北京大学化学学院2002级普通化学期末考试
北京大学化学学院2002级普通化学期末考试班级姓名学号_
一填空题(60 percent)
1. 下列表述中符合气体分子运动论的是_________________________________
1气体分子均方根速率与体系温度成正比
2气体分子平均动能与体系温度成正比
3气体体系的压力与气体分子撞击器壁的动量成正比
4气体体系的温度是一个统计量
5气体分子与器壁间存在分子间相互作用
2. 下列关于熵的表述中正确的是____________________________________
1熵是体系混乱度的量度
2熵是体系微观状态数目的量度
3理想晶体的熵与温度无关
4热温商的变化等于任一热力学循环过程中的净吸热除以温度
5冰在室温下自动熔化成水是熵增起了主要作用的结果
3. 下列关于化学动力学原理的表述中正确的是______________________________________
1化学反应的半衰期与反应速率常数成正比
2一级反应都是基元反应
3催化剂可以改变反应历程但不会影响化学平衡
4活化能是指反应过渡态与反应物之间的能量差
5过渡态理论是根据气体分子运动论提出的
4. 下列关于电子自旋的表述中正确的是_____________________
1自旋量子数的发现表明微观粒子还存在第四个自由度
2自旋量子数既可以取半整数也可以取整数
3电子自旋本质上是一种经典电磁现象
4气态Ag原子束通过非均匀磁场时会全部偏向一边
5电子在能量相同的轨道上分布时总是尽可能自旋配对占据最少的轨道
5. 原子序数为33的元素其价层电子排布为_________________________________
此元素的周期和族分别为___________________________________
分别画出此元素原子价电子层中角量子数最高的某一个电子的波函数角度分布图及其电子云径向分布图
6. 请用分子轨道理论描述PO 43-的结构指出中心原子的价电子排布和杂化类型画出几何结构说明可能的π键形式
7. [Cu(NH3)4]SO4与KMnO4均有特征颜色但是它们的颜色的微观机理不同[Cu(NH3)4]SO4的颜色来源于_________________________KMnO4的颜色来源于__________________________
8. OF2NF5XeF4中不可能存在的是__________________________可存在的分子的几何构型分别为________________________________________________
9. 根据软硬酸碱理论LiF LiCl中在水中溶解度较小的是__________Br-F-中可与Al3+生成较稳定配合物的是__________
10. [Fe(CN)6]4-配离子中心金属离子的价层电子排布为____________________实验证实该配合物为反磁性(μ = 0)请用晶体场理论画出该配合离子的价电子在d轨道上的分布
11. 按照配位化合物的命名法给下列化合物命名
1 [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2_______________________________________________________________
2 K2Na[Co(NO3)6]__________________________________________________________________
12. 宇宙中丰度最高的元素是__________地球大气中丰度最高的元素是__________地壳中丰度最高的元素是__________地心中丰度最高的元素是__________
13. HF HCl HBr和HI中酸性最强的是__________ HOCl HOBr和HOI中酸性最强的是__________
14. TlCl和TlCl3中比较稳定的是__________Ga和In中熔点较高的是__________Li和Be中与Mg性质相近的元素是__________Au和Hg中金属键较弱的是__________
15. 已知室温(25°C)下密度最大的元素是____________熔沸点最高的元素是____________在室温下呈液态的金属元素是____________室温下导电性最好的元素是____________
二(8 percent) 已知HI(g) → HI(aq)?H = -23 kJ?mol-1
H+(g) + I-(g) → H+(aq) + I-(aq)?H = -1397 kJ?mol-1
HI(aq) → H+(aq) + I-(aq)?S = 12.5 J?mol-1?K-1
H(g)的电离能为1312 kJ?mol-1I(g)的电子亲合能为295 kJ?mol-1HI(g)的键能为297 kJ?mol-1
请设计一个HI(aq)的热力学循环计算298K HI(aq)的电离常数以此说明HI(aq)是强酸还是弱酸
三(10 percent) 已知3H2S(aq) + 2NO3-(aq) + 2H+→ 2NO(g) + 4H2O(l) + 3S(s) ?r G m = -473 kJ?mol-1 (298K)
通过计算说明PbS是否溶于HNO
3
(PbS的K sp = 9.0×10-29H2S K1 = 9.1×10-8K2 = 1.1×10-12)
四
(10 percent ) 已知? Cu 2+/Cu = 0.34V ? Cu 2+/Cu + = 0.16V 求
1. ?
