溶度积常数
溶度积常数
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
溶度积表
化合物化学式温度K sp
无水氢氧化铝Al(OＨ)3２０°C 1.9×1０–33无水氢氧化铝Ａl(OH)325°C３×10–3４
三水合氢氧化铝Al(ＯH)32０°C4×1０–13
三水合氧化铝Ａl(ＯH)３25°Ｃ 3.7×１0–１3磷酸铝AlPO４25°C９.84×１０–21溴酸钡Ba(BrO3）22５°C2．43×10–4碳酸钡BａCO31６°Ｃ７×1０–9
碳酸钡BaCO3２5°C8．1×10–９铬酸钡BａCｒO428°C 2.4×10–1０
氟化钡BaF22５．８°C１.７3×10–6二水合碘酸钡Bａ(IO3)2２5°C６．５×10–10二水合草酸钡BaC2O418°C１．２×10–７硫酸钡BaSO4１8°Ｃ0.87×10–10硫酸钡ＢaＳO４２5°Ｃ１.08×10–1０硫酸钡BaSO45０°C1．98×１0–１0氢氧化铍Be(ＯH）22５°C 6.９2×１0–22
碳酸镉ＣdCＯ325°C１.0×10–12氢氧化镉Cd（OH)225°C７.２×1０–１5三水合草酸镉CdＣ2O４1８°C 1.53×１0–8磷酸镉Ｃd3(PO4）225°C 2.53×10–33
硫化镉CｄS 18°C3．６×10–29碳酸钙(方解石) CaCO315°Ｃ0.9９×１0–８碳酸钙(方解石) CaCO３2５°C0.8７×１0–８碳酸钙（方解石) CaCO３18－25°Ｃ 4.８×10–9铬酸钙CaCrO４18°C 2.3×10–２
氟化钙CａＦ21８°C 3.4×１0–1１氟化钙ＣaF２25°C３.95×10–11氢氧化钙Ca(OH)218°C－25°C8×１0–６
氢氧化钙Ｃa(OＨ)225°C５.02×10–６
Ｃａ(IO3）
六水合碘酸钙
18°C 6.44×10–7
2
一水合草酸钙CaC２O418°C１.7８×10–9一水合草酸钙CaC2O425°C 2.５7×10–９磷酸钙Ca3（PO４)22５°C２.07×10–33硫酸钙CaSO410°C６.1×10–5
硫酸钙CaＳO４２5°Ｃ４.93×１0–5二水合酒石酸钙CaC4H4O618°C7.7×10–７氢氧化亚铬Ｃr(OH)225°C2×10–1６
氢氧化铬Cr(OH)３25°C 6.3×10–３１
Ｃo（Ｏ
25°C１.6×10–15氢氧化钴
Ｈ)2
硫化钴CoS 1８°C3×10–26
18°Ｃ－２
1０–21硫化钴CｏS
５°C
碳酸铜CuCO325°C１×10–１0
氢氧化铜Cu(OH)21８°C-25°C6×１0–２0
氢氧化铜Cu（OＨ)225°C４.8×10–20
碘酸铜Ｃu(IO3)225°C 1.4×10–7
草酸铜CuC2Ｏ425°C 2.87×10–8
硫化铜CｕＳ18°C8．５×10–４5溴化亚铜CuBr 18°C-20°C 4.15×１0–8
18°C－2
氯化亚铜ＣuCl
1.０２×10–6
０°C
氢氧化亚铜?（与氧ＣuOH ２5°C２×10–１5
化亚铜平衡）
18°C-２
碘化亚铜ＣuI
５.０6×1０–12
０°C
16°C-１
硫化亚铜Cｕ２Ｓ
2×10–４7
８°C
硫氰化亚铜CｕSCN 18°Ｃ１.6４×1０–11氢氧化铁Fｅ(OH)318°C１.1×10–36
１８°C－２
2×10–11
碳酸亚铁ＦeCO3
5°C
氢氧化亚铁Fe(OH）21８°C１．64×１0–14
1×1０–15; 8.０氢氧化亚铁Ｆｅ(OH）22５°C
×10–16
草酸亚铁ＦeC2Ｏ４25°Ｃ 2.1×10–7
硫化亚铁FｅS 18°C 3.7×１0–19
6.3×10–6; 6.6０
溴化铅PbBr22５°C
×10–6碳酸铅PbＣO31８°C3．３×10–14
铬酸铅PbCrO４18°Ｃ１.７7×１0–14氯化铅ＰbＣl2２５.2°Ｃ1．０×10–４
氯化铅PbCl218°C-２5°C 1.7×1０–5
氟化铅PbF21８°C 3.2×10–8
氟化铅PbF22６.6°C 3.7×1０–8
1×10–16; 1．４3×氢氧化铅Pb（OH)2２5°C
１0–20
碘酸铅Pb(IO３)2１8°C 1.2×10–１３
碘酸铅Pｂ(ＩO3)225．8°Ｃ 2.6×１0–1３
碘化铅PｂＩ215°C7.47×10–9
碘化铅ＰbI2２5°C1．39×10–8
草酸铅PbC2O4１8°Ｃ 2.74×10–11
硫酸铅PｂＳO4１8°C１.6×１０–８
硫化铅PbS 18°C3．4×1０–28
碳酸锂Ｌi2CO32５°C 1.7×10–3
氟化锂ＬiF 25°C1．８4×10–3
磷酸锂Li3PO425° 2.37×10–4
磷酸铵镁MgNH4PＯ４25°C 2.５×10–13
碳酸镁MｇCＯ312°C２.6×10–5
氟化镁MgF2１８°C7.1×10–9
氟化镁MｇF２25°C６.４×10–９
氢氧化镁Mg(OＨ）2１８°C 1.2×10–11
草酸镁MgC2Ｏ41８°C8.57×1０–5
碳酸锰MnＣO３18°C-25°C9×10–１1
氢氧化锰Mn（OH)2１8°C4×10–１４
硫化锰(粉色) ＭnＳ18°C 1.4×10–1５
硫化锰(绿色) ＭnS 25°C1０–22溴化汞HgＢr22５°C8×１0–20
氯化汞HgCｌ225°C２．6×10–15氢氧化汞
Hg（OH）2２5°C 3.６×10–２6 (与氧化汞平衡）
碘化汞ＨgI２25°C 3.２×10–2９
４×10–５3to 硫化汞HｇS 18°Ｃ
2×10–49溴化亚汞Ｈg2Ｂr22５°Ｃ１.3×10–21
氯化亚汞Hｇ2Cｌ225°C2×10–１8
碘化亚汞Ｈg2I225°C1．2×1０–２8
６×１0–７；
硫酸亚汞Hg2SO４25°C
6.5×10–7
氢氧化镍Ni(OH)２25°C 5.４８×10–１6
