ) A．向左平移个单位长度B．向右平移个单位长度 C．向左平移个单位长度D．向右平移个单位长度 6. 定义在R上的函数是奇函数，为偶函数，若， 则（） A．B．0 C．2 D．3 7. 已知函数，，，，则，，的大小关系为（） A．B．C．D． 8. 已知函数为的零点，为 图象的对称轴，且在单调，则的最大值为 A．11 B．9 C．7 D．5 二、多选题 9. 下列函数，最小正周期为的偶函数有（） A．B．C． D． 10. 已知函数，则和满足（）A．B． C．D．
11. 若，，则（） A．B．C．D． 12. 已知函数，下列是关于函数的零点个数的判断，其中正确的是（） A．当时，有3个零点B．当时，有2个零点 C．当时，有4个零点D．当时，有1个零点 三、填空题 13. △的内角的对边分别为，已知 ，，则△的面积为________． 14. 已知，则实数的取值范围为________. 15. 已知，则__________. 四、双空题 16. 年月，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录，标志着中华五千年文明史得到国际社会认可．良渚古城遗址是人类早期城市文明的范例，实证了中华五千年文明史．考古科学家在测定遗址年龄的过程中利用了“放射性物质因衰变而减少”这一规律．已知样本中碳的质量随时间（单位：年） 的衰变规律满足（表示碳原有的质量），则经过年后，碳的质量变为原来的________；经过测定，良渚古城遗址文物样本中碳的 质量是原来的至，据此推测良渚古城存在的时期距今约在________年到年之间．（参考数据：） 五、解答题
2017-2018学年山东省枣庄市第三中学高一上学期1月学情调查英语试题 Word版含解析
山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一1月学情调查 英语试题 第Ⅰ卷（共100分） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题：每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What?s the woman?s favorite hobby? A. Listening to music. B. Watching drama. C. Reading books. 2. Which country does the woman want to go? A. Korea B. Canada C. China 3. What does the man ask the woman to do? A. Turn off the phone. B. Talk outside the cinema. C. Make an apology to him. 4. What do we know about the man? A. He lost the book. B. He has returned the book. C. He called the woman last week 5. What is probably the man? A. A reporter. B. A postman. C. A salesman. 第二节（共15小题；每小题分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答
山东枣庄三中2020年3月线上教学质量检测 高一年级物理试题
秘密★启用前 枣庄三中 2019～2020 学年度高一年级第二学期 第一次学情调查 物理试题2020.03 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 4 页。满分 100 分，考试用时 60 分钟。答题前，考生 务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在自己做题的答题纸（可打印、 可用自己的纸张）最上方中间的位置。考试结束后，将答题纸提交给七天网络平台。 第Ⅰ卷（共 50 分） 注意事项： 1.第Ⅰ卷共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上（打印的）对应题目的答案标号涂黑；或者在自 己的纸张上写清楚。 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 5 分共 50 分。其中 1--6 题只有一项符合题目要求，7--10 题有多项符合要求，全部选对得 5 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 1.关于曲线运动，下列说法正确的是（） A.做曲线运动的物体受到的合力可能为零 B.匀速圆周运动一定是速度不变的运动 C.只要物体做圆周运动，它所受的合外力一定指向圆心 D.曲线运动一定是变速运动 2.甲、乙、丙三船在同一河流中渡河，船头和水流方向如图，已知三船在静水中的 速度均大于水流的速度v0，则（） A．甲船可能垂直到达对岸B．乙船可能垂直到达对岸 C．丙船可能垂直到达对岸D．都不可能垂直到达对岸 3.火车轨道在转弯处外轨略高于内轨，设斜面倾角为，火车质量为m，轨道半径为R， 若重力加速度为g，则下列说法正确的是 A.火车可能受到重力、支持力和向心力作用 B.火车受到的向心力方向沿轨道斜面向下 C.若火车的速度为，则轨道对火车没有侧压力 D.增加斜面倾角，车轮对内轨的压力一定增大 4.做平抛运动的物体，每秒钟的速度增量是（） A．大小相等，方向相同B．大小不等，方向不同 C．大小相等，方向不同D．大小不等，方向相同
山东省枣庄市第三中学2020┄2021届高三9月质量检测英语试题
第I卷（选择题共100分） 注意事项：第I卷共60小题，共100分。完成第I卷后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 第一部分：听力 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。 1. When did the football match start？ A. At 2:15 B. At 2:45 C. At 3:00 2. What are they talking about？ A. Dinner B .Tip C. Shop 3. What does the woman mean？ A. The man should say “sorry” to Paul B. Paul can repair the radio himself C. There is no need to apologize 4. Why does the woman prefer to live in the country？ A. The landscape is beautiful B. The transportation is convenient C. It has a good climate 5. How does the woman feel about the snow？ A. Bored B. Proud C. Surprised 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至8题。 6. When does the conversation take place？
