华东理工大学物理化学考研范围
“物理化学”考试大纲
发布者：研究生院发布时间：2017-06-21浏览次数：1365
一、物质的pVT关系和热性质 1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。 2. 范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。 3. 热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。 4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。
二、热力学定律和热力学基本方程 1. 热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。 2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。 3. 理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。 4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。 5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。 6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。
三、多组分系统的热力学，逸度和活度 1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。 2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。 3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。 4. 相律及其应用。 5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。 6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。 7. 活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。
四、相平衡与化学平衡 1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。 2. 用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。 3. 标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。 4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。 5. 使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。 6. 用热性质数据计算标准平衡常数的方法。
五、化学动力学 1. 零级、一级、二级、n 级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。 2. 一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。 3. 不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应
用。 4. 实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。 5. 反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。
六、独立子系统的统计热力学 1. 独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。 2. 最概然分布，撷取最大项法。 3. 麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。 4. 子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。 5. 独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。 6. 气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。
七、界面现象 1. 有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。 2. 拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。 3. 润湿和铺展等界面现象的热力学基础。 4. 获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。 5. 气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET 多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。
八、电解质溶液与电化学： 1. 电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。 2. 电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。 3. 电导测定对离解平衡的应用。 4. 电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。 5. 电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。 6. 电池反应和电极反应的能斯特方程。 7. 浓差电池，液接电势。
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
2004年华东理工大学物理化学考研试题
