第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠
第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质——钠
[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构钠与非金属单质的反应
1．钠元素的原子结构及存在
2．钠与非金属单质的反应
(1)钠与氧气的反应
条件常温加热
(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
高中化学必修一非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、 C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑
(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2 =====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质：
选修三第二章第1节共价键第二课时教案
键角 二、 键参数一键能、键长与键角 1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3. 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定 了分子的空间构型 三、 等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特 征，它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］ N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能 发生反应，而F 2与H 2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［复习］b 键、n 键的形成条件及特点。 ［过渡］今节课我们继续研究共价键的三个参数。 ［板书］二、键参数一键能、键长与键角 ［问］电离能概念。 ［讲］在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。反过来， 原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基 态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。例如，形成 I mol H — H 键 释放的最低能量为 436. 0 kJ ，形成1 moIN 三N 键释放的最低能量为 高中化学教学教案 课题：第二章第一节共价键（2） 授课班级 课时 教 学 目 标 知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 与 2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 -识 结 构 与 板 书 设 计 教学步骤、内容
金属材料教学设计
金属材料教学设计 本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】
知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】
化学第二章第一节物质的分类课下训练(人教版必修1)
1．下列分类正确的是( ) A ．酸：CH 3COOH 、H 2SO 3、NaHCO 3、HF B ．碱：Cu 2(OH)2CO 3、NaOH 、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C ．盐：AgCl 、BaSO 4、NaH 2PO 4、Mg(NO 3)2 D ．氧化物：FeO 、N 2O 5、COCl 2、SiO 2 解析：选C 。A 项中NaHCO 3不是酸；B 项中Cu 2(OH)2CO 3不是碱；D 项中COCl 2组成元素为三种，不属于氧化物。 2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应 解析：选A 。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl 4＋4Na =====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知 B 、 C 、 D 项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A 项不正确。 3．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是( ) A ．KHSO 4 B ．NH 4NO 3 C ．Ca(H 2PO 4)2 D ．Cu 2(OH)2CO 3 解析：选B 。A 、C 项属于酸式盐，D 项属于碱式盐，B 项中NH 4NO 3既不是酸式盐也不是碱式盐。 4．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( ) A ．大雾是一种纯净物 B ．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 C ．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D ．大雾实际上是水蒸气 解析：选C 。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1 nm ～100 nm 之间的分散系，可以产生丁达尔效应。 5．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( ) A ．胶体有丁达尔现象 B ．胶体有布朗运动 C ．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥
【精品】《金属材料》第一课时 精品教案
《金属材料》教案 第1课时 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属 2.过程与方法 （1）关注生活→分析比较→归纳解释 3.情感态度和价值观 （1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。 【教学重点】 （1）金属的物理性质 【教学难点】 （1）性质决定用途，但不是唯一因素 【课前准备】 多媒体、实验所需仪器和材料 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 提起金属材料，你应不会感到陌生，环顾家里的日常生活服务器，如锅、壶、刀、锄等，它们大都是由金属材料制成的。 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。 从本节开始，我们就来学习有关金属材料的知识 二、新课学习 一、金属材料 金属制品是由金属材料构成的 如图中所见的铁锅、铜火锅、铝锅等。 金属材料包括纯金属及它们的合金 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用要晚的多。现在世界上的铝的年产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。
金属材料的发展史，大体是铜→铁→铝 视频：铜 铜具有紫红色金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃，沸点是2595℃ 视频：铝 铝具有银白色金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。密度是2.7g/cm3，熔点是660℃，沸点是2200℃ 你有不少生活经验，例如，铁锅等可以炒菜、做饭和涮肉，铁丝、铝丝和铜丝可以导电，也可以弯曲，等等。其实我们已经积累了不少关于金属的感性认识。金属具有一些它们特有的物理性质和用途。 二、金属的物理性质 如图，金属有金属光泽，美观 金属有导电性，用来做导线等。 金属有导热性，加工的器具可烧水、做饭 金属有延展性，能压成薄片 金属有延展性，可以拉成丝 金属质地软，能够弯曲。 我们通过表格来比较一下一些金属物理性质。P3 思考： 1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ [制作菜刀、镰刀、锤子所选用的金属硬度要大，因而选择硬度较大的铁，而不选用硬度较小的铝] 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ [制电线选用铜而不选用银，是因为虽然银的导电性比铜好，但银的价格比铜高很多。] 3. 为什么灯光里的灯丝用钨制而不用锡制？用锡制的话可能会出现什么情况？ [钨是熔点最高的金属，高温时不易被熔化，而锡的熔点较低，如果用易作灯丝易熔化。] 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？ [铬是硬度最大的金属，镀在铁的表面既耐磨、美观、又防锈，能延长龙头的使用寿命，如果镀金，既增加了成本，又由于金的硬度较小，水龙头不耐用，缩短了使用寿命。] 分析： 以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？
。高中化学方程式：金属单质与非金属单质
高中化学方程式：金属单质与非金属单质高中化学方程式：金属单质与非金属单质 非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 氧化性： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2
《非金属及其化合物》知识点总结
化学1《非金属及其化合物》知识点总结 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 2、硅以及硅的化合物的用途
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) C ．氢氟酸 D ．盐酸 三、硫及其化合物的转化关系 1、二氧化硫的性质 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是() A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3 四、氮及其化合物的转化关系
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60mL B．45mL C．30mL D．15m 漂白剂 1.强氧化剂型 这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。 2．加合反应型 这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。 3．吸附作用型 把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。 【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。 【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。 【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此
非金属单质及其化合物必备知识
非金属单质及其化合物必备知识 一、必备知识 （一）、硅及其化合物 1、单质硅（Si）： 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。常温下化学性质不活泼。硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：立体网状结构。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。 ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。 ②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温 CaSiO3 ③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 例1、下列说法正确的是（） A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中解答：A: SiO2不能与水发应 B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O C：水玻璃是Na2SiO3溶液 D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。 指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 （2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数不溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成） 传统硅酸盐工业产品有：玻璃、陶瓷、水泥等。
第二章第一节认识地球教案(第1课时)
