2020高考化学专题复习人类活动对水循环的影响

专题人类活动对水循环的影响

【母题来源】2019年江苏卷第11—12题

【母题题文】

城市不透水面是指阻止水分下渗到土壤的城市人工地面。下图为“某城市不同年份不透水面比例分布图”。读图回答11—12题。

11．1989年到2015年间，该城市不透水面比例变化最大的区域距市中心

A．10~15千米B．15~20千米C．20~25千米D．25~30千米

12．不透水面的增加可能导致该城市

①地下水位上升②地表气温升高③生物多样性增加④地表径流增多

A．①②B．①③C．②④D．③④

【答案】11．B 12．C

【试题解析】

11．由图可知，该城市不透水面比例变化最大的区域应当是1989年与2015年曲线的差值最大的区域，从图中可以看出变化最大的区域，距离市中心大致为15—20千米。故选B。

12．由材料可知，城市不透水面会阻止水分下渗，因此会导致下渗减少地下水位下降，地表径流增多，影响水循环环节。城市不透水面其实就是路面的硬化改变地表下店面性质增加。城市广场、建筑、道路等设施在内的城市下垫层代替了大自然原有的森林、绿地和田野，形成了“城市荒漠”，野生动植物逐渐失去了其

赖以生存的环境而不断减少以致濒临灭绝。。影响地表植物的生长；不透气的地面很难与空气进行热量、水分的交换。改变城市水生生态系统，造成生物多样性减少对空气的温度、湿度的调节能力差，且由于硬化地面的高反射率，使它在大量吸收、储存了太阳辐射热之后，又将热量反射释放出来，使城区的温度比郊区和乡村高2—3℃，产生“热岛现象”。不透水铺装严重地破坏了城市市区地表土壤的动植物生存环境，改变了大自然原有的生态平衡。②④正确，①③错误。故选C。

【命题意图】

该本题组以某城市不同年份不透水面比例分布图为背景材料，通过城市不透水面比例变化最大的区域判断、不透水面的增加对城市的影响为切入点，考查自然环境的整体性、水循环等相关知识。

【得分要点】

城市不透水面主要是人类活动的结果，城市不透水面会阻止水分下渗，因此会导致下渗减少，地下水位下降，地表径流增多，季节变化增大。

人类活动对水循环的影响

（1）改变地表径流——最主要的影响方式。

人类引河湖水灌溉、修建水库、跨流域调水、填河改陆、围湖造田等一系列针对河流、湖泊的活动极大地改变了地表径流的自然分布状态。

（2）影响地下径流。

人类对地下水资源的开发利用、局部地区的地下工程建设都不可避免地对地下径流产生影响。如雨季对地下水的人工回灌，抽取地下水灌溉，城市地铁的修建破坏地质结构、改变地下水的渗流方向等。

（3）影响局部地区大气降水，如人工降雨。

（4）影响蒸发，如植树造林、修建水库可以增加局部地区的水汽供应量。

（5）影响下渗。

城市地面的硬化、植被的破坏、植树造林等措施都会影响地表水的下渗。

（2019届河北省衡水中学高三上学期期中考试）在我国东部某城市小区建设过程中，工人在绿化区地下铺设了一些装置（如下图）。据此回答1—2题。

1．在地下铺设该装置的直接作用是

A．防震减灾B．娱乐休闲C．加固地基D．回收雨水

2．如果在该城市各小区和公园推广该工程项目，其主要效益有

①减轻地震危害②丰富居民生活③延长楼房寿命④增加雨水下渗量⑤缓解城市内涝现象

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

【答案】1．D 2．D

【解析】1．读图可知，该装置安装在绿化区的地下，不可能是为了娱乐休闲，B错；防震减灾的装置应该放在建筑物内，A错；加固地基的装置应放在建筑物的底部，C错；该装置安装在绿化区地下，应是雨水回收装置，D正确。故选D。

