高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)

高中化学离子浓度大小比较练习题

一、单选题 1.25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210?，-11a2K =5. 610?。室温下向10 mL0. 1-1mol L ?23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ?HCl 。图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。下列说法错误的是( )

A.A 点溶液的pH<11

B.B 点溶液：()()()

()-2-33+23c Na =c HCO +c +c H O CO C

C.A→B 的过程中，离子反应方程式为：2-+3

3C H HCO O +=== D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23Na CO ，与3NaHCO ，混合物组成

2.实验测得0.5mol·L ?1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L ?1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH ?)

B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH ?)减小

C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO ?、Cu 2+水解平衡移动方向不同

3.25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c ()

δ()c RCOOH RCOOH =

RCOOH RC )+c(OO ()

]，甲酸(HCOOH)与丙酸

32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者

B.丙酸的电离常数K= 4.8810-

C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者

D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液

中：()()()()()

--+>c H C O O H >c H

C O O >c O c N H a >c H + 4.常温下,K sp(CaF 2)=4×10-9,K sp (CaSO 4)=9.1×10-6。取一定量的CaF 2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确( )

A.M 点表示CaF 2的不饱和溶液

B.常温下,CaF 2的饱和溶液中,c(F -) = 10-3 mol/L

C.温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF 固体, CaF 2的K sp 增大

D.常温下,向100 mL CaF 2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的c (Ca 2+)约为9. 1×10-5 mol/L

5.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（2H X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.()a22H X K 的数量级为-610

B.曲线N 表示pH 与()()

2HX lg

H X c c -的变化关系

C.NaHX 溶液中()()

H OH c c +-＞

D.当混合溶液呈中性时，()()()()()

2-Na HX X OH H c c c c c +--+＞＞＞＝

6.常温下，钠盐（Na 2XO 3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lg c （OH -）]。下列说法正确的是( )

A.曲线N 表示1g

()

()

233H XO HXO c c -

与pOH 的变化关系

B.常温下，K a2（H 2XO 3）=10-10

C.当pOH=2时；NaHXO 3溶液中：

()()

2323

H XO XO

c c -

=10-8

D.向Na 2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c （Na +）=2c(3HXO -

)+2c(23XO -

） 7.常温下，向20 mL 0. 1 mol ?L -1

氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子

浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A.常温下，0.1 mol ? L -1氨水中NH 3 ? H 2O 的电离常数K 约为1×10-5

B.a 、b 之间的点一定满足：c (+4NH )>c (Cl - )>c (OH - )>c (H +

) C.c 点溶液中c (+4NH )=c (Cl - )

D.d 点代表两溶液恰好完全反应

8.根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是( )

A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol ?L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol ?L -1 CH 3COOH 溶液后

溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c(CH 3COOH)+c(H +)

c(OH -)

B.图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和NH 4Cl 溶液时，溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH 4Cl 溶液，且溶液导电性：b>c>a

C.图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+

D.由图4得出若除去Fe 2(SO 4)3溶液中的Cu 2+，可采用向溶液中加入适量Fe 2O 3，调节溶液的pH 至4左右

9.下列说法正确的是（ ）

A.ph=1的4NaHSO 溶液:()()()

+24H SO OH

c c c --

＜＋ B.室温下，Ph=3的3CH COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，因生成的3CH COONa 水解，所以由水电离出的()

+-3-1c H 10mol L ?＞

C.已知常温下()()a 3a CH COOH HCN K K ＞，则等体积等浓度的NaCN 和3CH COONa 溶液中，3CH COONa 溶液所含的离子数比NaCN 溶液多

D.室温下，pH=11和pH=13的NaOH 溶液等体积混合后，则混合后的溶液中

()1113+

-11010H mol L 2

c --+?=

10.已知34H PO 是一种三元中强酸。25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加

过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化

B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10

C.pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的()

+-7.2 c H =10m ol /L

D.PH = 12. 3 时，()

+2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+()

11.常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

A.曲线1L 表示+c(M )lg c(MOH)

与pH 的变化关系

B.() 5.5a K HA =110?－

C.a 点时两溶液中水的电离程度相同

D.0.01-1mol L ? MA 溶液中存在：()()

++c M >c A >c ()(OH H )>c －－

12.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )

A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在

B.冰表面第二层中，+H 浓度为31510mol L --??(设冰的密度为30.9g cm -?)

