原子结构专题复习

原子结构专题复习

1.下列表达方式错误的是

A. D

O分子中氧原子为sp3杂化

2

B. Cr原子价电子排布式：3d54s1

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的电子排布图:

2.以下能级符号正确的是

A. 2d

B. 3f

C. 1p

D. 6s

3.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中正确的是

A. 的原子核内中子数多于质子数

B. 的原子序数为131

C. 的原子核外电子数为78

D. 的化学性质与不同

4. 下列说法正确的是

A. 12C可用于考古断代，推算出文物的年代

B. 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距

C. 道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认

识

D. 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

5.发现原子中存在电子的科学家是

A. 英国科学家道尔顿

B. 英国科学家汤姆生

C. 英国科学家卢瑟福

D. 丹麦物理学家玻尔

6.某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是

A. 12

B. 14

C. 16

D. 28

7.下列说法中肯定错误的是

A. 某原子K层上只有一个电子

B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

8.下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是

A. S

B. Mg

C. Cl

D. Be

9.氧离子中电子的运动状态有

A. 3种

B. 8种

C. 10种

D. 12种

10.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是

A. A

B. B

C. C

D. D

11.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A. 1个乙分子中含有2个A原子

B. 摩尔质量关系为：2M(甲) =M(乙) +M(丙)

C. 该反应一定属于氧化还原反应

D. 该反应类型是分解反应

12. 下列叙述错误的是

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

13.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B. 原子的价电子排布为(n-1)d6-8n s2的元素一定是副族元素

C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数一定为x+y

14. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A. 由m X a ＋与n Y b －

得，m ＋a =n －b

B. X 2－的还原性一定大于Y －

C. X 、Y 一定不是同周期元素

D. 若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y

15.下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s 22p 6

的原子③2p 轨道为半满的元素④电负性最大的元素

A. ①④

B. ③④

C. ②③

D. ①② 16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. PCl 3 B. BF 3 C. PCl 5 D. HCl 17.下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是 A. O B. P C. Mn D. Cr

18.短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g 与氧气充分反应可生成13 g 化合物RO ，则该元素的价电子层是 A. 1s 2 B. 2s 2 C. 3s 2 D. 4s 2

19.前四周期的元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

20. 科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检验出组成为N 4H 4(SO 4)2的物质,经测定,该物质易溶于

水,在水中以S

和N 4

两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N 4

,但它遇到碱时,会

生成一种形似白磷的N 4分子。N 4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )

A. N 4和N 2互为同素异形体

B. 14N 与14C 互为同位素

C. N 4H 4(SO 4)2不能与草木灰混合使用

D. 8NH 3+4C 5OH N 4+4C 5NH 2+6H 2+4H 2O,此反应中每生成5.6 g N 4时转移1.2 mol 电子

21. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X 的阳离子比阴离子少一层电子,Y 与Z 、W 位于相邻周期,Y 、Z 的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是( )

A. 四种元素中,元素Z 的非金属性最强

B. X 的单质不是一种清洁能源

C. 只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物

D. YW 3、SW 2、Z 2W 2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

22. 据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有、、、。下列判断不正确的是( )

A. 、、、互为同位素

B. 、、、的核外电子排布相同

C. 、、、的性质和用途相同

D. 、、、的质量数和中子数均不同

23. 已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求U是核反应堆的重要原料;③锂

被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β—锂辉矿(主要成分是LiAlSi

2O

6

和少量钙、镁杂质)。下

列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )

A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B. 和是同位素,核反应属于化学变化

C. 40Ca2+与18具有相同的电子数

D. Si

2

中质子总数为80

24. 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )

A. 基态Mg原子的核外电子排布图:

B. 过氧化氢电子式:

C. As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3

D. 原子核内有10个中子的氧原子

O

25. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示:

其中·表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的说法正确的是( )

A. ①②③互为同位素

B. ①②③互为同素异形体

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子

D. ①②③具有相同的质量数

26. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( )

