2019届高三化学一轮复习溶度积常数(Ksp)及其应用.doc

溶度积常数(K P)及其应用

?、考纲要求:

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积( Kp)的含义，能进行相关的计算。

二、考点归纳

1. 沉淀溶解平衡常数一一溶度积

(1) 溶度积(Ks P)：

在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幕的乘积。

(2) 表达式：

对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) n+(aq)+nNm m(M n(n(N m-

(aq), Ksp= c

)c )o

(3) 意义：

反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

(4) 影响因素：------

在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。

2. 溶度积规则

(1) 离子积(Qc)：__________________

难溶电解质溶液中离子浓度幕的乘积，女口Mg(OH) 2溶液中Qc=

(2) 溶度业则：

Qc—Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。

Qc Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

Qc Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。

三、考点练：【高考回顾一】

1. [2015新课标1卷28题节选】

c CI

2. [2016新课标1卷27题节选】

开始沉淀时，溶液中'I

-为

I 、CI 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNCH 溶液,

—

10 。已知 Ksp(AgCI) =1.8x 10

, K sp (Agl) =8.5x 当 AgCI

-17

⑶ 右?化学分析中米用 K2CQ4为指不剂，以AgNO3标f 隹浴液滴定洛液中

利用 Ag

"与 CrO

红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 c(Ag +)为

mol L-1,此时溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于 c(CrO ￡等于 4

-5

1.0x 10

mol-L 2-

生成砖

/)时，溶液中 mol 丄

o (已知 Ag 2CrO 4> AgCI 的 K P (2)上述浓缩液中弓

-12 /o) 分别为2.0 X 10 和2.0 X 10

3?[2017新课标1卷27题节选】

(5) 若“滤液②”中错误！未找到引用源。,加入双氧水和磷酸 (设溶液体积增加1倍)，使错误!

未找到引用源。恰好沉淀完全即溶液中错误！未找到引用源。，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？ ______ (列式计算)。FePCU 、Mg 3(PO4)2的心分别为错误！未找到引用源。。

【模拟巩固一】

4.【18年广东一模28题节选】

3+) ：

n (Co 2+

) = ___________

(3)

酸溶时，当调节溶液的 pH 为8时，溶液中n (Fe

, f

-16 K

?38)

｛己知 Ksp[Co(OH)2]=2.0 x 10

s P [Fe(OH)3]=4.0 x 10

c(Mg )/c(Ca )=

6、[18年广东省惠州市三调 27题节选】

-38

头

(6)已知 25C 时，Ksp[Fe(OH )3]=4.0 乂0

+3H 2O

Fe(OH)3+3H

,则该温度下反应Fe 的

平衡常

数为。

5、 [18年广东省揭阳市一模 27题节选】

2+与Mg2+转化为 (6) 除“钙’镁是将滤液i 中Ca

MgF

、CaF2沉淀。已知某温度下,

Ksp(MgF 2)=7.35 x 16 11

KSP (CaF

2)=1.50 x'lb

当加入过量 NaF,所得滤液中

(3) NH3 能够形成Ag(NHs)2

+ (aq)+2NH3 (aq) Ag( NHs)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K “二

①溶液中存在Ag °°

②常温下，K +]二1?10 x 710反应AgCI (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +CI-

就Ag(NH3)2

(aq)(的)的化学

-3

平衡常数K=1.936x 10 ,贝ij Ksp(AgCI)= ______ 。

8、[18年河北省石家庄市一模28题节选】

-5mol ? L -16,

十寸，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(0H)2]二2.5 x 10

(5)已知离子浓度W 10

-41t 2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得Ksp[Sb(OH)3]=10 ?浸取“分锚查“可得到含0.025mol?L Pb

