上海中考化学重难点

一、基本概念与理论（中考占15分）

1、物理变化/化学变化：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）★特别的物理变化有：工业制氧，干冰升华，矿石粉碎

★特别的化学变化有：物质变质，物质燃烧，指示剂变色

【题型】选择题，给现象判断物理/化学

2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性；

化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等

【题型】选择题，给现象判断物理/化学

3、基本反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、复分解

【题型】给反应判断属于什么类型（选择、填空）

4、物质的分类：★氧化物（只含有两种元素，其中一种是氧元素）

★酸（具有通性是因为都含有氢元素）、碱、盐

★常见混合物：空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气

5、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。

⑴特点：①质量和体积都很小，如一滴水中含有1.67×1021个水分子

②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味

③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L

6、元素、化合价、化学式

（1）元素：

★地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：O C H N 空气中含量最多的是：N

（2）化合价：单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。

★有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。

（3）元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子

③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）

（4）化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成

（5）活用：①元素符号前的数字表示原子的个数

②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）

（6）以水为例（注意对应关系）：

①水是由氢元素和氧元素组成的

②水是由水分子构成的

③水分子是由氢原子和氧原子构成的

④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

【题型】1.化合价：给化学式判断化合价(选择) 2.化学式：书写(填空题)、化学式的理解(选择题)，俗名(选择题)

7、同素异形体：O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60（C60）

8、催化剂: 一变二不变（改变物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变）；

9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变；

两个一定变：分子种类（物质种类）；一个可能变：分子数目。

10、溶液/浊液：溶液均一、稳定；溶液是混合物【题型】1.溶液的组成（填空）

11、溶液的酸碱性的判断【题型】1.PH值（选择题）2.指示剂的颜色变化（填空）

12、溶解度：（难点）

（1）饱和/不饱和，以及之间的互相转化（2）溶解度曲线：【题型】结合图形（选择、填空）

二、元素和化合物（中考占15分）

1、空气：

（1）组成：N2占78%（约五分之四），O2占21%（约五分之一），稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%；

成分用途：N2——制氮肥、灯泡保护气等；稀有气体——保护气、霓虹灯（物理）等；CO2——人工降雨、光合作用等

（2）空气中氧气含量的测定实验：

实验现象：①红磷【不能用木炭、硫磺（产生气体）、铁丝（在空气中不能燃烧）等代替】燃烧时有大量白烟生成；

②同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积；

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置气密性不好

③没有冷却到室温就打开弹簧夹（热胀冷缩）

【题型】1.组成及其性质（选择、填空题） 2.大气污染物（选择、填空题） 3.氧含量的测定（填空题）

2、氧气：

（1）氧气的性质：

A、物理性质：氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

B、化学性质：

①和金属反应：

2Mg + O2 2MgO （耀眼的白光、放热、生成白色固体）

3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体）

②和非金属反应：

C + O2 CO2 （在空气中发出红光，在纯氧中发出白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体）

