蒸馏乙醇

The Distillation of Alcohol

11307110279 高涵

液体有机化合物的提纯和分离以及溶剂的回收经常采用蒸馏的方法完成。本次实验即是通过蒸馏的方式提纯乙醇，使其纯度增大。

Liquid organic compound can be purified, separated and dissolvent-recovered by distillation. In this experiment, we purified alcohol using the method of distillation, which increased its purity standard.

关键词：乙醇；常压蒸馏；直形冷凝管；Ethyl alcohol；Atmospheric distillation；Condenser distillation colum

一、反应简介

将液体加热至沸，使液体变为蒸汽，然后再使蒸汽冷凝到另一容器中成为液体，这两种过程的联合操作成为蒸馏。由于各种物质其沸点各不相同，通过蒸馏可以将易挥发的物质和不挥发的物质分开，也可以使混合物中各组分得到部分或全部分离（各组分以沸点相差60℃以上最佳，低于40℃很可能需要进行多次分离以达到较好的效果）。

本次实验需要蒸馏的乙醇试剂是物理纯乙醇30mL，由于长时间的实验室使用，其中可能含有其他有机杂质，以及过多水分等等。通过此次蒸馏提纯，可将沸点不同的各种成分分离开来，并制得纯度较高的乙醇，用于下次实验使用。

二、实验材料

物理纯乙醇30mL

磁力搅拌器油浴加热装

置

实验装置图如右

三、实验方法

按照实验装置图安装好

蒸馏装置，其中分别用铁夹

固定住圆底烧瓶的颈部额直

形冷凝管的的中部，平衡受

力；水银温度计的水银泡上

端对齐蒸馏头支口的下端；

从下至上，从左至右依次安

装；先用一容器收集蒸馏温度到达乙醇沸点之前蒸出的馏分，在本次实验中此为杂质，不需要。

将需要蒸馏的30mL乙醇加入放好搅拌子的圆底烧瓶内，装好温度计并接通冷凝水。打开磁力搅拌器，设置转速为1100转，温度为110℃，油浴加热，油液面高于圆底烧瓶内的乙醇液面。观察温度计示数直线上升，预备的收集装置锥形瓶中无产物。当温度计示数达到78℃时，温度计水银球下出现液滴悬挂，直形冷凝管中有液体出现，此时迅速更换收集装置为具塞瓶，液滴掉落频率约为2滴每秒。

当残余没过搅拌子三分之一高度的乙醇时，停止加热和搅拌，停止冷凝水的输入。将具塞瓶用塞子盖好，收好。仪器待冷却后从右至左，从上至下拆分洗涤。

四、结果与讨论

产品为无色透明液体，有浓郁的酒精味。常温下易挥发，沸点78.5摄氏度，分子量为46.07，分子式为C2H5OH。未测定产品乙醇的质量和体积。

本实验操作较为简单，主要是熟悉了常压蒸馏的步骤与具体操作，为之后的有机合成实验打基础。我认为此次实验除了学到了各种冷凝管的交替使用、磁力搅拌器的具体用法，最重要的是发现了铁架台以及各种铁夹的重要之处。在做一个实验、设计实验装置之时，不仅要考虑装置本身，也要考虑铁夹的设置，既不能太多影响装置的灵活度，也不能太少导致装置整体受力不均甚至造成实验失败以及仪器的损坏。在以后的实验中必会多加注意这点。

五、参考文献

[1] 李妙葵, 贾瑜, 高翔, 李志铭. 大学有机化学实验(M). 上海: 复旦大学, 2006.9

[2] 邢其毅, 裴伟伟, 徐瑞秋, 裴坚. 基础有机化学(M). 北京: 高等教育出版社2005.6

酒精蒸馏两种方式与区别

壶式蒸馏设备作为白兰地两大代表派别，可涅克更为世人所欣赏，它的蒸馏设备也是被公认为最先进的。夏朗德壶式蒸馏锅主要由蒸馏锅、预热器、蛇形冷凝器三大部分组成，整个锅体由铜制成的，铜制目的有多个：其一是铜具有很好的导热性，其二铜是某些酯化反应催化剂，其三是铜对原料酒的酸度具良好的抗性，其四是铜可以使丁酸、已酸、癸酸、月桂酸等形成不溶性铜盐而析出。使这些不良气味的酸被去除。铜板应是质地很纯的电解铜，铜板应进行过刨平，使金属内的孔密实化，使锅体表面更光滑而利于清洗。锅体为圆壶式，锅底应向内凸起以便利于排空，由于直接火加热，因而锅底应有一定的厚度，铜板厚度与锅容量是相当的（见表1.2.3）。蒸馏锅顶部“穹形”应暴露于锅台之上，这部分面积可大可小，它起着一定的精馏作用。夏朗德蒸馏锅一大特点是设计独特的鹅颈帽，鹅颈帽也叫柱头部，实则为蒸馏锅罩，其一目的是防止蒸馏时“扑锅”现象发生，其另一目的，是使馏出物的蒸汽在此有部分回流，从而形成了轻微的精馏作用，它的容积一般为蒸馏锅容器的10%，不同大小不同形状的鹅颈帽，其精馏作用不同，因而所蒸得的产品质量亦不同。一般来讲鹅颈帽越大，精馏作用越大，所得产品口味趋向于中性，芳香性降低，夏朗德壶式蒸馏锅一般采用“洋葱头”形鹅颈帽，也有“橄榄形”的，但后者所得产品芳香性较小。塔式蒸馏由于葡萄酒精蒸馏不是单纯的酒精提纯，而是要保持一定的葡萄品种及发酵所产酯香，因而一般采用单塔蒸馏，塔内分成两段，下段为粗馏塔，上段为精馏塔，选用塔板时考虑处理能力大、效率高、压降低、费用小、满足工艺要求、抗腐蚀、不容易堵塔等特性。蒸馏塔塔板一般为泡盖、浮阀式。进行蒸馏时，打开汽门进行温塔，在塔底温度达到105?℃时，打开排糟阀，塔内温度95℃时，可开始进料，同时开启冷却水。至塔顶温度达85℃时，可打开出酒阀门调整酒度，整个蒸馏过程是连续的，控制蒸馏出酒精温度在25℃以下，随时注意汽压变化，不能超过规定压力，临时停塔前应先关进料门，再关乏水门、汽门、出酒门，最后关掉冷却水，防止干塔。乏水中不得有酒度，酒头酒尾也应放入醪液中重蒸，操作间照明灯必须是防爆灯，输送葡萄酒精所用设备必须是防爆式的。两种蒸馏方法的比较对白兰地规模生产厂来讲，白兰地生产产品结构必须是高中低档并举，保质保量，企业才能有活力。生产企业往往是采用不同的蒸馏方式，即壶式蒸馏和塔式蒸馏同时采用，壶式蒸馏和塔式蒸馏的区别在于： 1、所用设备不同；