A. 34S原子核内中子数为16

B. 1O和1O的相对分子质量不同

C. 13C和15N原子的原子序数相差2

D. 2H+结合OH-的能力比1H+的更强

27. 某原子第n 电子层,当它作为最外层时,容纳电子数最多与(n -1)层相同;当它作为次外层时,其电子数比(n -1)层多10个,则此电子层是( )

A. K 层

B. L 层

C. M 层

D. N 层

28. 已知短周期元素的离子a A 2+

,b B +

,c C 3-,d D -

都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是 A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d >c >b >a

C. 离子半径C>D>B>A

D. 单质的还原性A>B>D>C

29. 下列关于钠元素的几种表达式错误的是( ) A. Na +

的电子排布图:

B. Na +的结构示意

图:

C. Na 的电子排布式:1s 22s 22p 63s 1

D. Na 的简化电子排布式:[Na]3s 1

30. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s 22s 2 2p 63s 23p 4;②1s 22s 22p 63s 23p 3

;

③1s 22s 2 2p 3;④1s 22s 22p 5

。

则下列有关比较中正确的是( )

A. 第一电离能:④>③>②>①

B. 原子半径:④>③>②>①

C. 电负性:④>③>②>①

D. 最高正化合价:④>③=②>① 31.下列有关物质结构的说法正确的是 ( )

A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B. P 4S 3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构,则分子中共价键数目为9

条

C. H 2SO 3酸性强于H 2CO 3,所以非金属性S 大于C

D. 不同原子形成的共价键一定是极性键

32.下列离子中半径最大的是( )

A. Na +

B. Mg 2+

C. O 2-

D. F -

33. [化学—物质结构与性质]

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)生产粗铜,其反应原理如下:

CuFeS 2

Cu 2S

Cu 2O

Cu

CuSO 4

回答下列问题:

(1)基态铜原子的电子排布式为 ,硫、氧元素相比,第一电离能较小的元素是 (填元素符号)。

(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是 ,其立体结构是 。

(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO 4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式: ;深蓝色透明溶液中的阳离子(不

考虑H +

)内存在的全部化学键类型有 。

(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积

模型为 ;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm 3

,阿伏加德罗常数的值为N A ,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d 和N A 的式子表

示)。

34. C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si 原子的核外电子排布式 。

(2)SiC 的晶体结构与金刚石相似，SiC 晶体中存在的微粒间作用力是 ，SiC 的熔点 金刚石。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 的原子结构示意图为 ，MO 是优良的耐高

温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似，则每个M 2+周围吸引 个O 2-，每个MO 晶胞中含

有 个M 2+和 个O 2-， MO 的熔点比CaO 的高，其原因是 。

(4)富勒烯(C 60)的结构如图 ，1 mol C 60分子中含有 mol σ键。

35.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________。 (2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布图为：_______。 (3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_________。 (4)写出3p 轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。

(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式

为3d 54s 1

，该元素的名称为_________。

36. 有原子序数依次增大的4种短周期元素X 、Y 、Z 、W,已知:①X 与Z 、Y 与W 分别具有相同的最外层电子数;②X 与Y 能形成X 2Y 、X 2Y 2两种共价化合物;③Y 的阴离子(单核)与Z 的阳

离子的核外电子数都为10;④W 原子的最外层电子数为K 层电子数的3倍。请根据以上叙述填空:

(1)W 的原子结构示意图为 ;X 、Y 与Z 形成的化合物的电子式为 。 (2)Z 与W 的离子半径大小为Z W(填“>”“<”或“=”)。

(3)Z 与W 形成的化合物溶于水显 性(填“酸”或“碱”),原因是 (用离子方程式表示)。

37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:

(1)Ga 与B 同主族,Ga 的基态原子核外电子排布式为 ;B 、C 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

(2)硼酸(H 3BO 3)是白色片状晶体(层状结构如图1),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解

度增大。

图1

①硼酸中B 原子的杂化轨道类型为 。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。 ③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是 。

④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的O H

而呈酸性。写出硼酸的电离方程式 。

(3)硼氢化钠(NaBH 4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学

方程式表示其反应原理 。 [BH 4]-

的空间构型是 。

(4)B 3N 3H 6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子

式 。

(5)硼化镁晶体在39 K 时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,图2是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。