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应+H l C +C H l -

垐?噲?

13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )

A.图甲是()()()()222CO g +H O g =CO g +H g 的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的

0H ?<

B.图乙是室温22H O 催化分解放出氧气的反应中22()H O c 随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行22H O 分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1某一元酸HX 的滴定曲线,说明HX 是一元强酸

D.图丁是室温下用24Na SO 除去溶液中2+Ba 达到沉淀溶解平衡时,溶液中2+()Ba c 与2-4()SO c 的关系曲

线,说明溶液中2-4()SO c 越大2+()Ba c 越小

二、实验题

14.pH 相等的NaOH 溶液与3CH COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 3CH COONa 溶液的pH NaOH 溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的()()

4NH Cl

c c +-

＝，则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）将-10.2mol L ?溶液与-10.1mol l ? NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中()()

Na A c c +-＞，则:

①混合溶液中，()

A c - ()c HA （填“＞”＜”或“＝”，下同）。 ②混合溶液中，()()

HA A c c -＋ -10.1mol L ?

（4）常温时，取-10.1mol L ?溶液与10.1mol L -? NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＝8 ①混合溶液中由水电离出的()

OH c -与-10.1mol L ? NaOH 溶液中由水电离出的()

OH c -之比为 ②已知4NH X 溶液呈中性，又知将HX 溶液加入23Na CO 溶液中有气体放出，试推断()432NH CO 溶液的Ph 7（填“＞”“＜”或“＝”）。

15.砷()As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效

吸附剂X ,吸附剂X 中含有2-

3CO ,其中原因是________ .

（2）33H AsO 和34H AsO 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度

之和的分数)与pH 的关系分别如图-1和图-2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH 溶液逐滴加入到33H AsO 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______.

②34H AsO 第一步电离方程式34

H AsO -+24H AsO +H 的电离常数为al K ,则

al pK =_______()al al pK =-1gK .

（3）溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响. pH=7.1时,吸附剂X 表面不带电荷; pH>7.1时

带负电荷, pH 越高,表面所带负电荷越多; pH<7.1时带正电荷, pH 越低,表面所带正电荷越多. pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量)如图-3所示.

①在pH 7~9之间,吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降,其原因是_____. ②在pH 4~7之间,吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为_____。提高吸附剂

X 对三价砷去除效果可采取的措施是_____.

参考答案

1.答案：B

解析：A.A 点(

)(

)-2-3

3

c HCO c CO

=，所以()()

2-311a2

-3c CO () 5.610c CO c H H K

+-?=

=?，所以

11

-1() 5.610mol L c H -+=??，pH

逐滴加入-10.1mol L ?HCl ，B 点溶液中钠离子的物质的量浓度是备碳粒子浓度的2倍，即

()()()()-2-3233c Na 2c HCO 2c CO 2c H CO +=++，选项 B 错误；C. A→B 的过程中，2-3CO 逐渐减小，-3HCO 逐渐增加，所以发生 反应的离子方程式为:2-+-33CO H HCO +===，选项C 正确；

D.23Na CO 溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞作指示剂，滴定产物是碳酸氢钠，用甲基橙作指示剂滴定时碳酸氢钠与盐酸反应产物时碳酸，所以分布加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定23Na CO 与混合物 组成，选项D 正确。

2.答案：C

解析：A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H +).c(OH -)=Kw 减小，故pH 减小，但c(H +)=c(OH -)，故A 不符合题意；

B.水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH -)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH 3COOH -+H 2O CH 3COOH+OH -,升高温度促进盐类水解，所以c(OH -)增大，故B 不符合题

