离子反应经典题型少量过量
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na＋2HCl=2NaCl＋H↑COO＋CO23222-+↑＋离子方程式为：CO2H CO ＋O=H232b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋NaCO=NaCl＋NaHCO 323+2--CO离子方程式为：H＋= HCO33二、多元酸的酸式盐与碱反应
例１：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液b.
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO＋Ba(OH)↓＋NaOH＋HO =BaCO23232+＋OH↓＋H＋离子方程式为：HCOBa O =BaCO－－233b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)＋2NaHCO↓＋Na＋2HO =BaCOCO222333-2+2-＋2H↓＋BaCO＋
离子方程式为：2OH2HCO＋O =BaCO－2333例２：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO＋2NaOH=CaCO↓＋Na＋2HO )CO2322332+2-＋2H↓＋＋2OH离子方程式为：2HCO＋CaCO O =CaCO－－2333b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO↓＋NaHCO＋HO =CaCO)232332+＋HCO↓＋H离子方程式为：OH＋Ca O =CaCO－－233例３：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
2H＋↓＋＋Ba(OH)NaOH化学方程式为：NaHSOO =BaSO442+2-2+＋OH↓＋SO＋H＋Ba
离子方程式为：HO =BaSO－244b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)＋2NaHSO↓＋Na＋2HO SO=BaSO2442242+-+2-↓＋2H＋SO离子方程式为：Ba＋2OH＋2H O = BaSO2443+- AlO 三、Al与的问题2．
例１：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
3+＋3OH↓解析：a中先发生Al=Al(OH)－32-＋2H＋OH继续滴加发生Al(OH)O
= AlO－233+-3+--＋2H＋b中氢氧化钠过量，Al4OH直接转化为AlO O Al= AlO 222例２：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
-+＋H↓＋H解析：a中先发生AlO O= Al(OH)322+3+＋＋3H3H继续滴加发生Al(OH)O = Al23-3+ +3+＋2H中盐酸过量，bAlO O AlO-＋直接转化为Al4H= Al222注：弱碱NH·H均不能使Al(OH)溶解COHO、弱酸32233四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
2-＋HSO＋2OH O
=SO－223b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”
OH＋SO=HSO －－32五、银离子与氨水反应的问题
例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
++NH4↓＋·Ag H2O= AgOH＋NH3+-＋2HOHH＋AgOH2NH·＋O O=Ag(NH)22332向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水b.
+＋2H2NH·H Ag+＋O O= Ag(NH) 23223六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO＋2NO↑＋4HO = 3Fe(NO)2323+-2+＋2NO＋2NO↑＋4H离子方程式为：3Fe＋8HO = 3Fe23 b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为：Fe＋4HNO＋NO↑＋2HO = Fe(NO)2333+3+＋NO↑＋2HFe＋4H＋NO离子方程式为：O = Fe－23七. 多种还原剂同时存在的问题
例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
2+3+2Fe2FeCl＋＋=2Cl－2 b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2+-3+-6Cl＋＋2Fe2Br＋4Br＋3Cl=2Fe22注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧
化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究
1 / 17 离子反应中少量过量问题解法探究 摘要：离子反应过量的解题技巧 关键词：离子反应过量、少量离子共存 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全 国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高， 究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。 笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享： 高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO 4+Ba(OH) 2 ②NaHCO 3+Ca(OH) 2 ③Ca(HCO
3) 2+NaOH 2 / 17 ④HCl+Na 2CO 3 书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点： 一、确定方程左边系数。 方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。 基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。 如：NaHSO 4+Ba(OH) 2反应 a.Ba(OH) 2滴入NaHSO 4(Ba(OH) 2不足量) 第一步：确定方程左边系数： 将不足量的Ba(OH) 2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO 4的系数定为2，因为1个Ba(OH) 2电提供2个OH-，故需2个NaHSO 3 / 17 4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO 4不足量，配3则多余的一个NaHSO 4不反应，故只能配2所以
高中化学离子反应试题经典及解析
高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有
高中化学反应中的过量问题总结
高中化学反应中的过量问题总结 一、过量问题解题思路 1、过量问题的计算题通常有两个标志 ①同时给出两种反应物的量; ②给出一种反应物和一种生成物的量 ③给出一种反应物和一种生成物的量 2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步 ①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量 ②按量不足者计算. 3、判定过量的方法： ①数值比较法 ②商值比较法 ③讨论法（取值范围） ④极值法 一、同时给出两种参加反应物的各自的量。 【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。 【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x 2H2 + O2 == 2H2O 2 1 2 8 mol x n(水) x = 4mol 题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的， 应以H2的量来计算。 n（水）=2×8/2=8 mol m(水)=8mol × 18g/mol=144g 答：可生成144g水。 二、过量问题常见题型 1、给出两种反应物的量，直接选量计算 这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注
