2018年中考化学复习金属的电化学腐蚀专练试题(附答案)
2018年中考化学复习金属的电化学腐蚀专练试题（附答案）1、如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，
答案
（1）①2H2O+O2+4e-===4OH-；
②2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-，
③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3；
（2）①Fe-2e-===Fe2+；
②CuO(或CuCO3) 0.8g或1.24g。
试题分析：：（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-═4OH -；
②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2 Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-，
③Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，设元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O ═10HCl+2HIO3；
（2）①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+；
②由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO(或CuCO3)，一段时间后溶液的pH变为1，则c(H+)=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n(H+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m(CuO)=0.01mol×80g/mo l=0.8g，或m(CuCO3)=0.01mol×124g/mol=1.24g。
2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
①②③④
A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
答案
C
试题分析：A．用装置①在铁件上镀铜，铜为阳极，接电源正极，故则a极为铜，电解质为CuSO4溶液B．装置②的Fe不Cu活泼，Fe溶解，故总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+，正确；C．装置③中钢闸门应带负电才不致溶解，故与外接电源的负极相连，原说法错误；D．装置④中浓硫酸干燥了空气，铜丝和铁钉相连不能组成原电池，故铁钉几乎没被腐蚀，正确。
3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O
答案
C
本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池电极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2，故B正确；电池
充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe2+＋2OH－，阴极附近溶液pH升高，故C 错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D正确。
4、对如图所示的实验装置的判断中错误的是
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，
碳棒上发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑
答案
D
试题分析：若开关K置于A处时，装置形成电解池，其中X为阳极，Fe为阴极，阴极被保
将开关置于B处时，装置形成原电池，当X为锌棒时，X为正极，Fe为负极，正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，所以B、C正确；当X\为碳棒时，X为正极，Fe为负极，负极：Fe - 2e- = Fe2+，正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-故选D。
5、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O
D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
答案
B
试题分析：A、因铁的金属性比铜强，形成原电池铁作负极，铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；
B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；
C、铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O ，正确；
D、在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀，正确。
6、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）
A．保持表面干燥 B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连
答案
C
试题分析：A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；
B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；
C、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，正确；
D、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误。
7、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应
是
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-
D．Fe-3e-═Fe3+
答案
D
试题分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe （OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
8、铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原
B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O
答案
D
试题分析：A．蓄电池放电时，发生的反应是Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O.电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原。正确。B．在Na2SO4溶液中含有的阴离子是OH-、SO42-，由于放电能力：OH->SO42-。所以在电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。正确。C．电解Na2SO4溶液，实质就是电解水，电解后，由于水减小，原来的饱和溶液中水溶解的溶质不能再溶解，就会溶液中有晶体析出，但是c(Na2SO4)不变。正确。D．在整个闭合回路中电子转移数目相等。在蓄电池中每生成1mol H2O，转移电子1mol.而在电解池中就消耗0.5mol H2O.