华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题 一、（24分） 1、气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿液化。（难、易） 2、某实际气体的温度低于其玻义耳温度，在压力较小时pV ＿＿n RT .(>,=,<) 3、对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下Q p =H ?,由于焓是状态函数，所以Q p 也是状态函数,＿＿（对，错） 4、如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径(2)由b 压缩到c ，试在图上用阴影表示出整个过程所做的功. 图 5、系统经一个绝热不可逆过程从初态到达终态，其ΔS ____0(>,=,<) 6、理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为μA =_______________________. 7、在式r m G ? = －RT ln K 中，r m G ? 是化学反应达到平衡时的摩尔吉氏函数的变 化值，_______________(对、错) 8、在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力___________同温度下纯水的表面张力.（>,=,<） 9、表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功._________（对、错） 10、当温度趋于0K 时，子配分函数q 0的值趋于___________。 11、随着粒子数增大，ln Ωmax 与ln Ω的差别越来越_________。（大，小） 12、某化合物能与水作用，若它的初浓度为1mol ?dm 3-，1小时后降为0.8 mol ?dm 3-，2小时后降为0.6 mol/dm 3-，则此反应的反应级数为__________。 13、反应A+3B→2Y 的速率方程为2A A A B dc k c c dt -=,当,0,0A B c c =1/3时可简化为 3A A dc k c dt '-=,则 k '=_____k A 。 14、电解质溶液是靠离子的定向迁移和电极反应导电。________（对、错） 15、电池Pt | H 2(g ，p 1)| HCl(aq )| Cl 2(g ，p 2)|Pt 的电池反应可写成： H 2( g ，p 1)+ Cl 2(g ，p 2)→2 HCl(aq )、E 1或1/2 H 2( g,p 1)+1/2 Cl 2(g,p 2)→ HCl(aq )、E 2 则电池反应的电势E 1与E 2的关系为_________. 16、一原电池的电池反应为2Br -+ Cl 2(p )===Br 2(l)+2Cl -，则此原电池的表示式为_____________。 二、（15分）
【考研必备】物理化学公式集(傅献彩_南京大学第5版)
热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律
华东理工大学有机化学课后答案
部分习题参考答案 2-1 (5) 顺-1,2-二溴环己烷 (6) 1,7,7-三甲基二环[2.2.1]庚烷 (7) 5-甲基螺 [3.4]辛烷 (8) (9) C C C C CH 3CH 3CH 3 CH 3 H 3H 3 (10) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 (11) 2-4 (3)>(2)>(5)>(1)>(4) 2-6 (1) 正丙基(n -Pr-) (2) 异丙基(i -Pr-) (3) 异丁基(i -Bu-) (4) 叔丁基(t -Bu-) (5)甲基(Me-) (6) 乙基(Et-) 2-7 (3) CH 3CH 2CH(CH 3) 2 (4) (CH 3)4C 2-8 (3)、(6)等同；(2)、(5)构造异构；(1)、(4) 构象异构 2-9 (1) 用Br 2。因氢原子活性有差异，溴原子活性适中，反应选择性强，主要得到 。 (2) 用Cl 2。只有一种氢，氯原子反应活性高。 2-10 CH 3CH 2·的稳定性大于CH 3·，易于生成。 2-11 2,3-二甲基丁烷有四个典型构象式，2,2,3,3-四甲基丁烷有二个；前者最稳定的构象 式为。 CH(CH 3)2 CH 3 33)2 ( 顺 ) > ( 反 ) (2) 2-13 3)2 3 3)2 3 (1) H 3 H 3(2) < >2-15 2-16 (4)>(2)>(3)>(1) 4-4 (7) H OH CH 3 OH CH 3 C 2H 5 HO H HO CH 3 CH 3 C 2H 5
(8) (CH 3)2CHC O H 3C O O CHCH 3 (CH 3)2CHC O CH 3 O CHCH 3 (9) CH 2Br Br Br (10) Br OCH 3 (11) H 2C —C n CH 3 COOCH 3 4-5（1） CH 3CH 2CH 2CH CH 2 乙烯基 烯丙基 CH 3CH 2CH CHCH 3丙烯基 有顺反异构 CH 3CH 2—C CH 2 CH 3 异丙烯基 CH 3CH C CH 3CH 3 CH 2 CHCH(CH 3)2乙烯基 (2) 2，3-二甲基-2-丁烯>2-甲基-2-戊烯>反-3-己烯>顺-3-己烯>1-己烯 (3) 2-甲基-1- 丙烯 快 （形成叔碳正离子） 快 （形成叔碳正离子） 4-6（1） 亲电加成反应，中间体为碳正离子，有重排
《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》
《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》是由硕考官方针对2014年全国硕士研究生入学统一考试南京大学专业课考试科目而推出的系列辅导用书。本书根据： 五位一体，多管齐下，硕考老师与专业课权威老师强强联合共同编写的、针对2014年考研的精品专业课辅导材料。 一、硕考考研寄语 1、成功，除了勤奋努力、正确方法、良好心态，还需要坚持和毅力。 2、不忘最初梦想，不弃任何努力，在绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 二、适用专业与科目 1、适用专业： 化学化工学院：化学（01-04方向） 2、适用科目： 666物理化学（含结构化学） 三、内容简介与价值
（1）模拟试卷 《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》完全遵循近年考试风格、真题题型、考查范围、命题趋势等进行模拟汇编。题目难度比真题略为提高，目的在于让考生模拟考场、查缺补漏。 （2）答案解析 《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》对具体题目配有答案解析，内容详实准确，重点突出，能使考生较好地检验复习效果，能及时针对薄弱环节进行最后的冲刺复习。 四、改版与售后服务 硕考官方每年均根据当年最新考试要求对本书进行改版升级并提供超值售后服务，请考生务必谨慎辨别，避免购买其他机构或个人销售的往年的盗版材料而耽误备考和前途。 六、纠错反馈与奖励 为了使您更有效地复习备考，如果您在复习过程中发现本书有任何出入（如错别字、考点解析不准确、答案错误）或其他疑问、编写建议等，可将具体内容（所购买的图书名称、章节、年份、题目、页数、或其他）发送至我们的纠错反馈专用邮箱。我们将高度重视您的反馈，第一时间组织老师进行校对审核，并及时将结果反馈给您。您的反馈一经采纳，我们将向您赠送价值10-500元不等的图书或辅导班抵用券。 七、配套资料推荐
华东理工2012物理化学h会吸
华理2012年物理化学真题（回忆版） 大题一摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa 300k 绝热可逆至400k 求终态压力ΔU ΔH ΔS W Q 热性质的题有两道分别为18分16分？？ 本次第一道大题给出水的标准摩尔生成焓并给出S（s）+O2（g）>>>SO3（g）的摩尔反应焓变并给出1mol水和一摩尔SO3（g）的生成1mol 硫酸（l）的溶解热求硫酸的生成热 第二道大题有两问 第一问快没电了不写了嘿嘿 还有道大题考亨利定律和拉乌尔定律：苯a 和盐酸b 告诉为理想稀溶液盐酸物质的摩尔分数为0.0485？相应气相中盐酸的分压为0.1mpa 给出该温度下苯的饱和蒸汽压为10kpa 苯和盐酸的摩尔质量 第一问求的是若气相总压为0.1mpa 则气相中苯和盐酸的摩尔分数 第二问问的是在气相总压为0.1mpa下 1kg苯可以溶解多少千克盐酸 2000年第六大题原题有关二氧化氮那个 最后一道是离子独立移动定律简单给出醋酸钠盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率求醋酸 求离子强度分别求出氯化钾0.01mol/L 氯化镁0.01mol/L 的离子强度 表示出平均离子活度离子活度与质量摩尔浓度 b 和平均活度因子的关系 两道有关热性质的题简单有原题 一道相图附上了吧简单补充下那道相图的题这张图是完全一样的题目告诉是固态完全不互溶的液固相图横坐标依次标注的是A B CD E a图上十个部分标注十个编号，问各部分相态 b问B和C哪个为稳定化合物 c问在哪个相区可以分离C d画冷去曲线 填空 1 理想气体两个过程恒容温度改变ΔT 恒压改变ΔT 问两次Δu大小比较< > =（应该是等于吧） 2一化学反应恒压绝热温度或什么改变问ΔU ΔH ΔS 哪个为零（答案是焓变） 3 dG=-sdT+Vdp 使用条件（组成恒定不变的均相封闭系统只做体积功） 4 问制作固液相图有哪几种方法（热分析法和溶解度法？） 5给几个偏导数问那个既是偏摩尔量又是化学势（应该是偏G/偏T ,T P恒定不变那个）6理想混合物中组分i的化学势表达式（不打出来了，不好打） 7 子配分函数q0的表达式（Σi gi exp-(εi-ε0)/kT）
华东理工物理化学考研填空题超强总结
华东理工大学物理化学填空题总结 一：系统处于热力学平衡状态的条件 1.热平衡条件T（1）=T（2）＝．．．=T(∏) =T 2.力平衡条件Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ 3.相平衡条件μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ 4.化学平衡条件ΣⅴBμB＝０ 二：存在弯曲界面时的力平衡条件 Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ ζ*ｄＡｓ /dV(α) 三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dH m=C p,m dT 的适用条件是：恒压。 四：阿累尼乌斯方程适用范围：基元反应或有明确级数且K随温度升高增大的非基元反应。 阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RT2d ln{k}/dT 甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea（甲)大于Ea（乙)。若将二者的温度都从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。因为Ea越大，温度影响越显著，升高温度能更显著地加快反应速率。 五：dS≥0作为平衡判据，适用于绝热或孤立系统。 附：T环dS -δQ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。 dS U,V,W’=0≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝 热过程 dA T,V,W’=0≤0 恒温恒容过程 dG T,P,W’=0≤0 恒温恒压过程 例题：对于包含界面相ζ以及两个体相，其平衡判据为：Σδ=α，β，ζΣiμi（δ）dn i（δ）=0 六：热力学基本方程 各种基本关系:U=Q+W H =U+PV A=U-TS G=H-TS=A+PV dS=δQ R/T 对组成可变的多相多组分系统的热力学方程
dG =-SdT+Vdp 的适用条件是组成恒定的均相封闭系统，只做体积功。 七：克希霍夫公式可用于计算温度对标准摩尔反应焓的影响，但是要注意其适用条件是积分的温度范围内不能有相变化。 八：b已占体积：它相当于一摩尔气体中所有分子本身体积的4倍。 范德华方程：（p+a/V m2）(V m-b)=RT 九：有关K的所有题目。 质量作用定律(反应速率与各反应物的浓度的幂乘积成正比)：只适用于基元反应. 影响各种K 的因素：1.实际气体反应 K?——仅是温度的函数 K f——仅是温度的函数 K p——温度、压力及组成的函数 2.理想气体反应 3个都仅是温度的函数 3. 液态或固态混合物中的反应 K?——仅是温度的函数 K a——温度、压力的函数 k x——温度、压力及组成的函数 4.理想混合物中的反应 K?——仅是温度的函数 K a——温度、压力的函数 K x——温度、压力的函数 各种反应中K的相互关系：1.. 理想气体：K p= K?(p?)ΣⅴB K p=K c(RT)ΣⅴB 若ΣⅴB =0，K p=K c=K? 2.液态或固态理想混合物：K?=K a = K x 3. 理想稀溶液：K?=K a =K c (c ?)-ΣⅴB 十：子配分函数(宏观性质)的析因子性质：子配分函数是相应运动形式配分函小数之积。 当一个独立的离域系统恒温变压时，子的平动配分函数的值将发生变化。 低压下的双原子分子气体可视为独立子的离域子系统，其子的配分函数值与能量的标度零点有关。 子配分函数q0的物理意义是：粒子逃逸基态能级程度的一种度量。 q0=1,意味着：N个粒子全处于基态。 当温度趋近0K时，q0趋近 1 。 在相同温度下移动子、线型刚体转子，单维简谐振动子，何者的配分函数最大。移动子>线型刚体转子>单维简谐振动子 当温度T远大于Θv（振动温度）时，小则q0=T/Θv 子配分函数：q=Σi g i e-εi/kT ；平动配分函数表达式q t=V(2∏mkt/h2)3/2 ；q r=T/σΘr（Θr 远小于T时成立）；q oe=(1-e-Θv/T)-1 (能量标度的零点设在基态能级上的电子配分函数q oe 与基态能级的简并度g e,o间的关系是：相等) 移动对内能的贡献是U t=3/2NkT(而U r=NkT,U v=NkT) 例题：计算298.15K，101325Pa下1molH2的移动配分函数q t和移动对内能的贡献U t。已知：H2的摩尔质量是2.016g.mol-1,普朗克常熟h=0.6626*10-33J.S。波尔兹曼常数 k=13.81*10-24J.K-1,阿伏加德罗常数NA=6.022*1023mol-1。假设H2为理想气体。（解题方法：代公式。答案是q t=6.77*1028,U t=3.72KJ.mol-1）
华东理工大学考研物理化学真题(2011)
华东理工大学2011年硕士研究生入学考试试题 一、（20分） 1．在绝热密闭的房间里置有一电冰箱，若将电冰箱接通电源使其运转，则房间里的温度_________（上升、下降、不变） 2．孤立系统中进行的过程都是向着熵增大的方向进行。 ________（对、错） 3．在两个不同温度的热源T 1和T 2间，有一以理想气体为工作介质的可逆热机，其热机效率为30％。若将工作介质换为实际气体，则此可逆热机的效率________30％(大于、等于、小于) 4．一定量的理想气体经节流膨胀，其热力学函数的变化U ?___0, H ?___0, S ?____0, G ?____0。（>,=,<） 5．热力学基本方程dG =-SdT +Vdp 的适用条件是___________________。 6．若以X i 表示均相系统中任一组分i 的偏摩尔量，则X i 的定义式是_______________。 7．混合物中组分i 的逸度用f i 表示，则组分i 的化学势表达式为μi =_________。 8．氨在炭上的吸附服从兰缪尔吸附等温式，则在低压下单位界面吸附量与平衡压力呈__________关系。（直线、曲线） 9．光化学反应的量子效率可以大于1，可以小于1，也可以等于1。_________（对、错） 10．一纯物质液体在毛细管中呈凹面，则此凹面液体的蒸气压比同温度下平面液体的蒸气压_______。（大，小，无法确定） 11．一平动子处于能量1ε=3/22 47m V h 的能级上，则此能级的简并度g t =_________。 12．摩尔电导率Λ∞ m 是电解质溶液浓度___________时的摩尔电导率.(很小，无限 稀释，等于零) 13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于_________。(A . 保护标准电池； B.延长被测电池的寿命； C.使电池在接近可逆条件下工作) 二、（21分） 2mol 理想气体由1013.25kPa ，10dm 3，609.4K 的初态，在101.325kPa 的恒定外压下膨胀至80 dm 3，且内外压力相等。求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?、A ?、G ?. 已知该理想气体初态的熵值S 1=400J ?K 1-，C m v ,=12.5 J ?K 1-?mol 1-。 三、（15分） 试计算800K 时H 2O(g )的标准摩尔生成焓。已知298K 时H 2(g )的标准摩尔燃烧焓为-285.8kJ ?mol -1，H 2O(l )在373K 、p 下的蒸发焓为40.66 kJ ?mol -1。
南京大学853物理化学(含结构化学) 2007-2011年考研真题及答案解析
目录 Ⅰ历年考研真题试卷 (2) 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (2) 南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (8) 南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (14) 南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (21) 南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (27) Ⅱ历年真题试卷答案解析 (34) 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (34) 南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (41) 南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (47) 南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (54) 南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (61)
Ⅰ历年考研真题试卷 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目名称及代码：物理化学（含结构化学）853 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学 一、选择题（每题2分，共64分） 1.在一简单的（单组分，单相，各向同性）封闭系统中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能值随温度升高如何变化？（） A.（G/T）p>0 B.（G/T）p<0 C.（G/T）p=0 D.视具体体系而定 2.从热力学基本关系式可导出（U/S）V等于：（） A.（H/S） p B.（A/V）T C.（U/V）S D.（G/T）P 3.下列各系统中属于独立粒子系统的是：（） A.绝对零度的晶体 B.理想液体混合物 C.纯气体 D.理想气体的混合物 4.近独立定域粒子系统和经典极限下的非定域粒子系统的（） A.最概然分布公式不同 B.某一能量分布类型的微观状态数相同 C.最概然分布公式相同 D.以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同 5.热力学函数与分子配分函数的关系式对应定域粒子系统和离域粒子系统都相同的是：（） A.G，F，S B.U，H，S C.U，H，C V D.H，G，C V 6.关于配分函数，下面哪一点是不正确的（） A.粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻尔兹曼因子之和； B.并不是所有配分函数都无量纲； C.粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义； D.只有平动配分函数才与体系的压力有关。 7.NH3分子的平动、转动、振动、自由度分别为：（） A.3，2，7 B.3，2，6 C.3，3，7 D.3，3，6 8.三维平动子的平动能ετ=6h2/8mv2/3能级的简并度为（） A.1 B.3 C.6 D.0 9.在温度T时，纯液体A的饱和蒸汽压为*A P，化学势为*Aμ，并且已知在θP压力下的凝固点为*f T，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三物理量
《南京大学物理化学考研考点精编(含历年真题解析)》
目录 Ⅱ考前必知 (3) 一、历年报录情况 (3) 二、学费与奖学金 (3) Ⅲ复习方略 (5) Ⅳ考试分析 (8) 一、考试难度 (8) 二、考试题型 (8) 三、考点分布 (9) 四、试题分析 (11) 五、考试展望 (12) Ⅴ复习指南 (14) Ⅵ核心考点解析 (29) 《物理化学》 (29) 第一章气体 (29) 第二章热力学第一定律 (37) 第三章热力学第二定律 (52) 第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用 (67) 第五章相平衡 (85) 第六章化学平衡 (100) 第七章统计热力学基础 (110) 第八章电解质溶液 (124) 第九章可逆电池的电动势及其应用 (134) 第十章电解与极化作用 (144) 第十一章化学动力学基础（一） (150) 第十二章化学动力学基础（二） (162) 第十三章表面物理化学 (167)
第十四章胶体分散系统和大分子溶液 (179) Ⅶ往年真题试卷与答案解析 (187) 往年考研真题试卷 (187) 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (187) 南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (193) 南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (199) 南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (206) 南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (212) 往年真题试卷答案解析 (219) 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (219) 南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (226) 南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (232) 南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (239) 南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (246)
华理物理化学习题集
概念及术语 BET 公式 BET formula 1938年布鲁瑙尔(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)三人在兰格缪尔单分子层吸附理论的基础上提出多分子层吸附理论。该理论与兰格缪尔理论的主要不同之处是吸附在固体表面的分子存在着范德华力仍可吸附其它分子，即形成多分子层吸附。在吸附过程中不一定待第一层吸满后再吸附第二层。第一层吸附的吸附热较大，相当于化学反应的吸附热，且不同于其它各层的吸附热；第二层以后的吸附热均相等且数值较小，仅相当于气体的冷凝热。 在此基础上，推出BET 公式如下：)} /)(1(1){/1()/()(***---=p p c p p p p c V V 单；其中Ｖ为被吸附物质的总体积，Ｖ(单)为单层饱和吸附时所需吸附质的体积，c 是与吸附热有关的常数，p*为指定温度下液态吸附质的饱和蒸气压。BET 公式适用于相对压力p/p*＝0.05~0.15的范围，超出此范围就会产生较大的偏差。 DLVO 理论 DLVO theory 1941年由德查金(Darjaguin)和朗道(Landau)以及1948年由维韦(Verwey)和奥弗比克(Overbeek)分别提出的带电胶体粒子的稳定理论。胶体粒子稳定的三个主要原因是，分散相粒子的带电、溶剂化作用以及布朗运动。 HLB 法 hydrophile-lipophile balance method 一种表面活性剂的选用方法，是格里芬(Griffin)1945年提出来的。HLB 代表亲水亲油平衡。HLB 值越大表示该表面活性剂的亲水性越强。例如，HLB 值在2～6的表面活性剂可作油包水型的乳化剂；而HLB 值在12～18的表面活性剂可作水包油型的乳化剂等。 