2020高中化学 第三章 烃的含氧衍生物水平测试(含解析)新人教版选修5
第三章水平测试
(建议用时：90分钟)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1.下列对有机物的命名中，正确的是( )
答案 D
解析A的正确名称为2-甲基-1-丙醇；B中没有苯环，属于醇类；C的正确名称为乙酸乙酯。
2.甲、乙、丙、丁四种有机物的结构简式及常见的反应类型如下：
①加成反应②取代反应③氧化反应④消去反应
⑤银镜反应⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液反应⑦酯化反应
下列对它们能发生的反应类型的判断中正确的是( )
A.甲：①②③④⑥⑦ B．乙：①②③⑤⑥⑦
C.丙：①②③④⑤⑥⑦ D．丁：②③④⑤⑥⑦
答案 B
解析能发生消去反应的有机物一般是醇和卤代烃。
3.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )
A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)
B.乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)
C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)
D.溴乙烷中含有乙醇(水、分液)
答案 A
解析苯酚可与浓溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水但易溶于有机溶剂苯，无法过滤分离，A方法错误；B中Na2CO3可与乙酸反应生成乙酸钠，过量的乙酸可加热蒸发除去，方法正确；乙酸乙酯不溶于水，乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应得到的乙酸钠能溶于水，可通过分液方法分离，C方法正确；溴乙烷不溶于水，乙醇可与水混溶，因此可用水除去溴乙烷中的乙醇，D方法正确。
4．胆酸的一水合物为白色片状结晶，由德国科学家海因里希·奥托·维兰德发现，并且他对该化合物的结构进行了测定，最终他因此项成就获得了1927年的诺贝尔化学奖。胆酸的结构简式如图所示，下列有关胆酸的叙述正确的是( )
A.胆酸的分子式为C24H40O5
B.胆酸不能与酸性重铬酸钾溶液发生反应
C.胆酸能发生加成反应但是不能发生取代反应
D.1 mol胆酸与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
答案 A
解析胆酸分子中含有羟基，可与酸性重铬酸钾溶液发生反应；胆酸可发生酯化反应，即能发生取代反应；由胆酸结构可知，1 mol胆酸与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol NaOH。
5.由—CH3、—OH、—COOH、四种基团两两组合而成的化合物中，能跟NaOH 溶液发生化学反应的有( )
A.2种 B．3种 C．4种 D．5种
答案 C
解析满足条件的物质有CH3COOH、
H2CO3()、C6H5OH和C6H5COOH。
6.分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是( )
A.能与NaHCO3溶液反应的有3种
B.能发生水解反应的有5种
C.既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种
D.能与NaOH溶液反应的有6种
答案 D
解析A项，能与NaHCO3反应说明分子中含羧基，有2种同分异构体；B项，能水解说明
含酯基，有4种同分异构体；C项，分子中含—OH、，有5种同分异构体，A、B、C 均错误。
7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
答案 B
解析分枝酸分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键和醚键4种官能团，A错误；分枝酸分子中含有羧基和醇羟基，故可与乙醇、乙酸发生酯化(取代)反应，B正确；分枝酸分子中的六元环不是苯环，其分子结构中的羟基为醇羟基，不能与NaOH发生中和反应，故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，C错误；分枝酸使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，原理不同，D错误。
8.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为C12H12O6
B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应
C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D.1 mol该有机物最多与4 mol H2加成
答案 D
解析该有机物分子中含H原子数为10，分子式为C12H10O6，A错误；该分子中含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，故1 mol该有机物最多可以和4 mol NaOH反应，B错误；不
易发生消去反应，C错误；该分子中只有苯环和碳碳双键能与H2加成，共需4 mol H2，D正确。
9.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )
A.X的分子式为C12H16O3
B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C.能发生显色反应
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
答案 D
解析A项，X的分子式为C12H14O3；B项，X不能发生消去反应，因为羟基碳的邻位碳无氢原子；C项，分子中无酚羟基，不能发生显色反应；D项，X可使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X。
10.下列对有机物的叙述中不正确的是( )
A.常温下，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
B.能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应需要消耗8 mol NaOH
C.与稀硫酸共热时，生成两种有机物
D.该有机物的分子式为C14H10O9
答案 C
解析该有机物中的酚酯基水解时消耗2 mol NaOH；该有机物在酸性条件下水解产物只有一种。
11.分子式为C5H10O3的有机物的同分异构体与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有( )
A.10种 B．11种 C．12种 D．13种
答案 C
解析由题意可知此有机物含有一个—COOH、一个—OH，若只含有一个—COOH，分别有1C—2C—3C—4C—COOH、
12.下列三种有机物是某些药物中的有效成分
下列说法正确的是( )
A.三种有机物都是芳香烃
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有两种