S + O2 SO2

（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）

4P + 5O2 2P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）

2H2 + O2 2H2O （产生淡蓝色火焰、放热、有水珠生成）

③和化合物反应：

2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰、放热、生成无色气体）

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （产生明亮蓝色火焰，放出大量的热）

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （产生淡蓝色火焰，放出大量的热）

（2）氧气用途：①支持燃烧②供给呼吸

（3）氧气的制取：

A.氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑

B.双氧水制取氧气：2H2O2 ——→2H2O+ O2↑

（4）燃烧与灭火：

A、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：⑴可燃物，(2)助燃剂⑶温度达到着火点

B、灭火的方法：⑴撤离可燃物⑵隔绝空气⑶温度降低到着火点以下

【题型】1.与氧气反应、实验现象（选择题）； 2.制取氧气的方程式（填空题）；

3.制取、收集氧气装置，检验（简答题）

4.燃烧条件的实验题

3、水

（1）水的电解：2 H2O 2H2 ↑＋O2 ↑

电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；

在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

正极：氧气负极：氢气体积比：1:2 质量比：8:1

（2）水的净化：吸附-----活性炭；凝聚剂---明矾；消毒杀菌----氯气（液氯）

（3）水的性质：比热大、反常膨胀；水的溶解、分散能力

（4）物质与水的反应：CO2+H2O H2CO3 CuSO4+5H2O CuSO4?5H2O（检验水）CaO+H2O Ca(OH)2 （CaO可作干燥剂的原因）

【题型】1.电解水的方程式书写—水的组成（选择题）2.水的净化（选择题）

4、碳以及碳的化合物

（1）金刚石和石墨的物理性质不同是因为内部原子排列顺序不同。

用途对比：金刚石——砖石，探头，裁玻璃刀石墨——铅笔、电极、润滑剂（2）碳的化学性质碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。

①可燃性：（都放热—可作燃料）

C + O2 CO2（充分燃烧）2C + O2 2CO（不充分燃烧）

②还原性：（冶炼金属）

2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ C + CO2 2CO（吸热反应）

现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。现象：黑色粉末不断减少

（3）一氧化碳的化学性质

①可燃性——作燃料

2CO + O2 2CO2 现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。

②还原性——冶炼金属

CO+CuO Cu + CO2 现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。

（4）二氧化碳

A、CO2 的化学性质

①CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的）

②CO2跟水反应生成碳酸CO2 + H2O H2CO3

碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 CO2 + H2O

③CO2能使澄清石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O

B、二氧化碳的重要用途

①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室肥料。

【题型】1.还原氧化铜（实验题） 2.化学方程式的书写（填空） 3.二氧化碳制取（实验题）

三；计算

一、?与物质的量有关的计算?

与物质的量有关的计算一般会与分子，原子相结合考察，

所以要求学生要对分子原子之间的关系有一个非常清楚的掌握，其次是对公式n=N/NA；n=m/M熟练地运用。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量中的1个。

物质的量常用n表示，单位是摩

尔，简称摩，符号mol。1mol任何物质都约含有6.02×1023?

个微粒。

我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1?

注意：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子，电子，质子，原子团等。

若N代表微粒数，则物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的关系如下：N=n·NA

二、与化合物有关的计算?

1、计算化合物中元素的质量比?

化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。?

计算化合物中元素的质量比时，要注意一下几点：?

A、?元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，

不能写成2N:4H:3O或N2：H4：O3,要写成m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):(16×3)=7：1:12。?

B、核对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，

不能写成m(Cu):m(O):m(H)?:m(C)=(64×2):(16×2):(1×2)?:(12×1):(16×3)=64：16:1:6:24 （没有把氧元素的原子个数合在一起）。

正确的计算方法为m(Cu):m(O):m(H)?:m(C)=(64×2):(16×5):(1×2)?:(12×1)=?64:40:1:6?

注意：不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，

如CO2中元素的质量比为

m(C):m(O)=12：（16×2）=3：8，而它们的原子个数比为1:2。

三、溶质质量分数的计算?溶质质量分数=溶质质量/溶液质量?

当要改变溶质质量分数时，一定要清楚什么改变了，什么没有变。

加水稀释或者蒸发溶剂改变溶质质量分数时，溶质的质量不变，溶液的质量改变。

加溶质或者结晶析出固体改变溶质质量分数时，溶质质量改变，溶液的质量也改变。?

两种不同浓度的溶液混合改变溶质质量分数时，溶质的质量等于两者之和，溶液的质量也等于两者之和。

第一类:溶质质量分数定义的应用

第二类稀释与浓缩问题

第三类配制中间质量分数的溶液

第四类??将溶质的质量分数增大一倍的各种方法

第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算

四、有关溶解度的计算题?

（一）关于溶解度的计算的类型

1.?已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度

2.?已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量

总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，

列出正确的比例式求算。