烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃
什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃
1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃..
烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1
接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有
我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似
1取代反应
如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应
C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例：
乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯
师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律..
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似
烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似
1烯烃的加成反应：要求学生练习
；1;2 一二溴丙烷
光3n+1 点
；丙烷
2——卤丙烷
简单介绍不对称加称规则
2
3加聚反应：
聚丙烯
聚丁烯
△二烯烃的加成反应：1;4一加成反应是主要的
4、烯烃的顺反异构
烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外;还可能出现顺反异构..
顺—2—丁烯反—2—丁烯
三、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃..
自学讨论在学生自学教材的基础上;教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征;并推测乙炔可能的化学性质
小结乙炔的组成和结构
1、乙炔ethyne的结构
分子式：C
2H
2
;实验式：CH;电子式：结构式：H-C≡C-H;分子构型：直线型;键角：
180°
投影乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取
1反应原理：CaC
2＋2H
2
O→CH≡CH↑＋CaOH
2
2装置：固-液不加热制气装置.. 3收集方法：排水法..
思考用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味;这是因为其中混有H
2S;PH
3
等杂
质的缘故..试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的提示：PH
3
可以被硫酸铜溶液吸收..
讲使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后;再闻其气味..H
2S和PH
3
都被硫
酸铜溶液吸收;不会干扰闻乙炔的气味..
4注意事项：①为有效地控制产生气体的速度;可用饱和食盐水代替水..②点燃乙炔前必须检验其纯度..
思考为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率
讲饱和食盐水滴到电石的表面上后;水迅速跟电石作用;使原来溶于其中的食盐析出;附着在电石表面;能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触;从而降低反应的速率..
思考试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质..
3、乙炔的性质
乙炔是无色、无味的气体;微溶于水..
1氧化反应
①可燃性明亮带黑烟2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O 演示点燃乙炔验纯后再点燃
投影现象；燃烧;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟..
推知：乙炔含碳量比乙烯高.. ②易被KMnO 4酸性溶液氧化叁键断裂 演示将乙炔通入KMnO 4酸性溶液
投影现象：溶液的紫色褪去;但比乙烯慢..
讲乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化;具有不饱和烃的性质..碳碳三键比碳碳双键稳定 2加成反应
演示将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
投影现象：颜色逐渐褪去;但比乙烯慢..
证明：乙炔属于不饱和烃;能发生加成反应.. 板书乙炔与溴发生加成反应 分步进行
随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯
学与问1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化;它们有什么结构特点 烯烃、炔烃;含有不饱和键 学与问2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团;将可以出现顺反异构..请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象
不存在;因为三键两端只连有一个原子或原子团.. 第二节 芳香烃
一、苯的结构与化学性质
复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 投影1、苯的物理性质
1、无色、有特殊气味的液体
2、密度比水小;不溶于水;易溶于有机溶剂
3、熔沸点低;易挥发;用冷水冷却;苯凝结成无晶体
4、苯有毒 2、苯的分子结构
1 分子式：C 6H 6 最简式实验式：CH
2苯分子为平面正六边形结构;键角为120°..
3苯分子中碳碳键键长为40×10－10m;是介于单键和双键之间的特殊的化学键..
4 结构式
5 结构简式凯库勒式 3、苯的化学性质
1 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色
讲苯较稳定;不能使酸性KMnO 4溶液褪色;能燃烧;但由于其含碳量过高;而出现明显的黑烟.. 投影2 取代反应 错误!卤代：
投影小结溴代反应注意事项：
1、实验现象：烧瓶内：液体微沸;烧瓶内充满有大量红棕色气体.. 锥形瓶内：管口有白雾出现;溶液中出现淡黄色沉淀..
或
C
C C C
C
H
H H
H
H
H
2、加入Fe 粉是催化剂;但实质起作用的是FeBr 3
3、加入的必须是液溴;不能用溴水;苯不与溴水发生化学反应;只能是萃取作用..
