九年级科学知识点梳理

常见元素、相对原子质量、化合价

氢

钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，氧负二铝正

三，亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三，莫忘单质是零价 氦

H 1

He

锂 铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

Li Be B C 12

N 14

O 16

F 19

Ne 钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

Na 23

Mg 24

Al 27

Si 28

P 31

S 32

Cl 35.5

Ar 钾

钙

铁

铜

锌

银

钡

K 39

Ca 40

Fe 56

Cu 64

Zn 65

Ag 108

Ba 137

常见 原子团

氢氧根

硝酸根

碳酸氢根

碳酸根

硫酸根

铵根

-OH

-

3

NO -

3

HCO -

23

CO -

24SO

+4NH

常 见 的 沉 淀 -Cl ——AgCl -2

4SO ——4BaSO -23CO ——33BaCO CaCO 、

-OH ——沉淀之外的其他金属，都是、、）（、）（除了KOH NaOH

OH Ca OH Ba 22 -3

4NO NH Na K H 、、、、不能形成沉淀的离子：++++

常 见

物 质

的 颜 色

白色固体：4

CuSO 无水 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、432O Fe MnO CuO 、、

红色固体：、红磷、3

2O Fe Cu 蓝色晶体：O H 5CuSO 24? 为紫黑色4KMnO

蓝色絮状沉淀：2OH Cu ）（ 红褐色沉淀：3OH Fe ）（ 白色沉淀：2

OH Fe ）（ 蓝色溶液：+

2Cu

含 黄色溶液：+3Fe 含 浅绿色溶液：+

2Fe

含

酸性气体：S H S O S O CO HCl 2322、、、、 中性气体：222N CO H O 、、、 碱性气体：3NH

注意：浓硫酸可干燥酸性气体和中性气体，氢氧化钠固体可干燥碱性 气体和中性气体。

1.酸能使指示剂变色：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

2.氢气盐金属（活泼）

酸+→+ ↑

++↑++22234242H FeCl HCl

2Fe H 3SO Al SO H 32Al Fe

Zn Al Mg ）（、、、常见金属： 3.水盐金属氧化物（某些）酸+→+ O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332++

4.水盐碱酸+→+

O H 2CuS O SO H OH Cu 244

22++）（

5.新盐新酸盐（某些）

酸+→+ 2HCl BaS O S O H BaCl 44

22+↓+

33HNO AgCl HCl

AgNO +↓+

注意：（1）铁（Fe ）与稀硫酸或稀盐酸反应生成的是亚铁（+2Fe ）；

（2）钠、钾、钙、钡的氧化物可溶于水生成碱，其他金属的氧化物不溶于水，但可与酸反应生成对应的盐和水。如： 22OH Ca O

H CaO ）（+ O H 3FeCl 2HCl

6O Fe 2332++

（3）氢氧根（-OH ）和碳酸根（-

23CO ）的沉淀不溶于水，但可溶于酸，其他沉淀

既不溶于水也不溶于酸。如： O H 2CuS O SO H OH Cu 244

22++）（ O H CO CaCl HCl

2CaCO 2223+↑++

1.浓盐酸的挥发性。

①浓盐酸易挥发出HCl 气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸小液滴。浓盐酸敞口放置（看到白雾）在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会减小，所以浓盐酸不能敞口放置。 ②检验-Cl 的方法是：先向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸（排除

-

23CO 的干扰，↓32CO Ag ）沉淀不溶解，证明溶液中存在-Cl 。

原理：33HNO AgCl HCl AgNO +↓+

2.浓硫酸

（1）脱水性（化学变化）：使纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去而产生碳化现象。（2）吸水性（物理变化）：可做干燥剂——浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小。（3）溶于水放出大量的热——浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（防止液滴飞溅）。（4）腐蚀性——如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

检验-

24SO 的方法是：

（1）向溶液中滴加硝酸酸化（排除-

23CO 的干扰，↓3BaCO ）的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在-

24SO 。

（2）先先溶液中滴加盐酸无明显现象（说明溶液中没有+Ag 和-

23CO ），再向溶液中滴加氯

化钡溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在-24SO 。

（溶液）

（溶质）

m m a =

%

1.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。

2.水盐非金属氧化物（某些）

碱+→+ O

H CO Na NaOH

2CO O H SO Na NaOH 2SO O H SO Na NaOH

2SO 232224232322++++++ 3.水盐酸碱+→+

O H NaCl HCl

NaOH 2++

4.新盐新碱盐（某些）

碱+→+ 2KOH

CaCO OH Ca CO K NaCl 2OH Cu NaOH 2CuCl NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 32

