相似相溶原理

一、定义及解释

like dissolves like

相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则ab

之间溶解度大，ac或bc之间溶解度小。

（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。

（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。

具体可以这样理解：

1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；

2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）

3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。

二、更高更妙的相似相溶原理

溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主；若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力；在强极性分子间以取向力为主；若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。

简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多。这应当是相似相溶规律的基础，但是上述规律并不方便判断。于是人们总结出一个简易判断的规律：

相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”。例如，非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂，如I2(非极性)分别在H2O(强极性)、C2H5OH(弱极性)、CCl4(非极性)中的溶解度(g/100g溶剂)依次为0.030(25℃)、20.5(15℃)、

2.91(25℃)。又如O2(非极性)在1mLH2O、乙醚(弱极性)、CCl4中溶解的体积(已换算至标准状况下体积)依次为：

0.0308mL(20℃)、0.455mL(25℃)、0.302mL(25℃)；白磷P4(非极性)能溶于CS2(非极性)，但红磷(巨型结构)却不溶。

大家可能已经看出：相似相溶规律是定性规律，通常仅能给出难溶、微溶、可溶的判断，如O2、I2易溶于弱极性、非极性溶剂，但不能认为非极性的O2、I2在CCl4(非极性)中最易溶！！

再举一个例子：蒽和菲分子式相同，但前者为三个苯环“直”并，无极性，而后者为三个苯环“弯”并，稍有极性。现分别溶于苯中，若完全按照“相似相溶规律”判断的话，似乎蒽在苯中的溶解要多些，实测结果：蒽在苯中溶解度(0.63%)，菲在苯中溶解度(18.6%)。如何理解呢？（是不是觉得很高深很玄妙？）恩，请看更高更妙的解释——蒽，正因为是“直”的，所以分子间结合得紧，不容易分开，表现还有蒽的沸点较菲高，其摩尔体积小于菲的……

其实，相似相溶规律还有一种表述：“结构相似者可能互溶”，HOH、CH3OH、C2H5OH、n-C3H7OH分子中都含-OH，且-OH

所占“份额”较大，所以3种醇均可与水互溶，n-C4H9OH中虽含-OH，因其“份额”小，水溶性有限。可以料想，碳数增多，一元醇的水溶度将进一步下降。丙三醇(甘油)中含有-OH且“份额”较大，与水互溶。C6H12O6(葡萄糖)中含5个-OH，因分子比H2O 大了许多，只是易溶于水。高分子淀粉(C6H10O5)n的“分子”更

大，只能部分溶解于水；而纤维素更大更高更妙，干脆难溶于水了。

甲苯稍有极性，却与非极性的苯混溶；萘能溶于苯和甲苯……

含有相同官能团，且分子大小相近，则它们的极性相近，例如CH3OH、C3H7OH偶极矩分别1.69D和1.70D，所以，结构相似有时也反映在极性上，但极性相似却不一定是结构相似的反映！！！如硝基苯C6H5NO2、苯酚C6H5OH的偶极矩分别为1.51D和1.70D，极性算是相近，但两者的20℃水溶度分别0.19%、8.2%。又如

C3H7Br(1.8D)、C3H7I(1.6D)、C3H7OH(1.7D)，极性相近，但20℃水溶度分别0.24%、0.11%、无穷。

可见，结构相似对溶解度的影响强于极性相似！！

顺便说一个金属互溶的问题：

(1)两种金属A、B晶体结构类型相同，原子半径差值小(一般<15%)，如Ag(144.2pm)和Au(143.9pm)都是面心立方堆积，半径相似，两者无相互溶；

(2)半径差>15%时，金属间部分溶解，如Mg在Cu或Ag中部分溶；

(3)价相同，金属间互溶度大，钾钠合金互溶为导热系统，伍德合金(Sn+Pb)互溶制保险丝；

(4)电负性相近，金属间互溶度大。Cr、Mo、W在Na、K中难溶在Cu、Ag中较“易”溶

金属互溶的问题是不是也可以看做是一种“相似相溶”呢，但这时，相似的不是极性，而主要是结构方面。

相似相溶规律应当从也需要从结构角度解释。虽然热力学可以说明一些问题，但是主要是将现象赋予数学化和理论化，若继续追问起来为什么，如“为什么KNO3溶解焓是负值？而KOH的溶解焓为正值(吸热)？”“为什么溶解熵效应是这样如此这般的？”……恐怕还是要求助于结构理论，上溯到更为深刻的道理上来。

