初三化学教学教案：化学肥料

教学目标：

1、了解常用化肥（铵盐、磷肥、草木灰）的主要成分、性质、作用及施用时的注意事项。

2、初步了解微量元素肥料、复合肥料和农家肥料特点。

3、选学“一些常见的化肥”

4、常识介绍中国的化肥工业的发展。课前活动：

组织学生开展课外小组活动——访问农家或园艺工人，了解化肥使用的状况。增强学生的社会责任感。

实验及教具准备：多媒体语音系统及相关材料。氨水、硫铵、碳铵、尿素、硝铵、氯化铵、磷矿石、过磷酸钙、草木灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、熟石灰、水

试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、试管架、玻片、火柴、铁架台。

教学过程：

引入：“肥是农家宝，庄稼少不了”。

多媒体图文介绍1：为什么要施用化肥，化肥的特点和种类

师：化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥

料等

实物展示：氮肥、磷肥、钾肥等。

板书：化肥

一、氮肥氮肥指含有作物营养元素氮的化肥。师：哪些物质属于氮肥?它们有哪些重要的性质和特点目前农业上常用的氮肥有哪些?主要作用是什么?

多媒体图文介绍2：氮肥的作用和常见种类。

师：请算出NH4HCO3 、CO(NH2)2 、(NH4)2SO4 和NH4NO3 的含氮质量分数。(教师巡视，抽查展示两位学生的答案并请学生评论。)

分析：各种氮肥的优缺点。

多媒体图文介绍3：常用化肥的优缺点：①氨水②碳酸氢铵③尿素④硫酸铵⑤硝酸铵⑥氯化铵

演示实验8—35、8—36：硫铵、氯化铵跟熟石灰共热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨。引导学生看书回答铵盐在贮存和使用时应注意的问题。

学生实验8—35、8—36：学生两人一组。在做实验前先观察几种氮肥样品，嗅一下铵盐的气味，然后再进行实验。

生：看书、讨论，回答问题。在教师指导下由学生写化学方程式，并指出实验室可用固体氯化铵和熟石灰制取氨。(NH4)2SO 4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH↑3

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O+2NH3↑

板书：这是含铵离子(NH4+) 的盐(铵盐)的通性(铵盐跟氢氧化钠反应，生成氨气;氨气遇水生成氨水，氨水有碱性)。用这个方法可检验铵盐、检验NH4+ 。

注意：对于含有NH4+ 的氮肥，都不能跟石灰、草木灰等碱性物质混合，否则会降低肥效。因为铵盐能同碱反应，放出氨气。

师：农业上除了使用氮肥外，还有什么肥料? 生：磷肥、钾肥。

板书：二、磷肥三、钾肥

师：磷肥的主要成分是什么?作用是什么?农村用得比较多的磷肥是什么?

多媒体图文介绍4：各种磷肥的主要成分和作用。天然存在的磷酸盐是什么?为什么要转化成Ca(H2PO4)2 和CaSO4——过磷酸钙?

实物展示：展示磷矿石标本和过磷酸钙。学生板书：①主要成分是含有磷酸根的盐。②作用是促进作物根系发达，提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力。

③常用的磷肥是过磷酸钙。

师：磷肥还有哪些?请看书。

生：看书，回答问题。

多媒体图文介绍5：磷矿粉和重过磷酸钙（重钙）在生产和使用不普遍的原因。

讨论：把磷酸二氢钙施在碱性土壤中好吗?为什么?（它会转化成磷酸钙。）

师：钾肥的作用是什么?

多媒体图文介绍6：常用的化学钾肥的作用和种类。学生板书：钾肥的作用是促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

师：引导学生看书，回答钾肥的性质及施用方法。目前农村常用的钾肥是什么?

实物：草木灰

师：草木灰中的钾肥主要成分是K2CO3 ，它的水溶液呈碱性。

提问：①铵盐能不能跟草木灰同时使用，为什么? ②磷酸二氢钙能不能跟草木灰同时使用，为什么? （多媒体动画解释回答。）师：植物生长需要大量的氮、磷、钾营养元素，还需要微量元素。

板书：四、微量元素肥料师：请同学们看完介绍后找出微量元素肥料。

多媒体图文介绍7：缺乏硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等元素时植物的变化。

生：微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。施用的量很少，植物缺乏这些微量元素，就会影响正常的生长发育，减弱抗病能力。

师：在今天我们所学的内容中，找出含两种以上营养元素的化肥。

复习后回答：(NH4)3PO4 、KNO3 。

板书：五、复合肥料

多媒体图文介绍8：复合肥料的概念和种类。复合肥的营养成分通常用N-P2O5-K2O 的质量分数标记，如12-24-12 的铵磷钾肥，即表示该复合肥料含N：12%，P2O5 ：24%，

K2O：12%。

师：复合肥料的概念和种类。

多媒体图文介绍9：解放前后我国化肥工业的比较，特别强调近几年来我国化肥工业的飞速发展和今后的化肥工业方面发展方向——生产高效、长效肥料和复合肥料。

师：除使用化肥外，我国农村大量使用的农家肥料还有哪些?

生：厩肥、绿肥、人粪尿等。

多媒体图文介绍10：化肥与农家肥的特点。

师：了解化肥、农家肥的特点。小结本节课的重点。

（学生讨论后小结）小结：合理使用肥料非常重要，施肥应当因地制宜，考虑肥料的性质、价格与肥效比、土质、土层深浅、气候、时间、肥料的用量和当地的实际情况，把所学的知识结合起来。科技兴农，让化肥更有效地为人类造福。

练习：1.常用的化肥有 ______ 、_________ 、、 _______ 和复合肥料五种。

2.100kg 碳铵与 ______ kg 尿素的肥效相当。

3、现有含氮15%的氨水40kg，要用水稀释到含氨0.3%

才能施用，需要加水多少千克?

作业：1.见书180 页第1、2 题。

思考题：

做松花蛋的配料有草木灰（主要成分为K2CO3）、生石灰、食盐、纯碱，当用水将混合物调好包在蛋壳外面时，共发生了哪些化学反应，写出相应的化学方程式。

初三化学《盐化肥》之中考真题(十四)

651．（2006?益阳）下列物质中，不能发生复分解反应的是（） A．HCl B．NaOH C．Na2CO3D．KNO3 652．（2006?益阳）钾肥能使作物生长茁壮、茎杆粗硬，增加抗倒伏能力．下列物质中，能做钾肥的是（）A．磷酸二氢钙B．硝酸铵C．碳酸钾D．硫酸亚铁653．（2006?烟台）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 654．（2006?雅安）下列化学肥料属于复合肥料的是（） A．氯化钾B．尿素C．磷酸二氢钾D．碳酸氢铵655．（2006?孝感）下列实验设计中，不能达到目的是（） A．用盐酸除去金属表面的铁锈 B．用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根 C．选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱 D．不使用指示剂，选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至接近中性 656．（2006?湘西州）我州部分乡镇种植烤烟已成为经济发展的一个亮点．某烟农发现自己种植的烤烟生长不茂盛、叶色淡黄，你认为急需增施的化肥应是（） A．K2SO4B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．KH2PO4 657．（2006?咸宁）除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 658．（2006?仙桃）下列说法或做法正确的是（） A．没有被污染的空气是纯净物 B．尿素是一种磷肥 C．篝火晚会时，通常把木柴架空燃烧 D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测溶液中 659．（2006?无锡）张大爷家里种的麦子有部分倒伏了，你认为可使用下列化肥中的（） A．尿素B．过磷酸钙C．碳酸钾D．碳酸氢铵660．（2006?乌鲁木齐）下列化肥中，属于钾肥的是（）

九年级化学教学案例

【教学案例分析】换位看问题，课堂更精彩根据学校教学活动安排，我们化学组进行轮流听课，今天由我上一堂公开课。为体现新课程理念，在备课时，经过仔细考虑，决定《燃烧和灭火》一课由实验导入，这样学生的情绪一下就会被调动起来，课堂气氛也很活跃。我满怀信心地做起了实验，首先在烧杯中倒入热水，然后在铜片两端放上红磷、白磷，一会儿，白磷燃烧起来了，生成了大量白烟，同学们很惊讶，为什么白磷燃烧而红磷不燃烧呢？经过大家一番热烈的讨论，同学们的回答比我预想的还要精彩。俗话说：良好的开端等于成功的一半。我心中不免一阵暗喜。正当我准备做下一个实验时，平时不太“安分”的xx小声的嘟了一句“老师前面教育我们要保护环境，自己却在放烟雾弹……”没有等他说完，他的话被我严厉的目光打断了。当时心想公开课上可不能出“意外”，没有再理会，便按部就班地做下去了。下课后，我找到他，批评道：“公开课上，你也敢和老师抬杠，唱对台戏，想呈英雄啊！”紧接着他说：“没有啊，这样做是不好啊！”他一脸的委屈。“老师是按教材要求去做的，那你说说，该怎么做？”“敞口燃烧还不如放入密闭容器中燃烧，教室里就不会浓烟滚滚啦！”多么精彩的想法啊！“看来老师批评错了，对不起！老师向你道歉。”当时我的心情久久不能平静。以前我总是强调教材的权威、教师的权威，高高地站在讲台上，没有蹲下来（不是指肢体的蹲下而是心灵的蹲下）和同学们对话，没有耐心倾听学生的发言！

由此想来，作为教师应善于从学生的角度思考和看待问题，努力把握学生心理的真实想法，积极的与学生进行沟通，蹲下来倾听学生的声音，我们的课堂教学或许更真实、更精彩！经过这次风波以后，我发现高翔同学上课听讲比以前认真多了，回答问题也特别积极，成绩也直线上升了。事实上，越来越多的实践证明，学生在观察、思考、选择和体验等方面都和成人之间有着很大的差异，甚至在某些时候，他们比成人视野更开阔，思维更独特，对问题常常有出人意料的看法和思考。此时，教师如果仅仅用自己传统的眼光来看待学生，往往是很难取得预期的效果，被学生“抬杠”也就在所难免了。我们该给每一个学生平等的机会，让学生对自己的见解能畅所欲言，或许精彩就在你的仔细聆听中产生！

初中化学—盐化肥

初中化学—盐化肥 1、在植物的生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎杆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（） A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4 D、微量元素肥料 2、下列几种化肥，从外观就可与其他化肥相区别的是 A、氨水 B、硫酸铵 C、尿素 D、碳铵 3、该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 4、“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 5、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 6、医疗上使用的生理盐水是指（） A、含氯化钠0.9%的氯化钠溶液 B、含氯化钠10%的氯化钠溶液 C、碘的酒精溶液 D、碳酸钠的饱和溶液 7、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（） A.防止局部温度过使液体飞溅 B.加速蒸发 C.加速溶解 D.引流防止飞溅 8、下列对实验过程的评价中，正确的是（） A、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 9、下列说法不会导致中毒的是（） A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B.用工业酒精配酒饮用 C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软 10、下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是 A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用 C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量 D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性11、花圃土壤分析.其pH小于7。而要种植的植物只适于重型土壤，为改良土壤应该选择的是（） A、烧碱 B、氯化钠 C、熟石灰 D、氯化铵 12、下列除去杂质的方法正确的是（） A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液 C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH 溶液 D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量 Ba(OH)2溶液 13、能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是（） A、K2SO4 B、NH4Cl C、NaNO3 D、Ca(H2PO4)2 14、现有脱落标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液：①Ba（OH）2；②Na2SO4；③FeCl3；④KCl； ⑤Ba（ NO3）2，不另用其他试剂，以最简便的方法鉴别出上述各物质。鉴别出上述各物质的先后顺序可能是A、③①②⑤④ B、⑤①③②④ C、④③①②⑤ D、⑤①④③②1、既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱发生复分解反应的是（） A、硝酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜溶液 D、氯化铁溶液 2、要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 A、氢氧化铜和稀盐酸 B、氧化铁和稀硫酸 C、石灰水和盐酸 D、氢氧化钡和稀硫酸 3、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（） A、不用变动 B、减小流量 C、加大流量 D、无法确定 4、“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是 A．硫酸铜、食盐、纯碱—盐 B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥 C．空气、煤气、碘酒—混合物 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素 5、下列对实验过程的评价中，正确的是（） A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 6、有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们区别开，下列最合适的是（） A、稀硝酸 B、硝酸银 C、硝酸银和稀硝酸 D、氯化钡和稀硝酸 7、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的 A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸） B、试管内附着铁锈斑迹（盐酸） C、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸） D、试管内附着不溶性碱（食盐水） 8.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A. Ca2+ Cl- Na+ CO32- B. H+ K+ NO3- OH- C. SO42- CO32- Na+ H+ D.K+ Na+ NO3- SO42- 9.下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开来的是( ) A.NaOH HCl H2SO4 B. NaOH HCl NaCl C. NaNO3 HCl NaCl D. NaOH Ba（OH）2 NaCl 10.鉴别盐类中是否含有CO32-，应选用的试剂是( ) A. 盐酸和石灰水 B. BaCl2溶液和稀HNO3 C. AgNO3溶液和稀HNO3 D.石灰水 11.无土栽培中含有作物生长所需要的营养元素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制其营养液的是 A. KCl、(NH4)2SO4、NaOH、 B. NH4Cl、KCl、K2SO4 C.Na2CO3、 K2CO3、Ca3(PO4)2 D.NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4 12.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是 ①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱

(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结

二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质

2、提纯步骤：实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC

中学化学教学设计、案例与反思

一、初中化学课堂教学设计 1．开启化学之门----多彩的化学〔知识目标〕 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念来判断一些典型的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣,激发学生学习化学的自觉性和积极性。〔科学素养目标〕通过物质是客观存在的、是不可灭的，只能在一定的条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福人类的教育。〔教学重点〕物理变化和化学变化的概念及其应用〔课型〕实验探究、总结、应用课〔教学用时〕1课时〔实验器材〕试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴等；氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。〔教学过程〕表演魔术，引入新课：（魔术操作）1.“顿变鲜血”（氢氧化钠能使无色的酚酞变成红色）；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。演示实验3：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。演示实验4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化；实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化。在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。

初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点

2016.4.10 盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

人教版初三化学下册化学肥料教案

课题2 化学肥料教学目标知识与技能：1、了解化学元素对植物生长的重要性； 2、了解常见化肥的种类、作用和优缺点； 3、初步区分氮肥、磷肥和钾肥。过程与方法：1．通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力； 2．通过同学间的团结合作进行实验探究，能成功有效地完成探究实验和探究报告，初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。情感态度和价值观：1、知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田”的道理； 2、通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。重点和难点重点：区分氮、磷、钾肥的方法。难点：培养学生解决问题的能力。教学准备 ①仪器：试管、试管架、药匙、研钵、烧杯。 ②几种常见化肥样品（碳酸氢铵、硫酸铵、过磷酸钙、硫酸钾）和熟石灰。 ④电子白板、导学案、课件课时安排1课时教学设计：课前准备学生各自搜集常见化肥的样品，预习本节课内容。创设情境投影：播放养分充足的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题，展示本节课的学习目标。检查学生预习情况：1、什么是化学肥料？ 2、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。 3、常见的化学肥料有哪些类型？、、、。根据学生的回答，老师加以点拨。想一想：植物缺乏这些营养元素会出现哪些病症呢？展示植物缺乏营养元素时的图片资料。你们知道这些植物是缺乏氮、磷、钾中的哪一种元素吗？【活动一】结合课本80-81页内容小组之间交流展示自己带来的化肥，说一说所带的化肥叫什么，属于哪一种类型的化肥，它对植物起什么作用？常见的氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥有哪些？完成下表： 1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状

初中化学九年级《化学肥料》优秀教学设计

化学肥料单元分析本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。教学重点

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学难点归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学方法自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。课时安排 1课时教学过程 [引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。[链接课件：丰收的庄稼、蔬菜图片。] [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) [链接课件：缺乏氮肥的植物图片。或动画：缺肥的结果、化学肥料]目的：了解氮肥的作用。

初三化学――盐化肥

初三化学――盐化肥一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0、9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质（1）与酸的反应： Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + CO2↑+ H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O澄清石灰水碳酸根离子的检验：稀HClCO32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： +CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+C uO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO或或NaOH Na2CO3 C 检验CO32－的方法：（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－四、盐的性质

初中化学教学案例1

初中化学教学案例—— 创设问题情境，调动学生积极参与学习与探究一、背景陶行知先生说：“先生的责任不在教，而在教学，而在教学生学”，“授人一鱼，供其一饭之需，教人一渔，则其终生受用无穷。”怎样才能使学生主动发现问题，并能通过实验分析、推理、归纳而获得知识呢？我想，对初学者而言，应从任务或问题出发，通过创设情境，引发学生心理上的认知冲突，放权给学生，让他们自主实验，让他们经历科学探究的过程，体验科学探究的方法，从中获得知识和技能，获得情感体验，使学生感到化学是重要而有趣的课程。二、教学方案［师］下面，我想请在座的各位同学尝试解决一个问题：设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数，学习小组先相互讨论，４分钟后，请同学们发表自己的看法和意见。（学生４人一组围在一起讨论，情绪高涨）［生1］取一定体积的空气（一个集气瓶），把火柴点燃伸入集气瓶中，熄灭后，用原来的总体积减去后来剩余的体积，即为氧气的体积，再通过计算，便可求出氧气的体积分数。［师］我认为，这个同学抓住了关键——利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积，真是难能可贵，其他同学有什么看法？有没有需要改进的地方？［生2］按他的方案，我觉得气体的减少量无法测定。［师］我同意。那么，如何解决这个问题?谁来帮帮他？［生3］我能不能上来画？［师］当然可以！［生3］（边画边讲）先将一支长的蜡烛放在水槽底部，向水槽中加水，使水面低于蜡烛，将一个集气瓶倒罩在蜡烛上方，当蜡烛熄灭后，由于集气瓶中的氧气被消耗，所以瓶内压强减小，外界大气压就会将水压入集气瓶中，那么，水面上升多少就表明氧气的体积是多少。［师］这个方案怎么样？（学生议论，纷纷表示同意该方案）［师］我也很欣赏这位同学的方案，他巧妙地运用物理学知识，利用倒吸入水的体积，明确地计算出被消耗掉的氧气的体积，从而测出一定体积的空气中所含氧气的体积，很有创意，那么，还有没有需要完善的地方？（学生你望望我，我望望你，没人回答，一时安静无声）［师］既然没有，我们就请同学们自己实验一下，看看你们的结果与科学家的结论是否一致？［生］学生实验，发现水面上升的高度是集气瓶体积的1/10。［师］科学家的结论是氧气约占空气体积的1/5，而大家的实验结果是占空气体积的1/10，为什么？［生4］蜡烛燃烧放热，使剩余气体膨胀，所以液面上升的体积数偏少。［师］也就是说，我们要等到装置完全冷却到原来的温度后再观察（约２分钟后，观察结果仍然偏小）

【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习

中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：

(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻

璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

初中化学教学案例.

初中化学教学案例张丽初中化学教学案例随着新课程改革的进行，化学课程中新增了实验内容，加大了学生探究活动的内容，把以学生为主体的教育理念体现得淋漓尽致，学生真正成了课堂的主人。课堂应是鲜活的，变化的，是师生共同成长的生命历程。然而，鲜活的课堂必定给我们老师带来前所未有的挑战，即不可避免地遭遇一次又一次的“意外”。如何处理这些突如其来的“意外”呢？则是新课改下课堂教学的关键点。案例背景：本案例是第六章课题一“二氧化碳的制取”的内容。在课堂上由于教师的失误，演示实验出现了意外；在老师提出问题时，学生的回答与教师的预设发生了矛盾。这些意外的发生，就要求教师从容、适时、合理的解决。案例描述：在“实验室制取二氧化碳”这一节课的教学中,本想通过此实验让学生得出选择制取二氧化碳的所需要的药品。而此时意想不到的事情发生了：实验时,碳酸钙和稀硫酸也是反应速率适中这一意外的发生，我的头“轰”的一下大了起来。有的学生也骚动起来（提前已预习）我该怎么办呢?把结论强加给学生，还是……。我冷静了一下，面对实验的失误,我向同学们承认了自己在实验中存在的问题,这时我因势利导，组织学生共同探究失误的原因，学生的热情又高涨起来,纷纷献计献策：硫酸的浓度的用量再稀一些;使用的大理石块再大一些或者在小一些等等;课堂气氛达到了高潮。我们得

出了最终的正确结论，同时也提高了探究问题，设计实验的能力。既解决了意外事件的处理，也促进了师生的共同成长。为了巩固对实验室制备气体的操作，我接着安排了实验，“要学生们自己设计实验步骤以及注意事项？”李碧玉同学马上站起来回答：“用实验室制取氧气的步骤”，王凯然同学说:“不行药品的状态不同，反应的条件也不一样的”两位同学的意见说出来之后全班同学都不出声音了，当时很是尴尬，我想可能是因为实验室制取氧气已经学过很久了，大家的印象不是很清楚了，我不应该直接把问题抛给他们，后来在我及时的引导下，学生一点一点的清楚了发生装置和收集装置如何确认。讨论实验过后,我又组织同学们亲自动手实验，”在实验过程中大家也遇到一些小小的意外，不过都及时解决了，通过学生亲自动手实验，大家对化学的学习兴趣又的得到了提高，在小结是同学们各抒己见纷纷谈论了自己的收获。案例评析：在这节课中出现了两个意外事件，一是教师演示实验的失败，一是学生的回答与老师预想的回答发生矛盾。这两个事件的发生是我预先没有想到的，但在处理上觉得是恰当的，并收到了意想不到的效果。演示实验失败后我没有强调客观原因掩饰实验的失误，而是面对失败承认了错误，并组织了学生探究了失败的原因，引导学生从药品用量、反应条件、装置的改进等方面提出改进的方法。既培养了学生尊重客观事实的科学态度,又提高了学生探究问题、设计实验的能力。体现了在课堂中,教师是平等中的首席;在教学过程中,教师与学生共同成长的新理念。而面对学生的回答与我

初三化学化学肥料教案

初三化学化学肥料教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题2化学肥料一、教学目的要求 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。二、本课题分析本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题──化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。关于化肥的简易鉴别，教材以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。前者利用氮、磷、钾肥物理和化学性质的不同，设计简单易行的实验，引导学生观察、分析、比较它们的不同，并归纳、总结出区分它们的方法。学生从中不仅能了解三种化肥的简易鉴别方法，更重要的是学习和体验如何应用所学知识解决实际问题；对于农村学生来说，更有一定的实用价值。资料中提供的氮肥的简易鉴别，实际上是一种简易的化学分析，其中涉及了一些学生尚未学过的铵盐的化学性质(以小注形式作出解释)，这些并不影响实际操作，还可供有这方面兴趣的学生阅读和使用。教学建议如下： 1.教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料，如化肥发展的概况和趋势等；也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料，丰富教学

【人教版】九年级化学下册第十一单元盐化肥周周练同步练习(含答案)

周周练(第十一单元) 一、我会选(每题5分，共50分) 1．(西藏中考)下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是( ) A．纯碱氢氧化钠 B．干冰水 C．生石灰碳酸钙 D．小苏打碳酸氢钠 2．(邵阳中考)欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( ) A．Ca(H2PO4 )2 B．NH4HCO3 C．K NO3 D．CO(NH2)2 3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C．Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 5．(咸宁中考)下列各组物质变化中，每一次转化在一定的条件下均能一步实现的是( ) 选项 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 6．(烟台中考)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶茂盛，并增加抗倒伏能力 7．(凉山中考)下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( ) A．K2CO3FeCl3KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2K2SO4CuSO4 C．NH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3 D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH 8．(济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( ) 选实验内容试剂与方法结论与解释项 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤CaO溶于水