酒类基础知识学习资料

酒类基础知识学习资料
酒类基础知识学习资料

连锁事业部销售系统岗位技能等级认证学习资料酒类基础知识

久加久连锁股份有限公司

人力资源部

2012年5月

第一章酒类行业概述

1. 概述

酒类也是饮料的一种,所谓酒精饮料系指供人们饮用的且乙醇含量在0.5%(vol)以上的饮料,包括各种发酵酒、蒸馏酒及配制酒。与之相对的是软饮料,包括碳酸饮料、果汁饮料和乳饮料等。根据酒的制作工艺不同可以将酒精饮料分为三种:蒸馏酒,发酵酒,配制酒。

据有关部门统计,2005年,我国酒类生产企业(白酒除外)达1900家,其中啤酒企业近500家,黄酒企业约700家,酒精企业200余家,葡萄酒企业500多家。2005年,中国饮料酒年总产量为3463万吨,其中啤酒为2910.05万吨,白酒为311.7万吨,黄酒为180万吨。2005年全世界葡萄酒的产量为2950万吨,而我国的产量仅为43万吨,占世界产量的1.4%。

我国白酒产量将维持现状,预计未来几年内,白酒需求总量将以年均3%~5%的速度下降,其中,中低档白酒需求将以每年超过5%的速度下降,而高端白酒则将保持1%~2%的低速增长;啤酒产量增长趋缓,效益提升,淡爽型啤酒逐渐成为主流;葡萄酒仍呈现稳步增长态势,市场容量有所扩大。

白酒——继续在高位区间运行

2006年国家对白酒行业税收政策进行了调整,国家向优质白酒的政策倾斜程度加大,对白酒的产业政策由过去的限制打压变为扶优限劣。宏观环境更有利于名优白酒企业发展,市场份额和资源配比也向名优白酒企业转移,拥有稀缺资源的名酒企业竞争力大大增强。加上消费升级以及由此带来的企业产品结构的不断调整,白酒的消费结构也继续向优质白酒转移,低端市场规模进一步缩小。预计在未来一段时期内,由于产品结构升级带来的吨酒价格上升,仍将是白酒行业增长的重要驱动因素。目前,全国有近38000家白酒生产企业,上10万个白酒品牌,其中,白酒销售额1/3在四川实现,剩余的市场份额在河南、安徽、山东、广东实现一半,

其他省份一半。

啤酒——新一轮品牌整合渐次展开

中国啤酒产量已连续4年保持世界第一,是世界上啤酒市场增长最快的地区之一。随着我国居民消费水平的不断提高,国内啤酒需求量将继续增大,预计今后两年将保持10%左右的增速。目前,我国啤酒行业正处在整合阶段的中后期,行业竞争格局暂时稳定,行业集中度稳步提高,啤酒市场竞争者层次逐渐明显化。庞大的市场潜力与不断优化的市场环境,也吸引外资啤酒巨头加大投入力度,新一轮的品牌整合渐次展开。

啤酒行业多年来一直呈现稳健增长态势,业内专家均认为未来几年会连续保持5%~7%的增长率。其原因是:一方面,我国高速的城镇化建设,拉动低档啤酒消费。如华润于2006年近乎疯狂的跑马圈地,就是基于我国大量的新型二、三级城市对消费低档啤酒的大量需求。另一方面,我国人均可支配收入的逐步提高,带来的消费升级,对中高档啤酒消费的需求量增大。众多外资品牌对国内中高档啤酒市场极为看重,纷纷抢滩中国市场。

预计未来几年,啤酒行业将出现几大趋势:一是集团化、规模化。企业数量会继续下降,青岛、燕京、华润的下属企业会继续增加,生产能力和年产量会持续增长。珠啤、金星、哈啤等二级集团也会迅速扩张,规模会快速增大。二是一业为主、多元化发展。大多数啤酒企业在做强的同时依靠自身优势进入其他行业进行多元化发展。如青啤进入茶饮料业、葡萄酒业,燕啤进入生物制药业,蓝剑下属20多家其他产业等。三是科技化。科技永远是第一生产力,在纯生技术进一步提高的同时,啤酒企业会在啤酒保鲜度、延长保鲜期等方面进行科技创新。四是品种多样化。传统的普通啤酒虽然依然会是主流,但越来越多的个性化产品会不断出现。功能性保健啤酒、果汁啤酒、无醇啤酒等特色啤酒的消费量将越来越大。五是企业所有制结构多元化。国有企业逐渐退出,股份制企业、多种所有制混合式企业、民营企业会得到大发展,新一轮的中外合资企业也会更多,不过合资的形式会有所改变。

黄酒——继续加大营销力度

随着国家“积极发展黄酒”产业政策的引导,养生保健的酒类消费观念的深入人心,古老的黄酒业重新焕发出勃勃生机,黄酒消费开始呈现出较快的增长局面。2002年以前全国黄酒总产量一直徘徊在140万吨左右;

2003年黄酒总产量增加到160万吨;2004年上升至180万吨;2005年黄酒行业的平均销售增长率超过20%,部分主导品牌年销售增长率超过40%,总产量超过220万吨;2006年,全国规模以上黄酒企业实现销售收入55.2亿元,同比增长26.59%,实现利润总额3.58亿元,同比增长25.68%,呈现良好的增长态势。由此可以看出,黄酒的春天已经到来。

然而,目前黄酒还存在诸多发展问题需要解决:大多数黄酒企业在运作市场时,并没有明确的市场战略规划和专业的营销人才;在发展市场的过程中,重视市场开发广度而忽视市场开发深度,缺乏渠道控制能力;在营销战术上,只是蜂拥跟进,一味仿效,没能结合自身实际;在品牌个性的塑造上,彰显乏力。