乙醇的蒸馏实验

乙醇的蒸馏（4学时）一、实验目的 ⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途； ⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤； ⑶了解沸点测定的方法和意义。二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却而凝结为液体的过程称为蒸馏。通过蒸馏可将易挥发的物质和不挥发的物质分离，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30 ℃以上）才能得到较好的分离。纯的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点。但是具有固定沸点的液体不一定都是纯化合物，因为某些有机化合物常常和其他组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。三、仪器 50ml圆底烧瓶 50ml锥形瓶蒸馏头接液管直型冷凝管温度计量筒乳胶管沸石热源等。四、实验步骤 ⑴仪器的安装安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端。蒸馏装置图

安装过程中要特别注意：各仪器接口要密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。 ⑵蒸馏操作 ①加料：将粗乙醇溶液20ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，安好装置，接通冷凝水。 ②加热：开始加热时可用大火，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴溜出液体时的温度。此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。 ③收集溜出液：当液体达到沸点时，控制温度，使流出液滴的速度为每秒1-2滴。当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。在保证加热的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热，关掉冷凝水。五、思考题 1.什么叫沸点？ 2.蒸馏时为什么蒸馏瓶所盛装液体的量不应超过整体积的2/3，也不应少于1/3? 3.蒸馏时加入沸石的作用是什么？六、注意事项 1.常压下的蒸馏必须与大气相通； 2.使用明火加热时，在同一实验桌上有几套蒸馏装置且相互距离较近应注意着火安全； 3.当蒸馏出的物质易受潮分解，可在接收器上链接一个氯化钙干燥管，以防止湿气的入侵； 4.当蒸馏沸点高于140的物质时，应该换空气冷凝管。

工业乙醇的蒸馏

工业乙醇的蒸馏目的要求 1．了解沸点测定的意义； 2．掌握常压蒸馏的原理和操作方法。实验原理把液体加热变成蒸汽，然后使蒸汽经过冷凝变成液体的过程叫蒸馏。蒸馏广泛地应用于分离和提纯液体有机化合物，也可以测定化合物的沸点及了解有机物的纯度，还可以回收溶剂或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。液体受热后，当它的蒸汽压和液面上所受的大气压相等时的温度叫沸点。蒸馏时从第一滴馏出液开始至蒸发完全时的温度范围叫沸点距。在一定压力下，纯物质具有恒定的沸点，沸点距很小，一般在0.5～1℃。而混合物(共沸物除外)则不同，没有恒定的沸点，沸点距也较大，所以通过蒸馏可以测定物质的沸点。由于沸点是物质固有的物理常数，故可以通过测定沸点来鉴别物质和判断其纯度。为了消除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加入素烧瓷片或沸石，因为他们都能防止加热时的暴沸现象，故把他们叫做止暴剂。在加热前应加入止暴剂。当加热后发觉未加止暴剂或原有止暴剂失效时，千万不能匆忙投入止暴剂。因为当液体在沸腾时投入止暴剂，将会引起剧烈的暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃物，将会引起火灾。所以，应使沸腾的液体冷却至沸点以下才能加入止暴剂。仪器和药品 250ml电热套，100ml蒸馏烧瓶，蒸馏头，直形冷凝器，50ml接受瓶，尾接管，温度计(100oC)，温度计套管，50ml量筒，长颈漏斗，烧杯，铁架台，升降台，橡胶管，沸石，95％乙醇实验步骤 1．仪器安装(仪器装置见图) Array蒸馏仪器主要由蒸馏瓶、蒸馏头、温度计、温度计套管、冷凝器、尾接管、接受器组成。安装的顺序一般是“由上而

