地理之天气与气候知识点的整合

1.天气有两个重要特点：天气反映一个地方短时间里的大气状况;同一时刻，不是地方的天气可能差别很大。

2.风向及风力参见课本第45页图

3.4。

3.气温和气温的分布

①一天中的最高气温出现在午后2时左右，最低气温出现在日出前后。

②一年中，北半球气温，大陆上7月最高，1月最低。

一年中，南半球气温，大陆上7月最低，1月最高。

③从赤道向两极，气温逐渐降低。

④据观测，大致海拔每升高100米，气温约下降0.6℃。

⑤用等温线图表示气温的水平分布。

4.降水和降水的分布

③南北回归线附近，大陆东岸降水多，大陆西岸降水少。

④在温带地区，大陆内部降水较少，沿海地区降水较多。

⑤用等降水量线图表示降水量的分布情况。

⑥世界“雨极”——乞拉朋齐;世界“干极”——阿塔卡马沙漠。

⑦通常情况下，山地的迎风坡降水多，背风坡降水少。

4.世界的气候

①气候是一个地方多年的天气平均状况，一般变化不大。

②世界气候分布图参见课本第58页。

③赤道附近(热带雨林气候);两极地区(寒带气候);回归线附近的`大陆东岸(亚热带季风和季风性湿润气候);回归线附近的大陆西岸(热带沙漠气候);中纬度内陆地区(温带大陆性气候)。

④热带雨林气候特点：全年高温多雨;地中海气候特点：高温时期少雨，低温时期多雨。

⑤影响气候的主要因素：纬度位置、海陆位置、地形，也是影响气温和降水的主要因素。

⑥《地理图册》中的有关本节内容。

天气与气候知识点(1)

天气与气候知识点一、大气层 1、大气主要集中在地表以上1000千米左右的高度内。 2、大气层是地球上存在生命的条件之一。①大气层使各种复杂的天气得以发生(风、霜、雨、雪等)；②使得地球表面的昼夜温度差较小；③ 阻挡了大部分对地球生物造成危害的紫外线辐射；④阻挡了小天体的撞击（5）保护地球。（6）大气层提供资源。 3、 4、对流层：气温随高度的上升而下降。大气底层，在两极地区厚度约为8千米，赤道地区增大到17~18千米。集中了地球约四分之三的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质。最显著特点：有强烈的对流运动 5、对流：（1）液体的对流（2）气体的对流在垂直方向上，暖空气上升，冷空气下降，在水平方向上，空气从冷的地方流向热的地方。在近地面，气温高的地方（密度小），空气呈上升运动，而气温低的地方（密度大），空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。（3）对流层气温下面高，上面低，容易发生空气对流。显著的对流运动和充足的水汽，使对分层高度（千米）温度分布特点对流层0-17（赤道上空厚度为17~18千米；两极地区厚度为8千米）温度随高度的增加而降低平流层17-55 温度随高度的增加而升高中间层55-85 温度随高度的增加而降低暖层85-500 温度随高度的增加而升高外层500以上温度随高度的增加而升高分层依据大气的温度、密度和物质组成等特点（主要是依据大气温度在垂直方向上的变化）