一直以来,黄酒可以说基本上无营销。2004年起,古越龙山、会稽山等黄酒龙头企业以中高档黄酒为主力品种,参与区域和全国性酒类市场的竞争,加大广告投入,高调进军全国市场。随着行业营销投入的增大,全国性市场特别是一二线重点城市市场将被全面拓展,销量和销售收入特别是中高档产品将大幅增长,且随着黄酒作为中华文化的输出,黄酒业将突破目前海外市场的局限,全面发展起来。我国黄酒消费结构将逐渐转向中档及中高档,产品与技术将不断创新,产品口味也将不断改进,龙头企业更将继续加大营销力度和宣传投入。洋酒——向大众传播转变

在烈酒方面,全球烈酒消费量以每年1.39%的速度增长(不包括预拌的瓶装和罐装)。2005年,全球烈酒的消费量达到21.77亿箱(9升装),比2001年增长7.48%,到2010年将达到23.07亿箱,比2005年增长6%。2005~2010年,烈酒的销售额将增长6.32%,达到1807.12亿美元,比葡萄酒的销售额多1.6倍。到2010年,亚洲市场的烈酒消费将再增长8.03%,达到11.03亿箱。

洋酒在中国的发展与整个中国经济的发展变化关系密切。来自北京酒类行业协会的调查统计显示,上世纪80年代洋酒的主要消费者是来华的外国人和港商,而在90年代消费者中多了个体户、私营业主和政府官员。现在中国洋酒市场又开始呈现出4个转变趋势:第一,消费群扩大,中产阶级和白领阶层的比重增加;第二,夜场扩大,消费场所从过去的家中自饮、酒店消费转向酒吧、KTV、夜总会为主;第三,消费地域从过去的沿海发达城市、中心城市向内地城市扩散;第四,洋酒的市场推广从过去的分众传播开始向现在的大众传播转变。葡萄酒——中国市场潜力巨大

在葡萄酒方面,Jean-MarieChadronnier介绍说,在2001~2010年的10年间,全球葡萄酒的消费量将以20.02亿升或26.69亿瓶的速度增长,平均每年以超过2.66亿瓶的长速度增长。在2001~2005年间,全球葡萄酒的消费量以4.15%的速度增长,达到了227.881亿升(约为303.84亿瓶)。在2005~2010年,增长幅度将在4.8%左右,消费量达到238.825亿升或318.43亿瓶。

2004-2005年,中国的葡萄酒消费量增长了13.06%,达到了4.232亿升,2005-2010年,消费量将持续增长35.44%左右,从2001~2010年间,消费量将增长65.52%,比全球总增长速度快6.5倍,这一变化主要得益于国内葡萄酒生产量的不断增长带动了整个行业的增长,同时,消费的变化也带动了生产的发展。国内控制着超过半数产量的规模最大的6家生产商,逐步放弃以葡萄和其他水果为原料的果酒和混合酒的生产以适应消费者偏好的改变。2005年,中国生产了3.85亿升葡萄酒,到2010年,葡萄酒的产量将达到4.2亿升,比2005年增长了9.09%。从2001-2010年,中国低度无泡葡萄酒的零售额将增长95.17%,从8.48亿美元增长至16.55亿美元,增长近一倍。在市场格局上,中国葡萄酒高端市场成长迅速,在2005年的总销售额中,尽管低于5美元/瓶的葡萄酒销售额占到92.68%,但此价位的销售额在2001到2005年间仅增长了19.18%,同时,定价在5美元/瓶以上的葡萄酒销售额增长了86.25%,定价在10美元/瓶的葡萄酒销售额却增长了110.53%。

通过数据显示,目前,中国市场的另外一个特征是,中国葡萄酒的消费量位列亚洲第一,但是在零售额方面却位于日本之后。对于这一问题,Jean-MarieChadronnier介绍说,中国国产葡萄酒所占消费总量的份额较大,而日本的进口酒量较大。当问及这是否是由于中国国产葡萄酒的产品附加值较低所造成零售额总量较低时,他表示,中国葡萄酒的价格是比较合理的,中国市场要发展,首先所生产的酒质一定要好,要得到消费者的认可,同时,在发展过程中也不一定要和其他产品进行一些不客观的比较,关键还是要把品质做上去。

第二章蒸馏酒基本理论

2.1 蒸馏酒基本概念

顾名思义,蒸馏酒是指经过酒精发酵形成原酒以后,再利用蒸馏的原理将原酒中的酒精、易挥发的香气物质和其他有益于酒的口感和香气的物质蒸馏出来而成的蒸馏酒。此酒再经过陈酿和勾兑才灌装上市出售。常见

的蒸馏酒包括中国白酒和白兰地、威士忌、伏特加、金酒、朗姆酒、龙舌兰酒等烈性洋酒。

2.2白酒

白酒是以酒曲为糖化发酵剂,用淀粉质原料,经蒸煮、发酵、蒸馏、陈酿和勾兑而酿制而成的各类烈性酒。白酒是中国独有的传统酒,属世界六大蒸馏酒之一。据可靠记载,中国白酒最迟出现在元朝,距今至少已有一千余年历史。1998年8月,在成都市锦江畔以外发现的明朝初年的水井街坊遗址,是我国迄今发现连续生产白酒长达800年的酒坊实证。

白酒有低度跟高度之说,现在我们日常提到的高度白酒,一般是指41度以上的白酒,一般不超过65 度。而所谓的低度白酒,则是指采用降度工艺生产的白酒,酒度不超过40 度,目前低度酒中以38 度的白酒居多,也有的酒度低至20 多度。在当今社会健康对人们来说是非常重要的,因此,低度酒越来越流行,是今后的主要发展方向。