图2

(6)金刚石的晶胞如图3。立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5 pm,则立方

氮化硼的密度是 g· cm -3

(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数用N A 表示)。

图3

38. [化学——选修3：物质结构与性质](15分)

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X 的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ

2

互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。

(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为____________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_____________________。

氟化物G的氟化

物

Q的氟

化物

R的氟化

物

熔点/K993 1 539183

(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为

______________________________。

(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为

ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N

A

，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为

________cm(用代数式表示)。

39. 【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)Ga(镓)、 P 、 As 都是形成化合物半导体材料的重要元素。

(1)As 基态原子的电子占据了个能层,最高能级的电子排布式为,和砷位于同一周期,且未成对电子数也相同的元素还有种。

(2)元素周期表中,与P紧邻的4种元素中第一电离能最大的是(填元素符号)。

(3)NH 3、 PH 3、 AsH 3 三者的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)原因

是 。

(4)白磷是由P 4分子形成的分子晶体,每个P 4分子都是正四面体结构。P 原子的杂化方式

为 。白磷易溶于CS 2,难溶于水,原因是 。

(5)采用Ga x In (1-x)As(镓 铟 砷)等材料,可提高太阳能电池的效率。Ga x In (1-x)As 立方体形晶胞中每

一个顶点和面心都有一个原子,晶胞内部有4个原子,则该晶胞中含有 个砷原子。已知晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数为N A ,则晶胞密度为 g/cm 3

(只列计算式,不必化简)。

40. 已知A 、B 、C 、D 四种不同粒子,它们之间存在如图关系:

(1)如果A 、B 、C 、D 均是10电子的粒子,则A 的化学式为 ;D 的电子式为 。

(2)如果A 为一种金属阳离子,且A 、B 、D 均为10电子粒子,C 为30电子粒子。试写出: ①A 与B 在溶液中反应生成C 和D 的离子方程式: 。

②C 与H +

反应生成A 的离子方程式: 。

参考答案

1. 【答案】D 【解析】根据洪特规则，先有三个电子单独占一个轨道，自旋方向相同，无空轨道，故D 错。答案选D 。

2. 【答案】D 【解析】第一能层只有一个能级(1s)，故C 错；第二能层只有两个能级(2s 和2p)，故A 错；第三能层只有三个能级(3s 、3p 和3d)，故B 错。答案选D 。

3. 【答案】A【解析】中，131表示质量数，53表示质子数，所以其中子数为(131-53)=78，所以该原子核内中子数多于质子数，故A正确；原子序数等于质子数，则的原子序数为53，故B错；原子呈电中性，核外电子数等于质子数，则的原子核外电子数为53，故C错；和互为同位素，它们的化学性质相同，故D错；故选A。

4. 【答案】D【解析】用于考古断代的是14C而不是12C，故A错；在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距及气体分子的数目，故B错；卢瑟福提出了核式结构，玻尔把量子学说引入原子结构，卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献，没有道尔顿、阿伏加德罗，故C错；确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱，正确，故选D。

5. 【答案】B【解析】发现原子中存在电子的科学家是英国科学家汤姆生，故选B。

6. 【答案】C【解析】根据质量数=质子数+中子数，则该同位素的原子核内的中子数为：28-12=16。答案选C。

7. 【答案】B【解析】A.H原子K层上只有一个电子，正确；B.当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，错误；C.K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子可能为S2-、 Cl-、K+或Ca2+，正确；D.Li+离子的最外层电子数为2，Na+离子的最外层电子数为8，正确。答案选B。

8. 【答案】A【解析】S符合题意，故选A。

9. 【答案】C【解析】氧离子核外有10个电子，故选C。

10. 【答案】D【解析】氧原子的最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似的原子最外层也应有6个电子。故选D。

11. 【答案】B【解析】2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，所以1个乙分子中含有2个A原子，A正确；2M(甲) =M(乙) + 3M(丙)，B错误；反应中有单质丙生成，该反应一定属于氧化还原反应，C正确；由图可知该反应类型是分解反应，D正确。故选B。