流层的天气现象复杂多变，是与人们生活生产最密切的一层。（4）在南方，以制冷为主的空调为什么要安装在房间的上部？北方的暖气片为什么要安装在房子的下边？制冷空调，冷气（密度大）下沉，容易形成对流，装在上方有利于达到制冷效果。暖气（密度小）上升，装在下方容易形成对流，有利于达到制热效果。 7、平流层：臭氧层吸收紫外线使温度升高，且天气现象少，适合高空飞行一般认为，化学物质氟氯烷烃（常用作制冷剂、发泡剂、清洗剂等）是破坏臭氧层的罪魁祸首。大气中的臭氧每减少1%，照射到地面的紫外线就增加2%，皮肤癌的患病率就增加3%，还会导致全球变暖和环境恶化的进一步加剧。二、气温 8、天气：短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合状况。天气现象是指发生在大气中、地面上的一些物理现象。包括降水现象、地面凝结现象、视程障碍现象、雷电现象和其它现象等，这些现象都是在一定的天气条件下产生的。（1）降水现象：液态降水（雨、阵雨等），固态降水（雪、冰雹等），还有混合型降水（雨夹雪等）。（2）地面凝结和冻结现象：包括露、霜、雾淞、雨淞等（3）视程障碍现象：包括雾（雾、大雾、浓雾）；霾；沙尘暴；扬沙；浮尘。（4）雷电现象：雷暴、闪电、极光。（5）其它现象：大风、飑、龙卷风、积雪、结冰。 9、气温：描述天气的基本要素，指当地空气的冷热程度 10、测量气温的工具：温度计，我国常用的单位：摄氏度（℃）。气象观测中使用：普通温度计，最高温度计（测一天中最高温）、最低温度计（测一天中最低温）最高温度计专门用来测定某一时段间隔内(通常为一天)最高温度的仪器。在水银球颈部插入一小玻璃管，或将管口紧缩，当温度升高时，水银膨胀，越过狭小之颈部而上升，但温度下降时，球部水银收缩，因颈部狭小，管内之水银不能随之降入球部，水银柱遂在颈部处中断而留於管内，显示最高温度。最高温度计置於百叶箱内木架上，水平横置，球部在左，顶端在右。最低温度计专门用来测定某一时段间隔内(通常为一天)最低温度的仪器。最低温度计为酒精温度计，在最低温度计酒精柱内，置一黑色指标，为一长约2厘米之两端呈球状之玻璃棒，当温度下降时，酒精收缩，因酒精柱顶之表面张力作用，指标随之移动，即向酒精球部后退，当温度上升时，酒精柱上升，而指标因无外力推动仍留原处，指示最低温度。最低温度计置於百叶箱内木架上，水平横置，球部在左，顶端在右。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念（略）； ⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ⑸. 化学平衡状态的判断：举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡

天气与气候知识点

天气与气候知识点归纳一、大气的组成和垂直分层 (一)大气的组成 1．干洁空气：①氮(占78％)是地球上构成生物体的基本成分; ②氧(占21％)是人类和一切生物维持生命活动必需的物质; ③二氧化碳(含量少)，是植物光合作用的重要原料，对地面有保温作用; ④臭氧(含量少)，吸收紫外线，被誉为“地球生命的保护伞”。 2．水汽、固体杂质一——成云致雨的必要条件。 (二)大气的垂直分层 1．对流层①集中了大气质量的3/4和几乎全部水汽、杂质；②厚度随纬度而变化，低纬厚，高纬薄；③特点：地面是对流层的主要直接热源，气温随高度增加而递减，海拔升高100米，气温下降0.6oC；④空气对流运动显著，天气现象复杂多变，云雨雾雪等天气现象都是发生在这一层，与人类关系最为密切。 2．平流层①在22-27千米高度处，有大量吸收紫外线的臭氧层；②气温随高度的增加而上升；③气流以平流运动为主；④天气晴朗大气平稳(利于飞机高空飞行)。 3．高层大气①气压低，空气密度小；②有若干电离层，能反射无线电短波，对无线电短波通讯有重要作用。二、大气的热力状况 (一)大气的热力作用 1．大气对太阳辐射的削弱作用太阳辐射的波长：红外区﹥可见光区﹥紫外区（热短波，冷长波）。 ①吸收作用：有选择（二吸一不吸：水汽、二氧化碳吸收波长较长的红外线；臭氧吸收波长较短的紫外线；对能量强的可见光吸收的很少）。 ②反射作用：无选择性（云层厚反射作用强，夏天白天多云不太热，因为云的反射减少了到达地面的太阳辐射）。 ③散射作用：具有选择性（波长较短的蓝紫光易被散射，故天空成蔚蓝色）。 ④影响削弱大小的主要原因：太阳高度角太阳高度角大，削弱少，到达地面太阳辐射多；反之少（各纬度削弱不同）。 2．大气对地面的保温效应：①地面增温：地面吸收太阳短波辐射；大气增温：大气吸收地面长波辐射；大气保温：大气逆辐射将大部分热量还地面（太阳暖大地，大地暖大气，大气还大地）。 ②大气的温室效应过程：太阳辐射→地面吸收→地面增温→地面辐射→大气吸收→大气增温→大气辐射→地面增温。 ③晴朗：白天气温高（大气削弱少），夜晚气温下降快（大气逆辐射弱），日温差大。阴雨：白天气温低（大气削弱多），夜晚气温下降慢（大气逆辐射强），日温差小。 3．意义：①减少了气温日较差；②保证地球适宜温度，形成了人类生存的温度环境；③维持全球

