高考化学工艺流程题分析

关键词]高考;工艺流程;解题策略

化学是一门实用性学科。《高中化学学科考试说明》中指出:“化学学科命题注重考查自主学习能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升,促进学生德智体美劳全面发展。”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。

一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况

1.工艺流程题的来源

工艺流程题脱胎于无机框图推断题,它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景,将主要的生产阶段用框图表示,用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。基于此,出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中,以体现新课程的要求。工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应,但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断,工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间,它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域,主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。设问方式也多种多样,如填空、选择、简答等。它的主要特点是题干阅读量大,生产流程比较陌生,题材新颖,考查方式灵活,无法猜题,更好地体现了公平、公正的选拔原则。

2.工艺流程题的设问角度

工艺流程题的问题设置一般都由易到难,逐层深化,立足基础,注重综合,体现学科核心素养。常见的命题角度分为以下几种:(1)化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。(2)书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式,也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。(3)分析工艺流程中试剂选择及选取原因。(4)判断工艺流程中间部分产生的物质的种类。(5)选择合适的物质分离提纯的方式,能准确表述其操作步骤及注意事项。(6)计算原料实际的需求量以及产物的产量。(7)工艺流程优化的具体措施。

3.工艺流程题的考查内容

工艺流程题尽管设问和考查内容较多,但都紧扣《考试大纲》和《考试说明》命题,不会出现偏、难、怪的问题。其主体考查内容并不会发生较大的改变。高考真题全面概况了高中的知识点,同时也突出了重难点。因此,在复习工艺流程专项的过程中应该反复研究琢磨高考试题,抓住高考出题思路,掌握命题的趋势,提高解题技巧。教师与学生都应深入了解高考化学工艺流程题中的主要考查内容,以便更好地开展复习。以下对高考工艺流程考查内容的“十算”“十掌握”,有助于大家制定更加科学的复习计划。(1)工艺流程题中的“十算”,即高考工艺流程实验题中涉及的计算:根据电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平;按方程式系数比进行相关计算;根据盖茨定律进行相关吸放热焓变的计算;溶液中物质电离平衡常数的计算;溶液中水解平衡的计算;工业化学平衡常数的计算;难溶电解质溶解平衡的计算;溶液中pH的计算;原料转化率及产率的计算;产品纯度的计算。(2)工艺流程题中的“十掌握”:掌握原子结构示意图以及电子式等基本化学用语;掌握部分金属和非金属及其化合物的主要性质以及在日常生活中的应用;掌握物质分离提纯的操作及注意事项;掌握常见氧化剂、还原剂及对应产物的判断;掌握影响化学平衡的因素;掌握影响化学反应速率的因素;掌握酸碱中和滴定及氧化还原滴定原理;掌握弱电解质的电离;掌握盐类水解对溶液酸碱度的影响;掌握常见物质溶解度。高考题中化学工艺流程题会涵盖许多知识点,这是近几年高考命题的趋势。因此,要提高学生的综合能力,将以上几个方面所涉及的知识进行整合学习。

二、高考化学实验题中关于工艺流程题的解题策略

1.树立正确的解题意识

对于高考化学实验中的工艺流程题,我们要明确考查内容,熟练考查方式,还要寻找解

题方向。解化学工艺流程题应具备五个意识:(1)科学意识。采用合理的分离除杂原理和恰当的物质转换方式。(2)成本意识。考虑浸出率、转化率、利用率、材料价格、能耗的控制、原料能量的循环利用,尽可能地降低消耗成本。(3)效率意识。选择合理的反应条件,在一定情况下投入催化剂的使用。(4)环保意识。绿色化学应遵循无污染、无腐蚀的原则。(5)安全意识。对于易燃易爆、腐蚀性较强、不稳定物质的处理要把安全放在首要位置。

2.提高答题的规范性

通过认真研读高考试卷的评分细则,我们不难发现,在学生知识储备相当的情况下,能否细心规范准确地答题,是决定学生成绩好坏的重要因素。例1.2019年的全国II卷(节选)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:例2.2017年的全国II卷(节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程,如图所示:回答下列问题:易错解答:起到了氧化性作用。分析原因:指代过于广泛,没有具体到某一特定情境中。在考试过程中考生要认真审题,理解答题要求并规范作答,教师也要在平时训练中及时向学生展示标准答案,并向学生告知答案的评分细则,以帮助学生更好地发现并改正自己的不足。在答题时,学生要注意所写答案与题目要求是否相同,避免所答非所问的情况发生。在正确理解题意回答问题的基础上,要突出重点,有条理性,扣紧采分点。在教学训练中,教师要对学生说明:叙述类问题并不是书写的字越多越好,答多的部分如果出现了错误,反而会被扣分。另外,要规范化学用语,注意可逆、沉淀、气体符号书写等细节问题。最后,要强调在整张试卷上答题时,字迹要工整,卷面要整洁,杜绝因字迹潦草而失分。

