高二上学期第七次周测化学试题(2020-10.24) Word版含答案

高二化学周测（10.24）

一、选择题

1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A.4 ℃时,纯水中c(H +)=10-7 mol/L

B.升高温度,纯水中的c(H +)增大,c(OH -)减小

C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,使水的离子积减小

2.常温下，在10.1mol L HF -?溶液中，水的离子积是( )

A.141.010-?

B.131.010-?

C.141.3210-?

D.151.3210-?

3.向纯水中加入少量的硫酸(温度不变),则( )

A.溶液的pH 增大

B.水的电离平衡逆向移动

C.溶液中c(H +)与c(OH -)的乘积增大

D.c(OH -)增大

4.下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H +)>c(OH -)的是( )

A.向纯水中投入少量Na 2O 2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO 2

D.向水中加入NaCl

5.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )

A.水的离子积变大,呈酸性

B.水的离子积不变,呈中性

C.水的离子积变小,呈碱性

D.水的离子积变大,呈中性

6.下列溶液一定显酸性的是( )

A.含H +的溶液

B.c(OH -)

C.pH<7的溶液

D.能与金属Al 反应放出H 2的溶液

7.用pH 试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( )

A.将pH 试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B.用广泛pH 试纸测得氯水的pH 为2

C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH 试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照

D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH 试纸上,测量的pH 一定偏低

8.25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10,下列说法不正确的是()

A.该溶液一定不是中性

B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-在该溶液中不能大量共存

C.该溶液的pH一定是10

D.该溶液中水的电离受到抑制

9.下列四种溶液中,常温下由水电离产生的H+浓度之比是()

①pH=0的盐酸②0.1 mol·L-1的盐酸③0.01 mol·L-1的NaOH溶液

④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000

B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3

10.下列各图中的曲线,能表示大量喝水时,人体胃液pH变化的是()

11.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是()

A.t1

B.将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均减小

C.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,K W不会发生变化

D.t2温度下,pH为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

12.已知水的电离平衡曲线如图所示,且pOH=-lg c(OH-),下列说法错误的是()

A.各点对应的水的离子积:K W(f)>K W(e)=K W(d)

B.加热f点纯水,其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C.恒温条件下,向c点纯水中通入少量HCl,其组成由c点沿cde曲线向e点移动

D.fd直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性

13.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列表述正确的是()

A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

C.在25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7-pH)

14.25 ℃时,将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,分别加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为()

A.a=b=1 000

B.a=b>1 000

C.a

D.a>b

15.已知在100 ℃时,水的离子积K W=1×10-12(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是()

A.0.01 mol·L-1的硫酸溶液,pH=2

B.0.001 mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH=11

C.0.005 mol·L-1的硫酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性

D.完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=10的NaOH溶液5 mL

16.25 ℃时的三种溶液:①pH=2的醋酸溶液;②pH=2的硫酸溶液;③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()

A.将①溶液用蒸馏水稀释,使体积变为原来的100倍,所得溶液的pH变为4

B.①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等

C.V 1 L ②溶液和V 2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若混合后溶液pH=3,则V 1∶V 2=11∶9

D.①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),混合液的pH=7

17.某温度下,HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH 和

体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A.曲线Ⅰ代表HNO 2溶液

B.溶液中水的电离程度: b 点>c 点

C.从c 点到d 点,溶液中

保持不变(其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离

子) D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n (Na +)相同

18.(双选)某温度下,重水(D 2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH 一样来规定pD=-lg c(D +),则在该温度下,下列叙述正确的是( )

A.纯净的重水中,pD=7

B.0.01 mol DCl 溶于重水形成1 L 溶液,其pD=2

C.0.01 mol NaOD 溶于重水形成1 L 溶液,其pD>12

D.纯净的重水中,c(D +)·c(OD -)>1.0×10-14

19 .计算25 ℃时下列溶液的pH ：

（1）1 mL pH=12的NaOH 溶液加水稀释至100 mL ，pH=____________； （2）10.001mol L -?的NaHSO 4溶液，pH=____________；

（3）0.005mol·

L -1的H 2SO 4溶液，pH=____________； （4）0.01mol·

L -1的盐酸溶液与0.015mol·L -1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH=____________。

20.已知常温时,0.1 mol·L -1的某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:

(1)该溶液的pH= 。

(2)HA 的电离平衡常数K= 。

(3)升高温度时,K 将 (填“增大”“减小”或“不变”),pH 将 (填“增大”“减

小”或“不变”)。

(4)由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的 倍。

21．现有3CH COOH ①、HCl ②两种溶液，选择填空：（填序号）

A ．①>② B.①<② C.①=②

（1）当它们pH 相同时，其物质的量浓度______．

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH 的关系是______．

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．

（5）当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．

（6）将pH 相同的两种酸均稀释10倍后，pH 关系为______．

22.（1）室温时，将c(H ＋)=10-10mol/L 的Ba(OH)2溶液稀释10倍，c(H ＋)∶c(Ba 2+)＝______。

（2）MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如上图所示。下列叙述中正确的是（______）

A ．MOH 为强碱

B ．在x 点，ROH 部分电离

C ．在x 点，c(M ＋)＝c(R ＋)

D ．稀释前ROH 溶液中c(OH －)是MOH 溶液中

c(H +)的10倍

23.(1)某温度(T ℃)时,测得0.01 mol·L -1 NaOH 溶液的pH=11,则该温度下水的K W = 。

(2)在此温度下,将pH=a 的NaOH 溶液V a L 与pH=b 的H 2SO 4溶液V b L 混合。

①若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则V a∶V b=。

②若所得混合液为中性,且V a∶V b=10∶1,则a+b=。

③若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则V a∶V b=。

周测答题卡

一、选择题

二、填空题

19 .（1）__________；（2）_______；（3）__________；（4）__________。

20.(1)。 (2）。 (3)

(4) 。

21．（1）___ __．（2）______．（3）______．（4）______．（5）______．（6）___ __．

22.（1）______。（2）______

23.(1)。

(2)①。②。③。

1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( C )

A.4 ℃时,纯水中c(H +)=10-7 mol/L

B.升高温度,纯水中的c(H +)增大,c(OH -)减小

C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,使水的离子积减小

2.常温下，在10.1mol L HF -?溶液中，水的离子积是( A )

A.141.010-?