原料:所有含淀粉和糖类的原料均可酿制白酒,但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我们一般见到的白酒大部分都是粮食酿造的,粮食类的高粱、玉米、大麦;薯类的甘薯、木薯;含糖原料甘蔗及甜菜的渣、废糖蜜等均可制酒。此外,高粱糠、米糠、麸皮、淘米水、淀粉渣、甘薯拐子、甜菜头尾等,均可作为代用原料。野生植物,如橡子、菊芋、杜梨、金樱子等,也可作为代用原料。我国传统的白酒酿造工艺为固态发酵法,在发酵时需添加一些辅料,以调整淀粉浓度,保持酒醅的松软度,保持浆水。常用的辅料有稻壳、谷糠、玉米芯、高粱壳、花生皮等。

糖化发酵:以淀粉原料生产白酒时,淀粉需要经过多种淀粉酶的水解作用,生成可以进行发酵的糖,这样才能为酵母所利用,这一过程称之为糖化,所用的糖化剂称为曲(或酒曲、糖化曲)。曲是以含淀粉为主的原料做培养基,培养多种霉菌,积累大量淀粉酶,是一种粗制的酶制剂。目前常用的糖化曲有大曲(生产名酒、优质酒用)、小曲(生产小曲酒用)和麸曲(生产麸曲白酒用)。糖化完以后,可发酵糖分经过酵母菌的发酵,转化为酒精等物质,即酒精发酵。

蒸馏:蒸馏使白酒生产工艺中最重要的一个步骤了,“生香靠发酵,提香靠蒸馏”。其作用是为了蒸馏出酒精以及一些香气物质,在蒸馏过程中按时间段可以将蒸馏出来的酒分为酒头、酒身和酒尾。在酒头中,主要是一些

比酒精更易挥发的低沸点物质,如乙醛、乙酸乙酯、甲酸乙酯(甲醇)等。但杂醇油等高级醇也存在于酒头,故新酒头邪味大(高级醇多),长期贮存后,香气大增,可勾酒。酒尾有大量香味物质,乳酸已酯,白酒中不可缺少,又不可太多,过多酒味发涩。酒尾可用于勾兑酒态白酒。亚油酸乙酯、油酸乙酯、棕榈酸乙酯等高级脂肪酸酯类,分子量大,不溶和难溶于水,在酒中的溶解度随酒度升高而升高。这些高级脂肪酸乙脂和乳酸乙酯构成了酒尾的主要酯类,是呈口味极好的物质。所以,蒸馏时必须正确掌握好去头去尾操作,避免去尾过早,大量香味物质损失。

勾兑:白酒在生产过程中,将蒸出的酒和各种酒互相掺和,称为勾兑,这是白酒生产中一道重要的工序。因为生产出的酒,质量不可能完全一致,勾兑能使酒的质量差别得到缩小,质量得到提高,使酒在出厂前稳定质量,取长补短,统一标准。勾兑好的酒,称为基础酒,质量上要基本达到同等级酒的水平。

勾兑酒的作用,主要是使酒中各种微量成分配比适当,达到该种白酒标准要求或理想的香味感觉和风格特点。勾兑的做法就是把生产车间的酒逐一品尝,分析各自的长处和短处,将它们互相掺和,使各种微量成分按比例配合,酒体更加谐调。

2.2.1 白酒中常见的一些名词

酒曲:即被曲霉感染的谷物,酒曲中所含的酶制剂能将谷物原料糖化发酵。一般生产白酒多用大曲,而生产黄酒多用小曲或麦曲。

特曲:非常优质且贮存三年的大曲酒就能冠以“特曲”之名。

头曲:至少贮存一年的曲酒。

老窖:窖是指粮糟发酵的“窖池”。窖池连续使用的时间称为“窖龄”。一般说来,30年窖龄以上的窖池,才能称为“老窖”。窖龄越老,窖池中的总酸、总酯含量就越高,有益微生物就越多,酒质也就越好。

原浆酒:完全是不经过勾兑的原始蒸馏酒液,即是“原浆酒”。勾兑白酒无论是香气、口味、口感和风格,远远无法达到原浆酒的水平。

2.2.2 白酒的分类

2.2.2.1 按“使用的曲”分类

白酒生产过程中,由于糖化、发酵使用的曲不同,而产出的酒名称各异:以大曲做糖化发酵剂生产出的酒,称为大曲酒;以小曲做糖化发酵剂生产出的酒,称为小曲酒;用麦麸做培养基接种的纯种曲霉做糖化剂,用纯种酵母为发酵剂生产出的酒,称为麸曲酒。

2.2.2.2按“发酵方法”分类

固态发酵法:在配料、蒸粮、糖化、发酵、蒸酒等生产过程中都采用固体状态流转而酿制的白酒,称为固态发酵白酒。其工艺特点是:配料时加水量多控制在50~60%之间,是全部酿酒过程的物料流转都在固体状态下进行,发酵容器主要采用地缸、窖池、大木桶等设备,多采用甑桶蒸馏。固态发酵的酒之较好,目前的国内名酒绝大多数是固态发酵白酒。

液态发酵法:液态发酵法白酒,一种是生产出食用酒精,在经过勾兑或串香而生产出的白酒;另一种是在小曲酒生产中采用固态糖化、液态发酵,液态蒸馏而生产的白酒。(也作半固半液态发酵)。前者是目前液态发酵生产白酒的主要形式,其特点是发酵成熟醪中含水量较大,发酵蒸馏均在液体状态下进行,生产相当部分采用酒精生产设备,只是在工艺中加强了蒸馏时的排杂工作。

2.2.2.3 按白酒的香型分类

截至2006年,国家承认的白酒香型共有十一种:即酱香、浓香、清香、米香、凤香、兼香型、药香、芝麻香型、特型、豉香型、老白干型。

在国家级评酒中,往往是按这种方法对酒进行归类然后评比。白酒的香型主要取决于生产工艺、发酵、设备等条件。也就是说用什么样的生产工艺、发酵方法和什么样的设备,就能生产什么样香型的酒。如:酱香型白酒是采用超高温制曲、凉堂、堆积、清蒸、回沙等酿造工艺,石窖或泥窖发酵;浓香型白酒是采用混蒸续渣工艺,陈年老窖或人工老窖发酵;清香型白酒是采用清蒸清渣工艺和地缸发酵;米香型白酒是采取浓、酱两种香型酒的某些特殊工艺酿造而成。