3.掌握工艺流程答题模板

在工艺流程题中,最受出题人青睐,也是考生得分率较低的一种题型为简答题。它能较好地考查学生的思维过程,包括思维的严密性、精确性、完整性、创造性,也能考查学生的文字表达能力等综合素质。而学生会因为基本知识掌握不牢固,似是而非,抓不住要点,叙述不规范不全面而导致得分普遍偏低。所以,在平时注重基本知识、基本操作技能传授的基础上,教师还要在书面练习方面给予学生规范性指导,总结一些常见化工问题和实验操作答题的模板。如涉及到增加原料浸出率的措施,可以写搅拌、提高温度、增加浸出时间、增大压强等;加热的目的一般为加快反应速率或促进平衡向某一个方向进行移动;滴定终点的判断是当滴入最后一滴XX溶液,溶液颜色由…变为…且半分钟后不褪色;洗涤沉淀的操作是将沉淀放入过滤装置中,沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀,静置,待水流尽后重复操作2~3次(若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤)等。通过进行相关答题技巧训练,使学生掌握一些答题模板,在考试答题过程处于一种主动状态,不但能准确作答,也能节省答题时间。

高三化学 化学工艺流程题(含答案

高高高高高高高高高高 —高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高 一、单选题(本大题共2小题,共4分) 1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下: 下列说法中,不正确的是() A. 焙烧时不能使用陶瓷容器 B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬 C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定 D. 操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀, 待水自然滤出,重复2∼3次 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查实验制备方案设计,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力、实验能力,注意把握实验的原理以及物质的性质,把握实验操作的方法,难度中等。 【解答】 A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应,生成硅酸钠和二氧化碳,则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧,故A正确; B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S,发生氧化还原反应生成Cr(OH)3,同时调节溶液的pH,故B正确; C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定,故C错误; D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出,重复2∼3次操作正确,故D正确。 故选C。 2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计 如下资源综合利用的方案:

已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu 2Te 发生的反应为 ,滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+ H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。 下列说法错误的是( ) A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化 B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸 C. “固体1”的主要成分为Cu D. “滤液3”可以循环利用 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大。 【解答】 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu 2Te)、三氧化二铬(Cr 2O 3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na 2Cr 2O 7溶液、金属铜、粗碲等,根据流程图,煅烧时Cu 2Te 发生的反应为 Cu 2Te +2O 2−  高温 2CuO +TeO 2,Cr 2O 3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na 2CrO 4, Na 2CrO 4酸化后生成Na 2Cr 2O 7溶液;滤渣中主要含有CuO 、TeO 2以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后,固体1为Cu ,浸出液中主要含有铜离子和TeOSO 4,电解后铜离子放电生成铜,固体2为Cu ,溶液中含有TeOSO 4,TeOSO 4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲,以此解答该题。 A.煅烧时Cu 2Te 发生的反应为Cu 2Te +2O 2−  高温 2CuO +TeO 2,且生成Na 2CrO 4,则铜、碲 和铬元素都被氧化,故A 正确; B.加入浓盐酸,可被氧化生成氯气,应用硫酸酸化,故B 正确; C.由以上分析可知,固体1为金,固体2为铜,故C 错误; D.滤液3含有硫酸,可以循环利用,故D 正确。 故选C 。 二、填空题(本大题共2小题,共16分) 3. 来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr 2O 72−或CrO 42−)废水具有很强的生物毒性, 因此,含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度,达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示: 回答下列问题: (1)去除铁屑表面油污的方法是____________________________________________。

高三化学工业流程题目总结(带答案)

2.下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 (1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。 (2)写出上图中部分装置的作用:甲:①混合SO2和O2;②; 丙和丁:。 (3)若丁装置在反应过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深,使两个吸收瓶内的压强差较大,导致SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾;② (4)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于;丙和丁相当于。 (5)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率 D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率3.氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥,其余的用作生产其他化工产品的原料。例如,农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料,都是以氨为原料制成的;氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。 (1)下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图: 设备A的名称是,设备B的名称是。 (2)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物,籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气,发生的反应如下:Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准,历此,