意；

C.升高温度，促进水的电离，故c(H +)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu 2++2H 2O=Cu(OH)2 +2H +，故c(H +)增大，两者共同作用使pH 发生变化，故C 符合题意；

D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D 不符合题意； 综上所述，本题应选C 。 3.答案：B

解析： A.M 点的pH 小于N 点的pH 值，即M 点c(H )+大于N 点c(H )+，所以溶液中的-c(OH )应该是M 点小于N 点，故A 错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为

50%，即-3232

c C H C H C O O H =()c CH CH COO ()，针对-3232+c()(CH CH COOH c CH CH COO

)+H 电离过程可知，+(lgK = lgc H )=-4.88，即丙酸的电离常数 4.88K = 10-，故B 正确；C.由图中信息可知，相同pH 时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即-HCOO 的水解程度小于-32CH CH COO 的水解程度，等浓度的HCOONa 和23CH CH COONa 两种溶

液的pH 比较应是pH ()32HCOONa

-(O )H )c c(H +<，D 错误；故选B 。

4.答案：D

解析：由图可知，一定量的CaF 2固体溶于水达到溶解平衡后，t 时刻增大溶液中c （F -），c （Ca 2+）减小，但温度不变，CaF 2的溶度积K sp 不变。A.由图可知，M 点时c （F -）不变，为CaF 2的饱和溶液，故A 错误；B.CaF 2的饱和溶液中，K sp （CaF 2）=c 2（F -）c （Ca 2+），c （F -）=2c （Ca 2+），则c

（F -

）

==2×10-3 mol/L ，故B 错误；C.向溶液中加入KF 固体，增大溶液中c （F -），c

（Ca 2+）减小，但温度不变，CaF 2的溶度积K sp 不变，故C 错误，D.

向100 mLCaF 2的饱和溶液中加入100 ml 0.2 mol/LNa 2SO ，溶液，Q c >K sp ，产生CaSO 4沉淀，c

（Ca 2+

）=()()

4sp 24CaSO SO K c -

≈6

9.1100.1-?=9.1×10-5 mol/L ，故D 正确。 5.答案：D

解析：本题以酸碱中和滴定为载体，考查学生的数据处理和识图能力。因二酸是二元弱酸，其一级电离程度较大，故曲线M 表示()()

2-X lg

HX c c -

与pH 的关系，曲线N 表示()()

-2HX lg

H X c c 与pH 的关系,B

项正确；已二酸的二级电离平衡常数的表达式为()()()

2-a2H X HX c c K c ++?＝

，则()()

()

2a2

X lg

lg

HX H c K c c --+==1

即()()

2-X lg

0HX

c c -

=时，pH 5.37≈， 5.37a2110K -?＝

，A 项正确；根据图像取点（0.6，5.0），()()

-0.62HX lg

10H X c c =，()

5.0

-1

H 10

mol L c +

-?=，代入()()()

0.6 5.0 4.a 421HX H 101010H X c c c K -+--??===

,所以HX -

的水解常数为14

9.6 5.37a24.410101010

K ----＜==，则NaHX 溶液显酸性，即()()

H OH c c +-＞，C 项正确；

溶液呈中性时，(

)()

OH H c c -

+

＝，()()

2X lg HX c c --＞0，即()(

)

2X HX c c --＞，D 项错误。

6.答案：B

解析：A.Na ?XO 3为强碱弱酸盐，23XO -

水解使溶液显碱性，分2步水解：

23XO -+H 2O

3HXO -+OH -，3HXO -

+H 2O

H 2XO 3+OH -。两步水解中，水解第一步程度较

大，因此pOH 相同时，lg

()()

323HXO XO c c -

-的值大，所以实线M 表示pOH 与

()

()233H XO HXO c c -

的变化关系，

A 项错误；B.根据图象可知，当pOH=0时，即c （OH -）=1 mol/L 时，lg

()()

323HXO XO c c --=-4即

()

()

323

HXO XO

c c -

-

=10-4，根据电离方程式：3

HXO -

H ++23XO -

；得

K a2=

()()

