乙炔和炔烃教案
乙炔和炔烃教案
乙炔和炔烃教案
1.乙炔的结构
分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。
2.乙炔的物理性质
纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3.乙炔的化学性质
（1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。
（2）加成反应：
。
（3）加聚反应：，。
4.乙炔的实验室制法
（1）药品：电石与饱和食盐水
（2）原理：
（3）装置：固+液气（有别于制氢气的装置）
（4）收集：排水集气法
5.炔烃
（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。
（2）物理性质：炔烃的`物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。能发生：①氧化反应；②加成反应；③加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：
6.烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律
烷烃烯烃炔烃
分子通式
含碳质量
分数算式
变化↗↗↗不变↗↘
7.甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比
（1）化学方程式（完全燃烧）
（2）燃烧现象
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象
甲烷乙烯乙炔
含碳质
量分数75%85.7%92.3%
火焰亮度淡蓝色火
焰，不明亮明亮更明亮
火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈
的黑烟
8.乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较
乙烷乙烯乙炔
分子式
结构式
电子式
结构
特点（单键）
碳原子的化合价达“饱和”（双键）
碳原子的化合价未达“饱和”（叁键）
碳原子的化合价未达“饱和”
含碳质量分数
化学活动性稳定活泼活泼
取代
反应卤代
乙烷乙烯乙炔
加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等
加聚反应不能发生能发生能发生
氧化反应溶液不褪色溶液褪色溶液褪色
燃烧火焰
较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，
带浓烈的黑烟
鉴别溴水不褪色或酸性溶液不褪色溴水褪色或酸性溶液褪色溴水褪色或酸性溶液褪色
乙炔 炔烃
乙炔炔烃 一、乙炔的结构 分子式：电子式：结构式： 乙炔分子，键角为，空间构型 二、乙炔的实验室制法 1、药品： 2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 三、乙炔的性质 1.物理性质： 实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 2.乙炔的化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧： 用途： b.易被酸性KMnO4溶液氧化 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到结论：。
前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中避免杂质气体的干扰的方法：可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。（2）加成反应 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。 反应方程式： 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 （3）加聚反应 四、乙炔的用途 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 五、炔烃 1.炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃 2.炔烃的通式： 3.炔烃的物理性质 ①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐； ②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度于水的密度； ④炔烃于水，但于有机溶剂。 4.炔烃的命名（同烯烃的命名） 5.炔烃的化学性质 由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成。 课堂练习 1、下列分子构型是直线型的是（） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.CO2 2、下列叙述中不正确的是（）
《乙炔 炔烃》教案
乙炔炔烃 教学目标： 1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。 2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。 3．培养学生的辩证唯物主义观点。 教学重点： 乙炔的结构和主要性质。 教学流程图： 教学过程： [学生活动] 乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。（要求写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键） [板书] 一、乙炔的组成和结构 分子式：C2H2，最简式：CH， H H结构式：H-C≡C-H， 电子式：C C 分子构型：直线型，键角：180° 乙炔分子结构特点：分子中含－C≡C－三键，碳原子的化合价未达到“饱和”，－C≡C－中有两个键不稳定，容易断裂。 [讨论] 乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。 [板书] 二、乙炔的制法，性质与用途 1．实验室制法 [演示实验] 制取并收集乙炔气体
