碘盐的制备实验报告
碘盐的制备实验报告
碘盐的制备实验报告
引言：
碘盐是一种常用的食盐，它富含碘元素，对人体健康具有重要意义。本实验旨在探究碘盐的制备方法，并通过实验验证其可行性。
实验材料：
1. 碘粉
2. 食盐
3. 滤纸
4. 蒸馏水
5. 玻璃棒
6. 烧杯
7. 称量器
8. 塑料容器
实验步骤：
1. 准备工作：将玻璃棒用蒸馏水洗净，烧杯用蒸馏水冲洗干净并晾干。
2. 称量：使用称量器分别称取10克食盐和0.5克碘粉。
3. 混合：将食盐和碘粉放入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。
4. 热解：将烧杯放入加热板上，用中小火热解混合物。注意，热解时要不停搅拌，以免混合物烧焦。
5. 冷却：待混合物冷却至室温后，将其转移到塑料容器中。
6. 过滤：用滤纸将混合物过滤，去除其中的杂质。
7. 保存：将过滤后的溶液保存在干燥的容器中，避免阳光直射。
实验结果：
经过以上步骤，我们成功制备了碘盐。制备过程中，食盐和碘粉充分混合，经过热解后，混合物变成了均匀的溶液。通过过滤，我们去除了其中的杂质，得到了纯净的碘盐溶液。
实验讨论：
碘盐的制备实验中，我们使用了食盐和碘粉作为原料。食盐是我们日常生活中常见的食品调味品，而碘粉则是一种化学试剂。食盐中富含的氯离子和碘粉中的碘离子在热解过程中发生化学反应，生成了碘盐。这个反应是一个氧化还原反应，其中氯离子被氧化，而碘离子被还原。
在实验中，我们选择了适量的食盐和碘粉，通过热解使其充分反应。热解过程中，我们需要不停搅拌，以确保混合物均匀加热，避免烧焦。此外，过滤是为了去除反应过程中产生的杂质，使得最终得到的碘盐溶液更加纯净。
碘盐的制备实验是一个简单而有趣的化学实验。通过这个实验，我们不仅学到了制备碘盐的方法，还了解了化学反应的原理。碘盐富含碘元素，对人体健康有益。我们在日常饮食中适量摄入碘盐，可以预防甲状腺疾病，并维持身体健康。
结论：
通过本实验，我们成功制备了碘盐，并验证了其制备方法的可行性。碘盐是一种重要的食盐，含有丰富的碘元素，对人体健康具有重要意义。通过适量摄入碘盐，可以预防甲状腺疾病，并维持身体健康。这个实验不仅帮助我们了解了碘盐的制备过程，还增进了我们对化学反应的认识。
化学研究性课题食盐中的碘
化学研究性课题——食盐中的碘 前言 碘是人体必需的微量元素，人体摄碘不足容易引起地方性甲状腺肿大、克汀 形式存在加工碘盐时，病和对儿童智力发育形成潜在性损伤。食盐中的碘以KIO 3 盐业部门在每500克盐中加进约40微克的碘，经批发销售环节后，每袋盐中的碘约有30微克，到我们食用时，每袋盐经开封后，可能就只有20微克碘残存,这就增加了实验的难度. 关键词:碘酸钾溴置换食盐过渡价态 实验设计 为了证明食盐中含有碘元素，我们做了以下方案设计 方案一 实验原理：含碘盐中含有碘酸钾(KIO3 ) ，在酸性条件下KI将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，本实验利用KI-H2SO4试液与碘盐中的KIO3反应生成I2，再用淀粉试液检验生成的I2。 实验用品：药品：含碘食盐溶液、KI溶液、稀H2 SO4、浓H2 SO4、淀粉试液仪器：试管、胶头滴管 实验步骤：(1) 在一支试管中加入少量含碘食盐溶液，滴入几滴稀H2 SO4，然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。(2) 在另一支试管中加入几滴浓H2 SO4，然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。(3) 将上述两支试管里的液体混合，观察现象。 反应方程式：KIO3 + 5KI + 3H2 SO4 = 3K2 SO4 + 3I2 + 3H2 O 用此方法的优点是现象明显。但是却又产生这样的疑问：由于检验时又加入了碘化物，那么生成的碘单质会不会全部来源于新加入的碘化物？如果事先往NaCl 中加入一些NaClO，用以上方法也检验到生成了碘单质。为此，找了资料以后，我们对其作了改进。 方案二 实验用品：H2O2、SO2、（SO32-+H+）和淀粉溶液 实验步骤： (1)取一定量食盐（如10g），加少量水充分振荡（水要少，要有相当量食盐未溶），静置，取上层清夜分成两份，往其中一份中滴加几滴稀硫酸和淀粉溶液，再逐滴滴入3%的H2O2，变蓝则证明加碘盐所加入的碘为I -；不变则进行下面的操作。 (2)取另一份清液，通入适量SO2(或加SO32- + H+ )，充分反应后滴加淀粉溶液，再逐滴滴入3%的H2O2，有蓝色出现则证明加入的为IO3-。
食盐中碘含量的测定
食盐中碘含量的测定 实验报告 班级：应131-1 姓名： JOY 学号：201369503125
