2021-2022年高二12月月考化学含答案
2021年高二12月月考化学含答案
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．下列化学用语表示正确的是（）
A．甲基的电子式： B．氮原子的电子排布图：
C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图：
2．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
3. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述
4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（）
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O B．BF3 C．PCl5D．CCl4
6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
8．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）
A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol
9．下列含手性碳原子的分子是（）
A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH
10．下列说法正确
．．的是（）
A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。
B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。
C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
11．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D 与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是（）
A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>C
B．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>C
C．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10
D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1 12．下列说法正确的是：（）
A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、
③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：
①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠
D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
13．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是：（）A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：
2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)] 14．已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－H++ SO42－，
又知0.1mol·L－1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：（）
A．Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2O H SO4－+OH－
B．在NaH SO4溶液中，显酸性是因为H SO4－的电离
C．NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－ ) D．0.1mol·L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1 15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是：（）
A ．元素A 、
B 组成的化合物常温下一定呈气态
B ．一定条件下，元素B 、
C 、
D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应
C ．工业上常用电解法制备元素C 、
D 、
E 的单质
D ．化合物A
E 与CE 古有相同类型的化学键
16．CO 无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO 中毒而失去生命。一种CO 分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O 2-可以在固体介质NASICON 中自由移动。下列说法错误．．
的是：（ ） A ．负极的电极反应式为：CO+O 2—―2e -＝CO 2
B ．传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高
C ．工作时电子由电极a 通过传感器流向电极b
D ．工作时电极b 作正极，O 2-由电极a 流向电极b
17．镁/H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：（ ）
A ．电池总反应为Mg ＋H 2O 2===Mg(OH)2
B ．工作时，正极周围海水的pH 减小
C ．正极发生的电极反应为H 2O 2＋2H ＋＋2e －===2H 2O
D ．电池工作时，溶液中的H ＋向负极移动
18．用惰性电极电解V L ASO 4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L 气体(标准状况)，同时溶液的pH 由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A 的相对原子质量的表示式为：（ ）
①100m V ②22.4m x ③200m V ④11.2m x
A ．③④ B．②④
C ．①④ D．①②
二、填空题（共46分）
19.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如下：
温 度（℃） 360
440 520 K 值
0.036 0.010 0.0038 （1）①写出工业合成氨的化学方程式。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。
③理论上，为了增大平衡时H 2的转化率，可采取的措施是。（填序号）
a ．增大压强
b ．使用合适的催化剂
c ．升高温度
d ．及时分离出产物中的NH 3
（2）原料气H 2可通过反应 CH 4(g) + H 2O (g)CO(g) + 3H 2(g) 获取，已知该反应中，当
初始混合气中的
n (H 2O)n (CH 4)
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH 4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1P 2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平
衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反
应的平衡常数K值为。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，
下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6
20．（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c(Na+)+ c(H+)=
；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为。
（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是
。
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值
将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
21．(12分) I. C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极
上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反
应式
是
II. 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的______棒．
②在乙池中碳棒一极的电极反应式是。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式_________ ___________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，溶液后的pH＝________。（不考虑氯气的影响）
22．（14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为m s1；B元素的原子价电子排布式为n s2n p2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)写出元素名称：C 、D 、E 。
(2)C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是__________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(5) E元素原子的特征电子构型是，在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是。
参考答案：
1-5 CCBCD 6-10 BBCDC 11-15 BABDC 16-18 DCA
19.（1）①N2 + 3H2 2 NH3（2分）
②随温度升高
．．（2分）
．．．．，反应的平衡常数K．减小
③ a、d（2分）
（2）①<（2分）②吸热（2分）
（3）①60 %（2分） 9/4或2.25（2分）
②c和d（2分）
20.（10分）（1）c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
（2）c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（Cl-）HPO42-+H+=H2PO4-
（3）HPO42-的水解大于其电离
（4）减小(每空2分)
21.（12分）I.C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
II.(1) ①碳；铁②4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）①2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（电解）