2．如今，城市地面硬化现象严重，我国不少城市地下排水系统不完善，地下雨水回收装置可以增加雨水下渗量，减少地面径流，缓解城市内涝现象，④⑤正确。据前面分析可知不是为了减轻地震危害，也不是为了丰富居民生活，更不是为了延长楼房寿命，①②③错。故选D。

（2019届江西省南康中学、于都中学高三下学期第二次联考）北京北海团城是中国古代雨水利用的综合示范工程，建于湖中孤岛，城内面积5760平方米，高出湖面5.64米。团城内除建筑物、古树外，其余均由多气孔的梯形青砖铺筑。由于团城设计巧妙（下图），城内数十棵古树无需人工浇灌而百代常青。据此完成3—4题。

3．团城内地面铺筑时选用梯形青砖是为了

A．减少土壤蒸发B．滞留雨水污染物C．增加雨水下渗D．增加地表径流量

4．冬季含水涵洞对古树生长的作用有

A．吸纳土壤的水分，避免古树烂根B．稀释土壤污染物对古树的危害

C．为土壤提供养分，维持古树生长D．营造古树生长适宜的温湿环境

【答案】3．C 4．D

【解析】3．团城内除建筑物、古树外，其余均由多气孔的梯形青砖铺筑。团城内地面铺筑时选用梯形青砖是为了增加雨水下渗，地下水充足，古树无须灌溉，C对、B错；多气孔不能减少土壤蒸发，A错；下渗增加，地表径流量减小，D错。故选C。

4．冬季北京地区降水少，冬季含水涵洞对古树生长的作用是为土壤提供水分，营造古树生长适宜的温湿环境，D对、A错；含水涵洞的水补给土壤水，土壤污染物不易被带走，减轻对古树的危害的作用小，B错；北京主要是落叶林，冬季不是古树生长时期，C错。故选D。

﹝2019届甘肃省武威第二中学高三上学期第三阶段（期中）考试﹞下沉式道路绿化带是指将城市道路两侧的绿化带和中间隔离绿化带设计成低于道路表面50—300mm，能有效将道路上灰尘和雨水收集进道路两边的绿化带。下图为武汉市某区打造海绵城市而建造的下沉式道路绿化带的照片。据此回答5—6题。

5．设计绿化带下沉深度，需要考虑的首要因素是

A．地势起伏B．降雨量及降雨强度C．土壤入渗率D．绿化带面积

6．武汉市打造下沉式道路绿化带的主要目的是

A．补给地下水，缓解水资源紧张状况B．增加城市绿地面积，改善城市环境质量

C．增加空气湿度，调节城市气候D．削减路面径流，缓解城市内涝

【答案】5．B 6．D

【解析】5．由材料分析可知，下沉式道路绿化带是一种生态环保的雨水渗蓄设施，由于各地气候差异，降雨量、土壤渗透系数的差异，各地设计下沉标准也因地制宜，降雨是主导因素，降水多少直接影响绿化带下沉深度。故选B。

6．武汉市夏季降水量大，“看海”（城市内涝）现象时有发生，城市排水系统有待改善，建设下沉式道路绿化带是武汉打造海绵城市防止内涝最主要的目的和措施之一。故选D。

（2019届贵州兴义第八中学高三上学期第五次月考）“海绵城市”是指城市能够像海绵一样，在适应环境变化和应对自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。下图是我国华北某城市依“海绵城市”原理建设的道路绿化带。读图完成7—8题。

7．下列对图中城市道路绿化带设计的评价，正确的是

①绿化带的主要作用是防风固沙②绿化带面积大，不易发生城市内涝

③裸露地面铺设砾石不容易造成扬沙天气且不容易堵塞下水管道④下凹式绿化带易造成城市内涝

A．①②B．①④C．②③D．③④

8．“海绵城市”建设对水循环各环节影响最显著的是

①调节地表径流②调节水汽输送③增加大气降水④增加下渗

A．①②B．②③C．③④D．①④

【答案】7．C 8．D

【解析】7．防风林的主要作用是防风固沙，①错；绿化带面积大，雨水下渗多，不易发生城市内涝，②对；裸露地面铺设砾石不容易造成扬沙天气且不容易堵塞下水管道，③对；下凹式绿化带可汇聚雨水，增加下渗，不易造成城市内涝，④错。故选C。

