2016年沈阳市第一次模拟考试 化学
沈阳二中2015—2016学年度下学期第一次模拟考试
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
【答案】D
【考查方向】本题主要考查了化学与生活的判断，金属腐蚀的化学原理。
【易错点】本题考查纤维素、漂白性、电化学原理和胶体的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的巩固1、SO2漂白不稳定。2、臭氧有强氧化性。
【解题思路】
A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；
C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；
D．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染．
【解析】
解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；
B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；
C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；
D．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故D正确；
8．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是：
A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
【答案】B
【考查方向】本题主要考查了有机物的结构和性质。
【易错点】1、苯环，碳氧双键，碳碳双键皆为平面结构，单键碳原子为四面体结构。
2、酯基，可发生水解；碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；羟基，可发生取代、氧化反应。
【解题思路】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。
【解析】A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；
B. 有机物X中含有碳碳双键，可和酸性高锰酸钾溶液氧化反应。
C．有机物X中含苯环，碳氧双键，碳碳双键皆为平面结构，若单键可以旋转，碳氧双键和碳碳双键也位于单键碳原子的四面体顶点，有机物X在同一平面上的碳原子数可能为7。
D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故C错误。
9.现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确
．．．的是
A．简单阳离子的氧化性：Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＜M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z
【答案】A
【考查方向】本题主要考查了位置结构性质的相互关系应用。
【易错点】本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，解答此题时要熟悉元素周期表的结构及原子之间的关系，再结合元素周期律来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，同时考查学生灵活运用知识能力。
【解题思路】
短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，
A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱；
B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定；
C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M 是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，即X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O元素.
A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱，Na失电子能力大于H，所以得电子能力：H+＞Na+，即简单阳离子的氧化性：Y＜X；
B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性M＞Z，所以气态氢化物的稳定性：Z＜M；
C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，S2-电子层数最多，所以其离子半径最大，Na+半径小于O2-，所以这三种离子半径大小顺序是Z＞M＞Y；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的H2S与Na2S的溶液中，硫化氢抑制水电离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度：X2Z＜Y2Z；
10.下列实验装置正确且能完成实验目的的是
【答案】A
【考查方向】本题主要考查了化学实验方案的评价。
【易错点】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等。
【解题思路】
A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；
B．海带中碘以离子的形式存在；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强【解析】
A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；
B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；
D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；
11.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5N A
B．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A
C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A
【答案】B
【考查方向】本题主要考查了阿伏加德罗常数。
【易错点】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．
【解题思路】
A、标准状况下，HF是液态。
B、25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子；
C、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量。
D、标准状况下22.4L气体对应物质的量为1mol
【解析】
A、标准状况下，11.2LHF不是1mol。
B、常温下pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1N A，故A
错误；
C．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
D、阳极：2Cl- -2e- =Cl2 如果是标准状况下22.4L氯气对应电子量为2mol,即2NA,但本题没有标况,所以
不一定.
12.下列选项中，离子方程式书写正确的是( )
A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑
B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－
【答案】C
【考查方向】本题主要考查了离子方程式书写。
【易错点】1、离子方程式的定量产物的判定。
【解题思路】
A．H离子遇见具有NO3－强氧化性。
B．Al3+和HCO3－发生双水解。
C．AgOH会溶解在氨水中。
D．氨水是大量的吸收少量的生成的是SO32－
【解析】
A．向稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应方程式是3Fe2+ + 4H+ + NO3- ==== 3Fe3+ + NO + 2H2O
B. 泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
C. 硝酸银溶液中滴氨水的离子方程式: Ag+ + NH3·H2O=AgOH (沉淀) +NH4+
AgOH +2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ + [OH]- +2H2O
D. S用足量的氨水处理硫酸工业的尾气SO2+2NH3.H2O==（NH4）2SO3+H2O
13．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转换过程中的反应为：
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正
．．确．的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
D．常温下K sp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5
【答案】c
【考查方向】本题主要考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
【易错点】难溶电解质的溶解平衡。
【解题思路】A．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42-～Cr2O72-～2Cr3+～6e-～6FeSO4?7H2O计算；
B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；
C．酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，说明铬元素有10/11转化为Cr2O72-，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；
D．根据溶度积常数列式计算．
【解析】转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=28.6g/(52g/mol)=0.55mol，A．若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4?7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），x=1.65，m（FeSO4?7H2O）=1.65mol ×278g/mol=458.7g，故A错误；
B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；C.1L废水中n（Cr）=0.55mol，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，则酸化后c（CrO42-）=0.55mol/L ×（1-10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72-）=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则
c(Cr 2O72?)