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。（3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。（2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】一、化学反应速率题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液二、化学平衡题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

化学平衡知识点总结

化学平衡基础知识三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H 2 + O 2 2H 2O ；2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。四、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v 逆是

天气和气候知识点总结_初一地理

天气和气候知识点总结_初一地理今天小编为同学们整理分享的是关于初一地理知识点总结：天气和气候，接下来就让我们一起来学习一下吧，希望可以帮助到有需要的同学们，快要考试了，同学们要好好地复习一下哦。第一节多变的天气一.天气及其影响 1.人们经常用阴晴，风雨，冷热来描述天气。 2.天气的特点：⑴天气反映了一个地方短时间里的大气状况，他是经常变化的。 ⑴同一时刻，不同地方的天气可能差别很大。二.明天的天气怎么样 1.卫星云图绿色表示陆地，蓝色表示海洋，白色表示云雨区。 2.天气预报的制作过程的主要环节：获取情报→接受信息→制作成图表→得出结论→电视播报 3.天气预报的内容：天气预报要说明一日的阴晴，风，气温和降水的情况。 A.气温：大气冷热的程度 B.降水概率：表示降水可能性的大小。降水概率为100%，表示肯定“有雨”;降水概率为0，表示肯定”无雨“。 C.风向是风的来向。风力是风的强弱，共13级，次数越大，风力越强，所用符号一杠表示二级。 4.天气图：按照专门规定的数字符号，把收集到的同一地点的气象观测记录填在地图上，这种图叫天气图，天气图是气象工作者预报天气的主要工具。三.我们需要洁净的空气 1.空气质量的高低，于空气中所含污染物的数量有关，可以用污染指数来表示。新鲜的空气污染指数小对人体健康有利，污染的空气污染指数大，对人体有害。第二节气温和气温的分布一.气温与我们 1.气温：我们把大气的温度称为气温。气温一般用⑴表示，读作摄氏度。 2.气温的观测：通常一天要进行4次，一般在8时，14时，20时，2时。 3.测试气温的仪器：放在百叶箱的温度计(百叶箱要离地1.5米) 4.日平均气温：一天中不同时间气温值的平均次数就是日平均气温。日平均气温=一日之内气温观测值之和÷观测次数月平均气温=一月内日平均气温之和÷当月天数年平均气温=一年内月平均气温之和÷月数(12个月) 二.气温的变化 1.气温的日变化：一天当中气温有时高，有时低，陆地最高气温出现在午后2时，最低气温出现在日出前后。 2.气温的年变化：大陆：一年当中世界陆地上大多数地方的月平均气温最高气温北半球出现在7月，南半球出现在1月平均最低气温北半球出现在1月，南半球出现在7月，南北半球季节相反海洋：一年当中海洋上北半球最高月气温出现在8月，南半球出现在2月南半球最低气温出现在8月，北半球最低气温出现在2月 3.气温日较差：最高气温与最低气温的差叫做气温日较差。气温年较差：一年内最高月平均气温和最低月平均气温的差，叫做气温年较差。