下，由左而右”，根据热源的位置，依次安装铁架台、电热套和蒸馏烧瓶等。蒸馏烧瓶用铁夹垂直夹好，在瓶口插入蒸馏头；在另一铁架台上用铁夹夹住连有橡胶管的冷凝器的中部，调整冷凝器的位置(高低和角度)使其与蒸馏头侧管在同一直线上，然后旋松冷凝管中部的夹子，使冷凝管沿此直线上移与蒸馏头侧管连接好，旋紧冷凝管上的夹子(各铁夹不应夹得太紧或太松，以夹住后稍用力尚能转动为宜)。在冷凝器下端连接尾接管，其末端插入接受器。在蒸馏头上塞上插有温度计的温度计套管，调整温度计位置，使温度计水银球的上缘恰好与蒸馏头侧管接口的下缘在同一水平线上。冷凝水由冷凝器的下端流入，上端流出。整套仪器要做到与大气相通、准确端正，不论从侧面看或正面看，各仪器的中心都要在一直线上。 2．蒸馏操作及沸点的测定用干燥量筒量取95％乙醇50ml，经长颈漏斗倒入干燥的蒸馏瓶中，加入沸石2～3粒，打开冷凝水，调节中等水流，检查装置的正确性与气密性，一切正常后，将蒸馏瓶置于电热套中加热至沸腾(最初宜用小火，以免蒸馏烧瓶因局部受热而破裂；慢慢增大电压使之沸腾)，当第一滴蒸馏液落于接受器中时，观察并记录此时的温度，调节电热套电压继续加热，保持蒸馏速度为每秒1～2 滴，直至蒸馏瓶中仅存少量液体时(不要蒸干)，停止加热，并观察记录最后的温度；起始及最终的温度代表液体的沸程。最后停止通水，将收集的乙醇倒入回收瓶。

工业生产酒精工艺流程

木薯生产酒精工艺流程 1、原料除杂：对木薯进行初步除杂，除去泥块、石子、绳线等杂物及金属体。 2、原料粉碎：是为了减少蒸煮时间、便于机械化和连续化生产及提高淀粉出酒率等。木薯干的水分较低，淀粉含量高，容易破碎。采用一级粉碎，负压送料。 3、拌料预煮：拌料水用蒸馏室冷却余水，水温控制在70℃左右，温度过低，加热时震动大，对原料的均匀糊化不利，温度过高，料液粘稠。料水比控制在1：2.5～3。拌料完成后，加ɑ-淀粉酶（加入量为0.2L/T淀粉原料）液化15min，主要目的是降低预煮醪的粘度，对浓醪发酵有利。 4、蒸煮：液化完成后，迅速将醪液升温至92℃，蒸煮时间应在90min 以上。蒸煮醪要呈微黄色，不含颗粒，定时检测化验。 5、糖化：先准备好20倍糖化酶的稀释液，再将蒸煮液经由真空冷却器进入已彻底冷却并杀菌的糖化罐内，控制温度为58～60℃，同时按100u/g 原料流加糖化酶进行糖化，时间应保持30min。糖化指标为：总糖10-13；总还原糖5-6；糖化率45%；酸度4.3。 6、发酵：将糖化醪液冷却后泵入发酵罐内，同时加入10％酒母醪进行发酵，发酵温度30～34℃，发酵时间控制在50h左右。发酵成熟醪检测指标为：酸度≤6.2，残糖≤1%，残余还原糖≤0.3%，酒精份10～12%（v/v）。 7、蒸馏工序：发酵成熟醪液经预热器加热后，从粗馏塔顶部进入，粗馏塔塔底通入蒸汽，控制粗塔塔底温度为108℃-111℃，顶温为96～98℃，酒精糟液从粗馏塔底部排出进入污水处理场进行处理。酒精含量约50%的粗酒精蒸气从粗馏塔顶部进入精馏塔中部，精塔底温为108～109℃，中温为84～85℃，进行精馏，精塔底部废水排入污水处理场，然后再经水洗、脱醇等工序制成成品，成品酒精和杂醇油分别经冷却进入成品储罐。

酒精蒸馏

酒精是怎样炼成的蒸馏与精馏糖化醪经过酵母发酵后，变成了含有8~11%（v/v）酒精的成熟醪（v/v代表体积比，即100毫升成熟醪中含有8~11毫升的酒精）。我们公司的产品是95乙醇，95乙醇是指100毫升溶液中含有95毫升的酒精。上述已讲发酵成熟醪中只含有8~11%的酒精，因此要将8~11%变成95%就必须提浓，提浓的过程也叫蒸馏过程，这个过程由酒精蒸馏工段完成。酒精蒸馏的历史可追溯到几千年前。古时候人们因饥饿会将落地很久的野果也拿来充饥，他们发现落地较久的野果会有一种浓香甜美的别样味道，从中得到启示学会了酿酒。可是直接酿造的酒不易保存，时间一久会完全变味，后来人类通过加热延长保存时间，但是加热会影响口感。一次偶然的机会，有人发现酒在加热的过程中，锅盖上的凝结的液体具有同样的浓香甜美的口味。于是人类学会了用蒸煮的办法收集蒸气再用水冷却，得到清澈透明的冷凝液（酒）既可以保存时间较久，又能保证其原有风味。从此酒精蒸馏开始应用并不断获得发展。蒸馏的原理其实很简单，简而言之一句话：通过各种物质沸点的不同进行物质分离。酒精，学名乙醇，容易挥发，沸点78℃，在加热的过程中很容易气化跑出醪液（水的沸点100℃）而与醪渣分离开来。在蒸馏过程中低沸点的物质先蒸出，高沸点的物质后蒸出。利用加热容器对酒进行蒸煮，将酒气冷凝，这样一个过程称为简单蒸馏，