硫化镍ＮiS 18°C 1.4×10–24
18°C-２5°
硫化镍NiS
10–27
Ｃ
１８°C－
１０–21
硫化镍NiＳ
25°C
酒石酸氢钾KHC４H4O６18°C 3.8×10–４
高氯酸钾KＣｌO４２５°C 1.05×10–2
高碘酸钾ＫIO４2５° 3.71×10–４乙酸银ＡgC2H3Ｏ21６°Ｃ１.８2×1０–3溴酸银AｇBｒO３２0°C３．９７×1０–5溴酸银AｇBrO32５°C５.7７×10–5溴化银AgＢｒ1８°Ｃ 4.1×10–１3
溴化银AgBｒ25°C 5.３5×10–１3碳酸银Aｇ2ＣO325°C 6.15×10–12氯化银ＡgCl 4.７°C0.２1×10–10氯化银AｇCl 9．7°C0.３7×１0–10氯化银ＡgCｌ2５°C 1.７７×10–１０氯化银AgCl 50°C１3．2×１０–10氯化银ＡgCl 100°Ｃ21.5×10–10
铬酸银Ag2ＣrO414．8°C1．2×１0–12铬酸银Ａg２CｒO4２5°C９×10–1２
氰化银Ａg2(CN)220°Ｃ 2.2×10–１２重铬酸银Ag2Cｒ2O72５°C2×10–7
氢氧化银AgOH ２0°Ｃ 1.５２×1０–８碘酸银AｇIＯ３9.4°C0.92×1０–8碘化银AgI 13°C0．3２×10–1６碘化银AgI 2５°Ｃ 1.5×10–16
亚硝酸银AgＮO２25°C 5.８６×10–４草酸银Ａg2C2O４25°C１.３×10–１1硫酸银Ag2SO４18°C-25°Ｃ1．2×10–５硫化银Ａg２S １8°Ｃ 1.６×１0–49硫氰化银AgSCN 18°C0．49×１0–12硫氰化银AgSCN ２5°C１.１６×10–12碳酸锶SrCＯ325°C 1.6×１0–9铬酸锶SｒCｒＯ４18°C-２5°C 3.6×1０–5氟化锶SｒF218°C２.8×10–9草酸锶SｒC２Ｏ４18°C5．6１×１０–8硫酸锶SｒSＯ42．9°Ｃ２.７7×10–7
硫酸锶SrSO417.４°C２.8１×1０–７溴化铊TｌBr 25°C4×10–6
氯化铊TlCl 25°C２.６5×10–4
硫酸铊Tl２SO4２5°C3．6×10–４
硫氰化铊ＴlSCＮ２5°C；２.25×１0–４
18°C-２
1×1０–26
氢氧化锡Sn(OH）2
５°C
5.45×10–2７; 1．4×氢氧化锡Sｎ(ＯH)225°C
１０–２8硫化锡ＳｎＳ２5°C1０–28
氢氧化锌Zn(ＯＨ)218°C-20°C１.８×10–14
二水合草酸锌ZnC2O４１8°C 1.3５×1０–9硫化锌ZｎS 18°C 1.2×10–２3
溶度积的计算
学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定 学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法 链接 沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀- 溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。 必备知识点一溶度积规则 极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。 溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。 溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。 一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质 在水中溶解度小于0.01g/100g的电解质称为?。 如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) 平衡常数 K Ag Cl 2、溶度积 对于一般难溶电解质
一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幕的乘积为一 常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。 沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的， 溶液中离子是由已溶 解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义 （1） K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关； （2） 表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液； （3） 由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小； 不同类型的难溶电解质不能用 K sp 比较溶解度的大小。 对于AB 型难溶电解质： 定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度。 ^B n s ? mA n aq nB m aq 溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例 1：已知 2K Q p 时,[并&2陽04的溶解度是nS.2\o nS /foOgnC 求S m p (Ag 2CrO 4)。 解： 2 Ag 2CrO 4 ? 2Ag CrO 4 2s s 离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用 J 表示。 J i 与K sp 的区别：K sp 是J i 的一个特例 1、溶度积规则： 当J>K sp 时，过饱和溶液，将生成沉淀，直至溶液饱和为止。 当J=K sp 时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。 平衡常数 AmBm(s) K sp [A n ]m [B m ]n mA n (aq) nB m (aq) 溶度积与溶解度都可' 力、 e 3 质 的 K ° ,但它们是既有区别又有联系的 不同概念。 三、溶度积规则 4 喙聾 3]2 4[噓打° 332 4S 3 12 1.1 10 12 对于A 2B 或AB 2