等效平衡知识点总结

等效平衡知识总结一、等效平衡原理的建立化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把：在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。（3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。 a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅰ：恒温恒容时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。 2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系） a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅱ：恒温恒压时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。二、化学反应速率化学平衡图像图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。

中考地理天气与气候知识点总结

2019年中考地理天气与气候知识点总结天气与气候 §3.1天气：某个地方距离地表较近的大气层在短时间内的具体状态。气候：指一个地方多年的天气平均状况，它具有相对的稳定性。天气预报和常用天气符号：（书本46面图3.6）天气预报是气象工作者通过对天气资料的分析，发布将要出现的天气状况。天气符号：晴阴多云降雨霜冻雷雨降雪雾等。 §3.2气温：空气的温度，常用℃表示，在北半球，陆地最热月出现在7月，海洋8月，陆地最冷月出现在1月，海洋2月。一天当中最高气温出现在午后2点（14时）左右，最低气温出现在日出前后。最高气温与最低气温的差叫做气温日较差；一年内的最高月平均气温与最低月平均气温的差叫做气温年较差。等温线密集的地方，气温差别大；等温线稀疏的地方，气温差别小。世界年平均气温的分布：从低纬度向两极气温逐渐降低，最寒冷的大洲为南极大陆。 §3.3主要降水类型 1、降水形成有两个基本条件：空气中含有足够的水气；空气温度下降到水气能够凝结出来的程度。

2、对流雨：湿润空气受热膨胀上升，变冷凝结而形成的降雨。地形雨：湿润空气水平运动时，遇到山地，沿山坡“爬升”，温度下降，水汽凝结，在迎风坡产生的降水。锋面雨：类似的道理，当冷空气与暖空气相遇时，相对较轻的暖空气被“抬升”，遇冷凝结而产生的降水。 3、世界降水的分布：赤道附近降水多，两极地区降水少；中纬度地区大陆的西岸降水多于东岸和内陆地区；南北回归线穿过的大陆西部或内陆地区降水少；通常情况下：山地的迎风坡降水多，背风坡降水少。世界“雨极”：乞拉朋齐；世界“干极”：阿塔卡马沙漠。 §3.4世界主要气候类型 1、热带的气候类型：热带雨林气候：最大的亚马逊平原。热带草原气候：最大的非洲草原。热带季风气候：印度半岛和中南半岛。热带沙漠气候：非洲撒哈拉大沙漠 2、亚热带的气候类型：亚热带季风气候和亚热带季风性湿润气候。地中海气候：夏季炎热干燥，冬季温和多雨。温带的气候类型：温带季风气候：中国的东北，俄罗斯的东南，朝鲜半岛和附近的岛屿。温带海洋性气候：冬无严寒，夏无酷暑，一年内降水均匀。温带大陆性气候。寒带气温和高山高原气候。苔原气候和冰原气候。 3、影响气候的主要因素：纬度位置、海陆位置、地形。

化学平衡知识点总归纳

第1讲化学反应速率考点一化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为或。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。 4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B) b ，则A 表示的反应速率比B 的大。考点二影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生的分子。 ②活化能：如图图中：E 1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。 2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。第2讲化学平衡状态考点一可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示：在方程式中用“ ”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，与相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点