（4）工业除质剂为MnF2,发生反应为（已知，该温度下MnF2、CaF?和MgFz的心分别为5.0x 0

、-10 - 11

、8.0 x 0

2.0 xQ ）

2+===CaF2（s）

+Mn2+反应I： MnF2（s） +Ca

2+===MgF2（s） + Mn2+

反应II： MnF2（s） +Mg

若滤液中c（Mg2^ =0 °2 m01 L-：加入MnF?使分恰好沉淀完全即溶液中=1.0小

-5 -1

mol L , 此时是否有MgF2沉淀生成？_________ （列式计算）。

40、[18年河南省郑州市一模28题节选】

-码Ksp[Fe（OH）-39。在25 °C下，向浓度

（4）已知25 °C，Ksp[Mg（OH）2] =1.8 x 10 3] =2.6x 10

-1 MgCI

均为0.1 mol?L 2和FeCh混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀__________________ （填化学式），生成沉淀的离子方程式为： ______________________________________________ O

【高考回顾二】

11> [2013新课标全国1卷"题】

-10 -13 -12 已知Ksp（AgCI） =1.56x 10 , K sp（AgBr） = 7.7x 10 , K sp（Ag 2CrO4）=9.0x 10

o某

溶液中含有Cl-、B「-和CrO2- -S向该溶液中逐滴加入0.010 mol丄

4 ,浓度均为0.010 mol-L

A. 澳酸银的溶解是放热过程

B. 温度升高时澳酸银溶解速度加快

的AgNO 3溶液畅 A ? Cl\ Br _ 11 匚种阴离壬彦半沉淀的先耳顺炳沟 r —i

f — 4

tyo 2

^_-J ——I —i

JU \

、0.4 ------- ---- 4—

12> [2014新课裙旬f.詛星11血」澳酸银

（AgBrOO?屛解谢S 温產丞

、CI 、Cl

戲如图靳示，下列悦法错误??的是（

）

60 SO 100

//e

C ?

、 or

$—十—

I --- 1 ---

-4

C. 60 °C时漠酸银的Ksp约等于6x10

D?若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯

【模拟巩固二】

13. [2016-山东东营一中一模】

_10, 在T9时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。匆 T9时，AgCI 的K sp =2x10

下列说法不正确的是( )

A. 在 T°C 时，AgBr 的 Ksp 妁910

B. 在AgBr 的饱和溶液中加t4aBr 固体，可使溶液由 c 点到b 点

C. 图中a 点对应的是艳Br

的不饱和溶液、 D. 在 T °C 时，AgCI(s) + Br (aq)

AgBr(s) +CI (aq)的平衡常数 K= 408

14. 25 9时，某难溶碱 MOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (单位mol ?L

—10

A.该碱在25 °C 时的Ksp 为d0

-1

)。下列说法正

确的是( )

-13

B ?a 点的Ksp 大于b 点的K sp

C ?通过蒸发可使溶液由 b 点为点

四、小结反思:

D. 25 °C 时，要使 c(M

)0j1 mol L 的溶液形成沉淀，溶液的

pH 至少要升高到5

溶度积常数（K P）及其应用

参考答案

1. [2017新樣卷节选

3+恰好沉淀完全吋，c（错误！未找到引用源戶错误！未找到引用源mol?L二1.3 X10（5）Fe

moll/' &（Mg2+）叭错误！未找到引用源）=（0?01）3X（I.3 ^^）02=1.7 x^

成Mg3（PCU）2 沉淀。

【18年河北省石家庄市一模

28题节选

7、 2. [2016新棵卷27题节选

(3)2.0 xio -5

c(Ag +

)= A

molLf^=2.0x10

-1

c(Cr

-1 =5.0x10 '3

N 1 molL

molL

3、 [2015新棵卷28题节选

⑵当AgCI 开始沉淀时，溶液中

-LJ -L-H__1 —I__) ---------------------

()()(+)

( ) -17

c I cl c Ag Ksp Agl 8.5x10

= + = 1.8x 10

~ —

c Cl ?c Ag Ksp AgCI

C wl

10= 4.7x10

[18年广东一模28题节选

-16

（3） 2.0 x 10

5、【18年广东省惠州市调27题节选

（没有单位不扣分）（2分）

-5

-1)

