第三节化学平衡学案
第三节 化学平衡学案
【复 习】 ：
一、可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。
特征是
练习1：在密闭容器中充入SO 2和由O 18原子组成的O 2，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O 18
存在于（ ）
A 、只存在于氧气中
B 、只存在于SO 3中
C 、只存在于SO 2和SO 3中
D 、SO 2 、SO 3 、O 2中都有可能存在。 二、化学平衡的建立 1、化学平衡的建立 以CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H
2(g)反应为例: 在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应：
（1）反应刚开始时：
反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为
（2）反应进行中
反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态，如上图所示。
2、化学平衡状态 定义：
。
3、化学平衡的特征：
(1).条件： (2).对象：
(3). 等：
(4). 动：
(5). 定：
练习2：在一定条件下，某容器内充入N 2和H 2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A 、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B 、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C 、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D 、在反应过程中，正反应速率等于逆反应速率。
练习3：在一定温度下，将等物质的量的 CO 和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是 （ ） Ａ． 正反应速率等于零 Ｂ． 正反应速率大于逆反应速率
Ｃ． 正反应速率等于逆反应速率 Ｄ． 正反应速率小于逆反应速率
4、化学平衡状态的判定 以A(g)+2B(g)3C(g)为例
（1）直接标志：
①速率关系：v 正＝v 逆(实质)：同种物质，生成速率等于消耗速率。比如A 消耗速率与A 的生成速率相等，
不同种物质遵循“同边异向，异边同向，比例相当”。比如A 的消耗速率与C 的消耗速率之比等于1 ：3，B 生成速率与C 的生成速率之比等于2 ：3。
②各物质的百分含量（物质的量，物质的量分数，质量，质量分数，气体的体积，气体的体积分数）保持不变。
（2） 间接标志：原则“变量不变则可用”
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n ≠p ）
②混合气体的平均相对分子质量M 。
③混合气体的密度。
④组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
⑤绝热体系，体系温度一定。
练习4.可逆反应：2NO 2NO+O 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ）
催化剂
高温
催化剂
高温
V 正
V 逆 V 逆 V 正
V ′正 V ′逆 ① 单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2 ②单位时间内生成nmolO 2的同时，生成2nmolNO
③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A 、①④⑥
B 、②③⑤
C 、①③④
D 、①②③④⑤⑥
5. 化学平衡的移动：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v 正 v 逆 ，平衡就会发生移动，最终v ′正 v ′逆 ，达到新的化学平衡状态。若v 正 v 逆 ，平衡向正反应方向移动；若v 正 v 逆 ，平衡向逆反应方向移动。如果改变外界条件v 正、v 逆 也改变，但改变后v 正 v 逆 ，则平衡不移动。
【学习新知】
一、外界条件对化学平衡移动的影响
1.浓度对化学平衡的影响：
（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
（2）用v-t 图表示化学平衡的移动：
v v
例：
0 t 0 t
①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动
（3）应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的
转化率，以降低生产成本。
练习1..在硫酸工业中，制取SO 3的反应为：2SO 2(g) + O 2(g) SO 3(g) 。为了提高SO 2的利用率，在实际生产中
最好采用什么措施？
练习2.填空：
浓度的变化
V 正和V 逆的变化 V 正和V 逆变化的相对大小 平衡移动的方向 增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度 练习3. 用v-t 图表示下列平衡的移动：
③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度
4. FeCl 2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
A . 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动 C. 溶液由浅绿色变成黄色 D. 溶液的颜色逐渐变浅
2. 压强对化学平衡的影响：
（1）规律：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H 2(g)+I 2(g)在这种情况下，增大或减小压强都 化学平衡移动。但是正逆反应速率会同等程度的增大或减小。
注意：①固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。
②.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；
若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡向着气体体积增大的方向移动。
（2）v —t图：比如2SO2(g) + O2(g) SO3(g)如右图。
注意：与浓度的影响v —t图有何差别？
练习5 ：分别画出下列两个反应增大压强和减小压强的v —t图。
①2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)
练习6.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g) + S(s)
练习7.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是（）
A. m + n > p
B. A 的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动
D. C的体积分数增加
练习8. 在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是
A. 恒温恒容充入氨气
B. 恒温恒压充入氮气
C. 恒温恒容充入氦气
D. 恒温恒压充入氦气
【课堂达标】
1. 可逆反应达到平衡的重要特征是（）
A. 反应停止了
B. 正逆反应的速率均为零
C. 正逆反应都还在继续进行
D. 正逆反应的速率相等
2. 可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）
A. 容器内压强不随时间变化
B. P和S生成速率相等
C. R和S的生成速率相等
D. P、Q、R、S的物质的量相等
３．在容积不变的密闭容器中，可逆反应： 4A（g）＋5B（g） 3C（g）＋ 6D（g）△H＜0，达到化学平衡状态的标志是（）
Ａ．气体密度不再发生变化Ｂ．Ａ的物质的量浓度不再改变
Ｃ．容器内总压强不再改变Ｄ．单位时间内消耗4n mol A ，同时消耗５n mol B
４．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g） C（g）＋ D（g）已达平衡状态的是（）
Ａ．气体的平均相对分子质量Ｂ．混合气体的密度
Ｃ．Ｂ的物质的量浓度Ｄ．混合气体的压强
５．下列说法中可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）
C. 1个N N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D. 1个N N键断裂的同时，有6个N—H键形成
6.在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是
