初二升初三学生化学学案 衔接练习

初二升初三衔接班化学教学安排

同学们马上就要进入高中学习，九年级化学是初中阶段的关键时刻,九年级化学同时起承上启下的作用。而九年级化学也由原来的一本书增加为两本书，内容多，时间紧。由于教学时间紧，任务重，中考压力大，还得留几个月时间复习。为了使同学们在明年考上理想的学校，就非常有必要进行衔接班的学习。

具体安排

第二单元我们周围的空气空气

第1讲绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1.化学是研究物质的、、以及其的科学。

2．道尔顿创立了，阿伏加德罗创立了，奠定了近代化学的基础。

3.组成物质的基本成分——元素。门捷列夫发现了和，使化学学

习和研究变得有规律可循。

4.化学是一门自然科学，它研究物质的( )

①组成②结构③性质④变化规律

A．①③B．①②C．①②③④D．③④

5.下列叙述错误的是( )

A．化学成为一门独立的学科，是人类不断探索自然界的结果

B．造纸、纺织、印染等工业是轻纺工业，与化学没有密切关系

C．自然资源的综合应用和环境保护与化学有密切关系

D．元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循

6.下列说法不正确的是( )

A．人类可合成自然界中不存在的物质

B．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学

C．人类生产、生活中所用物质都来自于自然

D．利用化学可以开发新能源和新材料，以改善人类的生存环境

7.填写下表:(教师指导学生写、记、1—20号元素)

8.化学的作用:

.

第2讲第一单元走进化学世界

物质的变化和性质

1．叫化学变化，也叫化学反应。

2. 叫物理变化。

3.化学变化基本特征是有生成，化学变化过程中常伴随发生一些现象，如、、、、等，这些现象(能、不能)作为判断一个变化是化学变化的依据。

4.物质的性质包括性质与性质两方面，我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫；物质不需要发生化学变化就表现出来

的性质叫。

5.物理变化和化学变化的本质区别是。

6.一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。回答下列问题：（1）写出一氧化氮的物理性质（两点）：。

（2）写出一氧化氮的化学性质：。

7.下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（）

A．功夫深，铁杵成针 B．春节到，焰火缤纷

C．春天来，冰雪消融 D．美酒开，满屋飘香

8.下列变化属于化学变化的是( )

A．水结冰 B．矿石粉碎 C．铁生锈D．电灯通电发光

9.下列变化属于物理变化的是( )

A．饭菜变馊B．粮食酿酒Ｃ．蔗糖溶于水 D．燃放鞭炮

10.成语中也蕴含化学原理。下列成语蕴含化学变化的是( )

A．水滴石穿 B．聚沙成塔C．磨杵成针 D．死灰复燃

11.下列日常生活中的变化，不属于物理变化的是( )

A．天然气燃烧 B．水受热变为水蒸气 C．玻璃杯摔碎 D．酒精挥发

12.化学反应的特征是( )

Ａ．发光放热 B．生成气体 C．生成沉淀 D．生成新物质

13.下列变化属于化学变化的是( )

Ａ.玻璃杯被打碎 B.酒精燃烧 C.灯泡通电后发光，放热 D.蜡烛受热熔化

14.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是( )

A．铜生锈，自行车轮胎爆炸 B．高粱酿酒，红磷燃烧

C．胆矾研碎，酒精燃烧 D．食物腐烂，金属导电

15.下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化的类型不相同，这种变化是( )

A．蒸发 B．变形C．水变成冰D．物质燃烧

16.判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是( )

A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热

C．生成白色固体氧化镁 D．颜色改变了

17.古诗句是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句只涉及物理变化的是( )

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

18.下列生活中的变化，属于物理变化的是( )

A．米饭变馊B．牛奶变酸Ｃ．湿衣服凉干Ｄ．铁锅生锈

19.下列物质的性质中属于化学性质的是( )

A．氧化铜的颜色是黑色的 B．酒精有挥发性

C．白糖易溶于水 D．汽油能燃烧

20.下列性质属于氧气化学性质的是( )

Ａ．氧气密度比空气大 B．氧气能支持燃烧

C．氧气是一种无色无味的气体 D．氧气不易溶于水

21.下列性质不属于化学性质的是( )