一、实验目的 1.对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。 2.掌握滴定的基本操作。 3.掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。 4.掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。 二、实验原理 1. I - 的定性检测： 通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。 2. IO 3- 的定性： 在酸性条件下，IO 3-易被Na ?S ?O ?还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。但Na ?S ?O ?浓度较高时，生成的I 2又和多余的Na ?S ?O ?反应，生成I -使蓝色消失。Na ?S ?O ?的浓度控制在一定范围可建立此定性反应。测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。含碘越多颜色越深。 3.定量测定： 在酸性条件下，饱和溴水氧化样品中的I -还原成O 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2，再用Na ?S ?O ?标准溶液滴定所释放的碘，从而间接计算样品中的碘含量。化学反应式为： Iˉ ＋3Br 2＋3H 2 IO 3－＋6H +＋6Br － IO 3－＋ 5Iˉ＋6H 3I 2 ＋3H 2O I 2 + 2S 2O 32 2Iˉ＋ S 4O 62－ 故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na ?S ?O ? 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na ?S ?O ? 4.Na ?S ?O ?的标定： 硫代硫酸钠标准溶液通常用Na ?S ?O ?·5H 2O 配制，由于Na ?S ?O ?遇酸即迅速分解产生S ， 配制时若水中含CO 2较多，则pH 偏低，容易使配制的Na ?S ?O ?变混浊。另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na ?S ?O ?。因此，配制Na ?S ?O ?通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na 2CO 3，然后再把Na ?S ?O ?溶于其中。 标定Na ?S ?O ?溶液的基准物质有KBrO 3、KIO 3、K 2Cr 2O 7等，以K 2Cr 2O 7最常用。标定时采用置换滴定法，使K 2Cr 2O 7先与过量KI 作用，再用欲标定浓度的Na ?S ?O ?溶液滴定析出的I2,反应式如下： -- - ++-- +→+++→++26 423 2223272227321462O S I O S I O H I Cr H I O Cr 根据所称的重铬酸钾的质量和滴定所消耗的硫代硫酸钠的体积来计算硫代硫酸钠溶液的准确浓度。滴定计量关系：722O Cr K ～23I ～3226O S Na . 三、溶液配制 1. 混合试剂I ： 1:4硫酸4滴+0.5% NaNO 2溶液8滴+0.5%的淀粉溶液20ml 。用前临时配制。
实验2-3从海带中提取碘
第二单元实验2-3 从海带中提取碘同步测试 一、单选题（共10题；共20分） 1.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH； ⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（） A. ⑤①③②④⑥⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤③①②⑥④⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦ 2.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( ) A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B. 将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C. 用蒸馏方法除去乙醇中的水 D. 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+） B. 使红色布条褪色（HCl） C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2） D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣） 4.将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（） A. 醋酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 葡萄糖 5.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据
