高中教材所有化学方程式
方程式总结
1、硅
（1）氢氟酸刻蚀玻璃 SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O
（2）工业用石英砂和焦炭制粗硅 SiO 2+2CSi+2CO↑
（3）二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2+CaOCaSiO 3
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O
（5）工业用石英、纯碱、石灰石制玻璃 SiO 2+ Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2↑
SiO 2+ CaCO 3 CaSiO 3+CO 2↑
（7）水玻璃和盐酸反应 Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3（胶体）+2NaCl
2、卤素
（8）比较卤素的非金属性强弱
氟气与氢气在暗处化合爆炸 F 2 + H 2 = 2HF
工业制盐酸 Cl 2 + H 2 ===== 2HCl
Br 2 + H 2 2H Br
I 2 + H 2 2H I
（12）比较氯、溴、碘非金属性强弱
Cl 2 +2NaBr=2NaCl + Br 2
氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl 2 + 2KI= 2KCl +I 2
溴单质使淀粉碘化钾试纸变蓝 Br 2+ 2KI= 2KBr +I 2
（15）Cl 2 + 2Na2 NaCl
（16）3Cl 2 + 2Fe2 FeCl 3
（17）Cl 2+ CuCuCl 2
（18）浅黄绿色气体与水反应 2F 2 +2H 2O=4HF+O 2
（19）黄绿色气体与水反应 Cl 2 + H 2O=HCl + HClO
（20）氯气和苛性钠溶液制漂白液 Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO+ H 2O
（21）氯气与消石灰制漂白粉 2Cl 2 +2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2 H 2O
（22）氯气氧化亚铁盐 Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3
（23）次氯酸不稳定 2HClO 2 HCl +O 2↑ （24）次氯酸酸性比碳酸弱 2Ca(ClO) 2 +CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO +2H 2O
（25）电解饱和食盐水（氯碱工业）
阳极：2Cl - －2e - === Cl 2↑，阴极：2H + ＋2 e - === H 2↑
总：2NaCl + 2H 2O 电解2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑
3、氧族
（26）实验室制氧气 2H 2O 2 ==== 2H 2O+O 2↑
（27）热分解法冶炼金属汞 2HgO
2Hg+O 2↑ （28）热分解法冶炼金属银 2Ag 2O
4Ag+ O 2↑
（29）S + O 2 == SO 2
（30）硫酸型酸雨形成 点燃 点燃或光照 MnO 2
SO 2+H 2O H 2SO 3
2H 2SO 3 + O 2 === 2H 2SO 4
（32）工业制硫酸 二氧化硫催化氧化2SO 2 + O 2 2SO 3
三氧化硫溶于水 SO 3+H 2O=H 2SO 4
（331）SO 3+CaO=CaSO 4
（34）SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O
（35）红色金属与浓酸加热反应得到使品红褪色的气体
2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
（36）木炭和浓硫酸反应 2H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2H 2O+2SO 2↑
（37）硫酸与硫代硫酸钠反应 H 2SO 4+Na 2S 2O 3 =Na 2SO 4+S↓+SO 2+H 2O
（38）除去乙炔中的硫化氢 H 2S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2SO 4
（39）向含汞废水中加入硫化钠除汞 Hg 2++S 2 -= HgS ↓
4、氮
（40）N 2 + O 2 ==== 2NO
（41）工业合成氨： N 2 + 3H 2 2NH 3
（42）无色气体接触空气变为红棕色 2NO+O 2 = 2NO 2
（43）硝酸型酸雨形成 3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO
（44）2NO 2(g)N 2O 4(g)
（45）氨催化氧化 4NH 3 + 5O 2 == 4NO + 6H 2O （46）氨气溶于水 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4+ +OH -
（47）氨遇氯化氢产生大量白烟 NH 3 + HCl = NH 4Cl
（48）一水和氨不稳定 NH 3·H 2O
NH 3↑+ H 2O （49）氯化铵受热分解 NH 4Cl
NH 3 + HCl （50） 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3
NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O↑ （51）铵根检验 NH 4-+OH - +NH 3↑+H 2O
（52）NH 3实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （53）氯化铵溶液显酸性 NH 4Cl++HCl
（54）红色金属与酸反应产生红棕色气体 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
（55）红色金属与稀酸酸反应产生无色气体3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O (56)汽车废气处理的反应：2NO+2CO = N 2+2CO 2
5、钠
（56）小刀切开金属钠，银白色的金属钠暴露于空气中很快变暗 4Na+O 2=2Na 2O 催化剂 高温 高压
放电或高温 Δ
催化剂 催化剂 Δ 催化剂
（57）钠受热后与氧气剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na + O2 Na2O2
（58）锂与氧气反应 2Li+O2 Li2O
（59）比较金属钠、钾的金属性强弱 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
（61）过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（63）纯碱受热分解 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O
（64）醋酸钠溶液显碱性 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
（65）工业冶炼金属钠 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
6、铝
（66）金属铝溶于氢氧化钠溶液2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（67）铝热法冶炼铁 2 Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（68）氧化铝是两性氧化物，溶于酸或强碱溶液中
碱浸蚀铝的保护膜 Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O
酸浸蚀铝的保护膜Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O
（70）氢氧化铝是两性氢氧化物
氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O
（72）实验室制备氢氧化铝 2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3NH4+
（73）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（74）工业冶炼金属铝 2Al2O3（熔融）4 Al+3O2↑
（75）明矾净水：Al3+ +3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
7、铁
（76）铁与水蒸汽反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（77）制备氢氧化亚铁 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 3
（78）氢氧化亚铁制露于空气中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（79）检验亚铁离子 3Fe2++2Fe(CN)63- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
（80）亚铁溶液中滴加氯水 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（81）高炉炼铁 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
（82）棕黄色溶液加入铁粉生成浅绿色溶液 2FeCl3+Fe=3FeCl2
（83）刻铜线路版：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（84）检验铁离子 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
（85）铁离子水解Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+
