B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量
16.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气
体产生。根据以上现象，下列判断分析正确的是
A.滤渣中只有Cu
B.滤液中只有Zn(NO3)2
C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
D.滤渣中一定有Cu，可能有Zn
17.将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，
原混合物的质量不可能是
A.1.2g
B.2.0g
C.2.2g
D.1.9g
18.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产
生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2
价）。则下列说法中不正确的是
A.相对原子质量：甲>乙>丙
B.生成氢气的质量：甲>乙>丙
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
19.（不定项）下列化学方程式中书写正确的是
A.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B.3Fe+2O2Fe3O4
C.2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2↑
D.4Fe+3O22Fe2O3
20.下列对金属及金属资源的认识中，正确的是
A.废气易拉罐无回收价值
B.用水冲洗自行车可防止生锈
C.生铁是纯净的铁
D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3
21.抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气与食品发生氧化反应，
从而延长食品保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”
的小包，内装灰黑色粉末，其成分可能是
A.氧化铜
B.铁粉
C.二氧化锰
D.活性炭
22.下列有关金属材料的叙述错误的是
A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D.在铁制品表面刷漆或者镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
23.如图是探究铁器生锈腐蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮
塞，一周后观察，下列说法错误的是
A.b管中铁钉上无明显锈迹
B.L端与R端液面高度仍然相同
C.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
D.a管中靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显锈迹
24.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因腐蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科
学研究中的重大问题，以下关于金属的叙述不正确的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易腐蚀
B.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
C.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应
D.在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止钢铁锈蚀
25.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，各自神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动顺序为
A.X>W>Z>Y
B.Z>X>Y>W
C.Z>X>W>Y
D.Y>Z>X>W
26.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验：
①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中
②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中
③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。
其中可达到目的的是
A.①③
B.只有③
C.①②
D.②③
27.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体，若金属X放入FeSO4溶液中，无明显
的现象，则X、Ag、Fe三种金属活动性顺序正确的是
A. Fe、X、Ag
B. X、Fe、Ag
C. Fe、Ag、X
D. Ag、X、Fe
28.下列有关金属和金属材料说法不正确的是
A.青铜是人类历史上最早使用的合金
B.可以用铁桶配制农药波尔多液
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
29.（不定项）下列有关金属的说法不正确的是
A.常温下金属均为固态
B.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
C.目前常用的1元、5角、1角硬币不属于合金
D.地壳中含量最高的金属元素是铝
30.人类社会发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题。
（1）物质的性质决定物质的用途。由于铜具有良好的性，所以铜常用于制作导线。
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列（填序号）关系最大。
①地壳中金属元素的含量②金属的熔点③金属的活动性
（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因
（4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g。写出氧化铜与氢气反应的化学方程式，该混合物中氧化铜的质量为g。
31.铝、铁、铜是常见金属。按人类开始使用这三种金属的先后排序为，（用元
素符号表示）；根据金属活动顺序Mn>Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是
A.反应Cu+ FeSO4=Fe+ CuSO4可以发生
B.反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可以发生
C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变为蓝色
D.铁丝插入硝酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成
E.金属锰能置换出氯化银中的银
32.下题有关金属性质及金属活动顺序的探究。
（1）某兴趣小组的同学对实验室里一种银白色金属R做了如下实验：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排
在氢的（选填“前面”或“后面”）
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。请写出Fe、R、Cu这三
种金属活动性由强到弱的顺序
③金属R的氧化物与足量稀盐酸反应，生成氯化物和水。又知生成物中氯化物和水分子
的个数比为2:3，则该金属R的氧化物的化学式为
（2）某校实验室废水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离，回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案：（实验中未引进其他金属离子）
回答问题：
①固体X是
②写出整个实验过程中所发生的化学反应方程式是，
33.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是
铁生锈的条件是
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
（4）金属镁的原子结构示意图为
下列原子结构示意图表示的元素中与镁的化学性质基本相同的是
（5）由于镁单质的化学性质很活泼，当镁然着时不能用二氧化碳灭火。这是由于镁单质能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成一种黑色固体和另一种白色固体。请写出该化学反应方程式
34.小明把一根用砂纸打磨过的铁丝弯成螺旋状放入试管中，防置1-2周时间后，装置能出
现的现象是
现象1：
现象2：
分析产生上述现象的原因
我们在生活中随处可见以上现象的发生，请你任举两例：、
防止该现象发生的措施有哪些？、（至少填两种方法）
35.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金
属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3.