（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）

电路原理(邱关源)习题答案相量法

第八章相量法求解电路的正弦稳态响应，在数学上是求非齐次微分方程的特解。引用相量法使求解微分方程特解的运算变为复数的代数运运算，从儿大大简化了正弦稳态响应的数学运算。所谓相量法，就是电压、电流用相量表示，RLC 元件用阻抗或导纳表示，画出电路的相量模型，利用KCL,KVL 和欧姆定律的相量形式列写出未知电压、电流相量的代数方程加以求解，因此，应用相量法应熟练掌握：（1）正弦信号的相量表示；（2）KCL,KVL 的相量表示；（3）RLC 元件伏安关系式的相量形式；（4）复数的运算。这就是用相量分析电路的理论根据。 8－1 将下列复数化为极坐标形式：（1）551j F --=；（2）342j F +-=；（3）40203j F +=；（4）104j F =；（5）35-=F ；（6）20.978.26j F +=。解：（1）a j F =--=551θ∠ 25)5()5(22=-+-=a ο 13555arctan -=--=θ(因1F 在第三象限) 故1F 的极坐标形式为ο135251-∠=F （2）ο13.1435)43arctan(3)4(34222∠=-∠+-=+-=j F （2F 在第二象限）（3）ο43.6372.44)2040arctan(40204020223∠=∠+=+=j F （4）ο9010104∠==j F （5）ο180335∠=-=F （6）ο19.7361.9)78.220.9arctan(20.978.220.978.2226∠=∠+=+=j F 注：一个复数可以用代数型表示，也可以用极坐标型或指数型表示，即θθj ae a ja a F =∠=+=21,它们相互转换的关系为：

2019中考化学专题练习溶解现象与溶解原理

溶解现象与溶解原理（含解析）一、单选题 1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（） A. 水 B. 食盐水C . 汽油D . 泥沙 2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（） A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 3.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( ) A. 与坚冰发生化学反应使之融化 B. 使冰的熔点降低从而促使其融化 C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D. 起消毒杀菌作用 4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘难溶可溶易溶易溶

A. 水 B. 苯 C. 汽油 D. 碘酒 5.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 6.下列有关水的知识，其中正确的是（） A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物 B. 重庆水资源丰富，没有必要节约用水 C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分 7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 花生油 8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是（） A. 用洗涤剂洗碗 B. 用白醋除去水垢 C. 用纯碱除去衣服上的油污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 9.生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（） A. 生理盐水 B. 碘酒 C. 牛奶 D. 可乐 10.请用你所学的化学知识判断，下列做法错误的是( )

高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1

A组基础题组 1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( ) A B C D 2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.爆竹声中一岁除 ——黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲 ——石灰石分解 C.蜡炬成灰泪始干 ——石蜡的燃烧 D.炉火照天地,红星乱紫烟— —铁的冶炼 3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO3 4.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH3使CuO固体变为红色 B.CO2使Na2O2固体变为白色 C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色 5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )

A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 6.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。 (1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。 (2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。 A.Co的浸出率较高 B.Co和Al浸出的速率较快 C.Al的浸出率较高 D.H2O2较易分解图1

(完整版)化学反应中两类典型的优先反应原理

化学反应中两类典型的优先反应原理一. 优先置换原理 1. 若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。〖例1〗、在盛有AgN03和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是( ) A. Cu B. Ag C. Zn 和Ag D. Zn 和Cu 解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu> Ag,因而加入的锌粉优先与AgN03 反应，只有AgN0 3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgN0 3尚未反应完，故Cu(NO3)2 不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。〖例2〗、向含AgN03、Cu(NO3)2、Zn(N03)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是( ) A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe?+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C. 滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ 解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe+ 2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2Ag①；Fe+ 2Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。 2. 若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。〖例3〗、在盛有AgN0 3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则滤渣含有的物质是( ) A. Cu 和Ag B. Ag C. Zn 和Ag D. Zn、Cu 和Ag 解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu> Ag，因而加入的锌粉优先与AgN03 反应，只有锌粉完全反应后，铜粉才能与AgN03反应，否则不反应。“向滤渣中加稀盐酸，有气体产生”说明锌粉尚未反应完，故铜粉不可能反应，所以滤渣的成分应选D。小结：某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应或者多种金属能同时与一种盐溶液发生置换反应，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应。二. 优先中和原理如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行。