Cu +/Cu =
2. 若分别往Cu 2+ + e → Cu + 和 Cu + + e → Cu 两个标准半电池溶液中加入足量的氨水
使Cu 2+和Cu +分别形成[Cu(NH 3)4]2+和[Cu(NH 3)2]+
且使溶液中最后NH 3的浓度为 1.0 mol ?dm -3
请计算
? Cu(NH 3)42+/Cu(NH 3)2+ 和? Cu(NH 3)2+/Cu (已知K 稳(Cu(NH 3)42+) = 3.9×1012K 稳(Cu(NH 3)2+) = 6.3×1010) 3. 加氨水后总的电池反应是什么
写出电池符号
五(12 percent)
经X射线分析鉴定某一离子晶体属于立方晶系其晶胞参数a = 403.1 pm晶胞中顶点位置为Ti4+所占体心位置为Ba2+所占所有棱心位置为O2-所占请据此回答或计算
1. 写出该晶体的化学式
2. 分别指出Ti4+和Ba2+的配位氧原子的个数
3. O2-半径为140pm计算两种正离子半径值
4. 如果将O2-和Ba2+视为等同则它们联合构成何种形式的密堆积
北京大学普通化学原理考试题目
说明：仅供参考！ 北京大学化学学院考试专用纸 《普通化学》___级期终考试 姓名：学号：院系：班级: 考试时间：2007年1月9日14:00-16:00 命题教师：王颖霞
一、简要回答并填写（可能多选）： 1.下列说法中确切的是： (1) 吸热反应都无法自发进行(2) ?Gθ < 0反应能自发进行 (3) 吸热熵增型反应高温有利(4) ?G < 0反应能自发进行 2．下列变化中熵增的过程有： (1) 一定量的气体所受压强增大(2) NaCl溶于水 (3) 水结成冰(4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高(6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (2) Na和Ca是很好的还原剂，可以 还原其他金属氯化物 (3) Cu与氯气反应时，温度越高，越 有利于CuCl的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al总是可以 还原ZnCl2 (5) 温度在600-1600K区间，Zn既可 以还原CuCl2, 也可以还原CuCl 4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（）；所以，所形成的化学键的强度也越大（） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是，最弱的是 1) 氟化锂2) 氟化钠3) 氯化锂4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是 (1) BF3 (2) PF3(3) SiF4(4) PF5 (5) SF6(6) SF4 7．第81号元素是, 其核外价层电子排布为, 它位于第周期第族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为，原因是 8. 金属中，熔点最高的是，最低的是 9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收颜色的光，相应的跃迁类型是 10. HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是；HBr与HI相比，酸性更强的是
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
北京大学 2010年 普通生物学期末考试题
北京大学生命科学学院考试专用纸姓名：学号：考试类别： 考试科目：普通生物学A 考试日期：2010－6－11阅卷教师：佟向军 以下为答题纸，共7 页
一、填空（每空0.5分，共35分） 1．我们的身体无法利用纤维素，是因为我们消化道内的________酶仅能水解________ 键，而无法水解_________键。构成淀粉和纤维素的单体都是________。 2．根据是否有细胞核膜来区分，细胞分为_______细胞和_______细胞。细胞骨架包括________、________以及________三种成分。其中：有丝分裂时，形成纺锤丝的是______，与胞质分裂相关的是________，与肌肉收缩有关的是______。 3．光合作用的光反应阶段在______进行，它又可分为光系统I和光系统II。前者的产物是______，后者的产物是________。光合作用的暗反应在___________进行，其主要作用是固定______，这一过程称为__________循环。4．细胞通讯与信号传递，对细胞的生命活动很重要。在这一过程中，能引起细胞反应的信号分子叫做________，包括______和______两大类。细胞本身与信号分子结合的蛋白质叫做________,它们在细胞中的位置各不相同，脂溶性信号分子的结合蛋白，主要位于__________，水溶性信号分子的结合蛋白，主要位于________。在细胞内，起第二信使作用的有________（举一例即可）。5．细胞周期包括_____、________、_______和______四个时期。DNA复制在____期。调节细胞周期的因子叫做____________，它由______和______两种蛋白组成。细胞周期有_____个检验点，它们分别位于____________期。 6．人的α－珠蛋白基因位于16p13.33, 其中16代表________________，p代表_________，13代表_______________。 7．DNA的复制是__________方式，即两条DNA链解开，分别以各自为____________，按照____________________原则，合成其互补链。复制所需要的酶主要是________________；复制无法从头开始，需要________________，它的成分是________________。新链的延伸方向是____________________，因此一条链连续复制，称为______________，另一条链复制不连续，称为____________，不连续的DNA片段叫做______________。 8．原核生物基因表达调控的主要方式是________________，它由____________、