（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4，则铁的化合价为
（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti 和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式
（不要求标出反应条件），其反应类型为
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：
（4）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法
36.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下列问
题。
（1）A处的实验现象是
（2）B处的实验现象是
（3）C处酒精灯的作用是
（4）一种含有铁和氧化铁的混合物与16.8g一氧化碳气体恰好完全反应，其中的氧化铁全部被一氧化碳还原，最终所得固体质量为30.4g。则原混合物的质量为g。
37.某炼铁厂购进含Fe2O380％的赤铁矿3000t（杂质不含铁），用这些铁矿石炼铁，计算：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量之比是
（2）上述赤铁矿石中含Fe2O3是质量是t
（3）上述赤铁矿石理论上可炼出铁的质量是t
（4）上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96％生铁的质量是t
38.金属与人类的生产生活息息相关。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是
A.铝箔
B.铁锅
C.铜导线
D.金戒指
（2）金属以矿物形式存在，下列矿山的主要成分属于氧化物是
A.菱铁矿（主要成分FeCO3）
B.孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）
C.铝土矿（主要成分Al2O3）
D.辉铜矿（主要成分Cu2O）
（3）常见的铁矿石主要有：①赤铁矿（Fe2O3）②磁铁矿（Fe3O4）③黄铁矿（FeS2）。
请你从经济效益和环境保护的角度去分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的
是（填序号），理由是
（4）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面炭火，会有红色的铜生成。其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为。“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），向Cu2(OH)2CO3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有无色气体产生，写出此反应的化学方程式：
（5）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用四组药品如下：
①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液
③FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag ④Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu
你认为能实现目的的药品组是
39.金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是
（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的共同作用。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是（写出一种方法即可）（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验二的现象得出的结论是
（4）倩倩同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象做出了如下判断，你认为正确的是
A.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
40.Ag、Cu、Fe、Al是生产或生活中广泛使用的金属。
（1）四种金属中，不是银白色的是
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是，生铁和废钢铁可以回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是
（3）根据下图所示回答，滤渣中一定含有的金属是
滤液中的溶质是
41.金属具有广泛的用途，请回答下列问题
（1）铜经常用作导线，这是利用铜的性
（2）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是
A.滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
（3）某化学小组向AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定不含的物质是
②若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的物质是
（4）铁、铜的混合物6g与100g CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO4溶液溶质质量分数是
（5）向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有（填化学式），滤液中一定含有的溶质为（填化学式）
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是
（7）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁质量
为t（计算结果保留到0.1）
42.（1）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质
一定有
（2）现有两种金属单质组成的混合物。向100g稀盐酸（足量）中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如下图所示
下列说法正确的是
A.若混合物是锌、铝，则m可能是0.2
B.若混合物是锌、铜，则m可能是0.2
C.若混合物为铁、铝，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3％
D.若混合物为铁、铜，m为0.1g，则该混合物中铁的质量分数一定是50％
（3）取一定量镁、锌、铁三种元素，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2:3:2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
43.A—F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们
的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：
（1）写出反应①的化学方程式
（2）写出反应②的化学方程式
该反应属于（填基本反应类型）反应
（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。
1.B
2.A
3.B
4.D
5.BCD
6.A
7.C
8.B
9.B 10.A 11.A 12.C 13.B 14.C 15.C 16.A 17.A 18.A 19.AB 20.D 21.B 22.C 23.B 24.B 25.C 26.A 27.A 28.B
29.AC
30. （1）导电
（2）③
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）H2+CuO Cu+H2O 8
31. Cu>Fe>Al AE
32.（1）①前面②R Fe Cu ③R2O3
（2）①Ag ②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
33.（1）导热性、导电性、延展性
（2）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化铁与水和氧气接触
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，反应完全后烧杯底部有黑色不容物（4）CD