只经过一次简单蒸馏所得到的酒依然是浑浊呈白色的，口味浓烈辛辣，有“浊酒”、“白酒”之称。后来人类又采用多次重蒸的方法，使酒变得越来越清澈，酒度也在不断地提高，产生了“烈酒”。进入工业时代，科技快速发展，人们发现多次简单蒸馏虽然能达到预期目标，但是步骤极为繁琐，制造成本也较高。此时精馏理论出现，精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法。精馏理论较为复杂，可简单理解为将多次简单蒸馏叠加在一起形成了精馏。一次简单的蒸馏就是在一个加热器（锅）盛放混合液，底部加热，低沸点物质以气体形式大量从顶部排出。而精馏就是将多次简单蒸馏从下到上叠加在一起，将简单蒸馏中的重要工具——“锅”一个叠一个就变成了精馏中的重要工具——“精馏塔”。精馏塔的工作原理也可这样简单理解：最下面那个锅（暂称为1号锅，其实就是精馏塔中的第一块塔板）直接或者间接通入蒸汽进行加热，低沸点物质和部分高沸点物质以气体形式逃离下面那个锅，然后气体被上面那个锅（2号锅）的液体冷凝。从1号锅蒸发出来的气态高沸点物质会优先被冷凝，并且冷凝后会产生热（类似水蒸汽冷凝后会大量放热），这些热又会将2号锅里的低沸点物质优先气化，这样2号锅里更多的低沸点物质和少部分高沸点物质再向3号锅扩散。这样循环往复经过多次锅之后，我们就能从最顶部的那个锅得到浓度很高的低沸点物质，从最底部的那个锅得到浓度很高的高沸点物质。精馏广泛应用于石油、化工、轻工、食品、冶金等行业。我厂到处竖立的高高瘦瘦的铁器便是精馏塔，无论是酒精还是乙酯，最后都

工业酒精的蒸馏实验报告范文

工业酒精的蒸馏实验报告范文篇一：工业酒精的蒸馏实验报告范文实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的 1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。3掌握，熟悉蒸馏的操作。二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。四、仪器装置五、实验步骤及现象 1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。3

先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。 4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。 5当不再有液滴流出时，关闭电热套。待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。六、注意事项 1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。七、问题与讨论 1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？答：偏高。页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而水蒸气的温度有 100℃，所以混合气体的温度会高于酒精的温度。 2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，使液体保持平稳沸腾。若忘加沸石，应先停止加热，待液体稍冷后在加入沸石。 4当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸

产万吨酒精蒸馏车间设计

2．物料衡算 2.1 生产规模年生产能力：100000t ／y 年连续工作日:280d ／y 连续每小时产量：根据设计任务，医用酒精的年生产能力100000t ／y 全年365d ，除去机械维修、节假日等，实际连续工作日280d 每昼夜24h 连续生产，则每小时生产能力： 1490024 280100000 =?= P kg/h 蒸馏过程采用气相过塔两塔蒸馏流程，塔底采用直接蒸汽加热，压力为0.12MPa ，温度为104℃。设蒸汽总损耗0.25%，其中精馏和粗馏各占一半，在粗馏和精馏损耗中，设备的蒸汽渗漏损耗和废酒糟带走的酒精各占一半，两外提取杂醇油带走的酒精又占成品酒精总量0.48% 2.2 各塔物料衡算图2 粗馏塔物料进出 Fig.2 Figure out crude distillation column materials 对整个粗馏塔进行全塔总物料衡算； 00W L S F +=+ w l W x Lx x F +=00

式中 F 0——发酵缪蒸汽量，kg/h ；0x ——发酵缪中酒精摩尔分率 S —— 加热蒸汽量，kg/h ； L —— 上升蒸汽量，kg/h ；l x ——上升蒸汽的摩尔分率 W 0—— 废液量，kg/h ； 0w x —— 废液中的摩尔分率粗馏塔热量衡算： W L s F W I LI SI I F +=+0 式中： F I —— 成熟缪的热焓，kJ/kg ； s I —— 加热蒸汽的热焓，kJ/kg ； W I —— 废液的热焓，kJ/kg ； L I —— 上升酒精蒸汽的热焓，kJ/kg ；图2 精馏塔物料进出 Fig.2 Figure out distillation column materials

乙醇的蒸馏

关于乙醇的蒸馏实验的预习报告一、实验名称：乙醇的蒸馏及沸点的测定选课时间：授课老师：二、姓名：学号：班级：三、实验目的：1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理和方法。2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏和沸点测定的原理。4、进一步掌握科学实验的方法以及不断提高自己的动手操作能力。实验原理：蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一。液体加热，它的蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外界施于液面总压（即大气压）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。蒸馏是将液体加热至沸，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝

结为液体这两个过程的联合操作。因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发气化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体给予分开，以达到纯化的目的。同时，利用蒸馏方法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质纯在，则不仅沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低而变化），而且沸点的范围也会加大。沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来提纯。实验步骤：1、蒸馏工业酒精（常量法测定沸点）：安装蒸馏装置。为防止粘结，可在玻璃头上涂抹少量凡士林。注意温度计水银球的上缘应恰好位于蒸馏头侧管下缘所在的水平线上。如果不用标准磨口仪器则用支管蒸馏控瓶配以合适的软木塞。蒸馏装置装好后，将20ml工业酒精倒入50ml的蒸馏烧瓶里，然后往蒸馏烧瓶里放几根毛细管（毛细管一端封闭，开口的一端朝下，细管的长度应能使其上端贴靠在烧瓶的颈部）或2-3粒沸石。毛细管和沸石的作用都是为防止暴沸，使沸腾保持平稳。因为当液体在加热时温度有可能上升超过沸点而形成“过热”，此时蒸汽压大大地超过了

