弱酸解离常数的测定
弱酸解离常数a K 的测定
1.
前言 1.1 弱酸解离常数a K 是化学中最基本的常量之一。它涉及化学科学的各个领域，因此，准确测定其值有重要意义。
随着化学科学的飞速发展，当一种新的弱酸合成之后，我们就迫切的要知道其a K 值。这时，准确、快速的测定a K 值就显得极为重要。此外，当判断一种弱酸的种类，而有没有太多现代仪器时，也可通过测定其a K 值，并与《化学手册》上的文献值对比，可大体估计此弱酸种类。综上所述，测定弱酸解离常数a K 的方法要有以下特点：（1）准确，（2）简便，
（3）快捷。
1.2 对于一元弱酸HA ，在水溶液中有如下反应：
HA ?H ++A -
其解离常数a K 定义为：]
[]][[HA A H K a -+=（1.2.1） 对于确定一元弱酸HA 的a K 值不随HA 的浓度及溶液中其它离子的变化而变化，它是温度的函数。由于按公式（1.2.1）测定a K 时存在对于[A -
]及[HA]测定的困难，因此，常用间接法测定。 2.
几种测定方法 2.1 直接pH 计测定法
对于纯固体（或纯液体）的纯一元弱酸（如醋酸），可直接称取一定质量m ，加水定容至一定体积V ，用pH 计测其pH 值，代入公式
W a a
K K K H H MV m H ++=+++][][][ （2.1.1） 即可求出a K ，其中M 为该弱酸的摩尔质量。
此法较为方便，但仅使用于已知摩尔质量且有纯酸作为样品的实验测定中，适用范围很
窄。
2.2 酸碱滴定—pH 计测定法
对于不含相关杂质离子（多余H +，OH -
，别的弱酸根和弱碱阳离子）的待测一元弱酸溶液，可将溶液分为两份，一份通过酸碱滴定法测定其浓度c ，另一份用pH 计测定其pH 值，代入公式 )4(2
1][2a a a cK K K H ++-=
+ （2.2.1） 即可求出a K 。 2.3 pH 标定法
对于单一弱酸或一元共轭缓冲溶液，溶液中只存在强酸酸根或强碱阳离子，可用如下方式测定：
用pH 试纸粗测pH 值。若体系不为强酸性，则加入适量强酸溶液调至强酸性；若为强酸性则不必再加酸。去两份体积相等的上述溶液，用pH 计测其中一份溶液（体系1）的pH 值（假定其值为a ）。再将pH 计插入另一份溶液（体系2），向体系2中逐滴加入强碱溶液（如NaOH ），直至pH 计示数为)14(a -，此时体系2呈强碱性。
在强酸溶液中，由于同离子效应存在，则可忽略HA 的解离，同理也可忽略体系2中A -的水解。此时，c （HA ）=c （A -）,c(H +)=c(OH -
)。
将两份溶液混合并搅拌均匀，用pH 计测其pH 值，由于原来游离的的H +和OH -恰好完全反应，混合体系中，c （HA ）=c （A -），则有 a a pK A c HA c pK pH =-=-)
()(lg （2.3.1） 2.4 共轭碱间接测定法
对于不稳定或溶解度极小的弱酸（如H 2CO 3）a K 的测定，可通过测定一定浓度共轭碱pH 的方法间接测定。
以H 2CO 3为例，可用pH 计测定浓度为c 的Na 2CO 3的pH 值，代入公式
c
K K H a W 2][=
+ （2.4.1） 求出2a K ； 另用pH 计测定NaHCO 3溶液的pH 值，代入公式
[]H += （2.4.2）
与（2.4.1）联立，可求得1a K 。
在此法中，对Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的纯度要求较高，可用下述方法配制高纯度Na 2CO 3和NaHCO 3溶液。
取两份浓度为c ，体积相等的NaOH 溶液，编号A 、B 。在A 中通入过量CO 2，发生如下反应
NaOH + CO 2 → NaHCO 3
此时A 为纯NaHCO 3溶液。
再将A 、B 混合：
NaHCO 3 + NaOH → Na 2CO 3 所得溶液即为浓度为2
c 的纯Na 2CO 3溶液。 2.5 分光光度法
2.5.1 单波长分光光度法[1]
首先配制一系列总浓度（c ）相等而pH 不同的HL 溶液，用pH 计测溶液pH 。在HL 或L 有最大吸收波长处，用比色皿测定各溶液的吸光度A ，则
[][]i HL L A b HL b L εε--=+
根据分布系数概念，有
[][][]
a i HL L a a cK c H A
b b K H K H εε-+++=+++ （2.5.1.1） 假设高酸度时，
c =[HL]，测得吸光度为HL A ，则
HL HL A bc ε= （2.5.1.2）
在低酸度时，c =[L -
]，测得吸光度为L A -，则 L L A bc ε--= （2.5.1.3）
将（2.5.1.2），（2.5.1.3）代入（2.5.1.1），有
[][][]
a HL L i a a A K A H A K H K H -+++=+++ 整理得
[]HL i a i L A A K H A A -+-=
- 所以，lg i L a HL i A A pK pH A A -
-=+- （2.5.1.4）
由公式（2.5.1.4）及实验数据可作出lg i L HL i A A A A -
-- — pH 图象，该图象为倾斜直线，理
论斜率为-1，纵截距为a pK 值。
2.5.2 双波长分光光度法[2]
双波长分光光度法原理与单波长相似，其具体步骤和原理如下：
假定弱酸酸式体（HL ）和共轭碱式体（L -
）的
吸收光谱曲线如右图所示。现以酸式体最大吸收值附
近的任意波长1λ为第一工作波长，在选择与碱式体
在1λ处有等吸收的波长2λ作为第二工作波长。假设
在波长1λ和2λ处，其酸式体的摩尔吸光系数分别为1HL ε和2HL ε，碱式体的摩尔吸光系数分别为1L ε和
2L ε；调节溶液pH 值，使其全部以碱式体存在是的
吸光度为1L A 和2L A ，全部以酸式体存在是的吸光度为1HL A 和2HL A 。根据朗伯—比尔定律，在任意pH 条件下，有：
在1λ处 111HL HL L L A bc bc εε=+
在2λ处 222HL HL L L A bc bc εε=+ （2.5.2.1）
根据工作波长对1λ和2λ的选定原则，在这两个工作波长处，该一元弱酸碱式体的摩尔吸光系数相等，即12L L εε=。因此，
1212()HL HL HL A A bc εε-=- （2.5.2.2） 将一元弱酸的分布系数0[][]
HL a c H c K H ++=+代入（2.5.2.2）并整理可得 1212
lg(1)HL HL a A A pK pH A A --=-- （2.5.2.3） 令1212
lg(1)HL HL A A Y A A -=--，则： a Y pH pK =- （2.5.2.4）
根据公式（2.5.2.4），通过在不同pH 条件下测得相应的吸光度值，作出Y —pH 图象，的一条倾斜直线，该直线的理论斜率为1，其纵截距即为该弱酸的a pK 。
3. 总结
测定弱酸解离常数的方法很多，有的适用范围较窄，有的则有普适性。确定实验方法时，，应充分考虑样品状态、杂质离子、实验设备等多方面因素。如法2.1仅适用于纯固体（纯液体）弱酸样品；法2.2仅适用于不含相关杂质离子（外加的H +、OH -或别的弱酸根和弱碱阳离子）的情况；法2.4可用于测定不稳定或溶解度极小的弱酸解离常数；法2.5对于测定有机弱酸（尤其是酸碱指示剂等）的解离常数有明显优势。以上四种方法针对专门测定a K 的实验有操作简单，准确度高的特点。法2.3不仅可测未知浓度，可能含有外加H +、OH -的体系中弱酸的a K 值，还可以估计一份共轭缓冲溶液中溶质的种类。对于后者，在没有先进仪器的情况下尤其适用。此法具有操作简单、仪器易得、精确度较高的突出特点。
最后要说明的是，法2.1—2.4为原创方法，其可靠性尚不清楚；法2.5已有文献报道，可靠性较高。
相信随着时代的进步，将有更多更好的测量方法，我们拭目以待！
参考文献：
[1]华东理工大学化学系，四川大学化工学院编. 分析化学. 第5版. 北京：高等教育出版社，2007
[2]余陈等. 双波长分光光度法测定有机弱酸弱碱的解离常数[J]，分析科学学报，2007.8：401—404
实验 醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的 1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法； 2、加深对弱电解质解离平衡的理解； 3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。 二、提 要 醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡： )1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+ 或简写为 )q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++ 其解离常数为 {}{ } { } θ θ -θ+= αc )c HA (c c )c A (c c )H (c )c HA (K eq eq eq (2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得： θ θ αα-α =α-α=c )1(c c )c c ()c ()HAc (K 2 00020 (2.2) 某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。 电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3) 式中，k 为电导率．．． （电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2 导体的电导；单位为S·m -1。电导的单位为S[西（门子）]。 在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以 此溶液的全部体积。若溶液的浓度为)dm · mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为 c k 10kV 3m -==λ (2.4) m λ的单位为12mol ·m ·S -。
2015年执业药师考试—药物的酸碱性、解离度和pKa对药效的影响
药物的酸碱性、解离度和pKa对药效的影响 1.药物解离常数(pKa)、体液介质pH与药物在胃和肠道中的吸收关系 （1）药物以非解离的形式被吸收，通过生物膜，进入细胞后，在膜内的水介质中解离成解离形式而起作用。 （2）解离形式和未解离形式药物的比例与药物的解离常数（pKa）和体液介质的pH有关。 酸性药物的pKa值大于消化道体液pH时（pKa>pH），分子型药物所占比例高；当pKa=pH 时，未解离型和解离型药物各占一半；通常酸性药物在pH低的胃中、碱性药物在pH高的小肠中的未解离型药物量增加，吸收也增加，反之都减少。 例如，弱酸性药物如水杨酸和巴比妥类药物在酸性的胃液中几乎不解离，呈分子型，易在胃中吸收。弱碱性药物如奎宁、麻黄碱、氨苯砜、地西泮在胃中几乎全部呈解离形式，很难吸收；而在肠道中，由于pH比较高，容易被吸收。碱性极弱的咖啡因和茶碱，在酸性介质中解离也很少，在胃中易被吸收。强碱性药物如胍乙啶在整个胃肠道中多是离子化的，以及完全离子化的季铵盐类和磺酸类药物，消化道吸收很差。 2.药物的酸碱性、解离度与中枢作用 改变药物的化学结构，有时会对弱酸或弱碱性药物的解离常数产生较大的影响，从而影响生物活性。例如，巴比妥酸在其5位没有取代基，pKa值约4.12，在生理pH 7.4 时，有99%以上呈离子型，不能通过血脑屏障进入中枢神经系统而起作用。而当将其5位双取代以后，pKa值达到7.0～8.5之间，在生理pH下，苯巴比妥约有50%左右以分子形式存在，可进入中枢神经系统而起作用。 重点提示： 药物常数（溶解度、分配系数、解离常数(pKa)、酸碱度对药效的影响。 考点 串联
醋酸解离常数的测定缓冲溶液法
醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法） 实验目的 1. 利用测缓冲溶液pH 的方法测定弱酸的pKa 。 2. 学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液。 实验原理 在HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， ()()0c HAc c HAc ≈，()()0c Ac c NaAc -≈。酸性缓冲溶液pH 的计算公式为 ()() ()c HAc pH pKa HAc lg c Ac θ-=-()()()00c HAc pKa HAc lg c NaAc θ =- 对于由相同浓度HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液，则有 ()pH pKa HAc θ= 本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc 溶液，在其中一份中滴加NaOH 溶液至溶液呈粉红色后，然后混合，即得到等浓度的HAc-NaAc 缓冲溶液，测其pH 即可得到()pKa HAc θ及()Ka HAc θ。 仪器、药品及材料 仪器：pHs-2C 型酸度计，容量瓶（50ml ）3个（编号为1，2，3号），烧杯（50ml 编号为1，2，3，4，5号）5个，移液管（25ml ）1支，吸量管（10ml ）1支，洗耳球1个。 药品：HAc （0.10 mol ·L -1），NaOH （0.10 mol ·L -1），酚酞。 材料：碎滤纸。 实验步骤 1.用酸度计测定等浓度的HAc 和NaAc 混合溶液的pH （1）配制不同浓度的HAc 溶液 实验室备有标以编号的小烧杯和容量瓶。用4号烧杯盛已知浓度的HAc 溶液。用10ml 吸量管从烧杯中吸取5.00ml 、10.00ml 0.10 mol ·L -1 HAc 溶液分别放入1号、2号容量瓶中，用25ml 移液管从烧杯中吸取25.00ml 0.10 mol ·L -1 HAc 溶液放入3号容量瓶中，分别加入去离子水至刻度，摇匀。 （2）制备等浓度的HAc 和NaAc 混合溶液
1。醋酸解离常数的测定
实验一 醋酸解离常数的测定 一、实验目的 1.了解弱酸溶液pH 值测定原理、方法及解离常数的计算。 2.掌握pH 计的正确操作和使用。 二、实验原理 1．溶液的解离度 醋酸CH 3COOH 即HAc ，在水溶液中，存在下列解离平衡： HAc( aq ) + H 2O( l ) H 3O + (aq) + Ac - ( aq ) (1-1) 或简写为 HAc( aq ) H + ( aq ) + Ac -( aq ) 如果HAc 的起始浓度为c ，当达到解离平衡时 c eq (H +) = c eq (Ac -) (1-3) 其解离度 c c c c eq eq ) (Ac )(H -+== α (1-4) 其解离常数 }} { {()} { θ θ θc c c c c c eq eq eq HAc )(Ac )(H ) HAc Ka(-+= (1-5) 式中c θ为标准浓度，其值为1mol·dm -3。将( 1-3 )式代入( 1-5 )，得 ()()θ ααc c c c 2 -= ) HAc Ka( (1-6) 简化后得 () αα-=1c 2 ) HAc Ka( (1-7) 当解离度α＜ 5% 时，1-α≈1，对于一般的弱酸来说 K a ≈ cα２ (1-8) 则，解离度 c a K ≈ α (1-9)
K a 与α都可用来表示酸的强弱，但α随浓度c 而变。在一定温度时，K a 不随c 而变，是一个常数。 2．测量原理 pH 玻璃电极是一种应用广泛的离子选择性电极。将玻璃电极(作为指示电极)与饱和甘汞电极(作为参比电极)或由二者制成的复合电极(图1-1)插入溶液，组成测量电池(图1-2)。 该电池的电动势与溶液的pH x 值在25℃时存在下列关系， E x = K′+ 0.0592pH x (1-10) 在实际测量时，一般是用已知pH s 值的标准缓冲溶液对仪器进行定位校正： 图1-1pH 电极示意图 玻璃电极 电极帽 导线 玻璃电极 塑亮 插棒 球泡 参比电极（甘汞电极） 复合电极 电极帽 导线 参比电极 塑亮 插口 液接界 电极帽 导线 玻璃电极 参比电极 保护套 球泡 保护套 插口
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A 座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的 1. 学习正确使用酸度计。 2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。 3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。 二、实验原理 HAc 为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡： HAc ＝ H + ＋ Ac - K a 起始浓度 (mol ?L -1) c 0 0 平衡浓度 (mol ?L -1) c –c α c α c α K a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c 为起始浓度。根据定义： 醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H + ]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和K a 值。取所得的一系列K a 值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 三、主要仪器和试剂 仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL) 试剂：HAc 溶液， NaOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示） 1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液 2 [H ]1a c K c θ ααα += = -
3. 不同浓度醋酸溶液pH 值的测定 五、结果记录及数据处理 表1 醋酸溶液浓度的测定 表2 HAc解离度和解离常数的测定
血清米氏常数的测定
实验四 碱性磷酸酶米氏常数的测定 一．实验目的 1.通过碱性磷酸酶米氏常数的测定，了解其测定方法及意义。 2.学会运用标准曲线测定酶的活性，加深对酶促反应动力学的理解。 二．实验原理 当温度、pH 及酶浓度恒定的条件下，酶促反应的初速度随作用物浓度[S]增大而增大，但增大到一定限度时，作用物浓度再增加，则反应速度不再增加。此时反应速度为最大速度（V max ）。如图5-1所示。 Michaelis Menten 对酶促反应速度与作用物浓度之间的这种关系进行了大量实验研究，并于1913年提出了数学方程式，即著名的米一曼（Michaelis-Menten ）方程式： 式中Km 即为米氏常数，Vmax 为最大反应速度，当v =Vmax/2时，则Km=[S]。Km 是酶的特征常数，测定Km 是研究酶的一种方法。由于用Michaeis-Menten 方程中的V 与[S]作图求Km ，不方便，Lineweaver-Burk 将上式变形，以1/v 对1/[S]作图，如图5-2： Vm 1/2Vm Km [S] 图5-1
图5-2 作图后，将各点连线延长，直线与横轴的交点为，根据在横轴上的截距，可以计算出该酶的Km。 本实验以碱性磷酸酶为例，用磷酸苯二钠为其作用物，碱性磷酸酶能分解磷酸苯二钠产生酚和磷酸，酚在碱性溶液中与4氨基安替比林作用，经铁氰化钾氧化生成红色的醌衍生物，根据红色深浅可测出酶活力高低。其反应式如下： 利用在不同作用物浓度的条件下，测定的酶活性（A），按Lieweaver-Burk二氏法作图，从 x 轴上的截距求得其Km值。 三．预习题 试说明米氏常数Km的物理意义和生物学意义。 四．实验器材与试剂
实验报告,甲基橙解离常数的测定
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验报告,甲基橙解离常数的测定 篇一：甲基橙实验报告 甲基橙解离常数的测定、印染废水中甲基橙含量测定及脱色试验 一、实验目的 1)2)3)4) 掌握分光光度法测定解离常数的原理及方法掌握甲基橙含量测定方法及方法评估 掌握废水中甲基橙物理脱色及催化氧化的原理和过程学会用单因素法确定最佳实验条件的方法。 二、实验原理 1.pKa的测定 甲基橙解离常数的测定甲基橙存在以下解离平衡 : (碱型，偶氮式)黄色（酸型，锟式）红色 以hln代表甲基橙的酸式结构，In代表甲基橙的碱式结构，则解离平衡为：
则Ka=[h][In]/[hIn] 若甲基橙的浓度为c，则c=[hIn]+[In-],则 [In-]=cKa/(ka+[h+]);[hIn]=c[h+]/(ka+[h+]); 甲基橙在酸性和碱性条件下的吸收光谱不同，测定甲基橙在酸式和碱式条件下的吸光值，得出不同ph下的吸光值：A=AhIn+AIn-=εhInb[hIn]+εIn-b[In-] 即A=εhInbc[h+]/(ka+[h+])+εIn-bcKa/(ka+[h+]); b为光程，εhIn为酸式摩尔吸光度，εIn-为碱式吸光度，A为甲基橙的吸光值，实验测定时的b=1cm，因此，A=εhIn[hIn]+εIn-[In-]。 当溶液为酸式时，溶液几乎全部以hIn形式存在，存在酸式最大吸收波长λa,在此吸收波长下有c≌[hIn],则有：A=εhIn[hIn]≌εhInc 因此，在强酸条件下，可以求得酸式摩尔吸光度εhin。εhin。=A/c; 同理，在强碱条件下，甲基橙几乎都以In-形式存在，可以求得酸式摩尔吸光度εIn-因此，A=(Ah(:实验报告,甲基橙解离常数的测 定)In/c)c[h+]/(ka+[h+])+(AIn-/c)cKa/(ka+[h+]); +- 整理得： Ka=(AhIn–A)/(A-AIn-)[h+]
碱性磷酸酶米氏常数测定
碱性磷酸酶米氏常数测定 P60 【实验原理】 在环境的温度、pH和酶的浓度一定时，酶促反应速度与底物浓度之间的关系表现在反应开始时，酶促反应的速度(V)随底物浓度(S)的增加而迅速增加。若继续增加底物浓度，反应速度的增加率将减少。当底物浓度增加到某种程度时，反应速度会达到一个极限值，即最大反应速度(V max)，如图所示。 底物浓度与酶促反应速度的这种关系可用Michaelis-Menten方程式表示。 V = V max[S]/(K m+[S]) 上式中V max为最大反应速度，[S]为底物浓度，K m为米氏常数(Michaelis constant)，而其中V则表示反应的起始速度。当V= V max/2时，K m=[S]。所以米氏常数是反应速度等于最大反应速度一半时底物的浓度。因此K m的单位以摩尔浓度(mol／L)表示。 K m是酶的最重要的特征性常数，测定K m值是研究酶动力学的一种重要方法，大多数酶的K m值在0.01-100(mmol/L)间。 酶促反应的最大速度V max实际上不易准确测定，K m值也就不易准确测出。林-贝(1ineweaver - Burk)根据Michaelis-Menten方程，推导出如下方程式，即：1/V = （K m +[S]）/ V max[S]或1/V = K m/ V max·（1/[S]）+1/ V max 此式为直线方程，以不同的底物浓度1/[S]为横坐标，以1/V为纵坐标，并将各点连成一直线，向纵轴方向延长，此线与横轴相交的负截距为-1/ K m，由此可以正确求得该酶的K m值，如图所示。
本实验以碱性磷酸酶为例，测定不同底物浓度的酶活性，再根据Lineweaver-Burk法作图，计算其K m值。 可以作为碱性磷酸酶底物的物质很多，底物反应的酶对于不同的底物有不同的K m值。本实验以磷酸苯二钠为底物，由碱性磷酸酶催化水解，生成游离酚和磷酸盐。酚在碱性条件下与4-氨基安替比林作用，经铁氰化钾氧化，生成红色的醌衍生物，颜色深浅和酚的含量成正比。故可以从标准曲线上查知酚的含量，从而计算化学反应速度。反应式如下： 【实验方法】 一．底物浓度对酶促反应速度的影响 (1) 取6支试管，作好标记，按下表操作。 管号123456 0.04mol/L 基质液/mL0.10 0.20 0.30 0.40 0.80 0.0 0.1mol/L碳酸盐缓冲液/mL0.70 0.70 0.70 0.70 0.70 0.70 蒸馏水/mL 1.10 1.00 0.90 0.80 0.40 1.20 37℃水浴5min 血清/mL0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 最终基质浓度/mmol?L-1 2.00 4.00 6.00 8.00 16.00 0.00 (2) 加入血清后，各管混匀并且立即记录时间，将上述各管置37℃水浴中准确保温15 分钟。 (3) 保温结束，立即加碱性溶液1.1mL终止反应。 (4) 各管分别加入0.3％4-氨基安替比林1.0mL，0.5％铁氰化钾2.0mL，充分混匀，放置10分钟，以6号空白管作对照，于510nm波长处比色测定，根据酚标准曲线计算酚含量。 (5) 以各管基质浓度的倒数1/[S]为横坐标，以各管反应速度的倒数1/V（μmol.L-1.min-1为单位）作纵坐标，作图求出K m值。 二．酚标准曲线的绘制 (1) 取洁净干燥试管6支，按下表依次加入试剂。
实验二、醋酸解离常数的测定
百度文库 醋酸解离常数的测定 目的要求 （1）了解对消法测电动势的基本原理，熟悉EM-3C 电子电位差计的使用方法； （2）学习电极及盐桥的使用方法，学会电池的装配方法； （3）掌握可逆电池电动势测定的应用。 基本原理 利用各种氢离子指示电极与参比电极组成电池，即可从测得的电池电动势算出溶液的pH 值，常用指示电极有：氢电极、醌氢醌电极和玻璃电极。今讨论醌氢醌(Q·H 2Q)电极。Q·H 2Q 为醌(Q)与氢醌(H 2Q)的等分子化合物，在水溶液中部分分解。 (Q·H 2Q) (Q) (H 2Q) 醌氢醌在水中溶解度很小。将待测pH 溶液用Q·H 2Q 饱和后，再插入一只光亮Pt 电极就构成了Q·H 2Q 电极，可用它构成如下电池： Hg(l)｜Hg 2Cl 2(s)｜饱和KCl 溶液‖由Q·H 2Q 饱和的待测pH 溶液(H +)｜Pt(s) Q·H 2Q 电极反应为： Q ＋2H +＋2e – →H 2Q 因为在稀溶液中++H H a c =，所以： ????=- 2 2 Q H Q Q H Q 2.303pH RT F
百度文库 可见，Q·H 2Q 电极的作用相当于一个氢电极，电池的电动势为： 2 Q H Q 2.303pH RT E F ????+-?=-=- -饱和甘汞 2 Q H Q pH () 2.303F E RT ???=--? 饱和甘汞 (1) 其中2 Q H Q ??＝0.6994 – 7.4 × 10–4 (t – 25)，?饱和甘汞＝0.2412 – 6.6l×10–4 (t –25) – 1.75×10–6 (t –25)2。 在HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， HAc 0, HAc c c ≈， 0, NaAc Ac c c -≈。根据酸性缓冲溶液pH 的计算公式为 0, HAc HAc a a 0, NaAc Ac pH pK (HAc)lg pK (HAc)lg c c c c -=-=- 对于由相同浓度HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液，则有 a pH pK (HAc)= 本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc 溶液，在其中一份中滴加NaOH 溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc 溶液，即得到等浓度的HAc-NaAc 缓冲溶液，测其pH 即可得到a pK (HAc)及a K (HAc)。 一、仪器 EM-3C 电子电位差计1套；Pt 电极1支；饱和甘汞电极1只；烧杯；移液管。 二、试剂 盐桥；KCl 饱和溶液；醌氢醌(固体)；未知浓度醋酸溶液；氢氧化钠溶液0.1mol·L –1；2g/L 酚酞乙醇溶液。 三、实验步骤
过氧化氢酶米氏常数的测定
过氧化氢酶米氏常数的测定 傅璐121140012 一、实验目的 1. 了解米氏常数的测定方法 2. 学习提取生物组织中的酶 二、实验原理 1.米氏反应动力学 (Michaelis-Menten Equation): 米氏方程 2.米氏常数的意义： ①反映酶的种类：Km是一种酶的特征常数，只与酶的种类有关，与酶浓度、 底物浓度无关。 ②米氏常数是酶促反应达到最大反应速度Vmax一半时的底物浓度。其数值大 小反映了酶与底物之间的亲和力：Km值越大，亲和力越弱，反之Km值越小，亲和能力越强。 ③Km可用来判断酶（多功能酶）的最适底物：Km值最小的酶促反应对应底物 就是该酶的最适底物。 3.米氏常数的求法： 该方法的缺点是难以确定最大 反应速度Vmax。
该作图法应用最广。但在低浓度是v值误差较大，在[S]等差值实验时作图点较集中于纵轴。因此在设计底物浓度时，最好将1/[S]配成等差数列，这样可使点距较为平均，再配以最小二乘回归法，就可以得到较为准确的结果。 此法优点是横轴上点分布均匀，缺点是1/v会放大误差，同时对底物浓度的选择有要求。[S]<
实验6弱酸解离常数的测定
实验6 弱酸解离常数的测定 一．实验目的 1. 了解弱酸解离常数的测定方法 2. 加深对电离平衡基本理论的理解 二．背景知识及实验原理 1. 背景知识 在农业生产和科学实验中，人类与溶液有着广泛的接触，许多反应是在溶液中进行的，许多物质的性质也是在溶液中体现的。我们还会遇到许多存在于水溶液中的化学平衡，如电解质在溶液中的解离。强电解质在水溶液中是完全解离的；而弱电解质在水溶液中存在着分子与其解离离子之间的平衡，其平衡常数称为解离平衡常数。弱酸性电解质的解离平衡常数用K aΘ表示，弱碱性电解质解离平衡常数用K bΘ表示。与其它平衡常数一样，解离平衡常数是化学平衡理论中重要的概念之一。其值越大，表明平衡时离子的浓度越大，电解质解离程度越大，即弱电解质解离得越多，因此可根据解离常数值得大小比较相同类型的弱电解质解离度的大小，即弱电解质的相对强弱。 弱电解质的解离平衡常数应用较广。比如缓冲溶液的选择和配制，解离平衡常数值是选择和配制缓冲溶液的K aΘ或K bΘ值以及缓冲对的两种物质浓度比。因此在选择具有一定pH 值的缓冲溶液时，应选用弱酸（或弱碱）的K aΘ（或K bΘ）值等于或接近于所需[H+]（或[OH-]）的共轭酸碱对组成的混合溶液，即pH≈p K aΘ或pOH≈p K bΘ。 弱电解质解离常数的数值可以通过热力学数据计算求得，也可以通过一些物理化学实验方法测定。这些物理化学方法是借助物理和几何方法来研究化学平衡体系性质变化和组成关系的，通过组成性质的研究可以了解平衡体系所发生的化学变化。在研究电解质溶液的各种化学性质时，也可以采取这些方法。因为随着溶液组分发生变化，体系的某些性质也相应地发生变化。比如溶液的导电行为导电性质是一个能直接反映出电解质本性的重要理化性质，它随着溶液组成的变化发生相应变化。而通过直接测定溶液的电导值以确定溶液中被测离子的浓度的方法称为电导分析法。 2. 实验原理 一元弱酸弱碱的解离平衡常数KΘ与解离度α有一定的关系。例如醋酸（HAc）溶液： HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq)
碱性磷酸酶米氏常数的测定
碱性磷酸酶米氏常数的测定 [目的与要求] 通过碱性磷酸酶米氏常数的测定，了解其测定方法及意义。学会运用标准曲线测定酶的活性，加深对酶促反应动力学的理解。 [原理] 在环境的温度、pH和酶的浓度一定时。酶促反应速度与底物浓度之间的关系表现在反应开始时。酶促反应的速度(V)随底物浓度(S)的增加而迅速增加。若继续增加底物浓度，反应速度的增加率将减少。当底物浓度增加到某种程度时，反应速度会达到一个极限值，即最大反应速度(V max)，如图37所示。 底物浓度与酶促反应速度的这种关系可用Michaelis-Menten方程式表示。 V = V max[S]/(K m+[S]) 上式中V max为最大反应速度，[S]为底物浓度，K m为米氏常数(Michaelis constant)，而其中V则表示反应的起始速度。当V= V max/2时，K m =[S]。所以米氏常数是反应速度等于最大反应速度一半时底物的浓度。因此K m的单位以摩尔浓度(mol／L)表示。 K m是酶的最重要的特征性常数，测定K m值是研究酶动力学的一种重要方法，大多数酶的K m值在0.01-100(mmol/L)间。 酶促反应的最大速度V max实际上不易准确测定，K m值也就不易准确测出。林-贝(1ineweaver - Burk)根据Michaelis-Menten方程，推导出如下方程式，即： 1/V = （K m +[S]）/ V max[S]或1/V = K m/ V max·（1/[S]）+1/ V max 此式为直线方程，以不同的底物浓度1/[S]为横坐标，以1/V为纵坐标，并将各点连成 一直线，向纵轴方向延长，此线与横轴相交的负截距为-1/ K m，由此可以正确求得该酶的K m 值，如图38所示。 图37 底物浓度对反应速度的影响图38 Lineweaver-Burk作图法 本实验以碱性磷酸酶为例，测定不同底物浓度的酶活性，再根据Lineweaver-Burk法作图，计算其K m值。 可以作为碱性磷酸酶底物的物质很多，底物反应的酶对于不同的底物有不同的K m值。本实验以磷酸苯二钠为底物，由碱性磷酸酶催化水解，生成游离酚和磷酸盐。酚在碱性条件下与4-氨基安替比林作用，经铁氰化钾氧化，生成红色的醌衍生物，颜色深浅和酚的含量成正比。根据吸光度的大小可以计算出酶的活性，也可以从标准曲线上查知酚的含量，进而算出酶活性的大小。反应式如下：
醋酸解离度和解离常数的测定(讲义)2011(1)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定 ㈠实验目的 1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。 2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。 3. 了解pH 计的使用方法。 ㈡实验原理 醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡： HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a = [HAc] ] ][Ac O H [3- + 或简写为K a = [HAc] ]][Ac H [- + 溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。 [HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。 ) HAc (]O H [3c + = α×100% ㈢实验器材 1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球 2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法 1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。记录所用NaOH 标准溶液的体积。平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。 把相关数据和实验结果填入下表：
米氏常数的测定
底物浓度对酶促反应速度的影响 ——米氏常数的测定 一．目的要求 1.1了解底物浓度对酶促反应的影响。 1.2掌握测定米氏常数K m 的原理和方法。 二．实验原理 酶促反应速度与底物浓度的关系可用米氏方程来表示： 式中： v ——反应初速度（微摩尔浓度变化/min ）； V ——最大反应速度（微摩尔浓度变化/min ）； [s]——底物浓度（mol/L ）； K m ——米氏常数（mol/L ）。 这个方程表明当已知K m 及V 时，酶促反应速度与底物浓度之间的定量关系。K m 值等于酶促反应速度达到最大反应速度一半时所对应的底物浓度，是酶的特征常数之一。不同的酶，K m 值不同，同一种酶与不同底物反应K m 值也不同，K m 值可以近似地反应酶与底物的亲和力大小：K m 值越大，表明亲和力小；K m 值小，表明亲和力大。则测K m 值是酶学研究的一个重要方法。大多数纯酶的K m 值在0.01～100mmol/L 。 Linewaeaver-Burk 作图法（双倒数作图法）是用实验方法测K m 值的最常用的简便方法： 实验时可选择不同的[s]，测定对应的v ，以 对 作图，得到一个斜率为V K m 的直线，其截距 ][1s 则为m K 1，由此可求出K m 的值（截距的负倒数）。 本实验以胰蛋白酶消化酪蛋白为例，采用Linewaeaver-Burk 双倒数作图法测定双倒数作图法。胰蛋白酶催化蛋白质中碱性氨基酸（L-精氨酸和L-赖氨酸）的羧基所形成的肽键水解。水解时有自由氨基生成，可用甲醛滴定法判断自由氨基增加的数量而跟踪反应，求得初速度。 ] [][s K s V v m += V s V K v m 1 ][1.1+ =v 1][1s
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H] 根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。 三、仪器和药品 仪器：移液管，吸量管，容量瓶，烧杯，锥形瓶，碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。 药品：HAc，标准缓冲溶液，酚酞指示剂，标准NaOH溶液。 四、实验内容 1．醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度。 2．配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各
份稀释后的醋酸溶液精确浓度的值。 3．测定醋酸溶液的pH值 用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值，并纪录室温。 4．计算电离度与电离平衡常数 根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。 五、数据纪录和结果 1、醋酸溶液浓度的标定 滴定序号 标准NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值 溶液精确浓度/ mol·L-1 平均值 2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t
过氧化氢酶米氏常数的测定
过氧化氢酶米氏常数的测定一、实验目的 了解并掌握米氏常数的意义和测定方法 二、实验原理 H 2O 2 被过氧化氢酶分解出H 2 O和O 2 ，未分解的H 2 O 2 用KMnO 4 在酸性环境中滴 定，根据反应前后H 2O 2 的浓度差可求出反应速度。 2H 2O 2 = 2H 2 O + O 2 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 本实验由马铃薯提供过氧化氢酶。在保持恒定的条件下，用相同浓度的过 氧化氢酶催化不同浓度的H 2O 2 分解。在一定限度内，酶促反应速度与H 2 O 2 浓度 成正比。用双倒数作图法(即以1/v对1/[S]作图)可求得过氧化氢酶的Km值。三、实验器材 锥形瓶(6个) 吸管、酸式滴定管 四、实验试剂 1、0.02mol/L 磷酸缓冲液(pH=7) 2、0.004 mol/L KMnO 4 (需标定) 3、0.05 mol/L H 2O 2 (需标定) 4、25% H 2 SO 4 五、实验操作 1、酶液的提取：称取马铃薯（去皮）5克，加0.02mol/L 磷酸缓冲液10mL，再加少量海砂，研磨成匀浆，离心(3000r/ min，10min)，上清液即为酶液。 2、滴定：取干燥锥形瓶6只，按下表顺序加入试剂：