浓香型白酒:亦称泸香型、窖香型、五粮液香型,属大曲酒类。

其特点可用六个字、五句话来概括:六个字是香、醇、浓、绵、甜、净;五句话是窖香浓郁,清冽甘爽,绵柔醇厚,香味协调,尾净余长。

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

计算机病毒知识与防治

计算机病毒知识与防治 电脑感染了病毒后常出现的异常表现有以下几种: 感染病毒的异常表现: 1、开机运行几秒后突然黑屏 2、外部设备无法找到 3、硬盘无法找到 4、电脑发出异样声音 硬盘引导区感染病毒的异常表现 1、无法正常启动硬盘 2、引导时出现死机现象 3、执行C盘时显示“Not ready error drive A Abort,Retry,Fail?” 操作系统病感染病毒的异常表现: 1、引导系统时间变长 2、计算机处理速度比以前明显减慢 3、系统文件出现莫名其妙的丢失,或字节变长,日期修改等现象 4、系统生成一些特殊的文件 5、驱动程序被修改使得某些外设不能正常工作 6、软驱、光驱丢失 7、计算机经常死机或重新启动 应用程序感染病毒的异常表现 1、启动应用程序出现“非法操作”对话框 2、应用程序文件变大 3、应用程序不能被复制、移动、删除 4、硬盘上出现大量无效文件 5、某些程序运行时载入时间变长 预防电脑病毒要做好以下几点: 1、尽量少从别人的电脑中复制资料到自己的电脑中使

用,如果必须复制资料到自己的电脑中使用,那么,在使用资料前,请先用杀毒软件查杀病毒,确保无病毒后,再进行使用。如果您还没有安装杀毒软件,请尽快安装。 2、提倡使用正版电脑光盘。尽量少使用盗版电脑光盘,在使用盗版电脑光盘前也请先用杀毒软件查病毒,确保无病毒后,再进行使用。 3、在进入互联网前,一定要启动杀毒软件的病毒防火墙,现在的病毒防火墙技术已经相当成熟了,病毒防火墙不但可预防感染病毒,而且还可查杀部份黑客程序。 4、经常更新杀毒软件病毒库,并使用杀毒软件进行查杀病毒。 5、不要轻易下载小网站的软件与程序。 6、不要光顾那些很诱惑人的小网站,因为这些网站很有可能就是网络陷阱。 有效地预防病毒要做到以下几点: 1、安装新的计算机系统时,要注意打系统补丁,防止震荡波类的恶性蠕虫病毒传播感染; 2、上网的时候要打开杀毒软件实时监控; 3、安装个人防火墙,隔绝病毒跟外界的联系,防止木马病毒盗窃资料。 4、防邮件病毒,收到邮件时首先要进行病毒扫描,不要随意打开陌生人的附件; 5、防木马病毒,从网上下载任何文件后,一定要先进行病毒扫描再运行; 6、防恶意“好友”,当收到好友通过QQ、Msn发过来的网址连接或文件,不要随意打开。

病毒基本知识

病毒基本知识 说起病毒,能马上联想到的词汇有很多,艾滋病病毒,乙肝病毒,疯牛病病毒,等等。当然,最震撼人心的还是SARS病毒,引爆了2002年冬到2003年春肆虐全球的非典型性肺炎。确实,就如组成“病毒”这个词的两个单字“病”和“毒”所描述的一样,病毒对人类、动物和植物等生命体的生存造成了极大的威胁。据大概统计,大约70%的人类传染病是由病毒引起的。中世纪引起全欧洲恐慌的黑死病,其学名叫鼠疫,就是由病毒大家庭中的一员——鼠疫病毒引起的。 当然,病毒也有其有益的一面。比如,用病毒杀虫剂取代传统的化学杀虫剂,就可以避免对自然环境的污染和破坏。 那么,什么是病毒? 我们知道,除了人类、动物和植物之外,还有一种基本上无法用肉眼观测到的生命形式——微生物。病毒就是微生物中最小的一类。不过,病毒不同于其它生命形式的是,它在不同的环境和条件下具有活性和非活性两种状态,即病毒有时表现出有生命,有时仅仅以有机物的形式存在。除此之外,个体小、结构简单、专性寄生,等等,都是病毒的特征。 一、病毒的发现与研究历史 病毒病的表象认知时代 对事物的认知有一个共同的规律:从现象到本质。对病毒的认识同样如此。在发现病毒之前,病毒病就已经被人类所认识。 郁金香是荷兰的象征。17世纪30年代,一种得病的郁 金香在荷兰掀起“郁金香热”,这就是被最早记载的植物病 毒病——郁金香碎色病。得病的郁金香具有条斑花朵,比未 得病的郁金香的单色花更漂亮,引起了人们的狂热喜爱。一 株得病的郁金香植株的球茎或种苗,可以换到数头公牛、猪 甚至更高的价值。至今荷兰阿姆斯特丹的Rijks博物馆还保 存着一张1619年荷兰画师的画像,这张静物画描画的就是 有病的郁金香。 天花是一种具有很高病死率的传染病,人类对天花的认 识可以追溯到很早以前。我国几千年前的文献中就提到过天 花。16世纪的明代,我国率先发明人痘接种法,预防天花,并随后飘洋过海传播到日本和欧洲各国。1796年,英国乡村医生爱德华·詹纳(Edward Jenner,1749-1823)接种牛痘预防天花试验成功,从而大大提高了接种预防天花的安全性。 狂犬病是最早有记载的家畜中的病毒病。巴斯德(Pasteur) 作为微生物发展史上的里程碑式的人物,因在1884年发明了狂犬 疫苗,对病毒病的防治做出了巨大贡献。 在人类与病毒病做斗争的漫长过程中,虽然并没有认识到致病 的根源在病毒,但却为病毒的发现奠定了很好的基础。因为病毒的 发现也是从对病毒病的研究开始的。 有“毛病”的过滤器和病毒发现 在病毒大家庭中,有一种病毒有着特殊的地位,这就是烟草花 叶病毒。无论是病毒的发现,还是后来对病毒的深入研究,烟草花