C.将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多
D.1 mol对羟基桂皮酸最多可以和1 mol Br2反应
答案 C
解析三种有机物都是芳香烃的衍生物，A错误；阿司匹林分子中苯环上的氢原子被氯原子取代，其一氯代物应有4种，B错误；每摩尔有机物分别与足量NaOH溶液反应时，对羟基桂皮酸消耗NaOH 2 mol，布洛芬消耗NaOH 1 mol，而阿司匹林中1 mol羧基消耗1 mol NaOH,1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH，共消耗NaOH 3 mol，C正确；对羟基桂皮酸分子中含碳碳双键，可以和Br2加成，苯环上酚羟基的邻位氢原子可以被Br2取代，故D错误。
13.下列说法不正确的是( )
A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B.乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物
C.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4
D.乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应
答案 A
解析在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H185OH，故A错误。
14.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是( )
A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B.常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应
C.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1组吸收峰
D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
答案 D
解析羟基扁桃酸分子中含有醇羟基、羧基、酚羟基，故A错误；1 mol羟基扁桃酸能与2 mol Br2发生取代反应，故B错误；乙醛酸在核磁共振氢谱中有2组吸收峰，故C错误；羟基扁桃酸分子中有苯环，所以D正确。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(13分)今有四种有机物：
(1)请写出丁中含氧官能团的名称：____________。
(2)请判断上述哪些化合物互为同分异构体：____________。
(3)请分别写出鉴别甲、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
鉴别甲的方法：_________________；
鉴别丙的方法：_________________。
(4)相同条件下，甲、乙的酸性大小为____________。
答案(1)醛基、羟基
(2)甲、乙、丙、丁互为同分异构体
(3)取待测液少许，向其中滴加几滴FeCl3溶液，溶液显紫色取待测液少许，向其中滴
加NaOH溶液，油状物消失
(4)乙>甲
解析甲含有羟基和羰基两种官能团；乙含有羧基；丙含有酯基；丁含有羟基和醛基两种官能团。四种物质的分子式相同，互为同分异构体。甲中苯环上连有羟基，可用FeCl3溶液检验，丙中含有酯基，可利用水解反应检验。酸性：羧酸>酚，故酸性：乙>甲。
16.(13分)与有机物B相关的反应信息如下图所示。
(1)写出下列反应的反应类型：
B→A________，D→E的第①步反应________。
(2)写出E、C的结构简式：E________， ____________。
(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1 mol K可以和3 mol金属钠发生反应放出33.6 L H2(标准状况)，1 mol K和足量的NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2，1 mol K还可以发生银镜反应生成2 mol Ag，试写出K的结构简式：___。
(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：___。
答案(1)加成反应消去反应
解析由G的分子式可知，A～G各物质分子中含有4个碳原子。由转化关系可以看出B 中含有不饱和键，B→A的反应属于加成反应；A、D中有卤素原子，F中有羧基，D→E的反应
高中化学学业水平考试必背知识点
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
人教版选择性必修3第三章烃的衍生物第一节卤代烃基础练习
高中化学人教版（2019）选择性必修3第三章烃的衍生物第一节卤代烃基 础练习 一、选择题 1．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是( ) A．溴苯B．甲苯C．乙醇D．庚烷 2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（） A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 3．卤代烃C5H11Cl的一种同分异构体发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为( ) A．CH3CH2CH2CH2Cl B． C． D．CH3C(CH3)2CH2-Cl 4．下列选项中说法错误的是 A．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>1-氯丁烷 B．甲基的电子式:
C ．对羟基苯甲酸的结构简式为: D ．沸点:正戊烷>新戊烷 5．下列各组物质的性质比较中，正确的是( ) A ．热稳定性：22H O H S < B ．沸点：HCl HBr > C ．密度：32232CH CH CH Br CH CH Br > D ．氧化性：32Fe Cu H +++>> 6．下列实验对应的现象及结论均正确的是( ) A ．A B ．B C ．C D ．D 7．如图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物还含有二种官能团的反应是( )
已知：CH 3CH=CHCH 34O KMn 酸性溶液CH 3COOH A ．①④ B ．③④ C ．②③ D ．①② 8．能鉴别4CCl 、、32CH CH OH 、3AgNO 、NaOH 、KI 六种溶液的一种试剂是（ ） A ．2MgCl 溶液 B ．盐酸 C ．3FeCl 溶液 D ．2Ba(OH)溶液 9．现有两种有机物甲（）和乙（），下列有关它们的说法中正确的是（ ） A ．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为3：2 B ．二者在NaOH 醇溶液中均可发生消去反应 C ．两者在一定条件下均可与NaOH 水溶液发生取代反应生成醇 D ．甲的一氯代物只有2种，乙的一溴代物有2种 10．下列各项中I 、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的( ) →