[板书] ①反应原理：CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)2 [讲解]CaC 2是离子化合物，电子式为： C C []2- Ca 2+ 其中：C 2 2－属于10e －的微粒。 ②装置：固-液不加热制气装置。 [边实验边提问] （1）为什么不用启普发生器?[反应太剧烈，放热，碳化钙浸水后，会吸水，即使不与水接触，反应还可进行，启普发生器难以控制反应] ——看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。 （2）有时用食盐水代替水，目的是什么?[减慢反应的速率] ——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 ③收集方法：排水法。 纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有PH 3、H 2S 等杂质而有特殊气味。 ——使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H 2S 和PH 3 都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。 *[讲]H 2S 、PH 3的生成 CaS+2H 2O=H 2S ↑+Ca(OH)2 Ca 3P 2+6H 2O=3Ca(OH)2+2PH 3↑ [回忆] Mg 3N 2与水反应，与上述反应作比较 [演示实验] 制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。 注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。 [归纳] 2．乙炔物理性质 纯乙炔是没有颜色没有臭味的气体，通常的乙炔中混有磷化氢，硫化氢等杂质气体而有特殊难闻的气味，微溶于水(回忆甲烷，乙烯的水溶性)易溶于有机溶剂。 [板书] 3．乙炔的化学性质 通过实验验证有关乙炔性质的推论。要求学生注意观察实验现象，分析实验结论，并进行以下各项实验）。
乙炔 炔烃
第四节乙炔炔烃 [情境引入]复习碳碳原子之间成键方式，根据乙烷、乙烯之间规律，制作乙炔球棒模型。 一、乙炔的分子结构 分子式：电子式结构式 结构简式： 乙炔分子含，是分子 空间结构：，2C和2H处上，是非极性分子，键角。例1、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（） A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上 思考：该分子结构中至少可以有____ 个原子在同一个平面，最多可以有_____个原子在同一个平面。最多可以有_____个碳原子在同一个平面上。 二、实验室制法： 1、原料： 2、原理： 3、装置：属于型，与制装置类似。 4、收集： 注意： 1、制乙炔不能用启普发生器的原因？ 2、为获得平稳乙炔气流采用的方法？ 3、电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。除掉方法？ 思考：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（） C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（） 三、乙炔性质： （一）物理性质 纯的乙炔是色味的气体，比空气密度略小，溶于水，易溶于有机溶剂。 （二）化学性质： [探究预测] 实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测： 实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) 预测： 实验三：把乙炔气体点燃预测： 结论：
1、氧化反应： （1）可燃性： 乙炔在空气中燃烧，火焰并伴有。 方程式： 说明：C% ，产生的烟。氧炔焰温度可达3000℃以上，用来焊接或切割金属。 （2）可使酸性KMnO4溶液褪色，此性质可用来检验乙炔。 2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色，反应中，乙炔叁键中的两个键可分别断裂，1mol乙炔分子最多可与Br2分子发生加成反应。 方程式： 乙炔还可和氢气、氯化氢等发生加成反应。 CH≡CH＋H2 CH2＝CH2＋H2 CH≡CH＋HCl nCH2＝CH 聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。 3、聚合反应： 四、炔烃： 1、概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃。 例CH≡C－CH3 CH3－CH2－C≡CH 2、通式： 3、同分异构体： 符合通式C n H2n-2的物质有：碳原子数相等时，互为同分异构体例写出C4H6的所有的同分异构体。 4、物理性质： （1）均难溶于水，液态时密度均小于水。 （2）随碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，常温时，碳原子数为2，3，4的炔烃为气态。 5、化学性质：同乙炔，易发生氧化反应和加成反应。 ★缺氢指数（不饱和度）
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被 6molCl2完全取代，则此气态烃可能是。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是。 C.CH2=CHCCH32CHCH32 D.CH33CCCH3=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC
7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是以上气体体积均在相同状况下测定。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。 答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。 答案：CH4 CH4 C2H6 C2H2 CH4 11.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下述问题： 1为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是_________; 2用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是_________; 3能否使用启普发生器制取乙炔_________，其理由是_________、_________。 答案：1以饱和食盐水代替水 2避免生成的CaOH2糊状物将导管口堵塞 3不能，反应生成的CaOH2全堵塞反应容器，反应放出大量热可能引起仪器炸裂 12.有甲烷、乙炔、丙烯、丁二烯、环戊烷等5种烃，分别取一定量的上述某种烃，完全燃烧后生成m molCO2和n molH2O。 若测得m=n时，该烃是_________;m=2n时，该烃是_________;2m=n时，该烃是 _________。 答案：丙烯、环戊烷;乙炔;甲烷
高二化学乙炔和炔烃07
高二化学乙炔和炔烃07 第五第四节乙炔炔烃 ●学习目标 1了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质； ●学习重点：乙炔的结构和主要性质。 ●学习难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 ●学习过程 探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。