12. 【答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一元素的不同核素，A正确。1H和2H是氢元素的不同核素，质子数均为1，B正确。14C的中子数为14-

6=8，而14N的中子数为14-7=7，C正确。6Li和7Li的中子数分别为3和4，D错误，故选D。

13. 【答案】C【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错。副族元素的d能级电子数为10或15，原子的价电子排布为(n -1)d6-8n s2的元素为Ⅷ族元素，故B错。基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确。为ⅢBⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，为ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错。

14. 【答案】B【解析】

mX a＋与

nY

b－电子层结构相同，即m-a=n+b，故A错。单离子的电子

层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于

Y-，故B正确。简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错。简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，则X的非金属性小于Y，则气态氢化物的稳定性H

m

X一定小于

H

n

Y，故D错。

15. 【答案】A【解析】活泼的金属与活泼的非金属之间易形成离子化合物，①第三周期第一电离能最小的元素是Na，②外围电子构型为2s22p6的原子是Ne，③2p能级为半满的元素为N，④电负性最大的元素为F，综上所述，钠与氟之间易形成离子化合物NaF，故该题选A。

16. 【答案】A【解析】本题考查了原子的结构。PCl

3

中P元素的化合价为+3，P原子最外层电子数为5，则5+3=8，则P原子满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电

子数为7，则|-1|+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故A正确。BF

3

中B元素的化合价为

+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，则B原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1

价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故B错。PCl

5

中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=10，则P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故C 错。氯化氢中氢原子的化合价为+1价，最外层有1个电子，1+1=2，则氢原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故D错。

17. 【答案】D 【解析】O 的电子排布式为1s 22s 22p 4

，未成对电子数为2， P 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 3，未成对电子数为3，Mn 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2

，未成对电子数

为5，Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1

，未成对电子数是6，比较可知Cr 的未成对电子数为6，最多，故该题选D 。

18. 【答案】C 【解析】根据化学式可知R 的化合价是＋2价。根据原子守恒可知

7.8/M (R)=13/16+M (R)，解得M (R)＝24，R 的原子核外电子数等于核内中子数，所以原子序数为12，即为镁元素。所以答案为C 。

19. 【答案】C 【解析】符合条件的元素有：1s 1、2s 2、2s 4、3p 3、3d 64s 2，共5种元素。

20. 【答案】B 【解析】N 4与N 2都是N 元素的单质，互为同素异形体,A 正确; 14N 与14C 是不

同元素的原子,B 错误;草木灰水解显碱性,N 4H 4(SO 4)2中的N 4在碱性条件下生成N 4分子不

能被植物吸收,因此不能混合使用，C 正确; 该反应中4 mol NH 3被氧化生成1 mol N 4,转移电子

12 mol,生成0.1 mol N 4转移电子1.2 mol ,D 正确。

21. 【答案】D 【解析】X 的阳离子比阴离子少一层电子,X 应为氢元素。Y 与Z 的氧化物排放到空气中会形成酸雨,且Z 的原子序数大于Y,可知Y 为氮元素,Z 为硫元素。则W 为氯元素。A 错误,四种元素中W 即氯元素的非金属性最强;B 错误,H 2是一种清洁能源;C 错误,如

NH 4NO 3由其中的三种元素组成,但属于离子化合物;D 正确,NCl 3类NH 3、SCl 2类H 2O 、S 2Cl 2类H 2O 2，各原子均能达到18电子稳定结构。

22. 【答案】C 【解析】相同元素的不同核素互为同位素, A 正确;这四种核素是相同的元素,核外电子数相同, B 正确;不同核素的性质有差异,用途也不同, C 错误;相同元素的不同核素,中子数、质量数均不同,D 正确。

23. 【答案】C 【解析】

的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112,两者之差

为53,A 错误;核反应是物理变化,B 错误;40

Ca 2+

和18

的电子数都是18,C 正确;Si 2

中质子总

数为76,D 错误。

24. 【答案】D 【解析】A 错误,核外电子排布图违背了泡利不相容原理，1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反;B 错误,过氧化氢是共价化合物,正确的电子式为