c2(CrO42?)c2(H+)
=1×1014，c（H+）=1×10-6mol/L，所以pH=6；
D.常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH-）=1×10-32，c（OH-）=1×10-9mol/L，pH=5．
26.（14分）
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。
工业上可用硫化碱法制备，反应原理：
2 Na2S + Na2CO
3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
开启分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
（1）b装置的名称是，b中反应的离子方程式为________________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好pH<7,会影响产率，原因是（用离子方程式表示）。
（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为________。
（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：。在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3 溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是。（用百分数表示，保留1位小数）
【答案】（每空2分，共14分）
（1）蒸馏烧瓶；SO32-+2H+= H2O +SO2↑；（2）硫或S；
（3）S2O32-+2H+= S↓+H2O+SO2↑
（4）NaOH溶液；（5）C2H5OH；（6）59.3%
【考查方向】本题主要考查了制备实验方案的设计。
【易错点】本题主要考查物质制备实验方案设计与探究，易错点涉及物质的性质与现象、化学方程式的书写以及氧化还原滴定，注意反滴定误差分析的原理，难度较大。
【解题思路】（1）装置b为二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；（2）由于SO2具有氧化性，能与硫化钠发生氧化还原反应生成单质S，从而使溶液变混浊，因此反应开始后，产生的浑浊物是S；
（3）由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成S、SO2和水；
（4）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解，所以d中的溶液应该显碱性；
（5）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精；
（6）根据反应式5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣建立关系式：KIO3～6 Na2S2O3，根据碘酸根离子的物质的量求出Na2S2O3的物质的量浓度，求出250mL溶液中Na2S2O3晶体的质量，与总质量5g相比得纯度；
【解析】
（1）装置b是制取SO2的装置．在b中反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑或HSO3﹣
+H+=SO2↑+H2O；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
故答案为：SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑或HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
（2）反应开始后，c中先发生反应：H2O+SO2+Na2S=H2S+Na2SO3；SO2+2H2S=3S↓+2H2O，S是不溶于水的淡黄色物质，因此反应开始后，产生的浑浊物是硫；
故答案为：硫；
（3）由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成S、SO2和水，离子方程式为：S2O32﹣
+2H+=S↓+H2O+SO2↑，所以若未控制好，pH＜7时会影响产率；
故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+H2O+SO2↑；
（4）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解，停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d 中，d中的试剂应该显碱性，为氢氧化钠溶液；
故答案为：NaOH溶液；
（5）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精，化学式为C 2H 5OH ； 故答案为：C 2H 5OH ；
（6）根据反应式5I ﹣+IO 3﹣+6H +=3I 2+3H 2O 、I 2+2S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣
建立关系式：KIO 3～6Na 2S 2O 3，则20ml 溶液中Na 2S 2O 3的物质的量是：0.025L ×0.01mol/L ×6=0.0015mol ，则原溶液中Na 2S 2O 3的物质的量是0.0015mol ×250/20=0.01875mol ，质量是0.01875mol ×158g/mol=2.9625g
，因此该产品的纯度是
×100%=59.3%；
27．（14分）
乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
（1）已知：
化学键 C －H C －C C ＝C H －H 键能/kJ·mol ˉ1
412
348
612
436
计算上述反应的△H ＝_______ kJ·mol －1
。
（2）一定温度下，将a mol 乙苯加入体积为V L 的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。
时间/min 0 10 20 30 40 总压强/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.4 1.4
① 平衡时，容器中气体物质的量总和为_______mol ，乙苯的转化率为________。
