高中化学科学素养培养探究
高中化学科学素养培养探究
发表时间：2018-06-14T11:25:24.670Z 来源：《素质教育》2018年6月总第274期作者：李中君[导读] 本文将针对高中化学中学生科学素养的培养进行深度探究，挖掘最高效的教学策略。
四川省成都市龙泉中学校610100
摘要：将培养科学素养的思想渗透入高中化学教学中能够在一定程度上提高高中生整体素质水平，激发他们的探究意识和创新意识。本文将针对高中化学中学生科学素养的培养进行深度探究，挖掘最高效的教学策略。
关键词：高中化学科学素养培养策略
在传统的高中化学教学中，大部分教师都忽略了学生科学素养的培养，他们只注重知识概念以及应用能力的传授，这在很大程度上阻碍了学生全面发展。伴随着素质教育的盛行以及新课程的不断改革，高中化学教学的目标发生了新的变化，其逐渐由重视学生的知识学习转移到注重学生的素质培养和综合能力提高。因此，为了促使高中化学顺应时代的发展，教师要不断研究提高学生科学素养的策略，促使素质教育深入人心。
一、明确化学科学素养的内涵，充分认识培养高中生化学科学素养的意义
对于高中化学而言，培养学生的科学素养是指引导学生利用化学的角度去观察事物、探究科学，鼓励学生利用化学知识去解决现实问题，进一步挖掘化学的学习价值。除此之外，化学科学素养是学生化学科学品质和化学科学能力的体现，是学生化学综合实力的反映。但是，在传统的高中化学教学中，关于科学素养的实践活动基本上处于空白，教师传授的化学知识也仅限于课本，这导致学生的创新能力、自主学习能力以及实践能力的发展受到阻碍。因此，为了提高学生的化学应用能力及研究能力，教师要不断地弥补科学素养实践活动的空白，不断增加学生科学实践的机会。
二、培养高中生的化学科学素养，挖掘他们的化学潜能
1.重视学生化学基础知识和基本技能的夯实，为学生的科学素养培养奠定基础。
稳固的化学基础知识是学生提高科学素养的基本前提，因此，在高中化学的教学过程中，教师首先要夯实学生的基础知识和基本技能。首先，教师要激发学生对化学的学习兴趣，为学生积累化学知识提供动力。在这一过程中，教师可以为学生创设相关的化学情境，利用情境引导学生产生化学共鸣，引发学生对化学问题的思考，从而丰厚学生的化学知识。
例如，在学习《氧化还原反应》这一章节时，教师可以利用铁丝生锈等现实现象为学生介绍这一知识点，帮助学生更快地吸收和理解这一化学反应。其次，教师要在科学探究的过程中培养学生的基本化学技能。教师要利用探究式学习引导学生对化学的科学探究方式进行探索，培养学生的自主学习能力和实践能力。
2.注重教学方法的科学性，培养学生的科学意识。
在高中化学的教学过程中，教师要利用科学的教学方法来激发学生的科学意识，从而提高学生的科学素养。首先，教师可以利用提问式的方法引导学生解决问题，然后鼓励学生对问题进行分析和讨论，在这一过程中，学生会找到解决化学问题的一般科学方法，他们的科学探究品质也会获得发展。其次，教师可以利用讨论法进行教学，帮助学生形成科学解决问题的意识。
例如，在学习硫酸亚铁和氢氧化钠的生成反应时，教师可以让学生对产生的现象进行讨论，引导学生更深层地理解这一知识点。除此之外，教师还要利用实验法进行教学。实验教学法是高中化学教学中普遍的教学手段，其能够通过实践帮助学生了解化学的规律和概念，是培养学生化学科学素养的重要途径。在实验的过程中，学生对化学的探索欲望会强化，他们的观察能力和解决问题的能力也能得到培养。而且教师对学生的评价能够在一定程度上提高学生的自信心，帮助学生树立实事求是的科学态度。
3.发挥化学教材的最大作用，挖掘教材中的积极因素。
高中化学教材是学生吸取化学知识和提升化学能力的主要来源，同时，化学教材也是学生了解世界、探索科学的重要载体，其能够开拓学生的学习视野，丰富学生的认知层面。因此，培养学生的化学科学素养离不开对教材的应用，教师在教学的过程中要对教材内容进行全面通透的讲解，让学生的科学素养与化学知识紧密结合。与此同时，教师还要将生活内容与教材知识进行有机结合，引导学生利用教材中学习的知识解决生活中的实际问题，进一步提高学生的应用能力。除此之外，教师还要充分利用教材中的积极因素，不断培养学生科学的态度及正确的世界观，实现高中生科学素养的全面提升。
三、总结
综上所述，高中化学新课程改革的亮点之一就是培养学生的科学素养，想要促进高中化学教学现代化发展，教师就要努力完成这一教学任务。首先，教师要提升和完善自己的科学素养，将最好的形象呈现给学生。同时，教师还要注重教学方法的科学性，教师要利用创新的教学方式挖掘学生的化学潜能，培养学生的科学态度。除此之外，教师还要注重教材中积极因素的利用，拓宽学生的学习视野，帮助学生构建科学的世界观。
参考文献