实验 操作及结果 一 纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为2和H2 二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13 三 将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重180g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重880g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。 结论：
⑴乙炔的分子式： ⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于烃。（填“饱和”、“ 不饱和”）一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式： 乙炔分子，键角为二、乙炔的实验室制法1、药品：2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：a反应剧烈，难以控制。b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容
《乙炔和炔烃》教学反思
《乙炔和炔烃》教学反思 一、成功的地方 1、抓住了主线，《乙炔和炔烃》这节课是选修5第2章第一节脂肪烃第2课时，是高中有机化学中很重要的一个知识点，学好乙炔的结构和性质对以后有机化合物的深入学习有很大帮助。在这节课的设计时，经过仔细分析和跟同事们的交流，这节课有它很明显的特点：主线突出，就是乙炔和乙烯结构上的相似性，根据结构决定性质这条规律，在上课的过程中始终抓住乙烯来引出乙炔的结构和性质。 2、准备充分。在备课过程中，我充分利用信息资源，对知识深挖掘，对这方面的知识做了深入的分析，做到了重点突出，主线明显，知识转折和衔接到位。课堂中按照结构决定性质，实验证实性质教学主线来进行安排；采取教师提问、学生思考、教师引导学生分析、学生归纳、教师再提出新问题这样一种方式，使教学环环紧扣，知识层层推进，最终完成教学任务。 3、此外，这节课虽然新知识点不多，但是课堂的气氛还是比较活跃的。这与大量的问题设计有关，每一个教学环节的知识点，都是通过问题或者例题的形式出现，每一个教学环节的过渡也是通过问题
来引入，只要问题设计得当，学生的思维就会被吸引，会很乐意参与到教学中来，课堂气氛自然就活起来了。 4、课堂节奏松紧恰当，课堂完整性好。从整节课来看，时间的把握还是非常的不错的。 二、不足之处 1、对知识的把握上还有很大的欠缺，重难点突破不够，整节课看似完整，面面俱到，但亮点不多。 2、教学过程中，教学的节奏和学生的思考节奏未能完全同步，未能很有效的从学生反馈神态中提取学生掌握情况的信息，从而将教学步奏进行临时的调整。所以有时学生在某些地方有点费解，但我没有留够时间给他们理解就进入下一个知识的学习了。 3、教态不够自然，在课堂上还是有些动作，有些语言不够恰当的，这样往往会让学生有种紧张的情绪，从而影响整个课堂的气氛。 三、接下来应该努力的方向 1、多点将心思放在教学的设计上，力求在课堂上让学生有更多的参与，让学生在课堂上体会到自己思维的闪光点，从而体会到学习的乐趣。
《乙炔-炔烃》教学设计
《乙炔炔烃》教学设计 贵州盘县第一中学553500 何森 1 课时安排2课时 2教材分析 学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。 本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。 在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。 3 教学重点难点 重点：乙炔的结构和主要性质 难点：乙炔的结构 4 教学目标 4.1 知识与技能 4.1.1 引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。 4.1.2 通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力 4.2 过程与方法目标： 4.2.1通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。 4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质 4.2.3 由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。
4.3 情感目标： 4.3.1 让学生学会对比论证的方法。 4.3.2通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。 4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。 教学过程第1课时 教师活动学生活动设计意图 【导入】1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体，经测定，产生的气体中只含有C、H两种元素，相对分子质量为26，威尔逊将它命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，你能作出哪些推断？请同学们分类归纳、总结并说明原因。 【板书归纳】 【演示实验】制取并收集乙炔 请同学们讨论： ①反应装置能否用启普发生器？ ②能否用排气法收集乙炔？ 【板书归纳】分析、讨论 【回答】 一、结构：C2H2 电子式 H∶C C∶H 结构式 H—C≡C—H 结构简式 HC≡CH 二、物理性质 三、化学性质 【讨论、回答】 ①不能用启普发生器，因为： a.反应剧烈，难以控制。 b.生成物微溶于水，形成糊状堵塞 导气管和球形漏斗的下口。 c.反应放出大量的热，启普发生器 因胀缩不均，引起破碎。 d.关闭导气管后，水蒸气仍与电石 作用，不能起到“关之即停”的效 果。 ②不用排空气法，因为乙炔易燃， 混入空气点燃会发生爆炸。 1、培养学生阅读信 息，演绎推理能 力、搜集处理信 息的能力 2、提出问题，引起学 生思考。 培养学生的综合 分析能力 【过渡】乙炔的结构式只表原子在空 间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数据？ 【讲述】乙炔的键角是180°，那么乙炔的空间构型会是什么样子？【回答】键角 【回答】直线型培养学生的空间想象 能力。
