非金属及化合物的性质

龙文教育教师1对1个性化教案

学生姓名张智颖

教师

姓名

曾金平

授课

日期

13-2-23

授课

时段

19：30-21：30

课题非金属及化合物复习

教学目标1、掌握碳氮硫氯及化合物的化学性质

2、熟悉碳氮硫氯及化合物的相互转换关系

教学步骤及教学内容教学过程：

一、教学衔接（课前环节）

1、回收上次课的教案，了解家长的反馈意见；

2、检查学生的作业，及时指点

3、捕捉学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容

二、教学内容

知识点1、碳氮硫氯及化合物的化学性质

知识点2、碳氮硫氯及化合物的相互转换关系

三、教学辅助练习（或探究训练）

【例1】---【例5】

四、知识总结

抓住元素周期律，把握非金属元素全局

抓住重点，有的放矢，编织重点元素知识网络

五、知识的延伸和拓展

六、布置作业

见后、15题

教导处签字：

日期：年月日

教学过程中学生易错点归类

作业布置

学习过程评价一、学生对于本次课的评价

O 特别满意O 满意O 一般O 差

二、教师评定

1、学生上次作业评价

O好O较好O 一般O差

2、学生本次上课情况评价

O 好O 较好O 一般O 差

家长

意见

家长签名：

一、非金属元素

本专题包括非金属元素及其化合物的综合知识。这部分的高考热点主要有：

1.非金属元素原子结构、元素性质、在周期表中位置三者之间的关系；典型的非金属单质

或其化合物性质的.卤素理解应用；常见气体物质的实验室制法等。

2非金属元素.及其化合物性质的迁移应用；氯气的性质应用与实验室制法等。由于卤素具有典型非金属元素的性质，因此，考查非金属元素知识的试题中卤素仍是重点。

卤素及其化合物可以参与有机反应，在化学学科内卤素有明显的交汇、综合。（一）主干知识整合

.非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点

(1)在周期表中的位置在已知的109种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，

除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方，且都是主族元素(稀有气体为零族)。

(2)原子结构特点及化合价

①最外层上的电子：除H以外，其余均≥3(只有硼为3个)，与其主族序数相同。

②最高正价分别是：＋4 ＋5 ＋６＋７(与族序数相等)；

对应最低负价：－4 －3 －2 －１(等于族序数减8)。

③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价和最低价以外，有的非金属还呈

现其他价态。例如：S：＋4；N：＋１、＋2、＋3、＋4；Cl：＋１、＋3、＋5。（二）抓住元素周期律，把握非金属元素全局

根据同周期、同主族元素性质的递变规律，把非金属元素分成三个区。

1、氧化区：

包括F、O、Cl、Br四种元素，表现出强氧化性

例如：2Fe + 3Br2 = 2FeBr32Cu + O2?==2CuO

2、还原区：

包括H、B、C、Si、P、As六种元素，表现较强还原性

例如：WO3 + 3H2?==W + 3H2O 2CuO + C ?==2Cu + CO2↑

3、氧化还原区：

包括N、S、Se、Te、I五种元素，与氧化区非金属反应表现还原性，与还原区非金属反应表现氧化性，与变价金属反应时生成低价态化合物。

例如：S + O2点燃==SO2Fe + S ?==FeS Fe + I2?==FeI2

（三）抓住重点，有的放矢，编织重点元素知识网络

非金属元素中的重点元素是：Cl、S、N、C。对于重点元素的单质及化合物的结

构、性质、制法、用途、鉴别、进行具体深入的分析，编织元素的知识网络，并且明确每一个知识网络的知识主线，既把握全局，又抓住主线，由主线推知全局，由全局巩固主线。

1、氯及其重要化合物的知识网络：

2、硫及其重要化合物的知识网络：

3、碳及其重要化合物的知识网络：

4、氮及其重要化合物的知识网络

：（四）联系实际、灵活应用、专题归纳。

复习元素化合物，要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化学现象的能力，要使无机化学反应规律化、具体化，进行专题归纳，加深对某一问题的理解，如：复分解反应能够发生的条件有哪些，具体举例；强酸可以制弱酸，有无反例、为什么有反例，可以把元素间发生置换反应，由两种化合物制取单质的反应，两种物质的溶液作用既生成气体又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块，用它们来推断物质统摄化学反应规律，提供素材。

一、元素非金属性的强弱规律

1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl，N＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2

3．比较非金属性强弱的八条依据

（1）元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。

（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。

（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2＋2H2O＝4HF ＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl 2

?CuCl 2 2Cu+S ?Cu 2S ，说明非金属性Cl ＞S 。

（8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO 、HClO 3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）