2019-2020学年枣庄三中高一(下)第一次学情调查物理试卷(3月份)(含答案解析)
2019-2020学年枣庄三中高一(下)第一次学情调查物理试卷(3月份) 一、单选题（本大题共6小题，共30.0分） 1.关于曲线运动的下列说法正确的是() A. 速度一定不断变化 B. 速率一定不断变化 C. 加速度的大小一定不断变化 D. 加速度的方向一定不断变化 2.在水流速度均匀恒定的一条河中，一条船以相对于水恒定的速度渡河，下列哪些是正确的() A. 小船渡河的轨迹为曲线 B. 保持船头垂直于河岸，小船渡河的时间最短 C. 保持船头垂直于河岸，小船渡河的路程最短 D. 船头偏向上游适当角度，小船一定可以到达河的正对岸 3.质量为m的飞机以恒定速率v在空中水平盘旋，如图所示，其做匀速圆周运动的半径为R，重 力加速度为g，则此时空气对飞机的作用力大小为() A. m v2 R B. mg C. m√g2+v4 R2 D. m√g2?v2 R4 4.如图所示，在斜面顶端A以速度v水平抛出一小球，经过时间t1恰好落在斜面的中点P;若在A 点以速度2v水平抛出小球，经过时间t2完成平抛运动。不计空气阻力，则() A. t2>2t1 B. t2=2t1 C. t2<2t1 D. 落在B点 5.做匀速圆周运动的两物体甲和乙，它们的向心加速度分别为a1和a2，且a1>a2，下列判断正确 的是() A. 甲的线速度大于乙的线速度 B. 甲的角速度比乙的角速度小
C. 甲的轨道半径比乙的轨道半径小 D. 甲的速度方向比乙的速度方向变化快 6.用细绳吊一个小球，使小球在水平面内做匀速圆周运动，关于小球的受力情况， 正确的是() A. 重力、绳子的拉力 B. 重力、绳子的拉力、向心力 C. 重力 D. 以上说法都不正确 二、多选题（本大题共4小题，共20.0分） 7.如图所示，某型号自行车的大齿轮半径r1=12cm，小齿轮半径r2=4cm，后轮半径r3=40cm， 它们的边缘有三个点A、B、C.当C点的线速度为v C=10m/s时，下列说法正确的是() A. ωC=ωB=25rad/s B. v B=v A=10m/s C. A、B两点的向心加速度大小之比a A：a B=3：1 D. B、C两点的向心加速度大小之比a B：a C=1：10 8.如图所示，在不计滑轮摩擦和绳子质量的条件下，当小车匀速向右运动 时，则() A. 绳的拉力大于A的重力 B. 绳的拉力小于A的重力 C. 物体A加速上升 D. 物体A减速上升
山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一1月学情调查数学试题
枣庄三中2017~2018学年度高一年级第一学期第二次学情调 查 数学试题 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列四个集合中，是空集的是（ ） A ．{} 33x x += B ． (){} 2 2,,,x y y x x y R =-∈ C ．{} 20x x ≤ D ．{ } 210,x x x x R -+=∈ 2．一个几何体的三视图形状都相同，大小均相等，那么这个几何体不可以是（ ） A ．球 B ．三棱锥 C ．正方体 D ．圆柱 3．若两个球的表面积之比为1:4，则这两个球的体积之比为（ ） A ．1:2 B ．1:4 C ．1:8 D ．1:16 4．设αβ、是两个不同的平面，l 是一条直线，以下命题正确的是（ ） A ．若,l ααβ⊥⊥，则l β? B ．若l ααβ∥,∥，则l β? C ．若,l ααβ⊥∥，则l β⊥ D ．若l ααβ⊥∥,，则l β⊥ 5．下列函数中，既是偶函数又在()0,+∞单调递增的函数是（ ） A ．3y x = B ．1y x =+ C ．2 1y x =-+ D ．2 x y -= 6．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为（ ） A ．3π B ．4π C ．24π+ D ．34π+
7．过点()2,A b 和点()3,2B -的直线的倾斜角为 4 π ，则b 的值是（ ） A ．-3 B ．3 C ．-1 D ．1 8．已知0a b >>，则3,3,4a b a 的大小关系是（ ） A ．334a b a >> B ．343b a a << C ．334b a a << D ．343a a b << 9．已知函数()()()2511x ax x f x a x x ?---≤? =?>??是R 上的增函数，则a 的取值范围是（ ） A ．30a -≤< B ．2a ≤- C ．0a < D ．32a -≤≤- 10．已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，且在区间[)0,+∞单调递增.若实数a 满足 ()()212log log 21f a f a f ?? +≤ ??? ，则a 的取值范围是（ ） A ．10,2?? ?? ? B ．(]0,2 C ．[]1,2 D ．1,22 ?????? 11．三棱锥P ABC -的四个顶点都在球O 上，PA ⊥平面ABC ，2PA =，4AB =， 2AC = ，BC = ） A ．16π B ．20π C ．24π D ．28π 12．已知函数()12 2log x f x x =-，且实数0a b c >>>满足()()()0f a f b f c ??<，若 实数0x 是函数()y f x =的一个零点，那么下列不等式中不可能成立的是（ ） A ．0x c < B ．0x a > C ．0x b < D ．0x a < 第Ⅱ卷（共90分） 二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13．已知函数()f x ax b =+，且()37f =，()13f =，则()1f -= ． 14．函数1 1x y a -=+（0a >，且1a ≠）的图象恒过定点 ． 15．下列说法正确的有 ．（填序号） ①对于函数()2 f x x mx n =++，若()0f a >，()0f b >，则函数()f x 在区间(),a b 内 一定没有零点.