9、（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
答案
B
A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；
B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；
C．气体在Pt上放出；
D．MnO2发生还原反应．
解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，
故A错误；
B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；
C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；
D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．10、用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是
A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
B．负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+
C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1
D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS
答案
A
试题分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e-═2Li。：A、根据正极反应2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-═2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故A正确；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-═Li+，故B错误；C、Li
和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-═2Li，故D错误，故选A。
高二化学重难点训练金属的电化学腐蚀与防护试题及答案
金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分） 1．（2020 江苏高考真题）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情 境中，下列有关说法正确的是 A．阴极的电极反应式为Fe - 2e-= Fe2+ B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M 作负极，钢铁设备作正极。A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误；B.阳极金属 M 实际为 原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从 而被保护，故C 正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强， 因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D 错误；故选：C。 2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+ D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【答案】B 【解析】A、根据金属活动顺序表，铁比 Sn 活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn 为正极，加 速铁制品腐蚀，故A 错误；B、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护起来，这种方法称为牺牲阳极 的
金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)
金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案) 《金属的电化学腐蚀与防护》 一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线 连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象 与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥 致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是：M ?C ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池
2020年中考化学实验专题复习训练专题四：金属的腐蚀(解析版)
2020年中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀 1.可以用来除铁锈的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 2.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是（） A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 3.下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断不正确的是（） A. b管中铁钉不会锈蚀 B. L端与R端液面高度仍然保持一致 C. 该实验说明铁锈蚀与水有关 D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 4.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是________。 （2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是________。 5.人类生活离不开金属。 （1）铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。 ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是________。 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A、Fe和CuSO4溶液
B、Mg和MnSO4溶液 C、Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________。 6.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。 （2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。 （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①紫红色固体C的化学式为________。 ②写出Ⅱ中反应的化学方程式________。 7.某化学课外小组对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究： [提出问题铜在空气中长期放置会生锈吗？生锈的条件是什么？ 查阅资料铜在朝湿的空气中会慢慢生锈变绿，俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3（1）作出猜想小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、________共同作用的结果，他们猜想的依据是________。 （2）设计实验同学们设计如图实验，探究铜生锈条件：将完全相同的铜片放入不同环境中，观察生锈情况。 小组同学讨论认为仅完成甲、乙、丙三个实验不能得出实验结论，于是又用丁试管补充了一个实验，装置中除了铜片外，还应该加入________。 [观察现象]放置两周后，发现甲中的铜片变绿了，乙丙丁中的铜片没变化。 （3）[得出结论] 甲和乙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。 （4）甲和丙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。 （5）写出铜生锈生成碱式碳酸铜的的化学反应方程式是________。 （6）[反思拓展] 乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是________。 （7）小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由：________。 8.某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