322233+↓++↓++↓+）（）（）（ 注意：①只有可溶性的水溶液才能使指示剂变色，难容性碱不能使指示剂变色；

②碱和盐反应时，碱和盐必须都是可溶的，且生成物中必须要有沉淀。

1.浓盐酸挥发出HCl 气体，溶液的质量较少——物理变化；

2.浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶液的质量增加——物理变化；

3.氢氧化钠溶液吸收空气中的2CO ，溶液的质量增加——化学变化； O H CO Na CO 2NaOH 2322

++

4.氢氧化钙溶液吸收空气中的2CO ，溶液的质量减小——化学变化。 O H CaCO CO OH Ca 2322+↓+）（

1.氢氧化钠（NaOH ） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠

①NaOH 固体易潮解，又能和空气中的2CO 反应，所以一定要密封保存。 ②NaOH 固体可用来干燥碱性气体（3NH ）和中性气体（222N O H 、、等），不能用来

干燥酸性气体（22SO CO HCl 、、等）。

③NaOH 固体溶于水放出大量的热。

2.氢氧化钙（2OH Ca ）（ ） 俗称：消石灰、熟石灰

①微溶于水，溶解度随温度的升高而降低（特殊）。

②要注意区分生石灰（CaO ）、熟石灰（2OH Ca ）（）

、石灰石（3CaCO ）。 22OH Ca O

H CaO ）（+ O H CaCO OH Ca CO 2322+↓+）（

↑+23

CO CaO CaCO

③2CO 的检验：将气体通入澄清石灰水，变浑浊则为2CO 。

原理：O H CaCO OH Ca CO 2322+↓+）（

若石灰水露置于空气中会吸收空气中的2CO 生成3CaCO 沉淀，导致溶液中溶质质量减少，溶剂质量增加，质量分数减小。

④农业上用2OH Ca ）（来降低土壤的酸性或处理酸性的工业废水。

高温

1.新酸新盐酸盐+→+ 条件：生成物中有气体、沉淀或水

2.新碱新盐碱盐+→+ 条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀

3.新盐新盐盐盐+→+

条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀

注意：物质的性质决定物质的用途。利用盐的溶解性和化学性质，可实现物质的制取、提纯和鉴别。物质的提纯原则是不带入新杂质、不减少主成分、容易分离、方便复原。物质鉴别主要利用不同物质的物理或化学性质，运用实验的方法一一区分。

）固体（3CaCO CaO ： ）固体（323CO Na CaCO ： ）固体（332CaCO CO Na ： ）溶液（32CO Na NaCl ： ）溶液（NaCl NaNO 3： ）溶液（KOH KCl ： ）溶液（44CuSO ZnSO ： ）溶液（442CuSO SO Na ：

1.碳酸钠（32CO Na ） 俗名：纯碱、苏打 其晶体为O H 10CO Na 232?（易风化） 注意：①用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等；

②碳酸钠能与硫酸、盐酸等反应有气泡产生：↑+++2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na ；

③

工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠：

↓++33

22CaCO 2NaOH CO Na OH Ca ）（；

④碳酸钠是一种盐，但其水溶液显碱性。

2.碳酸钙（3CaCO ）

注意：①实验室制取2CO 的原理：O H CO CaCl HCl

2CaCO 2223+↑++；

②工业上利用高温煅烧石灰石方法制取生石灰：↑+23CO CaO CaCO 。

3.盐与化肥

（1）氮肥：氮是合成蛋白质、遗传物质和叶绿素的重要元素，氮肥能促进植物茎、叶的生长，促使果实硕大。植物缺少氮元素，生长发育会迟缓或停滞，光合作用减

慢等。常见的氮肥有：硫酸铵424SO NH ）（、硝酸铵

34NO NH 、氯化铵Cl NH 4、碳酸氢铵34HCO NH 、氨水O H NH 23?、尿素22NH CO ）（等。

（2）磷肥：磷是核酸、蛋白质和酶的组成元素。植物缺少磷元素，生长迟缓，产量降低，过量会引起农作物贪青晚熟，结实率下降。磷元素可促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，使穗粒增多、饱满。

（3）钾肥：含有钾元素，可使作物茎秆生长健壮，增强抗病虫害能力，并促使淀粉和糖的生成。

（4）复合肥：复合肥是指含K P N 、、三种营养元素中两种或两种以上的肥料。

注意：①铵根离子（+4NH ）的检验 原理：

O H NH OH NH 234+↑+-+ 试剂：可溶性碱（KOH NaOH 、） O H NH S O Na NaOH 2S

O NH 2342424+↑++）（

方法：向待测溶液中加入可溶性碱液，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，并观察现象。

现象：闻到有刺激性的气味，并观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

②由于铵根离子遇到氢氧根离子会生成氨气，从而使氮肥的肥效降低，所以铵盐在

使用时一定要避免和碱性物质混用，如：铵盐不能和草木灰（32CO K ）混合使用。

高温

1.物理性质：导电性、导热性、延展性

注意：①大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色。大多数金属是固态，而汞是液态。

②地壳中含量最高的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁；人体

中含量最高的金属元素是钙；导电和导热性最好的是银；熔点最高的是钨。 2.化学性质

（1）在金属活动性顺序中，越靠前的金属，其活动性越强，越靠后的金属，其活动性越弱；

（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（Na Ca K 、、除外）可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。这里的酸一般指稀硫酸和稀盐酸（不能是浓硫酸和硝酸）。

