九年级上科学知识点提纲

第二章基础知识复习

一．物质的分类：基本概念：

．纯净物：称为纯净物和。

3．混合物：称为混合物。

4．单质：称为单质。元素在单质中存在时称为元素的态。

同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和）。

5．化合物：叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。

6．无机化合物：通常指不含元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。

7．有机化合物: 通常指含元素的化合物，有机化合物主要由、、、等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。

8．氧化物：称为氧化物。

另一种元素若为金属元素，则为；若为非金属元素，则为。

9：酸：电离时生成的化合物。

10．碱：电离时生成的化合物。

11．盐：是指一类或与结合的化合物。

二．物质的转化规律：

1.金属+氧==金属氧化物

1.钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。反应：4Na+O2 ==

2.镁条燃烧。现象：，反应：2Mg+O2

3. 加热金属铝片。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O2

4.铝在空气中生锈：4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。

5.铁丝在氧气中燃烧。现象：，反应：3Fe+2O2。

铁钉在空气中生锈。现象：，反应：4Fe+3O2= 。

相关知识点：铁生锈的条件：、

6.加热金属铜丝。现象：。反应：2Cu+O2== .

2.金属氧化物+还原剂===金属+非金属氧化物

①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。

②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）

③2CuO+C；现象：

(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)

④2Fe2O3+3C；

⑤Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）

⑥Fe2O3+3H2 ；现象：

总结：金属与金属氧化物之间的转换

①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如：

；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如：表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸镁条或铝片。

②除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量，的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。

③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂（如：）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。K→Al的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H2、CO 还原。

④用气体做还原剂时，气体“”，酒精灯“”。实验开始时,应先通入一段时间CO（或H2）,目的是，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO（或H2）导管,目的是.

⑤CO有剧毒，实验时一定要进行。

3．金属氧化物+水==碱

①生石灰溶于水：CaO+H2O== 现象:。

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称;

(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成色;(3)生石灰可做干燥剂.

②氧化钠溶于水：Na2O+H2O==

③氧化钾溶于水：K2O+H2O==

补充：④K、Ca、Na可以直接与水反应。如：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑

总结：金属氧化物与碱之间的转换

①金属氧化物与水反应生成的碱一定要溶于水，生成的碱都是碱。反应时都大量的热。

②弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越。

③可溶性碱加热一般不分解。K→Na对应的氢氧化物分解。

4．非金属+氧==非金属氧化物

①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:

相关知识点:(1)氢气是一种常见的剂;(2)点燃前,一定要检验它的否则会爆炸。

②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:

相关知识点: (1)烟是小颗粒；雾是小颗粒。 (2)测量在空气中的体积分数。(3)可做弹。

③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。

相关知识点:（1）反应后的产物可用来检验(色变成色)；

（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。

④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出,在氧气中是发出。

相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.

⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

5．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物

①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变）

②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。

相关知识点:非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。

总结：非金属与非金属氧化物之间的转换

①在非金属元素与氧形成的化合物里，氧显价，另一种非金属元素显价。

②经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先。

③活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来。溶液中或气体之间发生的置换反应

④在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。

⑤活泼金属火灾，不能使用和灭火。

⑥K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。6．非金属氧化物+ 水 == 酸

4

②含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。HNO3见光或受热即分解。

8．金属+非金属==盐

①氯气与金属钠反应，现象：，反应： 2Na+Cl2

②铁粉与硫粉混合加热。现象：反应： Fe+S

③铁丝在氯气中燃烧。现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl3

总结：此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。

9．盐金属氧化物＋非金属氧化物

①CaCO3+ （二氧化碳工业制法）

②Cu2(OH)2CO3现象：

4

生成使带火星木条的气体

④2KClO3（实验室制氧气方法之一）

相关知识点:

(1)二氧化锰在其中作为剂,加快氯酸钾的分解或氧气的生成;

(2)二氧化锰的和在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:,,.

⑤CuSO4·5H2O === 现象：

10．非金属氧化物+碱=盐+水

①Ca(OH)2＋CO2＝现象:

相关知识点:（1）这个反应可用来检验气体的存在.（2）石灰浆糊上墙后变硬的原因。

②2NaOH＋CO2＝现象没有，可加酸或Ca(OH)2来验证是否反应。

相关知识点:（1）NaOH可用来吸收等气体.（2）NaOH晶体易吸收空气中的和而变质。补充：检测CO2用，而吸收用。原因：Ca(OH)2有沉淀；NaOH极易溶于水，吸收的也多。检测H2O用，而吸收用（浓）。原因：有颜色变化。H2SO4（浓）吸水多而快。同时有CO2和H2O要检测时，先后。同时要吸收CO2和H2O，先后。

③NaOH＋SO2＝（工业去废气的方法）

总结：①可溶于水的非金属氧化物先与反应，生成对应的，然后再与碱反应。准确的说，是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。

②碱一定要是溶性碱

④③碱石灰的主要成分和（或氢氧化钙）。

11．金属氧化物+酸=盐+水

①Fe2O3+6HCl== 现象：

相关知识点：铁器除锈 (不能用浓HCl，浓HCl反应太快，会腐蚀铁。)

② CuO+2HCl== 现象：

③ CuO+H2SO4== 现象：

④ MgO+H2SO4== 现象：

⑤ Al2O3+3H2SO4== 现象：

⑥ CaO+2HNO3 == 现象：

总结：大部分金属氧化物都能与酸反应生成和。

12．酸 + 碱 == 盐 + 水

①NaOH+HCl== 现象：无

②Cu(OH)2+2HCl== 现象：

③Mg(OH)2+2HCl== 现象：

④Al(OH)3+3HCl== 现象：（胃舒平治疗胃酸过多的方法）

⑤Cu(OH)2+H2SO4== 现象：

⑥Ca(OH)2+H2SO4== 知识点：土壤中和的主要方法。

⑦2NH4OH+H2SO4==

⑧2Fe(OH)3+3H2SO4== 现象：

⑨Ba(OH)2+H2SO4== 现象：

相关知识点：生成白色沉淀不溶解于，检验的原理。

⑩Fe(OH)3+3HNO3== 现象：

13. 碱 + 盐== 新碱 + 新盐

①2NaOH+CuCl2== 现象：

②2NaOH+CuSO4== 现象：

③3NaOH+FeCl3== 现象：

④Ca(OH)2+Na2CO3== 现象：

相关知识点：工业生产和实验室制少量的方法

⑤3Ca(OH)2+2AlCl3 == 现象：

⑥Ca(OH)2+2NH4NO3== 现象：

相关知识点：生成使的色石蕊试纸变色的气体，应用于检验。

⑦Ba(OH)2+Na2CO3== 现象：

⑧Ba(OH)2+MgCl2 == 现象：

⑨Ba(OH)2+Na2SO4== 现象：

⑩Ba(OH)2+Cu(NO3)2== 现象：

14．酸 + 盐== 新酸 + 新盐

①CaCO3 +2HCl== 现象：

相关知识点：（1）盐酸宜用盐酸;(2)除水垢的方法;（3）实验室制备的方法。

②Na2CO3+2HCl= 现象：

相关知识点：泡沫灭火器原理之一

③AgNO3 +HCl== 现象：

相关知识点：生成白色沉淀不溶解于，检验的原理

④BaCl2+H2SO4 == 现象：生成白色沉淀

相关知识点：检测SO42-时加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。

⑤Na2CO3+H2SO4== 现象：

相关知识点：泡沫灭火器原理之一

⑥Ba(NO3)2+H2SO4== 现象：

相关知识点：生成白色沉淀不溶解于，检验的原理

⑦CaCO3+H2SO4== 现象：

相关知识点：CaSO4微溶，附着在石灰石表面，阻止反应进行，此方法不适合制取。

⑧BaCO3+2HNO3= 现象：

相关知识点：检测SO42-时，加，再加酸的目的就是防止的干扰。

⑨Ag2CO3+2HNO3== 现象：

相关知识点：检测Cl-时，加，再加酸的目的就是防止的干扰。

⑩NaHCO3+HCl== 现象：

相关知识点：NaHCO3俗称，胃酸过多可用NaHCO3治疗。但有胃炎的病人不适合，让伤口扩大。15．盐 + 盐== 新盐 + 新盐

①AgNO3+NaCl== 现象：

相关知识点：(1)生成白色沉淀，不溶解于（其他氯化物类似反应），应用于检验溶液中的。

(2)公安机关提取案犯留在物品上指纹的方法。

②BaCl2+Na2SO4== 现象：

相关知识点：生成白色沉淀不溶解于的沉淀（其他硫酸盐类似反应），应用于检验。

③CuSO4+Na2CO3== 现象：

④BaCl2+Na2CO3== 现象：

⑤CaCl2+Na2SO4== 现象：

总结：酸碱盐之间转换的规律（都是复分解反应）

①参加反应的酸、碱和盐必须都能水, 或者（即不溶于水的碱和盐只能与反应）。

②生成物中必须有、、之中的一种即可。

③酸与盐发生反应时，一定是酸制酸，如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。

④酸与碱的反应是中和反应，反应实质是H++OH-= ；盐是反应的产物。

⑤复分解反应指由的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价。

16．金属+盐=新盐+新金属（置换反应）

①Fe+CuSO4== 现象:。

相关知识点：（1）炼铜的方法。炼铜时，铁应煅成片状，提高铁的利用效率和反应速度。

（2）电镀工业中铁表面镀的方法。

②Cu+2AgNO3= 现象:。

③Zn+CuCl2= 现象:。

④Mg+FeSO4== 现象:。

总结： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

①反应物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的面，盐应是溶或微溶于水的盐溶液。

②金属不包括K、Ca、Na、Mg。这些金属能与所有盐溶液发生反应，但反应的本质均是先与水反应生成氢气和碱，然后可能发生的反应是生成的碱与溶液中的溶质发生复分解反应(若满足复分解反应的条件的话)。例：2Na + Cu Cl2+2H2O = 2Na Cl+ H2↑+ Cu(OH)2↓

③Fe与盐反应，生成

④如一种金属与多种盐反应，则金属与最不活泼金属的离子反应优先进行。

17．金属与酸和水的反应

①Zn+H2SO4（稀）==现象:。

相关知识点：（1）实验室制备的方法。

（2）酸不要用浓HCl（有挥发性）、H2SO4（浓）和HNO3（有强氧化性，不生成H2）

（3）金属单质不要用K、Ca、Na(反应太快还可直接与水剧烈反应，金属太多有爆炸的危险。) Mg 、Al（反应太不好控制）、Fe（反应太），Zn反应速度。

②Zn+2HCl（稀）==现象:。

相关知识点：（1）在没有稀硫酸的情况下，可以用酸替代稀硫酸制取氢气。

（2）稀盐酸也有弱的挥发性，所以H2中混有少量气体，可用溶液去杂。

③Fe+H2SO4（稀）==现象:。

④Mg+2HCl（稀）==现象:。

总结：在金属活动性顺序里, 排在前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指

和。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。

（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出盐酸和稀硫酸中的生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。生成的盐都要是水的。Fe与酸、盐反应生成。

三、化学反应类型

1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：、、

和。

(1)化合反应：的反应。表达式：A+B=C

①金属与非金属的化合反应。例如： 2Na + Cl23Fe + 2O2

②金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2H2 + Cl2

③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO + H2O == Na2O + H2O ==

④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：CO2 + H2O == SO3 + H2O ==

⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：SiO2 + CaO MgO + SO3 ==

(2)分解反应：的反应。表达式：C=A+B

①某些氧化物的分解反应。例如： 2H2O 2HgO

②某些含氧酸的分解反应。例如： H2CO3 == 2HClO

③难溶性碱的分解反应。例如： Cu(OH)2 2Fe(OH)3

④某些含氧酸盐的分解反应。例如： CaCO3 2KMnO4

(3)置换反应:的反应. 表达式:AB+C=CB+A

①金属与酸的置换反应。例如：Zn + 2HCl == Fe + H2SO4(稀) ==

②属与盐溶液的置换反应。例如：Fe + CuSO4 == Cu + Hg(NO3)2 ==

③不是在溶液中发生的置换反应。例如：H2 + CuO C + 2CuO

④与水反应。例如：C+H2O（水煤气的生产方法）

(4)复分解反应：的反应。复分解反应主要是、、之

间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。表达式:AB+CD=AD+CB

①酸跟碱的中和反应。例如：HCl+NaOH = H2SO4+2KOH= .

可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐.例如:2NaOH+CuSO4= 3KOH+FeCl3=

③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.例如:BaCl2+H2SO4= CaCO3+2HCl=

④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：AgNO3+NaCl= BaCl2+Na2SO4=

⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：CuO+H2SO4= CaO+2HCl=