[1]于艳波《化学教学中培养学生科学素养的思考》.《长春师范学院学报》，2005年，09期。
[2]范敏娅《高中化学实验教学中科学素养的培养研究》.《新课程(教育学术)》，2010年，04期。
[3]王成《新课程下化学实验教学方法初探》.《中国教育技术装备》，2010年，29期。
我对化学学科核心素养的理解
精品文档 . 我对化学学科核心素养的理解 高中化学核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人 要求，将化学知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。我认为，化学学科的核心素养主要有：宏观观察与微观探索、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科研与创新、科学精神与社会责任五大方面。这无法方面内容具体如下： 第一，宏观观察与微观探索，旨在引导学生全方位、多层次、多角度的去认识物质的多样性，从而对物质进行有效分类；旨在引导学生从元素、原子、分子的角度去分析物质的结构和性质，得出“结构决定性质”的观念；旨在引导学生站在宏观和微观的高度去解决遇到的实际问题。 第二，变化观念与平衡思想，旨在引导学生正确认识物质的运动和变化规律，明白物质产生化学变化是基于一定的基础、并遵循相关的规律；旨在以引导学生认识到化学变化的本质是伴随一定的能量转化，从而生成新的物质；旨在引导学生从多角度的去分析化学反应，充分利用化学原理去解决实际问题。 第三，证据推理与模型认知，引导学生树立证据意识，利用证据对物质组成、结构、变化提出相关的假设，通过层层分析、逐步推理来证实自己的假设，处理好观点、证据、结论之间的关系；引导学生利用分析推理法来认识研究对象的本质特征、构成要素以及它们之间的关系、建立模型，从而引导学生利用模型来解释化学现象、解释化学本质与规律。 第四，科学探究与创新意识，引导学生树立正确的科学探究意识，在科学探究的过程中获得新的、有价值的发现；组织学生去明确探究目的、设计探究方案，并执行探究方案，在探究中独立思考、合作交流，对于“异常”现象，要勇于说出自己的想法。 第五，科学精神与社会责任，旨在引导学生树立严谨、求真务实的科研态度，树立勇于探索未知世界、崇尚真理的科学精神，树立可持续发展和绿色化学观念，对于化学有关的社会热点问题作出正确的价值选择和判断。
高中化学学业水平测试试卷
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
高中化学教学科学素养培养探究
高中化学教学科学素养培养探究 一、培养学生的科学崇尚态度 首先，教师要培养学生崇尚科学的态度，这是学生科学素养具备的基础．教师要让学生们意识到人类社会以及人的生活方式之所以会发生如此大的转变，这很大程度是因为各种伟大的科学发明所带来的积极推进．教师可以给学生们列举各种有代表性的范例来增强学生对于这一点的认知．同时，化学课程的教学中也有很多相关的素材，化学课程同样是推动人类社会不断进步的一股力量．教师在平时的知识教学中要加强对于学生的引导，让大家感受到科学的力量．这样才能够更好地培养学生崇尚科学的态度，并且为学生科学素养的培养提供良好基垫． 化学教材中记述了不少科学发现的经过及科学家传记．高中教材中有很多科学史话，如氯气的发现和确认、苯的发现和苯分子结构学说等，阐明了化学物质是通过一个个实验被人们所逐步发现和确认的，给了学生生动的启示：平时只要细心观察、认真思索、大胆猜测，勇于实验，就有可能发现自然界中的奥秘．这些内容不仅可开阔学生的眼界，还能使学生受到科学方法和科学思维的训练以及科学精神的熏陶．教师要善于挖掘这些有价值的教学素材，并且通过这些内容的学习深化学生内心对于科学的崇尚态度．这样才能够为学生科学素养的培养提供良好根基，并且让学生意识到科学的治学态度对于课程学习可以发挥的有效推动． 二、培养学生的严谨治学精神 培养学生严谨的治学精神同样是学生科学素养的重要组成，这也是让学生对于课堂教学知识有良好掌握的基础．不少学生在平时的课程学习中都存在一些不好的学习习惯．要么不愿意积极思考与自主探究，对于问题往往有依赖性，等着教