②计算此温度下该反应的平衡常数K ________。
（3）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M 对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。[M=n (H 2O)/n (乙苯)]
① 比较图中A 、B 两点对应的平衡常数大小：K A ________K B ② 图中投料比（M 1、M 2、M 3）的大小顺序为________。 ③某研究机构用CO 2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO 2＋H 2＝CO ＋H 2O ，CO 2＋C ＝2CO 。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO 2与H 2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③ 有利于减少积炭 ④ 有利于CO 2资源利用
【答案】（每空2分，共14分）
（1）124；
（2）① 1.4a ； 40%；② 4a/15V （3）① < ；② M 1>M 2>M 3 （4）①②③④
【考查方向】本题主要考查了盖斯定律的计算，平衡移动，转化率的计算。 【易错点】1、平衡常数K 的计算。
2、外界条件对平衡移动的影响。
—CH 2CH 3（g ）
催化剂
—CH ＝CH 2（g ）+ H 2（g ）
乙苯的平衡转化率/%
温度/℃
5060708090
520
540
560580
600620
M 1 M 2 M 3 A
B
【解题思路】（1）
总能量的转化=断键和成键的能量差。CH 2CH 3
断掉相邻的苯环的支链上断掉C-H 单键，成双键，而苯环等的键不用计算。
（2）pv=nRT ，可知压强和物质的量成正比。①总压强变化与物质的量变化成正比，其变化了1.4-1=0.4，
则可先假设乙苯转化为xmol 通过三段式计算求出容器中气体物质的量总和并乙苯的转化率。
（3）由图可知，T 升高转化率增高得出△H>0。通过图表分析可得知A 、B 两点对应的平衡常数大小。 同一个温度下，投料比M=n (H 2O)/n (乙苯)，乙苯的转化率越高则消耗的 n (乙苯)越多，M 越小。 （4）外界条件对平衡的影响 【解析】
（1）断键2根C －H ，1根C －C ；成键1根C ＝C ，1根H －H 上述反应的△H ＝124kJ·mol －1
（2）总压强变化与物质的量变化成正比，其变化了1.4-1=0.4，则可先假设乙苯转化为xmol 通过三段式计算求出容器中气体物质的量总和1.4a ，并乙苯的转化率40%。
（3）温度和投料比M 对乙苯平衡转化率的影响由图可知，T 升高转化率增高得出△H>0。通过图表分析可
得知A 、B 两点对应的平衡常数大小K A
(4) 该工艺中还能够发生反应：CO 2＋H 2＝CO ＋H 2O ，CO 2＋C ＝2CO 。新工艺的特点有CO 2与
H 2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移; 不用高温水蒸气，可降低能量消耗; 有利于减少积炭; 有利于CO 2资源利用.
28.(15分)
工业生产中产生的SO 2、NO 直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO 2和NO ，同时获得 Na 2S 2O 4和 NH 4NO 3产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。
请回答下列问题。
(1)装置Ⅱ中NO 在酸性条件下生成NO －2的离子方程式 。
(2)含硫各微粒(H 2SO 3、HSO －3和SO2－3)存在于SO 2与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH 的关系如下图所示。
①下列说法正确的是 （填标号）。
A. pH = 7时，溶液中c( Na +
) = 3c (HSO －3)
B.由图中数据，可以估算出H 2SO 3的第二级电离平衡常数Ka 2≈10－7
C.为获得尽可能纯的 NaHSO 3，应将溶液的pH 控制在 4～5为宜
D. pH = 9时溶液中 c(OH －)= c (H +) + c(HSO 3－
) + c(H 2SO 3)
②若1L1mol/L 的NaOH 溶液完全吸收13.44L （标况下）SO 2，则反应的总离子方程式为
—CH 2CH 3（g ） 催化剂 —CH ＝CH 2（g ）+ H 2（g ）
。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在（填
“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是
。
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
图中A为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为。
(4) 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L 。
【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）H2O + NO + Ce4+ = 2H+ + NO2- + Ce3+
（2）①ABC（3分）；②3SO2 + 5OH- = 2SO32- + HSO3- + 2H2O；③酸式（1分）；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
（3）正（1分）；2H+ + 2HSO3- + 2e- = S2O42- + 2H2O
（4）4480L
【考查方向】本题主要考查了离子方程式的书写、离子浓度的比较、电解原理及应用、氧化还原反应的有关计算的知识。。
【易错点】1、滴定终点现象的描述。
2、氧化还原反应电子转移的计算。
【解题思路】
（1）在装置Ⅰ中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式H2O + NO + Ce4+ = 2H+ + NO2- + Ce3+
（2）溶液的pH=7时，溶液中含有的物质是Na2SO3和NaHSO3. 知c(SO32-)=c(HSO3-)，由于溶液显中性，根据电荷守恒可得c(Na+)+(H+)=(SO32-)+(HSO3-)+(OH-)；A. pH = 7时，溶液中c( Na+) = 3c (HSO3－)B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7 C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜正确。
