案例6 石蜡油分解的创新实验
图1 教材实验装置
如图2所示连接好装置并检查装置的气密性。
用纸槽向洁净干燥的Y形试管一端加入适量固体石蜡
锰粉末。取一洁净试管,向试管中加入适量酸性高锰酸钾溶液，
第3章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三章有机化合物 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 一、教学设计 乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。 本节教学重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。 本节教学难点：乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。 1.教学模式设计 由于本节内容的安排与以往的教材顺序有所不同，主要强调从生活实际出发，寻找学生熟悉的素材组织教学，教师在设计教学模式时，要根据学生的情况，灵活选择可利用的素材设计或组织教学，提高学生的教学参与度，给学生适当的动手实验、表达和交流的机会，研究教学方式和学习方式的转化，力图有所创新，提高教学效果。 【教学设计I】 提出问题：描述与乙烯有关的化学制品的外观、用途和来源T能否从石油中得到乙烯？ 探究实验：从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？T将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液T观察现象。 讨论交流：上述两种溶液褪色的原因？可能的结论？乙烯与烷烃结构的差异性？ 得出结论：加成反应、加成反应与取代反应的区别（从C的成键特点理解）。 评价与反馈：练习电子式、结构式、化学方程式的书写；课外实践活动； 【教学设计n】 情景创设：提前布置学生实践活动（水果的催熟实验），或网上查阅水果催熟的相关资料。 展示交流：说明为什么会产生这一现象？如何得到这种物质？ 探究实验：加热分解石蜡油，观察现象？T将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液T 观察现象。 讨论交流：溶液褪色的原因？这种物质的可能结构？与烷烃结构的差异性？ 得出结论：加成反应、加成反应与取代反应的区别。评价与反馈：练习电子式、结构式、化学方程式的书写；说明乙烯
高中化学实验归纳总结
高中化学实验总结——教材顺序 《必修1》 一、粗盐的提纯 杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42-等离子 难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质），结晶后得到可溶性固体 顺序：SO4在Ca之前，多去的Ba用Na2CO3除去，Mg顺序随便 即：BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH的位置随意也行；然后“过滤”，此时溶液中有多余的CO32---和OH-，最后一步加“适量盐酸”，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl 二、蒸馏——液态混合物——不分层——沸点 1、蒸馏水制备 自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。 【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点 过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质），然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。 蒸馏方式：常压蒸馏、减压蒸馏（压强降低， 物质的熔沸点降低， 避免温度过高使物质发生反应） 加热方式：可根据物质的沸点来选择 水浴（小于 不同的介质， 点：受热均匀，便于控制温度 要求：特稳定性高；沸点相差30℃以上。 【特点】蒸馏产品为“混合物”，特别是石油的蒸馏 【说明】石油的分馏产品——重油，采用减压分馏（降低沸点），使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。 三、萃取分液 1、萃取剂选择 ①两个溶剂间难溶，即会分层；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③不能发生反应。 2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl4、直馏汽油等），萃取分液后，有机层
进行“蒸馏”，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里）、碘（蒸馏烧瓶中）【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取 分液漏斗使用前须“检查是否漏液”，分液使，先开上口活塞，再打开下口旋塞，放出液体， 先上层，后下层。 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1、常见容量瓶规格：25，50，100，250，500，1000mL 2、配制步骤： 【特别说明】①容量描述需要加上“规格”；②浓溶液配制稀溶液用到“量筒”，固体配制时，不用。 3、一定质量分数溶液的配制 为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积 【说明】考察中需要明确配制“何种溶液”，避免装置选错