第二章地球的面貌 第一节认识地球 第一课时 【课标要求】 1、了解人类认识地球形状的过程。 2、用平均半径、赤道周长和表面积描述地球的大小。 3、用简单的方法演示地球自转和公转。 4、用地理现象说明地球的自转和公转。 【教学内容的分析】 本节课是湖南教育出版社义务教育课程标准实验教科书——地理七年级上册第一章《地球的面貌》第一节《认识地球》中的第一课时。 七年级地理是基础教育地理课程体系的有机组成部分，教材共分上下两册。内容包括：地球与地图、世界地理两部分。“认识地球”作为地理学习的基础被安排在第一节，而认识地球的形状和大小又是第一节的前两个问题，是初中学生学习地理的第一个问题，能否激发学生学习地理的兴趣、探究地理过程的热情，学会学习地理的方法，就显得非常重要。 本节教材内容又较为抽象，难于理解。教材安排上增加了一些活动和材料，以减轻难度。 【教学分析】 新课程倡导构建开发式的地理教学课堂，提倡从学生现实生活的经历与体验出发，激发学生提问题的兴趣，关注学习过程以及学生的情感、态度，鼓励积极探究，培养地理学习能力。对地球形状和大小的认识过程，正是一个由直观感受到观察猜想，再到实践探险和科学探测的过程。七年级学生年龄小，有好奇心，对这个问题感兴趣，结合教学的实际条件，设定本节课的教学目标和教学重点如下： （一）教学目标： 知识目标：1、了解人类认识地球形状的过程，能够比较详细的描述地球的形状。 2、学会运用地球的半径、赤道周长、表面积来描述地球的大小。 3、知道地球自转和公转运动的基本规律，能用地理现象说明地球的自转和公 转。 能力目标：培养学生描述地理事物的能力和提高学生运用地理因素获取地理知识的能力。情感目标：通过了解人类认识地球形状和地球运动的大致过程，使学生领悟到人类对大自 然的认识，是一个孜孜不倦的求索、深化的过程，激发学生探究性学习的兴趣， 领悟追求真理的精神，促进其求真务实科学态度的形成。 （二）教学重点： 1、认识地球的形状，能够描述地球的形状。 2、了解地球的半径、赤道周长、表面积。
第二章第一节认识地球1
第二章地球的面貌第一节认识地球 第一课时 知识与技能： 1、了解人类认识地球形状的过程，能够比较详细的描述地球的形状。 2、学会运用地球的半径、赤道周长、表面积来描述地球的大小。 过程与方法： 通过了解人类探索地球的过程，学习关于地球的地理知识。 情感态度与价值观： 培养学生科学描述地理事物的能力。 教学重点： 1、认识地球的形状，能够描述地球的形状。 2、了解地球的半径、赤道周长、表面积。 教学难点： 1、科学精神的培养。 2、描述比较大的地理事物的能力。 教学过程： 组织教学： 引入新课: 找学生讲述中国古代天圆地方的小故事，讲述张衡的学说、观点，及麦哲伦的环球航行等故事，让学生谈谈自己对这些故事、学说的看法。鼓励那些平时注意积累的学生，教育学生养成好的学习习惯。 讲授新课： 讲解出现这些故事的背景,使学生了解一部分历史，明白正确地世界观，鼓励学生勤于思考，大胆假设。 认识总结地球的外貌： 地球的形状：两级稍扁，赤道略鼓的不规则球体。 注意教给学生分清圆形和球体的区别（平面、立体），说出地球是球体的证据。 引导学生利用已有的生活经验交流、探讨、举出实际中的例子。 地球的大小： 平均半径6371千米 赤道周长约4万千米 表面积5.1亿平方千米
达标反馈 出示讨论题：1、人类认识地球的形状主要经历了哪几个阶段？2、从人类逐步认识地球形状的过程中，你有何感悟？3、试描述地球的形状和大小4、列举能说明地球形状的地理现象。 总结 教师和学生一起总结所学内容 方法归纳 人类对地球的认识是经历长期探索，多方考证的，同学们在平时要敢于假设、勇于探索，用实践认识真理。要勤思考，常体验，在生活中注意观察地理现象，养成思考、观察的习惯。板书设计 第一节认识地球 一、地球的形状 1、认识过程 2、真实形状 二、地球的大小 平均半径6371千米 赤道周长约4万千米 表面积5.1亿平方千米
课题1金属材料(第一课时)
课题1金属材料（第一课时） 课题1金属材料〔两课时〕 从容说课 本课题分为两部分。第一部分从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后，由学生依照金属的性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，还要综合考虑多方面因素”的结论。 第二部分介绍合金，通过活动与探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，并依照这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，教材还特意介绍了特别有前途的金属钛及新型高科技合金——形状经历合金，教师应充分运用这些材料。 由于本课题的知识难度不算太大，因此引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点。在设计教学过程中，要紧从以下五个方面入手对难点进行突破。 1、联系学生的生活经验提出问题。 2、给学生提供更多的实验探究的机会。 3、结合生活实际培养学生综合分析问题的能力。 4、注意拓展学生的视野。 5、为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。 教学目标 1、知识与技能 (1)认识金属材料与人类生活和社会进展的紧密关系。 (2)了解常见金属的物理性质及合金的特点。 (3)了解物质的性质与用途的关系。 2、过程与方法 (1)学习运用观看、实验等方法猎取信息。 (2)学习运用比较、分析、归纳等方法对猎取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观 (1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 (2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 (3)树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重点 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 教学方法 创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提快乐趣。 教具预备 教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，砂纸，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料(内容见教学过程)。 课时安排 2课时 第一课时：常见金属的物理性质和用途。 第二课时：合金。 教学过程 第一课时
高中生物第二章第一节减数分裂中的染色体行为第一课时学案浙科版必修2