大学化学期末试题
大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
北京大学百年化学经典
《北京大学百年化学经典》 https://www.360docs.net/doc/d318189240.html,/libservice/index.php 北京大学化学学科创立一百周年之际，科学出版社隆重推出《北京大学百年化学经典》系列丛书。 ◆百年来，北京大学化学学科始终站在中国化学教育和科学研究的前列，肩负着培养化学人 才的重任。这套丛书选编北大化学前辈新中国成立以来在科学出版社出版的十部著作进行再版。 ◆这些著作堪称经典，从一个侧面反映了北京大学化学学科的发展历程，以及教学与科研相 长、理论与实验并重、基础与应用共举的学术传统，也反映出前辈们潜心学术、一丝不苟和追求卓越的科学精神。 ◆阅读这些经典著作，可以领略到北大化学前辈对于化学这一基础学科基本原理的系统归 纳、分析梳理和深刻理解。 ——摘自《北京大学百年化学经典》序（传承与创造）高松，中国科学院院士
化学热力学导论 作者：傅鹰 内容简介： 此书阐述经典热力学在化学中的应用。除了阐述热力学三个基本定律外，还讨论了理想和真实气体的化学平衡，理想和非理想溶液，及表面热力学。 本书特色： ●作者傅鹰教授是中国科学院院士，我国著名物理化学家和化学教育家，中国胶体科学的主要奠基人，献身科学和教育事业长达半个多世纪，对发展表面化学基础理论和培养化学人才做出了重要贡献。 ●本书为傅鹰教授在北京大学的化学热力学讲义，公式推导详尽，各章附有习题，书中内容 反映了作者的学术观点及教学经验。 ●本书语言精彩、举例生动活泼，堪称经典。 统计力学及其在物理化学中的应用 作者：唐有祺 内容简介： 本书针对一般物理化学工作者的基础和需要阐述了统计力学的原理和方法，并系统地介绍了统计力学在物理化学领域中的各项应用。全书分为十四章。从介绍玻耳兹曼分布定律的第一章到沟通热力学与统计力学的第五章以及交待系综原理的第十章是全书中阐述统计力学原理和方法的部分。而其余八章分别介绍统计力学在平衡常数、速度常数、绝对熵、简并气体、不完全气体、稠密气体、晶体和正规溶体等方面的应用。为了帮助和引导读者学习，还附了三百多个习题。 本书可以作为需要物理化学基础知识较多的化学工作者和其他科学工作者学习统计力学的入门书。 本书特色： ●作者唐有祺教授为中国科学院院士，一直从事物理化学和结构化学研究，为我国晶体结构 和结构化学的研究做出了重要奠基和发展工作。
大学普通化学期末卷子
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
北京大学操作系统期末试题有答案
操作系统原理试题 一. 名词解释题 1. 中断—— 2. 进程控制块(PCB)――它是进程实体的一部分，是操作系统最重要的记录型数据结构, 是进程存在的唯一标识 3. 虚时钟 4. 段式管理 5. 文件控制块(FCB) 6. 对换(SWAPPING) 7. 系统调用 8. 绝对路径名 9. 特别文件 10.虚设备技术 11.管道 12.中断接收 13.恢复现场 14.页式管理 15.作业步 16.字符流文件 17.通道 18.页面淘汰 19.多道程序设计 20.死锁 21.当前目录 22.快表 23.作业调度 24.原语 25.中断屏蔽 26.地址映射 27.文件目录 28.死锁避免 29.原语 31. CPU 状态 32.虚存
二 . 填空题 1. 分时系统追求的目标是 __及时响应 ___. 2. 用户进程从目态 （常态）转换为管态 （特态）的唯一途径是 ___ 中断 ________ . 3. 从静态的观点看 , 操作系统中的进程是由程序段、数据和 __ 作业控制块 PCB__ 三 部分组成 . 4. 在系统内核中必须包括的处理模块有进程调度、原语管理和 __中断处理 __. 5. 批处理操作系统中 , 作业存在的唯一标志是 _作业控制块 PCB ___. 6. 操作系统中的一种同步机制 , 由共享资源的数据及其在该数据上的一组操作组成 , 该同步机制称为 _管程 ______________ . 7. 在可变分区存储管理中 , 为实现地址映射 , 一般由硬件提供两个寄存器 , 一个是基 址寄存器 , 另一个是 _限长寄存器 ___. 8. 联想寄存器 （相联存储器 ） 的最重要、最独到的特点是 _按内容并行查找 ___. 9. 在虚拟段式存储管理中 , 若逻辑地址的段内地址大于段表中该段的段长 , 则发生 __ 地址越界 __中断 . 10. 文件系统中若文件的物理结构采用顺序结构 , 则文件控制快 FCB 中关于文件的物 理位置应包括 ___ 首块地址和文件长度 _. 11. 在操作系统设计时确定资源分配算法 , 以消除发生死锁的任何可能性 , 这种解决死 锁的方法是 __死锁预防 __. 12. 选择对资源需求不同的作业进行合理搭配 , 并投入运行是由 _作业调度算法 ___来完 成的. 13. 