（5）2Mg+CO2=2MgO+C
34.铁丝生锈，试管内液面上升。铁丝与试管内的氧气水发生反应而生锈，使试管内压强减
小，液面上升菜刀生锈，铁锅生锈等刷油漆，镀保护膜等
35.（1）+2
（2）4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 置换反应
（3）铁用于制作机床底座
（4）铁表面刷油漆
36.（1）红色固体变为黑色（2）澄清石灰水变浑浊
（3）防止未反应的CO扩散到空气中，污染空气（4）40
37.（1）7:3 （2）2400 （3）1680 （4）1750
38.（1）B （2）C （3）③铁元素含量低，生成物有二氧化硫污染空气
（4）C+2CuO2Cu+CO2↑Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
（5）①④
39.（1）A （2）氧气和水
（3）镁与盐酸反应比铁剧烈铜的金属活动性比汞强（4）BD
40.（1）Cu （2）水和氧气3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2
41.（1）导电性（2）AC （3）①锌②硝酸铝硝酸锌（4）16％
（5）Cu，Zn MgCl2，ZnCl2 （6）铜（7）583.3
42.（1）FeSO4 ZnSO4 （2）AD （3）BD
43.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换
（3）水和氧气
人教版初中化学 第八单元 金属和金属材料教案(3个打包)
本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括：金属的物理性质(如导电性、导热性、延展性等)、金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)，以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)、金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)、金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。 本单元具有以下特点： 1．金属和金属材料与社会和生活发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性。 2．本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生切身感受纯金属与合金的性质，以及金属与氧气、盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到不同的金属既有通性，又有各自的特性。 3．本单元注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，同时使他们获得新知识。 4．本单元注重对学生进行金属资源保护意识的教育，通过介绍一些新科技成果，如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。 本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源。 本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 课题1金属材料 本课题分为两部分。第一部分从讲日常生活用品很多是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和它们的合金两类，并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属具有金属光泽，能传热、导电，有延展性等重要物理性质。同时采用列表的方式，给出了一些常见金属物理性质的数据，为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上，注意培养学生综合分析问题的能力。 第二部分重点介绍合金。教材用厨师在炒菜时，常常会在菜里加入各种调料，以改善菜的色、香、味的事实作比喻，说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得与纯金属性质不同的合金，如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解合金比纯金属具有更广泛用途的原因。教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途，同时还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金，连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。 第1课时金属的物理性质知识与技能 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3．了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1．学习运用观察、实验等方法获取信息。 2．学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
人教版九年级化学下册同步练习题第八单元练习题(无答案)
第八单元练习 一．选择题 1．下列物质中不属于金属材料的是（） A．生铁B．赤铁矿C．24K黄金D．黄铜 2．下列有关铁生锈的叙述错误的是（） A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时发生了缓慢氧化 C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量 3．以下叙述不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料 4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（） A．白铜合金B．生铁C．不锈钢D．青铜 5．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；①合金中元素以化合态的形式存在；①合金中一定含有金属；①合金一定为混合物；①合金依然具有金属特性，其中正确的是（） A．① B．①①① C．①① D．①①① 6．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为 2Mg+CO2高温2MgO+C，下列叙述错误的是（） A．该反应中镁发生了氧化反应B．该反应中二氧化碳是还原剂 C．该反应属于置换反应D．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7．下列各组物质中，可进行反应，并且产生不可燃气体的是（） A．Zn和稀H2SO4B．CaCO3和稀HCl C．Fe和稀HCl D．炽热的C和CO2 8．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 9．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（） A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（） A．Cu粉（锌粉）：加水溶解，过滤 B．Zn粉（Fe粉）：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量锌粉充分反应后过滤 D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉充分反应后过滤
初三下册化学第八单元测试题及答案
精心整理初三下册化学第八单元测试题及答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。） Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银 6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以 搅拌， A．铝B．镁C．铁D．锌 10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。） 11．下列有关金属的说法正确的是（） C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装