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题 在有机化学的学习中，学生会学习到乙炔和炔烃，下面本人的本人将为大家带来乙炔和炔烃的练习题介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学关于乙炔和炔烃的练习题和答案 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直 链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直 链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是( )。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的 产物，分子上的氢原予又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是( )。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊 烷的烃是( )。 C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 答案：C
5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是( )。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和 水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气 混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是( )。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC 7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充 分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是(以上气体体积均 在相同状况下测定)( )。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则 x和y之和应为( )。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后 产物的名称是_________。 答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质
乙炔-炔烃习题及答案
乙炔 炔烃习题 一、选择题（每小题4分，巩固练习共40分。每小题有1~2个正确答案） 1、关于炔烃的下列描述正确的是（ ） A 、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B 、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C 、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应。 D 、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2、利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（ ） A 、乙炔易溶于水 B 、碳化钙与水反应很剧烈，放大量热 C 、块状的碳化钙遇水成为糊状物 D 、乙炔是可燃性气体 3、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（ ） A 、1:1:1 B 、30:35:42 C 、5:4:3 D 、7:6:5 4、由1L 乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H 2发生加成反应，消耗H 2 1.2L ，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为（ ） A 、1:1 B 、2:1 C 、3:1 D 、4:1 5、下列混合气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是（ ） A 、CH 4、C 3H 6 B 、 C 2H 6、C 4H 8 C 、C 2H 2、C 5H 10 D 、C 2H 2、C 2H 6 6、在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（ ） A 、丙炔 B 、乙炔 C 、丙烯 D 、1-丁炔 7、有xL 乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL ，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为（ ） A 、y x y x --32 B 、y x x y --32 C 、y x x y 2652-- D 、x y x y 6252-- 8、链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5:4，满足上述条件的烃的种数共有（ ） A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 9、科学家于1995年合成了一种分子式为200200H C 的含多个C≡C 键的链状烃，其分子中C≡C 键最多有（ ） A 、49个 B 、50个 C 、51个 D 、无法确定 10、CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A 、ZnC 2水解生成乙烷（C 2H 6） B 、Al 4 C 3水解生成丙炔（C 3H 4） C 、Mg 2C 3水解生成丙炔（C 3H 4） D 、Li 2C 2水解生成乙烯（C 2H 4） 二、填空题（36分） 11、在下列物质中：①O 2 ②O 3 ③O 16 ④O 18 ⑤CH 3-CH-CH 2-CH 2-CH 3 ⑥CH≡C -CH-CH 3 ⑦CH 3-CH-CH-CH 3 ⑧CH 3-CH 2-CH-C≡CH ，其中属于同系物的是 ； 属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 。 12、某炔烃与过量H 2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH 3-CH-CH 2-CH 2-CH 3，此炔烃的结构简式为 或 。 13、120℃时分子式为C x H y 的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的三种有机物的结构简式 、 、 。 14、某炔烃A 催化加氢后转化为最简式为“CH 2”的另一烃B ，5.6gB 恰好能吸收12.8g 溴转化为溴代烷烃，则A CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
重庆市南川三中高三化学《乙炔和炔烃》学案