8．“海绵城市”是指城市能够像海绵一样，吸水、蓄水，有利于增加下渗，④对；在需要时释放水，这种能调节地表径流，①对；不能调节水汽输送、不能增加大气降水，②③错。故选D。

（2018届福建省泉州市高三3月质量检测）美国波特兰市的数条街道按照“低影响开发”理念和技术，将人行道和街道侧石间的空间利用起来，建设了若干个连续的侧石扩展池，并在池中种植植物，形成一条特殊的“绿色街道”，下左图示意侧石扩展池的结构和雨水流向，下右图示意绿色街道景观。据此完成9—11题。

9．在侧石扩展池内设计小型拦水坝的主要作用是为了增加雨水的

A．储水量B．蒸发量C．下渗量D．径流量

10．“绿色街道”的核心功能是

A．减少雨水径流量B．提供观赏景观C．保护生物多样性D．调节局地小气候

11．“绿色街道”最适合建设在城市的

A．中心商务区B．高级住宅区C．停车场附近D．街心公园内

【答案】9．C 10．A 11．B

【解析】9．拦水坝减缓地表径流汇水速度，可以增加下渗水量。故选C。

10．“绿色街道”可以让雨水更好地下渗，其核心功能是增加雨水的下渗量，减小了地表径流，有利于排除积水和补给地下含水层的水量，可有效起到降低暴雨后城市内涝的频率和程度。故选A。

11．“绿色街道”交通建设主要是建设完善的基础设施，全面构建集排水、蓄水、绿化于一体的城市生态系统，推进“绿色街道”建设，大幅优化城市生态环境，打造更高水平的和谐宜居环境，最适合建设在城市的高级住宅区。故选B。

（2019届山东省临沂市第十九中学高三下学期第十次质量检测）河北省迁安市西邻滦河，流经市区的三里河受滦河的地下水补给。因滦河洪水多发，故历史上修建了高耸的堤坝，使该市有水而不得见。上世纪70年代后，三里河逐渐干涸，并成为排污沟。2010年完成的三里河绿道项目，拆除了河道水泥岸坡、基底，恢复了自然河道，并利用管道引滦河水补给三里河，从而建成了“苇荷连接，风光秀丽”的城市生态廊道。阅读图文资料，完成12—14题。

12．绿道项目实施前，三里河干涸的主要原因是

A．滦河水位下降B．三里河下渗量增大C．修筑滦河大堤D．三里河河床的水泥硬化

13．三里河绿道项目的主要生态功能是

①增大降水量②缓解地面沉降③净化水质④提高三里河自然生产力

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

14．三里河绿道项目实施后，对滦河的影响是

A．径流量增大B．泄洪能力增强C．含沙量增大D．流速增大

【答案】12．A 13．D 14．B

【解析】12．由材料可知，三里河主要是受滦河的地下水补给，随着城市化的发展，工业和城镇人口的不断增长，导致用水量增加，滦河水位下降，从导致三里河的补给水源减少，三里河逐渐干涸。故选A。13．分析材料可知，三里河绿道项目拆除了河道水泥岸坡、基底，能够增加水体的下渗，增加地下水位，缓解地面沉降；同时，通过恢复自然河道，引滦河水补给三里河，能够增加水循环的速度，改善了沿河的生态环境，改善水质，提高三里河自然生产力，②③④正确；但对降水量的影响不大，①错误。故选D。14．由材料分析可知，滦河是三里河的主要补给水源，因此在洪水期，滦河水位上升，滦河水可以通过管道输送到三里河，从而增加滦河的泄洪能力，减少洪涝灾害发生。故选B。