人教版地理七年级上册第三章《天气与气候》知识点

第一节多变的天气第二节气温的变化与分布第三节降水的变化与分布第三章天气与气候 1、天气及其影响 ⑴含义：是一个地方短时间里阴晴、风雨、冷热等大气状况。 ⑵特点：短时间（时间）、相差大（空间）、变化大（变化） ⑶影响：天气对交通、生活、农业生产、军事等人类活动有着深刻的影响。 2、明天的天气怎么样？ ⑴天气预报：是气象工作者通过对天气资料的分析，发布将要出现的天气状况。 ⑵天气预报的制作过程：世界各地获取气象信息→卫星传输接收→对信息加工处理→分析判断得出结论→预报 ⑶天气预报的形式：电视、报纸、互联网、广播、手机短信、打电话 ⑷天气预报的内容： ①卫星云图：蓝色表示海洋、绿色表示陆地、白色表示云区 ②城市天气预报：说明一日内阴晴、风、气温和降水等常规情况，另外还有沙尘暴、空气质量、海浪、冰雹、大雾等特殊预报。 ⑸常用的天气符号（P46中的图3.6） 3、我们需要洁净的空气评价空气质量的方式：空气质量的高低，与空气中所含污染物的数量有关，用污染指数来表示。污染指数小，对人体健康有利；污染指数大，对人体健康有害。 1. 以一天（年）为周期的气温变化，叫做气温的日（年）变化。 2. 通常用气温曲线图来表示气温在时间上的变化。 3. 一天之中气温最高值一般出现在午后2时，气温最低值出现在日出前后。一天中气温最高值与最低值之差为气温日较差。 4. 热带地区气温的年变化小，温带和寒带气温的年变化大。 5. 等温线是指在地图上将气温相等的各点连接成的平滑曲线，在同一条等温线上，各点的气温相等。等温线稀疏的地方，气温差别小。等温线密集的地方，气温差别大。等温线呈闭合状态，中心气温低的地方，表示这里是低温中心。等温线呈闭合状态，中心气温高，表示这里是高温中心。 6. 纬度位置是影响气温分布的主要因素，世界气温分布的基本规律是从低纬向高纬逐渐降低。另外，海陆分布、地形等因素对气温的分布也有很大影响。同纬度地区，夏季陆地气温高，海洋气温低，冬季陆地气温低，海洋气温高。在山地，气温随着海拔升高而降低。 7. 在世界年平均气温分布图上，等温线的分布与纬线大致平行；南、北半球相比，南半球等温线更平直，这是因为南半球性质比较单一的海洋面积广阔，而北半球海陆参差分布，加之陆地地形高低起伏较大，都导致北半球等温线比南半球弯曲地多。 8. 气温值是用放在百叶箱里的温度计测得的。气温的单位为℃，读作摄氏度；PM2.5直径在2.5微米以下的可被直接吸入呼吸道，支气管和肺泡，又被称为“隐形杀手”

科学八年级上第二章天气和气候知识点总结

天气与气候知识点总结一、大气层 1、大气主要集中在地表以上1000千米左右的高度内。 2、大气层是地球上存在生命的条件之一。①大气层使各种复杂的天气得以发生；②使得地球表面的昼夜温度差较小；③阻挡了大部分对地球生物造成危害的紫外线辐射；④阻挡了小天体的撞击矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 3、 4、对流层：大气底层，在两极地区厚度约为8千米，赤道地区增大到17~18千米。集中了地球约四分之三的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质。最显著特点：有强烈的对流运动聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 5、对流：（1）液体的对流（2）气体的对流（3）对流层气温下面高，上面低，容易发生空气对流。显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变，是与人们生活生产最密切的一层。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 7、平流层：臭氧层吸收紫外线使温度升高，且天气现象少，适合高空飞行二、气温 8、天气：短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合状况。 9、气温：描述天气的基本要素，指当地空气的冷热程度 10、测量气温的工具：温度计，我国常用的单位：摄氏度（℃）。分层高度（千米）温度分布特点对流层 0-17（赤道上空厚度为17~18千米；两极地区厚度为8千米）温度随高度的增加而降低平流层 17-55 温度随高度的增加而升高中间层 55-85 温度随高度的增加而降低暖层 85-500 温度随高度的增加而升高外层 500以上温度随高度的增加而升高分层依据大气的温度、密度和物质组成等特点（主要是依据大气温度在垂直方向上的变化）