②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 ③13（每小题2分）
22．(1)氧磷锰
（2）σ键
(3) CH4(电子式) O=C=O SiO2 + 2OH- ==SiO32- +H2O(2分)
(4) O>P>Si>Li
(5) 3d54s2第四周期ⅦB族 Mn2O7
2021年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案
2021年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39 一、单项选择题：（本大题23题，每题3分，共69分） 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精 2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（） A．CO和SO 2 B．HCHO和C 6 H 6 及其同系物 C．SO2和NO2D．O3和Cl2 3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（） A．KAl(SO4)2?12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3 ４．下列物质属于非电解质的是： A．HNO3B．Cu C．SO2D．NH4NO3 ５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸 ６．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式：Na B．苯的结构简式：C6H6 C．硅的原子结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- 7．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl 8．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 +1428 4
9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。对于该反应，下列叙述正确的是 A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子 C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g 10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－ C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－ 11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5N A B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为N A C．标准状况下，16gO2所含的电子数为6N A D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为N A 12．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分 C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢13．下列关于胶体的叙述不正确的是： A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2O B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I—= Cl—+ I2 D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑ 15. 以下物质间的每步转化通过一步反应不能 ．．实现的是 A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO→NO2→HNO3 16．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是
2021年高二12月月考化学试卷word版含答案
2021年高二12月月考化学试卷word版含答案 一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意） 1、下列说法中正确的是( ) A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变 3.下列叙述正确的是 ( ) A．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH 2021年高二12月月考化学试题含答案 化学试卷 说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第 （4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。 2、本试卷共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。 一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧ 2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是() A．pH＝7的溶液一定是中性 B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应 C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定 4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是() A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是() A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6 2021年高二上学期12月月考化学试题含答案 赵广柱李丽双 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上.。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考 试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 卷Ⅰ(选择题共50分) 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确选项） 1．下列物质仅能在水溶液中导电的是 A．HC1 B．NaHSO3 C．NaOH D．CH3CH2OH 2．下列有关甲烷的说法中错误的是 A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学 反应的速率 5．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － ＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A ． V 3>V 2>V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3>V 2=V 1 D ．V 1=V 2>V 3 7．下列说法正确的是 A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7 C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3达到平衡时，3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3) 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸 B ．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的c(H +)<1×10-7mol ／L C ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度 D ．工业上SO 2转化为SO 3用五氧化二钒作为催化剂 9．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： ① 223Na+CO C()+C()+Na CO ????→一定条件金刚石石墨(未配平) 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 ②101800C 1.210Pa C()C()???????? →石墨金刚石。以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 10．已知反应：①101kPa 时，2C(s) + O 2(g) == 2CO(g)；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq) + OHˉ(aq) == H 2O(l)；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B ．①的反应热为221 kJ/mol 2021年高二12月月考化学含答案 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．下列化学用语表示正确的是（） A．甲基的电子式： B．氮原子的电子排布图： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图： 2．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 3. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述 4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（） A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．H2O B．BF3 C．PCl5D．CCl4 6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 8．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（） 选择题 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 【答案】A 【解析】 A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大； B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小； C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小； D. 降低体系温度，化学反应速率减小。 综上所述，能增大正反应速率的措施是A。 选择题 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 解答本题需要了解常见化学反应的能量变化。 A. 