4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流
5、纯净的溴苯为无色油状液体;不溶于水;密度比水大..新制得的粗溴苯往往为褐色;是因为溶解了未反应的溴..欲除去杂质;应用NaOH 溶液洗液后再分液.. 方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O
思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下 锥形瓶中导管末端不插入液面以下;防止倒吸HBr 极易溶于水 2、如何证明反应是取代反应;而不是加成反应 证明是取代反应;只要证明有HBr 生成.. 3、HBr 可以用什么来检验
HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 投影错误!硝化：
硝基苯;无色;油状液体;苦杏仁味;有毒;密度>水;难溶于水;易溶于有机溶剂 思考与交流1、药品添加顺序
先浓硝酸;再浓硫酸冷却到50℃以下;加苯
2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热;水中插温度计
3、试管上方长导管的作用 冷凝回流
4、浓硫酸的作用 催化剂
5、硝基苯不纯显黄色溶有NO 2如何除杂
硝基苯不纯显黄色溶有NO 2用NaOH 溶液洗;分液 投影错误!磺化
－SO 3H 叫磺酸基;苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应.. 3 加成反应
板书易取代、难加成、难氧化 小结 反应的化学方程式 反应条件 苯与溴发生取代反应
C 6H 6+Br 2 C 6H 5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应 50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂
苯与氢气发生加成反应
C 6H 6+3H 2 C 6H 12 镍做催化剂 问什么叫芳香烃 芳香烃一定具有芳香性吗
板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物
苯的同系物：具有苯环1个结构;且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物.. 通式：C n H 2n-6n ≥6
板书二、苯的同系物 1、物理性质
展示样品甲苯、二甲苯
探究物理性质;并得出二者都是无色有刺激性气味的液体.. 板书①苯的同系物不溶于水;并比水轻..
②苯的同系物溶于酒精..
③同苯一样;不能使溴水褪色;但能发生萃取..
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色..
思考如何区别苯和甲苯
分别取少量待测物后;再加少量的酸性高锰酸钾溶液;振荡后观察现象;能褪色的为甲苯;不能褪色的是苯..
2、化学性质
讲1苯的同系物的性质与苯相似;能发生取代反应、加成反应..但由于烷基侧链受苯环的影响;苯的同系物能被酸性KMnO
4
溶液氧化;所以可以用来区别苯和苯的同系物..甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应;可制得三硝基甲苯;又叫TNT..化学方程式为：
讲2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响;它能使苯环更易发生取代反应..
讲3①TNT中取代基的位置..②TNT的色态和用途..淡黄色固体；烈性炸药..
1苯的同系物的苯环易发生取代反应..
2苯的同系物的侧链易氧化：
3苯的同系物能发生加成反应..
学与问比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象;以及硝化反应的条件;你从中能得到什么启示
小结的取代反应比更容易;且邻;对位取代更容易;表明了侧链-CH
3
对苯环之影响；
的氧化反应比更易发生;表明苯环对侧链-CH
3的影响使-CH
3
的H活性增大..