建筑设计基本原理思考题

《建筑设计原理》练习题 1：建筑答：建筑是为了满足人类社会活动的需要，利用物质技术条件，按科学法则和审美要求，并通过对空间的塑造，组织与完善所形成的人为物质环境。建筑可包括建筑物和构筑物两类。2：早在公元前1世纪，古罗马建筑师（维特鲁威）就在其论著《建筑十书》中表明，（实用）（坚固）（美观）为构成建筑的三大要素，而这三要素又通过（建筑功能）（建筑技术）（建筑艺术）。 3：建筑功能答：建筑功能主要是指建筑的用途和使用需求，而随着社会的生产和发展，将产生出有不同功能要求的建筑类型，不同的建筑类型又有着不同的建筑特点，与不同的使用要求。 4：建筑技术包括（材料）（结构）（设备）（施工技术）等 5：建筑艺术包括（建筑群体）（单体）（建筑内部）（外部的空间组合）（造型设计）以及（西部的材质）（色彩）等方面给予体现 6：（建筑功能）是目的，建筑技术是手段，而（建筑艺术）则是前两者对审美要求的综合表现 7：建筑设计原则可分为两部分1（建筑方针政策）2（基本原则）早在1953年我国就制定了（适用）（经济）（可能条件下注意美观）的建筑方针，1986年由建设部制定并颁布《中国建筑技术政策》明确指出：（建筑业的主要任务是全面贯彻适用、安全、经济、美观的方针） 8：建筑设计必须遵循的基本原则？ 1坚持贯彻国家的方针政策，遵守有关法律、规范、条例、 2结合地形与环境，满足城市规划要求，满足城市规划要求 3结合建筑功能，创造良好环境，满足使用要求 4充分考虑防水，防震、防空、防洪要求，保障人民生命财产安全 5保障使用要求的同时，创造良好的建筑形象，满足人们审美要求 6考虑经济条件，创造良好的经济效益社会效益环境效益和节能减排 7结合施工技术为施工创造有利条件促进建筑工业化 9建筑物的分类（居住建筑）（公共建筑）（工业建筑）（农业建筑）等 10按照主体建筑结构的耐久年限分级：一级（100）年以上，适用于（重要建筑）和（高层建筑）二级（50-100）年适用于（一般建筑）三级（25-50）年适用于(次要建筑) 四级（15）年以下，适用于（临时建筑） 11建筑设计的依据主要有人体尺度和人体活动所需的空间尺度，自然条件和环境条件，技术要求 12建筑设计工作通常包括（建筑设计）（结构设计）（设备设计） 13建筑设计包括？建筑设计包括外空间的组合，环境与造型设计以及细部的构造做法的技术设计，建筑设计的房屋设计的龙头，并与建筑结构和建筑设备相协调 14结构设计包括？包括结构选型，结构计算、结构布置与构件设计，保证建筑物的绝对安全 15设备设计包括？包括给水，排水、供热、通风电气、燃气等，他是保证房屋正常使用及改善物理环境的重要设计

溶解性与沸点

一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）； 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH （3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。三、液态有机物的密度 1.难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。 2.难溶于水，且密度大于水的有机物例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳

学科教学基本要求(高中化学)

专题一化学物质第一单元一些元素的单质和化合物第一讲氯、溴、碘及其重要化合物的性质和用途。【内容及要求】二、学习要求 1．知道氯气的颜色、状态、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；了解溴和碘的物理性质；知道碘与淀粉的显色特点。 2．理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应；能从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；理解海带中提取碘的原理；认识海水提取溴和海带提取碘的主要原理和步骤。第二讲硫及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】二、学习要求 1．知道硫酸与硫酸盐的用途。 2．理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。第三讲氮及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】