高考化学工艺流程题分析

关键词]高考;工艺流程;解题策略 化学是一门实用性学科。《高中化学学科考试说明》中指出:“化学学科命题注重考查自主学习能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升,促进学生德智体美劳全面发展。”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。 一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况 1.工艺流程题的来源 工艺流程题脱胎于无机框图推断题,它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景,将主要的生产阶段用框图表示,用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。基于此,出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中,以体现新课程的要求。工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应,但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断,工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间,它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域,主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。设问方式也多种多样,如填空、选择、简答等。它的主要特点是题干阅读量大,生产流程比较陌生,题材新颖,考查方式灵活,无法猜题,更好地体现了公平、公正的选拔原则。 2.工艺流程题的设问角度 工艺流程题的问题设置一般都由易到难,逐层深化,立足基础,注重综合,体现学科核心素养。常见的命题角度分为以下几种:(1)化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。(2)书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式,也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。(3)分析工艺流程中试剂选择及选取原因。(4)判断工艺流程中间部分产生的物质的种类。(5)选择合适的物质分离提纯的方式,能准确表述其操作步骤及注意事项。(6)计算原料实际的需求量以及产物的产量。(7)工艺流程优化的具体措施。 3.工艺流程题的考查内容 工艺流程题尽管设问和考查内容较多,但都紧扣《考试大纲》和《考试说明》命题,不会出现偏、难、怪的问题。其主体考查内容并不会发生较大的改变。高考真题全面概况了高中的知识点,同时也突出了重难点。因此,在复习工艺流程专项的过程中应该反复研究琢磨高考试题,抓住高考出题思路,掌握命题的趋势,提高解题技巧。教师与学生都应深入了解高考化学工艺流程题中的主要考查内容,以便更好地开展复习。以下对高考工艺流程考查内容的“十算”“十掌握”,有助于大家制定更加科学的复习计划。(1)工艺流程题中的“十算”,即高考工艺流程实验题中涉及的计算:根据电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平;按方程式系数比进行相关计算;根据盖茨定律进行相关吸放热焓变的计算;溶液中物质电离平衡常数的计算;溶液中水解平衡的计算;工业化学平衡常数的计算;难溶电解质溶解平衡的计算;溶液中pH的计算;原料转化率及产率的计算;产品纯度的计算。(2)工艺流程题中的“十掌握”:掌握原子结构示意图以及电子式等基本化学用语;掌握部分金属和非金属及其化合物的主要性质以及在日常生活中的应用;掌握物质分离提纯的操作及注意事项;掌握常见氧化剂、还原剂及对应产物的判断;掌握影响化学平衡的因素;掌握影响化学反应速率的因素;掌握酸碱中和滴定及氧化还原滴定原理;掌握弱电解质的电离;掌握盐类水解对溶液酸碱度的影响;掌握常见物质溶解度。高考题中化学工艺流程题会涵盖许多知识点,这是近几年高考命题的趋势。因此,要提高学生的综合能力,将以上几个方面所涉及的知识进行整合学习。 二、高考化学实验题中关于工艺流程题的解题策略 1.树立正确的解题意识 对于高考化学实验中的工艺流程题,我们要明确考查内容,熟练考查方式,还要寻找解

【2021高考化学】工艺流程题含答案

化学工艺流程 1.(湖南省湘潭一中2020年高三11月高考模拟)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 24 NiFe?O (铁酸镍) 、NiO 、FeO 、CaO 、2SiO 等,以下是从该矿渣中回收4NiSO 的工艺路线: 已知:()442NH SO 在350℃以上会分解生成3NH 和24H SO 。24 NiFe?O 在焙烧过程中生成4NiSO 、 ()243Fe SO 。锡(Sn )位于第五周期第ⅣA 族。 (1)焙烧前将矿渣与()442NH SO 混合研磨,混合研磨的目的是________。 (2)“浸泡”过程中()243Fe SO 生成FeO(OH)的离子方程式为________,“浸渣”的成分除23Fe O 、 FeO(OH)外还含有________(填化学式)。 (3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入2SnCl 将3Fe +还原为2Fe +,所需2SnCl 的物质的量不少于3Fe +物质的量的________倍;除去过量的2SnCl 后,再用酸性227K Cr O 标准溶液滴定溶液中的2Fe +,还原产物为3Cr +,滴定时反应的离子方程式为________。 (4)“浸出液”中231() 1.010c Ca mol L +--=⨯⋅ ,当除钙率达到99%时,溶液中() -c F = ________1mol L -⋅[已知11 2() 4.010 aq K CaF -=⨯ ] (5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(()0A V /V 对溶液中2Ni +、2Fe +的萃取率影响如图所示, 0A V /V 的最佳取值是________。