【解析】
⑴在装置Ⅰ中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式H2O + NO + Ce4+ = 2H+ + NO2- + Ce3+
（2）若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为3SO2 + 5OH- = 2SO32- + HSO3- + 2H2O。
⑶在装置Ⅱ中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是
NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+ Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；
取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
⑸由于NO2－的浓度为0.4mol·L-1，所以1 m3该溶液中的NO2－的量为0.4mol·L-1×1000L；每
1mol的NO2－完全转化为NH4NO3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量可知,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量可计算,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积是消耗氧气的物质的量×22.4L/mol。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：
A．________，B.________，C.________，D.________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
__________________________________________________________；
。
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜
________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a．深埋b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
【答案】（15分，除标注外每空1分）
（1）①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂
②Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
（2）①间歇性；散热
②增强体；轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等
③bc
（3）1.25 （2分）
O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）
【考查方向】本题主要考查了新型有机高分子材料；转化率随温度、压强的变化曲线。
【易错点】本题考查金属冶炼，易错点涉及到氧化还原方程式的书写和从题目中获取信息，结合物质的性质解答。
【解题思路】（1）①煤炭燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料；
②高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）①反应物投入的物质的量越多放出的热越多；
②玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等；
③废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；
（3）根据氨氧化的化学方程式来分析；根据O2浓度太少不利于NH3的转化分析．
【解析】（1）①煤炭燃烧可以发电，A为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，B为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，C为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，D为水泥厂，
故答案为：发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；
②高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，产生炉渣的方程式为
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）①苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性；散热；
②玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等，故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）；
③废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂，故选bc；
（3）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，可知氨氧化率达到100%，理论上r{n （O2）/n（NH3）}==1.25，O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率
已近100%，
故答案为：1.25；O2浓度太少不利于NH3的转化，r{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所
示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示
化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。