高考化学二轮复习工艺流程陌生金属

1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+

Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含

水循环教学文档

水循环和洋流 1．影响水循环各环节的因素 (1)影响蒸发的因素 (2)影响水汽输送的因素： (3)影响降水的因素：影响因素对地表径流的影响年降水量决定地表径流流量大小的最主要的因素流域面积 (支流数量) 同地表径流流量成正相关植被涵养水源，起到“削峰补枯”的作用地质条件(土壤质地) 河流流经喀斯特地貌区、沙质土壤，河水易下渗，减少地表径流的流量蒸发主要在干旱、半干旱地区对地表径流的影响大人类活动沿岸取水会导致径流量减少 (5)影响下渗的因素： (6)影响地下径流的因素：影响地下径流的因素可参考影响地表径流、下渗的因素，并重点考虑喀斯特地貌(岩溶地貌)，因为喀斯特地貌区地下溶

洞、地下河众多，储存有众多的地下水。 2．水循环的意义 (1)维护全球水量平衡； (2)使陆地淡水资源不断更新； (3)促使地球各圈层及陆地海洋之间物质和能量的迁移； (4)影响全球气候和生态，塑造地表形态。例1：(2011·银川二中一模)径流系数，就是某一时期的径流量(毫米)与这一时期的降水量(毫米)之比，用百分率表示。它能反映一个地区降水量有多少变成径流补给河流，有多少被蒸发或下渗。下表是我国部分地区的径流系数，根据表中数据，完成(1)～(2)题。 (1)根据表中的数据，分析得出() A．华北地区和浙江丘陵径流系数差距较大，是因为华北地区蒸发量小 B．降水量多的地区径流系数就一定大 C．云贵高原的径流系数小于南岭地区，是因为地形平坦 D．在其他条件相同的情况下，径流系数山区大于平原 (2)调查发现南岭地区径流系数有增大的趋势，下列叙述不正确的是() A．南岭地区近些年来，森林植被被破坏，水源涵养功能有减弱趋势，不稳定径流增大 B．降水量增大，河流的侵蚀作用加强 C．径流系数增大，对河流补给变得不够稳定，水位季节变化增大 D．径流系数增大，对当地的气候也会产生一定的影响【解析】分析试题情境可知径流系数的影响因素主要有三个：降水量、蒸发量、下渗量。第(1)题，华北地区径流系数远小于浙江丘陵，说明华北地区蒸发量大，A选项错误。根据径流系数的定义可知B选项错误。云贵高原径流系数小于南岭地区，是因其喀斯特地貌发育，下渗严重，C选项错误。在其他条件相同的情况下，山区较平原坡度大，不利于地表水下渗，故径流系数较大，D选项正确。第(2)题，在影响径流系数的三个因素中，降水量、蒸发量相对稳定，只有下渗量受人类活动影响大。森林破坏，涵养水源能力减弱，径流系数受短期降水量影响大，故不稳定径流增大，A选项符合事实。同理，当径流系数增大，意味着下渗减少，对河流的(地下水)补给减少，水位季节变化增大，C选项符合事实。影响径流系数的因素有三个，故无法确定南岭地区径流系数增大的原因是降水量增大，B选项符合题意。根据整体性原理可知D选项正确。D B 石英是一种稳定物质，广泛存在于岩石、沙土中。深海沉积物中的石英短期内不会自生自灭。下图示意北太平洋沉积物中石英含量分布。完成31～32题。 31.北太平洋沉积物中的石英主要源自() A．北美西部荒漠地区B．日本东侧海底火山 C．亚洲内陆荒漠地区D．北美西侧海底火山 32.石英粉尘从源地到达北太平洋主要通过() A．大气环流B．大洋环流 C．水循环D．岩石圈物质循环河流水文特征和水系特征的描述 1．河流水文特征的描述 (1)径流量；(2)流量的季节变化与年际变化； (3)结冰期；(4)凌汛； (5)含沙量；(6)航运价值；

化学专题复习：电化学基础(完整版)

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I F Z I I I F Z 高考化学专题复习：电化学基础要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池装置举例形成条件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向阳离子：负极→正极（溶液中）阴离子：负极←正极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近

高考化学分类解析(十五)——碱金属

高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是

高中地理全程训练：课练(9)水循环及其意义(含答案)