烷烃烯烃炔烃知识点总结说课讲解
烷烃烯烃炔烃知识点 总结
第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 光照 3n+1 2 点燃
烷烃烯烃炔烃知识点总结(1)
第一节脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称结构简式沸点/oC 相对密度 甲烷CH4-164 0.466 乙烷CH3CH3-88.6 0.572 丁烷CH3(CH2) 2CH3-0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1 ）取代反应 如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H2n+2 + —O2 →nCO2 +(n+1)H2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H2n (n≥2) 例： 乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称结构简式沸点/oC 相对密度乙烯CH2=CH2-103.7 0.566 丙烯CH2=CHCH3-47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应： 聚丙烯 聚丁烯 光照 3n+1 2 点燃
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第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应： 光照 3n+1 2 点燃
烷烃烯烃炔烃
一、烷烃 1．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想： 为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究二氯甲烷是否存在同分异构体确定。若CH2Cl2只有一种，则说明甲烷为________型，这种CH2Cl2分子为________(极性/非极性)分子；若CH2Cl2有两种，则说明甲烷为________型，这样的话，就会有一种CH2Cl2分子为极性分子(沸点较高)，而另一种为非极性分子(沸点较低)。 2．在甲烷分子中，1个碳原子与4个氢原子结合形成________型结构。碳氢键的键长是____ _____，碳氢键之间的夹角是________。 同理，在乙烷、丙烷等所有烷烃分子中，跟任一个碳原子直接结合的四个原子均形成与此类似的________型结构。思考：(1)烷烃的分子中的所有原子，有无可能在同一平面内？ 3烷烃的通式为________。 4．物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈________的变化：沸点逐渐________；相对密度逐渐________。分析沸点数据，烷烃和烯烃常温下存在的状态随着________增多，由________过渡到________、________。 5化学性质写出下列反应方程式并指出反应类型 ①乙烷燃烧______________________________________；__________ 烷烃燃烧通式__________________________________；__________ ○2甲烷与氯气生成一氯甲烷________________________；__________ 乙烷与氯气璺成一氯乙烷________________________；__________ 丙烷与氯气生成一氯丙烷________________________；__________ ________________________；__________ 6系统命名法(基本步骤和原则) (1)“选主链，定某烷”。原则是____________________；如，下列分子的主链应该是 注意：当出现两条或多条等长的碳链时，要选择连有取代基数目多的碳链为主链，上述分子中其实有三条碳原子数均为8的链，其中有2条是等价的，要选择这2条中的任一条为主链，因这样主链上会有3个取代基；而另一条上只连有2个取代基。 (2)给主链上碳原子编号。原则是____________________。请给上述分子中你选定的主链碳原子编号，并与同学交流。 注意：当分别从两端编号，第一个取代基的位次相同时，要使各取代基的位次之和最小。如给下列分子主链碳编号时，应该从右侧编起，这样三个取代基位次之和为2＋3＋6＝11；而若从左侧编起，则取代基位次之和为2＋5＋6＝13。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
烷烃烯烃炔烃知识点总结 烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。以下是对这三类化合物的详细总结。 一、烷烃 1.定义 烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。 2.分类 根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。 3.性质 （1）无色无味，易挥发。 （2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。
（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。 4.应用 （1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。 （2）作为能源来源，如天然气和液化气。 二、烯烃 1.定义 烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。 2.分类 根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。 3.性质 （1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。