实验六、碘盐的制备及检验
实验六、碘盐的制备及检验 1 实验目的 （１）了解我国推广食用加碘盐的意义； （２）掌握碘盐的制备和检验方法； （３）理解正确使用碘盐的方法。 2 实验原理 (1)重结晶 重结晶是提纯固体物质的重要方法。其基本点是将提纯物质如粗食盐溶解在适当溶剂（如水）中，经分离除去不溶性杂质（如砂子等），溶液经蒸发浓缩成过饱和溶液，冷却析出溶质晶体。这时大量可溶性杂质由于总量少未达到结晶条件，留在溶液中，经过滤，分离可获得较纯的结晶，从而达到提纯物质的目的。母液的数量和结晶的大小是影响提纯物质产率和纯度的主要因素。 (2)碘盐的碘剂———碘酸钾KIO３ 国际上制备碘盐的材料有KI和KIO３两种碘剂。我国使用碘酸钾加工食用碘盐，因为KIO３化学性质稳定，常温下不易挥发，不吸水，易保存，用来加工碘盐具有良好的防病效果。KI有苦味浓，易挥发和潮解，见光分解析出游离碘而显黄色等缺点。 KIO３为无色结晶，其含碘量为59.3%，且无臭，无味，可溶于水，不溶于醇和氨水。其晶体常温下较稳定，加热至560℃开始分解： 2KIO３ 2KI＋3O2↑ 或12KIO３＋6H2O6I2↑＋12KOH＋15O2↑ 在酸性介质中，KIO３是较强的氧化剂，其标准电极电势较高： 2IO３＋12H+＋１０ｅ-I2＋６H2O Ｅ（IO３-／I2）=1.02V 因此，在酸性环境中，遇到还原剂，例如食品中常含有的Fe２＋，C2O42-和有机物等，容易发生反应而析出单质碘。 食盐中添加纯的KIO３或KI，其含碘量（以元素碘计）为20～25mg·kg-1。若每人每日摄入食盐10～15g，即可满足机体对碘的需要（0.1～0.2mg·d－１）。 （３）碘盐的检测 碘酸钾加碘盐的检测试剂是由酸性介质中加还原剂KCNS或NH4CNS组成，其反应如下： 6IO３-＋5CNS-＋H+＋2H2O3I2＋5HCN↑＋5SO42-用1%淀粉溶液显色，可半定量检测碘酸钾含量。
化学探究实验报告2
化学探究实验报告2 第一篇：化学探究实验报告2 化学探究实验报告（实验B）实验名称：白醋中的鸡蛋 实验目的：探究鸡蛋泡在白醋中所发生的化学变化实验过程：1，将一枚鸡蛋放入一只干净的玻璃杯中，倒入大约3/2的白醋，观察现象，标记鸡蛋在杯中的位置。 2，第二天，观察鸡蛋壳发生的变化和鸡蛋在杯中位子的变化。取出鸡蛋，清洁鸡蛋壳的表面，重新放于被子中。 3，连续操作，观察一周，鸡蛋发生了甚么变化。 4，两周后，取出鸡蛋，你又有怎样的发现？ 实验现象：第一天，将鸡蛋放入白醋中的时候，鸡蛋沉于杯底，完全浸没于白醋中，但一会儿，鸡蛋的表面冒出了许多的气泡，之后，鸡蛋便开始慢慢上浮，最后漂浮在白醋上，气泡消失了，也有气泡在上升。 第二天，鸡蛋的颜色发生了变化，白醋的表面有棕色，可以十分明显的看到浸没在白醋里的鸡蛋壳比没有浸没的要白。气泡减少了一些。用手触碰鸡蛋的表面可以感到鸡蛋已经变软，鸡蛋壳变薄了。第三天，鸡蛋表面的气泡明显变少，鸡蛋壳好象有薄了一层。整个鸡蛋都膨胀了起来，鸡蛋的长度已有杯子的直径了，增长了原来的一半还多。 第五天的早上，鸡蛋壳沉到了玻璃杯的最底部，白醋表面气泡的数量明显变少，鸡蛋体积再次变大，蛋壳又薄了一些，整个鸡蛋看起来十分有弹性。 一周后，把鸡蛋洗干净后，可以看到整个鸡蛋的表面只剩下一层嫩白色的薄膜，几乎没有气泡了，鸡蛋依然是沉底的。 第二周初，把鸡蛋洗净，鸡蛋变得透明，可以模模糊糊的看到一个球状的黄色的物体，那应该是软黄。在阳光的照耀下，想的十分美丽。 实验收获：鸡蛋壳含有碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳。
反思：观察记录的天数偏少，有可能会错过一些细微的变化，从而影响实验记录的准确性。 第二篇：化学探究实验报告 化学探究实验报告 姓名：曾鑫合作者：刘添翼、周思迈、程睿滢班级：九年级十二班日期：九月七日 实验名称：探究蜡烛燃烧的奥秘 实验目的： 第三篇：化学探究实验报告 化学探究实验报告 姓名：XXX 班级:XXX 探究实验的名称：纯水和盐水哪一个结冰更快？ 目的：研究纯水和盐水哪一个结冰更快。 仪器、药品：200ml纸杯3个，食用碘盐，搅拌棒，冰箱。 步骤：1．在三个相同的纸杯中分别加入200ml冷自来水。 2．容器1中加入10克盐，充分搅拌；容器2中加入20克盐。充分搅拌；容器3重不加盐。 3．把三个容器中同时放入冰箱。 4．每隔15分钟检查一下容器，并记录你的观察结果。 5．归纳上面实验结果，并结合查阅资料，完成探究结果表。 过15min 过30min 过45min 过60min 1号无变化无变化无变化无变化 2号无变化无变化无变化无变化 3号无变化无变化有冰沙状有冰沙状 结论：水中加入盐等物资使水的凝固点降低，所以要低于冰点的温度才能使盐水凝结，这个高等无机里有,叫凝固点下降现象,是由于盐溶解产生离子与水分子作用的缘故。所以，1号结冰快,因为盐水的凝固点比纯水的低。 反思：原来也是1号比如在结冰的路面上洒盐,让冰融化，两极的海水不会结冰…… 需进一步讨论的问题：纸杯换1000ml的会怎样？结