（3）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 Ag 2NO Cu AgNO 2Cu Cu

FeS O CuS O Fe 233

44

++++）（

注意：1）金属与盐的置换反应要服从以下三点：①强换弱；②盐须溶（如Cu 与AgCl 不反应，因为AgCl 不溶于水）；③活泼金属Na Ca K 、、除外（因为Na Ca K 、、三种金属特别活泼，遇盐溶液先和其中的水反应，生成物再和盐反应）

2）比较三种金属的活动性，如Cu Fe Zn 、、（Cu Fe Zn >>）①将Cu Zn 、单质加入23NO Fe ）（溶液中；②将Fe 单质分别加入2323NO Cu NO Zn ）（和）（溶液中。

3）①等质量的Fe Zn Al Mg 、、、与过量（金属都反应完）的等质量等质量分数

的稀盐酸（或稀硫酸）反应时，产生氢气的质量关系是：Zn Fe Mg Al >>>；

②等质量的Fe Zn Al Mg 、、、与少量（金属都有剩余）的等质量等质量分数的稀

盐酸（或稀硫酸）反应时，产生氢气的质量关系是：Fe Zn Al Mg ===；

③金属与酸反应速度的快慢看金属的活动性：Fe Zn Al Mg >>>。

1.向一定质量2CaCl 和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为%0.10的32CO Na 溶液。反应过程中

Zn

Fe U 型管中液面升降情况？

加入的32CO Na 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：

（1）图中 段表示生成气体的过程； （2）b 点溶液中的溶质是 ；

（3）c 点溶液的pH 7（填””或“”、““=><）；

（4）求x 的值。

（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g ，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g 。设生成2.2g 气体所需的32CO Na 的质量为y ，生成沉淀5.0g 所需32CO Na 的质量为z ，则

NaCl 2CaCO CaCl CO Na O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 32322232+↓=++↑+=+

106 44 106 100 y 2.2g z 5.0g

g 2.244y 106= g

0.5100

z 106= y=5.3g z=5.3g

g 106%

10g

3.5g 3.5x =+=

2.某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样

品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验如表所示：

解析：（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗

完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中Oa 段表示生成的气体质量；

（2）a 点表示碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完，b 点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，故溶液中的溶质为氯化钠；

（3）c 点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，PH>7

；

（1）m的值为；

（2）计算合金样品中镁的质量分数；

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（4）计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（结果保留一位小数）

第三章知识点

一、机械能??

?

??的长度弹性势能相同）决定（拉伸或压缩相同弹性势能：由形变程度度决定重力势能：由质量和高定动能：由质量和速度决

二、内能

1.影响内能大小的因素：质量、温度、材料、状态（固、液、气）；

可以说“同一物体温度越高内能越大”，但不能说“温度高的物体内能一定大”。 2.改变内能的两种方式：做功、热传递（高温→低温）； 3.物体吸收（释放）热量的计算：）（吸0t -t cm Q =；

4.燃烧完全燃烧释放热量的计算：mq Q =释；（m 是燃料的质量，q 是燃料的热值）

5.内燃机

三、核能及其应用

方案一：A 、B 比较可得出，

质量相同，速度越大动能越大；B 、C 比较可得出，速度相同，质量越大，动能越大。

方案二：弹簧压缩量相同，弹性势能相同，到达弹簧原长（虚线处）时动能相同，而A 、B 质量不同，则速度也不同，存在两个变量（或没有控制变量）。所以不能用方案二探究动能与速度的关系。