A．水在4℃时密度为lg／cm3 B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

C．镁条可以在空气中燃烧 D．铁在潮湿的空气中易生锈

22.中国消协对部分装修后的室内环境状况进行抽样测试后发现，近半数的室内环境存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。

苯是一种有毒、没有颜色、带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点为80．1℃，熔点为5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应；苯在空气里完全燃烧生成二氧化碳和水。

请回答下列问题：

(1)苯的物理性质有：。

(2)苯的化学性质有：。

第3讲化学是一门以实验为基础的科学

一、对制蜡烛的材料——石蜡的探究

1.提出问题

我们看到的蜡烛是由和做成的。石蜡常温下的色、态、气味、软硬度、水溶性、熔点，以及密度(与水相比)等是怎样的呢?

2.假设与猜想

根据生活经验和平时的观察猜测：石蜡是色体，气味，硬度，溶于水，熔点，密度比水。

3.实验设计和实施

4.解释与结论

根据所观察和实验现象得出：石蜡是色，体，气味，质地(填硬或软) ，在水中溶解，密度比水的密度，熔点，用手指搓捏石蜡有样的感觉。

二、对蜡烛燃烧的探究

1.提出问题

蜡烛燃烧有哪些现象?燃烧的火焰有几层?各层温度相等吗?怎样证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水?蜡烛蒸气能点燃吗?怎样证明?

2.假设与猜想

根据你对蜡烛燃烧的了解，蜡烛从点燃开始可能有的变化是：A．点燃时蜡烛烛芯燃烧，B．，C．，D． .

蜡烛燃烧的火焰可能分为层，层温度最高。蜡烛燃烧后生成的物质二氧化碳和水无法直接观察到，是因为它们是体。水蒸气冷却可以得到，二氧化碳可以使石灰水变，蜡烛熄灭后产生的蜡烛蒸气用火去点，估计燃烧。

3.实验设计和实施

[实验2] 观察蜡烛燃烧的火焰，试验各层火焰的温度高低：燃烧的火焰有层。

如用木条来验证哪部分火焰的温度最高，实验操作是：，现象是：木条与层火焰接触的部分首先。

[实验3] 验证蜡烛燃烧后生成的物质为二氧化碳和水蒸气：

(1)用一个干燥的冷烧杯，观察到烧杯内

出现，说明石蜡燃烧后生成的物质有；

(2)根据二氧化碳可以使石灰水变浑浊的信息，将小烧杯罩在蜡烛的火焰上约 2 min，

盖上玻璃片，并把小烧杯正立在桌面上，取下玻璃片，迅速加入少量澄清石灰水，盖上玻璃片后振荡，观察到，说明石蜡燃烧后生成的物质有。

[实验4] 验证蜡烛燃烧是其蒸气燃烧。

(1)用火点刚好熄灭的蜡烛产生的蒸气，可以观察到；

(2)用酒精灯、小试管、试管夹和石蜡，你怎样证明石蜡蒸气能燃烧?

。

4.解释与结论

在探究蜡烛燃烧的火焰中发现，火焰共有层，分别叫焰、焰和。

其中，的温度最高。这是因为物质燃烧与氧气有关，与氧气接触得越充分，

燃烧越，温度也越。

石蜡燃烧后生成的物质有和。

5.问题与讨论 (评价与交流)

在化学中，把不变为新物质而本身固有的性质叫物理性质。把变为新物质表现出来的性质叫化学性质。下列过程表现出来的性质，属于物理性质的有，属于化学性质的有。

A.蜡烛点燃时先变软、熔化

B.蜡烛烛液倒入水中，浮在水上

C.蜡烛能用小刀切开

D.蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气

E.蜡烛燃烧产生的二氧化碳使石灰水变浑浊

三、练习：

1.某同学猜想：酒精燃烧的生成物和蜡烛燃烧的生成物相同，于是仿照教材“对蜡烛及其燃

烧的探究”实验，设计了“用酒精灯进行酒精燃烧”的探究实验。实验操作步骤及图示如下。请你填写实验报告。

(1)实验名称。

(2)实验目的。

(3)实验仪器。

(4)实验药品（略）。

(5)填写：

第4讲化学是一门以实验为基础的科学

一、探究：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

查阅资料：

1.二氧化碳可以使澄清石灰水变，二氧化碳越多混浊越。二氧化碳还可以使燃着的木条。

2.氧气可以使带火星的木条，木条燃得越旺，说明氧气的含量。

活动过程：

1.提出问题

空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气，人呼出的气体中是否也含有这些气体?怎样证明空气和人呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的相对含量的不同?

