高三复习回归教材(金属及其化合物)

高三化学一轮复习回归教材金属及其化合物

一（钠）

一、钠单质

1．物理性质

(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较： 。 (2)熔点 、硬度 、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质

(1)与非金属单质的反应

①Na 与O 2点燃发生反应的化学方程式为： 。 ②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。 ③Na 与S 的反应为： 。 (2)与水的反应

①离子方程式为： 。 ②实验现象及解释

a ．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水 。

b ．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是 反应。

c ．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明 。

d ．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了 。 3．制备：电解熔融氯化钠

化学方程式： 。

4．钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na 与空气中的 和 发生反应。

【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。

①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 答案：(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。 (2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。

2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋S===Na 2S 2Na ＋2H 2O===2Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑ 2NaCl(熔融)=====通电

2Na ＋Cl 2↑ O 2和水蒸气

化学回归课本二（钠的氧化物）

二、钠的氧化物

Na 2O 和Na 2O 2的比较

Na 2O 2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na 2O 2为什么表现强氧化性和漂白性？

答案：Na ＋

[·×O ··

··

·×

]2－

Na ＋

Na ＋[·×O ······O ··

··

·×]2－Na ＋ －2 －1

Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 少量Na 2O 2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂

提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外还生成O 2。

因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

Na2CO3①CO2＋H2O②少量盐酸

NaHCO3

①固(加热)②液(NaOH)

向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？

答案：纯碱或苏打、小苏打碱碱

Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(碱过量)

Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(碱不足)

2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑

玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

提示：溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。

1．碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像

(1)画出向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图；

(2)画出向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图；

(3)画出向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y＝1∶1，其他比例时的图像略)；

(4)画出向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。

【每日一问】

下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式____________________________________。

(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式___________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO－3的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol(用m表示)。

答案(1)CO2－3＋H＋

===HCO －3(2)HCO －3＋H ＋

===CO 2↑＋H 2O (3)43

m

Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO 2－3和HCO －

3结合H ＋的难易程度。由于CO 2－3比HCO －3更易于结合H ＋形成难电离的HCO －

3，故盐酸应先与Na 2CO 3

溶液反应。只有当CO 2－3完全转化为HCO －3时，再滴入的H ＋才与HCO －

3反应。

化学回归课本五（钠盐三）

三、两种重要的钠盐——Na 2CO 3和NaHCO 3

2．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3的方法

3．碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法

【每日一问】

1．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( )。

A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克

B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体

C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克

D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 2．(2013·吉林一模)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是( )。

A ．测所得溶液的pH

B ．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C ．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D ．取溶液少量，向其中加入CuSO 4溶液，观察是否有沉淀产生

(1)Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至固体质量不再变化。

(2)Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)：加适量的NaOH 溶液。 (3)NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：通足量的二氧化碳气体。 C C

化学回归课本六（颜色反应）

六、焰色反应

1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应，其属于 变化，属于 的性质。

2．操作

铂丝――→酒精灯

灼烧无色――→蘸取

待测物――→酒精灯

灼烧观察火焰颜色――→用盐酸

洗涤铂丝――→酒精灯

灼烧无色。 3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 4．应用：检验 的存在 。

【每日一问】做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸；是否所有元素都具有焰色反应；焰色反应是物理变化还是化学变化，是金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰吗？

物理 元素 黄 紫 蓝色钴玻璃 元素

铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H 2SO 4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。

不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。

化学回归课本七（铝）

四、金属铝的化学性质

根据下列转化关系，完成相关化学方程式。

① ；② ； ③ ；④ ； ⑤ ；⑥ ； ⑦ 。 【每日一问】

将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？

①2Al ＋3Cl 2=====点燃

2AlCl 3；②2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；

③2Al ＋3S=====△

Al 2S 3；④2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑；

⑤4Al ＋3O 2=====点燃

2Al 2O 3；⑥2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； ⑦2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。

提示 铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。

化学回归课本八（铝的氧化物）

五、铝的冶炼

1、写出铝土矿提纯得到Al 2O 3的方程式；

① ；② ； ③ ；

2、Al 2O 3得到Al 的方程式。④ ；

【每日一问】1.由铝土矿提取铝的过程中加入氢氧化钠的作用是什么？通入二氧化碳的作用的什么？如何降低氧化铝的熔点？你能否思考出工业制取铝的流程？

2.有哪些方法可以制备氢氧化铝？

①Al 2O 3＋2OH －

===2AlO －

2＋H 2O ②2Al(OH)3=====△

Al 2O 3＋3H 2O ③AlO －

2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －

3 ④2Al 2O 3(熔融)=====通电

4Al ＋3O 2↑

氢氧化钠的作用：溶解氧化铝，通过过滤除去杂质；二氧化碳的作用使偏铝酸钠转化为氢氧化铝；工业上为了降低氧化铝熔点常采用加入冰晶石。

化学回归课本九（铝的重要化合物）六、铝的重要化合物

1．氧化铝和氢氧化铝

(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 盐。

(2)明矾的化学式为： ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH 7(填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是： ，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。