乙炔和炔烃 【学习目标】 知识与技能 1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途 【知识梳理】 一、乙炔分子的结构和组成 1、乙炔的分子式_____________，结构式______________，结构简式___________，电子式______________________，空间结构________________。 2、物理性质：是一种______色______味的气味，密度比空气________，_______（易/微）溶于水，_______（易/难）溶于有机溶剂。 3、化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧： 2CH≡CH+5O 2??→?点燃4CO 2+2H 2O b.易被酸性KMnO 4溶液氧化：酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去 （2）加成反应 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 HC≡CH+HCl H 2C=CHCl HC≡CH+H 2 H 2C=CH 2 HC=CH+H 2 C H 3CH 3 乙烷 （3）聚合反应：乙炔不能聚合成高聚物，但在一定条件下可发生二聚、三聚等低聚作用。 1，2—二溴乙烯 1，1，2，2—四溴乙烷 催化剂 △ 氯乙烯 催化剂 △ 乙烯 催化剂 △ 氯乙烯是制备聚氯乙烯的原料，聚氯乙烯可用于制备塑料和合成纤维 催化剂
HC≡CH+ HC≡CH H2C=CH—C≡CH乙烯基乙炔 3HC≡CH H2C=CH—C≡C—CH= CH2 二乙烯基乙炔 4、乙炔的用途 乙炔是一种的重要的化工原料，用于合成塑料、纤维，可用于金属的切割或焊接金属。（氧炔焰的温度可达3000℃） 二、炔烃 1、炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃。 2、炔烃的通式： C n H2n－2 （n ≥1的整数） 3、炔烃的物理性质 ①随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密 度逐渐增大； ②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度小于水的密度； ④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。 4、炔烃的化学性质 炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等,也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃。 三、乙炔的实验室制取 （1）反应原理：CaC2＋2H2O → C2H2↑＋Ca(OH)2 （2）试剂：电石、饱和食盐水 （3）装置图：见教材 （4）收集方法：排水法 思考： 1. 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？ 2. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？ 3.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？ 4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味？
高中化学18乙炔和炔烃
高二年级化学秋季班
乙炔和炔烃 知识梳理 一、乙炔 1．乙炔的结构 乙炔的分子式为C2H2，球棍模型为，比例模型为。根据模型，可以写出：电子式为_______________，结构式为___________________，结构简式为__________，空间构型为__________，即乙炔分子中4个原子_______________，键角（键与键之间的夹角）为_______。 乙炔和乙烯相比：碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键能大，其中有两个键容易断裂，化学性质较活泼。 【练一练】关于乙炔分子结构的描述中，不正确的是（） A．乙炔分子里碳原子之间有三对共用电子 B．乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子在一条直线上 C ．乙炔分子中，碳氢键与碳碳键之间的键角为180° D．乙炔分子中，碳碳原子之间三个共价键完全相同，乙炔分子中碳碳三键的键能是乙烷分子中碳碳键的键能的三倍 2．乙炔的物理性质 乙炔俗名电石气。纯净的乙炔是____________的气体，比空气稍_______，______溶于水，____溶于有机溶剂。 3．乙炔的化学性质 乙炔的化学性质比较活泼，和乙烯一样都含有不饱和键，化学性质和乙烯相似，能发生氧化、加成、聚合等反应。 （1）氧化反应 ①可燃性 现象：___________________________________________ 方程式：____________________________________________
【拓展】 乙炔燃烧时放出大量热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上。因此，可用氧炔焰来焊接或切割金属。乙炔和空气（或氧气）的混合物遇火时可能发生爆炸（乙炔在空气里的爆炸极限是含乙炔体积分数2.5﹪～80﹪），在生产和使用乙炔时，一定要注意安全。 222222C H 5O 4CO 2H O 点燃 +???→+ ②与氧化剂反应（例如：酸性高锰酸钾） 现象：酸性KMnO 4溶液的紫色褪去。 结论：C 2H 2能被氧化剂KMnO 4氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色。 思考：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？ （2）加成反应（乙炔分子里碳碳三键中有2个键易断裂发生化学反应） ①乙炔可以和溴单质发生加成反应（分步进行） 乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。 ②乙炔可以和H 2加成 Ni 222HC CH H CH CH ? ?→≡+?＝ Ni 233 HC CH 2H CH CH ? ??→≡+ 乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。 ③乙烯还可以氯化氢加成 2HC CH HCl CH CHCl 催化剂 =? ≡+???→（氯乙烯） 生成的产物还可以发生加聚反应
乙炔和炔烃教案
乙炔和炔烃教案 乙炔和炔烃教案 1.乙炔的结构 分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。 2.乙炔的物理性质 纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 3.乙炔的化学性质 （1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。 （2）加成反应： 。 （3）加聚反应：，。 4.乙炔的实验室制法 （1）药品：电石与饱和食盐水 （2）原理： （3）装置：固+液气（有别于制氢气的装置） （4）收集：排水集气法 5.炔烃 （1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。