师来进行讲解；要么就不求甚解，一个问题解答完后没有针对这一类问题进行及时的梳理与回顾，这也是在下次碰到相似的问题时很多学生还是会出错的原因．这些都不是好的学习习惯，这些问题后的成因都可以归结为学生治学态度的不够严谨上．因此，教师在平时的课堂上要纠正学生这些不好的习惯与观念，要透过有效的引导让学生意识到严谨的治学态度的价值与意义，并且让学生不断规范自己的行为习惯．例如，学习“水”后可以让学生走出课堂，调查本地水资源的利用和河水污染情况，深入社会生活实际去获得第一手的信息，发现问题后提出解决问题的合理化建议，并写出调查报告．又如，空气中氧气的含量测定的演示实验，教师可以将其改为探究实验方法，用多种方法进行实验，实验的目的是了解空气中氧气的含量等．化学实验是进行科学探究的主要方式，深化对于学生实验能力的培养有利于启迪学生的科学思维，让学生慢慢具备揭示化学现象的本质的能力．这些都是严谨的治学精神后带给学生的收获，让大家掌握好的学习习惯与学习方法才能够促进对于课堂知识的理解与吸收，并且让大家能够对于学到的内容活学活用．因此，教师在平时的课堂上要深化对于学生严谨的治学精神的培养．这不仅会带给学生自己有益的收获，这也会推动课堂教学效率的不断提升． 三、深化学生的知识应用能力 科学素养的培养不仅可以体现在学生对于科学应当有的崇尚态度以及学生应当具备的严谨的治学精神，科学素养的培养也可以体现在对于学生学习能力的深化上．教师要让学生具备更好的知识应用与实践能力，要能够灵活的应用课堂上学到的内容来分析探讨相关问题，并且用于解决生活中的一些实际难题．这才能够体现出化学知识的教学价值，并且是对于学生的知识应用非常有效的培养与深化．教
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学学科的核心素养
高中化学学科的核心素养 高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，是高中生综合素质的具体体现，反映了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。 化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”5个维度，其内涵分述如下。 素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 素养2 变化观念与平衡思想 能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。 素养3 证据推理与模型认知
具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 素养4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。 素养5 科学精神与社会责任 具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 上述5项素养立足高中生的化学学习过程，各有侧重，相辅相成。“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”体现了具有化学学科特质的思想和方法；“科学探究与创新意识”从实践层面激励创新，“科学精神和社会责任”进一步揭示了化学学习更高层面的价值追求。上述素养将化学知识与技能的学习、化学思想观念的建构、科学探究与解决问题能力的发展、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，形成完整的化学学科核心素养体系。
高中化学学业水平考试必背知识点
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
普通高中化学课程标准-2017年
普通高中 化学课程标准 （送审稿） 教育部基础教育课程教材专家工作委员会 普通高中课程标准修订组 2017年６月
目录 一、课程性质与基本理念 (1) （一）课程性质 (1) （二）基本理念 (1) 二、学科核心素养与课程目标 (2) （一）学科核心素养 (2) （二）课程目标 (3) 三、课程结构 (5) （一）设计依据 (5) （二）结构 (5) （三）学分与选课 (6) 1.学分设置 (6) 四、课程内容 (8) （一）必修课程 (8) （二）选修Ⅰ课程 (21) （三）选修Ⅱ课程 (41) 五、学业质量标准 (51) （一）学业质量标准及说明 (51) （二）学业质量水平 (51) 六、实施建议 (55) （一）教学与评价建议 (55) （二）学业水平考试命题建议 (61) （三）教材编写建议 (65) （四）地方和学校实施本课程的建议 (68) 附录A：学科核心素养的水平划分 (71) 附录B：教学与评价案例 (73) 附录C：学生必做实验索引 (84)
一、课程性质与基本理念 （一）课程性质 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础学科，其特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，在不同层面创造物质。化学不仅与经济发展、社会文明的关系密切，也是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等现代科学技术的重要基础。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用，是揭示元素到生命奥秘的核心力量。 普通高中化学课程是与九年义务教育《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程，是落实“立德树人”根本任务、促进学生化学学科核心素养形成和发展的重要载体；化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础；化学课程对于科学文化的传承和高素质人才的培养具有不可替代的作用。（二）基本理念 1.以发展化学学科核心素养为主旨 立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，充分发挥化学课程的整体育人功能，构建全面发展学生化学学科核心素养的高中化学课程目标体系。 2.设置满足学生多元发展需求的高中化学课程 通过有层次、多样化、可选择的化学课程，拓展学生的学习空间，在保证学生共同基础的前提下，引导不同的学生学习不同的化学，以适应学生未来发展的多样化需求。 3.选择体现基础性和时代性的化学课程内容 结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和方法，形成化学学科的核心观念；结合学生已有的经验和将要经历的社会生活实际，引导学生关注人类面临的与化学有关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 4.重视开展“素养为本”的教学 倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，培养他们的创新精神和实践能力。
浅谈新课程理念下高中化学探究性实验的教学实践与思考
浅谈新课程理念下高中化学探究性实验的教学实践与思考 发表时间：2011-12-22T14:10:50.407Z 来源：《教育创新学刊》2011年第12期供稿作者：王建平 [导读] 实施探究式实验教学是适应新课程改革的需要。 河北省大名县大名中学王建平 【摘要】新一轮课程改革倡导自主的、合作的、探究的学习方式，探究性教学方式是以探究为主的教学活动，指在教师的引导下,学生独立自主学习、合作讨论。现行的高中化学教材的基本探究内容，要求学生能自由地表达、质疑、探究、讨论问题，而探究性实验教学是探究性教学的一种重要形式，也是新课程理念的一个具体体现形式，是新课程赋予每一位化学老师不可推卸的任务。 【关键词】高中化学；探究性实验教学；实践与思考 1．高中化学实施探究性教学的时代背景 1．1美国实用主义教育家杜威的“现代教育”理论认为：教师在教学中，紧密联系生活实际，注重引导学生通过个人的探索活动进行学习，容易使学生产生兴趣，发挥自身的主动性、创造性，能在获取和运用知识的过程中提高个人的能力，这就是探究性教学。 1．2实施探究式实验教学是适应新课程改革的需要。在我国的高中化学新课标中明确强调“使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”。强调在化学教学过程中教师要尊重和满足不同学生的需要，通过开展多种探究活动，让学生在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、交流与表达等活动中，强化科学探究意识，学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题、反思问题，促进学习方式的转变，培养他们的合作精神，激发创新潜能，提高实践能力。 1．3加强探究性实验教学研究是加速教师成长的需要。化学探究性实验教学是一种依赖化学实验解决问题、获取知识规律的教学模式，具有很大的灵活性和开放性，目前没有完整的资料可供借鉴。这对使用惯了传统教材和教法的化学教师而言，无疑是一个大的挑战，要求每一个化学教师不断学习、刻苦钻研，从而快速掌握探究式实验教学技能，提高自身教学能力和业务水平。 1．4开展探究式实验教学是培养学生探索精神和创新能力的需要。一是开展探究性实验教学可以进一步开发学生的智慧与潜力；同时开展探究性实验教学可以提高学生的如掌握分析问题、解决问题以及计算推理等学习能力。 2．高中化探究性实验的剖析 化学是一门“以实验为基础”的科学，挖掘和开发化学实验在化学探究性学习中的功能，对于进一步激发学生的学习兴趣、进一步转变学生的学习方式，形成终身学习的意识和能力具有重要的意义。