（86）加热红褐色固体，失去水生成红棕色粉末 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
8、铜
（87）电解氯化铜溶液：
阳极：2Cl-－2e- = Cl2↑，阴极：Cu2+＋2 e- = Cu
总：CuCl2 Cu+Cl2↑
（88）火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2，湿法炼铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
无机其他：
（89）制水煤气：C+H2O（g）CO+H2
（90）还原法冶炼金属镁 MgO+CMg（g）+CO（g）
（91）四氯化钛制备二氧化钛 TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·xH2O↓ + 4HCl （92）草酸被高锰酸钾氧化（草酸使酸性高锰酸钾溶液紫色退去）
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4 +8H2O
（93）氢氧化镁溶于氯化铵溶液 Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O
（94）铅蓄电池：
负极：Pb-2e-+SO42- = PbSO4，正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+ = PbSO4+2H2O
总：Pb+ PbO2+SO42-+4H+= 2PbSO4+2H2O
充电：
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+2e-+SO42-+4H+，阴极：PbSO4+2e- = Pb+SO42-
总：2PbSO4+2H2O Pb+ PbO2+SO42-+4H+
（95）锌锰碱性干电池：
负极：Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2，正极：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH+2OH-
总：Zn + 2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2+2MnOOH
（96）氢氧燃料电池——酸性电解质溶液：
负极：2H2-4e- =4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O
总：2H2 +O2= 2 H2O
（97）氢氧燃料电池——碱性电解质溶液：
负极：2H2-4e-+4OH- =4H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
总：2H2 +O2= 2 H2O
有机化学部分
（98）天然气燃烧提供热能
（99）甲烷与氯气光照下取代
（100）乙烯燃烧（火焰较明亮，少量黑烟）
（101）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
（102）乙烯制乙醇
（103）乙烯制氯乙烷
（104）乙烯制PE
（105）实验室制乙炔：
（106）乙炔燃烧（火焰明亮，浓烈黑烟） （107）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
（109）乙炔制聚氯乙烯（PVC ）
（110）
（111）苯与液溴发生取代反应
（112）苯的硝化
（113）
（114）甲苯得到TNT
（115）甲苯30℃硝化
（117）溴乙烷水解 C 2H 5Br+NaOH C 2H 5OH + NaBr
溴乙烷消去 C 2H 5Br+NaOH CH 2=CH 2 ↑ +NaBr + H 2O （118） （119）实验室制乙烯
＋HO －NO 2
2＋H 2
O
＋Br 2 FeBr
3 2＋HBr
2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（120） （121）乙醇的催化氧化
（122）乙醇燃烧氧化 （123）
（124）乙醛氧化反应
乙醛发生银镜反应（检验醛基）
乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀（检验醛基）
乙醛催化氧化 （127）苯酚酸性
（128）苯酚钠溶液中加入盐酸变浑浊
（129）苯酚酸性比碳酸弱
（130）苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀
（检验酚）
（131）酯化反应（同位素示踪）
（132）酯在酸性条件下水解
（133）酯在碱性条件下水解
（134）油脂皂化
C 2H 5- -OH ＋H- -Br
C 2H 5Br ＋H 2O Δ C 2H 5OH ＋3O 2 2CO 2＋3H 2O
点燃 2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O
Cu/Ag
Δ Δ
CH 3CHO ＋2Cu(OH)2
CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O
催化剂
2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH
Δ Δ
（135）油脂硬化
（136）乙炔制半导体聚乙炔膜（137）己二酸和乙二醇发生缩聚反应
（138）6-羟基己酸缩聚
（139）合成聚酯纤维---涤纶
（140）合成顺丁橡胶
（141）制酚醛树脂
（142）氨基酸既能与酸又能与碱反应
（144）氨基酸成肽反应
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
高中课本上的化学方程式
必修一 1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl 4、盐酸与硝酸银溶液混合HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H2O(g) CO + H2 7、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O 8、铁粉与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9、金属钠在氯气中点燃Cl2 + 2Na 2NaCl 10、金属钠常温下与氧气反应4Na + O2 == 2Na2O 11、金属钠在氧气中点燃2Na + O 2 Na2O2 12、金属钠与盐酸的反应2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2↑ 13、金属钠与水的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 14、铁粉与水蒸气的反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 16、氧化钠与水的反应Na2O + H2O == 2NaOH 17、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 18、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 19、碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 20、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 21、碳酸钠与足量的盐酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ *22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH *24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3? + Na2CO3 + 2H2O *25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合 NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3? + NaOH + H2O 26、氧化铝与盐酸反应Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 28、硫酸铝溶液与氨水反应Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 29、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 30、氧化亚铁与盐酸反应FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O 31、氧化铁与盐酸反应Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O *32、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓ + Na2SO4 34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl 35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 36、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 37、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 38、氯化亚铁溶液中加入氯水2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 39、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O 40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应CaO + SiO2CaSiO3 