课题3 离子
课题3 离子
[教学目标]
1．知识与技能
(1)初步了解原子核外的电子是分层排布的；
(2)了解原子结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽
象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推
理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
[教学内容]
原子核外的电子是分层排布
原子结构的表示方法
离子的形成过程
[教学重点及难点]
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
[学情分析]
本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。
[多媒体的选择与设计]
利用ppt，flash等课件将课本中的知识化动为静，化抽象为直观，使学生更容易理解微观粒子，激发学习兴趣，提高课堂效率。
[教学方法及建议]
方法：多媒体教学，引导，探究
建议：
1、抽象问题直观化，枯燥问题形象化。充分利用书上的插图4-9和活泼
可爱的卡通人物画4-10，认识核外电子是分层排布的以及离子的形成过
程。仔细观察，细心体会。
2、本课题要求不高，教学中切不可咨意拔高，增加学生负担。
3、关于离子的形成是本课题重点和核心。建议配合典型例题讨论教学，
盘活思维，加深了解。
[教学过程]
复习导入
大家知道，我们身边的宏观物质都是由微观粒子构成的，如：自然界的水、氧气等是由分子构成，而可作钻石的金刚石、金属等是由原子构成。那么，生活中的食盐（氯化钠）又是由什么粒子构成的呢？为了解决这些问题，我们今天来学习《课题3 离子》。【启动课件】
原子的构成
一、原子核外电子的排布
1．过渡设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
下面我们先来探究原子核外电子的运动，我们称之为核外电子的排布。【配合课件出现：一、原子核外电子的排布】
2.归纳，启发：核外电子是分层排布的
科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。【课件展示：核外电子分层排布示意图】（通过图片展示给学生一个直观的印象）3.讲述：核外电子运动经常出现的区域叫电子层。能量低，离核近，能量高，
离核远
①．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
②．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
原子核外电子的这种分层排布，我们常用原子结构示意图简明地表示。【课件展示：原子结构示意图】（幻灯片展示让学生有更加清晰的认识）
4．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？【课件展示：原子核外电子排布规律】
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
第三层最多容纳18个电子
第n层最多容纳2n2个电子
最外层最多容纳8个电子
（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料，教师提供网址https://www.360docs.net/doc/d213637021.html,/view/1121485.htm）
5．课件展示：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：(同时引导学生完成下表)
6．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）
二、离子的形成
[课件演示]：氯化钠的形成（利用flash动画演示氯化钠的形成过程，可以把抽象内容直观化，使学生更容易理解、接受）
[归纳]：1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构
成物质
[学生讨论]：如何表示离子?
[归纳]：离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”
时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
学生回答，教师总结
[学生讨论]：原子和离子有什么相同点和不同点？
[教师补充总结课件展示]
1．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
2．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
【想一想】元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
【学生讨论总结课件展示】（讨论的问题教师总结后要给学生一个明确的答案）
【盘点收获】想一想你这节课学到了那些知识？
达标测验
[投影] 夯实基础
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( )
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是(填序号，下同)；③
表示阴离子的粒于是；④表示阳离子的粒子是；⑤表示相对稳定结构的粒子是；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质(填“相同”或“不相同”)。
拓展提升
1．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是( )
2．下列粒子中，属于同种元素的是( )
A．①②B．①④
C．②③D．③④
3．表示M2＋粒子结构示意图的是( )
4．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3＋离子中含有个质子，个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是(填序号)。
(3)H3属于(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
【教学反思】
通过本课题的学习，引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，但由于微观世界对学生来说比较抽象，很难一下理解接受，利用多媒体演示离子的形成过程，化抽象为直观，可以增强学习的效果。