pVT 性质 pVT property 指气体的压力、体积和温度三种宏观性质。不涉及到相变化及化学反应。 ζ电势 zeta potential 见电动电势。 阿伏加德罗常数 Avogadro ’number 1摩尔的任何物质所含的粒子效，称为阿伏伽德罗常数，其值为6.022045×1023”，通常以符号N A 或L 表示。这个数值可由实验测定。 阿伏加德罗定律 Avogadro law 意大利化学家阿伏伽德罗(Amedeo Avogadro ，1776—1856)于1811年提出“在相同的温度与压力下。相同体积的各种气体均含有相等数目的分子数(或其他基本单元数)。”这一定律对实际气体只是近似地正确，是实际气体压力趋向于零时的极限性质。温度与压力恒定时，V/n=常数，称为阿伏加德罗定律。 阿累尼乌斯电离理论 Arrhenius ionization theory 1887阿累尼乌斯(1859—1927，瑞典人)提出电解质的部分电离学说，他认为电解质在溶液中解离为两种离子，一种带正电荷、一种带负电荷两者所带电荷总数相等，故溶液整体呈电中性。在直流电场作用下，正、负离子各向一极移动。在通常的情况下，电解质只是部分解离，另一部分仍是分子，离子与末电离的分子呈平衡，这一理念在电化学发展过程中起
2012年华东理工大学802物理化学考研真题(回忆版)【圣才出品】
2012年华东理工大学802物理化学考研真题（回忆版） 一、摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa、300k、绝热可逆至400k，求终态压力、ΔU、ΔH、ΔS、W、Q。 二、给出水的标准摩尔生成焓，并给出的摩尔反应焓变，并给出1mol水和一摩尔的生成1mol硫酸（l）的溶解热，求硫酸的生成热。 三、考亨利定律和拉乌尔定律：苯a和盐酸b告诉为理想稀溶液，盐酸物质的摩尔分数为0.0485，相应气相中盐酸的分压为0.1mpa，给出该温度下苯的饱和蒸汽压为10kpa，苯和盐酸的摩尔质量： （1）若气相总压为0.1mpa，则气相中苯和盐酸的摩尔分数； （2）在气相总压为0.1mpa下1kg苯可以溶解多少千克盐酸。 四、2000年第六大题原题，有关二氧化氮那个。 五、离子独立移动定律，简单，给出醋酸钠、盐酸、和氯化钠的无限稀释摩尔电导率，求醋酸求离子强度，分别求出氯化钾0.01mol/L、氯化镁0.01mol/L的离子强度。表示出平均离子活度、离子活度与质量摩尔浓度b和平均活度因子的关系。 六、一道相图，附上了吧。简单补充下那道相图的题，这张图是完全一样的，题目告诉
是固态完全不互溶的液固相图，横坐标依次标注的是ABCDE a 图上十个部分标注十个编号，问各部分相态 b 问B 和C 哪个为稳定化合物 c 问在哪个相区可以分离C d 画冷去曲线 填空 1．理想气体，两个过程，恒容温度改变ΔT、恒压改变ΔT，问两次Δu 大小比较＞、＜、＝（应该是等于吧） 2．一化学反应，恒压绝热，温度或什么改变，问ΔU、ΔH、ΔS 哪个为零（答案是焓变） 3．dG sdT Vdp =+－使用条件（组成恒定不变的均相封闭系统只做体积功） 4．问制作固液相图有哪几种方法（热分析法和溶解度法？） 5．给几个偏导数问那个既是偏摩尔量又是化学势（应该是偏G/偏T ,TP 恒定不变那个） 6．理想混合物中组分i 的化学势表达式 7．子配分函数q0的表达式（）
南京大学677无机化学和物理化学考研真题详解
南京大学677无机化学和物理化学考研真题详解 2021年南京大学化学化工学院《677无机化学和物理化学》考研全套 目录 ?全国名校物理化学考研真题汇编（含部分答案） ?全国名校无机化学考研真题汇编（含部分答案） 说明：本科目考研真题不对外公布（暂时难以获得），通过分析参考教材知识点，精选了有类似考点的其他院校相关考研真题，以供参考。 2．教材教辅 ?华彤文《普通化学原理》（第4版）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】 ?张祖德《无机化学》（修订版）配套题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】（上册） ?张祖德《无机化学》（修订版）配套题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】（下册）
?傅献彩《物理化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解?傅献彩《物理化学》（第5版）（上册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】 ?傅献彩《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】 说明：以上为本科目参考教材配套的辅导资料。 ? 试看部分内容 名校考研真题 第10章稀有气体 填空题 稀有气体元素的化学活泼性随原子序数的增加而，现在已经制得的稀有气体化合物大多数是的含和含化合物。[中国科学院201 3研] 【答案】增强；氙；氟；氧查看答案 第11章氢、碱金属和碱土金属 一、选择题
1．将NaH放入H2O中，可得到（）。[华南理工大学2016研] A．NaOH、H2、O2 B．NaOH、O2 C．NaOH、H2 D．Na2O2、H2 【答案】C查看答案 2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。[华南理工大学2015研] A．NaB H4 B．CaH2 C．PH3 D．SiH4 【答案】C查看答案 【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaB O2＋4H2↑；B项，Ca H2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4 H2↑。C项，PH3与水不发生反应。 3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。[华南理工大学2 015研] A．由低到高 B．由高到低 C．两边低中间高
华东理工大学物理化学考试大纲
华东理工大学 物理化学课程研究生考试大纲 一、物理化学的内容和学习目的 物理化学是化学科学中的一个学科，是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT 变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。为专业课程如化工原理、分离工程、反应工程、化学工艺学等提供更直接的理论基础，起着承上启下的枢纽作用。 学习物理化学的目的有两个：一是掌握物理化学的基本知识，加强对自然现象本质的认识，并为与化学有关的技术科学的发展提供基础；二是学习物理化学的科学思维方法，以获得用所学知识解决实际问题的能力。 二、物理化学课程研究生考试大纲 物质的pVT关系和热性质：1. pVT关系和热性质是分子热运动和分子间相互作用在宏观上的反映。2.系统、环境、状态、平衡态、状态函数、强度性质、广延性质等基本概念，以及反映物质pVT关系的状态方程。3.流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图的特点，气液相变和气液临界现象的特征，饱和蒸气压、沸点和临界参数的物理意义。包括气液固三相的pVT 状态图、pT相图的特点，稳定平衡和亚稳平衡的区别和联系。4.范德华方程、普遍化范德华方程的形式及对应状态原理。5.功、热、热力学能、焓等的定义和相互关系，、的适用条件和应用及热力学标准状态的概念和意义。6.标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵等各类热性质的定义和应用。7.一些热性质数据的实验测定原理和方法。 热力学定律和热力学基本方程：1.热力学第二定律的建立过程以及由热力学第二定律演绎得出的三个结论，即热力学温标、存在状态函数熵以及熵增原理。2.克劳修斯不等式和过程可逆性判据或不可逆程度的度量。引入亥姆霍兹函数和吉布斯函数的意义。3.热力学基本方程及由之得出的各偏导数。4.pVT变化中热力学函数变化的计算原理和方法。5.相变化中热力学函数变化的计算原理和方法。6.热力学第三定律的建立过程和标准熵的含义。7.化学变化中热力学函数变化的计算原理和方法。8.可逆性判据与平衡判据的联系和区别。9.克拉佩龙–克劳修斯方程的推导和应用。10.能量有效利用的概念。 多组分系统的热力学，逸度和活度：1.偏摩尔量的定义与物理意义，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2.化学势的定义。组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。3.用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据。系统处于平衡时，所应满足的热平衡条件、力平衡条件、相平衡条件和化学平衡条件。4.相律的推导、内含及其应用。5.逸度和逸度参考状态的概念，用逸度表示的混合物中组分的化学势。逸度因子的求取方法。 6. 理想混合物和理想稀溶液的概念。拉乌尔定律、亨利定律及其应用。 7.活度及选取活度参考状态的惯例Ⅰ、惯例Ⅱ、惯例III、惯例IV，以活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，求取组分活度因子的方法。 相平衡：1.两组分气液平衡系统恒温相图和恒压相图点、线、面的物理意义。杠杆规则的运用。根据相图说明精馏原理。2.两组分液液气平衡系统相图点、线、面的物理意义，根据相图说明精馏原理。3.用热分析法和溶解度法制作两组分系统液固平衡相图的方法，各类液固相图的点、线、面的物理意义。相律和杠杆规则的运用。液固平衡相图的一些实际应用实例。 4.相平衡计算的基本原理。各种类型相平衡计算的内容和方法。 5. 稀溶液的依数性及其一些应用。 化学平衡：1.标准平衡常数的定义。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数
新版南京大学生物化学与分子生物学考研经验考研参考书考研真题
考研已落下帷幕考研虽然已经结束好长时间，而它对于我来说，就像是昨天刚发生一样，清晰且深刻。 回首考研的这段经历，我收获了很多，也成长了许多。 开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。 8月以后一直到临近考试的状态，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。 考研一路走来，真的很辛苦，考研帮里学长学姐们分享的宝贵经验不仅能让我打起精神背水一战，还使我的复习有条不紊地进行。 初试成绩出来的这两天，酝酿了一下，我也想为将要参加下一届考研的的学弟学妹们写一篇文章，希望你们从复习的开始就运筹帷幄，明年的这个时候旗开得胜。 文章字数很多，大家有时间可以阅读，文末有真题和资料下载分享，谢谢大家。 南京大学生物化学与分子生物学的初试科目为: (101)思想政治理论 (201)英语一 (641)普通生物学 (833)生理学A 参考书目为：
1.《生物化学》（第三版）王镜岩等著，高等教育出版社； 2.《分子遗传学》孙乃恩等著，南京大学出版社； 3.《分子生物学》（第二版，影印版），科学出版社； 4.《生物化学原理》（第一版）杨荣武主编，高等教育出版社； 5.《分子生物学》（第一版）杨荣武主编，南京大学出版社。 先说英语吧。 词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。 考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。 历年的英语真题，单词释义题都是高频考点，这一点在完型中体现的非常突出，不仅是是完型，其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目，掌握了高频单词，对于做题的帮助还是非常大的，英语真题我用的是木糖英语真题手译。 进入第二个月开始刷真题，单词接触的量可以减少，但是对于生疏词应该进行重点的记忆，一天过1个list（75个单词）。一定记住的有两点：①背单词不需要死记单词的拼写！②多余的方法无用，音标法加上常用的词根词缀就能搞
南京大学生物化学与分子生物学考研经历
1关于教材据我所知,往招生简章上写教材是很随意的,基本上都是挑一套比较主流的教材写上,实际上并不按照上面的考。事实上没有完全吻合的教材,南大也从没有出过类似大纲一样的东西,老师的出题还是比较随意的,或者说有的题出得还很前沿。 个人认为,王镜岩的生化内容太多太细,只会越看越崩溃。推荐杨荣武的“生物化学原理”,比王的薄一半,比较新,并且多数编者参加命题。英文版的分子据我所知从没有人看完的,可能是为了提醒我们注意专业英语吧。孙乃恩的“分子遗传学”实在太老了,也不推荐。还是本校的吧,杨荣武郑伟娟的“分子生物学”,理由和那本生化一样。而且很多部分正是抄的英文版的那本书,放心好了。 2关于参考资料 可以以上面提到的两本书为主力,外加几本习题集,做习题可以积累答题方法和经验,生化的习题比分子更重要一点,毕竟两科存在一定的包含关系。 这里有一个资料是必须的,就是生化课件和分子课件。生化是杨荣武的,分子近几年不是一个人教,但课件版本差不多。英文课件看几遍,专业相关的英语就不用愁了,而且出题会考到一些没看过课件根本不会复习到的内容,且出题不会超出课件内容很多。 总览教材后可以边看课件边做习题,进行几轮,轮数不必多,因人而异。然后真题一定要看,你会发现有很多重复考的知识点,这些内容不会因为常考而不再考。 至于其他一些学校的真题,看看会有好处,但不必刻意看,随便翻翻,因为我发现不同学校的出题侧重点差别很大。 最后,实验很重要。近几年实验设计和分析的题目比重较大,多把实验方法全面的总结一下,留意英文缩写。 3.其他科目就不要看了,细胞也不用看,上面提到的这些内容就算有涉及也会讲清楚的。对了,唯一要关心一下的是研究生的“基因工程”,可以看看课件,对分子这门课大有帮助。 不需要太多资料,关键还是把教材弄透,看书要理清条理,多做整理,我觉得应该这么看:第一遍看每章做个提纲把知识脉络提出来,看完后只看提纲把知识回顾一下,这一遍要求掌握知识的体系并记忆一些重要的知识点;第二遍看的时候着重记忆知识点,这一遍要比较全面;第三遍看则注意章节之间的相关性,对比着记忆,做到融会贯通.如此重复应该就能比较好的把握知识了. 另外在看书的时候可以把知识点系统的摘录下来,形成复习笔记,这样后面看的时候就比较方便了.
华理本科物化试题
华东理工大学2001年物理化学（下）期终考试题(A) 学号姓名. 一.一.选择题（30×2=60分，单项） 1. 1.已知20℃时水的表面张力为7.28X10-2N·m-1,在此温度和p0压力下将水的表面积 可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于 A．7.28 X10-5J B.-7.28 X10-5J C．7.28 X10-1J D．-7.28 X10-1J 2. 2.用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水 溶液，则它们的滴数为 A．一样多B．水的最多，丁醇水溶液最少 C．硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少D．丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少 3. 3.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将 A．向右移动B．向左移动C．不动D．左右来回移动 4. 4.298K、p0下，将直径lμm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升?已 知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1。 A．288 kPa B．144 kPa C．576 kPa D．316 kPa 5. 5.设反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3 进一步粉碎，则平衡 A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定 6. 6.Freundlich吸附等温式 n kp m x 适用于 A．低压B．中压C．高压D．任何压力 7.7.对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是 A．CMC是形成胶束的最低浓度B．在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化C．在CMC前后溶液的电导值变化显著 D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化 8.8.已知293K时水一辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水一汞的界面张力为 0.375N·m-1，汞一辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。由以上数据可以断定 A．水可以在汞一辛醇的界面上铺展 B.辛醇可以在汞一水界面上铺展 C．水不能在汞的表面铺展D．辛醇不能在汞的表面铺展 9.9.明矾净水的主要原理是 ( ) (a) 电解质对溶胶的稳定作用 (b) 溶胶的相互聚沉作用 (c) 对电解质的敏化作用(d) 电解质的对抗作用 10.10.对电动电势(ζ )描述错误的是 A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差B．其值随外加电解质而变化C．其值一般高于热力学电势D．有可能因外加电解质而改变符号 11.11.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2S04 ④K3Fe(CN)6。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为： A．①>②>④>③B．①<②<④<③C．④>⑧>②>① D. ④<③<②<①12.12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 A．一切复杂反应B．一切气相中的复杂反应 C. 基元反应D．具有明确反应级数和速率常数的所有反应 13.13.法拉第定律限用于 A．液态电解质B．无机液态或固态电解质 C．所有液态或固态电解质D．所有液态、固态导电物质 14.14.在一般情况下，电位梯度只影响 A．离子的电迁移率B．离子迁移速率C．电导率D．离子的电流分数15.15.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+ 和γ-，则平均活 度系数γ±等于 A．(108)1/5m B．(γ+ 2γ-3)1/5m C．(γ+ 2γ-3)1/5D．(γ+ 3γ-2)1/5