高中生物第二章第一节减数分裂中的染色体行为第一课时学案浙科版必修2 学习目标 重点难点 1.能说出染色体的形态、结构。 2 ．会分析减数分裂中配子的染色体数目。 3．能记住减数分裂中染色体的行为。 重点：减数分裂中染色体的行为。 难点：减数分裂与有丝分裂的异同。 一、染色体 1．染色体的成分：主要由蛋白质和DNA 组成。 2．染色体功能：细胞分裂期细胞核内的染色质经高度螺旋化和反复折叠，形成线状或棒状的小体，它是细胞核内遗传物质的载体。 3．染色质和染色体的关系：细胞中的同一物质在不同时期的两种形态? ???? 分裂期：染色体分裂间期：染色质 4．染色体的3种类型：中间着丝粒染色体、近端着丝粒染色体和端着丝粒染色体。 5．对于同一种生物，细胞内染色体的形态、大小和着丝粒位置、数目等都是相对恒定的，它们是人们识别染色体的重要标志。大多数生物的体细胞中染色体是成对存在的（用2n 表示），而在生殖细胞中则是成单存在的（用n 表示）。 预习交流 人的体细胞中有几条染色体？卵细胞中有几条染色体？ 答案：人的体细胞中有46条染色体，卵细胞中有23条染色体。 二、减数分裂过程中的染色体行为 （一）减数分裂的相关知识 1．范围：进行有性生殖的生物。 2．时期：从原始生殖细胞发展到成熟生殖细胞的过程中。 3．特点：细胞连续分裂两次，而染色体在整个分裂过程中复制一次。 4．结果：生殖细胞中染色体数目为体细胞的一半。 5．分段： （二）减数分裂过程（注意染色体行为变化） 1．分裂间期：染色体（质）复制（分子水平的变化：DNA 复制、有关蛋白质合成）。 2．减数第一次分裂 （1）前期Ⅰ：同源染色体配对（联会），形成四分体，常有交叉互换。 （2）中期Ⅰ：各对同源染色体排列在赤道面上，纺锤丝附着在着丝粒的两侧。 （3）后期Ⅰ：同源染色体分离，分别移向细胞两极，非同源染色体自由组合。
人教版九年级下册八单元课题1金属材料(第一课时)教案
课题1金属材料 （第一课时) 教学目标 知识与能力：1、认识金属的共性及一些金属的特性。 2、知道由物质的性质决定物质的用途 过程与方法：通过自学、合作、交流，使学生掌握良好的学习方法。 情感态度价值观：培养学生由特殊到一般的归納推理方法。 教学重点：金属的共性、特性、金属之最。 教学难点：合金及物质的性质决定物质的用途。 教学方法：自学、合作、交流 教学过程 导入新课 【多媒体播放】 【讲述】从远古时代的刀耕火种，到现代社会的先进武器，各种各样的金属制品一直 没有离开人类的生活。聪明的人类不仅把金属制成各种的工具，用于提高生产力，而且 还用金属制造了各种武器用于掠夺，同时劳动人民也制造出精美的艺术品，可以说金属 制品的发展史是人类文明进步的见证。下面我们就一起来学习有关金属和金属材料的内 容。 【图片展示】一组金属制品的图片(马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、高压锅……) 【提问】图片中的物品都是由什么材料制成的？生活、生产中常用金属有哪些？你知 道目前用途广泛的金属(铜、铁、铝)被人类应用的时间先后吗？ 【学生】学生观看图片和阅读课本、分析、讨论、回答问题。 【展示】展示一些常见的金属材料的图片，让学生观察图片并列举身边的金属材料。 【设问】你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ 【实验探究】以铁、铜、铝为例探究金属的物理性质。 1．用细砂纸打磨铁丝、铜丝后，观察其颜色、光泽，将其弯曲再拉直。 2．观察铜片、铁片和铝箔。 3．给金属片的一端加热，感受另一端的温度。 4．用电池和小灯泡等试验铜丝、铁丝能否导电，并比较灯泡的亮度。 【归纳总结】师生共同总结。推测金属共有的一些物理性质。 1 / 3
高中化学《非金属单质》反应方程式
高中化学《非金属单质》反应方程式 非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si 1,氧化性:F2+H2===2HF F2+Xe(超过限量===XeF22F2(超过限量+Xe===XeF4nF2+2M=== 2MFn(表示大部门金属2F2 +2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2+Cl2(等体积===2ClF3F2(超过限量+Cl2===2ClF3 7F2(超过限量+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu== =CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Bl===Bl2S3S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2 S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2 PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2CO C+O2(足
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示绝大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
非金属单质及其化合物必备知识
非金属单质及其化合物必备知 识 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
非金属单质及其化合物必备知识 一、必备知识 （一）、硅及其化合物 1、单质硅（Si）： 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。常温下化学性质不活泼。硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：立体网状结构。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。 ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。 ②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3 ③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 例1、下列说法正确的是（） A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中 解答：A: SiO2不能与水发应 B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O C：水玻璃是Na2SiO3溶液 D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。 指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理） Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐
部编版道德与法治六年级下册第二章第一节《地球——我们的家园》第一课时-最新整理