(6) 2.5 *0 (mol L

6、 +

[18年广东省揭阳市一模

（6） 0.49 （24） 27题节选

一7。

【18年广东省深圳市一模

28题节选

8、 (3)① Ag(NH

)]

2 (NH

3 )

■叫2分）;

（2 分）；② 1.76 xio

C( Ag

（5）2

9、[ 18年江西省南昌市一模28题节选

2+ 2 ? 1 -5 -1

2.0 1 0

(4) Ca 恰好沉淀完全时，c

=2.0 xio

(F )=

c(Mg

2+) ?2

(F-)= 0.02 x 2.0 和 x 1D>K

mol L

sp ,因此会生成 MgF2沉淀。(3分)

溶度积的计算

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀- 溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g的电解质称为?。如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) 平衡常数 K Ag Cl 2、溶度积对于一般难溶电解质

一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幕的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1） K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用 K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度。 ^B n s ? mA n aq nB m aq 溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例 1：已知 2K Q p 时,[并&2陽04的溶解度是nS.2\o nS /foOgnC 求S m p (Ag 2CrO 4)。解： 2 Ag 2CrO 4 ? 2Ag CrO 4 2s s 离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用 J 表示。 J i 与K sp 的区别：K sp 是J i 的一个特例 1、溶度积规则：当J>K sp 时，过饱和溶液，将生成沉淀，直至溶液饱和为止。当J=K sp 时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。平衡常数 AmBm(s) K sp [A n ]m [B m ]n mA n (aq) nB m (aq) 溶度积与溶解度都可' 力、 e 3 质的 K ° ,但它们是既有区别又有联系的不同概念。三、溶度积规则 4 喙聾 3]2 4[噓打° 332 4S 3 12 1.1 10 12 对于A 2B 或AB 2

溶度积的计算

溶度积的计算文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g的电解质称为～。如AgCl的沉淀溶解平衡可表示为：平衡常数2、溶度积K Ag Cl +- ????=? ????

对于一般难溶电解质平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：溶度积与溶解度都可以表示物质的溶解能力,但它们是既有区别又有联系的不同概念。一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例1：已知25℃时，Ag 2CrO 4的溶解度是2.2×10-3g /100g 水，求K sp (Ag 2CrO 4)。解： 2s s 三、溶度积规则离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用J i 表示。 J i 与K sp 的区别：K sp 是J i 的一个特例 [][]n m m n sp K A B +-=?224 4 2Ag CrO Ag CrO +- +223 4[][]4sp K Ag CrO S +- =?=

溶度积的计算

溶度积的计算（1）已知溶度积求离子浓度：例1、已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求在c(I-)=0.1mol·L-1的PbI2饱和溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少? （2）已知溶度积求溶解度：例2、已知298K 时ＡgCl 的K sp = 1.8×10-10，求其溶解度S （3）已知溶解度求溶度积例3、已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为1.92×10-4g，计算其K sp。（4）利用溶度积判断离子共存：例4、已知298K时，MgCO3的K sp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？

（5）利用溶度积判断沉淀平衡移动方向：已知：K SP（AgCl）＝1.8 ×10－10K SP（AgI）＝8.3 ×10－17 往AgCl固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡，（1）求溶液中c（Ag+）有多大？（2）再向该溶液加入KI，使I-浓度达到0.1mol/L,请判断有没有AgI生成？（6）溶度积与PH：例5.25℃时，Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12, 求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？练习1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，有沉淀(已知AgCl K SP=1.8×10-10)？Ag+沉淀是否完全?（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全）练习2：25℃时Ksp [Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp [Al(OH)3]= 1.3×10-33,比较Fe(OH)2、Al(OH)3饱和溶液中溶解度的大小.