气象观测中使用：普通温度计，最高温度计（测一天中最高温）、最低温度计（测一天中最低温）温度计放在白色的百叶箱中（离地1.5米，避免太阳直射，防风、防雨、透风）一天中的气温是不断变化的，气温最高值：下午2点（14:00）;气温最低值：日出前后 11、人体最感舒适的气温约为22℃ 三、大气压强 12、大气压的压强：大气会向各个方向对处于其中的物体产生力的作用，简称大气压 13、马德保半球实验：验证了大气会产生很大的压强 14、大气压的测量：空盒气压计（携带和使用方便）和水银气压计（测量较精确）测量单位分别为百帕（hPa ）和毫米汞柱（mmHg ） 1 mmHg = 133 Pa 酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 15、标准大气压：海平面附近，大气压数值接近1.01×105 帕，即 760毫米汞柱 16、利用大气压的生活用品：真空压缩保存物品、吸尘器、离心式水泵. 17、大气压对天气的影响：大气压随高度的升高而减小在同一高度，不同区域的大气压不一定相同，甚至同一地点，大气压也不是固定不变的 18、高压区：空气从上往下流，天气晴朗，空气干燥，人心情较舒畅低压区：空气从下往上流，天空多云，长形成阴雨天气，人感到疲倦、心情烦躁，有胸闷的感觉 19、大气压对人体的影响：人体对大气压的变化有一个逐步适应的过程，短时间内气压变化较大，人会由于来不及作出相应的调节而出现各种不适症状，如：从平原进去青藏高原，气压减小而出现高原反应；反之也会有不适应现象。大多数人能通过自身调节，使反映减轻或消失。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。人体内也有压强，与体外压强大致相等，抗衡体外受到的大气压，所以人体不会有异常反应。（中医拔罐疗法、飞机高空舱内须增压、宇航员穿内增压航天服）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 20、气压对液体沸点的影响：气压大，液体沸点会升高（压力锅）；气压小，液体沸点会降低 21、气压与流速的关系：气体流速越大，压强越小，液体压强也会随着流速的增大而减小；通道越小，流速越大，压强就越小；流体遇到阻碍时，流速会变大，导致压强变小。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。力的方向：压强大向压强小 22、压强计算公式： P = S F （F ：压力 S ：受力面积）（此公式算出的是两个压强差）四、风和降水

化学平衡知识归纳总结(总)

化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义 1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。 2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V 正=V 逆 ≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。 3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V 正=V 逆 ≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。可逆反应达到平衡的标志 1、同一种物质V 正=V 逆 ≠0 2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。

高考化学复习化学平衡常数知识点总结

15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O

转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

初一地理第三章天气与气候知识点

第三章天气与气候第一节多变的天气一．天气及其影响 1．人们经常用阴晴，风雨，冷热来描述天气。 2．天气的特点：⑴天气反映了一个地方短时间里的大气状况，他是经常变化的。 ⑵同一时刻，不同地方的天气可能差别很大。二．明天的天气怎么样 1．卫星云图绿色表示陆地，蓝色表示海洋，白色表示云雨区。 2．天气预报的制作过程的主要环节：获取情报→接受信息→制作成图表→得出结论→电视播报 3．天气预报的内容：天气预报要说明一日的阴晴，风，气温和降水的情况。 A．气温：大气冷热的程度 B．降水概率：表示降水可能性的大小。降水概率为100％，表示肯定“有雨”；降水概率为0，表示肯定”无雨“。 C．风向是风的来向。风力是风的强弱，共13级，次数越大，风力越强，所用符号一杠表示二级。 4．天气图：按照专门规定的数字符号，把收集到的同一地点的气象观测记录填在地图上，这种图叫天气图，天气图是气象工作者预报天气的主要工具。三．我们需要洁净的空气 1．空气质量的高低，于空气中所含污染物的数量有关，可以用污染指数来表示。新鲜的空气污染指数小对人体健康有利，污染的空气污染指数大，对人体有害。第二节气温和气温的分布一．气温与我们