铝片与稀硫酸的反应是置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但该反应为放热反应，故A错误； B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应涉及的反应是吸热反应，化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O，化合价没有变化，是非氧化还原反应，故B错误； C.该反应的化学方程式为C+CO2 2CO，是氧化还原反应，是吸热反应，故C正确； D. 甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，是放热反应，故D错误；答案选C。 选择题 下列不属于元素电负性的应用的是() A. 判断一种元素是金属还是非金属 B. 判断化合物中元素的正负化合价 C. 判断化学键类型 D. 判断单质的熔沸点 【答案】D 【解析】 电负性是元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大。电负性可以判断元素的金属性和非金属性，可以判断化合物中元素化合价的正负，可以判断化学键类型。 A.电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，A项错误； B.电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大，形成化合物时得电子或共用电子对偏向，所以化合物中该元素显负价；电负性越小的原子对键合电子的吸引力越小，形成化合物时失去电子或共用电子对偏离，化合物中该元素显正价。B项错误； C.一般认为，如果成键原子的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果成键原子的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。C项错误； D.电负性不能判断单质的熔沸点，D项正确；答案选D。 选择题 根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是() 2021年12月16日 绵阳南山中学2021年秋高2021届12月月考试题 化学 命题人：郑玉审题人：冯达春 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成 A．3s23p63d2B．3d10C．310 D．3s23p64s2 2．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素肯定属于同一周期的是 A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都布满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 3．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型全都的是 A．NH3B．CCl4 C．H2O D．PCl3 4．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体 B．CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合形成一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均接受sp3杂化轨道成键 5. 在做中和热测定试验时，所用仪器的正确组合是 ①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 A．②③⑤B．②③④⑦C．①②④⑤ D．全部 6．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好 7．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．KOH和NH4Cl B．SO2和SiO2 C．MgO和Na2O2D．CCl4和KCl 8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸，则下列推断正确的是 A．非金属性：X＜T＜Z B．第一电离能：Z＜X＜T C．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R D．气态氢化物的还原性：R＜T＜X 9. 关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键只能存在于分子之间 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．HF是一种格外稳定的化合物，这是由氢键所致 10.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(aq)＋H2O(l)2CrO2-4(aq)＋2H+(aq) （橙色）（黄色） 下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动 B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态 C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深 D．平衡常数表达式为K ＝ 2c (CrO2-4)·2c(H+) c(Cr2O2-7 )·c(H2O) 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 11．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c a (A)·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的状况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A．60% B．40% C．24% D．4% 12．下列各项所述的数字不是6的是 A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 13. 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH-)的乘积为1×10—18,下列说法正确的是 A．该溶液的pH值可能是5 B．此溶液不存在 C．该溶液的pH值肯定是9 D．该溶液的pH值可能是7 14．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目削减B．溶液中 c(CH3COO－) c(CH3COOH)·c(OH－) 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 15. 下列说法或表示法正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨不如金刚石稳定 C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol—1 16．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是() A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 17.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 ℃、T℃发生反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，依据图示推断，下列结论正确的是 A．a＜0，T＜250 R X T Z Q 重庆市朝阳中学2021-2022学年高二12月月考化学 试题 一、单选题 1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 2. 下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应 B．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 C．牙膏中加入氟化物可以防止龋齿，因此牙膏中氟含量越多越能保障人体健康D．已知：，则氢气的燃烧热 3. 下列化学用语的描述正确的是 A．硫酸氢钠溶液显酸性： B．溶液显碱性： C．氨水显碱性： D．碳酸氢钠溶液显碱性： 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液，由水电离产生的数目为 B．标准状况下，水含有个分子 C．常温下，硫酸溶液中，含有数目为 D．和的混合气体中含分子数目为 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．溶有大量气体的溶液中： 6. 微博橙子辅导：力争2030年前实现“碳达峰”。图为充分利用，减少 排放，同时合成燃料的过程。下列有关说法正确的是 A．由①→②是吸收能量B．在该过程只起载体的作用 C．①→②的反应为置换反应D．合成的燃料为和 A.测定中和热 B.测定反应速率 C.实现化学能转化为电能 D.测定食醋浓度 A．A B．B C．C D．D 8. 《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是 A．升高温度，测得水的pH<7，显酸性 B ．向水中加入固体，水的电离平衡向正反应方向移动，增大C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同 9. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选项事实结论 A 其他条件相同，Na 2 S 2 O 3 溶液和H 2 SO 4 溶液反 应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间 缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化 学反应速率加快 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO 3 溶液，振荡，沉淀呈黄色 K sp ：AgCl＞AgI C 2NO 2(g)N 2 O 4 (g)，加压气体颜色加深加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将MgCl 2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水 解进一步促进生成Mg(OH) 2 ，灼烧后产 生MgO A．A B．B C．C D．D 10. 下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极法 B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．将中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 D．硫酸工业中转化为时采用常压，是因为增大压强不会提高的转化率 二、多选题 11. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)△H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度 青阳一中2021-2022学年度第一学期12月份月考 高二化学试卷 命题：胡祥华审题：李刚 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 卷I 一、选择题（本题有16个单选小题，每小题3分，共计48分。