置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是 （） A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体 的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。 18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操
九年级化学全套教案鲁教版第八单元教案
课题名称：8~1 食物中的有机物 课型：新授课 课时安排：一课时 教学目标：知识目标：1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的 重要意义 2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源 能力目标：培养理论联系实际的能力 教育目标：初步认识一种研究复杂事物的简易方法一模型法 教学方法：阅读、实验、讲解法 教学媒体：实验仪器和药品 教学过程： 板书课题：8~1食物中的有机物 名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。 2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。 一、糖类：（碳水化合物） 1、种类： 蔗糖：（C12H22O11） 葡萄糖：（C6H12O6） 淀粉：[（C6H10O5）n] 2、淀粉的检验：（实验探究） 分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。 现象：以上几种物品都呈现蓝色 3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物 4、转化： 淀粉葡萄糖二氧化碳、水和热量 反应的化学方程式为： 缓慢氧化 C6H12O6 + 602 ======== 6CO2 + 6H2O
二、油脂：油；（液体）花生油、豆油 脂肪：（固体）猪油、奶油 脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。 学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量； 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。 三、蛋白质： 构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。 蛋白质在人体中的反应过程： 蛋白酶和水重新组合 蛋白质-------------- 氨基酸------------- 新的蛋白质 二氧化碳、水和尿素 学生阅读：P51多识一点 四、维生素 1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。 2、种类和功能：r维生素A：保护视力 ［维生素C:保护皮肤和牙龈 维生素D:有助丁骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素：维持身体正常 生理功能的微量物质 教学反思： 布置作业：1、目标：P54 2、课本：P54 （1、2、3） 第八单元课题2化学元素与人体健康 ［课程目标］探究教案： 1. 知识与技能：了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用； 懂得一些生活常识。 2. 过程与方法：初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等 方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 3 .情感态度与价值观：逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学 科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 ［教学重难点］ 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 ［教学准备］
九年级人教版化学第八单元教案.
①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。 ⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。 ⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是 ___。 2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（） A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡 3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰 4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性 质、 （3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能 焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软 不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） ① 强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
【人教版】九年级化学下册第八单元 金属和金属材料教案
【人教版】九年级化学下册第八单元金属 和金属材料教案 课题1 金属材料 一、教学目标 知识与技能： 1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等 重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用， 初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释 二、教学重点、难点 重点：金属的物理性质 难点：性质决定用途，但不是唯一因素 三、教学模式 探究式 四、教学过程
板书设计课题1 金属材料 一、金属
1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思： 本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 （注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法:
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结教学教材
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 附：金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等 课题二、金属的化学性质 知识点一金属与氧气反应 大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体 注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极 不活泼。 知识点二金属活动性顺序 常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
人教版九年级化学下册第八单元复习教案
第八单元金属和金属材料 一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 二、重点、难点 铁的锈蚀的条件和防锈的方法 三、教学策略和方法 练习法、对比法 四、复习过程： 重点知识回顾 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注： 钛和钛合金： 1、金属材料
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )
2021年九年级化学下册第八单元课题金属材料教案新人教版
2021年九年级化学下册第八单元课题1金属材料教案新人教版 教学目标 1、知识与技能 （1）了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。 （2）认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。 （3）知道生铁和钢等重要合金材料。 2、过程与方法 （1）学习收集、整合信息的方法。 （2）学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 3、情感态度与价值观 （1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。 （2）培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点:物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 教与学互动设计 创设情境、引入新课：