九年级化学金属的化学性质综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学金属的化学性质综合测试题-中考复习 【一】 1. 小明发现家里久置未用的铜盆表面出现一些绿色物质，查阅资料得知该绿色物质叫铜绿， 化学名称为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]。他收集一些铜绿做了如下探究： （1）取适量铜绿加热，固体变为黑色；产生无色气体，用白色的无水硫酸铜检验变蓝色；用澄清石灰水检验该气体，石灰水变浑浊。则铜绿加热的化学反应方程式为 。 （2）另取少量铜绿投入稀硫酸，实验现象 ，反应的化学方程式为 。 （3）结合铁生锈条件的有关知识，小刚设计了如右图所示的 实验探究铜制品锈蚀的条件： 〖猜想〗由于铜绿中增加了氢、碳、氧三种元素，则有： 猜想I ：铜生锈是铜与空气中CO 2和水蒸气共同作用的结果； 猜想II ：铜生锈是铜与空气中的O 2、CO 2和水蒸气共同作用的结果。 〖实验〗小刚设计了几个实验探究铜生锈的条件。 ①蒸馏水需经煮沸、密闭冷却，其目的是除去 。 ②经过一段时间的观察，发现只有试管 （填编号）有铜绿生成，则猜想Ⅱ正确。 〖反思〗 （4）有同学认为该组实验设计不够严谨，应该补充的一个对比实验是 。 （5）如果将d 试管内的O 2和CO 2换成空气，能发现铜生锈吗？为什么 。 2.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究： （1）实验： 步骤 操作 现象 结论 ① 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。 ________________ 固体中含有水。 ② 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。 溶液呈__________色。 固体中含有Fe 2O 3。 ③ 收集步骤②试管中产生的气体， ________________。 有爆鸣声。 固体中含有 _______________。 ④ 将上面反应后的混合液过滤。 有黑色固体。 黑色固体的主要成分是____________。 c 植物油 蒸馏水 2 O 2 CO 2 CO 2 蒸馏水
2018年中考化学复习金属的电化学腐蚀专练试题(附答案)
2018年中考化学复习金属的电化学腐蚀专练试题（附答案）1、如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则： ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学 （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则： ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1， 答案 （1）①2H2O+O2+4e-===4OH-； ②2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-， ③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3；
（2）①Fe-2e-===Fe2+； ②CuO(或CuCO3) 0.8g或1.24g。 试题分析：：（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-═4OH -； ②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2 Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-， ③Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，设元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O ═10HCl+2HIO3； （2）①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+； ②由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO(或CuCO3)，一段时间后溶液的pH变为1，则c(H+)=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n(H+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m(CuO)=0.01mol×80g/mo l=0.8g，或m(CuCO3)=0.01mol×124g/mol=1.24g。 2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ①②③④
高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题(附答案)
高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题 一、单选题 1.有A 、B 、C 、D 四种金属。将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极。将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC 2.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④① 3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol 电子发生转移,下列说法正确的是( ) ①有5.6g 金属被腐蚀 ②有6.5g 金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L 气体放出 ④在标准状况下有1.12L 气体放出 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是( ) A.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,可减缓铁的腐蚀 B.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,铁极发生氧化反应 C.若X 为碳棒,开关K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀 D.若X 为碳棒,开关K 置于N 处, X 极发生氧化反应 5.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.d 为石墨,铁片腐蚀加快 B.d 为石墨,石墨上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH → C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d 为锌块,铁片上电极反应为+-22H +2e H →↑ 6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 7.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ) A．2H++2e—=H2B．Fe2++2e—=Fe C．4H++O2+4e—=2H2O D．2H2O+O2+4e—=4OH— 8.下图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( ) A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>① 9.下列叙述错误的是( ) A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 10.下列有关说法正确的是( ) A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+ 11.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C.正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH- D.负极反应:Fe-3e-=Fe3+ 12.下列叙述正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl 2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O 2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+ 13.结合下图判断下列叙述正确的是( )
苏教版高中化学一轮复习考点规范练8电解池金属的电化学腐蚀与防护(含答案)
考点规范练8电解池金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题 1.(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成Ag x WO3,器件呈现蓝色。对于该变化过程,下列叙述错误的是()。 A.Ag为阳极 B.Ag+由银电极向变色层迁移 C.W元素的化合价升高 D.总反应为WO3+x Ag Ag x WO3 2.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,我国某稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽(Ta)粉,其原理如图所示。下列说法正确的是()。 A.该装置将化学能转化为电能 B.a极为电源的正极 C.Ta2O5极发生的电极反应式为Ta2O5+10e-2Ta+5O2- D.常温常压下,石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为4N A 3.(2020山东)采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是()。 A.阳极反应为2H2O-4e-4H++O2↑ B.电解一段时间后,阳极室的pH未变 C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量 4.(2021江西南昌高三检测)工业上处理黄铜矿(主要成分CuFeS2)的方法之一,是将其电解转变成Cu2S。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()。