实验一蒸馏工业乙醇

实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的 1.掌握常压蒸馏的操作方法。 2.了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。 3.掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。二、实验原理液体化合物的沸点,就是它的重要物理常数之一。在使用、分离与纯化过程中,具有很重要的意义。液体化合物的蒸气压随温度升高而增加,当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时,液体即开始沸腾,液体在101、33 KPa(1 atm)的沸腾温度即为该化合物的沸点。液体化合物的沸点随外界压力而改变,外界压力增大,沸点升高;外界压力减小,沸点降低。沸点随外压而变化有如下经验规律:在101、33 KPa(1 atm)附近,当压力每下降1、33 KPa(10 mmHg)时,多数液体的沸点约下降0、5 ℃。在较低压力时,压力每降低一半,沸点下降约10 ℃。在一定压力下,纯净化合物的沸点就是固定的,而且沸程很短,一般为l℃左右。但具有恒定沸点的液体不一定就是纯粹的化合物,如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。不纯液体有机物的沸点,取决于杂质的物理性质。如杂质就是不挥发的,则不纯液体的沸点比纯液体的高,若杂质就是挥发性的,则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升(恒沸混合物例外),故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化,因此,讨论或报道一个化合物的沸点时,一定要注明测定沸点时外界的大气压,以便与其文献值相比较。沸点的测定分为常量法与微量法。常量法装置及操作与一般蒸馏相同。图3、2 常压蒸馏装置图3、3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3、3所示装置。取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管,在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴,再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管(要全部没入待测液体中)。用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧,使待测液面与温度计水银球上限平齐。然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小

实验一乙醇的蒸馏

实验一乙醇的蒸馏一、实验目的： ⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。 ⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。 ⑶了解沸点测定的方法和意义。二、实验原理三、仪器与药品将液体加热至沸，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却而凝结为液体的过程称为蒸馏。通过蒸馏可将易挥发的物质和不挥发的物质分离，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30 ℃以上）才能得到较好的分离。纯的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点。但是具有固定沸点的液体不一定都是纯化合物，因为某些有机化合物常常和其他组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。工业乙醇因来源和制造厂家的不同，其组成不尽相同，主要成分为乙醇和水，除此之外一般含有少量低沸点杂质和高沸点杂质，还可能溶解有少量固体杂质。通过简单蒸馏可以将低沸物、高沸物及固体杂质除去，但水可与乙醇形成共沸物，故不能将水和乙醇完全分开。蒸馏所得的是含乙醇95.6%和水4.4%的混合物，相当于市售的95%乙醇。如果需要纯度更高的无水乙醇，可在实验室里将上面操作所得乙醇与氧化钙（生石灰）一起加热回流，使乙醇中的水与氧化钙作用，生成氢氧化钙来除掉水分。这样可得纯度达99.5 %的无水乙醇. 三、仪器 50ml圆底烧瓶 50ml锥形瓶蒸馏头接液管直型冷凝管温度计量筒乳胶管沸石热源等四、实验步骤： ⑴仪器的安装安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端。安装过程中要特别注意：各仪器接口要密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。

乙醇的蒸馏及沸点的测定

大学化学实验II实验报告——有机化学实验学院：化工学院专业：班级：姓名实验日期实验时间学号指导教师同组人实验项目名称乙醇的蒸馏及沸点的测定实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。 2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。 3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。实验原理1、蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一。 2、液体加热，它的蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外界施于液面总压(即大气压)相等时，就有大量气泡从气体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。 3、蒸馏是将液体加热至沸，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样就能把沸点差别较大（至少30℃）的两种以上混合物液体给予分开。以达到纯化的目的。同时，利用蒸馏方法,可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1~2℃）；当有杂质存在，则不仅沸点会有变化，而且沸点的范围也会加大。 4、沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。实验仪器和试剂药品：工业酒精（滴入几滴红汞或其它有色物）仪器：烧瓶蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶铁夹铁环酒精灯沸石量筒铁台实验步骤1、蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。仪器按从下往上，从左到右的原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。根据被蒸液体量选蒸馏瓶（容积的1/3~2/3），放置30ml无水乙醇。加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端温度计的水