将每小题的正确答案在答题卡的相应位置涂黑） 1. 2021年2月美国争辩人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观看到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法中正确的是（） A. CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需要吸取能量 C．钌催化剂可以转变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移 2. 在争辩物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来生疏物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此推断以下叙述错误的是( ) A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增加，体系的能量降低 B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼 D.需加热才能发生的反应不肯定是吸取能量的反应 3. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是( ) A.容量瓶 B. 碱式滴定管 C.量筒 D.以上仪器均可 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( ) A.C(s)＋H2O(g) ═CO(g)＋H2(g) ΔH>0 B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s) ═BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH>0 C.CaC2(s)＋2H2O(l) ═Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0 D.CH4(g)＋2O2(g) ═CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0 5. 下列说法正确的是（） A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 6. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 ( ) A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B. c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+) > c(S2-) C.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) D.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 7. 下列说法中正确的是（） A. 强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质强 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 8. 由CuSO4、Fe2(SO4)3组成的混合溶液100ml，各种阳离子的浓度相等，SO42- 的总物质的量浓度是5mol/L， 则此溶液中还可溶解的铁粉的质量为( ) A．11.2g B．16.8g C．33.6g D． 5.6g 9. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（） A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 10.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( ) A．m+n 山东省烟台市莱州第一中学2021-2022学年高二12 月月考化学试题 一、单选题 1. 下列说法正确的是 A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道 B．3d2表示3d能级有两个轨道 C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级 D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子 2. 下列说法正确的是 分子的球棍模型为 A．CH 4 B．铍原子最外层的电子云图为 C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 3. 甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O 2氧化CH 4 生成CH 3 OH的催 化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D．图中的总过程可表示为：CH 4+O 2 +2H++2e-CH 3 OH+H 2 O 4. 下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI 4>CBr 4 >CCl 4 >CF 4 C．沸点：H 2O>H 2 S>H 2 Se D．键角：NH> H 3 O+>H 2 O 5. 原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、 6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性顺序为 B．和其它3种元素均能形成离子化合物 C．和其它3种元素均能形成共价化合物 D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 6. 下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是 A．电负性：a>f B．第一电离能：d>c C．气态氢化物的稳定性：f >e D．a和b形成的化合物可能含有共价键 7. 下列说法正确的是 A．键和键都属于共价键，均有方向性 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键 D．等物质的量的[Cu(H 2O) 4 ]2+与［Ag(NH 3 ) 2 ]+中所含的σ键数之比为3：2 8. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 选项分子或离 子 中心原子杂化方 式 价电子对互斥理论模 型 分子或离子的空间构 型 A NO sp3四面体形V形 B BF 3 sp2平面三角形三角锥形 C SOCl 2 sp3四面体形三角锥形D ClO sp2平面三角形平面三角形A．A B．B C．C D．D 9. 下列说法正确的是 A．水稳定是因为水中含有大量的氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C．可燃冰(CH 4?8H 2 O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键 10. 已知CuCl 2溶液中存在：[Cu(H 2 O) 4 ]2+(蓝色)?＋4Cl- [Cu(Cl) 4 ]2-(黄绿色) ＋4H 2 O。下列说法错误的是 2021—2022学年度上学期汉阳一中、江夏一中12月联考 高二化学试卷 考试时间：2021年12月21日10：20-11：50 试卷满分：100分 一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．可燃冰是一种自然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是() A．可燃冰是一种清洁能源B．CH4•nH2O是一种离子化合物 C．可燃冰在常温常压下能稳定存在D．可燃冰是自然气冷却后得到的固体 2．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是() A．乙基(﹣CH2CH3) B．碳正离子[(CH3)3C+] C．碳化钙(CaC2) D．碳烯(:CH2) 3．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）() A．30g乙烷含有的共价键数目为8N A B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A C．1mol甲基含10 N A个电子 D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A 4．苹果ipad、iphone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康患病不利影响。某同学欲按沸点凹凸将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高挨次排列)，则正己烷最可能插入的位置是() ①②③④⑤ 甲烷乙烯戊烷2-甲基戊烷辛烷 A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间 5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为其次个地球的方案。有关全氟丙烷的说法正确的是() A．分子中三个碳原子可能处于同始终线上 B．全氟丙烷的电子式为： C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子 6．下列命称的有机物实际上不行能存在的是() A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯 C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯 7．某烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有() A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种 8．只用一种试剂，区分苯、四氯化碳、己烯、碘化钾、亚硫酸五种无色液体() A. FeCl3溶液 B. 溴水 C. 水 D. AgNO3溶液 9．已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，推断下列反应产物正确的是() A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙烷(C3H4) C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4) 10．在肯定条件下1molC3H8发生如下反应：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2假如C3H8的转化率为80%，且混合气体中m(CH4)=m(H 2)，则下列说法正确的是() A．反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2 B．两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶1 C．