2.假设与猜想

根据生活经验判断：

人呼出的气体中氧气的含量比空气，理由是；

人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气，理由是；

人呼出的气体中水蒸气的含量比空气，原因是。 3．实验设计与实施

按照下列实验项目的要求，完成实验，填写相应的空白。

结论：。

讨论：上课时全部关闭教室门窗，时间长了，同学们会感觉面红耳赤，昏昏欲睡。从教室中所含气体与室外的气体含量不同的角度，分析教室要经常打开门窗的必要性。

二、基本实验操作

1.药品的取用规则

①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

2.药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)

（1）固体药品

①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。

②取出块状药品或密度较大金属颗粒，应该先把容器横放，用把药品

放，再把容器，使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器。

③粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

(2)液体药品

操作要领是：取下瓶塞，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。

用量筒：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面

凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

用滴管：取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要放

或置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。

3．用托盘天平称量时把称量物放在，砝码放在，砝码要用夹取。称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张的纸再

称量，易潮解、有腐蚀的药品，必须放在器皿里称量。

4.应用点燃酒精灯，绝对禁止用引燃另一只酒精

灯；熄灭酒精灯时必须用不可用；灯内的酒精

不能超过其容积的；酒精灯的火焰可分为、、

三个部分，应用加热。

5.给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很

热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内

液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应有

药品的部位放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加

热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。

6.表示玻璃仪器洗涤干净的标志是。

7.请根据下图回答问题(填序号)。

(1)按序号分别写出各仪器的名称：

①，②，③，④。

(2)可用于配制溶液和较大量试剂反应的仪器是；用于收集气体的仪器

是。

8.取5ml水并加热至沸腾；试回答下列问题。

(1)需要用到哪些化学仪器(标明主要仪器的规格)?

(2)钟敏同学在做上述实验时，试管炸裂。请你帮助分析造成试管炸裂的原因。

9.写出下列错误操作可能导致的不良后果。

①用嘴吹灭酒精灯。

②给试管中液体加热，试管底部与灯芯接触。

③取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心。

10.要比较准确地量取2mL盐酸，应使用的仪器是( )

A．试管 B．标明容积的烧杯 C．100mL的量筒 D．10mL的量筒

11.下列仪器中不能在酒精灯火焰上直接加热的是( )

A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．燃烧匙

12.用量筒量取10ml水，读数时视线俯视，则所取水的实际体积是( )

A．10mL B．小于10mL C．大于10ml D．无法估计

13.不能用酒精灯加热的仪器是( )

A．蒸发皿 B．集气瓶 C．燃烧匙 D．试管

14.下列实验操作有错误的是( )

A．用药匙或镊子取用固体药品 B．用酒精灯外焰给物质加热

C．绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯 D．试管夹夹在试管的正中

15.下列实验基本操作，正确的是( )

第5讲第一单元复习、测试

一、

1.化学研究的对象

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

3.物理性质和化学性质

概念：物质不需要发生化学反应就表现出来的性质

物理性质

物质的性质范围：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、

溶解性、挥发性、导电性、导热性等

概念：物质在化学反应中表现出来的性质

化学性质

范围：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、

毒性、金属的活动性等

4.化学实验基本操作

粉末：应先使试管倾斜，把盛有药品的

（或用 ）小心地送入

试管底部，然后使试管直立起来

固体药品

块状：先把容器 ，用 把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把

容器慢慢竖立起来，使它们缓慢地滑到容器底部，以免打破容器

少量：可用滴管吸取。滴管不能 或 。严禁用未经

清洗的滴管再吸取别的试剂。

液体药品 常量：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞， 放在桌子上。然后拿

起瓶子，瓶子上的标签应 ，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

基本操作：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（即“左物右码”）。

砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

天平

注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同

的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，必须放在玻璃器

皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

酒精灯：点燃酒精灯可用火柴；绝对禁止用 ；应用外

焰加热；用完酒精灯，应用 盖灭，不可用嘴吹。酒精灯洒出

的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

加热

操作： 给试管里的液体加热，应先进行预热，注意液体体积最好不要超过

试管容积的1/3。加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

被加热的玻璃容器外壁的水应在加热前擦干，以免容器炸裂。

仪器的洗涤：玻璃仪器洗干净的标志是 。

二、练习

1.下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是( )