214

31443(H )XO (H )101010

HXO c c c c +-

+----

===10-10，B 项正确；C.当pOH=2时，根据图象可知，此时1g

()()

233

H XO HXO

c c -

=-7，lg ()()

323HXO XO c c --=-2，所以有

()()

233

H XO HXO

c c -=10-7,

()()

323HXO XO c c -

-=10-2，二者相乘得

()()

2323

H XO XO

c c -

=10-9，C 项错误；D.向Na 2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有：

c (Na +)+c (H +)=(

)3HXO c -

+(

)232XO c -

+c (OH -)+c (Cl -)，又因中性而有c (H +

)=c (OH -),所以有

c (Na +)=(

)3HXO c -

+(

)232XO c -

+ c (Cl -

)。

7.答案：A

解析：A.常温下，0. 1 mol/L -1的氨水溶液中c (H +)=10-11mol/L 则

+-33-5432(NH )(OH )1010==mol/L=110mol/L (NH H O)0.1

a c c K c --??，所以 A 选项是正确的；B.a 、

b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，则 c(H +)

c 点c (H +) > 10-7mol/L ，c(OH )<10-7mol/L ，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：

c(+4NH )

) ?c

（OH -) =K W =10-14，所以c (H +)=c (OH -)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反 应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸 性，故D 错误。 8.答案：A

解析：体积10 mL 0.1mol·L ?1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L ?1 CH 3COOH 溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c (CH 3COOH)+c (H +)=c (OH -)，A 正确。用水稀释pH 相同的盐酸和NH 4Cl ，盐酸的pH 变化较大，NH 4Cl 的pH 变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH 4Cl ，且溶液导电性：a>b>c ，B 错误；Al 3+与OH -反应时，先生成氢氧化铝沉淀，而后沉淀溶解生成偏铝酸根，a 点对应的碱性较强，铝元素应以偏铝酸根的形式存在，C 错误；若除去Fe 2(SO 4)3溶液中的Cu 2+，加入适量Fe 2O 3，调节溶液的pH 至4左右，此时会生成氢氧化铁沉淀，不能除去Cu 2+，反而把Fe 3+除去，D 错误。答案选A 。 9.答案：C

解析：4NaHSO 溶液中，()()()()

+24Na H 2so OH c c c c +--＋＋=，()()

24

Na SO c c +-=，故()()()2-4H SO OH c c c +-＝＋，A 不正确；3CH COOH 为弱酸，pH ＝3的3CH COOH 溶液与pH ＝11的

NaOH 溶液等体积混合后，3CH COOH 大量剩余，溶液显酸性，水的电离受抑制，所以水电离出的

H +浓度不可能大于-3-110mol L ?，B 不正确；等体积等浓度的NaCN 和3CH COONa 溶液中分别存在

()()()()++Na H CN OH c c c c --＋＝＋，()()()()3Na H CH COO OH c c c c ++--＋=两种溶液中()

Na c +相同，由于酸性3CH COOH HCN ＞，所以水解程度3CH COONa NaCN ＜溶液中()H c +较大，故3CH CONa 溶液中()()

Na H c c ++＋大于NaCN 溶液中()()

Na H c c ++＋，所以3CH COONa 溶液中所

含的离子数比NaCN 溶液多，C 正确；两种强碱溶液混合后应先求混合后溶液中(

)

OH c -，再根据()()

W

-

H OH K c c +=

求()

+H c ，D 不正确。

10.答案：B

解析：A.起始时段附近浓度较高的为34H PO 随pH 缓慢增大，溶液中34H PO 浓度降低，

24HPO -浓度增大，然后24HPO -浓度降低，24HPO -浓度增大，然 后24HPO -浓度降低，34PO -

浓度

增大，所以曲线1表示()34δH PO ，曲线2表示()24δH PO -,曲线3表示()

24δHPO -，曲线4表示()34δPO -，故A 错误。B.根据图象，溶液中-3424c H PO c(H =PO ())时，即()()