高中化学复习知识点：溶度积常数相关计算
高中化学复习知识点：溶度积常数相关计算 一、单选题 1．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 已知：K sp(ZnS)=3×10-25 A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+) B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 C．该温度下，K sp(CuS)＝1×10-35.4 D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 2．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近： A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L 3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；K (BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是( ) sp A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 MnO，含4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为2 少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿
2019届高三化学一轮复习溶度积常数及其应用
一、考纲要求： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。 二、考点归纳 1．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(K sp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。 (2)表达式： 对于沉淀溶解平衡：M m N n(s) m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。 (3)意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素： 在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。 2．溶度积规则 (1)离子积(Q c)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝。 (2)溶度积规则： Q c K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。 Q c K sp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q c K sp——溶液过饱和，有沉淀析出。 三、考点练： 【高考回顾一】 1．【2015新课标1卷28题节选】 (2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c I－ c Cl－ 为________________。已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－17。2．【2016新课标1卷27题节选】 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为×10-12和×10-10) 3．【2017新课标1卷27题节选】
高考难点：溶度积常数及其应用
高考难点：溶度积常数 及其应用 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考难点：溶度积常数及其应用 一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl －)。 3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。 二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解： 1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡； 2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 三、对溶度积的理解 1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。 2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于化学 的大小来确定式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp 其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。 3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。 5.当溶液中存在多种离子时且加入沉淀剂均可产生沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序，此时为分步沉淀，一般认为沉淀离子浓度小于10-5mol/L时，离子沉淀完全。 【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法.doc