4.地球——我们的家园 教学内容 我们生存的家园，环境问题已经敲响了警钟。 教学目标 1.具有关爱自然的情感，形成保护环境的意识。 2.初步掌握收集、整理和运用信息的能力。 教学重难点 教学重点：明白环境问题的严重性，形成保护环境的意识。 教学难点：形成保护环境的意识。 教学方法：小组合作讨论、自主学习法、探究式 教学准备：教师课前制作课件、搜集资料，学生课前收集资料。 教学过程 第一课时 一、阅读导入 1.师出示语文课文《只有一个地球》生认真快速阅读。 师：同学们，你们读懂了什么？ 生：自由发言。 师：人类只有一个地球，地球是我们生存的家园。今天我们就来探究一下与地球有关的话题。 2.板书课题：地球一一我们的家园 二、讲授新课。 活动一：我们生存的家园 （一）议一议，读一读。
1.分组讨论交流：假如离开地球，我们人类能生存吗? 2.阅读感悟： （1）读了下面的材料，你能回答这些问题吗?P28 月球…… 火星…… “生物圈2号”外貌，宣告失败。 （2）感悟：地球是我们生存的家园。 （二）看图，说一说。 1.看图：p29 2.说一说：图中的人们是怎样与自然和谐相处的。 ①人在屋中居，屋在水中浮。 ②…… 3.感悟：人类与自然环境要和谐相处。 活动二：环境问题敲响了警钟 （一）观察、查找资料与思考。 1.观察P30图片。 下列图片分别反映了哪些方面的环境问题？ 2.查找相关资料，说说这些环境问题会带来哪些危害? 3.思考：环境问题会对地球造成什么后果？ （二）阅读感悟，画一画，写一写。 1.阅读p31材料。 20世纪50年代，日本一家肥料公司把没有经过任何处理的废水排放
人教版初中九年级化学第八单元金属和金属材料《金属材料》第一课时教案
人教版初中九年级化学第八单元金属和金属材料课题1金属材料 第一课时 【教学目标】 1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用； 2.了解金属的物理特征； 3.知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 【教学重点】 1.金属材料的物理性质。 2.物质性质与用途的关系。 【教学难点】 1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2.提高学生综合分析问题的能力。 【教学方法】 实例→提问→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提高兴趣。 【教学准备】金属制品、金属制品的图片、同样大小的铜片、铝片和铁片、细铁丝、铜丝、铝箔 【教学过程】 [学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如灯泡、公交车、厨房用品等)。 [介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。分别举例：铁锅、不锈钢锅。 [设问]看到这些实物或图片，你想到了什么? [学生发表感想] 如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切。 2．感到金属在各个领域都有广泛的用途。 3．想要知道它们是由什么金属制成的。 4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。 [板书] 课题1 金属材料 [设问] 你知道人类使用金属材料的历史吗？ [学生回答、交流] [小结] 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的（图片展示）。 [讲解] 铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 [过渡]下面，我们就以生产、生活中对金属的使用为例，来对金属的物理性质进行探讨。 [板书]一、几种重要的金属 [图片展示]金饰、银饰、铂饰。 [设问] 金、银、铂都可用来做饰品，说明金属有什么物理性质？ [学生回答、交流] [小结] 金属都具有金属光泽：大多数金属呈银白色，金呈黄色，铜呈紫红色。[图片展示]铁轨、钢架桥。 [设问] 钢铁等可用来做轨道、桥梁，说明金属有什么物理性质？ [学生回答、交流] [小结] 金属都具有较大的机械强度和硬度，但钠、钾很软，可用小刀切割。[图片展示]铜、铝制作的电线、电缆。 [设问] 铜、铝等可用来做电线、电缆，说明金属有什么物理性质？ [学生回答、交流] [小结] 金属都具有良好的导电性。 [图片展示]铁锅、铝壶。 [设问] 铁、铝等可用来做炊具，说明金属有什么物理性质？
非金属单质
非金属单质 二、非金属元素的位置和结构特点 【讨论】 1．非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系? 22种非金属元素，有6种是稀有气体； 除H 外均处于周期表右上方； 每周期非金属元素数目=8-周期序数。 【讨论】 2、非金属元素的结构特点？ 除H 、He 、B 外，最外层电子数≥4 ，且原子半径比同周期的金属元素小 最高正价=族序数 |最低负价|+| 最高正价|=8 能形成气态氢化物 最高正价氧化物对应水化物为酸 【讨论】 3、非金属元素的成键特点？ (1) VIA 、VIIA 族元素非金属性较强，易形成离子键。与非金属原子之间形成共价键。 (2) IV A 、V A 族元素难于形成离子键，除有N 3-外P 、As 、Si 等均不能形成简单离子，只能形成共价键。 三、非金属单质的分子类型、晶体结构
四、非金属单质的物理性质 【讨论】非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态。 常温下状态：气态：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有气体 液态：Br2； 其余为固态。 五、非金属单质的化性—氧化性 1.氧化性 (1)与氢气反应 【讨论】请结合元素周期表同周期、同主族非金属元素性质递变规律，总结非金属单质与氢气反应的规律。 【小结】------→稳定性增强 CH4NH3H2O HF ↑ SiH4PH3H2S HCl 稳 AsH3H2Se HBr 定 H2Te HI 性 (2)与金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）剧烈反应，大量棕褐色的烟。 Cu+Cl2=CuCl2（点燃）剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色； 再加水，溶液变蓝绿色。 3Fe+2O2=Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星（点燃）四射，生成黑色固体。2Cu+O2=2CuO(Δ) 现象：加热变黑。 Fe+S=FeS （Δ）现象：剧烈反应，生成黑色固体。 2Cu+S（蒸汽）=Cu2S 现象：铜在硫蒸气中燃烧，有红光。 【小结】非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物； 若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。（3)非金属单质间的反应