（2）物理性质：炔烃的`物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。 （3）化学性质：与乙炔相似。能发生：①氧化反应；②加成反应；③加聚反应。 （4）完全燃烧的化学方程式： 6.烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律 烷烃烯烃炔烃 分子通式 含碳质量 分数算式 变化↗↗↗不变↗↘ 7.甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比 （1）化学方程式（完全燃烧） （2）燃烧现象 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象 甲烷乙烯乙炔 含碳质 量分数75%85.7%92.3% 火焰亮度淡蓝色火 焰，不明亮明亮更明亮 火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈
的黑烟 8.乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较 乙烷乙烯乙炔 分子式 结构式 电子式 结构 特点（单键） 碳原子的化合价达“饱和”（双键） 碳原子的化合价未达“饱和”（叁键） 碳原子的化合价未达“饱和” 含碳质量分数 化学活动性稳定活泼活泼 取代 反应卤代 乙烷乙烯乙炔 加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等 加聚反应不能发生能发生能发生 氧化反应溶液不褪色溶液褪色溶液褪色 燃烧火焰 较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，
乙炔和炔烃教案2
乙炔和炔烃教案2 文章来源自 3 e d u 教育网 ●教学目标 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途; 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质; 3.培养学生的辩证唯物主义的观点。 ●教学重点 乙炔的结构和主要性质。 ●教学难点 乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 ●课时安排 一课时 ●教学方法 1.以乙炔在生活中的用途--电石灯引入课题; 2.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构; 3.实验验证乙炔的化学性质; 4.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。 ●教学用具 投影仪、球棍模型、乙炔分子的比例模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管若干、导气管; 碳化钙、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaCl溶液、蒸馏水、聚氯乙烯产品。 ●教学过程 [师]大家喜欢看大戏吗? [生]喜欢。 [师]现在唱大戏时,舞台上的灯光、音响多姿多彩,五光十色,非常好看。可是大家是否知道在电力不发达的时代戏是怎样唱的? [生]不太清楚。 [师]那时候白天唱戏倒还好说,就是干唱,没有音响设备,但到了晚上舞台需要照明,怎么办呢?一般的戏班都采用电石灯来解决。电石灯是利用电石与水反应生成的乙炔气点燃后发出明亮的火焰来达到照明的目的。本节课我们就来讨论和学习有关乙炔的知识。 [板书]第三节乙炔炔烃 [师]前边我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子,结果又会怎么样呢? [学生活动]用乙烯分子的球棍模型,拆下两个氢原子小球,然后在两个碳原子小球之间再连接一根可弯曲的小棍,观察所得的分子式为C2H2的分子的球棍模型。
乙炔和炔烃
第一节 脂肪烃（第三课时） 班级： 姓名： 小组： 1、了解炔烃的物理性质的递变性。 2、掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙炔的实验室制取。 3、了解脂肪烃的来源和石油化学工业。 1、炔烃结构特点和主要化学性质。 2、乙炔的实验室制法 模仿烷烃，烯烃的学习方法，自主构建炔烃的知识体系。 1 课时 一．通过乙烯官能团的结构特点，你能归纳烯烃的相关性质吗？ 二：你能通过乙炔的官能团特点来推测炔烃的相关性质吗？ 三：通过比较乙炔和乙烯官能团异同，你能找出二者化学性质的异同吗？
Ⅱ预习自测： ★1、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（） A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔 ★2、关于炔烃的下列描述正确的是（） A．分子里含有碳碳三键的不饱和烃叫炔烃 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ★3.写出炔烃燃烧的通式 ★4.等物质的量的乙烯和乙炔，分别与足量的氢气完全加成，其物质的量之比为 ★5.实验室制取乙炔的化学方程式 ★6.乙炔和氯化氢完全加成后，所得产物可能的结构简式为， ★★7、物质的量相等的下列烃在相同的条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（）A．C2H4 B． C3H6 C．C6H6 D． CH4 ★拓展：若是等质量呢？其中耗氧量最多的是（） ★★★8.脂肪烃的来源有，工业上石油的主要操作有，，，。 Ⅲ.我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。）
课内探究案 Ⅰ.质疑探究——质疑解疑、合作探究 ★【探究一】探究炔烃物理性质：总结烷，烯物理性质递变性，归纳炔烃物理性质（递变性）结论：1、碳原子数≤4，为态 2、炔烃的物理性质随着分子中碳原子数递增，呈现规律性变化（递变性）： ⑴状态的变化：⑵熔、沸点的变化：⑶密度的变化： ★【探究二】．炔烃的同分异构体 ⑴引起同分异构现象原因？如何命名？⑵请写出C5H8所有属于炔烃的同分异构体并命名。 ★【探究三】烯烃的化学性质：（相似性） ⑴燃烧：炔烃燃烧的通式__________________________ _____ ⑵氧化反应（叁键的还原性，特征性质 ．．．．）： 一个特征反应现象就是_____________________________________ __ ⑶加成反应（特征性质 ．．．．）写出下列反应的化学方程式： 乙炔通入溴的四氯化碳中_______________________________________ 乙炔与水的反应（1：1）_______________________________________ 乙炔与氯化氢反应（1：1）___ ________________________________ 【小结】对比烷烃和单烯烃，炔烃的结构和性质 Ⅱ.我的疑问（请将探究案中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决）