;C错误,As原子核外共有33个电子,简化的电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；D正确。

25. 【答案】A【解析】由图可知,①②③是质子数相同，中子数不同的同种元素。

26. 【答案】B【解析】A错误,34S的中子数为34-16=18;B正确;C错误,原子序数之差由质子数决定,二者的原子序数相差1；D错误,2H+和1H+化学性质基本相同。

27. 【答案】C【解析】根据核外电子排布规律可知,核外电子分层,每层最多可容纳电子2n2个,因此,L层n值为2,无论作最外层还是次外层,都最多排布8个电子;而M层n值为3,当它作为最外层时只能排满8个,若作为次外层,则可排18个,就比L层多10个电子，故选C。

28. 【答案】C【解析】短周期元素原子形成的阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同,阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同,再根据离子所带电荷数,可知原子序数大小顺序为a>b>d>c,B错误;由原子半径的递变规律知它们的原子半径大小顺序为B>A>C>D,A错误;电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小,C正确;A、B是金属,原子序数B比A 大,B的还原性强,D错误。

29. 【答案】D【解析】Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。

30. 【答案】A【解析】根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，同周期，第一电离能从左到右逐渐增大，A正确;P的原子半径最大,B错误;电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②,C错误;由于F元素无正价,D错误。

31. 【答案】B【解析】A.根据元素周期表排列的规律和特点,同周期元素随原子序数递增原子半径依次减小,所以相邻上周期中的金属元素的原子半径大于下周期中的非金属元素的原子

半径,错误;B.已知P

4S

3

分子中各原子的最外层均已达到8电子稳定结构,则根据P原子最外层

为5个电子,可形成3个共价键,根据均摊法,每个P原子形成的共价键数目为×3=,4个P原子

形成的共价键数目为×4=6;S原子最外层6个电子,可形成2个共价键,每个S原子可形成的共

价键数目为×2=1,3个S原子形成的共价键数目为1×3=3,因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为6+3=9个,正确;C.判断非金属性强弱根据的是元素最高价氧化物对应水化物的

酸性强弱,S 对应的应为H 2SO 4,错误;D.当同种元素的不同核素之间形成单质时,所形成的共价键可能为非极性共价键,错误。

32. 【答案】C 【解析】【考点】本题考查离子半径的比较。

【解析】电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,故半径最大的是O 2-,选C 。

【归纳总结】微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径>原子半径>阳离子半径。 33.

(1) 【答案】1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 10

4s 1

S

【解析】O 和S 是同主族元素,所以第一电离能:O>S 。 (2) 【答案】sp 2 V 形

【解析】由流程图可知反应①②中生成的气体是SO 2,中心原子硫的杂化数是3,所以杂化方

式是sp 2

,V 形结构。

(3) 【答案】Cu(OH)2+4NH 3·H 2O [Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O 共价键、配位键

【解析】蓝色沉淀是Cu(OH)2,加入氨水能形成配离子[Cu(NH 3)4]2+,所以离子方程式为

Cu(OH)2+4NH 3·H 2O [Cu(NH 3)4]2++2OH -

+4H 2O;配离子中含有配位键,NH 3分子中存在共价

键。

(4) 【答案】面心立方最密堆积 ×1010

【解析】铜昂体中铜原子的堆积方式是面心立方最密堆积:Cu 原子位于面心和顶点;氧位于晶

胞的顶点(8个)和体心(1个),所以平均每个晶胞含有氧原子数为8×+1=2,铜原子位于晶胞的内部(4个),设晶胞的边长为r pm,晶胞中铜原子和氧原子之间的距离为a pm,则

r =2a ,解得r=

,

所以(r ×10-10)3

=

=,解得a =

×1010

。

34.