将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g D．两种烯烃物质的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol 11．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量肯定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是() A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D ．C 2H4C3H4 12．下列烃与Br2进行1︰1（物质的量之比）加成，得到产物种数最少的是（不考虑立体异构）() A．B．C．D． 13．下列关于CH3-C≡C-CH2-CH3的说法中正确的是（） A．分子中只有非极性键，无极性键B．分子中全部碳原子都在同一条直线上 C．能发生加成反应D．不能发生取代反应 14．一种外形像布袋结构的烯烃分子，其外形和结构如图所示，有关说法不正确的是() A．该烯烃的分子式为C5H4 B．该分子全部碳原子在同一平面 C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 D．与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种 15．已知：，假如要合成所用的原始原料可以是() A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔 16．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程，如两分子烯烃RCH=CH R′用上述催化剂作用会生成RCH=CHR和R′CH=CHR′。则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C(CH3)2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为() A．2种B．3种C．4种D．5种 17．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物—金刚烷，它的分子立体结构如右图所示。金刚烷的一氯代物有3种，金刚烷的二氯代物有种。 A．5B．6 C．7D．8 18．金刚烷的分子立体结构如右上图所示。金刚烷的一氯一溴代物有种。 A．5B．6 C．7D．8 二、非选择题：本大题共4小题，共46分。 19．（9分） A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1mol C能与2mol Br2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A与C具有相同的通式；A与H2加成可得B，B与相同 赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列电离方程式中书写正确的是（） A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42- B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32- C. HClO H＋＋ClO- D. H3PO 43H＋＋PO43- 2．下列说法正确的是（） A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质 3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（） A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是() A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 5．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表 无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF） 电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1） —11（K） 6.61×10—4（K） A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3— B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3) C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者 D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者 6．下列说法不正确的是（） A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关 B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀 C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。将①②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>② D. 两种难溶电解质，K sp越小的电解质，其溶解度不肯定小 7．①NH4Cl ②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3·H2O溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）A．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜② 晋城一中17—18学年度高二班级十二月月考试题 化学 本试卷分为本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．请将全部答案按要求写在答卷上． 可能用到的相对原子质量为 H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3 分,共45分) 1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列叙述错误的是 A.氨态氮肥不能与草木灰混合施用 B.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈 C.在入海口的钢铁闸门上装肯定数量的铜块儿可防止闸门被腐蚀 D.锌具有导电性和还原性,可用作锌锰干电池的负极材料 2．下列有关叙述正确的是 A .不需要加热就能发生的化学反应肯定是放热反应 B. 弱电解质溶液的导电力量肯定比强电解质溶液的导电力量弱 C. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能 D. 上升温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，化学反应速率加快 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 D 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 4．下列试验操作能达到目的的是 ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S 溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 5．常温时，下列事实肯定能证明HA是弱酸的是 A．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗 B．HA和CaCO3发生反应放出CO2 C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4 D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1 6．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl- C．c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3- D．滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32- 7．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液 由Y点变为X点 C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8 D．图中a ＝2×10－4 8．下列说法正确的是 A．常温下，PH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-) B．依据K sp (CaCO3)＜K sp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电力量增加 D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H 2O(g)只有在高温时才能自发进行， 则它的ΔS＜0 9．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10−a mol • L−1，c(OH−)= 10−b mol • L−1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ①20.00 0．00 8 ②20.00 20．00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽视不计，则c为 A．3 B．4 C．5 D．6 10．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时 间的变化如图所示，下列结论错误的是( ) A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B．从反应开头到l0min时，H2的反应速率 v(H2)=0.225 mol/(L·min) C．平衡时H2的转化率为75% D．500℃时该反应的平衡常数K=32021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021-2022年高二上学期12月月考化学试题 含答案
2021-2022年高二12月月考化学含答案
2022至2023年高二上册12月月考化学题带答案和解析(云南省屏边县民族中学)
四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
重庆市朝阳中学2021-2022学年高二12月月考化学试题
安徽省池州市青阳县第一中学2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
山东省烟台市莱州第一中学2021-2022学年高二12月月考化学试题
武汉市蔡甸区汉阳一中、江夏一中2021-2022学年高二上学期12月联考化学试卷 Word版含答案
江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
山西省晋城一中2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案