酒精蒸馏参数

酒精蒸馏的工艺流程 (2010-06-15 14:06:29) 转载▼ 标签：酒精蒸馏杂谈蒸馏流程的确定应根据成品质量的要求与发酵成熟醪的组成。在保证产品质量的前提下要尽可能地节省设备投资与生产费用，并要求管道布置简单，工作操作方便。 (一)单塔式蒸馏用一个塔从发酵成熟醪中分离获得酒精成品，称为单塔蒸馏。它适用于对成品质量与浓度要求不高的工厂。 (二)两塔蒸馏若利用单塔蒸馏制造浓度很高的酒精，则塔需要很多层塔板，于是塔身很高，相应的厂房建筑也要很高。另外这样的单塔蒸馏酒糟很稀，用作饲料诸多不便。为了降低塔身高度和提高成品浓度，把单塔分做两个塔，分别安装，这就是两塔流程。粗馏塔的作用是将乙醇从成熟醪中分离出来，并排除酒糟。精馏塔的作用是浓缩乙醇和排除大部分杂质。两塔流程又有气相进塔和液相进塔两种型式，气相进塔系粗馏塔发生的酒汽直接进入精馏塔，这种方式生产费用较低，为淀粉质原料厂所采用。液相进塔则系粗馏塔发生的酒汽先冷凝戍液体，然后进入精馏塔，这种方式由于多一次排醛机会，成品质量较好，适用于糖蜜酒精厂。 1．气相进塔的两塔流程如图1—42所示。成熟醪用泵自醪池进入预热器3，与精馏塔来的酒精蒸汽进行热交换，成熟醪被加热至40℃左右，由醪塔顶部进入醪塔1，而醪塔底部用直接蒸汽加热，使塔底温度为 l05—108℃，塔顶温度为92—95℃，塔顶约50％(容量)的酒精蒸汽直接进入精馏塔2，被蒸尽酒精的成熟醪称酒糟，由塔底部排糟器自动排出。精馏塔底同样亦用直接蒸汽加热，使塔底温度为105—107℃，塔中部温度为92℃左右，醪塔来的粗酒精经提浓精馏后，酒精蒸汽由塔顶进入醪液预热器3，未冷凝下的酒汽再进入第一、第二冷凝器4、5，冷凝液全部回流入塔，部分还未冷凝的气体则进入第三冷凝器6，该冷凝液里含的杂质较多，不再回流入塔，作为工业酒精出售。没有冷凝的为CO2气体和低沸点杂质，由排醛管排至大气中。成品酒精在塔顶回流管以下，即第4—6块塔板上液相取出，经成品冷却器12，检酒器13，其质量达到药用要求后送入酒库。蒸尽乙醇的废水称余馏水，经排出管排至塔外。这种两塔流程，醪塔一般用2l—24块塔板，精馏塔用56—70块塔板，当然塔板数目还与塔板结构、安装质量有关。如醪塔用双沸式塔塔板，

工业乙醇的蒸馏与沸点的测定

工业乙醇的蒸馏与沸点的测定〖实验目的〗 (1)掌握简单蒸馏和分馏的操作技术。 (2)掌握微量法测定沸点的方法。〖实验用品〗仪器：250ml圆底烧瓶、接液管、温度计、接受器、直型冷凝管、酒精灯、铁架台、沸点管、韦氏分馏住。材料：小橡皮圈、沸石。药品： 40%酒精溶液(工业级)。〖实验原理〗 (1)水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。 (2)当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。以此原理用微量法测定乙醇的沸点。〖操作步骤〗 1.蒸馏与分馏 (1)取150ml40%的酒精样品注入250ml磨口圆底烧瓶中，放入2～3粒沸石。 (2)分别按照简单蒸馏(见图2.2.8)和分馏(见图2.2.11)装置图及注意事项安装好仪器。

(3)用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。同时收集好除去前馏分后的馏液。千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。 (4)称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。 2.微量法测乙醇沸点沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。微量法测定沸点(装置见图2.2.15)是置1滴～2滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。此时可停止加热，使浴温自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个

酒精蒸馏实验报告

篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的 1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。 2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。三、实验用品 1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只） 2、实验药品：工业乙醇 3、其他：沸石加热装置四、操作步骤 1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。 2、按蒸馏装置安装好仪器 3、通入冷凝水。 4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。 5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。 6、量取并记录收集的乙醇的体积v1. 五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1 实际产量：回收率：七、思考题 1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？ 2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？ 5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理

酒精的蒸馏实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除酒精的蒸馏实验报告篇一：酒精蒸馏实验报告篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的 1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。 2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。三、实验用品 1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一

只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只） 2、实验药品：工业乙醇 3、其他：沸石加热装置四、操作步骤 1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。 2、按蒸馏装置安装好仪器 3、通入冷凝水。 4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。 5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。 6、量取并记录收集的乙醇的体积v1. 五、实验装置图请将装置图在此处添上

工业乙醇的蒸馏实验报告样本

实验课题：工业乙醇的蒸馏一、二、实验目的 1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。 2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。三、四、实验用品 1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只） 2、实验药品：工业乙醇 3、其他：沸石加热装置四、操作步骤 1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。 2、按蒸馏装置安装好仪器

3、通入冷凝水。 4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。 5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。 6、量取并记录收集的乙醇的体积v1. 五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1 实际产量：回收率：七、思考题 1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？ 2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？ 3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？ 5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时