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生,要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了,才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识,希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算:固体的质量或稀溶液的体积 ②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

计算机病毒与防范基础知识考试题及答案【最新】

计算机病毒与防范基础知识考试题及答案 (单选);姓名得分: 注:每题5分,满分100分; 1.下面是关于计算机病毒的两种论断,经判断___; (1)计算机病毒也是一种程序,它在某些条件上激活;A)只有(1)正确B)只有 (2)正确;C)(1)和(2)都正确D)(1)和(2)都不正; 2.通常所说的“计算机病毒”是指______; A)细菌感染 B)生物病毒感染; C)被损坏的程序 D)特制的具 计算机病毒知识测试题(单选) 姓名得分: 注: 每题5分,满分100分

1.下面是关于计算机病毒的两种论断,经判断______ (1)计算机病毒也是一种程序,它在某些条件上激活,起干扰破坏作用,并能传染到其他程序中去;(2)计算机病毒只会破坏磁盘上的数据. A)只有(1)正确 B)只有(2)正确 C)(1)和(2)都正确 D)(1)和(2)都不正确 2.通常所说的“计算机病毒”是指______ A)细菌感染 B)生物病毒感染 C)被损坏的程序 D)特制的具有破坏性的程序 3.对于已感染了病毒的U盘,最彻底的清除病毒的方法是_____ A)用酒精将U盘消毒 B)放在高压锅里煮 C)将感染病毒的程序删除 D)对U盘进行格式化

4.计算机病毒造成的危害是_____ A)使磁盘发霉 B)破坏计算机系统 C)使计算机内存芯片损坏 D)使计算机系统突然掉电 5.计算机病毒的危害性表现在______ A)能造成计算机器件永久性失效 B)影响程序的执行,破坏用户数据与程序 C)不影响计算机的运行速度 D)不影响计算机的运算结果,不必采取措施 6.计算机病毒对于操作计算机的人,______ A)只会感染,不会致病 B)会感染致病 C)不会感染 D)会有厄运

高中生物病毒相关知识总结

高中生物病毒相关知识总结 一、病毒共性: 病毒没有细胞结构,只有蛋白质外壳和内部的遗传物质(DNA或RNA)构成,必需寄生在活细胞体内。所以获取更多的病毒应该用它所能寄生的活细胞进行培养,不能用培养基进行培养。病毒增殖时只有把内部的遗传物质注入到宿主细胞内,蛋白质外壳没有进入细胞,然后利用注入的病毒遗传物质的信息合成病毒的蛋白质外壳及复制其自身的遗传物质,而后把蛋白质外壳与新复制的遗传物质组装成新的病毒,在这过程中用到合成蛋白质和遗传物质的原料、酶、细胞器都来自病毒所寄生的宿主细胞。 二、病毒分类: 1、根据其寄生的细胞分:植物病毒、动物病毒、细菌病毒(也称噬菌体) 2、根据其遗传物质分(病毒只含有DNA和RNA中的一种核酸):DNA病毒(如T2噬菌体,天花病毒)、 RNA病毒(如HIV、烟草花叶病毒,SARS 病毒、流感病毒) 三、病毒地位: 有细胞结构的生物,因其必须寄生在活细胞体内,所以不属于生命系统的结构层次,生命系统最低的结构层次是细胞。 由病毒的结构可以知道,病毒只有1种核酸——4种核苷酸——1种的五碳糖和4种的含氮碱基。 四、课本中病毒应用实例:

1、运用放射性同位素标记法完成T2噬菌体侵染细菌的实验,验证DNA是遗传物质的结论。 2、从烟草花叶病毒中提取的蛋白质和RNA,只有提取的RNA可以使烟草感染病毒的实验,得到RNA是烟草花叶病毒遗传物质的结论。(所有细胞生物都有DNA和RNA两种核酸,但只有DNA是遗传物质,只有少数病毒的遗传物质是RNA,所以说DNA是主要的遗传物质) 3、在免疫调节中,如果病毒作为病原体侵入到靶细胞中,除了需要细胞免疫外还要有体液免疫参与,因为细胞免疫只会暴露病原体。 4、基因工程中除了质粒作为运载体外,病毒也可以作为运载体。

高中化学重要的基础知识点总结

高中化学重要的基础知识点总结 高中的化学是理综里面有点文综性质的科目,我们在的过程中 会发现涉及到计算的内容是比较少的,大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点,希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量 共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习

高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能,具备化学学科的实验技能和方法,了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法;掌握化学教学的基本理论,并能在教学中灵活运用;了解化学学科发展的历史和现状,把握化学学科最新发展动态;准确理解《普通高中化学课程标准(实验)》规定的课程目标、教学内容和实施建议,用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准(实验)》规定的课程目标,针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容;能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点;学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标;根据不同课程模块的特点,合理选择教学策略和教学方法;合理利用化学教学资源,设计多样的学习活动,引导学生积极参与学习过程;能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤,能根据学生的学习反馈优化教学环节;掌握化学教学的组织形式和策略;创设生动活泼的教学情景,注意贴近学生的生活,联系社会实际,帮助学生理解和掌握知识和技能;理解初中学生的认知特点、学习方式及其影响因素,认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程;注重科学方法教育,培养学生的科学探究能力,引导学生在学习体验中获得化学学习的方法;具有运用现代信息技术的能力,合理发挥多种媒体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点,掌握基本的评价方式;积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化,发挥教学评价促进学生发展的功能;能够运用教学反思的基本方法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 (一)学科知识运用 1.化学专业知识 (1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 (2)掌握中学化学基础知识和基本技能,具有化学学科实验技能和方法,能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 (3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法;了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 (1)理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。