而实验是科学探究的基础，任何实验都或多或少的具有一定的验证和探究性，两者不能也不可能孤立的存在，那么如何来界定探究性实验呢？根据新课程理念和笔者的教学实践，高中化探究性实验有以下一些特征： 2．1从教学理念上看 探究性实验教学要“以学生的发展”为理念来设计，课堂教学设计要以学生发展为本，以丰富多样的教学情景设置为先导；以问题和探究为主线，以学生活动为主要内容，充分发挥学生的主动性，要能体现出学生的首创精神。 2．2从教师作用上看 探究性实验教学只是给学生提供一个通过亲自探究来学习化学知识的途径，教师在探究性化学实验教学中，应是整个探究活动的参与者，活动的组织者，方案指导者，教学氛围的维持者，结论的仲裁者，但不是终裁者。 2．3从实验目的上看 探究性实验既重视规律的验证，实验技能的培训，又强调学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会。简单的说，探究性实验更加关注学生的学习过程和对结论的解释。 2．4从探究性实验的内容和形式上看 化学探究性实验内容的选定一般有两个渠道：第一，可以将书本的演示实验、学生实验改变具有探究性的学生实验；也可以将书本上的具有可延伸的知识点或某一领域的学习内容推向深处，提倡从生活中学化学，用化学知识解决生产、生活实际的问题，体验身边处处有化学。如增加设计联系实际的探索性实验（市售饮品中维生素C含量检测）；改进欠佳的实验方案、完善定型实验（Na与H2O反应的实验改进）；改进实验装置，增加微型实验等。 2．5从教学模式上看 高中新课程倡导的化学探究性实验教学模式主要是“发现和提出问题——实验探究——解释与结论——反思与表达”。分四个阶段：第一阶段，提出问题。要求教师给学生提供一个问题情境，并讲解探究的步骤；第二阶段，实验探究阶段。学生搜集关于自己看到或经历过的这个问题的信息，将新的条件引入问题情境，以此来观察事物是否会发生不同的变化； 第三阶段，解释与结论。教师要求学生组织资料并做出解释；第四阶段，反思与表达。要求学生分析自己的探究过程，找出最需要以及没有得到的信息类型，同时对自己在实验过程中的表现进行反思，并主动与他人交流讨论探究的结果。 2．6从认知顺序上看 在探究性实验教学中，教师首先精心选择具有典型意义的课题，选题上要依据学习内容特点、教学条件、学生的基础来选择、设计。要从学生已有知识经验出发，由易到难逐渐扩展和深入；在低年级可以把一些与元素化合物性质有关的验证性实验改为以学生为主体的探究性实验，高年级可以安排基本理论方面的综合性实验。 基于上述六个方面，以及探究性实验的教学思想、实验功能等，一般认为，探究性实验是由老师或学生提出实验课题，学生自己设计方案，然后根据方案进行探索研究，正确处理实验结论的一类实验形式。 3．高中化学探究性实验必须遵守的原则 3．1目的性原则 对于任何一个课题而言，探究的范围都很大，角度都很多，教师应根据学生实际水平和学校教学的条件，设计出一个个具体的目标任务，让学生来逐个完成。这样可以帮助学生明确自己的学习目的。
高中化学学业水平测试复习提纲
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
浅谈高中化学中科学素养的培养
浅谈高中化学中科学素养的培养 发表时间：2009-07-08T15:26:57.437Z 来源：《中外教育研究》2009年第6期供稿作者：杨明甫 [导读] 三大方面较全面地阐述并体现了对高中生科学素养的具体要求。尤其突出了后两方面在学生未来发展中的重要作用。 浅谈高中化学中科学素养的培养 杨明甫四川省广元市宝轮中学 高中化学新课程立足于九年义务教育的基础，尊重学生个性发展的需要，以全面提高学生的科学素养为宗旨，从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三大方面较全面地阐述并体现了对高中生科学素养的具体要求。尤其突出了后两方面在学生未来发展中的重要作用。 一、学习兴趣和习惯 爱因斯坦曾说：“兴趣是最好的老师”。在课前，我让学生自觉的阅读教材及教材以外的有关知识，有体现自我价值的机会，将他们发现的新教材中的缺陷或错误整理印发给所有同学，而且为了明确他们的成就，对他们发现的每一处缺陷都注明发现者的班级和姓名，这样使学生产生了强烈的成就感和自豪感，加强了他们学习化学的兴趣和学习动力。另外，在教学中引导学生对化学实验及对同学的解题过程进行批判性发掘和分析，找出有关的缺陷和不足并加以改善。在备课中，我将所需解决的重、难点问题有意识巧妙的寓于各种各样的符合学生实际的知识基础之中；同时要特别注意问题的难易程度。前苏联心理学家维果茨基认为：“教育该在学生的最近发展区采取行动，要在学生的正在成熟而尚未成熟的心理机能上下功夫。”