(超全)高中化学工艺流程题答题规律大总结

高中化学工艺流程题答题规律总结 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 解此类型题目的基本步骤: ①从题干中获取有用信息,了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么;B.发生了什么反应;C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息,帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。 二、工业流程题中常用的关键词 1.原材料:矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜 矿、锰矿、高岭土,烧渣),合金(含铁废铜),药片(补 血剂),海水(污水)

2.灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的 物质:如海带中提取碘 3.酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀) 4.碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解 (沉淀) 5.氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子 6.氧化物:调节pH促进水解(沉淀) 7.控制pH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离 8.煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体, 如氧气 9.趁热过滤:减少结晶损失;提高纯度 三、工业流程常见的操作 1.原料的预处理 ①粉碎、研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(研磨适用于有机物的提取,如苹果中维生素C的测定等) ②水浸:与水接触反应或溶解。

2020高考化学大题专项训练《化学工艺流程题(2)》及答案解析

2020高考化学大题专项训练《化学工艺流程题(2)》 1.利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题: 已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表: 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3目的是_______________。 (2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为____________。 (3)加入Na2CO3调pH至5.2,目的是______;萃取剂层含锰元素,则沉淀Ⅱ的主要成分为_____。 (4)操作Ⅰ包括:将水层加入浓盐酸调整pH为2~3,______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 (5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是________________________(回答一条原因即可)。 (6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。 温度范围/℃固体质量/g 150~210 4.41 290~320 2.41

工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(解析版)

专题16 工艺流程题三年真题汇编(2020-2023) 2022年高考真题 1.(2022·浙江卷)化合物X由三种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验: 化合物X在空气中加热到800℃,不发生反应。 请回答: (1)组成X的三种元素为_______;X的化学式为_______。 (2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 【答案】(1)Ba、Cu、O BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3)2NH3+BaCu3O4Δ Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3⋅H2O=3Cu(NH3)2 4 ++Ba2++8OH-+8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口,若变蓝,说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中,若有液珠,说明有H2O 【解析】化合物X由三种元素组成,在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A,A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu,无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4,无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4,据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol=0.015mol,第一次生成硫酸钡的物质的量是 1.165g÷233g/mol=0.005mol,第二次生成硫酸钡的物质的量是 2.33g÷233g/mol=0.01mol,因此1.965gX中一定含有0.96gCu,Ba的质量是0.005mol×137g/mol=0.685g,二者质量之和是1.645g<1.965g,相差0.32g,根据原子守恒可知应该是氧元素,物质的量是0.32g÷16g/mol=0.02mol,则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1:3:4,所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O,X的化学式为BaCu3O4。 (2)根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。

专题16 工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)

专题16 工艺流程题 1.(2022·全国甲卷)硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为3ZnCO ,杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。其制备流程如下: 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表: 离子 3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg sp K 384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯ 168.010-⨯ 111.810-⨯ 回答下列问题: (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有_______、_______。 (3)加入物质X 调溶液pH=5,最适宜使用的X 是_______(填标号)。 A .32NH H O ⋅ B .2Ca(OH) C .NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤,滤渣②中有2MnO ,该步反应的离子方程式为_______。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。 (6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用,同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】(1)ZnCO 3焙烧 ZnO+CO 2↑ (2) 将焙烧后的产物碾碎,增大接触面积 增大硫酸的浓度等