先加好0.05mol/L H 2O 2 及蒸馏水，加酶液后立即混合，依次记录各瓶的起 始反应时间。各瓶时间达5min时立即加2.0mL 25% H 2SO 4 终止反应，充分混 匀。用0.004 mol/L KMnO 4滴定各瓶中剩余的H 2 O 2 至微红色，记录消耗的KMnO 4 体积。 六、实验计算 分别求出1─5瓶的底物浓度[S]和相应的反应速度v。 C 1V 1 10 [S] = 5 ∕2C2V2 C 1V 1 – v = 式中 [S]：为底物物质的量浓度(mol/L) C 1：为H 2 O 2 物质的的量浓度(mol/L)
【米氏常数】 米氏常数测定实验报告.docx
【米氏常数】米氏常数测定实验报告 此人姓米，单名兰，却没有米兰那种碧绿盎然，幽香沁人的素雅。她的身高同十几年前参军时，相差无几—1.55米。3号军装穿在身上，仍旧如长袍加身，宽大得令人忍俊不禁。第一个对米兰发表看法的，是化验科的金云。金云姑娘，确如行于天穹的云霞，轻盈高挑的身材，朗若明月的脸庞，使她这只“鹤”，高立于我们这所医院的所有兵姑娘之中。姑娘对自己的美都是敏感的，“大兵”也不例外。更何况金云的仰慕者不计其数。不知何故，却一概吃了闭门羹，落得个没趣。这个金云啊，美丽使她的嘴变得尖酸起来。于是乎，米兰也逃不出她那双带着讥讽的笑盈盈的大眼睛。从医校毕业分到化验科的第2周，金云在医学论文宣读会上，见到了比讲台高不了多少的米兰。“米兰？嘻嘻！”她一眨黑白分明的眸子，咬着身边另一位护士的耳朵，“米氏常数。嗯？”“米氏常数？”“酶的底物浓度取决于米氏常数。它在同等条件下是恒定的。你瞧，她多恒定，永远只比讲台高半尺。咯咯！”周围的姑娘们八成听见了。否则，各种无法揣测的眼神，为什么都聚向站在讲台后面，涨红了脸的米兰？金云矜持地向周围扫了一眼，她为自己的想象力而暗暗自得。这位以全优成绩毕业的姑娘，连头发梢都是高傲的。“……是个沉痛的教训。”米兰颤动着嘴角，向幻灯投影机插进一张照片。金云低呼了一声，礼堂里那些抄录笔记的大夫们，也交头接耳起来—幕布上一张奇丑无比的脸。严重烧伤使患者分不清男女，辨不全五官。变形的脸上爬满了蚯蚓似的斑痕。又是一张照片，仍旧是一张奇丑的脸。“手术没有获得预期效果。主要教训是……”金云无心去关心那位没有恢复容貌的患者，也不再留神米兰那些专科术语了。她痴呆呆地盯住米兰—“真是太一般啦！”五官似乎是符合解剖位置，但安在米兰宽大的脸庞上，总那么别扭。又黑又硬的头发从无沿帽下“炸”开来，象一道狭窄的帽檐。金云下意识地拂拂自己额前那蓬微微弯曲、浓密地偏向一侧的刘海。她的天生的卷发，足以使她在那些煞费苦心，用塑料发筒修饰发型的姑娘面前，不以为然地眯上眼睛。“是个整型外科大夫，她怎么不替自己整整？起码割个双眼皮吧？”金云注意地瞧了一眼米兰有点搭下的眼皮，“谢天谢地，我可是永远不会去找她的。”她庆幸地一笑，悄悄从口袋里掏出一本装潢精美的外语单词本，不再注意米兰说什么了。“小金，到我宿舍坐会儿？”金云带着几分惊诧，小心翼翼地跨进米兰的屋子。那是个光怪陆离的迷宫。我的妈呀！肖像陈列室么？当今中国影坛上红极一时的影星们，几乎都被米兰请到这儿了。还有那些金发碧眼的欧美人，顶着一头螺蛳似的卷发的黑人，眉间挂着钻石披着头巾的阿拉伯人。神态各异，维妙维肖。金云黑亮的眉毛堆了起来，小嘴撅得高高：“她不知道美对她是多么大的揶揄？”她开始可怜米兰，甚至有些懊悔“米氏常数”的绰号，起得太损了。米兰知道么？这几天，她似乎很注意金云，那双小眼睛，一遇到金云便熠熠发光。似乎要吞食金云脸上那片动人的红晕。“喜欢么？”“嗯。”“我能为你画一幅肖像么？”“啊？！”那些水粉，油画，炭条的人物肖像，真的出自米兰的手么？金云注意到屋角的油画箱和写生板，还有一大瓶松节油。难怪一进屋便嗅到了一股姑娘屋里少有的怪味，原来是它！“你不相信我的艺术造诣？”米兰不等金云回话，拖过一张靠椅笑嘻嘻地说，“坐啊！”自己朝后退几步，眯起细小的眼睛，“我不是外光派。”她迅速地铺开“家伙”，往小马扎上一坐，“你脸上的色彩很丰富，线条很好。”太诱惑人了！一幅油画肖像！金云有3册厚厚的粘胶影集。有些姑娘翻起她的像册，总是喷嘴，露出羡慕又妒嫉的神色。尽管都是清一色的国防绿军装，清一色的“2块5”，可穿在金云身上，却使她越发象雨后新竹般秀丽挺拔。但金云却腻了。横竖就那样，没什么艺术价值。她端坐在椅子上，乜斜着米兰：“这个怪人。试试吧。”她想：只要米兰的笔稍有不忠实的描写，她立刻逃离这个肖像陈列馆。“你不要紧张。拿出平时最轻松的姿态，比方说，去见你的妈妈、爱人、朋友。你可以随意走动，和我交谈。”米兰滔滔不绝地说着。金云发觉，她射向自己的眼神那么怪。似乎金云不是一位漂亮的姑娘，
2 醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定 一．实验目的 1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解； 2．学习正确使用pH计。 3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。 二．实验原理 醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡： HAc→H++Ac– K i=[ H+][ Ac—]/[ HAc] [ H+]、[ Ac—]和[ HAc]分别为H+、Ac–、HAc的平衡浓度，K i为电离常数。 醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH= – lg [ H+]关系式计算出来。另外，再从[ H+]= [Ac–]和[ HAc]= c–[ H+]关系式求出[Ac–]和[ HAc]，代入K i计算公式便可计算出该温度下的K i值。醋酸的电离度是[ H+]/ c。 三．仪器与试剂 仪器：酸度计，容量瓶（50 mL），吸量管（10 mL ），碱式滴定管（50 mL），锥形瓶（250 mL），烧杯（50 mL ） 试剂：标准NaOH（0.2 mol·L–1），HAc(0.2 mol·L–1)，酚酞指示剂 四．实验步骤 1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度（准确到三位有效数字） 用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 mol·L–1 HAc溶液，分别置于锥形瓶中，各加2~3滴酚酞指示剂。分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟内不褪色为止。记录下所用NaOH溶液的毫升数。 2. 配制不同浓度的醋酸溶液 用吸量管或滴定管分别取2.50 mL，5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 mol·L–1 HAc溶液于三个50 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.01 mol·L–1、0.02 mol·L–1、0.1 mol·L–1 HAc溶液。 3. 测定0.01 mol·L–1、0.02 mol·L–1、0.1 mol·L–1和0.2mol·L–1HAc溶液的pH值 用四个干燥的50 mL 烧杯，分别取25 mL上述四种浓度的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值，并记录温度（室温）。 4. 未知弱酸标准解离常数的测定 取10.00 mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH滴定到终点，然后再加入10.00 mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH值。计算该弱酸的标准解离常数。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告优质范文.doc
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范 文 篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定 一、实验目的 1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。 [教学重点] 醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品] 仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极 药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液 (pH=6、86、pH=4、00) 二、基本原理 HAc → H++ Ac- C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数 α = × 100% Ka = = 当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈
根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容 1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管) 以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。 滴定序号CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值平均值 25、001 2 25、00 25、003 2．配制不同浓度的HAc溶液 用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。 3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数 把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p、9、)，计算HAc电离度和电离常数。 溶液 C (mol·L-1) pH
实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)
实验二 弱酸解离度和解离常数的测定（pH 法） 一、实验目的 1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法； 2．学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。 二、实验原理 醋酸CH 3COOH 即HAc ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡： HAc （aq ） H +（aq ）+ Ac -（aq ） 其解离常数为: [] H A c H A c K H A c θ + -????? ???= 式1 如果HAc 的起始浓度为c ，平衡时[H +]=[Ac -]=x ,由于，代入上式，得： 2 H A c x K c x θ = - 式2 在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc 溶液的pH 值，按pH= -lg[H +]， 换算成[H +]，代入式2中，即可求得一系列对应HAc 浓度的解离常数H A c K θ 值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 α为解离度： 100%100%H x c c α+????=?=? 式3 三、实验用品 1．仪器与材料 奥立龙868型pH 计（附复合电极）， 烧杯（50mL ，4只，洁净，干燥）， 滴定管（25 mL ，酸式，碱式各一支），滴定台（附蝴蝶夹）。 2．试剂 醋酸HAc （0.1mol ·L -1 ），缓冲溶液。 四、实验步骤 1．系列醋酸溶液的配制 将已标定浓度的HAc 溶液装入酸式滴定管，然后从滴定管中分别放出3.00 mL ，6.00 mL ，12.00 mL ，24.00 mL 的HAc 溶液于4只干燥并编号的烧杯中（为什么？）注意：接近所要求的体积时，应逐滴滴加，以确保准确度。从另一支滴定管中向这4只烧杯中分别依次加入45.00 mL ，42.00 mL ，36.00 mL ，24.00 mL 蒸馏水，使各烧杯中的溶液的总体积均为48.00 mL ，待用。 2．奥立龙868型pH 计的校正调试 pH 计接通电源后，按“标定”键，然后通过 “︽”或“︾”键选择“7-4”范围两点法进行标定。首先用洗瓶中的蒸馏水将复合电极冲洗，并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干（注意保护好玻璃电极），然后放入pH=6.98 的混合磷酸盐缓冲溶液中，当显示屏左下方出现“readay ”后，按”“确定”键；接着重复上述电极的洗涤步骤，将电极放入pH=4.00的邻苯二甲酸氢钾，当显示屏再次出现“readay ”后按”“确定”键，pH 计即会自动完成校正。酸度计校正后，电极放入任意溶液中，显示屏就会出现该溶液的pH 值。 3．醋酸溶液 pH 值的测定 用pH 计由稀到浓依次测定先前配制的各HAc 溶液的pH 值。注意电极每次测定完一种溶液后都要洗涤、擦干，然后才能进行测定下一种溶液的操作。记录实验时的室温，算出不同浓度HAc 溶液的α值及H A c K θ 值，取平均值，即为HAc 解离常数K a 实验值。对于相差较大的数据，应重做。