B.131.010-?

C.141.3210-?

D.151.3210-?

3.向纯水中加入少量的硫酸(温度不变),则( B )

A.溶液的pH 增大

B.水的电离平衡逆向移动

C.溶液中c(H +)与c(OH -)的乘积增大

D.c(OH -)增大

4.下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H +)>c(OH -)的是( C )

A.向纯水中投入少量Na 2O 2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO 2

D.向水中加入NaCl

5.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( D )

A.水的离子积变大,呈酸性

B.水的离子积不变,呈中性

C.水的离子积变小,呈碱性

D.水的离子积变大,呈中性

6.下列溶液一定显酸性的是(B )

A.含H+的溶液

B.c(OH-)

C.pH<7的溶液

D.能与金属Al反应放出H2的溶液

7.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是(C )

A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照

D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH 一定偏低

8.25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10,下列说法不正确的是( C )

A.该溶液一定不是中性

B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-在该溶液中不能大量共存

C.该溶液的pH一定是10

D.该溶液中水的电离受到抑制

9.下列四种溶液中,常温下由水电离产生的H+浓度之比是( A )

①pH=0的盐酸

②0.1 mol·L-1的盐酸

③0.01 mol·L-1的NaOH溶液

④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000

B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3

10.下列各图中的曲线,能表示大量喝水时,人体胃液pH变化的是

( A )

11.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是( B )

A.t1

B.将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均减小

C.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,K W不会发生变化

D.t2温度下,pH为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

12.已知水的电离平衡曲线如图所示,且pOH=-lg c(OH-),下列说法错误的是( B )

A.各点对应的水的离子积:K W(f)>K W(e)=K W(d)

B.加热f点纯水,其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C.恒温条件下,向d点纯水中通入少量HCl,其组成由d点沿cde曲线向e点移动

D.fd直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性

13.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列表述正确的是( D )

A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

C.在25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7-pH)

14.25 ℃时,将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,分别加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为(D )

A.a=b=1 000

B.a=b>1 000

C.a

D.a>b

15.已知在100 ℃时,水的离子积K W=1×10-12(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是( D )

A.0.01 mol·L-1的硫酸溶液,pH=2

B.0.001 mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH=11

C.0.005 mol·L-1的硫酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性

E.完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=10的NaOH溶液5 mL

16.25 ℃时的三种溶液:①pH=2的醋酸溶液;②pH=2的硫酸溶

液;③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( C )

A.将①溶液用蒸馏水稀释,使体积变为原来的100倍,所得溶液的pH变为4

B.①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等

C.V1L ②溶液和V2L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若混合后溶液pH=3,则V1∶V2=11∶9

D.①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),混合液的pH=7

17.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和

1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(C)

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度: b点>c点

C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n (Na +)相同

18.(双选)某温度下,重水(D 2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH

一样来规定pD=-lg c(D +),则在该温度下,下列叙述正确的是( BC )

A.纯净的重水中,pD=7

B.0.01 mol DCl 溶于重水形成1 L 溶液,其pD=2

C.0.01 mol NaOD 溶于重水形成1 L 溶液,其pD>12

D.纯净的重水中,c(D +)·c(OD -)>1.0×10-14

19 .计算25 ℃时下列溶液的pH ：

（1）1 mL pH=12的NaOH 溶液加水稀释至100 mL ，pH=____10________； （2）10.001mol L -?的NaHSO 4溶液，pH=_______3_____；

（3）0.005mol·

L -1的H 2SO 4溶液，pH=_________2___； （4）0.01mol·

L -1的盐酸溶液与0.015mol·L -1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH=_______12_____。

20.已知常温时,0.1 mol·L -1的某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:

(1)该溶液的pH= 。

(2)HA 的电离平衡常数K= 。

(3)升高温度时,K 将 (填“增大”“减小”或“不变”),pH 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的 倍。 答案 (1)4 (2)1×10-7 (3)增大 减小 (4)106

21．现有3CH COOH ①、HCl ②两种溶液，选择填空：

A ．..

B

C ><①②①②①﹦②

（1）当它们pH 相同时，其物质的量浓度______．

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH 的关系是______．

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．

（5）当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．

（6）将pH 相同的两种酸均稀释10倍后，pH 关系为______．

【答案】A A C B A B

22.（1）室温时，将c(H ＋)=10-10mol/L 的Ba(OH)2溶液稀释10倍，c(H ＋)∶c(Ba 2+

)＝______。

（2）MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如上图所示。下列叙述中正确的是（______）

A ．MOH 为强碱

B ．在x 点，ROH 部分电离

C ．在x 点，c(M ＋)＝c(R ＋)

D ．稀释前ROH 溶液中c(OH －)是MOH 溶液中c(H +)的10倍

【答案】1:100 10：1 10a ＋b －14 ＜ 2∶104

C

11.(1)某温度(T℃)时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的

K W=。

(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合。

①若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则V a∶V b=。

②若所得混合液为中性,且V a∶V b=10∶1,则a+b=。

③若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则V a∶V b=。

答案(1)10-13(2)①1∶10②12③1∶9

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