实时系统应具有两个基本特征 : 及时性和 ___可靠性 ___. 14. 磁带上的文件只能采用 _顺序 ______ 存取方式 . 15. 不让死锁发生的策略可以分成静态和动态的两种 , 死锁避免属于 __动态的 ___. 16. 在 UNIX 系统中 , 文件分成三类 , 即普通文件 , 目录文件和 ___特殊文件 __. 17. 在磁盘调度策略中有可能使 I/O 请求无限期等待的调度算法是 __最短寻道时间优先 18. 进程获得了除CPU 外的所有资源,一旦获得CPU 即可执行,这时进程处于—就绪 _ 状态 . 19. ______________________________________________________ 为实现CPU 与外部设备的并行工作，系统必须引入一通道 ____________________________________ 硬件基础. 20. 操作系统为保证不经文件拥有者授权 , 任何其它用户不能使用该文件所提出的解决 措施是 ___文件保密 __. 21. 两个或两个以上程序在计算机系统中同处于开始和结束之间的状态 , 这就称为 __ 并发 ___. 33. 磁盘调度 34. 缓冲技术 36. 进程调度 37. 虚设备 39. 死锁预防 40. 临界资源 — 42. 交换技术 43. 互斥区 段时间内只允许一个进程访问的资源，也称为独立资源
2020年北京大学强基计划培养方案(化学类)
北京大学强基计划培养方案 根据《教育部关于在部分高校开展基础学科招生改革试点工作的意见》（教学〔2020〕1号）等文件要求，加强强基计划招生和培养的有效衔接，特制定培养方案如下。 本方案含有化学类I和化学类II（地球化学）两套培养方案，由化学与分子工程学院、地球与空间科学学院承担培养工作。 化学类I 一、基本情况 1. 专业简介 北京大学化学学科始于京师大学堂1910年成立的格致科化学门，1919年更名化学系，1994年改为现名——化学与分子工程学院（简称化学学院）。 北京大学化学学院始终以探索未知、传承文明和推动人类进步为使命，以培养具有独立思辨能力和国际竞争力的杰出人才为己任，针对化学中的关键科学问题开展基础研究，同时面向国家需求拓展应用研究。 北京大学化学学院学科齐全。设有无机化学研究所、分析化学研究所、有机化学研究所、物理化学研究所、理论与计算化学研究所，高分子科学与工程系、应用化学系和化学生物学系。其中无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学与物理等5个二级学科均为国家重点学科。
北大化学学科现已跻身国际顶尖化学教育与研究机构之列，在全球高校化学院（系）的相关学科评估与排名中位列15名左右。在教育部2002年启动全国高校学科评估以来，北京大学化学学科在2004 年，2009 年，2012 年化学学科评估中连续三次蝉联第一。2017 年全国第四轮评估中，北京大学化学学科被评为A+。 作为中心学科，化学关注物质的合成、结构、性质与应用，同时也与材料科学、生物科学等学科深度融合和交叉。因此，化学学院设立了化学、材料化学、应用化学和化学生物学四个本科专业方向。 化学专业：化学学院最早设立的本科专业，毕业后可在化学及相关学科（如生物、医药、材料、环境等）开展工作。 材料化学专业：重点研究材料与化学相关问题，毕业后可在无机材料、有机功能材料、高分子材料、生物医用材料等领域工作。 应用化学专业：化学理论和化学工程学之间的纽带，也包含化学相关新材料的研制和新技术的开发，毕业后可从事化学理论及相关技术的开发工作。 化学生物学专业：2009 年设立的本科专业，国内高校中最早设立该专业的化学院之一。与传统的生物化学以及分子生物学有显著区别，注重认识生命的动态（瞬态）化学性质和运动规律，注重化学物质特别是外源性化学物质（如药物）对生命运动的影响和调控，注重新的化学方法和技术在生命科学中的应用。毕业后可在生命及化学各相关领域工作。
大学化学期末试题
一、判断题（每题0.5分，共5分）（在题后括号内正确的打√，错误的打×） 1. 内能、焓和热都是状态函数。（ f ） 2. 缓冲比固定，缓冲对浓度越大，缓冲溶液的pH值越大( f ) 3. 固体硝酸盐在高温下均是强氧化剂。（t ） 4.对于Fe原子，其轨道的能量只与主量子数有关。( f ) 5.非极性分子与极性分子间不可能存在氢键。( t ) 6.在冰晶石Na3[AlF6]配合物中，配体为F原子。( f ) 7.由非极性共价键形成的分子一定具有非极性。( t ) 8. 全由共价键结合的物质均形成分子晶体。( f ) 9. 极性分子与极性分子间只存在诱导力和取向力。( f ) 10. 同一金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点低。( t ) 二、选择题（每题1分，共15分，请将答案填在表格中） 1、决定镁原子轨道能级的量子数是 b 。 A、n B、n, l C、n, l, m D、n, l, m, m S 2、下列各组量子数中合理的是 d 。 A、n=1 l=1 m=0 B、n=2 l=0 m=1 C、n=2 l=2 m=2 D、n=4 l=3 m= -2 3、在密闭容器中，盛有二氧化氮气体，在等温下建立下列平衡： 2NO2（红棕色）=N2O4（无色）；ΔH < 0。若降低温度，则颜色将 b 。 A、变深 B、变浅 C、不变 D、不一定 4、下列分子中分子偶极矩为零的是 a 。 A、BeCl2 B、SiHCl3 C、PH3 D、H2O 5、下列含氢化合物中存在氢键的是 d 。 A、HCl B、N2 C、CH4 D、硝酸 6、下列各组作用力中都不具有方向性的是a 。 A.离子键、金属键 B.氢键、金属键 C.共价键、氢键 D.共价键、离子键 7、下列硝酸盐中热分解产物有金属单质的是 c 。