实验九 溶度积常数的测定 （一）碘酸铜溶度积常数的测定 —— 分光光度法 【目的要求】 1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用； 2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法； 3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。 【实验原理】 1、碘酸铜 Cu(IO 3) 2 在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即 K sp [Cu 2 ] [IO 3 ]2 ，碘酸铜溶液中满足 [IO 3 ] 2[Cu 2 ] ，代入上式 K sp 4[Cu 2 ]3 。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的 [Cu 2 ] 值即可就去其溶 解平衡常数。 2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度 A lg T lg I 0 （ T 是溶液的透光率，用 T I t 表示， I t 为透过光的强度， I 0 为入射光的强度） ，来 I t I 0 测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是 朗伯 - 比尔定律 （ Lambert-Beer Law ）：有色溶液对光的吸收程度与 溶液的浓度 c 和光穿过液层厚度 l 的乘积成正比 A cl 其中 ——消光系数（或吸光系数） 。当比色皿大小一定时，确定的溶液其 , l 均确定，则 A 只与浓 度 c 有关。【实验步骤】 1、配制 Cu(IO 3) 2 饱和溶液。 取少量 Cu(IO 3) 2 沉淀放入 150mL 锥形瓶中，加入 60mL 去离子水，加热至 70～80℃，充分搅拌。冷却
至室温，静置数分钟，常压干过滤。 2、工作曲线的绘制。 -1-1 -1-1 2+ CuSO4溶液的体积。 ①计算配制·L 、·L 、·L 、·L Cu 溶液所需的标准 ②用吸量管分别移取计算量的 4 -1 CuSO溶液到 4 只 50mL的容量中，各用移液管加入1mol·L的氨水溶液， 用去离子水定容，充分摇匀。 ③用 1cm 比色皿在610nm 的条件下用721 型分光光度计分别测定 4 只容量瓶已知浓度的标准溶液的 吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。 3、 Cu(IO 3) 2饱和溶液中 Cu2+浓度的测定。 ①用吸量管两次分别吸取 (IO 3) 2饱和溶液和 1mol·L-1的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合 均匀后用 1cm 比色皿在610nm 的条件下用721 型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围内求其平均值即为 Cu(IO 3) 2 饱和溶液的吸光度A。 ②在工作曲线上根据相应的吸光度求出【数据记录与结果处理】 1、数据记录 标准 CuSO4溶液浓度 / （mol·L-1） 实验组 配制 CuSO4溶液浓度 / （mol·L-1）计算所需标准CuSO4溶液体积/mL 加入 NH3· H2O溶液体积/mL 2+ Cu 的浓度。 标准溶液1标准溶液2标准溶液3标准溶液 4 吸光度 A
溶度积的计算
学习情景五 硫酸钡溶度积常数的测定 学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法 链接 沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。 必备知识点一 溶度积规则 极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。 溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。 溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。 一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质 在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。 如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： ) aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→← 平衡常数 2、溶度积 对于一般难溶电解质 )aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→← K Ag Cl +-????=?????