2019届高三化学一轮复习溶度积常数及其应用

一、考纲要求：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。二、考点归纳 1．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。 (2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s) m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。 (3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。 2．溶度积规则 (1)离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝。 (2)溶度积规则： Q c K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。 Q c K sp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q c K sp——溶液过饱和，有沉淀析出。三、考点练：【高考回顾一】 1．【2015新课标1卷28题节选】 (2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c I－ c Cl－为________________。已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－17。2．【2016新课标1卷27题节选】 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为×10-12和×10-10) 3．【2017新课标1卷27题节选】

高中化学溶度积的相关计算及溶解图像练习题

高中化学溶度积的相关计算及溶解图像练习题 1．25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5mol·L－1，则CaCO3在该温度下的K sp为( ) A．9.3×10－5B．9.7×10－9 C．7.6×10－17 D．8.7×10－9 解析：选D CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝9.327×10－5mol·L－1，K sp＝ c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝9.327×10－5×9.327×10－5≈8.7×10－9。 2．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡。已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是( ) A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出 B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选C 用氯水氧化Fe2＋，溶液中引入了Cl－，得不到纯净CuSO4溶液，C错误。 3．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，c(AsO3－4)最大是( ) A.5.7×10－18mol·L－1－1 C．1.6×10－13mol·L－1 D．5.7×10－24mol·L－1 解析：选A 若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，依据K sp 大小可以得到，c3(Ca2＋)·c2(AsO3－4)＝6.8×10－19；c(Al3＋)·c(AsO3－4)＝1.6×10－16；c(Fe3＋)·c(AsO3－ 4) ＝5.7×10－21；计算得到c(AsO3－4)分别约为2.6×10－5mol·L－1、1.6×10－13mol·L－1、5.7×10－18mol·L－1；所以最大值不能超过5.7×10－18mol·L－1。

高考难点：溶度积常数及其应用

高考难点：溶度积常数及其应用 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl －)。 3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解： 1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡； 2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。三、对溶度积的理解 1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。 2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于化学的大小来确定式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp 其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。 3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。 5.当溶液中存在多种离子时且加入沉淀剂均可产生沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序，此时为分步沉淀，一般认为沉淀离子浓度小于10-5mol/L时，离子沉淀完全。【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚2015/10/12 例1:已知某温度下Ksp(FeS)=8.1 X 10「17,求该温度下FeS在水中的理论溶解度。 Ex:已知某温度下，Ksp(Ag 2CG)=2.7 X 10 —11则该温度下，求该温度时Ag z CG的溶解度。例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例 3 :已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8 X 10「10,若向50mL0.018mol/L 的AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L 的盐酸，则混合溶液中C( Ag+) = ,pH= ___________ Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2 X 10「20),若在0.10mol/L 的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使C L T完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是_________________ 例4: (2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. K sp[Fe(OH) 3] v K^CuQH) 2] B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH「)乘积相等 D. Fe(OH)3、C U(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5: (09广东高考)硫酸锶(SrSOJ在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B. 三个不同温度中，313K时&p(SrSO4)最大 C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 Ex:: 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M : Mg= Ca2+> Mn2+)的沉 2 - 3 )。下列说法正确的是

(完整版)溶解度计算题练习(答案)

三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78

有关溶度积的计算范文

有关溶度积的计算 1、室温时，M(OH) 2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a×c(M2+) = bmol·L-1 时，溶液的pH等于 A． B． C． D． 2、实验：①0.1mol·L－1AgNO 3 溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是: A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 3、已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (AgBr)=7.7×10-13，K sp (Ag 2 CrO 4 )=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol?L-1的AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO 42-B．CrO 4 2-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO 42-D．Br-、CrO 4 2-、Cl- 4、已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2 CrO 4 )＝2.0×10 －12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl＞AgI＞Ag 2CrO 4 B．AgCl＞Ag 2 CrO 4 ＞AgI＞ C．Ag 2CrO 4 ＞AgCl＞AgI D．Ag 2 CrO 4 ＞AgI＞AgCl 5、常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K 甲（CaSO 4 ）=9× 10-6。下列说法正确的是 A．a点对应的K SP 小于c点对应的K SP B．a点变为b点将有沉淀生成 C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量SO2- 4 的溶液中肯定不存在Ca2+ 6、某温度下，将Fe(OH) 3(s) 、 Cu(OH) 2 (s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。下列判断正确的是 A．加适量浓NH 3·H 2 O可使溶液由a点变到b点 B．c、d 两点代表的溶液中c(H+与c(OH-)乘积不相等