（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。 4.应用 （1）作为溶剂、催化剂和原料。 （2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。 三、炔烃 1.定义 炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。 2.分类 根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。 3.性质 （1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。
（2）容易被氧化，并在高温下易爆。 4.应用 （1）作为溶剂、催化剂和原料。 （2）制备聚合物，如聚乙炔等。 总结： 以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
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第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 乙烷 CH 3CH 3 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 丙烯 CH 2=CHCH 3 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 光照 3n+1 2 点燃
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节脂肪炷 什么样的坯是烷烧呢？请大家回忆一下。 _ 烷炷 1、'结构特点和通式：仅含C-C 键和C-H 键的饱和链怪，又叫烷怪。（若C-C 连成环狀，称为环烷炷。） 烷桂的通式：C n H 2n+2 （n>l ） 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结.看自己能得到什么信息？ 厶物理性质 烷炷的物理性质随着分子中碳原子数的递増.呈规律性变化,沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存 在狀态,也由气态（nw4）逐渐过渡到液态.固态。还有,烷绘的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决窪了其他烷绘具有与甲烷相似的化学性质。 3. 化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 （哪疑曙产甞CI* C H +3n+l 点燃 n2n+2 ------- 。2 a nC02 +（H+l ）H20 烷桂不能使酸2性高猛酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯坯。 — 烯炷 匚'概念:分子里含有碳碳双键的不饱和链怪叫做烯坯。 通式:C…H 2n （n>2） 例：CH 2 = CH.CH 2 - CH -c 禺CH 2 = CH -CH 2-CH ^CH ?-CH = CH -c 比 乙烯丙烯1-丁烯SHg 2-「烯6肌 师：请大家根据下表总结出烯烧的物理性质的递变规律。 表2・1部分烯炷的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/°c 相对密度 乙烯 CH F CH 二 -103. 7 0. 566 丙烯 CH F CHC 比 -47.4 0.519 （根据上表总结岀烯坯的物理性质的递变规律） 2. 物理性质（变化规律与烷炷相似） 烯炷结构上的相似性决左了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3. 化学性质（与乙烯相似） （1）烯炷的加成反应：（要求学生练习） CH 2 = CH-CH 3 + 和2 T CH 2Br-CHBr -化 CH 厂CH7H 汀並亠也^並7比7也;丙烷 化= CH-CH 2+H -晋- CH 3 X 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） 華化反应\C K H 2K ^O 2^nCO 2 "HQ （要求学生视察特点） ⑶加聚反应」帳能使酸性尺蚯6溶液紫色褪去迥和卡 聚丙烯 表2-1 部分烷炷的沸点和相对密度 称 烷烷烷 X 甲乙丁 结构简式 CH ： 沸点/°C 一 164 CH 5CH 3 CHMCHJ 2CH 3 （根据上表总结出烷坯的物理性质的递变规 -88.6 -0.5 相对密度 0. 466 0. 572 0. 578 b 2 一二澳丙烷 rtCH 2=CH-CH 3 催忧刑 A CH 2-CH I •
2021年烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃 什么样烃是烷烃呢？请人们回忆一下。 一、烷烃 1、构造特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来人们通过下表中给出数据，仔细观测、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 某些烷烃沸点和相对密度 名称 构造简式 沸点/ºC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (依照上表总结出烷烃物理性质递变规律) 2、物理性质 烷烃物理性质随着分子中碳原子数递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。尚有，烷烃密度比水小，不溶于水，易溶于有 咱们懂得同系物构造相似，相似构造决定了其她烷烃具备与甲烷相似化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反映 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反映 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来人们回忆一下乙烯构造和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里具有碳碳双键不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请人们依照下表总结出烯烃物理性质递变规律。 光照 3n+1 点燃