A.漏斗

B.试管

C.烧杯

D.量筒

2.如下图所示的实验操作正确的是( )

3.下列化学实验基本操作中，正确的是( ) A ．用试管夹夹持试管加热时，为防止试管脱落，应用手紧握试管夹的长柄和短柄 B ．用量筒量取液体时，视线与量筒内液面保持水平 C ．向烧杯中滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应紧贴烧杯内壁 基 本 操 作

D．用酒精灯外焰给物体加热

4.一位学生要用托盘天平称量2．5g药品，在称量中发现指针向右偏转，这时他应该( ) A．添加药品 B．向右盘中加砝码

C．移动游码 D.调节天平的平衡螺母

5.下列实验操作中错误的是（）

A．用酒精灯的外焰给试管加热

B．将称量物放在托盘天平的左盘上称量

C．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴烧杯内壁

D．用火柴点燃酒精灯

6.请你判断下列叙述中，不属于化学学科研究的问题是（）

A．煤炭是由什么组成的B．铁矿石是如何冶炼成铁的C．地球是怎样围绕太阳运动的 D．用粮食为什么能酿造白酒

7.在化学发展史上,发现元素周期律和元素周期表的科学家是（）

A．道尔顿B．阿伏加德罗C．拉瓦锡 D．门捷列夫

8.下列图示实验基本操作错误的是（）

A B

C D

9.我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是（）

A．潮湿的衣服经日晒变干 B．瓷碗破碎 C．食物变馊 D．石蜡熔化

10.正确量取18mL水，应选用的仪器是（）

① 5mL量筒②20mL量筒③50mL量筒④胶头滴管

Ａ．①④Ｂ．②④Ｃ．③④Ｄ．④

11．下列仪器不能用来加热的是（）

Ａ．燃烧匙Ｂ．试管Ｃ．量筒Ｄ．蒸发皿12．某人用托盘天平称量5.1g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为（）

Ａ．5.3g Ｂ．5.1g Ｃ．5.0g Ｄ．4.9g

13．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这个过程而言，属于科学探究中的（）

Ａ．假设Ｂ．实验Ｃ．观察Ｄ．做出结论

14．下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（）

A．颜色B．状态C．硬度D．可燃性

15．对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（）

A．带回家中B．倒到指定容器中C．随意倾倒到水槽中D．倒回原试剂瓶中

16．小新在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法中不可取的是（）

A．反复实验，并观察是否有相同的现象

B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么

C．认为与本次实验目的无关，不予理睬

D．询问老师或同学，讨论黑色物质的成因

17．取固体粉末时，一般用。取颗粒较大的固体可用。18．液体药品不作特殊说明一般应取。固体药品不作说明一般。

19．在化学实验室应做到“三不”，，

。

20．玻璃仪器洗涤干净的标志是_____

。

21．蜡烛燃烧时火焰分为三层分别是______、_________、_________，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了和。22．现有下列实验仪器，请按要求填空

（1）写出仪器的名称：A______ C H 。

（2）吸取和滴加少量液体时要用到。（填字母或仪器名称）

（3）量取一定量液体除了图中某仪器，还需要。（填仪器名称）

23．某同学对一未知金属做了如下实验：取一块金属，用小刀切下一块并将其投入水中，该金属漂浮于水面，并于水发生剧烈反应，在水面上急速转动，四处游动，同时发出嘶嘶的响

红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 声，立即熔化成一个闪亮的、银白色的小球，并逐渐缩小，直至完全消失。请分析以上实验