解析山东省枣庄市第三中学2021年高三下学期第一次模拟考试物理试卷
2021年山东省枣庄三中高考物理一模试卷 一、选择题：共6小题,每小题６分,共３６分，每小题所给出的选项中只有一个选项是符合题目要求的． 1．如图,ａ是竖直平面P上的一点,Ｐ前有一条形磁铁垂直于Ｐ,且S极朝向ａ点．P后一电子在偏转线圈和条形磁铁的磁场的共同作用下,在水平面内向右弯曲经过ａ点，在电子经过a 点的瞬间,条形磁铁的磁场对该电子的作用力的方向( ) A．向上?B.向下C．向左?D．向右 2．如图，若两颗人造卫星ａ和b均绕地球做匀速圆周运动,ａ、ｂ到地心O的距离分别为r １、r２,线速度大小分别为v1、v2,则（） A.=?Ｂ．＝?C．＝（)２?Ｄ．=(）2 ３．假设摩托艇受到的阻力的大小正比于它的速率,如果摩托艇发动机的输出功率变为原来的２倍，则摩托艇的最大速率变为原来的( ) A.4倍B．2倍C.倍 D.倍
4．简谐横波在同一均匀介质中沿x轴正方向传播，波速为v,若某时刻在波的传播方向上，位于平衡位置的两质点a、ｂ相距为ｓ,a、ｂ之间只存在一个波谷,则从该时刻起，下列四幅波形图中质点ａ最早到达波谷的是（) A.Ｂ．? Ｃ.?D． 5.如图,在竖直平面内，滑道AＢC关于B点对称,且A、Ｂ、C三点在同一水平线上.若小滑块第一次由Ａ滑到C,所用的时间为t１，第二次由C滑到Ａ，所用的时间为t2,小滑块两次的初速度大小相同且运动过程始终沿着滑道滑行,小滑块与滑道的动摩擦因数恒定，则（） Ａ．t1＜t２Ｂ.t１=t2 C.t1＞t2 D.无法比较t1、t2的大小 6．如图,物块a、ｂ和c的质量相同，a和ｂ、ｂ和c之间用完全相同的轻弹簧S1和S２相连,通过系在ａ上的细线悬挂于固定点O.整个系统处于静止状态.现将细线剪断.将物块a的加速度的大小记为ａ1，Ｓ１和S2相对于原长的伸长分别记为△l１和△l2，重力加速度大小为g.在剪断的瞬间,（）
2020届山东省莱西一中、高密一中、枣庄三中高三数学模拟试题及答案
绝密★启用前 2020届山东省莱西一中、高密一中、枣庄三中高三数学模拟试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1．集合{ } 2 |2,x x x x R =∈的非空真子集的个数为（） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 答案：C 画出函数2x y =和2y x 的图象，根据图象知集合有3个元素，得到答案. 解： 画出函数2x y =和2y x 的图象，根据图象知集合{}2 |2,x x x x R =∈有3个元素， 故集合{ } 2 |2,x x x x R =∈的非空真子集的个数为3226-=. 故选：C . 点评： 本题考查了真子集个数，方程的解，画出函数图象是解题的关键.
2．复数z 满足{} 2,,0z z c z c a z C a c -++=∈>>，则z 对应点的轨迹为（） A ．圆 B ．椭圆 C ．双曲线 D ．抛物线 答案：B 设复数z x yi =+，根据椭圆定义直接得到答案. 解： 设复数z x yi =+，则22z c z c a c -++= =>， 根据椭圆定义知z 对应点的轨迹为椭圆. 故选：B . 点评： 本题考查了椭圆的轨迹方程，意在考查学生对于椭圆基础知识的理解. 3．()6 211x x x ??-- ?? ?展开式中的常数项为（） A ．35- B ．5- C ．5 D ．35 答案：A 将二项式()6211x x x ??-- ???表示为()666 221111x x x x x x x x ??????--=--- ? ? ?????? ?，得出其通项，令x 的 指数为零，求出参数的值，再将参数的值代入通项可得出展开式中的常数项. 解： ()666 221111x x x x x x x x ??????--=--- ? ? ?????? ?， 展开式通项为()()626628266661111k r k r k k r r k k r r C x x C x C x C x x x ----??????--??-=?-?-?-? ? ????? ， 令620 820k r -=??-=? ，得34k r =??=?， 因此，二项式()6 211x x x ??-- ?? ?展开式中的常数项为346635C C --=-，故选A. 点评： 本题考查二项式展开式中指定项系数的计算，解题的关键就是写出二项展开式的通项，根据指数求出参数的值，进而求解，考查计算能力，属于中等题. 4．1943年，我国病毒学家黄祯祥在美国发表了对病毒学研究有重大影响的论文“西方马脑炎病毒