．．反应达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等②A、B、C的浓度不再变化
③单位时间生成amolA，同时生成3amolB ④A、B、C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总的物质的量不再变化⑥混合气体的总压强不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数比为1︰3︰2
A．④⑤⑥B．①②⑧C．①③D．③⑧
7. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）
A. c(SO3)=0.4 mol·L—1
B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1
C. c(O2)=0.1 mol·L—1
D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1
8. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2—，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（）
A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液
9、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为。
（3）从图中可以当看出t= min时，该反应达到平衡。
（4）下列能判断上述反应已达到平衡标志 (填序号字母)
A. V(正)=V(逆)≠0
B. 每生成2molZ的同时消耗1molY
C. X的体积分数不再改变
D. 恒容体系的压强不再改变
化学平衡第二课时
3.温度对化学平衡的影响
（1）规律：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。如果升高温度，平衡向＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿＿的方向移动。
（2）v —t图：如下图。
4.催化剂对化学平衡有何影响？
通过对变化的分析可知：催化剂可的增加正逆反应速率，平衡移动。
但催化剂能反应到达平衡所需的时间。
思考后作出v —t图：
二. 勒夏特列原理：。
理解：①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向；
②. 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不能使
用勒夏特列原理；
③. “减弱影响”不等于“抵消影响”；
④. 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。但
它不能解决反应速率的快慢问题。
【当堂达标】
1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
2.能引起化学平衡移动的是（）
A. 化学反应速率发生了变化。
B. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
C. 有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
D. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
3. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。
C. 平衡向正反应移动，正反应速率一定比逆反应速率大
D. 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
4.右图是反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是（）
A．升高温度B．增大反应物浓度
C．增大压强D．使用催化剂
5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）
ΔH>0，下列叙述正确的是（）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
6.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙
述正确的是（）
A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q
B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大
C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小D．使用催化剂，就可反应完全
7．放热反应2NO 2(g) +O 2(g)2NO 2(g) ΔH<0达到平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO 2的浓度③增大O 2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（）Ａ．①②③Ｂ．②③④Ｃ．③④⑤Ｄ．①②⑤
8．可逆反应M+N（s）R达到平衡后，无论加压或降温。M的转化率都增大，则下列结论正确的是气体
A. M为固体，R为气体，正反应为放热反应
B. M为气体，R为固体，正反应为放热反应
C. M为气体，R为固体，正反应为吸热反应
D. M、R均为气体，正反应为吸热反应
9.反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
10.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2 (g)N2O4(g)ΔH＜0 B．3O2(g) 2 O 3(g)ΔH＞0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0 D．NH4HCO3(s) NH3(g)+ H2O (g)+CO2(g) ΔH＞0
11．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
12.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO和3mol H，一定条件下发生反应：CO(g)＋3H(g) CH OH(g)＋H O(g) △H＝－49.0kJ/mol
(1)反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)，
(2)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A、升高温度
B、充入He(g)，使体系压强增大
C、将H2O(g)从体系中分离
D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂
F、缩小容器体积
(3)反应进行到3 min时，同种物质的v正与v逆的关系: v正v逆(填＞，＝，＜)
13．现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大；当减小压强时，
混合体系中 C 的质量分数减小，则：
⑴该反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”），且 m + n p （填“＞”、“＝”或“＜”）。
⑵减压使容器体积增大时， A 的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
⑶若加入 B （维持体积不变），则 A 的转化率 ,
⑷若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。
14．在 5 L 密闭容器中加入 2 mol Fe (s)与１mol H2O(g)， t1 秒时， H2 的物质的量为 0.20 mol，到第 t2 秒
时恰好达到平衡，此时 H2的物质的量为０．３５mol。
⑴ t1 ～ t2 这段时间内的化学反应速率 v (H2) ＝。
⑵若继续加入 2 mol Fe(s)，则平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，继续
通入１mol H2O(g)再次达到平衡后， H2物质的量为mol。
⑶该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。 t1时改变了某种条件，改变的条件是。
第三节化学平衡（学案）第三课时
一、化学平衡常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，
是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）
当在一定温度下达到平衡时，K==
3 平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；
（2）化学平衡常数Ｋ只受影响，与反应物或生成物的无关