展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……） 提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？ 提问：⑴生活、生产中常用金属有哪些？ ⑵你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史。 过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。 一、预习导学 1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？ 2、自学课本4-6页 了解什么是合金？合金有什么特点？ ①合金： ②合金的特点： ③钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。
课内容有何疑问？ 二、交流探究 活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素： 讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？ 过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高 指导学生阅读课文2-3页，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较
初三化学第八单元专项练习及答案
初三化学第八单元专项练习及答案 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土 制成的核心筒.其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用 的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 5.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料.从苦卤中提取溴的化学反应方程式为 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的 是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程： 依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜 B.①稀盐酸②硫酸锌 C.①稀盐酸②硫酸亚铁 D.①稀硫酸②氯化镁 8.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量A r(A)人教版九年级化学下册第八单元 测试题
第八单元测试题 安定区李家堡初级中学一、我会选（14分） （）1.下列物质属于纯净物的是 A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石（）2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是 A.Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe B.Fe(NO 3 ) 2 Fe FeCl 3 C.Fe FeO Fe 2O 3 D.Fe(OH) 3 FeSO 4 FeCl 3 （）3.下列有关铁生锈的叙述错误的是 A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 （）4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO 4溶液 D.H 2 O （）5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①② （）6、下面物质中，能用金属和酸直接反应得到的是 A、MgCl2 B、Al2(SO4)3 C、ZnCl2 D、Fe2(SO4)3 （）7.被雨水淋湿的自行车，应 A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可 D.晾干后，用盐酸除去锈层（）8.下列有关金属说法正确的是 A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 （）9.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是 A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 （）10．下列反应方程式中正确的是( ) A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （）11．将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、Z＞Y＞X B、Z＞X＞Y C、X＞Z＞Y D、T＞Z＞X （）12．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是 A、MgCl2溶液 B、盐酸 C、稀硫酸 D、AgNO3溶液 （）13．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反
人教版九年级化学下册第八单元测试题附答案详解
第八单元金属和金属材料 (考试时间为45分钟，试卷满分为100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27分) 1．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是( )。 A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸 2．下列有关金属的说法正确的是( )。 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．生铁、黄铜、焊锡都属于金属单质 C．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀 3．下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )。 A．硫酸铜B．氯化镁C．氯化铁 D．硫酸银 4．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z 不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )。 A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z
D．Z、X、Y 5．为了防止铁制品腐蚀，下列采取的措施中错误的是( )。 A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属锌 D．经常用水冲洗铁器表面 6．生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是( )。 A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁D．碳 7．下列反应中不属于置换反应的是( )。 A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铜与硝酸汞溶液反应得到汞 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 8．将过量的铁粉放入含3和(3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤渣中的金属是( )。 A．B．、C．、 D．、、 9．下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是（） A．真金不怕火炼 B．不能用铁制容器配制农药波尔多液
九年级化学下册第八单元知识点填空