高中化学18乙炔和炔烃
高二年级化学秋季班（教师版）
一、乙炔 1．乙炔的结构 乙炔的分子式为C 2H 2，球棍模型为，比例模型为。根据模型， 可以写出：电子式为_______________，结构式为___________________，结构简式为__________，空间构型为__________，即乙炔分子中4个原子_______________，键角（键与键之间的夹角）为_______。 乙炔和乙烯相比：碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键能大，其中有两个键容易断裂，化学性质较活泼。 【答案】电子式： 结构式： 结构简式：HC CH 直线形 在同一直线上 180° 【练一练】关于乙炔分子结构的描述中，不正确的是 （ ） A ．乙炔分子里碳原子之间有三对共用电子 B ．乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子在一条直线上 C ．乙炔分子中，碳氢键与碳碳键之间的键角为180° D ．乙炔分子中，碳碳原子之间三个共价键完全相同，乙炔分子中碳碳三键的键能是乙烷分子中碳碳键的键能的三倍 【答案】D 2．乙炔的物理性质 乙炔俗名电石气。纯净的乙炔是____________的气体，比空气稍_______，______溶于水，____溶于有机溶剂。 【答案】无色、无臭；轻；微；易 3．乙炔的化学性质 乙炔的化学性质比较活泼，和乙烯一样都含有不饱和键，化学性质和乙烯相似，能发生氧化、加成、聚合等反应。 知识梳理 乙炔和炔烃
（1）氧化反应 ①可燃性 现象：___________________________________________ 方程式：____________________________________________ 【拓展】 乙炔燃烧时放出大量热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上。因此，可用氧炔焰来焊接或切割金属。乙炔和空气（或氧气）的混合物遇火时可能发生爆炸（乙炔在空气里的爆炸极限是含乙炔体积分数2.5﹪～80﹪），在生产和使用乙炔时，一定要注意安全。 【答案】乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟 222222C H 5O 4CO 2H O 点燃 +???→+ ②与氧化剂反应（例如：酸性高锰酸钾） 现象：酸性KMnO 4溶液的紫色褪去。 结论：C 2H 2能被氧化剂KMnO 4氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色。 思考：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？ 【答案】根据含C 元素质量分数的不同,它们的燃烧程度也不同. 相同条件下燃烧,火焰明亮程度：乙炔>乙烯>乙烷 相同条件下燃烧,黑烟浓度：乙炔>乙烯>乙烷 （2）加成反应（乙炔分子里碳碳三键中有2个键易断裂发生化学反应） ①乙炔可以和溴单质发生加成反应（分步进行） 乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。 ②乙炔可以和H 2加成 Ni 222HC CH H CH CH ? ?→≡+?＝ Ni 233 HC CH 2H CH CH ? ??→≡+ 乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。
乙炔炔烃导学案
` 乙炔炔烃导学案 【学习目标】 1.了解乙炔的物理性质及其递变规律； 2.了解乙炔的结构特点、通式，理解炔烃的化学性质； 3.了解炔烃的实验室制法； 4.了解脂肪烃的主要来源及其应用； 【学习重点】：1、乙炔的分子组成、结构和主要性质； 2、乙炔的制备、除杂、干燥、收集等；
【学习难点】：根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。 【教学方法】：实验归纳法、比较法 乙炔炔烃导学案 一、乙炔的结构 分子式：最简式： 电子式：结构式： 结构简式: 碳原子的杂化方式: 分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在 分子极性，键角： 二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1） 1、药品： 2、反应原理： 3、实验装置： 思考: （1）. 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？ （2）. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？ （3）.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？
（4）.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？ （5）.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖ （6）.为什么不能用排空气法收集乙炔？ 4、收集： 5、实验室制乙炔的注意事项： ①实验装置在使用前要先检验气密性。 ②电石和水反应很剧烈，为控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，使水逐滴慢慢地滴入，用块状而不用粉末状的CaC2，以减慢反应速率。 ③由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。 ④电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、A s H3、PH3等气体之故。 ⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因：CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不易控制；且反应放出热量较多，易炸裂反应器；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 ⑥金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。 Al4C3+ H2O→ Mg2C3+ H2O→ 三、乙炔的性质 1.物理性质 颜色气味状态密度溶解性 比空气溶于水， 溶于有机溶剂 乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 ［小组讨论］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？ ［实验］将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材P33图2—7所示的方法点燃。 观察现象： 2. （1）氧化反应 a.燃烧：