二、学习要求 1．NO、NO2的性质。 2．理解硝酸与硝酸盐的性质。第四讲铁及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】二、学习要求 1．知道铁的物理性质，知道合金的概念、优良特点及其与用途的关系。 2．理解铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水等的反应；理解铁在浓硫酸中的钝化现象。第五讲铝及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】二、学习要求 1．知道铝的物理性质，铝及其合金的用途。 2．理解铝的原子结构及其化学性质，理解铝和氧气、盐酸、水及氢氧化钠溶液的反应，理解氧化铝、氢氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液的反应。第二单元常见的有机化合物第一讲有机化学的基本概念【内容及要求】一、内容提要二、学习要求 1．知道有机物的特点。 2．理解同系物化学性质的相似性；学会书写C4~C5烷烃的同分异构体；理解结构式、结构

初中化学涉及优先反应问题

初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。 2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。 3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。 4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后： 5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等] 酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。 6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。 7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后： 8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。 9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。【巩固练习】 1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（） 2、下列图象对应叙述关系正确的是（） A ．向pH=3的溶液中加水 B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液 D ．煅烧一定质量的石灰石 3、下列图象正确反映对应的变化关系的是（）反应时间/t 加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pH

第二章结设计基本原理

第二章结构设计基本原理本章的意义和内容：本章主要介绍结构上的作用、作用效应、结构抗力，结构的功能要求、结构功能的极限状态，以及可靠度、可靠指标的概念，同时还介绍了荷载的分类和取值方法，最后给出了概率极限状态设计实用表达式，对结构设计的基本原理做了一定阐述，对初学者有非常重要的指导意义，本章内容是后续各章学习的基础。概念题（一）填空题 1、结构的可靠性包括、、。 2、建筑结构的极限状态有和。 3、结构上的作用按其随时间的变异可分为、、。 4、永久荷载的分項系数是这样取的：当其效应对结构不利时，由可变荷载控制的效应组合取，由永久荷载控制的效应组合取；对结构有利时，一般取，对结构的倾覆、滑移或漂流验算可以取。 5、结构上的作用是指施加在结构上的或，以及引起结构外加变形或约束变形的原因。 6、极限状态是区分结构与的界限。 7、结构能完成预定功能的概率称为，不能完成预定功能的概率称为，两者相加的总和为。 8、我国《建筑结构可靠度设计统一标准》规定，对于一般工业与民用建筑构件，在延性破坏时可靠度指标β取，脆性破坏时β取。（二）选择题 1、若用S表示结构或构件截面上的荷载效应，用R表示结构或构件截面的抗力，结构或构件截面处于极限状态时，对应于式。 a、 R＞S b、 R＝S c、 R＜S d、 R≤S 2、设计基准期是为确定可变荷载及与时间有关的材料性能取值而选用的时间参数，《统一标准》所考虑的荷载统计参数，都是按设计基准期为[ ]年确定的。 a、 25 b、 50 c、 100 d、 75 3、下列[ ]状态应按正常使用极限状态验算。 a、结构作为刚体失去平衡 b、影响耐久性能的局部损坏 c、因过度的塑性变形而不适于继续承载 d、构件失去稳定 4、荷载代表值有荷载的标准值、组合值、频遇值和准永久值，其中[ ]为荷载的基本代表值。 a、组合值 b、准永久值 c、频遇值 d、标准值 5、对所有钢筋混凝土结构构件都应进行[ ]。 a、抗裂度验算 b、裂缝宽度验算 c 、变形验算 d、承载能力计算 6、下列[ ]项属于超出正常使用极限状态。

16基本定律原理

16、基本定律、原理 1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。又名“物质不灭定律”。 2、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同何种的任何气体都含有相同数目的分子。 ※每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”。阿伏加德罗定律的推论：（1）同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度。（2）同温同压不同体积的气体体积之比等于物质的量之比。（3）同温同压同质量的气体，体积之比等于分子量比的反比。 3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 4、原子核外电子排布的规律 ①泡利不相容原理在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在。电子层核外电子运动状态的四个方面电子亚层（形）电子云的空间伸展方向（伸）电子的自旋（旋） ②能量最低原理在核外电子的排布中，通常善下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。 ③洪特规则在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道中，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。 5、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。原子半径化合价元素的性质指金属性、非金属性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性、碱性 6、相似相溶原理由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中；由非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂中。 17、比较微粒半径大小的依据在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小：一看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷浸透均相同时，电子数越多，半径越大。 ※注：此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。 18、关于“化学键”的种种提法 1、只有非极性键的物质 H2、O2、N2等，金刚石、单晶硅、P4、S2、S4…（同各非金属元素构成的单质）２、只有极性键的物质 HX、CO、NO、NH3、CS2、BF3等（不同种元素构成的化合物） 3、既有极性键，又有非极性键的 H2O2、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6等 4、由强极性键构成，但又不是强电解质的：HF（特指） 5、只有离子键的物质 CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等（固态） 6、既有离子键，极性键，又有非极性键酚钠、醇钠、羧酸钠等 7、既有离子键，又有非极性键 Na2O2、FeS2、CaC2等 8、有离子键，共价键，配位键铵盐 9、有共价键，又有配位键 NH4+、H2O+ 10、只有共价键，没有范德华力的物质金刚石、单晶硅、SiO2、SiC