【每日一问】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，铝元素的存在形式及对应的化学方程式是什么？

Al 2O 3＋6H ＋

===2Al 3＋

＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋

===Al 3＋

＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－

2＋2H 2O

2Al(OH)3=====△

Al 2O 3＋3H 2O

①作耐火材料；②冶炼铝的原料 ①制药；②净水作用

复盐 KAl(SO 4)2·12H 2O ＜ Al 3＋＋3H 2O==Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

(1)当Ba(OH)2少量时，铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓＋K 2SO 4。

(2)当Ba(OH)2过量时，铝元素的存在形式是AlO －

2：KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2===KAlO 2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。

化学回归课本十（铁）

七、铁

1．铁的存在形态

在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为 ，其 价化合物更稳定。

2．铁的物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

3．铁的化学性质 (1)与非金属反应

Fe 与较强的氧化剂反应生成＋3价化合物；如 Fe 与较弱的氧化剂反应生成＋2价化合物，如 。

(2)与水蒸气反应：化学方程式 。 (3)与酸反应

①与非氧化性酸反应产生H 2

如与稀H 2SO 4、盐酸等反应，其离子方程式为： 。 ②与氧化性酸反应不生成H 2

过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为 ， 少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为 。 【每日一问】铁化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓H 2SO 4和浓HNO 3?

四 ＋2、＋3 ＋3

2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温

Fe 3O 4＋4H 2 2H ＋

＋Fe===H 2↑＋Fe 2

＋

3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O

提示 常温下铁与浓HNO 3、浓H 2SO 4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。

化学回归课本十一（铁的化合物）

八、铁的重要氧化物

铁与哪些物质反应转化为Fe3O4？与哪些物质反应转化为Fe2+？

铁与水反应、与氧气燃烧转化为四氧化三铁；

与非氧化性酸（H+）、金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）、氧化性较弱的硫、碘单质等转化为二价铁。

化学回归课本十二（铁的重要化合物）

八、铁的氢氧化物

【每日一问】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有哪些？Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？

(1)

管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。

Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。

化学回归课本十三（铁离子的检验）

九、铁离子及二价铁离子的配制

1.配制保存问题

（1）由FeCl3晶体配制FeCl3溶液的方法___________________________________________。

（2）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体的方法___________________________________________。

（3）保存氯化亚铁溶液的方法___________________________________________。

2.判断离子共存

（1）Fe3＋与__________________________________离子相互促进水解反应而不能大量共存。

（2）Fe2＋与________________________离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存？

【每日一问】将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是________，原因是？写出相关方程式。

1.（1）由于Fe 3＋

水解能力较强，当pH>4时，Fe 3＋

即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl 3溶液时，应先将固体盐溶于少量对应盐的酸中抑制Fe 3＋

水解，再加水稀释至所需浓度。

（2）在制备FeCl 3固体时，溶液中FeCl 3发生水解且生成HCl 易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCl 3稀溶液时应在HCl 氛围中进行。

（3）亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe 2＋被氧化，同时加少量酸防水解。

2.（1）Fe 3＋

、Fe 2＋

与HCO －

3、AlO －

2、CO 2－

3等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存。 （2）Fe 2＋

与NO －

3(H ＋

)、ClO －

、MnO －

4(H ＋

)，Fe 3＋

与S 2－

、I －

、HS －

、SO 2－

3在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

【每日一问】Fe 2O 3，在FeCl 2溶液存在平衡FeCl 2＋2H 2O Fe(OH)2＋2HCl ，加热蒸干过程中，HCl

挥发，促使Fe 2＋

的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，灼烧时氢氧化铁分解，2Fe(OH)3=====△

Fe 2O 3＋3H 2O 。

化学回归课本十四（铁离子的检验二）

十、Fe 2＋和Fe 3＋检验

1．直接观察颜色：Fe 2＋

溶液呈浅绿色，Fe 3＋

溶液呈棕黄色。

2．利用显色反应(形成络离子)_____________________________________________。

3．利用Fe(OH)3沉淀的颜色_____________________________________________。

4．利用Fe 2＋

的还原性_____________________________________________。

【每日一问】

如何证明某一混合溶液中既有Fe 2＋

又有Fe 3＋

？

2.