课练9水循环及其意义双基达标一、选择题(每小题4分，共44分) 读某区域河流和湖泊示意图，回答1～2题。 1．图中所示的河流，主要补给形式是() A．高山冰雪融水B．大气降水 C．地下水D．冰川融水 2．图中所示的湖泊，主要参与的水循环类型是() A．海上内循环B．陆上内循环 C．海陆间循环D．大气循环答案：1.B 2.C 解析：第1题，本题考查河流补给形式判读。从图中经纬度和城市可以判断出，该地位于安徽省中部，所以该河流主要补给形式是大气降水，B项正确。第2题，本题考查水循环类型判断。图示地区位于安徽省中部，属于我国季风区，该湖泊为巢湖，参与的水循环类型是海陆间循环。地表水分蒸发与植物体内水分的蒸腾统称为蒸散，潜在蒸散量是实际蒸散量的理论上限。读全国及十大流域全年和四季潜在蒸散量多年平均直方图，完成3～5题。 3．下列关于图示信息的叙述，正确的是() A．我国的潜在蒸散量自南向北递减 B．我国的潜在蒸散量自东向西递减 C．西南诸河潜在蒸散量的季节变化相对较小 D．西北诸河潜在蒸散量的季节变化相对较小 4．各流域潜在蒸散量季节变化的主要影响因素是() A．气温B．降水量 C．河流径流量D．植被类型 5．西北诸河的潜在蒸散量远大于实际蒸散量，主要原因是() A．植被覆盖率低B．均为内流河 C．河流结冰期长D．地表水缺乏答案：3.C 4.A 5.D 解析：第3题，本题考查考生的读图析图能力。从图中可以看出，我国的潜在蒸散量自南向

北呈增加趋势，自东向西呈增加趋势，西南诸河潜在蒸散量的季节变化较小，西北诸河潜在蒸散量的季节变化较大，所以C正确。第4题，潜在蒸散量是实际蒸散量的理论上限，故各流域潜在蒸散量季节变化的主要影响因素是气温，所以A正确。第5题，地表水分蒸发与植物体内水分的蒸腾统称为蒸散，潜在蒸散量是实际蒸散量的理论上限，我国西北地区远离海洋，降水稀少，导致地表缺乏，因此西北诸河在潜在蒸散量远大于实际蒸散量，所以D正确。 (2018·湖北黄冈中学调研)人类对植被的破坏，使得降水以地表径流的形式迅速向河道集中，河流径流变化幅度过大易造成洪涝灾害。下图分别为某城市附近水系分布(Ⅰ)，该流域内一次局部暴雨后甲水文站观测到的河流流量变化曲线(Ⅱ)以及城市的水循环分布(Ⅲ)。读图完成6～8题。 6．关于图(Ⅱ)中四条曲线图的描述正确的是() A．①表示城市建设前甲水文站的河流流量 B．②表示城市建设后甲水文站的河流流量 C．③表示甲水文站的地下水补给量 D．④表示甲水文站的大气降水补给量 7．结合图(Ⅲ)分析，②曲线流量峰值大于③曲线，主要是因为() A．a增加B．b增加 C．c增加D．d增加 8．在城镇建设中，提倡用透水材料铺设“可呼吸地面”代替不透水的硬质地面。采用“可呼吸地面”之后，图(Ⅲ)中四个环节的变化符合实际的是() A．a增加B．b减少 C．c减少D．d增加答案：6.B7.D8.A 解析：第6题，本题主要考查人类活动对水循环的影响。根据图(Ⅱ)河流流量的变化和出现洪峰的时间先后判断，大气降水补给时间最短，因此应该是曲线①，城市建成后，减少了降水下渗量，因此洪峰来得更早，流量更大，因此②表示城市建设后甲水文站的河流流量，③表示城市建设前，故B项正确，A项错误；地下水补给最稳定，无季节变化，因此④表示甲水文站的地下水补给量，故C、D项错误。第7题，本题主要考查水循环的主要环节。据图(Ⅲ)可知，a表示下渗，b表示地下径流，c表示蒸腾，d表示地表径流；②曲线洪峰时间提前，说明地表径流量增加，故D项正确。第8题，本题主要考查水循环的主要环节。采用“可呼吸地面”之后，会增加下渗水量，从上题可知A项正确；地下径流会增加，故B项错误；蒸腾作用会增加，故C项错误；d 会减少，故D项错误。 (2018·湖南醴陵二中检测)虹吸雨水收集系统是在缺水地区利用一些技术手段将屋顶的大气降水进行回收、处理后再利用的一种良性系统。读虹吸雨水收集系统示意图，回答9～11题。