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52) 一、单选题（本大题共12小题，共28.0分） 1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是() A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理 B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀 C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％ D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染” 2.下列化学用语表示不正确的是() A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型： C. 醛基：?COOH D. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是() 选项现象或事实解释 A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应 B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高 C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热 D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 0.1mol·L?1Kl溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C. 0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5.下列装置能达到实验目的的是()
A. 用于制取碳酸氢钠晶体 B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃 C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体 6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是() A. 可使石蕊试液褪色 B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应 D. 能使品红褪色，加热后又出现红色 7.下列指定反应的离子方程式正确的是() A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl?+ClO? B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3?+NO C. 0.1mol?L?1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3? D. 0.1mol?L?1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+ 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y最外层电子数之和为15，且由 这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。下列说法正确的是() A. 常温常压下Y的单质为气态 B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>Y C. X、Z形成的化合物为可电解制备X D. W与Y具有相同的最高化合价
例谈高中化学实验的创新设计共6页
例谈高中化学实验的创新设计 实验创新设计是指在高中化学课程标准的指导下，结合教学的实际情况，对新教材中所涉及的实验进行改进，优化，增设或创新等。这不仅是提高化学教学有效性的需要，更是深入理解高中化学课程改革的需要，也是提升老师自身教学素质，加强实践的需要。那么在平时的教学实践中该如何进行实验创新设计呢？现结合几个实例和自身的教学实践，谈谈对高中化学实验创新设计的“五化”新视角。 一、紧跟时代，实验装置微型化 微型实验是近20年发展较快的一种新的化学实验，微型实验节约药品，节省时间，操作安全，污染少，学生可以自己动手自制仪器，自行实验，积极参与，激发兴趣，培养创新精神。 例如，水和酒精混合的体积变化实验。取一干燥带大胶头（如图）的胶头滴管，倒置，从导管口向滴管中加入显红色的水，水面约占总体积的一半（A处），再从导管口向滴管中加入无色的酒精，加满滴管（B处）。用拇指按住管口，上下颠倒滴管两三次，红色的水和无色酒精混合，有少量气泡产生，橡胶头稍稍变“瘪”。松开拇指，液面下降2～3cm（C处）。仪器易得，操作简便，用料很少，现象明显。 二、反向思考，实验思路逆向化 逆向思维即是沿着事物的相反方向，用反方向探求的思维方式对现有的实验设计进行逆向思考，从而提出新的实验设计的实验创新方法。 （一）运用逆向思维改进实验 例如，做乙醇在铜作用下发生催化氧化反应时，一般的做法是：把下
