燃烧与缓慢氧化教案

第四节燃烧与缓慢氧化

[知识目标]

1．了解燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。

2．了解燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

3．常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。

[能力目标]

1．培养学生的实验能力和观察能力。

2．培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和外因之间的辩证关系。

3．培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和品质，同时有意渗透防火意

识的培养。

[教材分析]

教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。第二部分着重描述燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

[教学重点]

燃烧的条件和灭火的原理。

[教学难点]

燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

[教学方法]

实验学习法、问题解决法、讲述法

[课时安排]

两课时

第一课时

[教学过程]

【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、缓慢氧化等方面的知识。

【板书】

第四节燃烧与缓慢氧化

【提问】试完成氧气性质实验中各化学反应的文字表达式，并说明各反应的条件和反应现象。

【讨论】由上述各反应，概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。

待征——发光、发热

实质——剧烈的氧化反应

【板书】

一．燃烧

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

【讲述】燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。

【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？

【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。

【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。

【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？

【板书】

二．燃烧的条件和灭火的原理

1．燃烧的条件

⑴可燃物要与氧气接触。

⑵可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。

【说明】不同物质的着火点不同。

【设问】若缺少一个条件，可燃物能否燃烧？我们通过实验来加以说明。

【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三处各系上一小块白磷，把玻璃棒插到盛有80℃热水的烧杯里，使下端的白磷浸没在热水中，中部的白磷悬于水面处，上部的白磷露在烧杯外，结果只有

水面处的白磷燃起来了。

【分析】水面上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，不同的是水面上的白磷与空气接触了而水中的没有，这就说明物质必须与氧气接触才能燃烧；水面上的白磷与烧杯外的白磷同在空气中，而烧杯外的白磷下面没有热水，其温度未达到着火点，说明物质要燃烧还得使其温度达到着火点。

【小结】可燃物的燃烧，必须同时具备两个条件，缺一不可。

【设问】可燃物的燃烧必须同时具备两个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时，应如何灭火呢？

【讲解】灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。

【板书】

2．灭火的原理

原理一：将可燃物与氧气隔绝。

原理二：将可燃物温度降到着火点以下。

【讨论】1．实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么原理？

2．木头着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？

3.请联系实际，列举一些常用的灭火方法，并分别说说它们的灭火的原理。【课堂练习】

1．阅读课文、记忆燃烧、燃烧的条件。

2．讨论P19习题2。

3．使蜡烛燃烧得更旺的方法有（）

A.通入稀有气体

B. 通入氮气

C. 通入氧气

D. 通入空气

4．通常所说的燃烧是指可燃物跟空气中的_______发生的一种_______________的氧化反应。

第二课时

[教学过程]

【提问】1．什么是燃烧？燃烧需要哪些条件？

2．讨论课本中有关燃烧、燃烧的条件的习题。

【引入】大家知道，同是一种物质在不同条件下，燃烧的现象也不相同。如碳、硫、磷等在氧气中燃烧就要比在空气中剧烈；在同一条件下，有些物质能平静燃烧，有些物质则急剧燃烧，甚至会发生爆炸。为什么同是燃烧，但现象会出现如此的差异呢？

【板书】

三．燃烧的特殊现象——爆炸

【演示】1．碳、硫等分别在空气和氧气中燃烧。

2．面粉在可吹气的纸桶中点燃。

【讲解】通过上述实验我们看到：

1．氧气的含量不同，可燃物燃烧的激烈程度是不同的。

2．由于可燃物与空气充分混合，经点燃在一定空间内急剧燃烧，生成的气体受热急剧

膨胀即引起爆炸。所以在油库、面粉加工厂、纺织厂的一些车间都写有严禁烟火的警告，就是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘，它们接触到明火，就会有爆炸的危险。

【引入】外界条件的变化对燃烧的现象也有影响，总的来说就是

【板书】

可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

【引入】除像燃烧、爆炸那样剧烈的氧化反应外，还有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【板书】

四．缓慢氧化和自燃

1．缓慢氧化

有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。

由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助以下实验可以证明其发生的事实：

【演示】白磷自燃。

【提问】从燃烧的条件分析，白磷为什么可以燃烧？

【讲解】白磷的着火点较低，只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量，而这些热量又不能及时散失，就会积聚造成温度升高，达到白磷着火点时，会自发燃烧。

【板书】

2．自燃

由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。

【讲述】秸杆、柴草、煤炭、擦机器的棉纱等，由于堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能自燃，这在以前曾被称为“天火”，现在我们可以用缓慢氧化和自燃的道理进行科学的解释了。

【讨论】如何避免上述由于自燃而引起的火灾呢？

【小结】燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。缓慢氧化同燃烧一样，是氧化反应的一种，都是物质与氧的反应，只是由于外界条件不同，才有不同的表现。随着条件的改

变，它们之间可以相互转化，由缓慢氧化而引起的自燃便是一例。

【课堂练习】

1．你能让沉在热水中的白磷燃烧吗？

2．下列情况的着火，该怎么样灭火呢？

⑴图书馆起火；⑵电器起火；⑶油类起火。

3．下列四种变化中有一种与其它三种变化在本质上不同，这一种变化是（）

A.氧化

B.生锈

C.蒸发

D.燃烧

[板书设计]

第四节燃烧与缓慢氧化

一．燃烧

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。二．燃烧的条件和灭火的原理

1．燃烧的条件

⑴可燃物要与氧气接触。

⑵可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。

2．灭火的原理

原理一：将可燃物与氧气隔绝。

原理二：将可燃物温度降到着火点以下。

三．燃烧的特殊现象——爆炸

可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

四．缓慢氧化和自燃

1．缓慢氧化

有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

2．自燃

由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。