平衡常数 一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。 沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义 （1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关； （2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液； （3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小； 不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。 对于AB 型难溶电解质： 对于A 2B 或AB 2型难溶电解质： 不同概念。 一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。 溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例1：已知25℃时，Ag 2CrO 4的溶解度是2.2×10-3g /100g 水，求K sp (Ag 2CrO 4)。 解： 2s s 三、溶度积规则 离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用J i 表示。 [][]n m m n sp K A B +-=?s =()3θ θsp 4K s c =?()2θ sp K s =s =22442Ag CrO Ag CrO +-+223 4[][]4sp K Ag CrO S +-=?=33312122.210444291.410 1.110332s ---???=?=??=? ??? ()()()n m m n A B s mA aq nB aq +-+()()[][]m n n m m n m n m n sp K A B mS nS m n S +-+=?=?=?
溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)
溶度积常数有关的计算与图像分析 汪信刚2015/10/12 例1:已知某温度下Ksp(FeS)=8.1 X 10「17,求该温度下FeS在水中的理论溶解度。 Ex:已知某温度下，Ksp(Ag 2CG)=2.7 X 10 —11则该温度下，求该温度时Ag z CG的溶解度。 例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数 例 3 :已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8 X 10「10,若向50mL0.018mol/L 的AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L 的盐酸，则混合溶液中C( Ag+) = ,pH= ___________ Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶 液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2 X 10「20),若在0.10mol/L 的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使C L T完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是_________________ 例4: (2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳 离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. K sp[Fe(OH) 3] v K^CuQH) 2] B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH「)乘积相等 D. Fe(OH)3、C U(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 例5: (09广东高考)硫酸锶(SrSOJ在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B. 三个不同温度中，313K时&p(SrSO4)最大 C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 Ex:: 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M : Mg= Ca2+> Mn2+)的沉 2 - 3 )。下列说法正确的是
高考难点：溶度积常数及其应用
高考难点：溶度积常数及其应用 一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。 3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。 二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解： ＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡； ＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； ＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 三、对溶度积的理解 1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。 2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。 3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。 5.当溶液中存在多种离子时且加入沉淀剂均可产生沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序，此时为分步沉淀，一般认为沉淀离子浓度小于10-5mol/L时，离子沉淀完全。 【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 答案：B 点拨：沉淀平衡是化学平衡中的一种，在学习这部分知识时要注意化学平衡移动原理的应用。 四、影响沉淀平衡的因素 1. 内因：难溶电解质本身的性质。
高考化学压轴题热点练4溶度积常数的有关计算
热点4 溶度积常数的有关计算 1．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下： SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO－3(aq) Ⅰ HSO－3(aq) H＋(aq)＋SO2－3(aq) Ⅱ Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ Ca2＋(aq)＋SO2－3(aq) CaSO3(s) Ⅳ 该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol·L－1，已知K sp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO2－3的浓度为________。 答案 2.0×10－7mol·L－1 解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式 K sp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO2－3)可知，c(SO2－3)＝K sp（CaSO3） c（Ca2＋） ＝ 1.4×10－7 0.70 mol·L－1＝ 2.0×10－7 mol·L－1。 2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为________。 [已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16] 答案5×10－12 mol·L－1 解析pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol·L－1， K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝5×10－16 （10－2）2 mol·L－1＝5×10－12 mol·L－1。 3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝________ mol·L－1。[已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10－20] 答案 2.2×10(8－2m) 解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，K sp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝2.2×10－20 （10m－14）2 mol·L－1＝2.2×10(8－2m) m ol·L－1。 4．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1H2S 溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为_____________________。[已知：K sp(Ag2S)＝6.3×10－50，K sp(HgS)＝1.6×10－52] 答案 4 1.6×10－49 mol·L－1 解析已知常温下，H2S的电离常数K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1H2S