高考电化学专题复习精华版

第一部分原电池基础一、原电池基础装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池电极反应：负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断

可充电电池正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极：；正极：。锂电池用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电源简介放电充电放电放电` 充电放电 ` 充电放电 `

2020届高考地理复习影响水循环各环节的自然因素知识梳理与真题跟踪练

2020届高考地理复习影响水循环各环节的自然因素知识梳理与真题跟踪练一、知识讲解 1．影响水循环各环节的自然因素 (1)影响蒸发的因素 (2)影响水汽输送的因素：风海洋上空的水汽―――――――――――――――→风带(信风带、西风带) 海陆热力性质差异形成的季风陆地 (3)影响降水的因素 (4)影响地表径流的因素 (5)

(6)影响地下径流的因素影响地下径流的因素可参考影响地表径流、下渗的因素，并重点考虑喀斯特地貌(岩溶地貌)，因为喀斯特地貌区地下溶洞、地下河流众多，储存有众多的地下水。 2．人类活动对水循环的影响二、跟踪训练目前安徽省正试点“海绵城市”建设：缺水地区，优先利用透水砖、下沉式绿地、生物滞留设施等；其他地区，优先利用雨水湿地、蓄水池等措施，构建新型的城市水循环系统。据此完成1～2题。

1．“海绵城市”建设对水循环环节的影响是 A．①增加 B．②减少 C．③减少 D．④增加 2．“海绵城市”建设的主要目的是 ①减少城市用水量②促进雨水资源利用③增强城市排水能力④缓解城市内涝A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 下图中甲乙丙丁表示全球陆地、海洋年降水量和年蒸发量多年平均值的数量关系。读图回答3～5题。 3.表示海洋降水量的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.箭头①的含义是 A.地表径流 B.地下径流 C.水汽输送 D.植物蒸腾 5.参与箭头①环节的水量为[来源:学.科.网] A.甲、乙的差额 B.甲、丙的差额 C.乙、丙的差额 D.乙、丁的差额下图为某河流径流量和当地气温的年内变化曲线图。据此完成6～7题。

最新高考化学专题复习：电化学精品版

2020年高考化学专题复习：电化学精品版

高考化学专题复习：电化学考点聚焦 1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2．了解电解和电镀的基本原理及应用。知识梳理一、构成原电池的条件 1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； 2．要有电解质溶液； 3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。二、金属的腐蚀 1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。

4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。 5．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生 2H2O+O2+4e-=4OH-反应。若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。 6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定 1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。通常是（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。 2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。四、分析电极反应及其产物原电池：负极：M-ne-=M n+ 正极：（1）酸性溶液中2H++2e-=H2↑ （2）不活泼金属盐溶液M n++ne-=M （3）中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-电解（镀）池：

电化学高考题

高考培优之——电化学高考题逆袭 32.【2018年全国理综3】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。下列说法正确的是（） A ．放电时，多孔碳材料电极为负极 B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2 x ）O 2 31.【2018年全国理综2】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na?CO 2二次电池。将 NaClO 4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C 。下列说法错误的是（） A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C

D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 30．（2018?北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。 ①②③ 在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是（） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 29．（2017?新课标Ⅰ）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（） A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 28．（2017?天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)

高考化学一轮复习金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。

（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

专题17电化学原理综合应用-三年高考(2015-2017)化学试题

1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O?4e?=4HCO3－+O2↑ H2 2．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 3．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2?(或NaClO2)；【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2； 4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