(3) B Fe(OH)3 CaSO 4 SiO 2 (4)3Fe 2++-4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H + (5)置换Cu 2+为Cu 从而除去 (6) CaSO 4 MgSO 4 【解析】由题干信息,菱锌矿的主要成分为ZnCO 3,杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物,结合流程图分析,菱锌矿焙烧,主要发生反应ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑,再加入H 2SO 4酸浸,得到含Zn 2+、Ca 2+、 Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液,加入物质X 调节pH=5,结合表格数据,过滤得到Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2的滤渣①,滤液①中主要含有Zn 2+、Cu 2+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+,再向滤液①中加入KMnO 4溶液氧化Fe 2+,过滤得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②,滤液②中加入锌粉,发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ,过滤后得到滤渣③为Cu ,再向滤液③中加入HF 脱钙镁,过滤得到滤渣④为CaF 2、MgF 2,滤液④为ZnSO 4溶液,经一系列处理得到ZnSO 4· 7H 2O ,据此分析解答。 (1)由分析,焙烧时,生成ZnO 的反应为:ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑; (2)可采用将焙烧后的产物碾碎,增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率; (3)A .NH 3·H 2O 易分解产生NH 3污染空气,且经济成本较高,故A 不适宜; B .Ca(OH)2不会引入新的杂质,且成本较低,故B 适宜; C .NaOH 会引入杂质Na +,且成本较高,C 不适宜; 故答案选B ; 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L),结合表格Ksp 计算各离子完全沉淀时pH <5的只有Fe 3+,故滤渣①中有Fe(OH)3,又CaSO 4是微溶物,SiO 2不溶于酸,故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2; (4)向80~90℃滤液①中加入KMnO 4溶液,可氧化Fe 2+,得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②,反应的离子方程式为3Fe 2++- 4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +; (5)滤液②中加入锌粉,发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ,故加入锌粉的目的为置换Cu 2+为Cu 从而除去; (6)由分析,滤渣④为CaF 2、MgF 2,与浓硫酸反应可得到HF ,同时得到的副产物为CaSO 4、MgSO 4。 2.(2022·全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源,通过下图流程实现铅的回收。

化学工业流程高考题汇编有答案解析

化工生产真题训练 1、〔2021高考〕工业上用重铬酸钠〔Na2Cr2O7〕结晶后的母液〔含少量杂质Fe3+〕生产重铬酸钾〔K2Cr2O7〕。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: 〔1〕由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。 〔2〕向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。 〔3〕固体A主要为__________________〔填化学式〕,固体B主要为________〔填化学式〕。 〔4〕用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______〔填"I〞"II〞或"III〞〕中,既能提高产率又可使能耗最低。 2、〔2021年高考〕烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰〔主要含Al2O 3、SiO2等〕制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。 〔1〕酸浸时反响的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为。 〔2〕加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—。滤渣Ⅱ的主要成分为〔填化学式〕;假设溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低, 2x 其原因是〔用离子方程式表示〕。 〔3〕上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将〔填"增大〞、"减小〞或"不变〞〕。 3、〔2021年高考〕实验室从含碘废液〔除H2O外,含有CCl 4、I2、I-等〕中回收碘,其实验过程如下:

2020年高考化学:化学工艺流程 综合大题精编30题【答案+解析】

2020年高考化学:化学工艺流程 综合大题精编30题 【答案+解析】 1.如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO 、CdO 、CoO 和Fe 2O 3等)中回收重金属的工艺流程。 回答下列问题: (1)浸取过程为先加入NH 4HCO 3溶液,再向其中通入NH 3,滤液①中主要含 [Cd(NH 3)4]2+、[Ni(NH 3)6]2+、[Co(NH 3)6]2+及CO 2-3。写出NiO 浸取时发生反应的化 学方程式:______________ __________________________________________________________ (2)为探究“催化氧化”步骤中[Co(NH 3)6]2+氧化为[Co(NH 3)6]3+的实验条件,向[Co(NH 3)6]2+含量为0.38 g ·L -1的溶液中通入空气,待反应完全后,记录数据如下表: 由表中数据可得,[Co(NH 3)6]2+ 氧化的最佳条件为 ________________________________。 (3)已知Co(OH)3为强氧化剂,向Co(OH)3中加入浓盐酸发生反应Ⅰ,写出该反应的 离 子 方 程 式 : ____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。 (4)“反萃取”的原理为NiR 有机+2H + Ni 2++2HR 有机,需加入的试剂 X 为________,分离有机相和水相的操作为________。 (5)水相①的主要溶质为________(填化学式)。 (6)生成CdCO 3沉淀是利用反应[Cd(NH 3)4]2++CO 2- 3 CdCO 3↓+4NH 3↑。 已知:常温下,该反应平衡常数K =2.75×105,[Cd(NH 3)4]2+Cd 2+ +4NH 3的平衡常数K 不稳 =2.75×10 -7 ,列式计算K sp (CdCO 3): ____________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案 (1)NiO +5NH 3+NH 4HCO 3===[Ni(NH 3)6]CO 3+H 2O (2)90 ℃,石墨催化,反应时间为2.5 h (3)2Co(OH)3+6H ++2Cl -===2Co 2++Cl 2↑+6H 2O (4)硫酸溶液(或H 2SO 4溶液) 分液 (5)[Cd(NH 3)4]CO 3 (6)K sp (CdCO 3)=c (CO 2- 3)·c (Cd 2+) = c 4NH 3 c C d 2+c CO 2- 3c {} [Cd NH 3 4 ]2+c {}[Cd NH 34]2+ ·c 4NH 3 =K 不稳K =2.75×10-72.75×105 = 1.0×10-12 解析 (1)由题给信息,浸取过程得到的滤液①中含[Cd(NH 3)4]2+、[Ni(NH 3)6]2+、 [Co(NH 3)6]2+和CO 2- 3,可知NiO 浸取时发生反应的化学方程式为NiO +5NH 3+ NH 4HCO 3===[Ni(NH 3)6]CO 3+H 2O 。 (2)由题给信息可知,催化氧化前溶液中[Co(NH 3)6]2+的浓度为0.38 g ·L -1,“90 ℃,石墨催化,反应时间为2.5 h ”和“90 ℃,石墨催化,反应时间为5 h ”两个条件下均可将溶液中的[Co(NH 3)6]2+全部氧化为[Co(NH 3)6]3+,但同等条件下,反应时间越短越好,故最佳条件为90 ℃,石墨催化,反应时间为2.5 h 。 (3)Co(OH)3为强氧化剂,由工艺流程可知经反应Ⅰ得到CoCl 2溶液,因此Co(OH)3被浓盐酸还原为CoCl 2,而浓盐酸被氧化为Cl 2,故反应的离子方程式为2Co(OH)3+6H ++2Cl -===2Co 2++Cl 2↑+6H 2O 。 (4)为促进Ni 向水相转移,平衡需正向移动,结合流程中的产物为NiSO 4·6H 2O ,故应加入H 2SO 4溶液。分离有机相和水相的操作为分液。