溶度积常数及其应用
溶度积常数及其应用 制作：审核： 【学习目标】 1、巩固溶度积的概念，熟练掌握难溶电解质溶解平衡表达式和溶度积常数的意义 2、会运用溶度积常数进行相关计算 【学习过程】 一、溶度积常数Ksp(或溶度积) 1、表达式： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。 即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp = 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)， Ksp(AgCl)= 常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)， Ksp(Ag2CrO4)= 2、溶度积K SP的性质 （1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K SP的大小。 （2）溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。 如：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10；Ksp(AgBr) = 5.0×10-13；Ksp(AgI) = 8.3×10-17. 溶解度: 。 不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。 例1：Ksp[Mg(OH)2]= 4×10-12，Ksp(AgCl) ＝1×10－10，请比较cMg2+、cAg+的大小。 3、溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系： ①Qc > Ksp时，析出沉淀。 ②Qc＝Ksp时，饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。 ③Qc < Ksp时，溶液未饱和。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程，它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。 4、溶度积的应用 （1）已知溶度积求离子浓度 例2：25 ℃，Ksp(AgBr)=4.9×10-9， Ksp(Mg(OH)2) =4×10-12，分别求以上饱和溶液中：c(Ag+)、c(Br-)、 c(Mg2+)、c(OH-) 。 例3：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)除去，溶液的pH应调至多少？ 【练习】1、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol L-1，使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知K sp(Fe（OH）3)=1.0×10-38，K sp((Mg（OH）2)=1×10-11 2、向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，计算所需碳酸钠的最小浓度。 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 （2）已知离子浓度求溶度积 例4：25℃，AgCl的溶解度是1.435×10-3g/L，求它的溶度积。（AgCl的摩尔质量143.5g/mol） （3）利用溶度积判断离子共存 例5：在含有0.01mol·L-1［I-］和0.01mol·L-1［Cl-］的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。Ksp(AgCl)= 1.8×10-10；Ksp(AgI) = 7.2×10-17. 例6：某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp D．d点有AgCl沉淀生成
溶度积的计算
溶度积的计算
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学习情景五 硫酸钡溶度积常数的测定 学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法 链接 沉淀反应是一类广泛存在的反应,常用于对混合物的分离,在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料,得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。 必备知识点一 溶度积规则 极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用,使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。 溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。 溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻(溶解与沉淀速率相等)达平衡状态,此平衡称为沉淀溶解平衡。 一、难溶电解质的溶度积常数 １、难溶电解质 在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为~。 如A ｇCl 的沉淀溶解平衡可表示为: )aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→← 平衡常数 2、溶度积 对于一般难溶电解质 K Ag Cl +-???? =?????
)aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→← 平衡常数 一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数,称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K s ｐ。 沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的,溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K s ｐ的物理意义 （１）K sp 的大小只与反应温度有关,而与难溶电解质的质量无关； (２)表达式中的浓度是平衡时离子的浓度,此时的溶液是饱和溶液; (3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小； 不同类型的难溶电解质不能用K ｓp 比较溶解度的大小。 对于AB 型难溶电解质： 对于A 2B 或AB 2型难溶电解质: 溶度积与溶解度都可以表示物质的溶解能力,但它们是既有区别又有联系的不同概念。 一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度。 溶解度s 的单位均为m ｏl/L,计算时注意单位换算，g ／L=mol/L*g/mol 例１:已知2５℃时,Ag 2C ｒO 4的溶解度是2.2×１０-3g /10０g 水，求K sp (A ｇ2CrO 4）。 解: 2s s [][]n m m n sp K A B +-=?θ θ2 sp ()s K c =() 3 θ θsp 4K s c =?() 2 θ sp K s =θsp 3 4 K s = 2244 2Ag CrO Ag CrO +- +223 4[][]4sp K Ag CrO S +- =?=3 3 312122.210444291.410 1.110 332s ---???=?=??=? ??? ()()() n m m n A B s mA aq nB aq +-+()()[][]m n n m m n m n m n sp K A B mS nS m n S +-+=?=?=?
溶度积表
溶度积表 溶度积表 化合物化学式温度K sp 来源 无水氢氧化铝Al(OH) 3 20°C 1.9×10–33L 无水氢氧化铝Al(OH) 325°C3×10–34w 1 三水合氢氧化铝Al(OH) 3 20°C4×10–13C 三水合氧化铝Al(OH) 3 25°C 3.7×10–13C 磷酸铝AlPO 425°C9.84×10–21w 1 溴酸钡Ba(BrO 3) 2 25°C 2.43×10–4w 1 碳酸钡BaCO 3 16°C7×10–9C,L 碳酸钡BaCO 3 25°C8.1×10–9C,L 铬酸钡BaCrO 4 28°C 2.4×10–10C,L 氟化钡BaF 2 25.8°C 1.73×10–6C,L 二水合碘酸钡Ba(IO 3) 2 25°C 6.5×10–10C,L 二水合草酸钡BaC 2O 4 18°C 1.2×10–7C,L 硫酸钡BaSO 4 18°C0.87×10–10C,L 硫酸钡BaSO 4 25°C 1.08×10–10C,L 硫酸钡BaSO 4 50°C 1.98×10–10C,L 氢氧化铍Be(OH) 225°C 6.92×10–22w 1 碳酸镉CdCO 325°C 1.0×10–12w 1 氢氧化镉Cd(OH) 225°C7.2×10–15w 1 三水合草酸镉CdC 2O 4 18°C 1.53×10–8C,L 磷酸镉Cd 3(PO 4 )225°C 2.53×10–33w 1 硫化镉CdS18°C 3.6×10–29C,L 碳酸钙（方解石）CaCO 3 15°C0.99×10–8C,L 碳酸钙（方解石）CaCO 3 25°C0.87×10–8C,L 碳酸钙（方解石）CaCO 3 18-25°C 4.8×10–9P 铬酸钙CaCrO 4 18°C 2.3×10–2L 氟化钙CaF 2 18°C 3.4×10–11C,L 氟化钙CaF 2 25°C 3.95×10–11C,L 氢氧化钙Ca(OH) 2 18°C-25°C8×10–6P 氢氧化钙Ca(OH) 225°C 5.02×10–6w 1
化合物的溶度积常数表(超全).doc
化合物的溶度积常数表化合物 醋酸盐 **AgAc *AgBr *AgCl *AgI BaF2*CaF2*CuBr *CuCl *CuI *Hg 2Cl2*Hg 2I2HgI2PbBr2*PbCl2PbF2*PbI2SrF2Ag 2CO3*BaCO3CaCO3CdCO3*CuCO3FeCO3Hg 2CO3MgCO3MnCO3NiCO3*PbCO 31.94 × 10-3 卤化物 1.8 × 10-10 8.3 × 10-17 1.84 × 10-7 溶度积化合物
氢氧化物 *AgOH 2.0 × 10-8 *Al(OH) 3（无定形） 1.3 × 10-33 *Ca(OH)2*Cd(OH) 25.5 × 10-6 5.27 × 10-15 溶度积化合物 *CdS *CoS（α-型） *CoS（β-型） *Cu 2S *CuS *FeS *HgS（黑色） *HgS（红色） *MnS(晶形 )**NiS *PbS *SnS **SnS2**ZnS 磷酸盐 *Ag 3PO4*AlPO4*CaHPO4*Ca
3(PO 4)2**Cd 3(PO 4)2Cu 3(PO 4)2FePO 4·2H 2O 5.4 × 10-12 1.6 × 10-7 4× 10-9 4.43 × 10-10 3.2 × 10-7 4.83 × 10 1.70 × 10-7 8.51 × 10-10-溶6度积8.0 × 10-27 4.0 × 10-21 2.0 × 10-25 2.5 × 10-48 6.3 × 10-36
6.3 × 10-18 1.6 × 10-524 × 10-53 2.5 × 10-13 1.07 × 10-21 8.0 × 10-281 × 10-252 × 10-27 2.93 × 10-25 1.4 × 10-16 6.3 × 10-191 × 10-7 2.0 × 10-29 2.53 × 10-33 1.40 × 10-37 9.91 × 10-16 2.5 × 10-13 1.04 × 10-24 8.0 × 10-43 9.0 × 10-33 7.2 × 10-11 1.6 × 10 1.3 × 10-16 1.03 × 10-12-41 5.0 × 10-13*Be(OH)
溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)
溶度积常数有关的计算与图像分析 汪信刚 2015/10/12 例1：已知某温度下Ksp(FeS)=8.1×10－17，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。 Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3)=2.7×10－11则该温度下，求该温度时Ag2CO3的溶解度。 例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数 例3：已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L 的盐酸，则混合溶液中C（Ag+）= ,pH= Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2×10－20),若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是 例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2] B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 例5:（09广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大 C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 Ex:：一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉 淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是
难点辅导：溶度积常数及应用
难点辅导：溶度积常数及其应用
一、沉淀溶解平衡中的常数（Ksp）——溶度积 1． 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常 数叫做溶度积常数（或溶度积） 2． 表示方法： 以 MmAn(s)