3424δH PO δH PO -=时，溶液的 PH = 2. 1，则34H PO 的电离常数-24134c H c H PO K c H ()()()

PO +?== 2.1()=10c H -+；pH = 7. 2

时，溶液中()()

2244

δH PO δHPO --=，则()()

2244

c H PO c HPO --

=，()

-2247.24

2c H K c H c H P ()c HPO ()10()O +-

+-?=

==；则 2.17.2 5.112:10:101K K 0--==

故B 正确C. pH = 7. 2 时.溶 液中()()

2244δH PO δHPO --=，则()()

2244

c H PO c HPO --

=，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离 的

6.8()1c 0H -+=mol/L ，故 C 错误；D. pH=12. 3 时，溶液中()()

2344HPO δPO δ--

=，则()()23-4-4c HPO =PO c ,即()()4342c Na PO =c a HPO N ,根据物料守恒可得：

()()2-3-44+-2434()()+c HP 5c Na =2c H PO 22+2c H O c PO (PO +)，故 D 错误。

11.答案：C

解析：C 解析：A. MCl 溶液中加入NaOH 溶液，溶液pH 逐渐增大+M 离子逐渐减小，MOH 的浓度逐渐增大，则()()

+g

c M l c MOH ，则曲线1L 表示()()

+g

c M l c MOH 与pH 的变化关系，故A 正确；B.

曲线2L 表示()()

-c A lg

c HA 与pH 的关系，()()

-c A lg

c HA =0时，()()

-c A lg

c HA = 1，此时pH = 5.5，c(H )+

= 5.5

110

-?-1

mol L ?，则()()()

-+ 5.5a c H K ()c A HA =

110c HA -?=?，故B 正确；C. a 点溶液的pH>7,对于曲

线2L ，由于A -离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的 电离；而对于曲线1L ，MCl 溶液呈酸性，a 点时呈碱性，说明MOH 的电离程度大于+M 离子水解程度， 抑制水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C 错误；D ，曲线1L 中，()()

+g

c M l c MOH =0时，()()

+g

c M l c MOH =l ，

()()-b 5 5.511K MOH =010c OH 1-->?>?，根据()

b h W

a K K =

K K 或，可知，电离平衡常数越大，对应

离子的水解程度越小，则水解程度+A > VI -，则MA 溶液呈碱性，则

()()-++-c H >c H c M (O )()c A 、，溶液中离子浓度大小为：()()+--(O c M )c A )H H (c c +>>>，故 D

正确。 12.答案：D

解析：A 对,由图示可知,第一层中,HCl 以分子形式存在。B 对,第二层中,已知

-42Cl:H O=10:1,+-HCl=H +Cl ,+H 和-Cl 的物质的量是相同的,设2H O 的物质的量为1mol,则

()

+

4

H

10mol n -=,()3

23

0.1mol 18g/mol H O 20cm 0.02L g c 9m V -?==?=,故()

314mol 10mol L 0.02L

105c H --+-==??。C 对,第三层中,只有2H O 分子存在,所以冰的氢键网络结构保持不变。D 错,由A 项、C 项分析可知,

第一层和第三层中的物质均以分子形式存在,故均不存在可逆反应+-HCl H +Cl 垐?噲?。

13.答案：C

解析：图甲中，升高温度，lg K 减小，即K 减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的0H ?<,A 项正确；图乙中,随着反应的进行，H 2O 2分解速率逐渐减小，B 项正确；图丙中，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH ＞1，HX 为一元弱酸，C 项错误；图丁中，横坐标越小，纵坐标越大，即-lg c (2-

4SO )越小，-lg c (Ba 2+)越大，说明c (2-

4SO )越大c (Ba 2+)越小，D 项正确， 综上所述，本题正确答案为C 。

14.答案：（1）＞（2）＜（3）①＜②＝（4）①710:1②＞

解析：（1）pH 相等的NaOH 溶液与3CH COONa 溶液中()

c OH -相等，分别加热到相同的温度后，NaOH 溶液中()c OH -不变，而3CH COONa 溶液中3CH COO -的水解平衡正向移动，()