据此可知，问题的设置应符合学生的最近发展区原理。在课堂上让学生感知问题，产生一种不平衡状态，引发学生强烈的求知欲望，设置的问题激发学生的学习动力，产生强烈的探索知识的心理需求，整个教学过程在讨论与交流、质疑与答疑中顺利的实施完成，真正发挥学生学习主体的作用。 二、解题方法与思维 思维是一个人智力的核心，思维能力是人们运用思维方法，间接概括认识客观事物的能力。思维能力的培养在科学的学习中是相当重要的，他正在改变我们传统的教育学习方式。古代学者说得好：“师者，所以传道授业解惑也”，传道是指教授学习方法即思维，授业才是传授知识，古人都知道把培养学生的思维能力放在第一位，而不是把传授知识放在第一位，老师只能教给学生打开智慧大门的方法，而不是交给学生打开知识大门的金钥匙，金钥匙应靠学生自己寻找。表现在学习中，金钥匙就是思维能力，有了它，比读1万本书有1万个好老师更强。近年来的高考，特别是化学学科，非常注重解题方法和思维能力，往往要求学生书写的东西并不多，但思考的东西却很多，这就提醒我们要教会学生掌握解题思维方法能力。 1．化学思维能力的恢复，可以驱使学生发挥认识的积极性，采取多种研究角度，寻求多方面的解答，从而把思维能力提高到一个新水平，化学思维能力的发散是化学思维能力恢复的必经阶段。发散性思维是一种不依常规，寻求变异，从不同的角度去寻求答案的思维方法。发散性思维是一种创造性思维。培养发散性思维对恢复和提高学生的思维能力具有重要意义。如：美国学生用枪打树上十只鸟有多种回答，而化学中元素的金属性与非金属性的强弱有多种验证方法。 2．化学思维能力的完善，经过思维能力的活跃的过程后，一个不可避免的问题就凸现在我们的面前：学生的思维能力虽然有了一定丰富，但一些学生的思维仍然比较杂乱，这是由思维的发散引起的，他们还不清楚什么样的思维方式是正确的，什么样的思维方式走了弯路。这就要求我们去引导他们完善思维能力，建立全面性的思维方式。 （1）培养学生思维的独立性和批判性。思维的独立性是指完成思维活动的内容、途径和方法的独立程度。思维的批判性是指思维活动中的独立分析和批判的程度。若在恰当的问题情境中，激发学生思维，放手让他们自己去想办法解决问题，不为标准答案所束缚，敢于挑战“权威”，在这过程中学生思维的批判性和独创性可以得到很好的培养。培养学生思维的独立性和批判性表现在化学教学中就是要求教师要积极鼓励学生质疑究难，对同学、教师甚至书本上的观点大胆质疑，要破除迷信，敢于“挑刺”，即使学生的意见有失偏颇，也应该先肯定其质疑的勇气再作适当的解释，不要挫伤其积极性。 （2）培养学生思维的严密性。思维的严密性是指思维的精确性、科学性、逻辑性和深刻性。思维的严密性表现为思维的全面、准确。在教学中我们发现学生思考问题时经常顾此失彼，不能全面细致的照顾到有关问题的所有信息，因而在回答问题时漏洞百出。究其原因，既有思维定势造成的，又有基础不扎实，知识面狭窄造成的，反映出思维单一性。抓住典型例题，步步引导，让学生体会到思维的严密性。这样通过问题解决，不仅使学生能很快将基本知识灵活应用，形成知识的网络化，而且能很好的考察和锻炼学生思维的灵活性。（3）培养学生思维的灵活性（敏捷性），思维的灵活性是指思维活动的灵活程度。思维的灵活性要求思维的感受力要强（敏感），力求以最快的速度完成信息的有效处理。在化学教学中要针对性的创设问题情境，要求学生思维能及时对信息进行提取和加工，有利于克服学生孤立的思考问题的习惯，对培养学生思维的灵活性有不可忽视的效果。培养学生思维的灵活性要求教师能提供一个气氛宽松的课堂环境，使学生能及时大胆的提问和回答，也需要一个思维密度和空间比较大的教学过程，能深深吸引学生，使学生沉浸在教学过程中，处于一种积极思维的良好状态。总之，高中生化学思维能力的培养是一个长期的持续的过程，我们要坚持不懈地努力，把这一思想渗透到平时的教育教学过程当中。 三、实验与动手能力 化学是一门以实验为基础的自然科学。一切从实验所提供的化学事实和数据出发，这就是化学学科教学的最大特点。著名化学家戴安邦先生曾讲过：“化学实验教学是全面实施化学教育的一种最有效的形式。”它可以培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力，培养学生逻辑思维、创造性思维的习惯，它还可以调动学生学习化学的积极性，它又是增强学生学习化学兴趣的催化剂。因此，化学实验教学是实施素质教育的一条重要途径，是教学工作中不可忽视的一个重要环节。首先做好教学讲授的配套工作，二是为学生多创造动手参与的条件，三要充分调动学生的实验积极性。在学生做实验时，教师应现场指导，耐心解答学生提出的各种问题，并结合实验采取及时提问、出思考题等手段，启发学生积极思考、解答疑难，使他们的注意力更为集中，观察现象更仔细，实验的兴趣更浓厚。学生们普遍反映这种实验解题比过去只按书本背几种混和、分离、鉴别、加什么试剂、有什么现象的死背硬记更有意义；做这样的实验，不但觉得学得开心，而且知道怎样做，做后记得也牢。 教师只有本着忠诚于教育事业，本着对学生的高度负责，把化学学科的科学素养贯穿在长期的教学当中，定会将素质教育落到实处。