关于溶度积的计算

关于溶度积和溶解度的计算 1、已知25℃时，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。 [ Mr(Ag2CrO4)＝331.7 ] 2、在25℃时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)，几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，试求该温度下AgCl的溶度积。[ Mr(AgCl)＝143.5 ]

342-开始形成CaSO4沉淀？通过计算说明，当c(SO42-)为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀？可能吗？（不考虑水解）[ K sp(CaCO3)＝2.5×10-9，K sp(CaSO4)＝9×10-6 ] 6、已知t℃时，K sp (AgCl) ＝1.8×10-10，K sp (AgBr) ＝4.9×10-13。在该温度下：（1）饱和AgBr溶液中，c(Br-)＝。向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s)，当c(Cl-)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀？。（2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则c(Br-)不应低于。（3）0.1 mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s)，则c(Cl-)应大于；若要将此0.1 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s)，则原NaCl溶液中c(Cl-)应大于，据此，你认为该0.1 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗？。 [饱和NaCl溶液中c(Cl-)约为5mol/L ] （4）0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s)，则原溶液中c(Br-)应大于。

溶解度与溶度积的关系(推荐文档).doc

溶解度与溶度积联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、 pH 值的改变及配合物的生成等因素有关。在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为而溶解度的单位有 g/100g 水， g·L-1， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为 mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理： (xg/100gH2O)×10/M mol ·L-1。几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较物质类型难溶物质溶度积 Ksp 溶解度 /mol ·L-1 换算公式 AB AgCl 1.77 ×10-10 1.33 ×10-5 Ksp =S2 BaSO4 1.08 ×10-10 1.04 ×10-5 Ksp =S2 AB 2 CaF2 3.45 ×10-11 2.05 ×10-4 Ksp =4S3 A 2 B Ag 2CrO4 1.12 ×10-12 6.54 ×10-5 Ksp =4S3 对于同种类型化合物而言，Ksp ， S 。但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp 来比较 S 的大小。 mol·L -1；

例 1、25℃时， AgCl 的溶解度为 1.92 ×10-3g ·L -1，求同温度下 AgCl 的溶度积。例 2、25℃时，已知 Ksp(Ag 2 4 -12 4) -1 。 ×10 ，求同温度下 S(Ag 2 · CrO )=1.1 CrO /g L 例 3、查表知 PbI 2 的 Ksp 为 1.4 ×10-8，估计其溶解度 S(单位以 g ·L -1 计)。溶度积规则在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号 Q C 表示，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 Q C 和 Ksp 的表达形式类似，但其含义不同。 Ksp 表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是 Q C 的一个特例。对某一溶液，当 (1)Q C = Ksp ，表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 (2)Q C < Ksp ，表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 (3)Q C > Ksp ，表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。以上的关系称溶度积规则 (溶度积原理 )，是平衡移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行： (1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度； (2) 计算出浓度积 Qc ； (3) 将 Qc 与 Ksp 进行比较，判断沉淀能否生成。溶度积规则的应用 (1)判断是否有沉淀生成原则上只要 Qc ＞Ksp 便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约 10-5g ·L -1 固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。 (2)判断沉淀的完全程度没有一种沉淀反应是绝对完全的，通常认为溶液中某离子的浓度小于 -5 -1

有关ksp的计算

1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是() A.沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32?(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20 B.约有10-5 mol AgCl溶解 C.反应后的溶液中:c(Na+)>c(CO32?)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+) D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(Cl-) 2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是() A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13 C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点 3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验: Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a; Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象; Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。分析过程,下列说法错误的是() A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀 C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8 D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响

高考难点：溶度积常数及其应用

高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。 3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。三、对溶度积的理解 1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。 2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。 3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。 5.当溶液中存在多种离子时且加入沉淀剂均可产生沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序，此时为分步沉淀，一般认为沉淀离子浓度小于10-5mol/L时，离子沉淀完全。【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B 点拨：沉淀平衡是化学平衡中的一种，在学习这部分知识时要注意化学平衡移动原理的应用。四、影响沉淀平衡的因素 1. 内因：难溶电解质本身的性质。

溶度积的计算

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： ) aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→← 平衡常数 2、溶度积对于一般难溶电解质 )aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→← K Ag Cl +-????=?????