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mMn+(aq) + nAm (aq)为例 （固体物质不列入平衡常数） ， Ag+(aq) + Cl (aq)，Ksp＝c(Ag+)·c(Cl )。
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Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am )] n，如 AgCl(s)
3．影响溶度积（Ksp）的因素：Ksp 只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量 无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 4．意义：①Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子 个数比相同时，Ksp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用 Ksp 来计 算饱和溶液中某种离子的浓度。 二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Qc）的相对大小，可以 判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解： 1．Qc＞Ksp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡； 2．Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 3．Qc＜Ksp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至 溶液饱和。 三、对溶度积的理解 1．溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力。 2．用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于化学式中阴、 阳离子个数比不同的难溶电解质， 不能通过直接比较 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小。 3．溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 【例题 1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
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溶度积常数及应用
难点辅导：溶度积常数及其应用 一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以M m A n (s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp ＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp ＝c(Ag+)·c(Cl－)。 3. 影响溶度积（K sp ）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时， K sp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。 二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c ）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解： 1.Q c ＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡； 2.Q c ＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 3.Q c ＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 三、对溶度积的理解 1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力。 2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于化学式中阴、阳离子个数比 不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp 的大小来确定其溶解能力的大小。 3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 答案：B 点拨：沉淀平衡是化学平衡中的一种，在学习这部分知识时要注意化学平衡移动原理的应用。 四、影响沉淀平衡的因素 1. 内因：难溶电解质本身的性质。 2. 外因：①浓度，加水稀释沉淀平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。②温度，升高温度沉淀溶解平衡向吸热的方向移动，同时K sp随温度的变化而变化。③同离子效应，向沉淀平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。④向沉淀平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的分子，使平衡体向溶解的方向移动，但K sp不变。 五、沉淀的生成与溶解 1. 沉淀生成的方法有：①加沉淀剂法：如以Na 2S、H 2 S等作沉淀剂，可使某些金属离子如Cu2+、Hg2+ 等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离除去杂质的常用方法；②调节pH法：如在工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+ 转变为Fe(OH) 3 沉淀而除去。 2. 沉淀溶解的方法有：①酸碱溶解法，如难溶于水的CaCO 3 沉淀可以溶于盐酸中；②盐溶解法，如 Mg(OH) 2可溶于NH 4 Cl溶液中：Mg(OH) 2 (s)Mg2+(aq) + 2OH－(aq)、 NH 4+ +H 2 O NH 3 ·H 2 O+ H+、H+ + OH－ === H 2 O。 【例题2】（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：