3.

4.

取少量于试管中，先加入KSCN溶液，有血红色溶液出现，说明有三价铁，另取少量，加入高锰酸钾溶液，褪色则有二价铁离子（注意：如果溶液中还有还原性离子，如盐酸、过氧化氢等则不行，可以改用铁氰化钾（K3Fe(CN)6）。

化学回归课本十五（铁离子的转化）

十一、Fe2＋和Fe3＋的转化

1.转化

（1）加入_________________________________可以把Fe2＋转化Fe3＋

（2）加入_________________________________可以把Fe3＋转化Fe2＋

2.除杂方法(括号内为杂质)

①Fe2＋(Fe3＋)：_______________________________

②FeCl3(FeCl2)：_______________________________

③FeCl2(CuCl2)：_______________________________

④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________________

【每日一练】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。

(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为________________________。

(2)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气的条件下加热至300～350 ℃，通入干燥的H 2，而制得FeCl 2。该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是________(填序号)。 ①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ②反应(3)中，HCl 为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl 2均为还原产物

(4)请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2的化学方程式：__________________________ 1. Fe 2＋

Fe 3＋

2.加过量铁粉过滤 加氯水或H 2O 2 加过量铁粉过滤 加过量强碱溶液过滤

解析 (1)Fe 3＋有氧化性，I －

有还原性，它们可以发生氧化还原反应；(2)根据信息FeCl 3转化为FeCl 2，Fe 的化合价降低，那么H 的化合价必定升高，这样就可以写出化学反应方程式；(3)根据氧化还原反应概念，确定③是正确的；(4)FeCl 3转化为FeCl 2，另一种物质必须是还原剂。

答案 (1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋

＋I 2 (2)2FeCl 3＋H 2=====300～350 ℃

N

2

2FeCl 2＋2HCl (3)③ (4)2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2(其他答案合理均可)

化学回归课本十六（铜）

十二、铜

1.物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.化学性质

【每日一练】将a mol Fe3＋、b mol Cu2＋、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反应体系中充分反应，分析可能发生哪些反应？

提示可能发生的反应有：①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋②2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋③Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋

(1)无论a、b、c、d取何值，反应①、②、③不可能均发生。

(2)当c＝

a

2，只发生①，因为Fe

3

＋的氧化性最强。

(3)当c＞

a

2时，发生反应的顺序是先①后③。

(4)当c＜

a

2时，发生的反应是先①后②。

化学回归课本十七（铜的化合物）

十三、铜的化合物

1．氧化铜

(1)物理性质：黑色粉末状固体。

(2)化学性质

3．氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质：Cu(OH)2属于弱碱，能与酸反应生成盐和水。

4．胆矾(CuSO4·5H2O)

CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。

【每日一练】哪些现象可以作为判断Cu2＋存在的依据？

蓝矾、胆矾水

【每日一练】(1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。

(2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之一。

化学回归课本十八（铜及其化合物的颜色）

十四、铜及其化合物六种颜色

铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多彩。故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。

例如：紫红色—Cu 白色—CuSO4 红色—Cu2O 蓝色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O

黑色—CuO或CuS或Cu2S 棕黄色—CuCl2

十五、合金

1．定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2．性能：(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

3．金属材料

(1)黑色金属材料：包括铁、铬、锰及其合金。

①生铁与钢

Cr、Ni等多种元素，使其具有不生锈的特性。

(2)有色金属材料——铜、铝及其合金

①铜合金：我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜和白铜。

②铝合金

常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝。

性质特征：密度小、强度高、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。

化学回归课本十九（金属冶炼）

十六、金属冶炼的原理

金属冶炼的方法

(1)物理方法：用于提取最不活泼的金属。Au、Pt等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分离得到。如“沙中淘金”就是利用水冲洗沙子，将沙子冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金(Au)。

(2)热分解法：该法可用于冶炼某些不活泼金属，在金属活动性顺序表的右端区域(如Hg、Ag)的金属可用此法。

(3)热还原法：用于冶炼较活泼的金属，在金属活动性顺序表中居于中间区域的金属可用此法(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)。焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。

(4)电解法：用于冶炼金属活动性很强的金属(如K、Ca、Na、Mg、Al)，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

【每日一练】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

解析A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成

Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若直接蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。