高中化学《电化学》考点精心汇总

考点一原电池的工作原理

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3．工作原理

以锌铜原电池为例

(1)反应原理

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO

等溶液和琼胶制成的胶冻。

3

②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(3)图Ⅰ中Zn在CuSO

溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，

4

该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn 图Ⅱ中Zn和CuSO

4

与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

【深度思考】

1.原电池正、负极判断方法

说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成“活泼电极一定作负极”的思维定势。

2．当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。

考点二原电池原理的“四”个基本应用

1．用于金属的防护

使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。2．设计制作化学电源

(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。

(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。3．比较金属活动性强弱

两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。4．加快氧化还原反应的速率

一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与

稀H

2SO

4

反应时加入少量CuSO

4

溶液能使产生H

2

的反应速率加快。

1．将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的

CuSO

4溶液，请画出产生H

2

的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。

【反思归纳】

改变Zn与H＋反应速率的方法

(1)加入Cu或CuSO

4

，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响Zn的量，但

加入CuSO

4，Zn的量减少，是否影响产生H

2

的量，应根据Zn、H＋的相对量多少

判断。

(2)加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与H＋反应，使c(H＋)减小，反应速率减小，但不影响生成H

2

的量。

“装置图”常见失分点提示

1．不注明电极材料名称或元素符号。

2．不画出电解质溶液(或画出但不标注)。

3．误把盐桥画成导线。

4．不能连成闭合回路。

考点三化学电源

1．日常生活中的三种电池

(1)碱性锌锰干电池——一次电池

正极反应：2MnO

2＋2H

2

O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；

负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)

2

；

总反应：Zn＋2MnO

2＋2H

2

O===2MnOOH＋Zn(OH)

2

。

(2)锌银电池——一次电池

负极反应：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2； 正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －； 总反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。 (3)二次电池(可充电电池)

铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb ，正极材料是PbO 2。 ①放电时的反应

a ．负极反应：P

b ＋SO 42－

－2e －===PbSO 4；

b ．正极反应：PbO 2＋4H ＋

＋SO 42－

＋2e －===PbSO 4＋2H 2O ；

c ．总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。 ②充电时的反应

a ．阴极反应：PbSO 4＋2e －

===Pb ＋SO 42－

；

b ．阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －

===PbO 2＋4H ＋

＋SO 42－

；

c ．总反应：2PbSO 4＋2H 2O===Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4。 注：可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。 2．“高效、环境友好”的燃料电池

氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

【深度思考】

1．化学电源中电极反应式书写的一般步骤

“加减法”书写电极反应式

(1)先确定原电池的正、负极，列出正、负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O

2

，且

电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O

2

生成OH－，若电

解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O

2

生成水。

(3)正、负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式

减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。

(4)燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋，

水溶液中不能出现O2－，而熔融电解质中O

2

被还原为O2－。

2．锂离子电池充放电分析

常见的锂离子电极材料

正极材料：LiMO

2

(M：Co、Ni、Mn等)

LiM

2O

4

(M：Co、Ni、Mn等)

LiMPO

4

(M：Fe等)

负极材料：石墨(能吸附锂原子) 负极反应：Li x C n－x e－===x Li＋＋n C

正极反应：Li

1－x MO

2

＋x Li＋＋x e－===LiMO2

总反应：Li

1－x MO

2

＋Li x C n放电n C＋LiMO2。

考点四电解的原理

1．电解定义

在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式

电能转化为化学能。

3．电解池

(1)构成条件

①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(如图)

(3)电子和离子的移动方向

特别提醒电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。

4．分析电解过程的思维程序

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na ＋>Ca2＋>K＋。

阳极：活泼电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子。

注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序：阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋

>Cu 2＋>H ＋。③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 深度思考

1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。 (1)电解水型

答案 不一定，如用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，一段时间后会析出

Na 2SO 4·10 H 2O 晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。 ②用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，一段时间后，析出w g Na 2SO 4·10 H 2O 晶体，阴极上放出a g 气体，则饱和Na 2SO 4溶液的质量分数为__________。 答案 161(w ＋9a 71w

×100% 解析 2H 2O 电解=====

2H 2↑＋O 2↑ 2a mol 2a mol

被电解的水的质量为9a g

被电解的水与w g 晶体组成该温度下的饱和溶液

其质量分数为322×100%＝161(w ＋9a 71w

×100%。 (2)电解电解质型

(3)放H 2生碱型

要使电解后的NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？

答案 不可以，电解NaCl 溶液时析出的是等物质的量的Cl 2和H 2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。 (4)放O 2生酸型

1.做到“三看”，正确书写电极反应式

(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋)。

(2)二看介质，介质是否参与电极反应。

(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。

2．规避“三个”失分点

(1)书写电解池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。

(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

考点五电解原理的应用

1．电解饱和食盐水

(1)电极反应

阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl

2

↑(氧化反应)

阴极反应式：2H＋＋2e－===H

2

↑(还原反应)

(2)总反应方程式

2NaCl＋2H

2O电解

=====

2NaOH＋H

2

↑＋Cl

2

↑

离子反应方程式：2Cl－＋2H

2O电解

=====

2OH－＋H

2

↑＋Cl

2

↑

(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

2．电镀

右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极：Ag －e －===Ag ＋； 阴极：Ag ＋＋e －===Ag 。

(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。 3．电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。 (2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。 (3)电极反应：

阳极：Zn －2e －===Zn 2＋、Fe －2e －===Fe 2＋、Ni －2e －===Ni 2＋、Cu －2e －===Cu 2＋； 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 。 4．电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。 (1)冶炼钠

2NaCl(熔融)电解=====

2Na ＋Cl 2↑ 电极反应：

阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；阴极：2Na ＋＋2e －===2Na 。 (2)冶炼铝

2Al 2O 3(熔融)电解=====

4Al ＋3O 2↑ 电极反应：

阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑；阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al 。 考点六 应对电化学定量计算的三种方法 1．计算类型

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。

2．三种方法

(1)根据总反应式计算

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

(2)根据电子守恒计算

①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②用于混合溶液中电解的分阶段计算。

(3)根据关系式计算

根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。

如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：

(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

提示在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×N A×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。

串联装置图比较

图甲中无外接电源，二者必有一个装置是原电池(相当于发电装置)，为电解装置提供电能，其中两个电极活动性差异大者为原电池装置，即左图为原电池装置，右图为电解装置。图乙中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过的电流相等。

考点七金属的腐蚀和防护

1．金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

a．负极：比被保护金属活泼的金属；

b．正极：被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法—电解原理

a．阴极：被保护的金属设备；

b．阳极：惰性金属或石墨。

(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

【深度思考】

1．判断金属腐蚀快慢的规律

(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。

(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。

(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。

(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。

2．两种保护方法的比较

外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。

3．根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀

正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空

气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；NH

4Cl溶液、稀H

2

SO

4

等酸性溶液发生

析氢腐蚀。