大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号: 姓名: 座号: : 复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项就是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分,共40分) 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对,增大Zn 2＋ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为 ( ) A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液, 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH － 的浓度(mol·L － 1 )为 ( ) A m 21 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1、4× 10-16,其溶解度为
( ) A 1、1×10-4mol?L-1; B 4、8×10-5mol?L-1; C 1、2×10-8mol?L-1; D 8、3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质,能自发发生反应的就是( ) A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能就是( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的就是( ) A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的就是( ) A HF B Ag C KF D CO2 9、已知V E A/ :Cr2O72- +1、36 Cr3+ -0、41 Cr2+ -0、86 Cr,则判断发生歧化反应的就是( ) A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10、下列各物质中,熔点最高的就是( ) A K2O B MgO C CaO D
北京大学“学术英语阅读”2017年上学期期末考试真题
2017—2018学年度第一学期期末考试 学术英语阅读 院/系_________________ 姓名_________________ 班级_________________ 学号_________________ Direction Read the following passage. While you’re reading, please pay special attention to the underlined or shaded words, phrases and sentences. You’ll be asked to explain them in English later after reading. The Price of Preference Shelby Steele 5 10 15 20 25 30 In a few short years, many blacks and a considerable number of whites would say that I was sanctimoniously (圣洁地) making affirmative action①into a test of character. They would say that this small preference is the meagerest recompense for centuries of unrelieved oppression. And to these arguments other very obvious facts must be added. In America, many marginally competent or flatly incompetent whites are hired every day—some because their white skin suits the conscious or unconscious racial preference of their employers. The white children of alumni are often grandfathered into elite universities in what can only be seen as a residual benefit of historic white privilege. Worse, white incompetence is always an individual matter, but for blacks it is often confirmation of ugly stereotypes. Given that unfairness cuts both ways, doesn’t it only balance the scales of history, doesn’t this repay, in a small way, the systematic denial