A.a电极为电解池的阳极 B.每转移2 mol e-,则生成1 molCu2S C.H+由左室向右室移动 D.CuFeS2在阴极得到电子生成的还原产物为Cu2S 5.利用如图所示装置,以NH3作氢源,可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是()。 A.a为阴极 B.b电极反应为2NH3-6e-N2+6H+ C.电解一段时间后,装置内H+数目增多 D.理论上每消耗1 molNH3,可生成1.5 mol 6.(2021全国甲)乙醛酸是一种重要的化工中间体,可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是()。 A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B.阳极上的反应式为+2H++2e-+H2O C.制得2 mol乙醛酸,理论上外电路中迁移了1 mol电子 D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
高二化学选修四第四章《金属的电化学腐蚀与防护》(含答案解析)
合金、金属的腐蚀与防护 一、选择题(每题有1-2个选项符合题意) 1．下列说法中不正确的是( ) A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于各成分金属 C．合金的熔点低于各成分金属D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．下列关于镁铝合金的说法正确的是( ) A．熔点比镁、铝都高B．熔点比镁、铝都低 C．硬度比镁、铝都小D．硬度比镁、铝都大 3．下列有关合金性质的说法正确的是( ) A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能 B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的 C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解 D．合金具有各成分金属性质之和 4．所谓合金必须是( ) ①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温 ⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好 A．①②④B．①②③C．①②⑤D．①②⑥ 5．钢笔的笔头是合金钢，钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。金笔的笔头是黄金的合金。下列说法错误的是( ) A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好 C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔 6．用于飞机制造业的重要材料是( ) A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Cu—Zn合金D．不锈钢 7．钛合金被认为是21世纪的重要材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它的主要性能，下列用途不切合实际的是( ) A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨D．用于制造船舶 8．属于新型合金的是( ) A．18K金B．不锈钢合金C．储氢合金D．硬铝合金 9．以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 10．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( ) ①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去 A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤ 11．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是( ) A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 12．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是( ) A．金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程 B．金属与氧化剂直接反应 C．无电流 D．有电流 13．下列叙述与电化学腐蚀有关的是( ) A．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2+4H++4e-=2H 2 O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 【答案】C 【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢 主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O 2+2H 2 O+4e- =4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O 2+2H 2 O+4e-=4OH-，错误；D．在 煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。 【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断 2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO 2 ，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H 2↑，O 2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H 2 O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 【答案】B 【解析】A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO 2 ，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同 时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是2H+ + 2e- ="=" H 2↑，O 2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H 2 O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案选B。【考点】考查金属腐蚀原理及防护 3.下列说法不正确的是： A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化 D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类 【答案】C 【解析】A、煤干馏可得煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，正确；B、在海轮外壳装上锌
2018年中考化学专题测试卷金属及金属材料的利用(有答案)
金属及金属材料的利用 一、单选题 1．下列不属于合金的是( ) A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁 【答案】C 2．等质量的Fe2O3分别用C和CO充分还原，所得铁的质量( ) A．碳还原出来的多 B．一样多 C．CO还原出来的多 D．不能确定 【答案】B 3．下列各说法正确的是( ) A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢 D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气 【答案】C 4．光亮铁钉在下列几种情况下，生锈最快的是（） A． B． C． D． 【答案】A 5．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3 【答案】A 6．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是( ) A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C．炼铁得到的生铁仍为混合物 D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 【答案】D 7．下列有关金属的说法正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜
【答案】B 8．做完CO还原Fe2O3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是( ) A．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 B．用试管刷上下、左右猛烈刷 C．用大量水边冲边洗 D．用盐酸清洗后，再用水冲洗 【答案】D 9．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．金属光泽 D．较高的硬度 【答案】A 10．下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【答案】B 11．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是( ) A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的 【答案】C 12．下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（） A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子 【答案】C 13．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( ) A．硬度 B．导电性 C．耐腐蚀性 D．价格 【答案】B 14．下列我国古代工艺品中主要原料为金属材料的是( ) A．青铜器 B．唐三彩 C．紫砂壶 D．宋代瓷器 【答案】A 15．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 【答案】B
