部编版2020高中化学 第二章 化学反应与能量导学案提纲 新人教版必修2

第二章化学反应与能量

基础知识梳理：

化学反应与热能

一、化学鍵与化学反应中能量变化的关系

从化学键的角度来看，化学反应的实质是断裂、形成的过程。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键放出的能量也不同，所以，化学反应中总是伴随着能量的变化。

吸热反应：

放热反应：

二、从能量守恒定律理解能量变化

吸热反应：

放热反应：

三、常见的吸热和放热反应

吸热反应：

放热反应：

中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时释放的热量称为中和热

四、几句重要的话

1. 能量越低越稳定

2. 物质状态不同，所具有的能量液不同。如H2O(s) H2O(l) H2O(g)

化学反应速率与限度

一、化学反应速率

1、定义：

2、表达式：

3、单位：

注意：不能够表示速率；

速率之比等于或者

4、影响因素

（1）决定性因素

（2）外因

二、化学反应的限度

研究对象：可逆反应：

可逆反应特点：

化学平很状态：1、

2、

.化学平衡的特征可概括为：

（1）等： )。

（2）动: 。

（3）定: )。

（4）变: 。

化学反应达到限度的判断

(1)v(正)=v(逆)。注意

(2)体系中各组分的或、保持不变。

(3)全是气体参加的前后的可逆反应，压强保持不变。

(4)全是气体参加的前后的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

(5)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，。

(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

（7）密度的判断：

计算：基本方法

1、体积分数

2、转化率：

3、压强比：