OH c -

增大，则3CH COONa 溶液中()

c OH -大于NaOH 溶液中()

c OH -，故3CH COONa 溶液的pH 大。

（2）物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的()()

-4NH Cl c c +=，据电荷守恒可得()()()()4NH H Cl OH c c c c ++--＋＋=，则有()()H OH c c +-

＝，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全

反应则生成4NH Cl ，所得溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则有V （盐酸）＜V （氨水）（3）①-10.2mol L ? HA 溶液与-10.1mol L ? NaOH 溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA 和

NaA 混合液，据电荷守恒可得()()()()

Na H A OH c c c c ++--＋＝＋，测得混合溶液中

()()+Na A c c -＞，则有()()H OH c c +-＜，溶液呈碱性，说明-A 的水解程度大于HA 的电离程度，

故溶液中()()A HA c c -＜。②据物料守恒可得，混合溶液中()()

-1HA A 0.1mol L c c -?＋=。 （4）10.1mol L -? HX 溶液与-11mol L ? NaOH 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX ，测得混合溶液的pH ＝8，说明X -发生了水解反应，则HX 为一元弱酸。①混合溶液中NaX 发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的()

6-1c OH 10mol L --?＝;-10.1mol L ?溶液中OH -抑制了水的电离，则由水电离出的()

6-1OH 10mol L c --?=，故两溶液中由水电离出的()

OH c -之比为710:1.②HX

为弱酸，4NH X 溶液呈中性，说明4NH +和X -的水解程度相同；将HX 溶液加入23Na CO 溶液中有气体放出，说明HX 的酸性强于23H CO ，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，23CO -的水解程度大于X -，从而推知()432NH CO 溶液中23CO -的水解程度大于4NH +，故该溶液呈碱性，即pH ＞7.

15.答案：（1）酸性溶液吸收了空气中的2CO

（2）①-33

OH +H

AsO -

232H AsO +H O

②2.2

（3）①在pH 7~9之间,随pH 升高-24H AsO 转变为2-

4HAsO ,吸附剂X 表面所带负电荷增多,静电斥力增加;

②在pH 4~7之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以-24H AsO 和2-4HAsO 阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以33H AsO 分子存在,与吸附剂X 表面产生的静电引力小;加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷;

解析：（1）碱性溶液易吸收空气中的CO 2,CO 2与碱发生反应CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O,故吸附剂X 中含有CO 32-

（2）①观察图1知,在pH 为8~10之间,H 3AsO 3的分布分数逐渐减小,H 2AsO 3-的分布分数逐渐增大,故该过程中,NaOH 与H 3AsO 3反应生成NaH 2AsO 3和水,离子方程式为OH -+H 3AsO 3=H 2AsO 3-+H 2O ②由34H AsO 的第一步电离方程式知, ()()

()

2434a c H c H AsO K c H AsO +-

?=

,观察图2知,当pH=2.2,即

() 2.210/c H mol L +-=时, 34H AsO 的分布分数和24H AsO -的分布分数相等,即2210a K -=,故

1 2.2lg10 2.2a a pK lgK -=-=-=

(3)①吸附剂X 表面所带负电荷增多,静电斥力越大,在pH7～9之间,随pH 升高-

24H AsO 转变为

2-4HAsO ，吸附剂X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加，导致在pH7～9之间，吸附剂X 对五价

砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降，

故答案为：在pH7～9之间,随pH 升高-24H AsO 转变为2-

4HAsO ，吸附剂X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加；

②在pH4～7之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以-24H AsO 和2-

4HAsO 阴离子存在,pH<7.1时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多,所以静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X 表面产生的静电引力小，所以在pH4～7之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱；

在pH4～7之间，吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，如果能将三价砷转化为五价砷，能有效的去除三价砷，所以采取的措施是加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷，

故答案为：在pH4～7之间,吸附剂X 表面带正电,五价砷主要以-24H AsO 和2-

4HAsO 阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X 表面产生的静电引力小；加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷。