铬副族和锰副族元素

第二十一章 铬副族和锰副族

第二十一章 铬副族和锰副族 一、选择题 1. (1607)将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………（ ） (A)紫红色褪去 (B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. (1622)用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（ ） (A) 浓硝酸 (B) KOH(s)+KClO 3(s) (C) Cl 2 (D) H 2O 2 3. (1644)在Cr 2(SO 4)3溶液中，加入Na 2S 溶液，其主要产物是…………………………………（ ） (A) Cr + S (B) Cr 2S 3 + Na 2SO 4 (C) Cr(OH)3 + H 2S (D)- 2CrO + S 2- 4. (1660)下列氧化物与浓H 2SO 4共热，没有O 2生成的是………………………………………（ ） (A) CrO 3 (B) MnO 2 (C) PbO 2 (D) V 2O 5 5. (1657)含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ） (A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2+ (D) Mn 2+，Pb 2+ 6. (1664)在酸性介质中加入过氧化氢(H 2O 2)时不生成过氧化物的化合物是…………………（ ） (A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐 7. (1674)在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………………………（ ） (A) -4MnO (B) NaBiO 3 (C) Co 2O 3 (D)-272O Cr 8. (1694)下列元素中，可形成多酸的是…………………………………………………………（ ） (A) Na (B) W (C) Fe (D) Ag 9. (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10 10. (4654)在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（ ） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O (C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)9 11. (4659)下列提炼金属的方法，不可行的是……………………………………………………（ ） (A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B) 热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W (D) 羰化法提纯Ni 12. (4663)欲使软锰矿(MnO 2)转变为 MnO 4应选择的试剂是…………………………………（ ） (A) KClO 3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO 3 (C) Cl 2 (D) O 2 13. (4645)下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………（ ） (A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III) 14. (4601)在硝酸介质中，欲使 Mn 2+ 氧化为-4MnO 可加的氧化剂是…………………………（ ） (A) KClO 3 (B) (NH 4)2S 2O 8(Ag +催化) (C) K 2Cr 2O 7 (D) 王水 15. (4616)在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe 3+ (B) + 2VO (C)-24CrO (D) Fe (CN)- 46 16. (4646)欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（ ） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液 (C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 4 17. (4648)Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （ ） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性 18. (4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（ ） (A) NiSO 4 (B) CuCl 2(浓) (C) NaCrO 2 (D) K 2MnO 4 19. (4671)下列锰的氧化物中酸性最强的是………………………………………………………（ ） (A) MnO (B) Mn 2O 3 (C) MnO 2 (D) Mn 207 20. (4678)当- 4MnO 和I -在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是………………………………（ ） (A) Mn(s)和I 2 (B)-24MnO 和-3IO (C) MnO 2、O 2和IO - (D) Mn 2+ 和I 2

(完整版)无机化学[第十九章铬副族和锰副族]课程预习

第十九章铬副族和锰副族 、铬及其化合物 1?铬的单质 铬的单质是高熔点和高沸点的重金属。铬是金属中硬度最大的，在室温条件下，铬的化学性质稳定，在潮湿空气中不会被腐蚀，能保持光亮的金属光泽。 金属铬可以通过铬铁矿FeCr204制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金: F心 a + 4C 4 2Cr + 4C0 此外■可林错铁即与强外而成为虑洛性的搐賊住，进-涉用水覆取*醴比便书倍隆盐析出“權猜加热还原而愛成eg，再用啊还MCQMK*! iFflCrj(\ 4跟吟(X)、+70, =2}>a0j UNajCzQ, +8C0j Na,Cr20. + 2C =0,0, + N^CO, + CO €^0,( ■> +2Al(s)—2CrCs) + AljOjfs) 2. 铬(川)的化合物 铬(川)的化合物有Cr2O3，Cr(0H)3, [Cr(0H)4]-，Cr(川)的盐，Cr(川)的配合物等，Cr2O3是绿色的两性氧化物，可由(NH4)2Cr2O7的热分解得到。Cr(0H)3是两性氢氧化物，溶于酸生成Cr3+，溶于过量碱中生成亮绿色的[Cr(0H)4]-。Cr3+易水解，其还原性不强，在酸性溶液中要用强氧化剂(如S2082)才能将其氧化为 Cr2072-。在碱性溶液中，用H202可以将[Cr(0H)4]-氧化为Cr042-。 工业上制取GjO,的方按是 NajCr^Qy + ￡■+ 3. 铬⑴)的化合物 Cr(IV)的化合物有K2Cr04, K26207, Cr03等。H2C207是缩合酸，其酸性比H2CrO4强。CrO3是H2CQ4的酸酐，有强氧化性。

在工业上制取CrO3是利用红矶钠与浓硫酸的作用： +2H,SO4—2FUHSO, +2CrO, +H,0 在CrO3的晶体中，含有基本结构单元CrO4四面体，CrO4四面体通过共用一个角顶氧原子彼此相连而构成长链。 62。72-与CrO32-可以相互转化，在黄色的CrO42-溶液中加入酸，生成橙色的 Cr2O72-，反之，在橙色的Cr2O72-溶液中加酸，又生成黄色的CrO42-. 在Cr2O72-溶液中分别加入Ba2+，Pb2+, Ag+生成BaCrO4（黄色），PbCrO4（黄色），Ag2CrO4（砖红色）沉淀： +C J O/'—I「賦色） Bh1" +CrO/*—^PbCrO* 眞色）2AP* + CrOj -— 如f!用（XV ■溶液恂出阳卜Rife ft弱醸戒弱就介做中进行"这址因为F醴只需7M1 PbC!<}4 + 2H * ―Ph-审OjQ" +HjO 2PbCrf）4*4011 ―+2K t0 可分Pts#与英他黄色棉ittik战谨“ 对；HJ ■优轄凸4,宵 "尽q 4^50* +5爲。鼻嘉so* 这地检验（VI）或过氣化雹的一牛興?及皿 g 在艘性溶IS中不槍定?金分辭为三价怙盐和輒吒； 4Crf）s + 12H>=4C/* +6H a Ot7O3 二、钼、钨及其化合物 1.钼和钨的单质 钼、钨都是高熔点和高沸点的重金属，钼和钨可用于制作特殊钢材，钨是所有金属中熔点最高的，故被用作灯丝。钼和钨能溶于硝酸和氢氟溶液中，其中钨溶解较慢。它们分别与KNO3, KCIO3或Na2O2共溶被氧化成MO42-。 将辉钼矿矿石在空气中灼烧就形成M O O3，进一步将M O O3变成钼酸盐