第八单元《金属和金属材料》知识点 一、金属材料： 1、金属材料包括及其。 2、金属的物理性质： 共性：常温下大多数金属为态；有金属光泽；大多数金属呈色，都具有性、性、性。 特性：铜呈色（所以纯铜又被称为），金呈色；汞为态。 3、金属之最： ⑴人类最早使用的金属：；⑵年产量最多的金属：； ⑶地壳中含量最多的金属元素：；⑷人体中含量最多的金属元素：； ⑸导电、导热性最好的金属：；⑹硬度最大的金属：； ⑺熔点最高的金属：；⑻熔点最低的金属：； 4、合金： ⑴合金一定是物，至少含有种金属，合金中的物质都是以形式存在。 ⑵合金与组成他们的纯金属相比：熔点一般组分金属（例：焊锡的熔点纯锡） 硬度一般组分金属（例：黄铜的硬度纯铜） 抗腐蚀性组分金属 ⑶常见的合金： ①铁合金：常见的有和，二者在性能上有差异的主要原因是； ②铜合金：常见的有和，其中的成分为，其中的成分为； ③钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良性能， 例如：、、、、，而且与人体有 良好的性，可用于制造。 二、金属的化学性质： 1、与氧气反应：金属+氧气→ ⑴镁与氧气反应：； 现象：，，； ⑵铝与氧气反应：； 铝具有良好的抗腐蚀性是因为：； ⑶铁与氧气反应：； 现象：，，，； ⑷铜与氧气反应：； 现象：； ⑸汞与氧气反应：； 现象：； ⑹真金不怕火炼是指。 2、与酸反应：金属+酸→+ ⑴镁与盐酸、硫酸反应：；； ⑵铝与盐酸、硫酸反应：；； ⑶锌与盐酸、硫酸反应：；； ⑷铁与盐酸、硫酸反应：；； 现象：，； ※金属与酸反应的剧烈程度体现金属的活动性强弱，反应越，活动性越强。 3、与盐溶液反应：金属+盐→+（※条件：“前置后，盐可溶”） ⑴铁与硫酸铜反应：；（湿法冶铜原理）
人教版九年级化学第八单元知识点
人教版九年级化学第八单元知识点 一、常见金属及合金 1.金属材料： 金属材料包括纯_____以及它们的_____。 2.金属的物理性质： (1)共性：常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽、有优良的_____性、_____性和_____性。 (2)特性。 ①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色,而铜呈_____色,金呈___色。 ②状态：常温下大多数金属为固体,而___为液体。 3.合金： (1)概念：在金属中加热熔合某些_____或_______,制得的具有______的物质。合金属于_____物。 (2)性质特征：硬度比成分金属___,熔点比成分金属___。 (3)常见的合金：铁合金包括_____和___,它们的主要区别是_______不同；我国最早出现的合金是_____；与人体有很好“相容性”的合金是_______。 【微点拨】 合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔合而成,还可能是金属与非金属熔合而成 二、金属的化学性质 1.与氧气反应： (1)常温下,铝与氧气反应,其表面生成一层致密的_______薄膜,从而阻止铝进一步氧化。其反应的化学方程式为_________________。 (2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在点燃或高温时能与氧气反应,反应的化学方程式为 __________________________________。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在_____时也不与氧气反应。 【微思考】铝制品和黄金制品都耐腐蚀,其原理是否相同? ____________________________________________ 2.活泼金属与酸反应： (1)规律：金属+酸→________。 (2)反应发生的条件：排在金属活动顺序中_____的金 属与_____发生反应 ①定义：由一种_____和一种_______反应,生成另一种_____和另一种_______的反应。 ②形式：A+BC====B+AC。 ③特点：“一换一”,即一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。注意：置换反应过程一定存在化合价的变化。 3.与盐溶液反应： (1)规律：金属+盐→____________。 (2)反应发生的条件。 ①必须是_________置换___________。(K、Ca、Na除外) ②反应中的盐必须______(3)请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化 学方程式：____________________、_________________________ 三、金属活动性顺序 1.金属活动性顺序 2.重要应用： (1)判断金属的活动性强弱： 金属的位置越靠前,它的活动性_____。 (2)判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于____________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来。 四、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼： (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 (2)原理(以氧化铁为例)：_____________________。 2.金属资源保护： (1)金属的腐蚀和防护。 ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触。 ②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥,常采用______、______以及_____方法。 (2)金属资源的保护措施。①防止金属的腐蚀。 ②金属的回收利用。 ③有计划、合理地开采矿物质。④寻找金属的代用品 考点一金属活动性顺序表的常见应用 1.判断某些置换反应能否发生： (1)判断金属与酸能否反应。(2)判断金属与盐溶液能否反应。 2.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序： 如镁、锌、铁三种金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率：Mg>Zn>Fe,则金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe 3.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分： 1 / 3
2020初三化学第八单元知识点归纳
2020初三化学第八单元知识点归纳 1、金属材料包括纯金属和合金_两大类。其中的纯金属是纯净物，合金是混合物。导电性、导热性最强的金属是_银，熔点最高的金属是_钨，熔点最低的金属是_汞，硬度最高的金属是_铬。地壳中含量最高的金属元素是铝。年产量最高的金属是铁。 2、用途性质导热性导电性、延展性延展性 3、钢、生铁是铁合金，_钢_的含碳量比生铁低。黄铜片和铜片相互刻划，现象：铜片上留有被刻画的痕迹。结论：黄铜比铜硬。硬铝和铝相互刻划，现象：铝片上留有被刻画的痕迹。结论：硬铝比铝硬。焊锡用作焊接金属_ ，伍德合金用作保险丝，均是因为熔点低 _。 4、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au①金属的位置越靠前，金属的_活动性_越强，与酸反应的速度_快_。②只有排在氢前面的金属才能和酸生成氢气。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。K Ca Na _除外。 5、金属化学性质(1)金属+氧气。镁、铝在_常温下就能和空气中的氧气反应。铁、铜需要在_点燃或_加热的条件下和氧气反应。而真金不怕火炼。(2)金属+稀盐酸、稀硫酸现象反应的化
学方程式镁反应最快，有大量的气泡产生，镁条很快消失_，放出大量的热。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑锌反应较快，有大量的气泡产生。Z n+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑铁缓慢产生气泡，溶液由无色变浅绿色。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铜不反应[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序是_ Mg＞Zn＞Fe ＞Cu 。 (3) 金属＋盐溶液现象反应的化学方程式铝和硫酸铜溶液铝丝表面生成一层红色物质。溶液由蓝色变成无色。 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu铜+硝酸银溶液铜丝表面生成一层银白色物质。溶液由无色变成蓝色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铜和硫酸铝溶液不反应[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序_ Al＞Cu ＞Ag 。 6、影响金属与酸反应速度的因素有__金属的种类、_接触面积_、酸的浓度_等。 7、铁生锈的条件是铁与_氧气和水__同时接触。防锈措施_涂油__、_刷漆_、镀铬_等。试管实验操作（探究铁生锈的条件）现象A放入铁钉，放入包有干燥剂的棉花，并塞上塞子。无明显变化B放入铁钉，使铁钉完全浸没在水中、无明显变化C放入铁钉，铁钉部分浸没在水中、铁钉生锈 8、炼铁原理_3CO+Fe2O32Fe+3 CO2（化学方程式）反应现象 ① 粉末由红变黑② 生成的气体使_石灰水浑浊操作目的1)先通