意题目的综合分析，防止顾此失彼。 例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反 应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。则a 、V 的数值分别为（ ） （提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4 D. 22、8.4 解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().， 由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以 m FeS g ()=22。产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；， ()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。选D 项。 此题容易误选B 项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。 2、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断 化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu 、Ag 等金属与浓硫酸的反应；MnO 2与浓盐酸的反应。若是Zn 与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO 2变为H 2；而Cu 与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO 2变为NO 等。 例3：向100181 mL mol L ·-的H SO 24溶液中加入64g 铜片并加热，被还原的H SO 24 的物质的量（ ） A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol C. 等于0.9 mol D. 小于0.9 mol 解析：显然Cu 过量，若直接选量计算，则误选C 项。依题意可知随着反应进行有水的 生成而使H SO 24溶液的浓度降低，()n H SO 24被还原应小于0.9 mol 。选D 项。
离子反应过量问题
离子反应过量问题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
“离子反应过量问题”的探究 摘要：离子反应过量的解题技要领 关键词：离子反应过量、少量离子共存 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。 笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显着。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享： 高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同: ①NaHSO4+Ba(OH)2 ②NaHCO3+Ca(OH)2 ③Ca(HCO3)2+NaOH ④HCl+Na2CO3 书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点： 1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一 方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如： NaHSO 4+Ba(OH) 2 反应 1．Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量) 确定方程左边系数： 将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为 1个Ba(OH) 2电提供2个OH-，故需2个NaHSO 4 才能将其反应掉，只有配2才能 保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2
考前复习：与量有关的离子反应全总结
考前复习：与量有关的离子反应全总结 陕西省眉县槐芽中学张建勋722305 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。 Ⅰ与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H3PO4与Ca(OH)2反应： ①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量 现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀 方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O 2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O ②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量 现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O Ca3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓ CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO2至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2 发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应: 3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量 现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应 4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应 ①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量 现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解
关于化学的过量与少量
1、生成的产物可与过量反应物继续反应的离子反应 这类离子反应，只要注意题给条件，判断产物是否与过量 反应物继续反应，正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。练习时应由基本的、常见的物质因量不同导致的不同离子反应开始逐步深入，并采用对比的方法，从中掌握其书写规律。以下两物质间的反应均与其用量有关，书写时应注意反应物量的不同对反应产物的影响。 ①Ca（OH）2 + CO2 CO2（少量）+ Ca 2+ +2OH —=CaCO3↓ + H2O CO2（足量）+ OH —=HCO3— ②NaOH+CO2 CO2+ 2OH—（足量）=CO3 2 —+ H2O CO2（足量）+ OH —= HCO3— ③Ca（ClO）2 + CO2 CO2（少量）+ Ca 2+ +2ClO—+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO CO2（足量）+ClO—+ H2O = HCO3—+HClO ④NaAlO2+CO2 CO2（少量）+ 2AlO2—+3H2O =2Al（OH）3↓ + CO32—CO2（足量）+ AlO2—+2H2O =Al（OH）3↓ +H CO3 — Al（OH）3只溶于强酸。 在以上①、②、③、④组物质反应中，当CO2 过量时，CO3 2 —与过量的CO2反应生成H CO3 —，过量的CO2
使生成的CaCO3溶解。 ⑤SO2 + NaOH（情况与CO2类似，此略）， ⑥SO2 + Na2SiO3 SO2（少量）+ SiO3 2—+ H2O =H2 SiO3↓ + SO32- 2SO2（足量）+ SiO3 2—+2 H2O =H2 SiO3↓ +2 HSO3— ⑦SO2 + 氨水 SO2（少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32- SO2（足量）+ NH3﹒H2O =NH4+ + HSO3— 在⑤、⑥、⑦中，当SO2过量时溶液中形成HSO3—离子。但值得注意的是：当SO2与氧化性物质反应时，发生氧化还原反应：如：将少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式是：SO2 + ClO —+ H2O = SO4 2—+ Cl—+ 2H + 而SO2 +2 ClO —+ H2O = SO3 2—+2 HClO （错误） ⑧NaOH+AlCl3 Al 3+（足量）+ 3OH —= Al（OH）3↓ Al 3+ + 4OH —（足量）= AlO2—+ 2H2O ⑨NaAlO2 + HCl AlO2—（足量）+ H + （少量）+H2O = Al（OH）3↓AlO2—+ 4 H + （过量）= Al 3+ + 2H2O ⑧、⑨均涉及到典型的两性氢氧化物Al（OH）3它溶解于强酸、强碱。
离子反应过量不足量总结