注意：1、必须指明温度，反应必须达到平衡状态
2、平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大
3.在平衡常数表达式中：水（1）的浓度、固体物质的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。
4． 平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度，其书写形式与化学方程式的书写有关。
①将化学计量数扩大或缩小，K 值可能会相应改变。
②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。
③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。
练习1. 写出下列反应的平衡常数的表达式
①FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)， K=
②2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g) ， K=
③CaCO 3(s) CaO(s) +CO 2(g) ， K=
练习2。已知可逆反应2NO(g) N 2(g)+O 2(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L -1，C(O 2)=0.05mol·L -1，c(NO)=0.00055mol·L -1 该反应的平衡常数为___________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；。
练习3.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ） Ａ． K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成，反应物的转化率越大
Ｂ． 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大
Ｃ． 温度越高，K 一定越大 Ｄ． 如果 ｍ ＋ ｎ ＝ ｐ+q ，则 Ｋ ＝１
4.平衡常数的应用
(1)判断反应进行的程度
K 值越大，说明平衡体系中 所占比例越大， 反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物 越大；反之，就越不完全，转化率就 越小。
(2)利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。。
练习4：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),平衡常数与温度的关系如下：反应的正方向是
(3)计算转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度
该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100% =该反应物的起始浓度浓度反应该反应物反应中消耗)(×100%=量
该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100% 转化率越大，反应越
课本：例题1和2
注意：①若反应物起始量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
②若反应物起始量之比不等于化学计量数之比，达到平衡后，过量的那种物质转化率较小。
③对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，若只增加A 的量，平衡向 移动，B 的转化率 A 的转化率减小。
④ 对于下列反应，增大反应物的量， 反应物的转化率变化如下
（1）2NO 2（g ）N 2O 4（g ） 增大
（2）PCl 5（g ） PCl 3（g ）+Cl 2（g ） 减小
⑷判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向进行；Q c＝K ，反应处于平衡状态；Q c＞K ，反应向进行。
练习5。高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH＞0。，已知1100℃，K=0.263 (1)其平衡常数可表达为: 。若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。【[课堂练习】
1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B.在任何条件下，化学平衡常数都是同一个常数
C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
D.从平衡常数的大小可以推断出一个反应进行的程度
2.可逆反应 C (s) + CO2 (g) 2CO(g)在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K值变化的是
A.使C (s) 的表面积变大
B.增大压强
C.降低温度
D.使用负催化剂
3.等物质的量的X与Y在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH＜0，下列说法正确的是
A.在平衡常数K值越大，X的转化率越高
B.达到平衡时，反应速率V正（X）=2V逆（Z）
C.达到平衡后，降低压强正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
4.已知在450℃时，反应H2（g）+ I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为( )
A、50
B、0.02 C 、100 D、无法确定
5.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
6.对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0，有下列判断，其中不正确
．．．的是( ) A．若m+n = p+q，则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变
B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n C．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n = p+q
D．若温度不变，将容器的体积增大1倍，当重新达到平衡时，A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n ＜ p+q 7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
8．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．25
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
10. 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2 .60，通过计算回答下列问题：
（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
11.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
⑴.该反应化学平衡常数的表达式：K=
⑵.该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
⑶.下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变
F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷.某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为
12.已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH______0(填“<”“>”“＝”)；
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝______ mol·L－1，C的物质的量为______ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为______。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______。
专题化学平衡图像
一、规律：
(1)先拐先平数值大:在转化率—时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高?压强大)
(2)定一议二:图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系?