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
第三章 烃得含氧衍生物最全最经典知识点 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团:—OH(醇羟基);通式: C n H 2n+2O(一元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH 2、 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)得氢原子而得到得产物。 3、物理性质(乙醇):无色、透明,具有特殊香味得液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互 溶(一般不能做萃取剂)。就是一种重要得溶剂,能溶解多种有机物与无机物。 二、酚概况 1、 官能团:—OH(酚羟基);通式:C n H 2n6O(芳香醇 / 酚 / 芳香醚) 2、物理性质:纯净得苯酚就是无色晶体,但放置时间较长得苯酚往往就是粉红色得,这就是由于苯酚被空气 中得氧气氧化所致。具有特殊得气味,易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性(用酒精洗)。 三、乙醇与苯酚得化学性质 1、乙醇得化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①金属钠:2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代(取代) CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2丙醇得性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚得化性 (3)苯酚得性质(取代反应、中与反应、氧化反应、加成反应、显色反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇得重要实验 2、乙烯 (1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O (2)装置 ①发生:液+液(△) [有液反应加热] 2 CH 3CHCH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3CCH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2(浓) OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
第三章 烃的含氧衍生物 检测题
第三章烃的含氧衍生物检测题(100分) 一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意,每小题4分,共6０分) 1、在有机化学发展进程中,给“生命力论"致命一击的事实是( ) A、加热氰酸铵直截了当转化为尿素? B、人工合成有生命活性的结晶牛胰岛素 C、用丁二烯合成顺丁橡胶???D。用苯酚等合成阿司匹林() 2、下列讲法中,不正确的是() A、苯酚有弱酸性,它能与溶液反应 Ｂ、醇属于羟基()衍生物,饱与一元醇的组成符合通式 C。乙醇是无色透明的液体,密度比水大,能用乙醇从碘水中萃取出碘 D、向苯酚钠溶液中通入气体,能使溶液变浑浊,讲明碳酸的酸性比苯酚的强 ３、、下列反应中,不估计在有机物中引入羧基的是??( ) Ａ、卤代烃的水解B、有机物RCN在酸性条件下水解 C、醛的氧化 D、烯烃的氧化 4、用标记的与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列讲法不正确的是() A。存在于乙酸乙酯中 B。存在于水中 C、反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂 D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104 ５、下列物质①乙烷,②丙烷,③乙醇,④乙二醇,沸点由高到低 ．．．的顺序正确的是( ) Ａ。②①③④???B、②①④③ C、④③②①?? D、③④②① ６、丁醇有多种同分异构体,其中能被氧化为醛有( ) A。1种??B、2种??C、3种??Ｄ、4种 7。与的关系是()
Ａ、同系物?B、同位素?C、同一物质?D、同分异构体 8。牙膏里填充少量甘油,主要是因为甘油( ) A。能防潮?B、能杀菌消毒C、有甜味Ｄ、有吸湿性 9、相同质量的下列醇,分不与过量的钠作用,放出氢气最多的是() A、甲醇?Ｂ。乙醇???Ｃ。乙二醇?D。丙三醇 1０。下列关于有机化合物的讲法正确的是( )????? A。乙醇与乙酸都存在碳氧双键 B、甲烷与乙烯都能够与氯气反应 C、高锰酸钾能够氧化苯与乙醛 D。乙烯能够与氢气发生加成反应,而苯不能与氢气加成 11、下列讲法中正确的是() A、凡是能发生银镜反应的物质一定是醛 Ｂ、乙烯与甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 Ｃ。在氧气中燃烧时,只生成二氧化碳与水的有机物一定是烃 D、苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸 12、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚有下列讲法: 胡椒酚 ①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它的部分同分异构体能发生银镜反应;④该化合物最多可与发生反应、其中正确的是( ) A、①③?? B、①②④??C。②③??Ｄ、②③④ 13、下列实验操作不正确 ．．．的是() A、制备乙酸乙酯时,为防止暴沸,应加入沸石 B、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应马上用稀溶液清洗 Ｃ、饱与食盐水替代水跟电石作用,能够有效控制产生乙炔的速率 D、向溶液中逐滴加入稀氨水,至沉淀恰好溶解,制得银氨溶液
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质
高中化学学业水平测试复习提纲
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
第三章烃的含氧衍生物
第三章烃的含氧衍生物 第五节醛 【学习目标】： 1．掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应 2．了解醛类和甲醛的性质和用途 3．了解银氨溶液的配制方法 【活动方案】： 活动一：认识醛类物质的组成、结构特点 1．观察下列物质的球棍模型，分别写出其结构简式，指出醛类物质所含的共同的官能团。 2．写出饱和一元醛、饱和一元芳香醛的分子组成通式。 3．上述醛类物质中，互为同分异构体的是哪两种物质？ 4．上述物质中，所有原子都可能在同一平面上的有哪些？ 5．某有机物的分子式为C3H6O，经测定其核磁共振图（1H—NMR谱图）如下：写出该有机物的结构简式：