备战高考化学电化学的解题方法

备战2019高考化学电化学的解题方法电化学是一个要点，同时也是难点。本次“化学”科目答疑过程中，同学们对化学电化学的解题方法存在的疑问非常多，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。一、电化学的解题方法问题1：每次都是电化学不会写，求老师指点问题2：电化学不会呀尤其是方程式。问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写?一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：老师!总是写不好电极反应啊问题9：请问老师原电池的电极方程式怎么写?总是找不准。问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极? 问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看

不出来，谢谢老师了问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗?如果没有，那要怎么书写?通过什么来看? 问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：老师你好想问一下有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：老师，有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊? 问题20：老师，麻烦问一下，在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。。。请问老师这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，老师这有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配?然后氧化还原怎么判断? 问题23：老师请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写? 问题24：老师你好燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：老师好，燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：老师，我老是不会写电极方程式?这该怎么学? 问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极? 大题：我很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办?

高考化学非金属专题金属专题

高考化学试题分类汇编-非金属及其化合物 1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。答案：A 2.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。答案：A 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。答案：D

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题：电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（） A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+ B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+ C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－ D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

高中化学---电化学新课标2010-2020高考题

化学反应与能量（Q）：热能与电能（Q）【要点】1.原电池与电解池结合考虑。 2.电极是否参与反应。 3.电解液是酸性、碱性还是熔融盐。 4.离子交换膜：盐桥的升级版。 1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是（） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 2..银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 3．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 4.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（） A． B． C． D． 2 2()()2()() Ag s Cd aq Ag aq Cd S ++ +=+ 22 ()()()() Co aq Cd s Co s Cd aq ++ +=+ 2 2()()2()() Ag aq Cd S Ag s Cd aq ++ +=+ 2 2()()2()() Ag aq Co s Ag s Co aq ++ +=+

(完整版)水循环试题及答案

水循环测试题 1．目前人类利用的淡水资源主要是（） A.冰川和地下水 B.河流水和湖泊水 C.河流水和地下水 D.淡水湖泊水、浅层地下水和河流水 2．下列关于水循环的叙述，错误的是（） A．水资源处于不断地循环更新过程中，因而“取之不尽，用之不竭” B．海陆间水循环和陆地循环都能使水资源得到不断的更新 C．水循环实现了陆地和海洋之间物质迁移和能量交换 D．水循环影响全球气候和生态，并塑造着地表形态读图，回答下面试题。 3．若此图表示热力环流示意图，且A、B表示近地面，C、D表示高空，则ABCD 四点气压由大到小排序是（） A．A>B>C>D B．B>A>C>D C．B>A>D>C D．D>C>B>A 4．若此图表示三圈环流中的中纬环流，且A、B表示近地面，C、D表示高空，则下列说法正确的是（） A．A、B均为动力型气压带 B．A为动力型气压带，B为热力型气压带 C．A为热力型气压带，B为动力型气压带 D．A、B均为热力型气压带 5．若此图表示的是地壳物质循环简图，且B表示的是岩浆岩，则下列说法正确的是（） A．①指外力作用 B．C的最典型特征是层理构造 C．A可能是大理岩 D．④指重熔再生 6．若此图表示太平洋某海域洋流运动模式图，则下列说法正确的是（） A．①③均为寒流 B．①为寒流，③为暖流 C．②为暖流，④为寒流 D．C地可能形成渔场 7．若此图表示的是海陆间大循环示意图，且A、B表示为近地面，C、D表示高空，则人类最难影响的环节是（） A．①B．②C．③D．④ 读水循环示意图，完成下列各题。 8．水循环的能量来源最主要的是 A．地球内部的热能 B．地球的重力能 C．天体之间的引力能 D．太阳辐射能 9．下列实现着图中①的功能的是 A．长江 B．副热带高气压带 C．我国的夏季风 D．我国的冬季风 10．图中⑤产生的地质作用表现为 A．内力作用 B．外力作用 C．地壳的水平运动 D．变质作用