酒精生产工艺

新疆农业大学《酶与酶工程》专题讨论综述题目: 酒精生产工艺姓名: 学院: 班级: 学号: 成绩：

2013 年4月酒精生产工艺摘要我国酒精生产以发酵法为主，大多数工厂是采用薯干和玉米为原料。为了进一步提高酒精生产水平，各国的工程技术人员都在研究新型的酒精发酵方法，如目前已在工业生产上应用的固定化细胞酒精发酵法，耐高温活性干酵母发酵法等新的发酵工艺。在设备方面也有不少新型生物反应器出现，如单罐连续搅拌反应器、酵母回用连续搅拌反应器、塔式反应器、细胞固定化反应器等。酒精蒸馏工艺也在不断改进和完善。进一步改造了蒸馏塔板结构，并研究新的蒸馏工艺。目前研究较多的蒸馏工艺有高效节能的差压式蒸馏，膜分离酒精等。随着乙醇传感器和微机控制系统的应用，酒精工业的生产水平将有新的突破。关键词：霉菌，废糖蜜，糊化，醪液。原料及其处理 1.淀粉质原料的选择（1）原料资源要丰富，容易收集。酒精生产需要大量原料，要有一定的库存量。（2）原料要容易贮藏。水分高的原料不易贮藏，含水量低于13%为宜。（3）原料含杂质要少，并在生产中不产生有害、有毒物质。（4）原料价格低廉，可降低产品成本。尽量采用野生植物原料。 2.糖质原料的选择糖质原料主要指糖蜜。根据糖蜜的含糖糖量分为三个等级：一级糖蜜：含全糖(总糖）高于50%，不溶物和胶体物质等杂质含量较少；二级糖蜜：含全糖45%~50%;三级糖蜜：含全糖低于45%。所有等级糖蜜浓度均不得低于80`~900 ,相对密度为1.41~1.50（20℃）。原料的种类用于生产酒精的淀粉原料主要有：薯类；粮谷类；糖质原料；野生植物；农产品加工副产品；纤维质原料。常用原料的化学组成 1.糖类葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖等，这些物质都可以发酵生成酒精，同时也是霉菌和酵母的营养及能源，原料中含这些物质越多，生成酒精也就越多，所以它和产量有着密切的关系。 2.蛋白质在酒精生产中，原料所含的蛋白质的主要作用是经蛋白酶降解后作为生产菌种所必需的氮源，而参与菌体细胞的合成，因此其含量以满足菌体正常生长繁殖为宜。 3.无机盐及生长素其功能是作为酶活性基的组成部分或调解酶的活性。生产原料中无机盐和生长素的含量均足够满足微生物的生长和代谢。 4.脂肪脂肪对发酵有影响，如玉米、高粱糠、米糠等油脂较多，则生酸较快。一些酒精厂如采用玉米作为原料，总是先把玉米胚芽除去。 5.单宁单宁具有涩味和收敛性，遇铁呈蓝黑色，有凝固蛋白质的作用。而糖

酒精蒸馏技术问答

19.什么是酒精测定的比重法？常用的比重仪器有那些？比重计有测定酒精水溶液内纯酒精的体积百分含量的酒精比重计；有测定被溶解的糖重量百分数的糖锤度计：以及用来测定溶液中溶质的重量百分数的波美比重计。为了精确测定酒精溶液的比重，通常采用比重瓶。比重瓶有多种形式．较精确的有带有温度计的比重瓶，其旁边侧管尖端呈毛细管状。比重瓶主体容积一般有15～50毫升。使用前先将它洗净干燥后称重，而后装满待测的溶液；并小心塞上带有温度计的磨口塞（应注意瓶中应死气泡），立即浸入20±0.1℃的恒温水浴中，至比重瓶温度计达20℃并保持20-30分钟不变后，取出揩干，用滤纸吸去溢出侧管的水，立即盖上磨口帽称重。按上述操作测一次蒸馏水，称其水重。以比重量除待测液体的重量，即得比重 28.怎样正确使用酒精表？测量酒精酒度通常用酒精表，酒精表又称酒精比重计。酒精表是根据酒精浓度不同，比重不同，浮体沉入酒液中排开酒液的体积不同的原理而制造的。当酒精计放入酒液中时，酒的浓度越高，酒精计下沉也越多，比重也越小；反之，酒的浓度越低，下沉高度也越小。测量浓度时，将部分酒精倒入量筒中，注意不要倒得过满，再把温度表和酒精表放入量筒里不要贴筒壁，稍等片刻，目光平视看准温度与酒度，通过《酒度、温度换算表》，然后查出标准(20℃的酒度)。使用酒精计测量酒度时，应注意：由于表面张力的原因，酒精表面与酒精计长轴的接触处会出现弯月面。因此，我们在读数时，应以水平面为准。 9．什么是温度，温度的表示方法有几种?它们之间怎样相互换算? 温度就是物体冷热的程度。在酒精生产中，温度的数值是一个重要的控制指标．如蒸煮温度发酵温度，醪液进塔温度及塔顶温度、塔中温和釜温等。为了测得温度数值的高低，根据不同的原理，生产了多种型式的温度计。普通温度计是根据液体热胀冷缩现象而制成的，常用的有水银温度计和酒精温度计两种。国内目前通用摄氏温标，它是在常压下蒸馏水的冰--水混合物的温度定为0度，其沸点为100度。在0度和100度之间分成100个等份，把每一等份叫1度。它的单位记做℃。此外还有华氏温标，它的单位记做°F，它是以冰--盐混合物温度为32°F，以常压下纯水的温度为212°F，以健康人的血液温度为95°F。这是英、美等国常用的温标。在精馏有关计算时，往往采用绝对温标，又叫国际温标或开尔文温标，即摄氏温度的数值再加上273.15后所得的数值，它的单位记做°K．以上三种温标之间的关系，可由下面公式互相换算：摄氏温度℃＝5/9×(华氏温度°F－32) 华氏温度°F＝9/5×(摄氏温度℃＋32)