现象，归纳出该金属性质：

（1）物理性质： 。

（2）化学性质： 。

24．实验与探究

25.李灵同学在给液体加热时，不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，采取的应急

措施正确的是 。

A ．拨打火警电话119

B ．用水浇灭

C ．用嘴吹灭

D ．用湿抹布

扑盖 E ．找老师一起想办法 F ．用塑料水槽扣在正燃烧着酒精和酒精灯上面

E ．逃跑

26.设计一个最简单的方案取出你们教室内的空气。

第6讲 第二单元 我们周围的空气

空 气

1.拉瓦锡通过实验得出了空气是由 和 组成的结论。

2.空气的成分

按体积计算，大约是：氮气 （约4/5），氧气 （约1/5），稀有气体 ，

二氧化碳 ，其它气体和杂质0.03%。空气的主要成分是： 和 ，

两者的体积比约为 。

3.课本[实验2－1] 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量

(1)测定原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，密闭容

器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。 (2)实验现象：红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的

水通过导管进入集气瓶且约占瓶内原空气体积的1/5。 (3)实验结论：氧气约占空气体积的1/5；由本实验可推知氮气的一些性质：不溶于水，

不能燃烧，不支持燃烧、无色。

(4)红磷在空气中燃烧反应的文字表达式为： (5)注意事项：①红磷必须要足量；要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性

一定要好。否则会造成测定结果偏小。②要先夹住弹簧夹，然后再点燃红磷，否则会造成测定结果偏大。

4.测定空气中氧气的体积分数

(1)提出问题：怎样测定空气中氧气的体积分数？

(2)制定计划与设计方案：

如右图所示，用将密封的集气瓶中空气中的消耗尽，

使封闭容器内的气体压强（选填“小于”或“大于”）大

气压强，烧杯中水被压入集气瓶中，集气瓶内水面上升。利用化学反

应后集气瓶内的体积减去反应前集气瓶内

的体积，就是集气瓶内空气中的体积。再利用此体积计算出

空气中氧气的体积分数。

(3)进行实验与证据收集

实验步骤：

①向集气瓶中加入少量水，做好记号，夹紧乳胶管。

②匙内装满足量红磷，点燃，立即伸入瓶中并塞紧塞子。

③观察红磷燃烧的现象为，用文字

表达式表示该反应：。

④待火焰熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象为

，记录水面的位置。

⑤估算空气中氧气的体积分数约为。

讨论：由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出几种。

。

5.小兰和小红同学分别用右图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。

(1)小兰测出空气中氧气的体积分数低于1/5，针对这一事实，你认

为下列做法或想法不可取的是（）

A．查看实验装置是否漏气

B．实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗尽

C．实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少

D．将红磷改为木炭再重做实验

(2)小红测出空气中氧气的体积分数大于1/5，造成这一现象的原因可能是（）

A．实验前没将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气

C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足

6.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）A．二氧化硫B．稀有气体C．二氧化碳D．水蒸气

7.小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）

A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果

B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4／5

C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升

D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度

8.在100mL空气里，氧气占大约是()

A．2.1 kg B．21 L C．21 g D．21 mL

9.混合物和纯净物

（1）混合物由物质混合而成。这些物质之间没有发生反应，各自保持原来的性质。例如，空气是混合物。

（2）纯净物由物质组成。例如，氧气是纯净物。纯净物可以用专门的化学符号表示。填写化学符号：氧气、氮气、二氧化碳、磷、五氧化二磷。

（3）混合物和纯净物的判别标准是物质种类的多少。

11.空气的污染与防治

（1）一般来说空气的成分比较固定，但是在某些地区大气的污染会引起成分发生一些变化。

（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。不同地区的首要污染物有所不同。

（3）防治空气污染的主要措施有：①植树造林、种草；②使用清洁能源；③汽车尾气

处理达标后再排放；④工厂的废气处理达标后再排放；⑤加强大气质量的监测等。

12.绿色化学的主要特点:

(1)充分利用资源和能源，采用的原料；

(2)在的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。

13.稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”是因为（）

A．稀有气体在空气中含量少 B．稀有气体用途广泛

C．稀有气体性质不活泼 D．稀有气体非常宝贵

14.节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（）

A．氧气 B．氮气C．稀有气体 D．二氧化碳

15.下列活动中，不会造成空气污染的是（）

A．动植物的呼吸 B．工厂烟囱排放的烟尘

C．汽车行驶排放的尾气 D．焚烧麦秆产生的烟

16.空气中按体积分数计算，含量最多的气体是，它约占空气体积的，能支持燃烧的气体是，它约占空气体积的。

17.易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是( )