二、可能用到的物理量：
物质的量（n）、质量（m）、物质的量浓度（C）、转化率（α）、时间（t）
三、以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，△H 为例，常见的化学平衡图象的分类及特点：
1、时间（t）类
（1）v—t图，如下图所示：
（2）а—t图（反应物如A、B的转化率—时间图），如下图所示：（方法：先拐先平，温高压大）
2、
3、
2、
3、
4、
2、压强（p）或温度（T）类
（1）v—T图(速率—温度图)，如下图所示：（方法：交点为平衡状态，分析交点之后的变化特点）
（2）а—T图或φ—T图（转化率—温度或体积分数—温度图），如下图所示：（方法：定一议二）
【考点过关】
（1）速率～时间图
(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
1、对于反应2SO
时，，平衡向移动。
t
t2时，，平衡向移动。
t3时，，平衡向移动。
t4时，，平衡向移动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，
两点突变，__________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
2、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况
下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚
集状态为( )
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
3、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升
高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( ) A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
C．m+n>p+q D．m+n 4、应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程 的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含 量最高的时间段是( ) A.t0－t1 B.t2－t3 C.t3－t4 D. t5－t6 （2）浓度～时间图 5、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平 衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是； （2）反应物的转化率是； （3）该反应的化学方程式为。 （3）含量～时间～温度（压强）图 6、同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g) C(g) ΔH<0 A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 A.T1＞T2，Q＜0 B. T1＜T2，Q＜0 C. T1＞T2，Q＞0 D. T1＜T2，Q＞0 7、现有可逆反应A（g）+2B(g) n C(g) ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是（） A.p1＞p2,n＞3 B. p1＜p2,n＞3 C. p1＜p2,n＜3 D. p1＞p2,n=3 （4）含量（质量分数w、体积分数）～P、T图像 8、已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率 R A与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（） A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+n C. 正反应放热，m+n>x+y D. 正反应放热，m+n 9．在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0条件变化时，影响平 衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（） Ａ．p1＜p2 ，纵坐标指A 的质量分数Ｂ．p1＞p2 ，纵坐标指C 的质量分数Ｃ．p1＞p2 ，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量Ｄ．p1＞p2 ，纵坐标指A的转化率10．可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)ΔＨ，同时符合下列两图中各曲线的是（） Ａ． a + b> c+ d;T 1 ＞T 2 ΔＨ＞０ Ｂ． a + b> c+ d T 1 < T 2 ΔＨ＜０ Ｃ． a + b< c+ d T 1 ＞T 2 ΔＨ＞０ Ｄ． a + b< c+ d T 1 < T 2 ΔＨ＜０ 11.如图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前110s 内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。 ⑴该可逆反应达到平衡的时间段为。（写出两段即可） ⑵反应进行到70s时，改变的条件可能是（填字母，下同），反应进行到90s 时，改变的条件可能是Ａ．加入催化剂Ｂ．扩大容器体积Ｃ．升高温度Ｄ．增大N2O4的浓度 化学平衡常数学案 设计老师： 班级： 姓名： . 一、化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用“K ”表示。 2、表达式： 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB pC(g)+qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=________ 3、特点：K 只受_______和_______影响，与反应物或生成物的无关。 4、意义： (1).平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 ①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_________。它的正向反应进行的程度________，即该反 应进行得越_____，反应物的转化率_______。 ②K 值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_________，它的正向反应进行的程度_______，即该反应进行的程度越_____，反应物的转化率___________。 ③．一般当K ＞______时，该反应进行得基本完全。 (2).判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和 生成物的浓度有如下关系： Q c 是该反应的浓度商。 Q c ＜K ，未达到平衡，反应向 进行， Q c ＝K ，反应处于平衡状态 Q c ＞K ，未达到平衡，反应向 进行 【温馨提示】： 化学平衡常数（K ）与浓度商（Q c ）的表达式相同，但在表达式中各物质的浓度不同，K 值中各物 质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Q c 值中是在任一时刻的浓度。 (3).利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 【问题思考】： 不同温度时，反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度 623 698 763 化学平衡常66.9 54.4 45.9 ) ()()()(B c A c D c C c Q n m q p C 化学平衡常数 适用学科化学适用年级高二适用区域天津课时时长（分钟）60 知识点化学平衡常数的定义 影响平衡常数的因素 学习目标1、化学平衡常数的概念 2、化学平衡常数表达式 3、影响化学平衡常数的因素 学习重点1、化学平衡常数的概念 2、化学平衡常数的表达式 学习难点1、化学平衡常数表达式 学习过程 一、复习预习 平衡常数表达式及其意义 对于化学反应mA+nB pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： 二、知识讲解 考点1、平衡常数的书写 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55.6 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。例如： 平衡常数表达式为： 对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。 考点2、含有固体物质的平衡常数书写 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。例如，赤热的四氧化三铁与氢气的反应： 平衡常数K＝c(CO2) 考点3、系数为分数的平衡常数书写 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。