平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：不同概念。一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例1：已知25℃时，Ag 2CrO 4的溶解度是2.2×10-3g /100g 水，求K sp (Ag 2CrO 4)。解： 2s s 三、溶度积规则离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用J i 表示。 [][]n m m n sp K A B +-=?s =()3θ θsp 4K s c =?()2θ sp K s =s =22442Ag CrO Ag CrO +-+223 4[][]4sp K Ag CrO S +-=?=33312122.210444291.410 1.110332s ---???=?=??=? ??? ()()()n m m n A B s mA aq nB aq +-+()()[][]m n n m m n m n m n sp K A B mS nS m n S +-+=?=?=?

溶度积表

溶度积表化合物化学式温度Ksp 来源无水氢氧化铝Al(OH)3 20°C 1.9×10–33 L 无水氢氧化铝Al(OH)3 25°C 3×10–34 w1 三水合氢氧化铝Al(OH)3 20°C 4×10–13 C 三水合氧化铝Al(OH)3 25°C 3.7×10–13 C 磷酸铝AlPO4 25°C 9.84×10–21 w1 溴酸钡Ba(BrO3)2 25°C 2.43×10–4 w1 碳酸钡BaCO3 16°C 7×10–9 C, L 碳酸钡BaCO3 25°C 8.1×10–9 C, L 铬酸钡BaCrO4 28°C 2.4×10–10 C, L 氟化钡BaF2 25.8°C 1.73×10–6 C, L 二水合碘酸钡Ba(IO3)2 25°C 6.5×10–10 C, L 二水合草酸钡BaC2O4 18°C 1.2×10–7 C, L 硫酸钡BaSO4 18°C 0.87×10–10 C, L 硫酸钡BaSO4 25°C 1.08×10–10 C, L 硫酸钡BaSO4 50°C 1.98×10–10 C, L 氢氧化铍Be(OH)2 25°C 6.92×10–22 w1 碳酸镉CdCO3 25°C 1.0×10–12 w1 氢氧化镉Cd(OH)2 25° C 7.2×10–15 w1 三水合草酸镉CdC2O4 18°C 1.53×10–8 C, L 磷酸镉Cd3(PO4)2 25°C 2.53×10–33 w1 硫化镉CdS 18°C 3.6×10–29 C, L 碳酸钙（方解石）CaCO3 15°C 0.99×10–8 C, L 碳酸钙（方解石）CaCO3 25°C 0.87×10–8 C, L 碳酸钙（方解石）CaCO3 18-25°C 4.8×10–9 P 铬酸钙CaCrO4 18°C 2.3×10–2 L 氟化钙CaF2 18°C 3.4×10–11 C, L 氟化钙CaF2 25°C 3.95×10–11 C, L 氢氧化钙Ca(OH)2 18°C-25°C 8×10–6 P氢氧化钙Ca(OH)2 25°C 5.02×10–6 w1 六水合碘酸钙Ca(IO3)2 18°C 6.44×10–7 L 一水合草酸钙CaC2O4 18°C 1.78×10–9 C, L 一水合草酸钙CaC2O4 25°C 2.57×10–9 C, L 磷酸钙Ca3(PO4)2 25°C 2.07×10–33 w1 硫酸钙CaSO4 10°C 6.1×10–5 C, L 硫酸钙CaSO4 25°C 4.93×10–5 w1 二水合酒石酸钙CaC4H4O6 18°C 7.7×10–7 C, L 氢氧化亚铬Cr(OH)2 25°C 2×10–16 w2 氢氧化铬Cr(OH)3 25°C 6.3×10–31 w2 氢氧化钴Co(OH)2 25°C 1.6×10–15 w2 硫化钴CoS 