工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗
产品。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相
同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为。（2）D的中心原子J的杂化类型为，F易溶于E，其原因是。
（3）科学家把A60和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，
该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式为。
（用元素符号表示）
继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序
是。（用元素符号表示）G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G
原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60
分子中π键的数目为。
（4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序。（用元素符号回答）
（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5F·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为。（写出化学式）
【答案】（（1）（2）每空1分，其余每空2分，共15分）
（1）4s 4p
（2）sp3杂化；氨分子与水分子间形成氢键。
（3）K3C60；N，C，Si；1.806×1025
（4）N，O，C；
（5）1s22s22p63s23p63d44s2；[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
【考查方向】本题主要考查了位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算．。
【易错点】
易错点在于考查物质的推断、电离能、等电子体、杂化轨道与分子的结构与性质关系等，难度难度中等，推断物质或微粒是解题的根据，注意中学常见的检验正四面体根据的物质，D是阳离子具有正四面体结构是推断的突破口。
【解题思路】
A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4+；C、D、E、F含有相等的电子数，故电子数为10，D与F的组成元素相同，故F为NH3；
109°28
表示X原子
表示Y原子
A60
K
↑
↓
↑↑
由E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O；C、E、F的晶体类型相同，属于分子晶体，故C为CH4；A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，A为金刚石，B为二氧化硅。
【解析】
(1)同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s24p2．
(2) F分子是NH3，中心原子N原子成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；
NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键，所以氨气易溶于水．故答案为：sp3杂化；NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键．（4）上述六种物质或粒子的组成元素中C、N、O三种处于同一周期，同周期自左而右等于电离能增大，但N元素的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O 三元素第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C．
故答案为：N＞O＞C．
（5）根据钴的电子排布式判断离子的电子排布式，钴的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，CoCl3?5NH3?H2O水溶液加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl-，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl-，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl-与配体Cl-之比为2：1则该配合物的化学式最可能为[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O。
38.[化学——选修3：有机化学基础]（15分）
姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
②
②
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是。C→D的反应类型是。
（2）反应A→B的反应条件为； D→E的化学反应方程式为：
。
（3）姜黄素的结构简式为 。 （4）D 的催化氧化产物与B 可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为 。 （5）下列有关E 的叙述不正确．．．的是 （填正确答案编号）。 a ．E 能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。 b ．1molE 与浓溴水反应最多消耗3mol 的Br 2 c ．E 能与FeCl 3溶液发生显色反应 d ．1molE 最多能与3molNaOH 发生反应 （6）G(C 8H 8O 3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
【答案】（15分，除标注外，每空2分)
（1）醛基、羧基（1分） 氧化反应（1分） （2）氢氧化钠水溶液，加热（1分）
（3）
（4） （5）bd(对一个计1分)
（6） 5种
【考查方向】本题主要考查了有机物的合成。
【易错点】本题考查有机物推断，易错点在于学生对给予的信息进行利用，综合分析确定E 的结构
是关键，结合的考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化。