计算机病毒与防范基础知识测试题

计算机病毒知识测试题(单选) 姓名得分: 注:每题5分,满分100分 1.下面是关于计算机病毒的两种论断,经判断______ (1)计算机病毒也是一种程序,它在某些条件上激活,起干扰破坏作用,并能传染到其他程序中去;(2)计算机病毒只会破坏磁盘上的数据. A)只有(1)正确B)只有(2)正确 C)(1)和(2)都正确D)(1)和(2)都不正确 2.通常所说的“计算机病毒”是指______ A)细菌感染B)生物病毒感染 C)被损坏的程序D)特制的具有破坏性的程序 3.对于已感染了病毒的U盘,最彻底的清除病毒的方法是_____ A)用酒精将U盘消毒B)放在高压锅里煮 C)将感染病毒的程序删除D)对U盘进行格式化 4.计算机病毒造成的危害是_____ A)使磁盘发霉B)破坏计算机系统 C)使计算机内存芯片损坏D)使计算机系统突然掉电 5.计算机病毒的危害性表现在______ A)能造成计算机器件永久性失效 B)影响程序的执行,破坏用户数据与程序 C)不影响计算机的运行速度 D)不影响计算机的运算结果,不必采取措施 6.计算机病毒对于操作计算机的人,______ A)只会感染,不会致病B)会感染致病 C)不会感染D)会有厄运 7.以下措施不能防止计算机病毒的是_____ A)保持计算机清洁 B)先用杀病毒软件将从别人机器上拷来的文件清查病毒 C)不用来历不明的U盘 D)经常关注防病毒软件的版本升级情况,并尽量取得最高版本的防毒软件 8.下列4项中,不属于计算机病毒特征的是______ A)潜伏性B)传染性C)激发性D)免疫性 9.下列关于计算机病毒的叙述中,正确的一条是______ A)反病毒软件可以查、杀任何种类的病毒

病毒有关知识点复习总结

高中生物病毒有关知识点归纳 病毒是一类非细胞结构的生物。由于它的结构与高等动植物及其他生物完全不同,所以生物学家在分类时将它作为特殊的一类,单独列为病毒界。在高中生物学以及高考中也经常涉及有关病毒的知识点及考点。 一、大小 发现史:19世纪,伊万诺夫斯基在研究烟草花叶病的病因时,推想这种病是由细菌引起的。他将患花叶病的烟草榨出汁液,用能将细菌滤去的过滤器进行过滤,再用过滤后的汁液去感染正常的烟叶,结果发现正常的烟叶还能患病。 发现问题: 提出假说: 设计实验:(加法、减法) 得出结论:这表明烟草花叶病是由比细菌还小的病原体引起的,他把这种病原体叫做"滤过性病毒"。 病毒形体极其微小,必须在电子显微镜下才能观察到,一般可以通过细菌滤器(一般的直径为1-10μm,而多数病毒的直径在100 nm左右)。 二、成分和结构 1、成分 病毒没有细胞结构,主要成分仅为核酸和蛋白质两种。核酸位于病毒粒子的中心,构成了它的核心或基因组,蛋白质包围在核心周围,构成病毒粒子的衣壳。衣壳对核酸有保护作用,是病毒粒子的抗原成分。它们共同称为核衣壳,是任何病毒(指“真病毒”)所必需的基本结构。有些较复杂的病毒,在其核衣壳外还有一层囊膜包被。 2、结构 衣壳:蛋白质 髓部:DNA或RNA 特殊包膜 刺突 每一种病毒只含有一种核酸,不是DNA就是RNA,这也是病毒分类的依据之一。如DNA病毒有:噬菌体、疱疹病毒、各种腺病毒等。RNA病毒有:艾滋病毒、烟草花叶病毒、车前草病毒等。 三、生活方式 1、生活方式 病毒在宿主的活细胞内寄生生活。离开宿主细胞,病毒能以无生命的化学大分子状态存在,并可形成结晶 不同的病毒只能寄生在特定的宿主细胞内,具有专一性,这也是病毒分类的另一个重要依据。如专门寄生在动物细胞中的称为动物病毒(艾滋病毒等),专门寄生在植物细胞中的称为植物病毒(烟草花叶病毒等),专门寄生在细菌细胞中的称为细菌病毒(噬菌体)。 噬菌体的繁殖一般可分为五个阶段:即吸附一侵入→增殖(复制与生物合成)→成熟(装配)→裂解(释放)。整个过程必须在它的宿主活细胞中完成。 只有核酸进入宿主细胞,换言之,只提供了复制和表达的模板,其他的原料、能量、酶、

高中化学基础知识点整理

高中化学基础知识点、

目录 一、常见物质的俗名及成分 (3) 二、物质的状态和颜色 (4) 1.固体物质 (4) 2.液体物质 (4) 3.气体物质 (5) 三、特殊的物理性质 (5) 四、常见物质的重要用途 (6) 五、常用的除杂方法 (6) 六、常见的环境污染 (7) 七、化学方程式必须天天写 (8) (一)、金属元素的反应 (8) (二)、非金属元素的反应 (13) (三)、常见的化工反应 (16) (四)、有机反应 (17)