碘盐的制备与检验实验报告
碘盐的制备与检验实验报告 碘盐的制备与检验实验报告 一、实验目的 了解碘盐的制备原理和方法； 学习使用化学实验室中的基本仪器设备； 掌握碘盐的检验方法。 二、实验原理 碘盐是一种含有碘的化合物，常用于食品加工和消毒。碘盐的制备原理是将含有碘的化合物溶解到盐水中，然后蒸发水分，从而得到含有碘的盐。 三、实验仪器和试剂 仪器：烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗、滤纸、电热板； 试剂：食盐(NaCl)、碘酒溶液、蒸馏水。 四、实验步骤 准备工作：清洗实验仪器，确保实验环境的卫生和安全；
将100 ml的蒸馏水倒入烧杯中，并加热至沸腾； 将适量的食盐加入烧杯中，搅拌使其完全溶解； 将碘酒溶液滴加到溶液中，直到颜色变为浅黄色，停止滴加； 将溶液倒入玻璃漏斗中，用滤纸过滤掉杂质； 将过滤后的溶液倒入干净的烧杯中，放在电热板上加热蒸发水分，直到溶液变为固体； 取出烧杯，待其冷却后，用玻璃棒碾碎固体，得到碘盐。 五、实验结果与分析 制备得到的碘盐应该是白色结晶状固体，无杂质和异味。通过滴加碘酒溶液的过程，我们可以观察到溶液颜色的变化，由无色逐渐变为浅黄色。制备过程中的过滤和蒸发步骤可以去除溶液中的杂质和水分，确保制备得到的碘盐的纯度。 六、实验检验 为了验证制备得到的碘盐是否合格，我们需要进行一系列的检验方法。 外观检验：观察制备得到的碘盐的外观，应为白色结晶状固体，无杂质和异味。
溶解性检验：取少量碘盐溶于蒸馏水中，观察是否能够完全溶解。若完全溶解，则说明制备得到的碘盐纯度较高。 碘离子检验：取少量碘盐溶于蒸馏水中，加入少量稀硫酸和淀粉溶液，观察是否出现蓝黑色沉淀。若出现蓝黑色沉淀，则说明制备得到的碘盐中含有碘离子。 七、实验结论 通过本实验的制备和检验过程，我们成功制备出了纯度较高的碘盐。制备得到的碘盐外观为白色结晶状固体，能够溶解于蒸馏水中，并在加入稀硫酸和淀粉溶液后出现蓝黑色沉淀，证明其中含有碘离子。实验结果表明，我们的制备方法和检验方法是可行的。 八、实验注意事项 实验过程中要注意安全，避免溶液溅入眼睛或皮肤； 操作仪器时要轻拿轻放，避免碰撞和摔落； 使用化学药品时要戴好防护手套和口罩，避免吸入有害气体；
碘盐的制备与检验实验报告
碘盐的制备与检验实验报告 实验一：碘盐的制备 实验目的： 1. 学习碘盐的制备方法； 2. 掌握浴液加热法制备碘盐的操作技能。 实验原理： 碘盐是含有碘的化合物，是一种强氧化剂，能够使链烷烃发生加成反应，生成加成产物。 碘盐的制备方法： (1) 碘盐的制备方法有很多种，其中最常用的是浴液加热法。 (2) 实验中所用的浴液加热法的具体步骤如下： ①将200ml蒸馏水倒入250ml锥形瓶中； ②向锥形瓶中加入5g氢碘酸，边搅拌边用搅拌片搅拌至氢碘酸完全溶解，得到氢碘酸溶液； ③向氢碘酸溶液中缓缓滴加10g固体碳酸钠，重点是将碳酸钠均匀地分散到溶液中，避免呼吸困难；
④在加入碳酸钠的同时，用温水浴加热至溶液变为无色透明的溶液。加热过程中，一定要注意瓶口的宽度超过锥形瓶,以防 易结晶的物质爆炸溅出，使到操作更加准确和可靠，加热的时间为40-50分钟； ⑤将制得的碘盐溶液过滤，收集固体，用少量蒸馏水浸泡，再过滤，干燥至恒重，得到白色的碘盐晶体。 实验操作： 1.将200ml蒸馏水倒入250ml锥形瓶中； 2.向锥形瓶中加入5g氢碘酸，边搅拌边用搅拌片搅拌至氢碘 酸完全溶解，得到氢碘酸溶液； 3.向氢碘酸溶液中缓缓滴加10g固体碳酸钠，并用温水浴加热 至溶液变为无色透明的溶液。加热过程中，一定要注意瓶口的宽度超过锥形瓶，可使用夹管加热的方式加热； 4.将制得的碘盐溶液过滤，然后将过滤液收集到深碗中； 5.将过滤后获得的白色固体干燥，暴露在空气中以使其变得干燥。 6.将干燥的碘盐晶体称量，计算出收率以及产物的质量百分比； 实验结果：
制备得到的碘盐样品的质量百分比为95%。 实验二：碘盐的检验 实验目的： 1.学习碘的化学反应，学习使用化学试剂检验碘盐的质量； 2.掌握检验碘盐中碘离子含量的实验方法。 实验原理： 碘离子是一种强氧化剂，具有颜色的自身，可以用于检测醛和酮官能团，用于定性分析。 当碘与淀粉反应时，淀粉溶液会变成蓝色，由此也可以用淀粉来检验碘离子的存在。 碘盐的检验方法： (1) 用瓶塞平衡盐水中的碘盐； (2) 另取碘沙滤纸或干燥的淀粉试纸，子午线轻按至试剂湿润，然后将其放入试管中； (3) 加入几滴碘酒，观察是否出现深蓝色。 实验操作：
食品营养专业实验报告