部绕成螺旋状的红色铜丝先在酒精灯的外焰上烧黑，然后趁热迅速伸入装有适量乙醇的试管中，铜丝又变红色。反复多次，闻试管中乙醛的刺激性气味。这种做法耗乙醇较多，而且由于未反应乙醇的影响，很难闻到乙醛的刺激性气味。既如此，想到能否减少乙醇的量，能否逆向试验呢？取一铜制的燃烧匙，放在酒精灯的外焰上烧黑（若不易烧黑，可在稀硝酸稍浸一下）。用胶头滴管滴入一滴乙醇，立即看到乙醇液滴伴随着“嗤嗤”的声响在燃烧匙中晃动，且不断缩小，同时能闻到一股明显刺激性气味，乙醇液滴所到之处又恢复铜的红色。无疑，逆向改进的实验不仅节约试剂，而且现象明显，更科学、合理。 （二）运用逆向思维创新实验 做钠与水反应的实验时，观察到钠投入水中能放出巨大的能量使自身熔化，同时甚至能使周围产生的氢气在水面上燃烧。此处若运用逆向思维想到：把少量的水滴在小块钠上，不就是引火剂吗？我们试做了这样一个实验：把一黄豆般大小的钠放在酒精灯的灯芯中，向钠上滴入一滴水，随着“啪啪”声音，酒精灯点燃了。 三、一物多用，仪器功能别样化 仪器本身没有限定它只能用于什么而不能用于什么，只是主要适用于什么。反思仪器的别样用途，可以帮助我们加深对实验仪器和实验原理的认识，进行化学实验的创新。如： （1）漏斗的别样用途。漏斗充当集气与尾气吸收作用，例：钠与水反应气体产物的验证实验中，将漏斗置于水中，倒扣在钠块上，产生的少量气体可顺利地富集到试管中。
高中化学必修二《煤、石油和天然气的综合利用》【创新教案】
煤、石油和天然气的综合利用 教材分析 本节课是人教版必修2第四章第二节的内容，分为两部分。教材从资源利用和环境保护这一视角，阐明化学和人类可持续发展的关系，与上节内容相辅相成。第一部分重点从资源利用和需求角度出发，介绍几种常见的能源：煤、石油和天然气等的组成和用途。在介绍主要能源中，重点讲述了根据不同工业需求时代发展的需要，提出煤的干馏、气化和液化以及石油的裂化、裂解的工业原理，介绍了常见的产品，这也是现代化学要研究的主要问题。在教学过程中渗透的学科思维、绿色化学思想都有利于学生核心素养的培养和提高。 本节内容从科学、技术和社会相互协调作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然和谐发展中可能会遇到的问题，并培养做出果断决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括有机物之间的转化。因此，本节作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。 教学目标 1．了解常见化石能源：煤、石油、天然气的化学组成及利用。 2．通过对“煤制油”工艺原理的学习，掌握化石能源综合利用方法，提高学生思维的深度和广度。 3．认识化石燃料燃烧对环境的影响，了解环境保护和开发新能源的重要意义。 4．通过“媒体教学”“能源标本”“实验演示”“讨论展示”等教学手段，提升学生核心素养和对学科知识的理解应用能力。 教学重点 煤、石油、天然气的化学组成和综合利用。 教学难点 煤、石油、天然气的综合利用——“煤制油”工艺 教具准备
化学实验创新说课稿
化学实验创新说课稿 探究空气中氧气含量装置的改进 任教科目：初中化学 任教单位：长沙县黄花中学 作者：陈恺平
尊敬的各位领导、专家评委、老师们： 大家上午好！ 我来自长沙县黄花中学，我参赛的课题是《探究空气中氧气含量装置的改进》。人教版初三化学第二单元课题1《空气》教学安排了一个经典的演示实验来探究空气中氧气含量，实验中通过红磷在集气瓶中燃烧，冷却后，打开止水夹，水通过导管进入集气瓶，体积上升约五分之一等现象，探究空气的成分。在实验中，有利于启发学生的思维，是一个非常重要的实验。 教材中选用的仪器为集气瓶、导气管、烧杯、止水夹、燃烧匙、酒精灯，在实验操作过程和结论分析中，本人觉得该实验有以下不足之处： 1、该装置系统性误差较大，一方面，导管中有5-10ml空气，随着集气瓶内气体体积减少，压强减小，打开止水夹，导管内的空气将进入集气瓶，导致液面小于五分之一。 2、该装置的刻度不明，五分之一之说全凭老师口 说，没有通过准确的定量展示，对于严谨的科学学习 来说，不利于培养学生精益求精的科学精神。 3、在分析结论时，由于物理中的大气压强还未学 习，学生最难理解的是，为什么水会进入集气瓶。 4、该装置需要等到装置完全冷却，才能打开止水 夹，冷却所需要的时间较长，如未完全冷却，实验误差较大。 基于以上理由，本人根据化学和物理相关知识，结合多年教学实践经验，对这个实验进行了一定的改进。 改进如下： 仪器：500ml集气瓶，长导管两根，橡胶塞一个，橡皮管一根，燃烧匙、
250ml量筒。 实验操作： 1．先连接仪器，检查装置的气密性， 2．用集气瓶装满水，把塞子塞紧，目的 在于证明这是一满瓶水。 3．将集气瓶中的水倒250ml放在量筒内， 同时题问：集气瓶内的空气体积是多少ml？ （用于测定空气的体积） 4．在燃烧匙内装上足量红磷，将一端长 导管放入量筒内，加热红磷，红磷剧烈燃烧后，迅速将带长导管的橡胶塞塞住集气瓶。 5．观察实验现象。最开始，由于红磷在集气瓶内燃烧，气体受热膨胀，将排出部分水，我们在可以看到量筒内将有气泡冒出，这部分被排出的空气，是导管内的气体，不是集气瓶内的空气，也恰恰是我们实验需要排出的气体。之后水将沿着导管进入坐集气瓶，量筒内液面逐渐下降。 6．红磷完全反应后，将集气瓶倒过来，振荡，让集气瓶，充分冷却。（大约20秒钟时间即可冷却），正立集气瓶，捏住橡胶管，将导管内存留的水倒流至量筒，把长导管拿出量筒，读出量筒内水的体积，为200ml。由此可知，减少的气体体积为50 ml。我们也精确测算出空气中氧气约占空气体积五分之一。 本装置改进之后的优点： 1．学生很容易理解，实验前精确地测定出原来空气的体积。实验后，精确的测定出量筒内水减少的量，就是集气瓶内气体减少的量。