一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)皓矾:ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐):BaSO4 (3)绿矾:FeSO4·7H2O (4)芒硝:Na2SO4·10H2O (5)明矾:KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O (7)熟石膏:2CaSO4·H2O 2.矿石类 (1)电石:CaC2 (2)磁铁矿石:Fe3O4 (3)赤铁矿石:Fe2O3 (4)石英:SiO2 (5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O3 3.气体类 (1)高炉煤气:CO、CO2等混合气体 (2)水煤气:CO、H2 (3)天然气(沼气):CH4 4.有机类 (1)福尔马林:35%~40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸:HCOOH (3)尿素:CO(NH2)2 (4)氯仿:CHCl3 (5)甘油:CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸:C17H35COOH (7)软脂酸:C15H31COOH (8)油酸:C17H33COOH (9)肥皂:C17H35COONa (10)银氨溶液:Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖:C6H12O6 (12)蔗糖:C12H22O11 (13)淀粉:(C6H10O5)n (14)石炭酸:苯酚 5.其他类

高中化学基础知识,必背

高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

世界上第一例计算机病毒是什么

世界上第一例计算机病毒是什么 计算机病毒不但本身具有破坏性,更有害的是具有传染性,一旦病毒被复制或产生变种,其速度之快令人难以预防。传染性是病毒的基本特征。在生物界,病毒通过传染从一个生物体扩散到另一个生物体。在适当的条件下,它可得到大量繁殖,并使被感染的生物体表现出病症甚至死亡。以下是网小编为大家整理的关于第一例计算机病毒的相关知识,希望对大家有所帮助! 磁芯大战--第一个电脑病毒 电脑病毒并非是最近才出现的新产物,事实上,早在一九四九年,距离第一部商用电脑的出现仍有好几年时,电脑的先驱者约翰.范纽曼(JohnVonNeumann)在他所提出的一篇论文《复杂自动装置的理论及组织的进行》里,即已把病毒程式的蓝图勾勒出来,当时,绝大部份的电脑专家都无法想像这种会自我繁植的程式是可能的,可是少数几个科学家默默的研究范纽曼的所提出的概念,直到十年之后,在美国电话电报公司(AT&T)的贝尔(Bell)实验室中,这些概念在一种很奇怪的电子游戏中成形了,这种电子游戏叫做“磁蕊大战”(corewar)。 磁蕊大战是当时贝尔实验室中三个年轻程式人员在工余想出来的,他们是道格拉斯麦耀莱(H,DouglasMcIlroy),维特.维索斯基(VictorVysottsky)以及罗伯.莫里斯(RobertT.Morris),当时三人年纪都只有二十多岁。 附注:RobertT.Morris就是后来写了一个Worm,把Internet 搞的天翻地覆的那个RobertT.MorrisJr.(上图)的爸爸,当时大Morris

刚好是负责Arpanet网路安全。 磁芯大战的玩法如下:两方各写一套程式,输入同一部电脑中,这两套程式在电脑?记忆系统内互相追杀,有时它们会放下一些关卡,有时会停下来修理(重新写)被对方破坏的几行指令;当它被困时,也可以把自己复制一次,逃离险境,因为它们都在电脑的记忆磁芯中游走,因此得到了磁芯大战之名. 这个游戏的特点,在於双方的程式进入电脑之后,玩游戏的人只能看著萤幕上显示的战况,而不能做任何更改,一直到某一方的程式被另一方的程式完全[吃掉]为止.磁芯大战是个笼统的名称,事实上还可细分成好几种,麦耀莱所写的程式叫[达尔文]这包含了[物竞天择,适者生存]的意思.它的游戏规则跟以上所描述的最接近,双方以组合语言(AssemblyLanguage)各写一套程式,叫有机体(organism),这两个机体在电脑里争斗不休,直到一方把另一方杀掉而取代之,便算分出胜负.在比赛时Morris经常匠心独具,击败对手. 另外有个叫爬行者程式(Creeper)的,每一次把它读出时,它便自己复制一个副本.此外,它也会从一部电脑[爬]到另一部有连线的电脑.很快地电脑中原有资料便被这些爬行者挤掉了.爬行者的微一生存目地是繁殖. 为了对付[爬行者],有人便写出了[收割者](Reaper).它的唯一生存目的便是找到爬行者,把它们毁灭掉.当所有爬行者都被收割掉之后,收割者便执行程式中最后一项指令:毁灭自己,从电脑中消失. [侏儒](Dwarf)并没有达尔文等程式聪明.却可是个极端危险

高考化学基础知识测试试卷

高考化学基础知识测试试卷 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题,共70分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号涂在机读卡上) 1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理 ...的是 A.用米汤检验加碘食盐中的KIO3 B.用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制做豆腐 2、下列各组物质中,能发生不同 ..化学反应的是 ①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸 A.除③外B.除③⑧外 C.除③⑦外D.除⑥⑦⑧外 3、N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.0.1mol –OH 含有的电子数为N A B.1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为N A C.标准状况下,11.2L中含有的氧原子数为3N A D.常温常压下,7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A 4、在一定条件下,下列粒子的还原性顺序为:Cl–

B.I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I– C.2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2O D.2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+ 5、以下实验装置一般不用于 ...分离物质的是 6、下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应:Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ B.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:H++HCO3- === H2O+CO2↑ C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O === AlO2-+4NH4++2H2O D.小苏打溶液中加过量石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- 8、水溶液中的X n+、Y m+、Z n-三种离子,已知m>n,且X、Y、Z三种原子的M层电子 数均为奇数。下列说法中不正确的是 A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 B. Y m+离子的半径最小 C. Y元素一定是金属元素 D. 原子半径Z>X>Y

病毒基本知识

第十二讲 网络安全与管理 教师:汪洪祥 项目4 计算机病毒及防治 项目1 双机互连对等网络的组建 2013/11/24 本讲的主要内容: 一、项目提出 二、项目分析 三、相关知识点 1.病毒的定义与特征 2.病毒的分类 3.宏病毒的蠕虫病毒 4.木马 5.反病毒技术 4.1 项目提出 有一天,小李在QQ聊天时,收到一位网友发来的信息,如图4-1所示,出于好奇和对网友的信任,小李打开了网友提供的超链接,此时突然弹出一个无法关闭的窗口,提示系统即将在一分钟以后关机,并进入一分钟倒计时状态,如图4-2所示。