高中化学工艺流程题解题技巧

高中化学工艺流程题解题技巧 解化学工艺流程题需要明确目的,全面掌握流程,理解反应原理,识别操作步骤,抓住关键点,运用图表信息,注意规范答题。 一、明确目的,掌握流程 在解决化学工艺流程题时,首先需要明确该流程的目的,了解整个流程中发生了哪些化学反应以及每一步骤的作用。这需要我们对化学反应和化学工业有较深入的了解,并且能够将理论知识应用到实际问题中。同时,还需要掌握整个流程中的物质转化过程,明确哪些物质是原料,哪些物质是催化剂、哪些物质是产物,以及哪些物质在流程中被消耗或被产生。这需要我们对物质的性质和反应过程有深入的了解。 二、理解反应原理,识别操作步骤 在了解整个流程的目的和物质转化过程之后,需要认真理解每个反应的原理,包括反应条件、反应类型、反应产物等。这需要我们对化学反应的类型和条件有深入的了解,并且能够根据反应原理识别出流程中的操作步骤。同时,还需要注意一些细节问题,如试剂的添加顺序、操作的先后顺序等。这些细节问题往往会影

响到整个流程的效果和产物的质量。 三、抓住关键点,突破难点 在解决化学工艺流程题时,需要抓住流程中的关键点,如化学反应的控制、分离和提纯的操作等。这些关键点往往是解题的难点和易错点,需要我们认真分析并理解。同时,需要注意一些细节问题,如温度、压力、时间等控制因素对化学反应的影响。这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。 四、运用图表信息,解决问题 在解决化学工艺流程题时,通常会给出一些图表信息,如物质转化图、实验数据表等。这些信息对于解题非常有帮助,需要我们认真阅读并加以运用。可以根据图表信息分析流程中物质的成分、含量、转化关系等,从而解决问题。同时,需要注意图表的准确性和完整性,避免因误解或遗漏信息而导致错误。 五、注意规范答题,避免失分 在答题时,需要严格按照题目要求进行作答,注意语言的规范性和准确性。同时,需要注意一些细节问题,如单位换算、符号表示等。避免因粗心大意而失分。另外,还需要注意时间的分配和答题的顺序,合理安排答题时间,按照题目顺序逐步作答。

2021年高考化学一轮复习易错题化学工艺流程类选择题含解析

化学工艺流程类选择题 【易错分析】 把化学工艺流程题改造成选择题是近几年高考试题出现大题小考的命题倾向,解答时,要明白命题人的命题意图,明确将原料转化为产品的生产原理、除杂并分离提纯产品的方法、提高产量和产率的措施、减少污染注意环保的“绿色化学”思想、原料的来源丰富和经济成本等。解答时,要注意分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么,B.发生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点:一切反应或操作都是为了获得产品;从选项中获取信息,帮助解题,了解流程后着手答题;对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护等方面考虑)。 【错题纠正】 例题1、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是 A.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤 C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解 D.在整个制备过程中,未发生置换反应 【解析】A项,盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,需要的主要玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,错误;B项,从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤,正确;C项,若直接加热MgCl2·6H2O,MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解,最终不能获得无水MgCl2,为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热,正确;D项,盐卤中加入足量石灰浆、Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,MgCl2·6H2O→MgCl2以及 MgCl2→Mg为分解反应,整个制备过程未发生置换反应,正确。 【答案】A

高考化学工艺流程题分析

高考化学工艺流程题分析 高考化学中,工艺流程题是常见的类型之一。这类题目要求考生对某一工业流程进行分析和计算,而对于这类题目,考生不仅需要具备基本的知识和理解能力,更需要注重思维方式和解题技巧的培养。 一、解题思路梳理 工艺流程题是需要考生掌握下面几个方面的知识,并且要求考生针对具体的题目进行大量的计算和练习: (1)反应热和热量计算 反应热和热量计算是化学工艺流程题的重要组成部分。在实际生产过程中,反应热往往是需要考虑的因素之一。考生需要根据反应式和热量计算公式计算反应热,并根据反应热和反应物、产物的质量关系计算反应所放出的热量,包括放出的热量和吸收的热量。 (2)化学平衡和反应速率计算 在工业生产中,化学平衡和反应速率也是需要考虑的问题。考生需要针对具体的题目计算已知条件下反应的平衡常数,并根据反应速率公式计算反应速率,并根据反应速率和反应时间计算反应程度。 (3)物质的浓度计算

化学工艺流程题涉及到的反应物和产物的量也需要考生根据物 质的浓度计算,并根据反应的化学式和反应物数量的变化关系计算 物质的产量。 二、习题训练 以下是两道化学工艺流程题的解答过程,以提供给考生更好的 解题思路和练习方法。 1. 硝基甲烷通过以下反应制备: CH4(g)+ 2HNO3(l)→ CH2(NO2)2(l)+ 2H2O 反应过程中放出的热量为– 251.3 kJ/mol。当反应混合物中 硝酸的浓度为 15 %(质量分数)时,硝基甲烷的产量为多少? (1)首先,根据反应式计算反应放出的热量:251.3 kJ/mol (2)然后由于硝酸浓度只有 15 %,因此需要计算硝酸的质量。假设反应物质的总质量为 1 g,硝酸的质量为 0.15 g(根据浓度计算)。并且考虑到硝基甲烷是二价的,因此需要将硝酸的质量除以2。 (3)接着计算反应物质的摩尔质量(分子量)。CH4: 12+4=16 g/mol,HNO3: 1+14+3×16=63 g/mol,CH2(NO2)2: 12+28+2×14+2 ×16=94 g/mol。

基于核心素养下的化工流程题分析和教学启示以2023年全国理综甲卷为例

基于核心素养下的化工流程题分析和教 学启示以2023年全国理综甲卷为例 摘要:文章以2023年全国理综甲卷26化工流程题为例,从核心 素养、命题意图、关键能力、解题阻碍角度具体分析,探索素养导向 的教学启示。 关键词:核心素养;命题意图;关键能力;解题阻碍;教学启示 学科核心素养是学科育人价值的集中体现,是学生通过学科学习 而逐步形成的正确价值观、必备品格、关键能力〔1〕。高考评价体系 倡导“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的高考命题理念。查阅文献,工艺流程题一直是高考中全国卷或地方卷中的主流题型。 基于学科核心素养以2023年全国理综甲卷26化工流程题为例,从素 养类型、素养水平、命题意图具体分析,探索素养导向的教学启示。 化工流程题就是以“框图”形式,以化工生产中有关的化学知识 为载体,根据生产过程中涉及的必备知识进行设问的一类综合性主观题,充分体现了对核心素养的考查。以2023年全国理综甲卷中的化 工流程题具体分析为例。 〔2023年全国 甲卷26〕BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可 制备粉状BaTiO3。

回答下列问题: (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水 的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.盐酸 d.磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取,是否可行?_______,其 原因是_______。 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_______。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡,产生的nCO2:nCO_______。 核心素养:题目选取压电材料BaTiO3粉末为素材,以制备压电材 料BaTiO3粉末为载体,具体考查了化工流程中试剂的作用分析、离子方程式的书写、实验操作的可行性判断、陌生化学方程式的书写、化 学计算等,素养类型及素养水平详见表1。 表1〔2023年全国甲卷26〕工艺流程题中核心素养及素养水平

高中化学工业流程图题目详解

高中化学工业流程图题目详解 一、高考考查方向 1、冶金类问题:冶铁和冶Al。 1)冶铁:通过制造还原性气氛(氢气、一氧化碳等)来还原铁的氧 化物。 2)冶Al:利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱,在提取Al 的同时除杂。解题技巧:对于铁等变价金属要关注其化合价,Al 等两性金属要关注溶液酸碱度。 2、离子反应类问题:常见考查的工业流程类问题,目的主要为制备某类盐类物质,常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。在此之前要经过一步或者多步除杂。解题技巧:熟悉除杂的方法和原理,熟悉除杂相关反应。难点在于反应方程式的书写。 3、强氧化剂的制备:这类题目特点鲜明,主要用于制备高中阶段的强力氧化剂(KMnO 4、高铁酸钠等)。解题技巧:这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性,在制备的时候要选择碱性环境。 4、电化学问题:电化学是一种重要反应,利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。解题技巧:一是离子移动方向的把握,二是电极反应方程式的正确书写。 二、解题思路与解题步骤 1、解题思路: 1)明确整个流程及每一部分的目的;2)仔细分析每步发生的反应及

得到的产物;3)结合理论基础与实际问题思考;4)注意答题模式和要点。 2、解题步骤: 1)粗读试题:尽量弄懂流程图,但不必强求推出每一种物质。 2)精读试题:根据问题去精心研究某一步或者某种物质。 3)看清所问问题:不能答非所问,注意科学表达。 三、常见处理流程:1、原料预处理;2、除杂;3、产品分离提纯。 四、分析流程图的技巧: 1、浏览全图,确定该流程的目的:由何种原料得到何种产物(副产品),对比原料和产物。 2、了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。并在分析和解题过程中随时联系和调用。 3、解析流程图需要思考的问题:从原料到产品一次发生了什么反应?利用了什么原理?每一步操作进行到什么程度最佳?每一步操作产 生了什么杂质和副产物?杂质和副产物要怎么除去? 五、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质:对混合物的除杂、分离、提纯 1)首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质; 2)然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生了反应, 生成了什么产物; 3)最后,思考用什么方法才能将杂质除去。 六、物质制备类工艺流程题

高考化学工艺流程题解法

高考化工艺流程题解法 一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧 1.无机工艺流程题的结构和分类 无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题,构成一道完整的化学试题。 从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题; 以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等; 按资源的不同,可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的工艺流程题(如有机合成工艺题)等。 2.解题技巧 (1)解题思路 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是选择将原料转化为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产率;四是减少污染,注意环保,发展“绿色化学”;五是考虑原料的来源丰富和经济成本;六是生产设备简单,生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问,我们的解题思路是:

①从生产目的(标)出发,读懂框图或流程(主线主产品,分支副产品,回头为循环)。解答时要看框内,看框外,里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。 B.发生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为了获得产品。 ③从问题中获取信息,帮助解题,了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生

高考化学工艺流程题解题方法

高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像 设问方式:措施、成分、物质、缘由 实力考查:获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点:基本理论、元素化合物、试验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现实力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原 料:矿石(固体) 预处理:酸溶解(表述:“浸出”) 除 杂:限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:限制条件,调整PH ,使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。 其次,再精读试题,依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。 第三,要看清所问题,不能答非所问,并留意语言表达的科学性 在答题时应留意:前一问回答不了,并不肯定会影响回答后面的问题。 分析流程图须要驾驭的技巧是: ① 阅读全题,确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物; ② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行 联系和调用; ③ 解析流程图并思索: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?)。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的? 无机化工题:要学会看生产流程图,对于比较生疏且困难的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节的原理都搞清晰,针对问题分析细微环节。 考察内容主要有: 1)、原料预处理 2)、反应条件的限制(温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择) 3)、反应原理(离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯) 4)、绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 5)、化工平安(防爆、防污染、防中毒)等。 2、规律 Ⅱ分别提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分别提纯 Ⅲ 还原

2016-2019年高考化学真题——工艺流程(成分分析)

2016-2019年高考化学真题——工艺 流程(成分分析) 1.[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO 4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题: (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为__________(填标号)。 A .黄色 B .红色 C .紫色 D .绿色 (2)以重晶石(BaSO 4)为原料,可按如下工艺生产立德粉: ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 (3)成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g 样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min ,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I 2用 0.1000 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定,反应式为I 2+2223S O -2I −+246S O -。测 定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。终点颜色变化为_________________,样品中S 2−的含量为______________(写出表达式)。 【答案】(1)D (2)①BaSO 4+4C BaS+4CO ↑ CO+H 2O CO 2+H 2 ②BaCO 3

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