表2—1 某些烯烃沸点和相对密度 名称构造简式沸点/ºC 相对密度乙烯CH2=CH2-103.7 0.566 丙烯CH2=CHCH3-47.4 0.519 (依照上表总结出烯烃物理性质递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃构造上相似性决定了它们具备与乙烯相似化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃加成反映：（规定学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷（简朴简介不对称加称规则） （2） （3）加聚反映： 聚丙烯 聚丁烯 △二烯烃加成反映：（1，4一加成反映是重要）
烷烃烯烃炔烃知识点总结
烷烃烯烃炔烃知识点总结 烷烃、烯烃、炔烃是有机化学中的重要类别，其化学结构和性质具有 一定的相似性和差异性。以下是对烷烃、烯烃、炔烃的知识点的总结。 一、烷烃 烷烃是由碳和氢原子组成的化合物，其分子中只有碳碳单键，没有碳 碳双键或三键。烷烃是烃的一类，也是有机化学中最简单的一类化合物。 根据碳原子的排列，烷烃又可分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃三类。烷 烃的命名规则是根据分子中碳原子数目确定主链，然后根据分子中取代基 的位置和种类进行命名。 二、烯烃 烯烃是由碳和氢原子组成的化合物，其分子中至少有一个碳碳双键。 烯烃是烃的一类，也是有机化学中重要的一类化合物。根据碳原子的排列，烯烃分为直链烯烃和支链烯烃两类。烯烃的命名规则是根据分子中双键碳 原子数目确定主链，然后根据分子中取代基的位置和种类进行命名。 三、炔烃 炔烃是由碳和氢原子组成的化合物，其分子中至少有一个碳碳三键。 炔烃是烃的一类，也是有机化学中重要的一类化合物。根据碳原子的排列，炔烃分为直链炔烃和支链炔烃两类。炔烃的命名规则是根据分子中三键碳 原子数目确定主链，然后根据分子中取代基的位置和种类进行命名。 四、物理性质
1.烷烃：由于分子中只有碳碳单键，所以分子间的作用力较小，烷烃 通常是无色、无味、无毒的液体或气体，密度较小。烷烃的密度随着碳原 子数目的增加而增加，沸点和熔点也随之增加。 2.烯烃：烯烃含有碳碳双键，比烷烃分子间的作用力增强，所以烯烃 通常是无色、无味、无毒的液体或气体，密度较小。与烷烃相比，烯烃的 沸点和熔点较低。 3.炔烃：炔烃含有碳碳三键，比烯烃和烷烃分子间的作用力更强，所 以炔烃多为无色气体。炔烃的密度较小，熔沸点较低。 五、化学性质 1.烷烃：烷烃的化学反应相对较为稳定，不容易发生化学反应。在完 全燃烧时生成二氧化碳和水，并释放大量热量。烷烃还可以经过卤代反应、取代反应、氧化反应等进行化学变化。 2.烯烃：烯烃的化学反应较为活泼，容易发生加成反应、氧化反应、 卤代反应等。烯烃的双键处容易发生附加反应，如加氢反应、加溴反应等。烯烃还可以发生环加成反应，形成环烷烃。 3.炔烃：炔烃的化学性质活泼，容易发生加成反应、氧化反应、卤代 反应等。炔烃的三键处容易发生附加反应，如加氢反应、加溴反应等。炔 烃还可以发生环加成反应，形成环炔烃。 六、应用和重要化合物 1.烷烃：烷烃广泛存在于石油和天然气中，是燃料的主要组成部分。 烷烃还可以作为溶剂、润滑剂、降温剂等。常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙 烷等。
烷烃烯烃炔烃列表总结
烷烃烯烃炔烃列表总结 烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三类常见烃类化合物。它们在化学结构和 性质上有很大的差异。本文将对烷烃、烯烃、炔烃进行总结和分类，以便更好地理解它们的特性和应用。 烷烃 烷烃是由碳和氢原子组成的无环烷烃化合物。它们的分子结构是直链、支链或 环状的。烷烃通常具有以下特点： •烷烃分子中的碳原子与四个不同的氢原子相连，形成一个完全饱和的碳骨架。 •烷烃中的碳原子通过单键连接（σ键）。 •烷烃的命名规则是根据碳原子数目和其排列方式来命名的。 •烷烃具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。 •烷烃在石油和天然气中广泛存在，是燃料和石化工业的重要原料。 常见的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们的分子结构和命名规则如下： 分子式分子结构常用名称 CH4 H—C—H 甲烷 C2H6 H—C—C—H 乙烷 C3H8 H—C—C—C—H 丙烷 ……… 烯烃 烯烃是含有碳-碳双键（C=C）的烃类化合物。它们的分子结构是直链或环状的。烯烃通常具有以下特点： •烯烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过双键连接（π键）。 •烯烃的碳原子仍然与两个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。 •烯烃的命名规则是根据碳原子数目、双键位置和其排列方式来命名的。 •烯烃比烷烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。 常见的烯烃包括乙烯、丙烯、戊烯等，它们的分子结构和命名规则如下： 分子式分子结构常用名称 C2H4 H2C=C=CH2 乙烯 C3H6 CH2=CH—CH3 丙烯