例如：氨的合成反应，如写成 三、例题精析 【例题1】 【题干】下列说法正确的是() A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。 【例题2】 【题干】反应Fe(s)＋CO2(g)=FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是() A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 第二课时化学平衡状态 —————————————————————————————————————[课标要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡的特征。 1．可逆反应 在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。 2．不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H 2的燃烧、酸碱中和等。 3．可逆反应的特点 (1)“三性” (2)实例 下列反应都是可逆反应： N2＋3H2 高温高压 催化剂2NH3、 1.可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。 (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 3．平衡状态判断“两依据”： (1)根本依据：v(正)＝v(逆)。 (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。 可逆反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO、 2SO 2＋O 2 催化剂 △2SO 3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应( ) (2)CO 2与水的反应是不可逆反应( ) (3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应( ) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× 2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) A ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 与2HCl=====△ H 2↑＋Cl 2↑ B ．H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 C ．2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 D ．2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3与2SO 3 催化剂加热 2SO 2＋O 2 解析：选CD 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。C 、D 两项均为可逆反应。 1．化学平衡状态的建立 (1)建立过程(以N 2＋3H 2 2NH 3为例) 物质浓度 反应速率 反应物 生成物 正反应 逆反应 开始时 最大 0 最大 0 进行中 减小 增大 减小 增大 平衡时 不变 不变 v (正反应)＝v (逆反应) (2)浓度－时间图像和速率－时间图像分别为 化学平衡状态 2019-2020年高二化学化学平衡常数教学案 【教学目标】 〖知识与技能〗 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。 〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。 〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。 课时安排：2课时 【教学重点】化学平衡常数的意义 【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响 ［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？ 请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？ [探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。 [总结]一定温度下： c (N2O4)/c2(NO2)=K ［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？ 如在一定条件下，可逆反应：H2(g) +I2(g) 2HI(g) 起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。他们的浓度间存在何种关系？ [板书］一、化学平衡常数 1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。简称平衡常数，用符号K表示。 ［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nB pC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？ ［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即K= 选修四第二章第三节化学平衡状态 本章导学： 1.掌握化学反应速率的计算和比较，掌握外界因素对化学反应速率的影响； 2.掌握化学平衡状态的特征、标志和外界因素对化学平衡状态的影响； 3.掌握化学平衡常数的应用和判断化学平衡移动的方向； 4.掌握有关化学平衡的计算题和图像题的做法和技巧。 第三节第一课时化学平衡状态 学习目标： 1.掌握化学平衡状态的特点 2.掌握化学平衡状态的判断方法 想一想： 1.影响化学反应速率的外界条件有： 等，此外还有光、固体表面积等其他因素。 2.列举三个学过的可逆反应： 特点： 特点： 特点： 3. 溶解平衡：当固体物质溶解进行到一定程度，固体溶质的速率与溶液中溶质的 速率相等，此时溶液处于饱和状态，溶液的浓度和固体溶质的质量都。 填一填： 一.可逆反应与不可逆反应 1.概念：在下，既能向方向进行又能向方向进行的化学反应。 2.表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反 应称作。例如：。 3.特征：； ； 。 4. 不可逆反应：有些化学反应的正反应进行程度特别大，逆反应进行程度太小因而可以忽略，把这 类反应叫做不可逆反应，用“”符号表示，例如： 。 二．化学平衡状态 1. 化学平衡状态的建立：在一定的条件下，把一个可逆反应的反应物加入固定体积的密闭容器中， 反应过程如下： 反应过程可表示如下： 2．化学平衡状态 （1）. 概念：一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的保持不变的状态。 （2）. 特征： 注意事项 (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或 从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成 速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。 （3）.判断化学平衡状态的标志 对于可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)。 1．根本标志：v(正)＝v(逆)≠0 常见形式主要有： (1)同一种物质的生成速率等于消耗速率。 如：v(A)生成＝v(A)消耗。 (2)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。 如v(A)生成∶v(B)消耗＝m∶n。 (3)化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 如：v(A)生成∶v(D)生成＝m∶q。 2．特征标志 (1)各组分的浓度不随时间的改变而改变。 (2)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (3)某种反应物的转化率不随时间的变化而变化。 (4)当m＋n≠p＋q时，体系的压强或平均相对分子质量不随时间的改变而改变。 试一试 [例1] (2012·郑州高二检测)下列对于反应C(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的描述正确的是( ) 第4课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。 注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。 K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。 4．化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。 (1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( ) 1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋3 2H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________； 由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、 专题复习化学平衡状态 环节一：可逆反应 例1：在反应2SO2 + O2 2SO3，达平衡后充入一定量由18O组成的氧气，当达到新平衡后，18O 存在于（） A、只存在于氧气中 B、只存在于二氧化硫中 C、只存在于二氧化硫和氧气中 D、同时存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中 例:2：在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 知识归纳1：可逆反应： 环节二：化学平衡状态的建立 例2：在固定体积密闭容器中，投放4molSO2?2mol的O2，在一定的条件下发生反应， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），结果生成了3molSO3，而反应物为1molSO2、0.5molO2,如果条件不变化,反应无论进行多长的时间,容器中各种成分的物质的量都不再变化。 （1）请画出相应的V→t （速率时间图）（2）画出SO2和SO3物质的量随时间变化的情况图。 知识归纳2：化学平衡状态 （1）化学平衡状态： （2）平衡状态的特征 环节三：平衡状态的判定 例3、对于N2＋3H22NH3反应，下列说法不可以作为平衡状态的标志（） A、N2的消耗速率等于N2的生成速率。 B、单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3 C、单位时间内消耗1molN2，同时消耗2molNH3 D、3v正（N2）＝v逆（H2） 例4、在一定温度、固定体积的密闭容器中进行如下反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），不能作为判断平衡的标志的是（） A、气体B的物质的量不再变化 B、固体A的质量不再变化 C、气体总的物质的量不再变化 D、体系的总物质的量不再变化 例5：已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OH CH3OCH3H2O 浓度/（mol·L－1）0.44 0.6 0.6 分析该反应下列说法正确的是（） A、处于平衡状态 B、正向进行 C、逆向进行 D、无法判断 专题八 化学平衡 【考纲展示】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。 4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。 5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 6.以上各部分知识的综合应用。 【知识网络】 知识网络 化学反应速率与化学平衡 表示方法：v= c/t 单位：或mol/L·min 公式法简单计算 化学计量数之比法影响因素 内因：反应物的结构、性质 外因 浓度：c 增大，v 增大压强：P 增大， v 增大温度：T 升高，v 增大 催化剂：使用催化剂一般加快反应速率 化学平衡 概念：可逆反应，条件一定，v 正 =v 逆特征：逆、等、动、定、变原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变结果：再次v 正=v 逆 ，各组分百分含量又不变方向 v 正>v 逆，平衡正向移动v 正 第二章 第三节化学平衡常数学案 【学习目标】 1、知道化学平衡常数的涵义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2、能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3、理解平衡常数的重要意义。 【重、难点】化学平衡常数的意义；化学平衡常数的有关计算。 【自主学习】已知反应H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) △Ｈ< 0。在425.6℃和525.6℃时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。 表一 温度序 号 初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）平衡时c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 425.6℃① 0.010 67 0.0119 6 0.0018 31 0.0031 29 0.017 67 ② 0.011 35 0.0090 44 0.0035 60 0.0012 50 0.015 59 ③0 0 0.010 69 0.0011 41 0.0011 41 0.008 410 表二 温度序 号 初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）平衡时c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 525.6℃④ 0.011 35 0.0090 44 0.0045 6 0.0019 5 0.0085 9 ⑤0 0 0．01 655 0.0033 9 0.0033 9 0.0097 7 ⑥0 0 0.0125 8 0.0025 8 0.0025 8 0.0074 2 一化学平衡常数： 定义 二化学平衡常数的表达式 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，平衡常数的表达式为：三影响化学平衡的因素 四化学方程式的书写 化学反应K表达式 1 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)△H＜0 K1 = 2 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0 K2 = 3 2NH3(g) N2(g)+3 H2(g)△H＞0 K3 = 4 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0 K4 = 5 Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42- (aq)+ 2H+(aq) K5= 6 FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) K6= 思考：① K1和 K2， K2和 K3的之间的关系是什么？ ②书写化学平衡常数表达式时应注意哪些问题？ 五化学平衡的意义 （1）判断可逆反应进行的程度 表格一：下表为25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数 化学方程式平衡常数K F2＋H2 2HF 6.5×1095 Cl2＋H2 2HCl 2.57×1033 Br2＋H2 2HBr 1.91×1095 I2＋H2 2HI 8.67×102 形成规律 （2）判断可逆反应是否达到平衡及反应进行的方向 影响化学平衡状态的因素教学设计 南海中学侯肖娥 人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡（第二课时） 一、 1. （1 （2 （3 2. （1 验方法。 （2 （3）、“实 3.情感态度与价值 （1）激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会主动意识和合作精神。? （2）在实验中培养学生尊重事实、严谨推理、缜密思考的科学态度。 三、教学重点与难点 教学重点：浓度、温度等条件对化学平衡移动的影响 教学难点：勒夏特列原理的形成和理解 四、内容与学情分析及相关策略? 1.内容分析 化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的电离平衡、水解平衡等知识的基础，对很多知识的学习起着指导作用。“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容，是本章的重点。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度、温度对化学平衡的影响，归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。当浓度、温度等外界条件改变时，化学反应速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动，同时应明确，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。 2.学情分析 本节课的教学对象是高二选读理科的学生，前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法（如控制变量法），也可迁移用来指导学生进行本节的学习；学生已经掌握了基本的实验技能，养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，具有科学的探究方法，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。?这些都为本节课的学习打下了良好的基础。另外，学生学习本课可能出现的问题?