【解题思路】乙烯和溴发生加成反应生成A 为BrCH 2CH 2Br ，由D →E 转化及D 分子式、E 结构简
式可知，D 中含有羧基，C 氧化得到D ，则C 中含有-CHO ，A 经过系列反应得到C ，则A 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B 为HOCH 2CH 2OH ，C 为OHC-CHO ，D 为
-CH=CH-C-CH 2-C-CH=CH-OCH 3HO -OH
OCH 3
O=
O=
-n H OCH 2CH 2OOCCO OH HO-
-OOCCH 3
OHC-COOH，F发生信息中氧化反应生成G为，姜黄素的结构简式为：
。
【解析】乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D→E转化及D分子式、E结构简式可知，D中含有羧基，C氧化得到D，则C中含有-CHO，A经过系列反应得到C，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC-CHO，D为
OHC-COOH，F发生信息中氧化反应生成G为，姜黄素的结构简式为：
，
（1）由以上分析可知D为OHC-COOH，含有醛基和羧基，故答案为：醛基、羧基；
（2）A为BrCH2CH2Br，B为HOCH2CH2OH，A应在氢氧化钠溶液中水解生成HOCH2CH2OH，故答案为：NaOH水溶液；
（3）由以上分析可知姜黄素的结构简式为：，故答案为：
；
D-E反应的化学方程式是：，为加成反应；
故答案为：；
G为，含有酚羟基，可发生取代、显色反应，其中苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，应需要4mol氢气，不碳酸氢钠不反应，
的同分异构体符合条件：1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH，而环上
的一硝基取代物有2种，符合条件的有
，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。
2019东城区高三化学一模考试试题(终)
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族
10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表 示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
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2016年甘肃省第一次高考诊断试卷 语文 第I卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成l—3题。 从有文字记载以来，中国历史上各种灾害事件史不绝书。在这样的状态下，中华文明能 够延续数千年而不倒，也就证明我们的文化中具有顽强生命力的东西，保证了中华文明的再 造和延续，这就是社会救济的传统。最早的一个典型例子就是所谓“嗟来之食”，这个“嗟来 之食”的发起人是齐国人黔敖。他应该是中国历史上第一个留下具体姓名的、个体发起主动 性社会救助的活动者。在春秋时期，这样的活动已经被称为义举了。 《春秋左氏传》里面有这样一句话，“救灾恤邻，道也。行道，有福”。可以判断最晚到春 秋时代，救灾恤邻作为一个最基本的准则已经得到普遍认同，并上升到一种道德规范的层次。 《老子》里面也提到了“天之道，损有余而补不足”这样一种裒多益寡的观念。裒多益寡、救灾 恤邻的救济行为，最晚可以从先秦时期算起。到了汉朝，对急公好义、乐善好施的表彰已经上 升到国家层面。 进入明清时代，从个体化的救助逐渐发展到社区化救济。在传统中国一个县的范围之 内，作为国家正式任命的官吏基本上只能到知县这层。当时的一个县比我们现在县的辖区还 要大，这样一个县下的社会治理如何得以运行？这个奥秘在于我们当时有一种官治和自治相 结合的机制，有社会学家把它命名为双轨制。所谓的双轨制就是在正式的官府治理之下，还 有一个民间的自治系统。 也由于这种双轨制的存在，中国社会的稳定性得到了很好的维持。明清时期虽然经历了 明清易代这样重大的朝代转换的变革，但是基层社会结构并没有发生重大断裂。从个体化救 助的守望相助、邻里相助发展到社区化的救济，这就涉及官治和民治、国家和社会协调发展的 结果。在经济发达区域，比如江南、华南也是中国传统士绅社会力量开始得到最先发展的区 域，很多士绅以一种自愿的、公益的精神，主动地承担了地方的社会公共事业，从最简单的修 桥铺路，到荒年承办赈济等。这使一些社会性事务可以从官府的正常活动当中剥离开，把责 任转移到一些社会性组织和社会人士身上。因此，面对近代社会转型的巨大冲击，基层社会 的很多基本关系还是得到了良好的维持。 而随着中国社会特有的同心圆式的扩展，在晚清时期出现江南援救华北的情况。这样扩展有 助于近代民族国家的认同：我们的同胞跟邻居是一样的；我们所要救助的人、所要救助的地区，跟我都同属中国。这样一种民族认同，和传统文化对于守望相助的理解非常融洽地结合起来。 中国的社会救济传统，对于当代中国社会主义核心价值观体系的构建，也具有启发性意 义：第一，如何在地方社会中把公益精神与道德规范的重建结合起来，重点在于打造共同的社 区认同、社区文化；第二就是把社区居民的权利意识和现代公益社会的成长结合起来，进行中 国式的国家与社会关系的探索。 （摘编自朱浒《从社会救济传统看邻里关系的历史内涵》） 1．下列关于原文内容的表述，不正确的一项是（3分） A．几千年来，在各种灾害事件发生后，社会救济的传统，保证了中华文明的再造和延续。 B．春秋时期，大家普遍认同救灾恤邻是一个最基本的准则，并上升到道德规范的层次。
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2016年海淀区第一次模拟考试 物理