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
普通高中化学课程标准(实验)
普通高中化学课程标准（实验） 第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1．立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 2．设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。 3．结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。 4．从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5．通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 6．在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。 7．积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 8．为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 三、课程设计思路 1．设计思路 高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。
高中化学研究性学习
高中化学研究性学习 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
“厨房中的化学”调查思考班级：B5 组长：陈阳 成员：陈阳方洋洋刘东刘栓梁昆昆涂永前刘安伟魏强凌震朱里方圆 指导老师李明 课题背景 现在人们的生活水平提高了，应该注重饮食的健康与平衡。厨房里的许多问题都是与化学有关的问题，只要我们运用科学的方法处理这些问题，就会使我们的生活更健康。 研究目地及意义 1.了解生活中的化学，并从化学的角度分析解决日常生活中的有关问题。 2.获得亲身参与探索研究的体验，培养发现问题和解决问题的能力。 3.培养收集、分析和利用信息的能力，学会分享和合作。 4.激发我们的主动性和创新意识，促使我们主动学习，使获得化学知识和技能的过程，也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 预期结果 充分发挥同学们的主观能动性，以同学们的自主学习和直接体验和研究探索为调查学习的基本方式，努力培养同学的创新精神和实践能力，学会从生活中学习，在学习中更好地理解生活。 主要成果
1、了解化学与我们的生活息息相关，厨房里也潜藏着很多的化学知识。 2、了解厨房中调味品的使用技巧 3、了解食物的保鲜方法 4、了解在烹饪过程中如何保持食物的营养成分 5、了解烹饪前食材的处理 课题成果依据专家咨询百姓访谈书刊网络上的资料 厨房就象一个科学实验室，烹调时所用的各种成分本身都是由化合物组成的，为了饮食的健康与平衡，我们要关注厨房里的化学。 在这次研究性学习的过程中，我们课题组分别从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、在厨房中的注意事项、保持食物原有的营养物质的方法、处理食材的技巧等方面进行了探究。我们依照自己平时所学的化学知识和积累的生活常识，把理论与实践相结合，进一步了解了许多以前我们从来不知道的一些知识。同时也意识到厨房里的化学有多么重要。 一、厨房里的化学---调味品篇 1、炒菜时在油热了的情况下放入一些食盐，会起化学反应，对身体是有害的。研究表明，传统的烹饪方法对食品对食物中的营养有很大的破坏：在200℃的高温下，食用油所含对人体有益的不饱和脂肪酸被氧化，同时产生“丙烯醛”会导致致癌过氧化物的产生，食盐中的碘会挥发掉50%，食物中的维生素被氧化等等都造成了食物中营养素极大流失。专家指出，煎、炸等烹饪方法对食品的营养破坏之一是使食盐中的碘挥发，使碘盐中含碘量和人体实际摄入的量不同。因为煎、炸时需要的油温很高，大约有180℃左右。而碘是一种化学性质活泼的元素，在高温下易挥发，因而，经过油炸高温处理的食盐中，碘的损失率可以达到40％－50％。因此，如果不改变烹饪习