高考化学复习金属及其化合物

高考化学复习金属及其化合物考点一钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。 2．亮——银白色，有金属光泽。 3．轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 4．低——熔点低，低于100 ℃。 5．导——可导电、导热。 [注意](1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。 (2)钠通常保存在煤油中。二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．钠与非金属单质反应 (1)与O2反应

(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△ 2NaCl 。 (3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△ Na 2S 。 [思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH ) ――→H 2O 出现液滴(NaOH 潮解) ――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3) 2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 ①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释： (2)钠与盐溶液的反应 Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

14水循环的环节及其影响因素

水循环的环节及影响因素一、单项选择题读下图，完成1?2题。 1 ?有关该图的说法，正确的是（） A. 图中未能表示出来的水循环环节是地表径流和地下径流 B. 图中未能表示出来的水循环环节是蒸发和植物蒸腾 C .该设计只适合缺水地区 D .该设计只有经济效益，没有环境效益 2. 下列情形与有利于促进蒸发无关的是（） A .空气湿度大 B .风速大 C .光照强 D .气温高下图为我国某城市为利用雨水而设计的房屋效果图，收集到的雨水可用于洗车、冲厕等。据此，完成3?4题。 3. 图中所示的雨水处理方式，直接影响的水循环环节是（） A .下渗 B .径流 C .蒸发 D .水汽输送 4. 该类房屋的雨水处理方式，最突出的效益是（） A .补充城市地下水 B .减缓城市内涝 C .缓解城市缺水 D .提升居住环境质量读“水循环示意图”，完成5?6题。 5. 图中I 、n 、川、w 代表的水循环环节分别是（） 11 【【 [ . i 1 \ 降水强度卜遍 ilk ① ② ③ A .① B .② C. ③ D .④ 渗透系统或污水排放系统集水槽岳水池蓄水池坡度

A .下渗、地表径流、蒸发、地下径流 B .蒸发、地下径流、下渗、地表径流 C .地表径流、蒸发、下渗、地下径流 D .蒸发、地表径流、下渗、地下径流 6. 下图表示降水后各因素对n环节的影响，其中正确的是（）

F 图为“某河流径流形成过程示意图 ”。据此，完成7?8题。 7. 下列组合正确的是（） A .①径流、②地表调蓄、③蒸发蒸腾、④河网调蓄 B .①蒸发蒸腾、②河网调蓄、③地表调蓄、④径流 C .①河网调蓄、②地表调蓄、③蒸发蒸腾、④径流 D .①蒸发蒸腾、②地表调蓄、③河网调蓄、④径流 &近年来图中河流含沙量变小，最可能原因是（） A .修建水库 B .植被覆盖率下降 C .降水强度增大 D .上游河道采砂 F 图是某流域等流时线图（等流时线是流域内的降雨汇流到河口所用时间相等的点的连线回答9?10题。卜列说法正确的是（） A . f 3地段植被覆盖最好 10.下列有关该流域水循环的说法，正确的是 A .人类对c 环节影响最大城市绿地的建设 ④道路两旁铺设透水砖 A .①② B .③④ C .①③ D .②④ 二、综合题 13.阅读材料和图，回答下列问题。近年来，我国旨在为西部干旱缺水地区募集用于修建水窖所需善款的 9 . 图示流域内, 匡3海洋川、等流时线（町 C ＞流域范国 |c b r L —卫海洋A ）及两组水循环示意图。读图 f 4地段流速最快 C .地势起伏越大，等流时线数值越小 f i 地段水能资源最丰富 d 的大小与a 无关 C .该河流参与的水循环是 a '、 b '、 c '、 d ' 人类对b 环节影响较小读“城市水循环系统模式图” ，完成11?12题。 11.图中①②③④分别表示 A .蒸发、降水、污水降水、污水 C .降水、污水 D .降水、污水 12.为了完善自然界水循环，下列措施可取的是 ①加强人工降雨力度 ②实施跨流域调水工程母亲水窖爱心信用卡”在全国推行。由于历降水 2 冠层戡流土堀调幕地下调善坡咼流壤屮流 Ci ③加强

2020高考化学专题复习 人类活动对水循环的影响