离子反应过量、不足量问题 一、看似有量，实则无量： 1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水： 二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系 （一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。 2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。 3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。 4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。 5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。 6. 少量二氧化硫通入氨水中。 7. 过量二氧化硫通入氨水中。 8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。 9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。 10. 碳酸钠与少量盐酸反应。 11. 碳酸钠与足量盐酸反应。 （二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式 12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。 13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。 14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。 15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。 16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。 17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。 18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 （三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。 19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中， 20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。 （四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物 21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。 22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。
23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。 24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。 三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。 25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应 26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。 27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。 28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。 29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。 30. 明矾与过量氢氧化钡溶液反应。 31. 明矾与少量氢氧化钡溶液反应。 32. 向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生的离子反应 33. 少量氢氧化钡与硫酸氢钠反应 34. 足量氢氧化钡与硫酸氢钠反应 35. 向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 36. 向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 37. 少量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应 38. 足量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应 四、上述存在用量关系的反应均可在反应中给定具体的用量 39. 物质的量相等的氢氧化钠与碳酸氢钙反应。 40. 物质的量相等的明矾与氢氧化钡反应。 41. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=1:1时 42. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=4:5时 43. 当n(FeI2)：n(Cl2)=4:5时 44. 将1mol/L 的NaAlO2溶液和L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式 45. 向L，2L的NaOH溶液中，通入标况下体积为的CO2气体 五、滴加顺序不同，发生的离子反应不同 46. 碳酸钠逐滴加入稀盐酸中： 47. 稀盐酸逐滴加入碳酸钠中：
高考化学二轮复习 常考题型作业(新高考)(六)离子反应(含答案解析)
（六）离子反应 1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.-10.1mol L NaOH 溶液：2-3+2Na CO A O K 1+-、、、 B.-120.1mol L FeCl 溶液：4422-K Mg SO MnO +- +、、、 C.-2310.1mol L K CO 溶液：2Na Ba Cl OH ++--、、、 D.-1240.1mol L H SO 溶液：433K NH NO HSO ++-- 、、、 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.往氯化镁溶液中加入足量的氨水:Mg 2+ +2OH -==Mg(OH)2 ↓ B.往碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水:-3HCO +Ca 2+ +OH -==CaCO 3↓ +H 2O C.往稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+4H + +-3NO =Fe 3+ +NO ↑ +2H 2O D.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性:H + +2-4SO +Ba 2+ +OH -=H 2O+BaSO 4↓ 3.不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A.向酸性KMnO 4溶液中滴加FeSO 4 溶液，溶液由紫色变为黄色:5Fe 2++-4MnO +8H + =Fe 3++M n 2++4H 2O B.向 Na 2SiO 3 溶液中通入足量CO 2:2-3SiO +CO 2+H 2O=H2SiO 3 ↓+2-3CO C.向氨水中加入少最SO 3:SO 3 +2NH 3 ? H 2O=2+4NH +2-4SO +H 2O D.向 Ca(OH)2悬浊液中加入 C U C L 2溶液:Ca(OH)2 +C U 2 + =C U (OH)2 +Ca 2 + 4.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是( )
高中化学反应过量与否
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 二、HCL 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-
离子反应中的过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨 离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： 一、多元弱酸盐与酸的反应 例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
化学必修一常考题型
高一上期末化学常考题型 ☆是较难题，★是难题 一．合金 1下列物质不属于合金的是（） A.铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡 2下列物质不属于合金的是（） A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁 3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是 A.青铜 B.水银 C.碳素钢 D.黄铜 二．实验仪器与实验操作（必考） 4(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_____． A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分馏 (2)用下列仪器的编号回答问题： ①容量瓶②蒸馏瓶③滴定管④量筒⑤烧 杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗 a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____． 5（1)选用下列物质填空(填序号)：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂 ①会破坏臭氧层的物质是_____． ②过量会导致温室效应加剧的物质是_____． ③造成酸雨的物质是_____． ④导致光化学烟雾的物质是_____． (2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚 ①可以直接用酒精灯加热的是_____； ②使用时必须检查是否漏水的是_____． 6下列有关实验的叙述，不正确的是( )(填标号)。 ①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上 ②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀 ③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离 ④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润 ⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置 ⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 7下列有关实验的叙述正确的是() A.用分液的方法分离水和酒精的混合物 B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部 C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 8.下实验装置不用于分离物质的是( ) A. B. C. D. 9下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是( ) ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 ②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯 ③点燃可燃性气体前要验纯 ④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中． A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.只有③ 10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( ) A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 11.三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 三．电解质（必考） 12下列物质中，属于电解质的是（） A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu 13判断下列物质中属于电解质的是( ) A．熔融的硝酸钾B．蔗糖 C．金属铜D．食盐水 14.下列物质中，属于电解质的是______________(填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________ A．氯化钠溶液B．硫酸C．醋酸D．氯化 银E．酒精F．蔗糖G．氨气H．三氧化 硫I．铜J．硫酸钡． 四．物质的量（必考） 15用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.1 mol N2所含有的原子数为N A B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ) A.1 mol N2所含有的原子数为N A .
高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式
高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式 悬赏分：15 |解决时间：2010-1-21 22:57 |提问者：金福德顺 最佳答案 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1） S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用
化学高中化学离子反应练习题.docx
化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
2012届第三轮 无敌化学反应方程式过量问题记忆
第2讲探讨化学反应中的过量问题 在书写化学反应方程式中的应用，反应物的过量问题。 一、碱金属与氧气反应中氧气过量问题 1、常温下：4Na+O2＝2Na2O；氧气过量：2Na2O+O2=2Na2O2 点燃下：2Na+O2Na2O2，此反应与氧气是否过量无关。 2、对于：Li+O2Li2O2；K+O2KO2；Rb+O2RbO2这三个反应均与氧气量多少无关。 二、酸式盐与碱反应反应物相对过量问题 酸式盐与碱充分反应生成正盐和水，若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种；若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物，即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例如： 例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH- 或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓ 例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓ 例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓ 例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O 例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42- 或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成， 其离子方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓ 例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
与量有关化学反应
与量有关化学反应Revised on November 25, 2020
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的 （1）少量铁与稀硝酸的反应： Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ + NO↑+2H2O 。 （2）过量铁与产物硝酸铁的再反应： 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。 （3）过量铁与稀硝酸的反应： 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 （1）铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ；Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O 。 （2）铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O 。 3、锌与（浓变稀）反应 （1）锌与浓硫酸反应： Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O （2）锌与浓硫酸反应 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 说明：性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl- （1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应： 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。 （2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ； （3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应： 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。
离子反应过量与不过量问题
一、NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中一次性加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 化学方程式:2NH4HCO3+2NaOH==（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO3离子方程式：HCO3-+OH-== H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 在烧碱溶液中滴入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 5、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O （2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 二、HCL 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中一次性加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3- 三、CO2 1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaAlO2溶液中一次性通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 四、澄清石灰水