高中化学选修五第五讲——油脂、糖、蛋白质、核酸

第四章生命中的基础有机化学物质一、糖类 1、分类：糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，分为单糖、二糖和多糖等。 2、组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，注意： ①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构； ②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5；符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。 3、单糖——葡萄糖（1）存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。（2）结构：分子式C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等最简式相同，均为CH2O），结构简式为：CH2OH-（CHOH）4-CHO，是一种多羟基醛。（3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。（4）用途：①营养物质，供维持生命活动所需要的能量； ②用于制镜业、糖果制造业； ③用于医药工业——通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。 4、单糖——果糖（最甜的糖）（1）存在：广泛存在于植物中，水果和蜂蜜中含量最高。（2）结构：分子式C6H12O6，含有酮基，结构简式CH2OH-（CHOH）3-CO-CH2OH。（3）物理性质：纯净的果糖为无色晶体，不宜结晶，通常为粘稠状液体，易溶于水、乙醇和乙醚。 5、二糖——蔗糖和麦芽糖（C12H22O11）（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物。淀粉和纤维素是最重要的多糖（由葡萄糖分子缩聚而成）。

（2）高分子化合物：即相对分子质量很大的化合物。从结构上来说，高分子化合物通过加聚或缩聚而成。通过人工合成的高分子化合物属于合成高分子化合物，而淀粉、纤维素等属于天然高分子化合物。（3）淀粉和纤维素的比较 24 加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热。二、油脂 1、组成和结构：油脂属于酯类，是脂肪和油的统称。油脂是由多种高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油生成的甘油酯。它的结构式表示如下：在结构式中，R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基。若R1=R2=R3，叫单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，则称为混甘油酯。天然油脂大多数是混甘油酯。 2、物理性质：（1）状态：由不饱和的油酸形成的甘油酯（油酸甘油酯）熔点较低，常温下呈液态，称为油；而由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯（软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯）熔点较高，常温下呈固态，称为脂肪。油脂是油和脂肪的混合物。（2）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。 3、化学性质：（1）油脂的氢化（又叫油脂的硬化）——烯烃的性质说明：工业上常通过油脂的氢化反应把植物油转变成硬化油（人造脂肪）。硬化油

化学反应中的优先反应原则

化学反应中的优先反应原则(专题5) 优先反应原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应完如将质量相等锌、铁、镁、铝投入稀盐酸中，镁先与酸反应完优先反应原则二： A:一种金属与几种盐溶液中时，如将一定量铁加入硝酸铜和硝酸银溶液中猜想滤液成分滤渣成分猜想1 猜想2 猜想3 猜想4 猜想5 B:几种金属与一种盐溶液中时，如将锌、铁加入硝酸银溶液中猜想滤液成分滤渣成分猜想1 猜想2 猜想3 猜想4 猜想5 1.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是（） A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D．d点得到的固体有2种 2.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（） A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

优先反应原则三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 A:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。 B:将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 1.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（） 2.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的（）A．N 点时，所得溶液的pH=7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 优先反应原则四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体，沉淀时，产生“气体”优于产生沉淀向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，现象是开始冒气泡，后出现白色沉淀。 1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 2.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是 A.OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B.PF有沉淀生成

有机物溶解规律

有机物的溶解性规律一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；非极性溶剂（有机溶剂如苯、汽油、四氯化碳、酒清等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）； 2．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。 2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解度逐渐降低；例如，溶解度CH2OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的解度越大；例如，溶解度：CH3CH2CH2OH

高中化学第五讲钠及其化合物学业水平测试新人教必修

第五讲钠及其化合物测试内容测试要求考情追踪 1. 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要用途 B Ⅲ2015、2017(选) 2. 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 B 2015、2017(选) 3. 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应 B 2014、2016(非) 4. 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质的反应 B 2014、2016(非) 5. 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 B 2015、2016(选) 6. 学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 D b 2011、2014(选) 7. 了解钠、钾的焰色反应 B b 2010、2011、2017(选) 一、钠 1. 钠的物理性质：色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质、密度水，煤油、熔点水的沸点。 2. 钠的原子结构示意图为，最外层只有一个电子，很容易失去，显强。所以自然界无游离态钠，钠元素以态、主要以形式存在。工业制钠的反应为。 3. 钠的化学性质 (1) 与O2反应：钠块切割后的表面呈色，接触到空气后断面很快，反应方程式为；钠在空气中燃烧产生火焰，生成固体，反应方程式为。 (2) 与水反应：钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释 ①浮在水面上(钠的密度比水的密度)。②熔化成光亮的小球(钠的熔点；该反应为反应)。③小球在水面上游动(有产生)。④发出嘶嘶的声音(反应剧烈)。⑤溶液显红色(生成的溶液呈性)。化学方程式为，离子方程式为。 (3)与酸反应：钠与盐酸反应的离子方程式为。 4. 钠通常保存在中或石蜡油中。 5. 钠的用途 (1) 制取Na2O2等化合物。 (2) 钠、钾合金(液态)可用于。 (3) 用作电光源，制作高压钠灯，高压钠灯发出，射程远，透雾能力强。 (4) 冶炼某些金属。从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属，如钠与熔融的TiCl4

重要初中化学5个优先反应原则

初中化学5个优先反应原则 1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜. (1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2 (2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2 2.化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生. 3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应. 4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3 SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验Cl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应: Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑

Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 5.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即: CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡

实验设计的基本原理

实验设计的基本原则在实验设计中，应当严格遵守对照、随机、重复和均衡四个基本原则。 1、对照的原则 1）设立对照的意义设立对照组的的意义在于使实验组和对照组内的非处理因素的基本一致，即均衡可比。对照的意义还可以用以下符号表达：实验效应是与混在一起的，实验设计的主要任务是如何使能单独显示出来。设立对照，使实验中两组（或多组）的均衡，即。这样，实验组的效应就可以显示出来。：处理因素；与：相同的非处理因素；：与之差；：实验效应，与是与的影响结果；：与之差的效应。这样，通过对照就消除了非处理因素对实验效应的影响。 2）对照的基本形式对照的形式有多种，可根据研究目的和内容加以选择，常用的有下列几种。（1）空白对照对照组不施加任何处理因素。例如，观察某种疫苗预防肾综合征出血热的效果，选择人口数量和构成、发病水平、地理环境、主要宿主鼠类基本相似的两个疫区，一个作为试验区，在人群中接种疫苗，另一个作为对照区，不施加任何干预措施，处理因素完全空白。这种对照只有在处理因素很强，非处理因素很弱的情况下才能使用。在临床试验中，一般不用空白对照。

（2）实验对照对照组不施加处理因素，但施加某种实验因素。如观察赖氨酸对儿童发育的影响，实验组儿童课间加食含赖氨酸的面包，对照组儿童课间加食不含赖氨酸的面包。处理因素是赖氨酸，非处理因素的面包量两组是相同的。（3）标准对照不设立专门的对照组，而是用现有标准值或正常值做对照。在临床试验中常以某疗法为标准对照组，这种对照应注意标准组必须是代表当时水平的疗法，切不可用降低标准组的方法使实验效应提高。但实验研究一般不用标准对照，因为实验条件不一致，常常影响对比效果。（4）自身对照对照与实验在同一受试者身上进行，如用药前后作为对比。一般情况下还要求设立平行对照组。（5）相互对照这种对照不设立对照组，而是两个或几个试验组相互对照。例如用莫雷西嗪治疗冠心病、高血压、心肌病和失调症引起的室性早搏时，设立冠心病组、高血压组、心肌病组和失调症组四个治疗组，相互比较它们的疗效。（6）配对对照把研究对象条件相同的两个配成一对，分别给以不同的处理因素，对比两者之间的不同效应。配对对照常用于动物实验，临床试验也可采用，但严格地说，很难找到相同或十分相似的对子。（7）历史对照以本人过去的研究或他人研究结果与本次研究结果做对照。除了非处理因素影响较小的少数疾病外，一般不宜使用这种对照。用时要特别注意资料的可比性。 2、随机的原则 1）随机的意义所谓随机，就是每一个受试对象都有同等的机会被分配到任何一个组中去，分组的结果不受人为因素的干扰和影响。实验设计中必须贯彻随机化原则，因为在实验过程中许多非处理因素在设计时研究者并不完全知道，必须采用随机化的办法抵消这些干扰因素的影响。 2）随机化的实施实验设计中所指的总体不是泛指的无限总体，而是根据研究假设的要求规定的纳入标准，如动物的体重、年龄、病人的病情、经济条件、父母的文化程度等所选择的受试对象（即本次实验的有限总体），再把这些受试对象随机分入实验组和对照组中，以增强可比性，称为随机分配（randomized allocation）。随机化的实施就是如何进行随机分配。随机化的方法有多种，最简单的如抽签。但在实验设计中广泛应用随机数字表和随机排列表。（1）随机数字表和随机排列表

初高中化学知识的衔接2

化学学科--初高中知识的衔接编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验

电路原理习题答案相量法

第八章相量法求解电路的正弦稳态响应，在数学上是求非齐次微分方程的特解。引用相量法使求解微分方程特解的运算变为复数的代数运运算，从儿大大简化了正弦稳态响应的数学运算。所谓相量法，就是电压、电流用相量表示，RLC元件用阻抗或导纳表示，画出电路的相量模型，利用KCL,KVL 和欧姆定律的相量形式列写出未知电压、电流相量的代数方程加以求解，因此，应用相量法应熟练掌握：（1）正弦信号的相量表示；（2）KCL,KVL的相量表示；（3）RLC元件伏安关系式的相量形式；（4）复数的运算。这就是用相量分析电路的理论根据。 8－1 将下列复数化为极坐标形式：（1）F1 5 j5；（2）F2 4 j3；（3）F3 20 j40；（4）F4 j10；（5）F5 3；（6）F6 2.78 j9.20。解：（1）F1 5 j5 a a （ 5）2（ 5）2 5 2 5 arctan 135 5 （因F1在第三象限）（2）F2 4 j3 （ 4）2 32 arctan（3 4） 5 143.13 （F2 在第二象限）（3 ）F3 20 j 40 202 402arctan（40 20） 44.72 63.43 （4 ）F4 10j 10 90 （5）F5 3 3 180 （6）F6 2.78 j 9.20 2.78 29.20 2 arctan（9.20 2.78） 9.61 73.19 注：一个复数可以用代数型表示，也可以用极坐标型或指数型表示，即 F a1 ja2 a a e j , 它们相互转换的关系为：故F1 的极坐标形式为F1 5 2 135

2 arctan 2 a 1 a 1 acos a 2 a sin 及实部 a 1和虚部 a 2的正负 8－2 将下列复数化为代数形式：（1） F 1 10 73 ；（2） F 2 15 112.6 ；（3） F 3 1.2 152 ；（4） F 4 10 90 ；（5） F 1 5 180 ；（6） F 1 10 135 。解：（ 1） F 1 10 73 10 cos( 73 ) j10 sin( 73 ) 2.92 j 9.56 （2 ） F 2 15 112.6 15 cos112.6 15sin112.6 5.76 j13.85 （3） F 3 1.2 152 1.2cos152 1.2 sin 152 1.06 j 0.56 （4） F 4 10 90 j10 （5 ） F 1 5 180 5 （6） F 1 10 135 10 cos( 135 ) 10 sin( 135 ) 7.07 j 7.07 8－3 若 100 0 A 60 175 。求 A 和。解：原式 =100 A cos 60 ja sin 60 175cos j175sin 根据复数相等的定义，应有实部和实部相等，即 Acos 60 100 175 cos A 2 100 A 20625 0 100 1002 4 2062 5 102.07 202.069 5 求i 1的周期 T 和频率 f 。需要指出的，在转换过程中要注意 F 在复平面上所在的象限，它关系到的取值虚部和虚部相等把以上两式相加，得 A sin 60 175 sin 解得 2 a 2