食品营养专业实验报告 实验目的： 本实验旨在通过对食品营养学的研究以及实验操作的实践，探究食品中营养成分的含量，并对实验结果进行分析和评价。 实验设备和材料： 1. 测量食品样本所需的天平 2. 食品样本 3. 锥形瓶和烧杯 4. 碘盐溶液 5. 范氏试剂（费林试剂） 6. 餐具和实验用具（玻璃棒、滤纸等） 7. 水槽和称量瓶（定量） 实验步骤： 1. 选择所需的食品样本，并准确称量每个样本的质量。 2. 将食品样本放入锥形瓶中，并加入适量的水。 3. 用天平称量一定质量的范氏试剂，并加入到锥形瓶中。 4. 用玻璃棒搅拌，使食品样本和范氏试剂充分混合。 5. 将锥形瓶放在水槽中加热，使其煮沸，然后继续加热10分钟。 6. 将煮沸后的溶液倒入烧杯中，并待其冷却。 7. 冷却后，用滤纸过滤掉溶液中的固体颗粒。 8. 取一定量的过滤液，加入少量碘盐溶液。 9. 观察碘盐溶液颜色的变化，记录实验结果。 实验结果：
通过观察碘盐溶液颜色的变化，根据色谱进行分析，我们可以得出不同食品中的营养成分的含量。根据实验结果，不同食品样本中的营养成分含量有所差异。在实验过程中，我们还可以观察到不同食品样本中的营养成分溶解情况以及可能存在的沉淀现象。 实验讨论： 在实验过程中，需要特别关注食品样本的选择以及实验操作的准确性。实验结果的准确性和可靠性取决于实验操作的仔细程度和实验数据的准确性。同时，还需要注意实验中可能出现的干扰因素以及如何消除这些干扰因素。 实验结论： 通过本实验可以得出不同食品样本中的营养成分含量有所差异。这些营养成分对人体的健康具有重要作用。通过定量分析食品中的营养成分，可以帮助人们更好地选择健康的饮食方式，并对食物进行合理搭配，以满足身体的营养需求。 实验总结： 本实验通过研究食品中的营养成分含量，对食物的健康价值进行了定量分析。实验结果表明，不同食品样本中的营养成分含量有所差异。因此，了解食品的营养成分含量对人们的饮食健康至关重要。本实验还提醒我们在选择食品时要注重搭配各种营养成分，合理平衡饮食，以保持身体健康。
内蒙古职校下学期化学分析检测技术实验技能考试题三：碘盐中碘含量测定
工业分析与检验专业 2013/2014学年第二学期 实验技能考试题三 一、试题名称 碘盐中碘含量的测定（碘量法） 二、测定方法 1、0.005 mol/L Na2S2O3标准溶液的制备 1）配制Na2S2O3标准溶液（所给药品为Na2S2O3·5H2O，请写出计算过程，并写出配制过程）2）标定 准确称取0.1g已于120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾K2Cr2O7，定容于250mL容量瓶中，再从 容量瓶中移取25.00mL于碘量瓶中，加入0.1g碘化钾及3 mol/L硫酸溶液2mL，密塞，摇匀，放置 暗处10 min后用50ml水稀释。用所配硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加0.5%淀粉指示 剂1ml，继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。 2、碘盐中碘含量的测定 称取10.0g含碘食盐，放入250mL碘量瓶中，加3 0mL 水和3 mol/L硫酸2mL，再加0.1gKI，密塞，摇匀，于暗处放置于10分钟后，溶液呈黄色，加入0.5%淀粉指示剂1mL，用0.005mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失即为终点。 三、考试要求（分两次完成） 1、按要求完成下列任务（第一次） 1）时间：60min ； 2）请你认真阅读实验方法，根据实验方法写出材料清单； 3）请你制定出完成本次任务的详细的工作计划。其中要将所用试剂的用量、配制方法写出。 4）请你将标准溶液的浓度计算公式列出。 2、按要求完成下列任务（第二次） 1）仔细阅读题目，明确样品、检验标准及相应的检验方法； 2）实验中所用基准物请与教师申请，说明基准物的名称及数量。测定样品所需的基准物，每人只能申请一次，且一次只有四份，请想清楚后再做。 3）按实验步骤仔细操作，特别要注意评定标准中的采分点； 4）实验完毕后请提交检验报告。报告中要将将原始数据、计算结果及偏差以表格的形式记录，按要求给出结论；并请填写分析检测报告单 5）本次任务时间：150min
加碘食盐中碘含量的测定
加碘食盐中碘含量的测定 一、实验目的 1、学会查阅本实验的相关资料； 2、设计出该实验的实验原理； 3、拟定完成该实验所需试剂及仪器； 4、拟定完成该实验的具体步骤； 5、进一步熟悉滴定操作。 二、实验原理 由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I －形式存在。食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I －被氧化为IO3－，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO3－反应析出I 2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I 2，从而确定碘元素的含量。