【初中化学】 金属和金属材料练习题 人教版(word)1

【初中化学】金属和金属材料练习题人教版（word）1

一、金属和金属材料选择题

1．下列含金属元素的物质是（）

A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5

【答案】B

【解析】

【详解】

A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；

B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；

C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；

D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。故选B。

2．下列物质不属于合金的是（）

A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝

【答案】B

【解析】

【分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。

【详解】

A、生铁是铁的合金，故A正确；

B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确；

C、黄铜是铜的合金，故C不正确；

D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。

【点睛】

合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。

3．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为

A．2.45 B．3.20 C．4.00 D．7.40

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

根据反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的质量的关系44:100，由于白色沉淀碳酸钙的质量5.00g，可知CO2的质量为2.2g，再根据质量守恒定律，碳元素的质量不变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量，故可求出参加反应的CO

的质量为1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.4g+2.2g，a=3.2g，故选B

考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律

4．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸

C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中

【答案】D

【解析】

【详解】

A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。

B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。

C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。

D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。

5．下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（）

A．AgCl B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

【答案】D

【解析】

A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误．

B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；

C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；

D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；

故选D．

6．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )

A． B． C． D．

【答案】B

【解析】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。故选B。

点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。

7．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2

Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

【答案】C

【解析】

【详解】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而

Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C

【点睛】

在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

8．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是

A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn

【答案】C

【解析】

金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。

点睛：

金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。

9．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。故选D。

10．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有：

A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】

取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；

另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；

若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；

铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；

因此正确的是②③⑤；

故选：B。

11．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )

A．该实验装置应增加尾气处理装置

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体

D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；

C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；

D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选D

12．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法不正确的是( )

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D．滤渣中的物质至少有两种

【答案】B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn （NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存

在，锌可能存在），正确，故选D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系

13．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A 错误；

B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确；

C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；

D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。

故选B。

【点睛】

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )

A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液

C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；

B、铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对；

C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；

D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。

故选：B。

15．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B．铁在干燥的空气中容易生锈

C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；

B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；

C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；

D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选B。

16．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( )

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。故选D。

17．将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A．Z>Y>X B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X

【答案】B

【解析】

试题分析：将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出

氢气．说明金属Y的活动性最弱；将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．说明金属Z的活动性强于X，故X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y；答案选择B 考点：金属活动性顺序的应用

18．下列关于金属材料的说法中正确的是( )

A．铝制品表面应常用钢刷擦洗

B．可用铁桶盛装农药波尔多液

C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属

D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广

【答案】C

【解析】

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜； B．波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C．焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；D．钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C

19．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是

A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸

C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，故A正确；

B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故B错误；

C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属活动性强弱，故C错误；

D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，故D错误。故选A。

【点睛】

根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。

20．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是

A．该反应是置换反应

B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C．X可能是Fe，R可能是Cu

D．X的金属活动性比R强

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。