中考化学复习金属和金属材料专题卷(附答案)
中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分 一、选择题 1.下列说法正确的是 A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质 B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性 C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中 D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥 2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐 3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是 A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁 C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物 4.下列比较中，符合实际的是（） A．黄铜片比纯铜片的硬度大 B．地壳中硅的含量比氧多 C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D．食盐水比食醋的pH小 5.下列说法正确的是 A．生石灰和铁锈都是氧化物 B．火碱和纯碱都是碱 C．钾和镁都是活泼金属 D．氢气和氧气都是可燃性气体 6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是 选项需区分的物质所用方法 A白酒和白醋闻气味 B黄铜和黄金观察颜色 C氧气和二氧化碳用燃着的木条 D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察 7. A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体 C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应 8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是 A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳 B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
高分专练05-金属冶炼及金属锈蚀条件的探究-备战中考化学实验探究题高分专练(原卷版)
高分专练05 金属冶炼及金属锈蚀条件的探究 1．兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。 【查阅资料】氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应，产生红色固体。 【问题讨论】 （1）实验装入药品前应先。 （2）写出如图1中装置A玻璃管中发生反应的化学方程式，要使通入装置D的气体是干燥的，可在装置C中装入液体药品。 （3）装置D中发生反应的实验现象是，装置E中发生反应的化学方程式是。 （4）实验结束时，应先熄灭装置（选填“A”或“D”）中的酒精喷灯，目的是。 【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。 （5）甲同学建议在F处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先以确保安全。 （6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以吸收处理，于是设计如图2装置与F相连，其中最合理的装置是（填序号“①”或“①”）。 2．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。 （1）高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。下列与高铁有关的物质不属于金属材料的是。 A.橡胶密封件 B.铝合金车体 C.碳纤维复合材料防火壁板 D.铁轨 （2）人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度（填“大”或“小”）。 （3）兴趣小组探究长期放置在空气中铜表面生成“铜绿”的原因。实验装置及现象如下。 查阅资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
序号a b c d 实验装置 实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈 ①说明铜生锈需要水的一组实验是（填实验序号）。 ①通过实验证明铜与H2O和反应产生“铜绿”。 （4）我国炼铜技术源远流长。 ①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。该反应溶液颜色由蓝色 变为，其中FeSO4的名称为。 ①现代炼铜的新工艺以黄铜矿为原料，采用生物炼铜。其原理之一为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2R。R的化学式为。 （5）兴趣小组取32.0g CuO粉末，按如图装置进行实验。 ①实验时，应先（填“加热样品”或“通一段时间CO”）。 ①从环境保护角度，该装置缺少。 3．某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。 【实验现象】（1）实验①中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是。 【实验结论】（2）对比实验（填序号，下同），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练18 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 含答案
考点规范练18电解池金属的电化学腐蚀与防护 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成Ag x WO3,器件呈现蓝色。对于该变化过程,下列叙述错误的是()。 A.Ag为阳极 B.Ag+由银电极向变色层迁移 C.W元素的化合价升高 WO3+x Ag Ag x WO3 答案:C 解析:由题意知,银电极为阳极,Ag失电子生成Ag+,Ag+移向阴极与WO3反应生成Ag x WO3,则总反应为WO3+x Ag Ag x WO3,反应过程中W的化合价降低,A、B、D正确,C错误。 2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是()。 A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 O2,前者铁锈出现较快 ,失电子被氧化成Fe2+,在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故将氧气吹向石墨,A项正确、D项错误;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈,B项正确;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率,C 项正确。 3.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是()。 A.电极a为粗铜,电极b为精铜 B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区 1 mol电子时,可生成3 2 g精铜
中考化学《金属》专项练习题(附有答案解析)
中考化学《金属》专项练习题(附有答案解析） 一、单选题 1．下列化学方程式书写正确的是 A ．2CuO+CO=Cu+CO B ．2Mg+O =MgO C ．2222H O 2H +O ↑↑通电 D ．22Fe+ZnCl =Zn+FeCl 2．下列除杂（括号内为杂质）的方法和原理正确的是 A ．CO 2（H 2）：2H 2+O 22H 2O B ．N 2（O 2）：2Cu+O 22CuO C ．Al （Fe ）：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ D ．KCl （KClO 3）：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A ．23Fe Fe O 点燃 B ．4Cu CuSO 稀硫酸 C ．32CaCO CO 稀盐酸 D ．22O CO CO 4．食物的种类繁多，营养丰富。下列食物中富含糖类的是 A ．酱牛肉 B ．水果沙拉 C ．烤面包 D ．红烧肉 5．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L 端与R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是 A ．b 管中铁钉一样会锈蚀 B ．L 端与R 端液面高度仍然保持一致 C ．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 6．我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是 A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C．该反应是复分解反应D．该反应所得溶液中一定含有Cu2+ 7．分类是认识物质的常用方法。下列各组物质，按混合物、化合物顺序排列的是 A．空气液态氧B．冰水共存物铁粉 C．不锈钢五氧化二磷D．高锰酸钾汽水 8．宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，不正确的是（） A．该反应不属于置换反应 B．物质甲的化学式为C2H2 C．该反应生成的两种物质均为氧化物 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比是2:5 9．将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（）A．25.4%B．32.4%C．26%D．50% 10．下列实验现象描述不正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色氧化铜生成 D．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（） A．反应前后各元素的化合价均不变 B．该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1 C．该反应中含氢元素的化合物有3种