18°C 3×10–26 C, L 硫化钴CoS 18°C-25°C 10–21 P 碳酸铜CuCO3 25°C 1×10–10 P 氢氧化铜Cu(OH)2 18°C-25°C 6×10–20 P 氢氧化铜Cu(OH)2 25°C 4.8×10–20 w1 碘酸铜Cu(IO3)2 25°C 1.4×10–7 C, L 草酸铜CuC2O4 25°C 2.87×10–8 C, L 硫化铜CuS 18°C 8.5×10–45 C, L 溴化亚铜CuBr 18°C-20°C 4.15×10–8 C 氯化亚铜CuCl 18°C-20°C 1.02×10–6 C 氢氧化亚铜（与氧化亚铜平衡）Cu(OH) 25°C 2×10–15 w1 碘化亚铜CuI 18°C-20°C 5.06×10–12 C 硫化亚铜Cu2S 16°C-18°C 2×10–47 C, L 硫氰化亚铜CuSCN 18°C 1.64×10–11 C, L 氢氧化铁Fe(OH)3 18°C 1.1×10–36 C, L 碳酸亚铁FeCO3 18°C-25°C 2×10–11 P 氢氧化亚铁Fe(OH)2 18°C 1.64×10–14 C, L 氢氧化亚铁Fe(OH)2 25°C 1×10–15; 8.0×10–16 P; w2 草酸亚铁FeC2O4 25°C 2.1×10–7 C, L 硫化亚铁FeS 18°C 3.7×10–19 C, L 溴化铅PbBr2 25°C 6.3×10–6; 6.60×10–6 P; w1 碳酸铅PbCO3 18°C 3.3×10–14 C, L 铬酸铅PbCrO4 18°C 1.77×10–14 C, L 氯化铅PbCl2 25.2°C 1.0×10–4 L 氯化铅PbCl2 18°C-25°C 1.7×10–5 P 氟化铅PbF2 18°C 3.2×10–8 C, L 氟化铅PbF2 26.6°C 3.7×10–8 C, L 氢氧化铅Pb(OH)2 25°C 1×10–16; 1.43×10–20 P; w1 碘酸铅Pb(IO3)2 18°C 1.2×10–13 C, L 碘酸铅Pb(IO3)2 25.8°C 2.6×10–13 C, L 碘化铅PbI2 15°C 7.47×10–9 C 碘化铅PbI2 25°C 1.39×10–8 C 草酸铅PbC2O4 18°C 2.74×10–11 C, L 硫酸铅PbSO4 18°C 1.6×10–8 C, L 硫化铅PbS 18°C 3.4×10–28 C, L 碳酸锂Li2CO3 25°C 1.7×10–3 C, L 氟化锂LiF 25°C 1.84×10–3 w1 磷酸锂Li3PO4 25°2.37×10–4 w1 磷酸铵镁MgNH4PO4 25°C 2.5×10–13 C, L 碳酸镁MgCO3 12°C 2.6×10–5 C, L 氟化镁MgF2 18°C 7.1×10–9 C, L 氟化镁MgF2 25°C 6.4×10–9 C, L 氢氧化镁Mg(OH)2 18°C 1.2×10–11 C, L 草酸镁MgC2O4 18°C 8.57×10–5 C, L 碳酸锰MnCO3 18°C-25°C 9×10–11 P 氢氧化锰Mn(OH)2 18°C 4×10–14 C, L 硫化锰（粉色）

溶度积的计算

溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： ) aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→← 平衡常数 2、溶度积对于一般难溶电解质 )aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→← 平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质： K Ag Cl +-????=?????[][]n m m n sp K A B +-=?s =()3θ θsp 4K s c =?()2θsp K s =s =