：实验操作阶段耗时较多；实验分析能力不强，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，实验设计能力不强等。? 3.教学策略 教材重视实验教学，本节课以“提出问题、提出假设、设计实验、动手实验、分 《&2.3.1化学平衡移动1》公开课教案 三维目标： 1.知识和技能 知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。 2.过程与方法 通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向 3.情感态度和价值观 通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。 教学重点:化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因 教学难点：化学平衡移动原理的应用 教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习 教学过程： 【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征？ 本质：V正= V逆≠0 外部特征：各组分浓度保持不变 2、化学平衡是怎样建立的？ 一定条件下，投料后反应一定时间 【过渡】展示投料后化学平衡过程的V-t图，引出条件发生改变导致V正≠V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。 【归纳】一、化学平衡的移动 1.概念: 2、平衡移动方向的判断------正向、逆向、不移动 aA+bB cC+dD 改变条件后： (1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向方向移动。 (2)若v(正)＝v(逆)，则平衡移动。 (3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向方向移动。 3. 研究对象：已建立平衡状态的可逆反应 4.平衡移动的本质原因:v(正)≠v(逆) 【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？ 【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的 【板书】二、影响化学平衡移动的条件 （一)、浓度的变化对化学平衡的影响： 【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表2-10 高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。 化学平衡常数 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 【学习过程】： ［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？ 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ） 当在一定温度下达到平衡时，K==c p (C)·c q (D)/c m (A)·c n (B) 阅读45页表2-7，你能得出什么结论？ 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。 K 值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ； K 值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c =C p (C)·C q (D)/C m (A)·C n (B)，叫该反应的浓度商。 Q c ＜K ，反应向 正反应方向 进行 Q c ＝K ，反应处于平衡状态 Q c ＞K ，反应向 逆反应方向 进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。 阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？ 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，K=c(CO)·c(H 2)/c(H 2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=c(CO 2)/c(CO) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g) NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3； 写出K 1和K 2的关系式： K 1=K 22 。 写出K 2和K 3的关系式： K 2·K 3=1 。 写出K 1和K 3的关系式： K 1·K 3=1 。 三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100% 第三节 化学平衡常数 【复习倒入】 【课标解读】 1．知道化学平衡常数的含义。 2．能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。 3．掌握有关化学平衡常数的计算。 【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算 【学习难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系 六步教学环节： 【自学质疑】 1．化学平衡常数的定义 在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ ”表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)C(g)＋q D(g)， 当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为： 。 练习：写出下列反应的平衡常数表达式： ① C(s) + H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) ②Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H + ③ 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ④SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) ⑤2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g) 【小组讨论，展示点拨】 3、平衡常数表达式书写时，要注意 （1）如果反应中有和参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 （2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关； ①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应。 ②可逆反应的K(正)与K(逆)互为。 ③若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数 之；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。 4．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，说明反应进行的程度越，反应物的转化率越； K值越小，说明反应进行的程度越，反应物的转化率越； 一般来说，反应的平衡常数K≥，认为正反应进行得较完全；K≤则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。 5、平衡常数的影响因素 （1）内因：反应物的本身性质 （2）外因：，即只受影响，与反应物或生成物的变化无关。 6、平衡常数的应用 ①判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 化学平衡常数 【考点精讲】 1. 概念：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，该常数即为平衡常数，用K 表示。 2. 表达式：aA （g ）+bB （g （g ）+dD （g ）()() ()() c d a b c C c D K c A c B ?=? ①对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数不一样。 例如：a A （g ）＋b B （g C （g ） =·c a b c C K c A c B ()()()正·=a b c c A c B K c C ()() () 逆正逆反应的化学平衡常数互为倒数关系 ②对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数不一样。 例如：a A （g ）＋b B （g C （g ）() ()() 1 K ·c a b c C c A c B = na A （g ）＋nb B （g C （g ）()()() 2 K ·nc na nb c C c A c B =＝n 1K 或K 1＝n K 2 3. 