under which my children’s grandfather lived out his days? In theory, affirmative action certainly has all the moral symmetry that fairness requires—the injustice of historical and even contemporary white advantage is offset (补偿) with black advantage; preference replaces prejudice, inclusion (1) answers exclusion. It is reformist and corrective, even repentant and redemptive (忏悔与救赎的). And I would never sneer at these good intentions. Born in the late forties in Chicago, I started my education (a charitable term in this case) in a segregated (种族隔离的) school and suffered all the indignities that come to blacks in a segregated society. My father, born in the South, made it only to the third grade before the white man’s fields took permanent priority (永久性优先) over his formal education. And though he educated himself into an advanced reader with an almost professorial authority, he could only drive a truck for a living, and never earned more than $90 a week in his entire life. So yes, it is crucial to my sense of citizenship, to my ability to identify with the spirit and the interests of America, to know that this country, however imperfectly, recognizes its past sins and wishes to correct them. Yet good intentions can blind us to the effects they generate when implemented. In our society affirmative action is, among other things, a (2) testament to white goodwill and to black power, and in the midst of these heavy investments its effects can be hard to see. But after twenty years of implementation I think that affirmative action has shown itself to be more bad than good and that blacks—whom I will focus on in this essay—now stand to lose more from it than they gain. In talking with affirmative action administrators and with blacks and whites in general, I found that supporters of affirmative action focus on its good intentions while detractors (反对者) emphasize its negative effects. Proponents talk about “diversity” and “pluralism”; opponents speak of (3) “reverse discrimination”, the unfairness of quotas (指标) and set-asides (保留名额). [1] It was virtually impossible to find people outside either camp. The closest I came was a white male manager at a large computer ①Affirmative action is the policy of favoring members of a disadvantaged group who suffer or have suffered from discrimination within a culture. 平权运动，扶持政策
北京大学化学系课程要求级