高考化学电解池金属的电化学腐蚀与防护一轮复习训练1(解析版)
电解池 金属的电化学腐蚀与防护（精练） 完卷时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·山东潍坊市·高三三模）将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。下列说法错误的是 A ．离子交换膜可允许H +通过 B ．通电时，电流方向为：a →电子导体→离子导体→电子导体→b C ．阳极的电极反应式为--+322C 6=H COO +2H O-e 2CO +7H D ．生成0.1molCH 4时阳极室中理论上生成CO 2的体积是4.48L(STP) 【答案】C 【解析】由图示知，左池中CH 3COO -在电极上失电子被氧化为CO 2，故左池为电解的阳极室，右池为电解的阴极室，电源a 为正极，b 为负极。A ．由图示知，阳极反应产生H +，阴极反应消耗H +，故H +通过交换膜由阳极移向阴极，A 正确；B ．这个装置中电子的移动方向为：电源负极(b)→电解阴极，电解阳极→电源正极(a)，故电流方向为：电源正极(a)→外电路(电子导体)→电解质溶液(离子导体，阳极→阴极)→外电路(电子导体)→电源负极(b)，形成闭合回路，B 正确；C ．由分析知，左池为阳极，初步确定电极反应为：CH 3COO --8e -→2CO 2↑，根据图示知可添加H +配平电荷守恒，添加H 2O 配平元素守恒，得完整方程式为：CH 3COO --8e -+2H 2O →2CO 2↑+7H +，C 错误；D ．由图示知，右池生成CO 2转化为CH 4，根据转移电子关系CH 4~8e -，0.1 mol CH 4生成转移0.8 mol 电子，由C 选项知：CO 2~4e -，故生成CO 2的n (CO 2)= 0.8 mol =0.2 mol 4 ，故V (CO 2)=0.2 mol ×22.4 L/mol=4.48 L ，D 正确；故答案选C 。 2．（2021·辽宁高三三模）如图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析 1.钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是() ①铁元素由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生氢气 ④Fe(OH) 3失水生成Fe 2 O 3 ·xH 2 O ⑤杂质碳被氧化而除去 A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】钢铁可能发生吸氧腐蚀，也可能发生析氢腐蚀，因此②③正确。同时Fe失电子转化为 Fe2+，进一步被氧化为+3价的铁，形成铁锈。 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 2.[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是() A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜 【答案】BD 【解析】Cu比Ag活泼，形成的原电池中Cu作负极，A不正确；将青铜器放在潮湿的空气中， 在表面形成原电池，Cu被腐蚀，C不正确。 3.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢 铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。 (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答： ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是 ________________________。 ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ____________________________________________________ 【答案】(1)BD(2)①铜Cu2＋＋2e－=Cu ②镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。【解析】铁作原电池的正极或电解池的阴极时可防止被腐蚀，B为原电池，锌作负极被腐蚀，铁 作正极被保护，D为电解池，铁与电源的负极相连，作阴极被保护；在铁件上镀铜时，铜作阳极，与正极相连，铁件作阴极，Cu2＋得电子生成Cu：Cu2＋＋2e－=Cu，镀层破损后，镀铜铁形成的 原电池中铁作负极，腐蚀加快，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。 4.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 ()。 A．在酸性土地中
中考化学总复习《金属》专项试题及答案
中考化学总复习《金属》专项试题 一、单选题 1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、Ag C．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X 3．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是 A．银能与稀硫酸发生置换反应 B．钢的硬度比纯铁的硬度小 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝 4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为 A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的
2022届高考化学一轮复习常考题型81金属的电化学腐蚀含解析
金属的电化学腐蚀 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共15题） 1．下列叙述中正确的是 A．原电池的负极发生还原反应 B．电化学腐蚀的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接转移给氧化剂C．金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀 D．钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始生成Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3·xH2O 2．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是 A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅 C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池 3．关于下列各装置图的叙述错误的是 A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4 溶液 B．图②装置盐桥中KCl的K+ 移向乙烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 4．利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
A．若X为铝，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处 C．若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小 D．若X为铝，K与N连接时，X电极产生气泡 5．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑D．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 6．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是 A．装置①研究的是电解 CuCl2溶液，b 电极上有红色固体析出 B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe-2e-=Fe2＋ C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B 电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 7．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是 A．由于CaO+H2O =Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快 C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变