C5H10 CH2=CH—CH2—CH2—CH3 戊烯 ……… 炔烃 炔烃是含有碳-碳三键（C≡C）的烃类化合物。它们的分子结构是直链或环状的。炔烃通常具有以下特点： •炔烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过三键连接（π键）。 •炔烃的碳原子仍然与一个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。 •炔烃的命名规则是根据碳原子数目、三键位置和其排列方式来命名的。 •炔烃比烷烃和烯烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。 常见的炔烃包括乙炔、丁炔、苯乙炔等，它们的分子结构和命名规则如下： 分子式分子结构常用名称 C2H2 HC≡CH乙炔 C4H6 CH3—C≡C—C≡H丁炔 C8H6 Ph—C≡C—C≡Ph苯乙炔 ……… 总结 烷烃、烯烃和炔烃是有机化合物中的三类常见烃类化合物。它们在化学结构和 性质上有很大的差异。烷烃是饱和的直链、支链或环状碳骨架，不容易发生化学反应；烯烃含有一个或多个双键，具有较高的反应活性；炔烃含有一个或多个三键，反应性更高。烷烃、烯烃和炔烃在石油、天然气和石化工业中有广泛的应用，对我们的生活和工业发展起到了重要的作用。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯 光照 3n 点燃
[讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶 后，再闻其气味。H 2S和PH 3 都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰 闻乙炔的气味。 (4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。 [思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？ ［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。 3、乙炔的性质 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。 （1）氧化反应 ①可燃性（明亮带黑烟）2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2 O [演示]点燃乙炔（验纯后再点燃） ［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 推知：乙炔含碳量比乙烯高。 ②易被KMnO 4 酸性溶液氧化（叁键断裂） [演示]将乙炔通入KMnO 4 酸性溶液 ［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。 ［讲］乙炔易被KMnO 4 酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定 （2）加成反应 [演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液 ［投影］现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。 证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。 [板书]乙炔与溴发生加成反应 分步进行 ［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯
2023年烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃 什么样旳烃是烷烃呢?请大家回忆一下。 一、烷烃 １、构造特点和通式：仅含C —C 键和Ｃ—H 键旳饱和链烃，又叫烷烃。（若C —Ｃ连成环状,称为环烷烃。） 烷烃旳通式：ＣｎH 2n+2 (ｎ≥１) 接下来大家通过下表中给出旳数据,仔细观测、思索、总结，看自己能得到什么信息？ 表２—1 部分烷烃旳沸点和相对密度 名称 构造简式 沸点／ºC 相对密度 甲烷 CH 4 －164 0.４６6 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0．572 丁烷 CH 3(ＣH 2) 2CH ３ -0.5 ０.5７8 (根据上表总结出烷烃旳物理性质旳递变规律) ２、物理性质 烷烃旳物理性质伴随分子中碳原子数旳递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大;常温下旳存在状态,也由气态（ｎ≤4）逐渐过渡到液态、固态。尚有，烷烃旳密度比水小,不溶于水,易溶于有 我们懂得同系物旳构造相似,相似旳构造决定了其他烷烃具有与甲烷相似旳化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似) (1）取代反应 如:CH 3CH 3 ＋ Cl 2 →CH 3CH 2Ｃｌ ＋ H Ｃl （2）氧化反应 Ｃn H 2ｎ+2 ＋ — O 2 → nC Ｏ2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯旳构造和性质，便于深入学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里具有碳碳双键旳不饱和链烃叫做烯烃。 光照 3n+1 点燃
通式:Ｃn H2ｎ(n≥2) 例: 乙烯丙烯１-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃旳物理性质旳递变规律。 表２—1 部分烯烃旳沸点和相对密度 名称构造简式沸点／ºＣ相对密度乙烯CＨ2=CH２-1０3.7 0.56６ 丙烯CH２＝CHCH3-４7．4 0.5１9 (根据上表总结出烯烃旳物理性质旳递变规律） 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃构造上旳相似性决定了它们具有与乙烯相似旳化学性质。 ３、化学性质（与乙烯相似) (１)烯烃旳加成反应:（规定学生练习） ;1,２一二溴丙烷 ;丙烷 ２——卤丙烷（简朴简介不对称加称规则） （２） (３）加聚反应: 聚丙烯
烷烃烯烃炔烃知识点总结