三、常见非全属单质的制取方法

1．电解法

①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O

电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ ②电解熔融物：如2KHF 2

电解F 2↑＋H 2↑＋2KF 2．分解法：如2KClO 3? MnO

22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2

MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足）

点燃2H 2O ＋2S 4．氧化法：如MnO 2＋4HCl ?MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O

2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O

5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑

【思维技巧点拨】

【例1】 （1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K 2CO 3＋C ＋2NH 32KCN ＋3H 2O ；△H ＝+276kJ ／mol ①

CO ＋NH 3HCN ＋H 2O ；△H ＝＋46kJ ／mol ②

氰离子为负一价（CN -），其中碳氮元素的化合价分别为________。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN （沸点299K ）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN 和KHS 粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？

解析 据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负

价，为-3价，所以（CN -）中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化 还

原反应。第二种方法制备HCN 是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN 如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHS ?K 2S ＋H 2S ↑。该反应的化学方程式为KCN

＋KHS HCN ↑＋K 2S 。 【例2】 金属M 可以在不同条件下发生下列五个反应：M ＋A →I ， M ＋B →H ， M ＋C →H ＋F ， M ＋D →H ＋A ， M ＋E →I ＋G 。 其中（1）A 、B 、C 、D 、E 在通常情况下都是气体，并且C 是CO 2。（2）上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F ＋B →C A ＋G →E ，（3）I 是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E 。该白色沉淀加热可 分解为H 和H 2O 。而E 则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。 解析 本题的突破口是M ＋C →H ＋F ，而C 为CO 2。一般同CO 2能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg 。F 、H 中有一为碳，根据F ＋B →C ，则C 为CO 2，B 为气体，F 肯定为碳，H 为MgO 。扫描全题，得知E 是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF 、H 2O 、NH 3、CH 4等。而E 又通过一种离子化合物水解而得到，E 可能为 HF 或NH 3。如E 为HF ，根据M ＋E →I ＋G ，HF 同Mg 作用，但事实HF 同Mg 不反应。如为NH 3同样根据A ＋G →E ，A 为N 2或H 2。因为Mg 可跟A 作用，显然A 为N 2，I 为Mg 3N 2。再根据M ＋D →H ＋A ，M 为Mg ，H 为MgO ，A 为N 2，则D 只能为NO 2。

A ：N 2，

B ：O 2，

C ：CO 2，

D ：NO 2，

E ：NH 3，

F ：C ，

G ：

H 2，H ：MgO ，

I ：Mg 3N 2，M ：Mg 。

【例3】(2004年上海，6)下列物质中不会因见光而分解的是

A.NaHCO 3

B.HNO 3

C.AgI

D.HClO

解析：本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解的原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNO 3、AgI 和HClO 易分解，NaHCO 3不分解，所以本题答案为A 。

答案：A

深化拓展

常见的见光分解的物质有哪些？实验室中应该如何保存这些物质？

答：见光易分解的物质有：AgNO 3、浓HNO 3、HClO 、卤化银、KMnO 4、H 2O 2、氯水、溴水、碘水等。

用棕色瓶保存，放在冷暗处。

【例4】合乎实际并用于工业生产的是

A.Na 在Cl 2中燃烧制NaCl

B.浓H 2SO 4与NaCl 反应制HCl

C.Cl 2与石灰乳作用制漂白粉

D.H 2和Cl 2充分混合点燃制HCl

解析：此题考查化工生产原理。A 项、B 项因不经济而不符合题意；H 2和Cl 2充分混合点燃会发生爆炸，只能在管口燃烧。

答案：C

【例5】下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

K

氢硫酸K I -淀粉溶有S 的B a C l 溶液水紫色石蕊试液

A B C D E F G H W

22

2

(1)A 是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是__________；__________；

____________。

(2)实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃H 处酒精灯，试描述下列各指定装置中的现象。

C________________；D________________；E________________；F________________。

(3)H 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO 2和HCl ，写出H 中反应的化学方程式____________。装置G 的作用是____________。

(4)在W 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________。

(5)若将W 处的烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为__________(选填标号)。

A.有白色沉淀生成

B.无明显现象

C.先生成白色沉淀而后沉淀消失

(6)H 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热作用，A 处仍有Cl 2产生，此时B 中的现象______________________________，B 的作用是____________。

解析：此题考查了Cl 2的制取、性质及实验设计等综合知识，但只要对Cl 2的性质熟练掌握，即可根据信息找到答案。 答案：(1)MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+2NaCl+2H 2SO 4(浓) MnSO 4+Na 2SO 4+Cl 2↑+2H 2O KClO 3+6HCl(浓)====KCl+3Cl 2↑+3H 2O

(2)C ：有乳白色沉淀生成，一段时间后变为淡黄色 D ：溶液由浅绿色变为深棕色 E ：溶液由无色变为蓝色 F ：产生白色沉淀 (3)2Cl 2+2H 2O+C 4HCl+CO 2↑ 提供H 处所需的水蒸气 (4)生成的HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl 2与H 2O 作用生成的HClO ，又起漂白作用，使红色消失