海淀区高三年级第二学期适应性练习 理科综合能力测试2016. 3.11 13.下列说法中正确的是 A．卢瑟福在α 粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型 B．α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流 C．目前核电站内释放的核能来自于轻核的聚变 D．放射性元素的半衰期会随温度的变化而改变 【答案】A 【考查方向】裂变反应和聚变反应、裂变反应堆射线的危害和防护 【易错点】这些原子物理中的常考知识点，要牢记。 【解题思路】卢瑟福通过α粒子散射实验，提出原子核式结构；α射线为氦原子核，γ射线是电磁波；核电站是利用铀核的裂变，即中核的裂变；放射性元素的半衰期不随温度变化而变化。 【解析】 A、卢瑟福通过α粒子散射实验，提出原子核式结构，A正确； B、α射线为氦原子核，γ射线是电磁波，B错误； C、核电站是利用铀核的裂变，即中核的裂变，C错误； D、放射性元素的半衰期不随温度变化而变化，D错误。 14.一列简谐横波沿 x 轴传播，t＝0 时刻的波形如图甲所示，这列波中质点 P 的振动图线如图乙所示，则该波的传播方向和速率分别是 A．沿 x 轴负方向，2.0 m/s B．沿 x 轴正方向，2.0 m/s C．沿 x 轴负方向，4.0 m/s D．沿 x 轴正方向，4.0 m/s 【答案】C 【考查方向】简谐运动的公式和图像横波的图像 【易错点】利用“上坡抬头，下坡低头”判断波的传播方向，这是一种通俗、好用、好记的方法，必须会。 【解题思路】由v=λ T 求出波速v; 利用“上坡抬头，下坡低头”判断波的传播方向. 【解析】由甲图可知，波长为8m，由乙图可知，周期为2s，故波速为v=λ T =4s，AB错误；根据振动图像可知，t＝0时刻，质点向y轴正方向振动，利用上下坡法可知，该波沿x轴的负方向传播，C正确。16．“北斗”卫星导航定位系统由地球静止轨道卫星、中轨道卫星和倾斜同步卫星组成。地球静止轨道卫星和中轨道卫星都在圆轨道上运行，它们距地面的高度分别为 h1和 h2，且 h1＞h2。则下列说法中正确的是 A．静止轨道卫星的周期比中轨道卫星的周期大 B．静止轨道卫星的线速度比中轨道卫星的线速度大 C．静止轨道卫星的角速度比中轨道卫星的角速度大 D．静止轨道卫星的向心加速度比中轨道卫星的向心加速度大 【答案】A
河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题
一模考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题 共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下 列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟 剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W 11、已知:2FeSO 4·7H 2 O 高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分 解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1） 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 H N H ． ． ． ． ． ． H 西安市第一中学2016届高三第二学期第一次模拟考试 文综试卷 12．中共中央、国务院印发的《关于深化国有企业改革的指导意见》要求：推进国有企业混合所有制改革，探索实行混合所有制员工持股，优先支持对企业经营业绩和持续发展有直接或较大影响的科研人员、经营管理人员和业务骨干等持股。这一要求旨在 ①完善生产要素按贡献参与分配的基本经济制度 ②建立健全股权流转机制，提高员工的福利待遇 ③放大国有资本功能，提高国有资本配置和运行效率 ④通过实行员工持股，建立健全激励约束长效机制 A．①② B. ③④C．①③D．②④ 答案：B 分值：4分 解析：在社会主义初级阶段，我国实行以公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度，故①项错误。推进国有企业混合所有制改革，探索实行混合所有制员工持股的措施与提高其福利待遇无关，对提高其积极性有很大作用。福利待遇与企业内部的相关福利制度有关，故②项错误。“放大国有资本功能”指的是通过全面深化国企改革，增强国企的价值力、竞争力与控制力，使国企做大做强做优。推进国有企业混合所有制改革有利于增强国有资本的控制力，使其更多的参与到市场的竞争之中，从而放大国有资本功能，提高国有资本配置和运行效率，故③项正确。探索实行混合所有制员工持股，员工的收益直接与企业的营收相挂钩，将更加激励员工工作，故④项正确。故答案选B项。 【考查方向】本题考查基本经济制度、分配制度以及企业的知识。 【易错点】本题应注意将基本经济制度和分配制度相区分，明确国企改革的各种形式以及具体作用。 【解题思路】本题属于组合选择题，审题干应全面把握题干的中心并提取关键词、把握前后内容之间的联系；审选项应坚持对应性原则，注意选项与题干的对应，可先排除明显错误选项，然后选择最优选项。综上所述，因为③④正确，①②错误，所以，本题的正确答案为B。 13. 2015年12月1日，国际货币基金组织(IMF)宣布，人民币将纳入SDR（特 别提款权）货币篮子，从2016年10月1日正式生效，成为可以自由使用的货币。这有利于 ①增加国内金融机构的业务机会，促进金融业发展 ②提高人民币声望，延缓人民币汇率市场化进程 ③减少汇价风险，促进中国国际贸易和投资的发展 ④完善国际货币体系，保持我国人民币币值稳定 A.①③ B．①④ C．②③ D.③④ 答案：A 分值：4 解析：如果人民币最终纳入IMF特别提款权篮子，意味着未来全球至少有1万亿美元国际储备将转为以人民币存储，这将极大提速中国金融改革开放进程。①正确；延缓人民币汇率 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 沈阳二中2015—2016学年度下学期第一次模拟考试 高三（16届）理科综合试题 命题人：高三理科综合组审校人：高三理科综合组 一、选择题： 1. 图中①～④表示的是生物体细胞内4种有机成分的结构。下列有关说法正确的是 A. ①～④存在于所有植物细胞中 B. ②中也含有与a类似的结构 C. 细胞中没有①就不能产生③ D. 没有③或其类似物时，细胞仍能合成① 【答案】B 【考查方向】本题主要考查了细胞中的化合物的相关知识,意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构的能力。 【易错点】结构的确认 【解题思路】结合知识分析选项，作出判断 【解析】1是叶绿素，2是tRNA，3是ATP，4是含氮碱基。不是所有的植物细胞都含有叶绿素，如根尖细胞；a是腺嘌呤核糖核苷酸是构成RNA的基本单位；细胞中光合作用和细胞呼吸均能产生ATP； 2．下列有关酶的叙述，正确的是 A．RNA聚合酶的化学本质是蛋白质，催化的反应物是RNA B．