人教版九年级化学下册第八单元检测卷(含答案)
人教版九年级化学下册第八单元检测卷（含答案） 班级：__________ 姓名：__________ 考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。 2.可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1．下列生活用品中，用金属材料制作的是( ) A.瓷器 B.铁罐 C.铅笔 D.塑料杯 2．下列有关合金的说法错误的是( ) A．钢是一种铁的合金 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．生铁中含量最多的物质是碳 D．钢、纯铁、黄铜、纯铜都属于金属材料 3．金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是( ) A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
4．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( ) A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 5．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是( ) A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．铜广泛用作导线 6．下列反应中，不属于置换反应的是( ) A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．CuO＋H2Cu＋H2O 7．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 8．炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说
(完整版)初中化学第8单元知识点总结
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、几种常见的金属 1、常见的金属 （1）铁：（纯铁）是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。（在冶金工业中被称为黑色金属） （2）铜：是一种紫红色色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。 （3）铝: 是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，导电性和导热性比较良好。 铝的耐腐蚀性能比较好，通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜，防止内部铝的继续氧化。 （4）钛：银白色有金属光泽的固体，具有良好的耐腐蚀性，广泛应用于医疗，航天、航空等领域。 2、金属特性：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 二、合金： 1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合 而成的具有金属特性的物质。
备注不锈钢：含铬、镍的 钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低 的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点：（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 2、合金的优点： 合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气发生反应： （1）镁和氧气反应： 现象：发出耀眼白光，放出大量的热，同时生成一种白色固体粉末。结论：2Mg+O22MgO （2）铝和氧气反应:(常温) 4Al+3O2=2Al2O3（白色固体粉末） （3）铁与氧气的反应： ①铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。 结论：3Fe+2O2Fe3O4 ②铁在潮湿的空气中生锈： 生锈的条件：铁与氧气和水同时接触才会生锈（电化学反应） 铁锈：红棕色（红色）主要成分三氧化二铁Fe2O3 试验： 试验分析现象 铁钉放入盛有少量水的试管中：铁钉与水和氧气同时 接触 生锈 铁钉完全浸没在水中， 用油封住液面 铁钉只与水接触基本无明显变化 铁钉放入干燥的试管 中，塞上胶塞： 铁钉只与氧气接触无明显变化
人教版九年级下化学 第八单元达标检测卷
第八单元达标检测卷 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分) 1．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的( ) A ．延展性好 B ．导电性好 C ．导热性好 D ．金属活动性比锌强 2．下列化学方程式书写正确的是( ) A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ B ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋Fe C ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgO D ．Fe 2O 3＋CO=====高温Fe ＋CO 2 3．下列有关金属材料的说法正确的是( ) A ．铁片在海水中不易生锈 B ．钢是纯铁 C ．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D ．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) 4．下列关于金属或其制品的利用不合理的是( ) A ．铜可以用来制作导线 B ．不锈钢可用于制作外科手术刀 C ．经常用水冲洗铁制品表面 D ．不能经常用钢丝球擦洗铝锅 5．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( ) A ．铁在潮湿的空气中易生锈 B ．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D．可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱 6．金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X===Cu ＋NiSO4，则下列说法错误的是() A．Ni的化合价由0价变为＋2价 B．X的化学式为CuSO4 C．该反应前后原子种类没有发生改变 D．Cu的金属活动性比Ni强
7．下列说法正确的是() A．所有金属都呈银白色 B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C．铁是地壳中含量最高的金属元素 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 8．下列有关金属及合金的说法中正确的是() A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质B．钢是铁的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 9．铁、铝、铜都具有的性质是() ①有银白色的光泽②导热性③与稀硫酸反应④与氧气反应 ⑤与硝酸银溶液反应 A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤ 10．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的() A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁11．在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面