活动二：以乙醛为例，通过实验探究醛类物质的化学性质 （2）模仿乙醛的反应，写出丙醛、甲醛与银氨溶液反应的化学方程式，并改写成离子方程式。（注意观察甲醛的结构式 ．．．．．．．．．．） （3）工业上常在催化剂作用下直接用氧气氧化醛生成羧酸。分别写出甲醛、乙醛、苯甲醛催化氧化的化学反应方程式。 2．通过理论分析乙醛的还原反应。 （1）从分子结构和组成上分析，乙醛如何通过加成反应转化为乙醇，写出反应的化学反
应方程式。 （2）写出下列反应的化学反应方程式。 ①甲醛加氢还原成甲醇 ②苯甲醛加氢还原成苯甲醇 ③丙酮加氢还原成2—丙醇 ★归纳出醛基可以和那些物质发生反应并说出反应类型 活动三：比较醇和醛的性质，认识有机物的氧化还原反应 1．写出下列反应的化学方程式，并指出其中的有机物发生了氧化反应还是还原反应？ （1）1—丙醇催化氧化为丙醛 （2）丙醛与氢气加成还原为1—丙醇 （3）丙醛氧化为丙酸 2．认识有机物的氧化还原反应。 （1）从得失氧氢原子的角度思考。 归纳“1”中的反应，说说有机物的氧化反应和还原反应分别是什么意思？ （2）从化合价升降的角度思考。 ①阅读下列教材，计算乙醇、乙醛、乙酸中官能团（或与官能团相连的碳）碳原子 的化合价分别是多少？ 有机物与一般共价化合物中元素化合价确定的方法相同。在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定。电子对偏向哪种原子，哪种原子就是负价；电子对偏离哪种原子，哪种原子就是正价。如甲烷分子中碳元素的化合价为—4；甲醛分子中碳元素的化合价平均为0。 ②从得失氧氢原子的角度判断有机物发生氧化反应还是还原反应，与从化合价升降 的角度判断的结果是否相同？
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中化学学业水平测试模拟试卷
高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
高中化学学业水平考试模拟试题有答案
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△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液
人教版高中化学(2019)选择性必修三第三章《烃的衍生物》章末检测卷【答案】
人教版高中化学（2019）选择性必修三 第三章《烃的衍生物》章末自我强化检测卷 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（） A．只有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物 C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个三键的直链有机物 2.下列物质中,既能因发生化学反应而使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2 ③④ A.①②③④ B.②③④ C.②④ D.只有② 3.以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷,下列转化方案中最好的是( ) A. B.CH3CH2Br CH2BrCH2Br C.CH3CH2Br CH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br D.CH3CH2Br CH2=CH2CH2BrCH2Br
4.分别完全燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气量相等的是( ) ①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH A.①②③④ B.①②④ C.①④ D.②④ 5.下列有关除杂(括号中为杂质)的操作中,正确的是( ) A.甲烷(乙烯):通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B.硝基苯(硝酸):多次加入氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层 C.溴苯(溴):加水振荡,分液,弃水层 D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,蒸馏 6.某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是( ) ①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原. A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥ 7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质, 其结构如下所示。下列叙述正确的是( )
第三章烃的含氧衍生物(醇)
第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚（第一课时） 【学习目标】 1、了解醇的物理性质、分类、结构特点。 2、掌握醇的化学性质，掌握醇的一般通性和几种典型醇的特殊性质。 3、认识有机物分子中原子或原子团之间的相互影响，形成结构决定性质，性 质反映结构的科学思想。 【学习重难点】醇的化学性质 一、醇 1．概念： 【练习】下列有机物属于醇的是 下列有机物属于酚的是 A. C6H5—CH2OH B. HO——CH3 C. C3H7—OH D. C6H5—CH2CH2OH E. 2.分类：（请举例，写结构简式和名称） （1）根据羟基数目：一元醇二元醇多元醇 （2）根据烃基不同：脂肪醇芳香醇 3. 通式：饱和一元醇通式：________________________ 饱和二元醇通式：________________________ 饱和多元醇通式：________________________ 4.命名： 【练习】下列物质的名称中，正确的是（）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇 C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇 5.物理性质： 【练习】下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（） ①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇 A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 【练习】用分液漏斗可以分离的一组混合物是（） A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.甘油和水 D.乙醇和乙二醇 6.化学性质（以乙醇为例） 在乙醇的化学性质中，各反应的断键部位可概括如下： （1）与钠反应 反应的方程式为 断键部位为，钠原子只能置换乙醇分子中羟基上的氢原子，1mol乙醇与足量钠反应，可生成0.5molH2。 【练习】某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能
高中化学学业水平考试知识点整理
目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)
必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V