酶的合成场所是核糖体 C．在探究温度对酶活性的影响实验中，一般不用过氧化氢为底物 D．将酶分子经高温环境处理后，酶会因为肽键断裂而失活用双缩脲试剂处理后不再出现紫色 【答案】C 【考查方向】本题主要考查了酶的相关知识,意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构的能力。 【易错点】酶的本质 【解题思路】结合知识分析选项，作出判断 【解析】RNA聚合酶的化学本质是蛋白质，催化的产物是RNA ；酶对大多数是蛋白质，少数是RNA，所以合成场所是核糖体或细胞核；在探究温度对酶活性的影响实验中，一般不用过氧化氢为底物，因为温度对过氧化氢有影响；将酶分子经高温环境处理后，酶会因为空间结构遭到破坏而失活，用双缩脲试剂处理后能出现紫色。 3．在生物学实验中，有关冲洗或漂洗操作错误的是 2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 长宁区2010学年第一学期高三化学学科 期末质量抽测试卷 请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第I卷(共66分) 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 2.下列有关表述正确的是 2s 2p A. N 原子的价电子轨道表示式： B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32- C．羧基的结构式： D. 明矾的化学式为 KAlSO4·12H2O 3.下列有机物命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁炔 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 2—甲基丁烷 D. 二氯丙烷 4. 把少量CO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是 A.①、②和④ B.只有② C.②和③ D.②和④ 5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 A．过氧化钠固体B．苯酚晶体 C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 6．下图为实验室中完成不同的 化学实验所选用的装置或进行 的操作，其中正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶 ↑↓↑↑↓ 2016年九年级第一次模拟考试 满分：120分时间：100分钟 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、单项选择（共15小题，每小题1分，满分15分） 从每题所给的A、B、C、D四个选项中选出最佳选项。 1.— Do you like playing football? —Yes, I’m glad that football classes are entering our school. A. /; / B. the; the C. /; the D. the; / 2.—Bad news! A German flight crashed on March. 24. —It is said that vice pilot made the accident. A. it B. it’s C. its D. it has 3.—Anyone who is the law will be arrested. — I agree. Law is fair to everyone. A. for B. against C. breaking D. obeying 4.— Our exam is becoming before. — Yes, it pays more attention to improving abilities instead of remembering knowledge. A. more difficult than B. less difficult than C. as difficult as D. not so difficult as 5.— Beijing is applying for hosting 2022 Winter Olympic Games. —I hope Beijing will do it . A. politely B. successfully C. especially D. recently 6.—Alice, I haven’t seen you for a long time. I miss you so much. —I Japan for a holiday. A. have gone to B. will go to C. have been to D. have been in 7.—Please me when I am in blue. —OK, I will. A. give…up B. call…up C. wake…up D. cheer…up 8. — you pass me the salt? — Here you are. But you eat too much salt. A. Could; must B. Could; mustn’t C. May; mustn’t D. May; must 9. —Super Brain shows us a lot of amazing things. —I am so it that I watch it every Friday. A. proud of B. excited about C. crazy about D. tired of 10.—Do you think the USA will join Asian Infrastructure Investment Bank? —I am not sure. It still worries the bank will undercut the World Bank and Asian Development Bank. A. if B. that C. why D. when2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
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