(5)B

(6)瓶中液面下降，长颈漏头内液面上升 贮存少量的Cl 2

四、作 业

1.在含有KCl 、KBr 、KI 溶液中通入过量Cl 2,再将溶液蒸干、灼烧,所得的物质是:

A.KCl 、KBr

B.KCl

C.KCl 、Br 2、I 2

D.KCl 、KI

2．等质量同浓度的稀H 2SO 4分别与足量Al 、Zn 、Fe 、Mg 反应, 消耗金属的质量由少到多的顺序为：

A. Al

B. Mg

3.有关卤素叙述错误的有：

A.F 、Cl 、Br 、I 原子半径随电子层数增加而增大

B.F 2、Cl 2、Br 2、I 2活泼性依次减弱

C.F -、Cl -、Br -、I -还原性依次减弱

D.HF 、HCl 、HBr 、HI 热稳定性依次增强

4.在实验室中,保存下列药品的正确方法是：

A.用密封的塑料瓶保存氢氟酸

B.用带橡胶塞的试剂瓶保存溴水

C.用细口棕色玻璃试剂瓶保存固体碘

D.用无色玻璃瓶保存新制氯水

5.下列物质中,属于纯净物的是：

A.液氯

B.氨水

C.小苏打

D.漂白粉

△ ==== △ ====

△ ====

6.实验室制取下列各组气体,所用的发生装置相同的是：

A.Cl 2和O 2

B.Cl 2和HCl

C.H 2和CO 2

D.Cl 2和H 2

7．用相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 反应制单质铜，有人设计了以下两 种方案：①Fe H 2 Cu ②CuO CuSO 4 Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为：

A ．一样多

B ．①多

C ．②多

D ．无法判断

8. 关于Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中, 下列说法正确的是：

A.等物质的量的Na 2CO 3与NaHCO 3与足量盐酸作用,两者放出的CO 2一样多

B.在饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2,不会有沉淀析出

C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差

D.两者与等质量分数的盐酸反应放出等质量的CO 2,Na 2CO 3消耗的盐酸多

9．现有M 、R 两种第ⅤA 族元素，下列事实不能说明M 的非金属性比R 强的是（ ）。

（A ）酸性：H 3MO 4>H 3RO 4

（B ）气态氢化物稳定性：MH 3>RH 3

（C ）气态氢化物还原性：MH 3>RH 3

（D ）含氧酸盐的稳定性：Na 3MO 4>Na 3RO 4

10．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。

（A ）白、红、白 （B ）红、黑、白

（C ）红、红、红 （D ）白、黑、白

11（1）某溶液中Cl -、Br -、I -三者物质的量之比是3：4：5，通入一定量的Cl 2后，该比

值为3：2：1，则反应的Cl 2和原溶液中I -的物质的量之比是： 。

（2）在VmL 硫酸铝溶液里，含有铝离子0.54g,则硫酸根离子的物质的量浓度为________。

（3）在同温同压下，质量相同的N 2、CO 2、C12、CH 4、O 2等五种气体所占的体积由大到小

的顺序排列为_________________。

（4）．A 、B 、C 、D 、E 五个集气瓶中，分别集满了Cl 2、O 2、H 2、HCl 和HBr 五种气体。其中A 气体的颜色是黄绿色的，D 和A 气体混合后见光会爆炸，B 和A 气体混合后，会在瓶壁上出现橙红色的小液滴，把E 瓶的瓶盖打开，在湿空气中会出现白色的雾。则A 是_____,B 是__ , C 是_______, D 是________,E 是_________。（用化学式表示）

12．（5分）向Na 2CO 3的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO 2为止，则在此过程中溶液中HCO 3-离子的浓度变化趋势可能是： ，试用离子方程式表述其理由：

13．（4分）现有0.1molNaHCO 3的水溶液，欲使其全部转化为Na 2CO 3。（1）若只能加入0.05mol 的某物质，则加入的物质只能是 或 ；（2）若只能加入0.1mol 的某物质，则加入的物质只能是 或 。

14．（6分）选择合适的试剂或方法除去括号内的杂质

H 2SO 4 CuO

Fe H 2SO 4

Cl2（HCl），CO2（HCl），NaHCO3（Na2CO3），NH3（H2O），HI（H2O），NaCl（I2）。15．（8分）下图是某学生设计的制取Cl2的装置图:

(1)写出制备Cl2的化学方程式:_______________________________________；

(2)指出装置中的错误并加以改正

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

(3)在改正后的装置中下列药品的作用

饱和食盐水___________________________________________________,

浓硫酸__________________,NaOH溶液__________________________