(1) 【答案】1s 22s 22p 63s 23p 2

【解析】Si 是14号元素，Si 原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低

的1s 轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道，其电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 2

。 (2) 【答案】共价键 ＜

【解析】金刚石为原子晶体，SiC 的晶体结构与金刚石相似，所以碳化硅为原子晶体，原子

晶体中存在的微粒间作用力为共价键，原子晶体的熔沸点与原子的半径有关，原子的半径越小，共价键的键能越大，熔沸点越高，C 的原子半径小于硅的原子半径，故SiC 的熔点小于金刚石。

(3) 【答案】 6 4 4 Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO的晶格能大

【解析】氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的电子数为12，M原子的质子数也为

12，所以M为Mg元素，则Mg的原子结构示意图为，每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子，氧化镁晶体结构与NaCl晶体相似，所以每个M2+周围吸引6个O2-，每个MO晶胞中含有4个M2+和4个O2-，MgO和CaO 都为离子晶体，离子晶体的熔点与离子的半径和离子所带的电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越多，则熔点越高，故MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2＋半径比Ca2＋

小，MgO的晶格能大。

(4) 【答案】90

【解析】共价双键为中有1个为π键，1个为σ键，共价单键为σ键，富勒烯(C

)的结构可

60

分子中含有90 mol σ键。

知，属于1个C的σ键为1.5个，所以1 mol C

60

35.

(1) 【答案】第四周期第IIIA族

【解析】元素的原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素是最外层电子数与

其族序数相等，31号元素镓(Ga)的原子结构示意图为所以该元素位于第四周期第IIIA族；

(2) 【答案】

【解析】钛(Ti)是22号元素，原子核外电子数为22，据构造原理，核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d24s2，故价电子排布式图为；

(3) 【答案】1s22s22p63s23p63d64s2

【解析】原子序数最小的Ⅷ族元素是26号元素Fe，其原子核外有26个电子，根据构造原理，其基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；

(4) 【答案】Si和S

【解析】3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4，若为3s23p2，则是Si元素，若为3s23p4，则是S元素，故答案为Si和S；

(5) 【答案】铬

【解析】价电子排布为3d54s1的元素为Cr，故答案为铬。

36.

(1) 【答案】

Na +

[::H]-

(2) 【答案】<

(3) 【答案】碱 S 2-+H 2O HS -+OH -

【解析】X 与Y 能形成X 2Y 、X 2Y 2两种共价化合物,则X 为氢,Y 为氧,X 与Z 具有相同的最外

层电子数，且Y 的阴离子与Z 的阳离子的核外电子数都为10，则Z 为钠；Y 与W 具有相同的最外层电子数，且W 最外层电子数为K 层电子数的3倍，则W 为硫。

37.

(1) 【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar] 3d 104s 24p 1 O>C>B

【解析】第一电离能的大小和元素原子的非金属性有关,一般情况下,非金属性越强,第一电离能越大,同时还要考虑全满和半满的情况,所以B 、C 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O>C>B 。(2)①硼酸(H 3BO 3)是白色片状晶体,硼酸(H 3BO 3)是平面结构,所以中心原子采取

sp 2

的杂化方式;②硼酸中,B 与O,O 与H 之间是依靠共价键结合在一起形成硼酸分子的,而硼酸分子之间除了范德华力还有氢键的存在;③加热时,硼酸的溶解度增大,主要是加热破坏了硼酸分子之间的氢键,减小了硼酸分子间作用力;④由于其能结合水电离出来的是氢氧根离子。

(2) 【答案】①sp 2 ②氢键、共价键

③加热破坏了硼酸分子之间的氢键 ④H 3BO 3+H 2O

[B(OH)4]-+H +

(3) 【答案】NaBH 4+4H 2O Na[B(OH)4]+4H 2↑或NaBH 4+2H 2O NaBO 2+4H 2↑

正四面体 【解析】[BH 4]-和N

相似,所以其空间构型应该是正四面体型。(4)互为等电子体的空间构

型相同,所以与B 3N 3H 6互为等电子体的可以是C 6H 6。

(4) 【答案】C 6H 6 (5) 【答案】MgB 2

【解析】硼原子和镁原子形成平面正六边形结构,Mg 位于正六边形的面心和六个顶点,B 位于

正六边形内,Mg 的数目为6×+1=3,B 的数目为6,Mg 和B 的数目比为1∶2,化学式为MgB 2。

(6) 【答案】

【解析】从BN 的结构可以看出,是一个正方体结构,每个晶胞有四个B 和四个N 组成,而密度

等于质量除以体积,而体积是棱长的三次方,所以密度表达式为

。

38.