小李惊呼上当受骗,那么小李的计算机究竟怎么了? 4.2 项目分析 小李的计算机中了冲击波(Worm.Blaster)病毒。 2002年8月12日,冲击波病毒导致全球范围内数以亿计的计算机中毒,所带来的直接经济损失达数十亿美金。 病毒运行时会不停地利用IP扫描技术寻找网络上系统为Windows 2000或XP的计算机,找到后就利用RPC缓冲区漏洞攻击该系统,一旦攻击成功,病毒体将会被传送到对方计算机中进行感染,使系统操作异常、不停重新启动、甚至导致系统崩溃。 另外,该病毒还会对Microsoft的一个升级网站进行拒绝服务攻击,导致该网站堵塞,使用户无法通过该网站升级系统。 4.2 项目分析 病毒手动清除方法:用DOS系统启动盘启动进入DOS环境下,删除C:\windows\msblast.exe文件;也可安全模式下删除该文件。 预防方法:打上RPC漏洞安全补丁。 据北京江民新科技术有限公司统计,2011年上半年最为活跃的病毒类型为木马

病毒,其共占据所有病毒数量中60%的比例。其次,分别为蠕虫病毒和后门病毒。这三种类型的病毒共占据所有病毒数量中83%的比例,如图4-3所示,可见目前网民面临的首要威胁仍旧来自于这三种传统的病毒类型。 防范计算机病毒等的有效方法是除了及时打上各种安全补丁外,还应安装反病毒工具,并进行合理设置,比较常见的工具有360杀毒软件、360安全卫士等。 6 4.3 相关知识点 4.3.1 计算机病毒的概念与特征 1. 计算机病毒的定义 计算机病毒在《中华人民共和国计算机信息系统安全保护条例》中被明确定义,病毒指“编制者在计算机程序中插入的破坏计算机功能或者破坏数据,影响计算机使用并且能够自我复制的一组计算机指令或者程序代码”。 4.3 相关知识点 2 计算机病毒的特征 ①传染性。计算机病毒会通过各种媒介从已被感染的计算机扩散到未被感染的计算机。这些媒介可以是程序、文件、存储介质、网络等。 ②隐蔽性。不经过程序代码分析或计算机病毒代码扫描,计算机病毒程序与正常程序是不容易区分的。在没有防护措施的情况下,计算机病毒程序一经运行并取得系统控制权后,可以迅速感染给其他程序,而在此过程中屏幕上可能没有任何异常显示。这种现象就是计算机病毒传染的隐蔽性。 ③潜伏性。病毒具有依附其他媒介寄生的能力,它可以在磁盘、光盘或其他介质上潜伏几天,甚至几年。不满足其触发条件时,除了感染其他文件以外不做破坏;触发条件一旦得到满足,病毒就四处繁殖、扩散、破坏。 ④触发性。计算机病毒发作往往需要一个触发条件,其可能利用计算机系统时钟、病毒体自带计数器、计算机内执行的某些特定操作等。如CIH病毒在每年4月26日发作,而一些邮件病毒在打开附件时发作。 4.3 相关知识点 ⑤破坏性。当触发条件满足时,病毒在被感染的计算机上开始发作。根据计算机病毒的危害性不同,病毒发作时表现出来的症状和破坏性可能有很大差别。从显

高中有机化学基础知识点归纳(全)

高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的, 下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C )≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都 能与水形成氢键)。 二、重要的反应 1.能使溴水(Br 2/H 2O )褪色的物质 (1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO (醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1)有机物:含有 、—C≡C —、—OH (较慢)、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 (但苯不反应) 2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3.与Na 反应的有机物:含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物:常温下,易与—COOH 的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物:含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO 2气体; 与NaHCO 3反应的有机物:含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质 (1)氨基酸,如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O (2)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5.银镜反应的有机物 (1)发生银镜反应的有机物:含有—CHO 的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (2)银氨溶液[Ag(NH 3)2OH](多伦试剂)的配制: 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反应条件:碱性、水浴加热....... 酸性条件下,则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 (4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出 (5)有关反应方程式:AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】: 1—水(盐)、2—银、3—氨 甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛: OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸: HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖:(过量)CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O

江苏省高中化学学业水平测试复习资料全

省高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 1?€ 物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n= 6、体积与物质的量的关系:公式:n= 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移(洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液

人教版高中化学必修二有机化学基础知识单元测试题.doc

高中化学学习材料 唐玲出品 人教必修2有机化学基础知识单元测试题 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共有15小题,每小题3分,总分45分) 1.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫,研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B.塑料、石墨、多糖、无机盐 C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃解析:狼毫为动物的毛,属于蛋白质;墨条由炭黑制成;宣纸主要成分为纤维素,属于多糖;砚台成分为无机盐。 答案:C 2.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅 解析:在乙烯加聚过程中只生成聚乙烯,原子利用率为100%,原子经济性最高,最符合绿色化学的要求。 答案:A 3.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A.煤、石油、天然气均为可再生能源 B.石油产品都可用于聚合反应 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 解析煤、石油、天然气均为化石燃料,是不可再生的能源。石油分馏得到的汽油、煤油等均为饱和烃的混合物,不能发生加聚反应,B说法错误。水煤气是煤的气化得到的气体燃料,D说法错误。 答案:C 4.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X,红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种,根据分析,下列说法中不正确 ...的是A.X的分子式为C5H4 B.X中碳原子的化学环境有2种 C.1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析:X中有两类碳原子,中间的碳原子为一类,四个双键碳为一类,B说法正确。1molX 中含有2mol碳碳双键,因此一定条件可与2mol H2加成,C说法正确。由于含有碳碳双键,X可被酸性KMnO4溶液氧化,D说法错误。 答案:D

相关文档
最新文档