A．O2 B．N2 C．C02 D．空气

18.下列说法不正确的是()

A．稀有气体在通电时会发出有色的光

B．汽车排气形成的烟雾、建筑工地的粉尘都是造成空气污染的重要原因

C．空气的各成分是固定不变的

D．氮气与二氧化碳气体都是无色的，可用澄清石灰水区别

19.每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）

A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮

B.二氧化碳一氧化碳氮气

C.氧气二氧化碳氮气

D.氮气氧气一氧化碳

20.现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染期。以下不属室内空气污染的是

（）A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味

C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质黏合剂释放出的甲醛有毒物质21.氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是()

A．焊接金属时用氮气作保护气B．灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命

C．食品包装时充氮以防腐D．医疗上用液氮作冷冻麻醉剂

22.市容委员会收到市民有关改善空气质量的大量来信。其中部分建议要点如下：

①安排洒水车在城市主干道洒水

②植树造林，增加小区绿地面积

③将公交车全部改为无轨电车

④关闭火力发电厂

⑤将有污染的化工厂搬迁至城郊

⑥不允许采购运输劣质煤进入城市

⑦加速城市燃气化建设，改烧煤为烧燃气

以上七条建议中，有利于提高空气质量的合理化建议

是。

其中你对不合理的建议回复理由分别是。23.在商店购买灯泡时，可发现灯泡内部的灯丝支架上附着少量红色物质──红磷，其作用是，有关化学反应的文字表达式是:

。

第7讲氧气性质

1.氧气的物理性质

在通常状况下，氧气是一种色、味的气体。氧气的密度比空气的略。氧气溶于水。液态氧和固态氧都为色。

2.氧气的检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条，证明该气体为氧气。

3.氧气的化学性质

（1）硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰。硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。该实验中装氧气的瓶里先装少量水的目的是：溶解生成的有毒的二氧化硫，以免污染空气。该反应的文字表达式为：。

（2）木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。该反应的文字表达式为：。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。该反应的文字表达式为：。

注：做铁丝在氧气中燃烧的实验时，装氧气的集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺一薄层细沙，这是为了防止生成的高温熔化物落下来炸裂瓶底。

（4）铝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。该反应的文字表达式为：。

4.氧气的重要用途是：供给呼吸（如：医疗、登山、潜水、航空等。）和支持燃烧（如：炼钢、炼铁、气焊、气割、宇航等）。氧气还可制液氧炸药。注：氧气本身不能燃烧，不能做燃料，只是具有助燃性。

5.下列关于氧气的物理性质叙述错误的是（）

A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B．氧气不易溶于水

C．标准状况下，氧气的密度比空气略大 D．固体氧是无色的

6.下列说法中正确的是( )

A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

7.下列关于氧气性质的描述，错误的是( )

A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体

B．氧气在低温、高压时能变为液体或固体

C．氧气极易溶于水

D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

8.田径比赛的发令枪打响时产生的白烟是（）

A．水B．四氧化三铁C．五氧化二磷D．二氧化碳

9.下列物质燃烧能除去密闭容器中的氧气，且不混入其它气体的是（）

A．蜡烛B．木炭C．硫D．红磷

10.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）

A．氧气具有可燃性B．氧气能供给动植物呼吸

C．氧气能支持燃烧D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧11.下列关于氧气的说法错误的是( )

A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 B．用带火星的木条可以检验氧气 C．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 D．氧气支持燃烧可以用于气焊12.用燃着的木条不能将下列各组气体区分开来的是( )

A．氧气、空气 B．氮气、二氧化碳 C．空气、氮气 D．二氧化碳、空气13.下列物质中，含有氧气的是（）

A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．空气 D．四氧化三铁

14.物质的下列性质中，属于化学性质的是( )

A．颜色、状态 B．密度、硬度 C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点

15．用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气?

16.举例说明氧气的化学性质比氮气的化学性质活泼。

第8讲氧气制取（一）

一、练习：

1.化合反应：的反应，叫做化合反应。

其特点是：多变一。通式：A + B → AB 。

2.氧化反应：物质跟发生的化学反应叫做氧化反应。注：其中的“氧”不能说成“氧气”，因为除氧气外还有其它形式的氧。

3.下列四个反应中属于化合反应的是( )

4.下列叙述中，正确的是( )

A ．氧化反应一定是化合反应

B ．物质只有与氧气发生的反应才是氧化反应

C ．凡是两种或两种以上物质发生的反应就属于氧化反应

D ．硫在氧气中燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应

5.下列变化中不属于缓慢氧化的是

( )

A ．醋和酒的酿造

B ．动植物的呼吸作用

C ．馒头变馊

D ．煤的燃烧

6.下列能证明木炭燃烧产物是二氧化碳的是( )

A ．加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊

B ．生成的气体密度比空气大

C ．燃烧时发出白光，并放出热量

D ．生成的气体能使燃着的木条熄灭

7.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（ ）

A ．闻气体的气味

B ．观察气体的颜色

C ．分别插入燃着的木条

D ．分别倒入少量的澄清石灰水

8.下列变化中不包括缓慢氧化过程的是( )

A ．钢铁生锈

B ．食物腐烂

C ．动植物呼吸

D ．木炭燃烧

9.下列物质中属于混合物的是( )

A ．氧气

B ．洁净的食盐水

C ．四氧化三铁

D ．二氧化碳

10．把下列物质中符合题目要求的物质的化学符号写在横线上。

二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氧气 氮气

(1)能支持燃烧的气体是 ；

(2)有刺激性气味的气体是 ；

(3)白色固体是 ；

(4)无色气体是 。

11.有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳。可以用燃着的木条去鉴别

它们：

(1)能使木条燃烧更旺的气体是 ；

(2)能使木条燃烧保持不变的气体是 ；

(3)能使木条熄灭的气体有 ，要想进一步确定是何种气体，

应采用的方法是 ，判断的依据和

结论是 。

12.右图是I 、Ⅱ、Ⅲ三个实验的示意图，

根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理回

A ．水 氢气 + 氧气 通电 点燃

B ．氢气 + 氧气 水 点燃

C ．酒精 + 氧气 水十二氧化碳 点燃

D ．木炭+ 氧气 二氧化碳

答问题：

（1）关于三个反应的叙述中不正确的是( )。

A.都是化合反应

B.生成物都是固体

C.都需要点燃

D.都有氧气参加反应

(2)I 实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。硫的用量不能太多，原因是 。

(3)实验Ⅲ的实验现象是 ；其中铁丝要

绕成螺旋状，原因是 。某同学在进行该实验

时，集气瓶炸裂了，请你帮他分析一下原因 。

二、氧气的制取

1.实验室制取氧气的药品和反应原理

（1）常用药品： 、 或 。

（2）反应的文字表达式为：

2.催化剂和催化作用 （1）在化学反应里能改变其它物质的化学反应 ，而本身的 和

性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。特点：一变两不变。

注：其中“改变”包括“加快”和“减慢”两个方面的意义；催化剂的物理性质常发生变

化。

如：二氧化锰是分解过氧化氢溶液制氧气反应中的催化剂。注：不能说”二氧化锰是催

化剂”。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰在分解过氧化氢溶液制氧气反应中起催化作用。

3.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。主要特点：

一变多。反应物（左边）为一种。注：化合反应与分解反应刚好相反，化合反应的主要特点

是：多变一，即：生成物（右边）为一种。

4.氧气的工业制法： 。原理：利用液态氧的沸点比液态氮的沸点高，采

用蒸发的方法制得。注：分离液态空气法制氧气为 变化。

氮气 （液态氮的沸点为：-196?C ）

过程：空气

液态空气 液态氧（液态氧的沸点为：-183?C ）

5.实验室用氯酸钾制氧气。如用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量( )

A ．不变

B ．变大

C ．变小

D ．都可能

6.有下列几个化学反应:

① ③ 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 +氧气 二氧化锰

加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁

碳酸 水 + 二氧化碳

点燃 石蜡+氧气 水+二氧化碳

点燃 ④ 磷+氧气 五氧化二磷 加压

降温 蒸发