化学学院2013级本科生课程设置 总学分：147学分，其中： 1．必修课程：化学专业、材料化学专业、应用化学专业（104.5学分） 化学生物学专业（118.5学分） 全校公共必修课程：32学分 课程号课程名称周学时学分开课学期04831410 计算概论B 3 3 秋季 04831420 数据结构与算法B 3 3 春季 60730020 军事理论 2 2 秋季 ———— 大学英语系列课程— 8 ———— 政治系列课程— 12 ———— 体育系列课程— 4 全院必修课程：69.5学分 课程号课程名称周学时学分开课学期01030201 高等数学(B)(一) 6 5 秋季 01030202 高等数学(B)(二) 6 5 春季 00431132 普通物理( I ) 4 4 春季 00431133 普通物理( II ) 4 4 秋季 00431215 普通物理实验 4 2 秋季 01034310 普通化学 4 4 秋季 01034321 普通化学实验 5 2.5 秋季 01030200 化学实验室安全技术 1 1 秋季 01031100 今日化学 1 1 秋季 01034350 定量分析 2 2 春季 01034360 定量分析实验 4 2 春季 01034371 有机化学（一） 3 3 春季 01034373 有机化学（二） 2 2 秋季 ⅠⅡ）7 3.5 春、秋季01035002 有机化学实验（+
01035140 无机化学 4 4 秋季 01034390 仪器分析 2 2 春季 01034400 仪器分析实验 4 2 春季 01030120 结构化学 5 4 春季 01032860 无机化学实验 4 2 春季 01034460 高分子化学 2 2 春季 01034930 物理化学 4 4 秋季 01035020 物理化学实验7 3.5 秋季 01034450 化工基础 2 2 秋季 01034480 化工实验 2 1 春季 01035040 综合化学实验 4 2 秋季 化学专业必修课程：3 学分 课程号课程名称周学时学分开课学期01034500 生命化学基础 3 3 春季 材料化学专业必修课程：3 学分 课程号课程名称周学时学分开课学期01034490 材料化学 3 3 春季 应用化学专业必修课程：3 学分 课程号课程名称周学时学分开课学期01034660 化工制图 1 1 春季 01034990 化学开发基础 2 2 春季 化学生物学专业必修课程：17学分 课程号课程名称周学时学分开课学期01139380 普通生物学A 3 3 春季 01132020 遗传学 5 5 春季 01130210 遗传学实验 2 1 春季 01130150 细胞生物学 3 3 秋季
大学有机化学期末模拟题(附答案)
模拟试题（十） 一、 答下列问题： 1. 试比较下面三种化合物与CH 3ONa 发生S N 反应的相对活性。 A. NO 2CH 2Cl B. NO 2 CH 3 Br C. NO 2 CH 3 F 2. 比较下面三种化合物发生碱性水解反应的相对活性。 A. B. C. CH 3CH =CHCH 2Br CH 3CH 2CH 2Br CH 3CCH 2Br = O 3. 下面三种化合物一硝化时，所得间位产物的多少次序如何 A. B. C. C 6H 5CH 3 C 6H 5CHCl 2 C 6H 5CCl 3 4. 下面三种化合物分子的偶极矩大小的次序如何 A. B. CH 3 C. CH 3 2 3 5. 下面三种化合物与一分子HBr 加成的反应活泼性大小次序如何 A. B. C.PhCH =CH 2 p - O 2NC 6H 4CH =CH 2 p - CH 3C 6H 4CH =CH 2 6. 甲基环戊烷的一氯代产物中哪个有对映异构体 7. 下面三种化合物发生消除HBr 的反应活化能大小次序如何 A. 3 B. C. Br 8. 下列各化合物发生亲核取代反应是按S N 1机理还是S N 2机理进行的 A. C 6H 5CH 2Br B. (C 6H 5)2CHBr C. C 6H 5COCH 2Br D. 二、 写出下面反应的反应机理：
CH=CH2 += CH CH 3 3 H+ 3 3 3 3 3 三、用化学方法鉴别下列化合物： A. B. Cl C. 2 D. E. F. 四、合成下列化合物： 1.由苯合成Ph2C＝CH2（其它试剂任选）。 2.由甲苯合成2-硝基-6-溴苯甲酸。 五、完成下列反应： 1. 25 。 O2 [ A ] PhCH3 3 H3O+ [ B ][ C ] 2. HCHO , HCl 2 [ D ][ E ] H2O 2+ + [ F ] 3.PhC+CH3CH2MgBr[ G ] PhCH2Cl [ H ] Na , NH3 [ I ] HBr [ J ][ K ] (1) CO2 3 + [ M ] 六、化合物A、B、C、D的分子式都是C10H14，它们都有芳香性。A不能氧化为苯甲 酸；B可被氧化为苯甲酸，且B有手性；C也可氧化成苯甲酸，但C无手性，C 的一氯代产物中有两个具有手性，分别为E和F；D可氧化为对苯二甲酸，D 的一氯代产物中也有两个具有手性，分别是G和H。试写出A、B、C、D、E、F、 G、H的构造式。 七、某学生由苯为起始原料按下面的路线合成化合物A(C9H10)： +ClCH2CH2CH3 AlCl3 2 CH2CH3 Br2 hv 2 CH3 Br3 = (A) 当他将制得的最终产物进行O3氧化、还原水解后却得到了四个羰基化合物；经 波谱分析得知它们分别是苯甲醛、乙醛、甲醛和苯乙酮。问：（1）该学生是否得到 了A（2）该学生所设计的合成路线是否合理为什么（3）你认为较好的合成路线是什
《大学化学》期末考试试卷附答案
《大学化学》期末考试试卷附答案 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0