1．气温：我们把大气的温度称为气温。气温一般用℃表示，读作摄氏度。 2．气温的观测：通常一天要进行4次，一般在8时，14时，20时，2时。 3．测试气温的仪器：放在百叶箱的温度计（百叶箱要离地1.5米） 4．日平均气温：一天中不同时间气温值的平均次数就是日平均气温。日平均气温=一日之内气温观测值之和÷观测次数月平均气温=一月内日平均气温之和÷当月天数年平均气温=一年内月平均气温之和÷月数（12个月）二．气温的变化 1．气温的日变化：一天当中气温有时高，有时低，陆地最高气温出现在午后2时，最低气温出现在日出前后。 2．气温的年变化：大陆：一年当中世界陆地上大多数地方的月平均气温最高气温北半球出现在7月，南半球出现在1月平均最低气温北半球出现在1月，南半球出现在7月，南北半球季节相反海洋：一年当中海洋上北半球最高月气温出现在8月，南半球出现在2月南半球最低气温出现在8月，北半球最低气温出现在2月 3．气温日较差：最高气温与最低气温的差叫做气温日较差。气温年较差：一年内最高月平均气温和最低月平均气温的差，叫做气温年较差。二．气温的分布 1．等温线：在地图上把气温相同的点连接成线叫做等温线，在同一条等温线上，各点的气温相等。 2．等温线密集的地方，气温差别大；等温线稀疏的地方，气温差别小。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

?一、化学反应速率 ? 1. 化学反应速率（v） ?⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ?⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ?⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ?⑷影响因素： ?①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ?②条件因素（外因）：反应所处的条件 ? 2. ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据

（二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_ （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__K__ （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

第三章天气与气候知识点总结

第三章天气与气候一、多变的天气 1、天气及其影响 ⑴含义：是一个地方短时间里、、等大气状况。 ⑵特点：、。 ⑶影响：天气对、、、等人类活动有着深刻的影响。 2、明天的天气怎么样？（1）天气预报的内容：卫星云图：表示海洋、表示陆地、白色表示。不同地区地区，云层厚度是不同的。云的颜色越，表示云层越厚。云层厚的地方一般是。 ⑸常用的天气符号（P46中的图3.6） 3、我们需要洁净的空气评价空气质量的方式：空气质量的高低，与空气中所含污染物的数量有关，用污染指数来表示。污染指数小，对人体健康有利；污染指数大，对人体健康有害。二、气温和气温的分布 1、气温与生活 ⑴气温：空气的温度，常用℃表示。日平均气温＝一日内气温观测值之和÷观测次数月平均气温＝一月内日平均气温之和÷当月天数年平均气温＝一年内月平均气温之和÷月数（12） ⑵对人类活动的影响：气温影响人们的穿衣、饮食、住房、农业和交通等。 2、气温的变化 ⑴日变化（P51中的图3.12） ①概念：以一天为周期的气温变化。 ②变化特点：一天当中最高气温出现在午后2点（14时）左右，最低气温出现在日出前后。 ③气温日较差＝最高气温－最低气温 ⑵年变化（P51中的图3.13） ①概念：以一年为周期的气温变化。 ②变化特点：南北半球气温的变化正好相反。陆地上：北半球气温7月最高，1月最低；海洋上：北半球气温8月最高，2月最低。 ③气温年较差=最高月平均气温—最低月平均气温 ⑶通常用气温的变化曲线图来表示一个地方一年内的气温变化情况。 ⑷气温年变化曲线图的绘制方法：一横月、二纵温、三定点、四连线 3、气温的分布 ⑴等温线：气温相同的点的连线。 ⑵表示：世界各地冷热不同，通常用等温线图来表示。 ⑶影响因素：纬度位置、海陆位置和地形 ⑷分布规律： ①纬度差异：一般低纬度气温高，高纬度气温低。（P53中的图3.17） ②海陆差异：同纬度地带夏季陆地气温高，海洋气温低；冬季相反。 ③垂直变化：随海拔升高气温降低，大致海拔每升高100米，气温约下降0.6℃。空气质量级别空气污染指数空气质量状况一级 1~50 优二级 51~100 良三级 100~200 轻度污染四级 200~300 中度污染五级 >300 重度污染