什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含 c — C 键和C — H 键的饱和链烃，又叫烷烃。 （若c — C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：GHn+2 （n > 1） 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2 — 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ oC 相对密度 甲烷 -164 0.466 乙烷 CHCH -88.6 0.572 丁烷 CH(CH 2)2CH -0.5 0.578 （根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 ） 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存 在状态，也由气态 （n < 4）逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了 其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1 ）取代反应 女口： CHCH + Cl 2 雳光照 CHCHCI + HCl (2)氧化 反应 C n bb n+2 + 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：GH 2n (n > 2) 例: 「 - : - —'一 -八 '- ' 乙烯二… 丙烯1-丁烯一2- 丁烯一「亠‘ 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2 — 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH=CH -103.7 0.566 丙烯 CH= CHCH -47.4 0.519 （根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 ） 2、 物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、 化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） -CH- CH. + - CRBr - CH. 、白》 ;1, 2 一二溴丙烷 ■ ；丙烷 CH 2 = zCH X >CH 3 CH CH 2 X 2 卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） ⑵,■ . . I '■ - ' ' i 烯疑能使酸性KMiO*溶液紫色褪去仍有C = 6 3 —+1 Q T 点燃 nCO+（n+1）H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
烷烃烯烃炔烃知识点总结
烷桂烯桂快桂知识点总结(总 5页) -CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1 ■CAL■本页仅作为文档封面，使用请直接删除 第一节脂肪桂 什么样的桂是烷桂呢？请大家回忆一下。 一X烷桂 1、结构特点和通式：仅含c—C键和c—H键的饱和链矩，又叫烷庇。（若c—C连成环状，称为环烷矩。）
烷婭的通式：CH 也（nMl ） 接下来大家通过下表中给岀的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2-1部分烷定的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/°c 相对密度 甲烷 CHi -164 乙烷 CH 3CH 3 丁烷 CH 3 （CH 2） ：CH 3 （根据上表总结岀烷坯的物理性质的递变规律） 2>物理性质 烷庇的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增 大；常温下的存在状态，也由气态（nW4）逐渐过渡到液态.固态。还有，烷坯的密度比水小，不溶 于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷绘具有与屮烷相似的化学性质。 3. 化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CHsCHa + C 逆—一CH3CH2CI + HC1 ⑵氧化丿褊H CnHg + 9 ------- 危 —1 nCO 2 +（n+l ）H 2O 烷桂不能後酸性高猛酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯桂。 二烯桂 1、 概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链庇叫做烯炷。 通式：CJL （n$2） 例：CH. = CH 2C^2 = CH -阻 CH. = CH-CH. -CH. C% - CH =岀-°弘 乙烯①乩 丙烯①凤i 1-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯桂的物理性质的递变规律。 表2-1部分烯烧的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/°C 乙烯 CH F CH ： 丙烯 CH 2=CHCH 3 （根据上表总结出烯坯的物理性质的递变规律） 2、 物理性质（变化规律与烷烧相似） 烯桂结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、 化学性质（与乙烯相似） （1）烯矩的加成反应：（要求学生练习） CH 2 = CH-CH 3 + ~^CH 2Br - CHSr~CH 3. b 2 . CH 2 = CH-CH. + >CT 3 - CH 2；丙烷 CH 2 = CH -CH 3+H -X —^-^CH 3-CH -CH 3 X 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） 6%十壬6-曲6十nH 2O （要求学生视察特点） 烯姪能使酸性EMnO °溶液紫色褪去（S 有C = Q 相对密度 氧化反应