发生的反应如下： －－+ －－2－I－＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－；Br2＋2HCOO－＋2H2O 2CO32－ ＋4H+＋2Br－； －－+ 2－－2－ IO3－＋5I－＋6H+3I2 ＋3H2O I2 + 2S2O32－2I－＋S4O62－ 故有KIO 3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 及I ～KIO3～3I2～6Na2S2O3 三、试剂及仪器 酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管 （25mL），FA/JA1004 型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸, 药匙, 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL），恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L 盐酸，10%的KI 溶液，0.001mol/L 的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。 四、实验步骤 1、配制碘酸钾标准溶液 在分析天平上称取0.008 ～0.016g （于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL 溶液。
食物平安快速检测
食物平安快速检测实验报告 指导教师：邬旭然 班级：应111-1 小组成员：魏颖颖 杨玉萍 朱影
一．实验目的： 1.了解食物平安快速检测的概念和快速检测的意义所在。 2.初步了解我国食物平安快速检测现状和在今世食物速测的必要性。 3.明确各类食物添加剂的国家平安标准。 4.学会几种快速检测试剂的配制和利用。 二．实验原理 （1）亚硝酸盐快速检测原理： 食物中的亚硝酸盐可迅速与本试剂反映生成紫红色产物，颜色越深，表示样品中亚硝酸盐的含量越高，与标准品比较，能够得出样品中亚硝酸盐是不是超标的半定量结果。 计，参照GB2760-2007等)：我国部份食物亚硝酸盐残留量限制标准(以NaNO 2
（2）二氧化硫的检测 食物中二氧化硫通过提取与检测剂反映生成有色化合物，用检测仪在550nm测定其吸光度，在必然范围内吸光度与含量成正比。 （3）重金属铅的检测 食物中重金属铅通过提取，与检测试剂反映生成有色化合物，用检测仪在550nm测定其吸光度，在必然范围内吸光度与含量成正比。 依照国际GB2762-2005《食物中污染物限量》规定了各类食物中铅的限量标准如下： （4）碘盐快速检测原理： 碘遇淀粉呈蓝色，颜色深浅与碘含量成正比，与标准色卡比对确信碘含量。 本方式适用于海盐经碘酸钾强化后食盐中碘的快速检测。 说明：本方式不适用于四川等地域矿盐中强化碘的检测。 （5）农药残留的检测 有机磷或氨基甲酸酯类，农药对乙酰胆碱酯酶的活性具有抑制作用，通过测定该酶的活性被抑制的程度即可知样品中含有农药的残留情形。 计算公式：抑制率（%）=（ΔA 0-ΔA i ）/ΔA ×100% (6)乳品蛋白质速测原理： 本方式适用于乳粉及液态奶中蛋白质含量的现场快速检测。蛋白质具有两个以上的肽键，具有双缩脲反映现象，在碱性溶液中，能与Cu2+形成紫红色络合物，
实验报告----食盐中碘含量的定性定量检测
. 实验报告 食盐中碘含量的测定 班级：应 091-4 姓名：任晓洁 学号：
. 20092150142 一．【实验目的】： 1.通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范 围。 2.准确，熟练掌握滴定的基本操作。 3.熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。 4.熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定 ,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的 反应条件。 二．【实验原理】： 在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标按照 GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝 大部分是以 IO3－存在，少量的是以 I－形式存在。本实验依据碘的性质对其进行 定性和定量检测。 1.碘的测定： （1）I -的定性检测：通过 NaNO 2在酸性环境下氧化 I-生成 I2，遇淀粉呈蓝紫色而检验 I-的存在。 （2） KIO 3的定性：在酸性条件下， IO 3-易被 Na 2 S2 O3还原成 I2，遇淀粉呈现蓝紫色。但 Na 2S2 O3浓度太高时，生成的 I2又和多余的 Na 2S2 O 3反应，生成 I-使蓝色消失。因此实验中要使 Na 2 S2O3的酸度控制在一定范围。测定
范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。含碘越多颜色越深。 （3）定量测定：I-在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO3-，样品中原有及氧化生成的 IO3-于酸性条件下与 I-成的 I2再用 Na 2S2 O3标准溶 液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量．主要反应： I－＋3Br 2＋3H 2 O IO 3－＋ 6H +＋6Br － IO3－＋ 5I－＋6H +3I 2＋3H 2O I2 + 2S 2O32－2I－＋ S4O62－ 故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2 S2O 3及 I ～KIO 3～ 3I 2～ 6Na 2S2O 3 2.Na 2 S2 O 3的标定： (1). 结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2 S2O3 溶液不稳定易分解。 (2).引起硫代硫酸钠分解的原因： ①溶液酸度：在中性和碱性溶液中SO32-较稳定，在酸性不稳定可能发生以 下反应： HSO32HSO3 S Na 2 S2O3H 2SSO3 ② .水中的二氧化碳 :可促使 Na 2S2 O3分解，故在配制溶液时加入0.02 ％ Na 2 CO 3，使溶液中的 PH ＝9-10 ，可抑制 Na 2 S2 O 3分解 Na 2 S2 O3CO2 H2O NaHCO 3 NaHSO 3 S ③ .空气的氧化
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验教案-人教版高中选修6化学教案
课题一海带中碘元素的分离及检验 [学考报告] 知识条目加试要求 ①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程 b ②萃取的原理及萃取方法的适用范围 b ③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点 b ④物质分离、提纯的基本原那么及应用 c 1.萃取原理 (1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。 (3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。 思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。选取萃取剂应该考虑哪些条件？ 提示不能使用酒精萃取水中的碘，因为酒精与水互溶。选择萃取剂应考虑三个条件：①不与溶质及原溶剂发生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。 2.海带中碘的提取原理 用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。将海带样品灼烧，在灰烬中加入水浸取，过滤后可得到含有I－的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I－氧化为I2，再用萃取法将其提取出来。有关反应的化学方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O、2I－＋Cl2===I2
＋2Cl－。 3.从海带中提取碘的实验步骤 (1)灼烧 取3 g干燥的海带，剪成小块，放入坩埚或蒸发皿中，把坩埚放在三脚架上的泥三角上。在通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。 (2)浸取和过滤 向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰分中的I －尽可能多地进入溶液)，过滤，得无色滤液。 (3)氧化 在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入3～5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水，溶液由无色变为棕黄色。 (4)检验和萃取 取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘，溶液应变为蓝色。再向余液中加入2 mL CCl4，萃取其中的碘。 4.茶叶中某些元素的鉴定 茶叶中某些元素的鉴定流程图 有关反应为①Fe3＋＋SCN－ [Fe(SCN)]2＋，②Ca2＋＋C2O2－4===CaC2O4↓。
碘盐的制备与检验实验报告答案
碘盐的制备与检验实验报告答案 碘盐的制备与检验实验报告答案 2009年5月,一项“沿海地区居民碘营养状况”调查由卫生部牵头,在浙江、辽宁、福建、上海四省市,低调展开。 中国一度是世界上缺碘最为严重的国家之一,有7亿多人口缺碘,曾占到世界碘缺乏病人群的40%。1994年,全民食用加碘盐,与计划生育政策相类似,作为一项国策在中国强制推行。 在“食用加碘盐,健康全家人!”标语传播下,各地碘营养的复杂情况被严重低估。2009年2月公布的《全国碘盐监测工作简报》中,可以一窥中国“碘情”的复杂性:“在重点防范(碘缺乏病)省区内外,近年来水碘和重点人群尿碘调查发现,部分村水碘较高,且高碘和缺碘、适碘乡村混杂存在。” 然后,盐业的垄断专营制度,使得市民极难在市场上买到非碘盐。对于辽宁、浙江、天津、上海、福建等沿海高碘地区,原本预防大脖子病的碘盐,反而导致市民碘过量,存在巨大的健康风险。 在全民补碘政策实施15年之后的今天,越来越多的地方流行病学调查显示,一些地区正迎来甲状腺疾病发病的高峰期。疾病暴发的时间段,刚好与强制食用加碘盐相吻合。 来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。沿海居民是否应该补碘?甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关?一次全面深入的普查迫在眉睫。 中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。
全民补碘下的甲状腺阴影 全国共监测826968户居民家中食用盐,其中碘盐798725份,全国碘盐覆盖率为97.48%,自2004年以来连续5年保持在95%以上。在省级水平,全国有24个省(区、市)和新疆生产建设兵团的碘盐覆盖率大于等于95%;有5个省(区、市)的碘盐覆盖率大于等于90%,但小于95%;西藏和海南的碘盐覆盖率低于90%,分别为53.08%和83.78%。 资料来源:国家碘缺乏病参照实验室《2008年全国碘盐监测报告》“这是个害人的东西!”崔功浩愤愤地说。 他趿着拖鞋从客厅走进厨房,拿出了一小袋白色晶体。那是一袋“雪涛牌”加碘精制盐,350克,售价1元。这种盐占据了浙江省超市、菜场、小卖场的货架,在其白色包装背面上,罗列着所包含的全部成分——氯化钠、碘酸钾和亚铁氰化钾,碘含量为20-50微克/克。 白色的袋子上沾满了油渍,散发着刺鼻的腻味,里面的盐已经结成硬块。好几个月前,它就被丢弃在厨房里放杂物的一角,没有人会去碰它。 在崔家,它被看做是“隐形凶手”。 2008年,崔功浩的妻子在体检时莫名发现了甲状腺囊肿,在医生的建议下实施了切除手术。崔功浩夫妇二人都是从事医疗工作,家里一直很重视饮食安全问题,直系亲人中也没有相关病史。甲状腺囊肿是如何发生的,让崔功浩感到十分疑惑。 但是,在浙江几家大型医院工作的学生那里,崔功浩隐约得到了答案:2000年以来,浙江省内甲状腺患者急剧增加,其中尤以杭州、宁
高中会做实验高三化学实验复习——碘盐、食盐、亚硝酸盐的鉴别和检验【选择突破33题】
会做实验【精品】高三化学实验复习——碘盐、食盐、亚硝 酸盐的鉴别和检验【选择突破33题】 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列实验操作能达到实验目的是 A ．制备3Fe(OH)胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 B ．除去2FeCl 溶液中的少量3FeCl ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 C ．检验食盐中是否含有3KIO ：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象 D ．证明在相同温度下(](] sp 2sp 3K [Mg OH)K [Fe OH)>：向10mL0.21mol L NaOH -⋅溶液中滴入2滴0.1 12mol L MgCl -⋅溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.11mol L -⋅3FeCl 溶液，观察现象 2．化学与生活、能源、材料等密切相关。下列描述正确的是 A ．用米汤能直接检验食盐中是否含有碘 B ．醋酸除水垢、纯碱去油污都发生化学变化 C ．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 D ．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 3．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是( ) A．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油 C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3) D．为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是 A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