(1) 【答案】7(1分) 7(1分)

【解析】N 原子核外共有7种不同运动状态的电子，Cu 原子有7种不同能级的电子；

(2) 【答案】C ＜O ＜N(1分，写成CON 不写“＜”可给分；写成N ＞O ＞C 可给分，但只写成NOC 而不写“＞”不能给分

【解析】考虑到氮的特殊结构，X 、Y 、Z 的第一电离能由小到大的顺序为C ＜O ＜N ； (3) 【答案】sp 杂化 (1分)

【解析】互为等电子体的结构相似，二氧化碳中碳原子为sp 杂化；

(4) 【答案】4(1分) 正四面体形、V 形(或折线形等合理答案即可)(共2分，各1分) 【解析】Z 与R 能形成化合物甲是二氧化硅，1 mol 甲中含4 mol 化学键，与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，故分子空间构型分别为正四面体形、V 形；

(5) 【答案】NaF 与MgF 2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，故SiF 4的熔点低；Mg 2＋的半径比

Na ＋

的半径小、电荷数高，晶格能MgF 2>NaF ，故MgF 2的熔点比NaF 高(2分，答案要包括两个要点，一为晶体类型不同，熔点不同；二为同种晶体，晶格能大熔点高)

【解析】造成熔点差异的原因是NaF 与MgF 2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，故SiF 4的熔点

低；Mg 2＋

的半径比Na ＋

的半径小、电荷数高，晶格能MgF 2>NaF ，故MgF 2的熔点比NaF 高；

(6) 【答案】Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ===Cu(OH)2↓＋2NH

Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －

(7) 【答案】8(2分)

×或等(2分，答案合理即可，不用化简。本题可能的答案较多，请

仔细阅卷)

【解析】由计算公式可知为8个碳原子，根据碳晶体的密度为ρ g/cm 3可求出1 mol 该物质

的体积，接着求出一个晶胞的体积，从而推出两个碳原子之间的距离为

×

cm 。

39.

(1) 【答案】4 (1分) 4p 3(1分) 2(1分)

【解析】As 基态原子的电子占据了4个能层,最高能级的电子排布式为4p 3。与砷位于同一周

期,且未成对电子数也相同的元素还有3d 34s 2、3d 74s 2

共两种。 (2) 【答案】N(1分)

【解析】N 的第一电离能最大。

(3) 【答案】NH 3>AsH 3>PH 3(2分) NH 3分子间存在氢键,氨的沸点比同主族元素的氢化物高,AsH 3和PH 3分子间不存在氢键,分子量大的氢化物范德华力强,沸点高(2分)

【解析】因为NH 3分子间存在氢键,氨的沸点比同主族元素的氢化物高,AsH 3和PH 3分子间不存在氢键,分子量大的氢化物范德华力强,沸点高。

(4) 【答案】sp 3(2分) P 4和CS 2是非极性分子,H 2O 是极性分子,根据相似相溶原理P 4易溶于CS 2(2分)

【解析】磷原子周围有4个σ键,所以是sp 3。P 4和CS 2是非极性分子,H 2O 是极性分子,根据相

似相溶原理P

4易溶于CS

2

。

(5) 【答案】4(1分) 4×[75+70x+115(1-x)]/(a×10-10)3×N

A

(2分)

【解析】8×1/8+6×1/2=4 4×[75+70x+115(1-x)]/(a×10-10)3×N

A

40.

(1) 【答案】N H H

【解析】10电子粒子中能与H+进行反应的有NH

3

、OH-。根据框图中的转化关系，可知A

为N,B为OH-,C为NH

3,D为H

2

O。

(2) 【答案】①Al3++4OH-Al+2H

2

O

②Al+4H+Al3++2H

2

O

【解析】金属阳离子有10个电子的为Na+、Mg2+、Al3+,由框图可知B为OH-。若C为30电子粒子,则C为Al,A为Al3+。