特点：平衡常数K 与温度有关，与浓度和压强无关。 4. 意义： ①K 的大小，可推断反应进行的程度。K 越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。 ②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下，某时刻反应是 否达到平衡，可用该时刻产物的浓度商Q c 与K c 比较大小来判断。 当Q c >Kc ，υ（正）<υ（逆），未达平衡，反应逆向进行； 当Q c 第三节化学平衡 第1课时化学平衡状态 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。 一、可逆反应及其特征 1.可逆反应的概念 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2.表示方法 可逆反应方程式常用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。 3.特征 1.在容器中充入SO2和18O2，在一定条件下发生2SO2＋O22SO3反应，一段时间后，18O 原子存在于哪些分子中？原因是什么？ 【参考答案】:SO2、O2、SO3分子中都可能存在。SO2与18O2反应生成SO3，所以SO3中有，该反应是可逆反应，生成的SO3同时又有部分分解，分解出的SO2和O2中也会有18O。 2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，能否生成2 mol SO3？原因是什么？ 【参考答案】:否，要生成2 mol SO3，必须2 mol SO2完全反应，而该反应为可逆反应，即使O2过量，也不能将SO2完全转化成SO3。 (1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应() (2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗() (3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行() 【参考答案】:(1)×(2)×(3)× 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立 (1)在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应。 (2)用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程： 2.化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 3.化学平衡状态的特征 (1)只有可逆反应才存在平衡状态() (2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果() (3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0() (4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等() (5)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例() 【参考答案】:(1)√(2)√(3)×(4)×(5)× 1.在一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列几种状态中，达到平衡状态的是______(填序号)。 化学平衡常数 【教学目标】 1.知道平衡常数的涵义,并能利用化学平衡常数进行简单的计算. 2.培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。 【教学方法】引导—练习—归纳 【教学内容】 阅读下表，思考以下几个问题： 思考:一定温度下达平衡时，的数值有什么特点？ 的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？ 表达式中的幂与计量系数之间有何关联？ 三、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的之积与反应物浓度幂的之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2.表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时， 练习：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式： 3.化学平衡常数的特点： （1） （2） 练习: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2；则写出K1、K2的表达式，并比较异同。 （3） （4）.K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 5.化学平衡常数的应用 例1．在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L. (1)求该反应的平衡常数 (2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度. 例2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： (g)+H(g)CO(g)+H 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= (2)该反应△H 0(填＞或＜) (3)830℃时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L， C(H2O)=0.4mol/L，则此时反应(填达到或未达到)平衡,反应向(正或逆) 方向进行. 4.化学平衡常数的应用 （1）已知平衡常数，可以计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等 （2）根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸放热 (3)在一定温度下，根据某时刻各物质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡。 练习：1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为 在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。 福建省漳州市芗城中学高二化学 专题二 化学平衡状态的标志教案 教学目标 知识与技能：使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。 过程与方法：通过做硫酸铜晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。 情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。 教学重点、难点：1. 化学平衡状态建立的过程。 2. 认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。 教学过程： 引入：有些化学反应如NaOH 与HCl 反应，反应极为完全，而我们也接触过一些反应，如氮气与氢气反应，SO2与O2反应等可逆反应，反应是不能进行到底的，因此，研究化学反应，不仅要了解反应的方向性，还要关注反应进行的限度，事实上，大多数的化学反应都是难以进行到底的，都属于可逆反应。 复习：一、可逆反应 1、定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 注意：①正反应和逆反应发生的条件相同； ②可逆反应是有限度的，反应物不能完全转化为生成物，反应物、生成物共同存在。 ③可逆反应的化学方程式用“ ”连接而不用“===”号 。 交流与讨论：P47 结论：随着时间的变化，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，同时正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物、生成物的浓度不再发生变化，此时，可逆反应达到最大限度，反应达化学平衡状态。 二、化学平衡的状态 1、化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变的状态。它是可逆反应达到的最大限度。 强调：可逆反应；内在本质：v(正)= v(逆) ≠0；外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变；正、逆反应速率针对同一物质而言。 2、化学平衡状态的特征 逆：研究对象是可逆反应。 等：逆正v v 。 动：动态平衡。 定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。 变：条件改变，平衡发生移动。 思考：在密闭容器中充入SO2和由18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O 存在于（ ） A 、只存在于氧气中化学平衡常数学案(含答案)
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