1.核裂变（链式反应，可控）???→→→电能机械能内能核电站：核能原子弹

2.核聚变（热核反应，不可控）???太阳氢弹

四、机械功及功率

1.功=力?距离（力方向上的距离），即s F W ?=； （1）明确是哪个力做功； （2）明确该力的大小和方向；

（3）明确该力方向上移动的距离。

2.功率：描述做功快慢的物理量，即t W

P =； v ?=F P

五、电功率 电功

已知：小球重力为60N ，拉力F 为40N ，斜

面给小球的支持力为30N 。在拉力的作用下从斜面底端拉到斜面顶端，则在这个过

程中，

重力做的功为： 180J ；

拉力做的功为： 200J ；

支持力做的功为： 0J ；

1.电路基础知识点回顾

注意：串联电路中，若其中一个用电器的电阻变大，则其两端的电压也会变大。（串联分压）

电流关系 21I I I == 电压关系 21U U U += 电阻关系 21R R R +=总 电流关系 21I I I += 电压关系 21U U U ==

电阻关系

212121R R R R R R 1R 1R 1+=?+=总总 并联的总电阻比其中任一电阻都要小

P

故

障

分

析

（1）若灯L断路：如图所示，灯L不亮，几乎不偏转，的示数等于电源电压；

（2）若灯L短路：如图所示，灯L不亮，偏转，的示数为0；

（3）若滑动变阻器接下面两个接线柱：如图所示，灯L很暗，无论怎样调节滑动变阻器、的示数都不变；

（4）若滑动变阻器接上面两个接线柱：如图所示，灯L很亮，无论怎样调节滑动变阻器、的示数都不变；

2.电路中的基本公式

（1）欧姆定律：R

U

I =

； （2）电功率：t

W P = UI P =

R I P 2

= R

U P 2

=

（3）电功：Pt W =

例1 已知两灯泡的规格为W 60V

220:L 1、00W 1V

220:L 2

（1）若将21L L 、串联在电路中， 1L 灯更亮； （2）若将21L L 、并联在电路中， 2L 灯更亮。

【注意】（1）电路中开关“闭、合”问题，电源电压U 是不变的，变的是电路中的总电阻，分析题目时选R

U P 2

=；

（2）两个用电器进行比较，若是串联电路（电流相同）选R

I P 2=进行分析；若是并联电路（电压相同）选R U P 2=进行分析。（相

同并不意味着不变）

例2 下表为某电饭煲铭牌，右图所示是其内部简化电路图，R1和R2均为电热丝，K 为自动控温开关。其中铭牌的保温档额定功率标记磨损。小明在专业电工技师的帮助下，在电路中串联一个电流表，测出自动控温开关K 在断开情况下，电烤箱正常工作的电流大小为2A 。

求：（1）当自动控温开关K 在断开情况下，电饭煲的工作状态为 档。（选填“加热”或“保温”）

（2）电饭煲在加热档工作10分钟所消耗的电能。 （3）电路中R1的阻值。 （4）电饭煲的保温档的额定功率。 （5）电路中R2的阻值。 解：（1）当K 闭合时，R2被短路则如下左图，当K 断开时，如下右图

开关K 由闭合到断开的过程中，电源电压没变，电路中的电阻变大，所以选用R

U P 2

=

由公式可知，左图中功率大，为加热档。 （2）660000J 60S 101100W t P W =??==加加 （3）加热档时，W 1100P =加，V 220U =

Ω===441100220P U R 2

21加

（4）保温档时，V 220U =，A 2I = 440W 2A 220V UI P =?==保 （5）保温档时，V 220U =，A 2I = Ω===

110A

2V

220I U R 总 Ω=ΩΩ==6644-110R -R R 12总

六、简单机械

1.杠杆（五要素：质点、动力点、阻力点、动力臂、阻力臂）

例1 如图1所示，小明在探究“杠杆的平衡条件”实验中所用的实验器材有：杠杆、支架、弹簧测力计、刻度尺、细线和质量相同的钩码若干个。

（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆右端下沉。此时，应把杠杆两端的平衡螺母向 左 （选填“左”或“右”），使杠杆在不挂钩码时，保持 水平 并静止，达到平衡状态。这样做的好处是：便于在杠杆上直接测量 力臂 。

（2）杠杆调节平衡后，小明在杠杆上A 点处挂4个钩码，在B 点处挂6个钩码，杠杆恰好在原位置平衡。于是小明便得出了杠杆的平衡条件为： 阻阻动动l l ?=?F F 。他这样得出的结论是否合理？为什么？ 不合理，次数太少存在偶然性

（3）实验结束后，小明提出了新的探究问题：“若支点不在杠杆的中点上时，杠杆的平衡条件是否仍然成立？”于是小组同学利用如图2所示装置进行探究，发现在杠杆左端的不同位置，用弹簧测力计竖直向上拉使杠杆处于平衡状态时，测出的拉力大小都与杠杆平衡条件不相符，其原因是 避免杠杆自身重力的影响 。

例2 如图所示，杠杆上有两个质量不相等的球21m m >，杠杆在水平位置平衡，杠杆自重不计。如果两球以相同的速度向支点运动，则杠杆（ ）

【注意】计算使找准动力臂和阻力臂（力臂的找法：从支点向力的作用线做垂线，垂线段就是力臂）。

2.滑轮

（1）定滑轮：可改变力的方向，不能省力； （2）动滑轮：可省力，但费距离；

（3）滑轮组：既可省力，又可改变力的方向（最后必须从定滑轮上拉出如上最右图）。

（4）计算公式：n

G G F 动物拉+=（n 为承担物重绳子的股数，即与动滑轮相连绳子的根数）

的距离动滑轮（或物体）移动绳自由端移动的距离ns s =