41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）*43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅）2C + SiO22CO↑ + Si *44、由粗硅制纯硅常用的方法 （第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl2 + Si SiCl4 （第二步：氢气还原四氯化硅）2H2 + SiCl 4 Si + 4HCl 45、铁与氯气反应3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 46、铜与氯气反应Cl2 + Cu CuCl2 47、氢气在氯气中燃烧Cl2 + H22HCl 48、氯气与水的反应Cl2 + H2O == HCl + HClO 49、次氯酸见光分解2HClO 2HCl + O2↑ 50、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 51、氯气通入冷的消石灰中2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合Na2CO3 + 2AgNO3 == Ag2CO3↓ + 2NaNO3 54、碳酸银与硝酸反应Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O+ CO2↑ *55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应
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优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
高中化学方程式(超全版非常推荐)
高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高中课本上的化学方程式
必修一 1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+2NaCl 2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgCl 2 == Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl 3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3 ↓+2NaCl 4、盐酸与硝酸银溶液混合 HCl + AgNO 3== AgCl↓+ HNO 3 5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H 2O(g) CO + H 2 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2 O 8、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9、金属钠在氯气中点燃 Cl 2 + 2Na 2NaCl 10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O 2 == 2Na 2 O 11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O 2 Na 2 O 2 12、金属钠与盐酸的反应 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑ 13、金属钠与水的反应 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 14、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH +2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 16、氧化钠与水的反应 Na 2O + H 2 O == 2NaOH 17、过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2 O == 4NaOH + O 2 ↑ 18、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2 CO 3 + O 2 19、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ 20、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 21、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 ↓ + 2NaOH *24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O *25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合 NaHCO 3 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 + NaOH + H 2 O 26、氧化铝与盐酸反应 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 O 27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al 2 O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2 O 28、硫酸铝溶液与氨水反应 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 ·H 2 O == 2Al(OH) 3 ↓+3(NH 4 ) 2 SO 4 29、氢氧化铝受热分解 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl == FeCl 2 + H 2 O 31、氧化铁与盐酸反应 Fe 2 O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2 O *32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe 3 O 4 + 8HCl == FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeSO 4 + 2NaOH == Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 == 4Fe(OH) 3 36、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 37、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 38、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 39、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF == SiF 4 ↑ + 2H 2 O 40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应 CaO + SiO 2 CaSiO 3 41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO 2 + 2NaOH == Na 2 SiO 3 + H 2 O 42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体 Na 2 SiO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 SiO 3 （胶体） *43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅） 2C + SiO 2 2CO↑ + Si *44、由粗硅制纯硅常用的方法 （第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl 2 + Si SiCl 4 （第二步：氢气还原四氯化硅） 2H 2 + SiCl 4 Si + 4HCl 45、铁与氯气反应 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 46、铜与氯气反应 Cl 2 + Cu CuCl 2 47、氢气在氯气中燃烧 Cl 2 + H 2 2HCl 48、氯气与水的反应 Cl 2 + H 2 O == HCl + HClO 49、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O 2 ↑ 50、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2 O 51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 == CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 NaCl + AgNO 3 == AgCl↓ + NaNO 3 53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合 Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 == Ag 2 CO 3 ↓ + 2NaNO 3 54、碳酸银与硝酸反应 Ag 2 CO 3 + 2HNO 3 == 2AgNO 3 + H 2 O+ CO 2 ↑ *55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
史上最全最有用的高中化学方程式合集
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