酒精工艺学复习题

酒精工艺学复习题-标准化文件发布号：（9456-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

酒精发酵工艺学复习题一、填空题（请把答案填写到空格处） 1．酒精生产常用的淀粉质原料有玉米、甘薯、木薯等。 2. 酒精生产常用的谷物原料有玉米、高粱、大麦等。 3. 酒精生产常用的薯类原料有甘薯、木薯、马铃薯等。 4．木质纤维素的主要组成成分是纤维素、半纤维素、木质素。 5．常用的原料粉碎方法有湿式粉碎、干式粉碎两种。 6．常用的原料除杂方法有筛选、风选、磁力除铁三种。 7．常用的原料输送方式有机械输送、气流输送、混合输送三种。 8. 酒精厂常用的粉碎设备是滚筒式粉碎机、锤式粉碎机。 9．酒精厂常用的输送机械有皮带输送机、螺旋输送器、斗式提升机三种。 10．玉米淀粉和甘薯淀粉的糊化温度分别是（65~75）℃、（53~64）℃。 11．双酶法糖化工艺中使用的两种酶制剂是耐高温α-淀粉酶、葡萄糖淀粉酶。12．淀粉质原料连续糖化工艺分成混合前冷却糖化工艺、真空冷却糖化工艺、二级真空冷却糖化工艺三种。 13. 酒精发酵过程中产生的副产物主要有甘油、杂醇油、琥珀酸等。 14．酒精发酵常污染的细菌有醋酸菌、乳酸菌、丁酸菌。 15．酒精蒸馏塔按作用原理可分为鼓泡塔、膜式塔。 16．从精馏塔提取杂醇油的方式可以是液相取油，也可以是气相取油。 17．酒精蒸馏塔按其塔板结构可分为泡罩塔、浮阀塔、筛板塔。 18．酒精的化学处理是提高酒精质量的一种辅助措施，常用的化学试剂是高锰酸钾、氢氧化钠。 19．无水酒精的制备方法有氧化钙吸水法、离子交换树脂法、共沸法、分子筛法等。 20. 共沸法制备无水酒精常用的共沸剂是苯、环己烷。 21. 连续发酵可分为_全混（均相）连续发酵、梯级连续发酵两大类。二、判断题（正确打√，错误打×） 1．酒母培养罐和酒精发酵罐的构造是一样的。× 2. 酒化酶是参与淀粉水解和酒精发酵的各种酶和辅酶的总称。（×） 3. 薯干的果胶质含量较多，使发酵醪中甲醇含量较高。（√） 4. 减少发酵过程中二氧化碳的产生量就能提高酒精生成量。（×） 5．采用高细胞密度酒精发酵时，必须定期向发酵罐中供应氧气。（√） 6．异戊醇在酒精中的挥发系数随着酒精浓度的增大而减小，但始终大于1。（×）

酒精的工艺方法

第四章酒精生产工艺第一节概述酒精生产技术发展史酒精生产是在酿酒的基础上发展起来的，我国劳动人民早在4000多年前就会酿酒。但是由于当时的生产技术水平和认识水平的局限性，使酒精生产受到限制。直到1902年，我国酒精工业才开始起步。当时在福建省建立了一间以甘薯干为原料的生产酒精工厂。到了1934年。中国酒精厂在上海建成，该厂主要以甘蔗糖蜜和甘薯干为原料生产酒精。新中国成立后，我国酒精工业不论产量，质量以及生产技术均有突飞猛进的发展。淀粉岀酒率提高了50%以上，在生产上大力推广新工艺，新技术和新设备，并培养了大批酒精生产的专业人才。目前国内大型酒精厂酒精年产量均在万吨以上。许多厂家生产的优质酒精已远销国外，经济效益十分显著。二．酒精工业的发展趋势我国酒精生产以发酵法为主，大多数工厂是采用薯干和玉米为原料。为了进一步提高酒精生产水平，各国的工程技术人员都在研究新型的酒精发酵方法，如目前已在工业生产上应用的固定化细胞酒精发酵法，耐高温活性干酵母发酵法等新的发酵工艺。在设备方面也有不少新型生物反应器出现，如单罐连续搅拌反应器、酵母回用连续搅拌反应器、塔式反应器、细胞固定化反应器等。酒精蒸馏工艺也在不

断改进和完善。进一步改造了蒸馏塔板结构，并研究新的蒸馏工艺。目前研究较多的蒸馏工艺有高效节能的差压式蒸馏，膜分离酒精等。随着乙醇传感器和微机控制系统的应用，酒精工业的生产水平将有新的突破。第二节原料及其处理一原料选择（一）选择原料的依据 1.淀粉质原料的选择（1）原料资源要丰富，容易收集。酒精生产需要大量原料，要有一定的库存量。（2）原料要容易贮藏。水分高的原料不易贮藏，含水量低于13%为宜。（3）原料含杂质要少，并在生产中不产生有害、有毒物质。（4）原料价格低廉，可降低产品成本。尽量采用野生植物原料。2.糖质原料的选择糖质原料主要指糖蜜。根据糖蜜的含糖糖量分为三个等级：一级糖蜜：含全糖(总糖）高于50%，不溶物和胶体物质等杂质含量较少；二级糖蜜：含全糖45%~50%;三级糖蜜：含全糖低于45%。所有等级糖蜜浓度均不得低于80`~900 ,相对密度为1.41~1.50（20℃）。（二）原料的种类用于生产酒精的淀粉原料主要有：薯类（甘薯、马铃薯、木薯、山药等）；粮谷类（高粱、玉米、大米、谷子、大麦、小麦、燕麦、黍