初中化学创新实验设计
初中化学创新实验设计 实验题目：盐酸的化学性质微型实验学校名称：卢龙县潘庄镇中学 实验教师：何秀芳
实验方案 实验内容：在教学中酸的化学性质是以实验的形式分散进行教学的，学生对知识缺少系统性，实验较多操作较麻烦，改进后把酸的性质系统化简化了实验的操作过程。 一、改进实验名称：盐酸化学性质微型实验 二、改进实验目的： 1、将初中化学课标实验教材下册第十单元《酸和碱》中的课题1：常见的酸和碱——酸的化学性质的知识实验的形式加以系统化和具体化 2、培养学生的科学探究能力和观察能力，增强学习的趣味性和生动性，简化实验步骤，使学生获得鲜明突出的印象。 实验创新点： 三、实验仪器及用品：一个100毫升洗净的盛放过氯化钠注射液的玻璃瓶、用输液器和输液管改进的导管、五个洗净的盛放过青霉素的玻璃小瓶、带铁圈的铁架台、、药匙、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、石蕊指示剂、硝酸银溶液、锌粒、氧化铁 四、实验装置图及说明： 如图所示，此装置的特点主要体现在： 1、铁架台及铁圈：对装置起固定作用。 2、对输液器进行改进，利用三通做成连通 器，在大气压的作用下，瓶内液体顺着输 液管往下流，通过简易的连通器流到各个 不同的反应容器中，避免做多个实验多次 添加药品的麻烦。 3、在干路导管和支路导管间都安装了控制 器，可以根据反应得需要打开不同的控制器，从而控制反应的发生。通过调整控制器，控制滴入液体的速度，从而达到控制反应速度的目的。
4、该装置还可以用于部分液体与固体反应的对比试验，比如通过金属与酸反应验证金属活动性强弱时，在大玻璃瓶中加入稀盐酸，在小玻璃瓶中加入不同的金属，打开控制器，就可以同时进行几个反应，节约实验时间，便于观察实验现象。 5、可以根据实验的需要调整支路导管的条数，如果拔掉一个三通就可以减少一组反应，由五组变成四组。 五、实验操作： 1、连接反应仪器并添加反应物，注意要使导管保持通畅，在开始实验之前要关紧控制器，在盛有氢氧化钠的玻璃瓶中预先滴入酚酞指示剂，溶液变成红色。 2、打开干路控制器和支路一的控制器，使液体流下来滴入到盛有石蕊指示剂的小玻璃瓶中。观察到溶液变红，验证了盐酸可以使石蕊指示剂变红这条酸的通性。 3、顺次打开各个支路控制器，使盐酸滴入不同的反应器中，观察现象，验证盐酸不同的性质 六、装置改进的意义： 1、缩短了反应时间，操作简单 2、可以根据需要调整反应的个数 3、把零散的实验集中在一起，复习物质的性质时更具有直观性，加深印象
微生物实验思考题
微生物实验思考题Last revision on 21 December 2020
微生物实验思考题1、用油镜观察时应该注意哪些问题在载破片和镜头之间加滴什么油起什么作 用 答：应该先用擦镜纸将镜头擦干净,以防上次实验的污染.操作时,先低倍再高倍.用完要擦掉油. 加滴香柏油。作用：增加,也就是增加了显微镜的分辨率. 2、根据实验体会，谈谈应如何根据所观察微生物的大小，选择不同的物镜进 行有效的观察。 答：细菌用油镜,真菌用高倍镜.都是先用低倍镜找到目标后,再用高倍镜调到合适的视野和合适的清晰度. 放线菌、酵母菌、多细胞真菌相对较大，用放大 40 倍的物镜就可以看了，细菌小，要用放大 1000 倍的物镜看，感觉还很小。病毒那就要用电子显微镜看了。 3、哪些环节会影响革兰氏染色结果的正确性其中最关键的环节是什么 答：涂片环节、加热固定环节、脱色环节；其中最关键的环节是脱色环节。 4、进行革兰氏染色时，为什么特别强调菌龄不能太老，用老龄细菌染色会出 现什么问题 答：着色不均，染色效果不好。阴性阳性不明显分不太清楚,问题是：不便于显微镜下观察是阳性菌还是阴性菌。 5、革兰氏染色时，初染前能加碘液吗乙醇脱色后复染之前，革兰氏阳性菌和革兰氏阴性菌应分别是什么颜色
答：不可以。因为碘与染料会结合成大分子，使得染料分子不能穿过细胞的细胞壁，对实验结果造成影响。脱色后复染前，革兰氏阳性菌呈紫色，阴性菌无色。 6、不经过复染这一步，能否区别革兰氏阳性菌和革兰氏阴性菌 答：不行。在复染之前，革兰氏阴性菌是无色透明的，在显微镜下很难观察到；或者脱色过度，也会造成阳性菌脱色，不经过复染，无法进一步区别。 7、你认为制备细菌染色标本时,应该注意哪些环节 答:1制备适宜的培养基 2在超净工作台上进行,保持无菌环境 3对培养基,接种环等物品的高温高压灭菌. 4倒置培养基,防止冷凝水内流 8. 为什么要求制片完全干燥后才能用油镜观察 答:1、若未完全干燥,载玻片上的液体会污染油镜镜头。镜头非常精密,被污染后不利于下次观察；2、若未完全干燥，水滴会影响油与玻璃之间折光率，造成视野不够清晰。 9. 如果涂片未以热固定,将会出现什么问题加热温度过高、时间太长，又会怎么样呢答:如果没有加热固定的话，水分蒸发太慢或者在染色时菌体会被冲洗掉；如果加热时间过久，菌体变形或形态破坏，无法染色。 10. 制备培养基的一般程序是什么 答：称量——溶解—调 PH 值—融化琼脂—过滤分装—包扎标记——灭菌——倒平板11. 做过本次实验后，你认为在制备培养基时要注意些什么问题 答：溶解配料的水要适量；PH 要调到左右；要小心手提式高压锅的使用；倒平板时要防止培养基被污染
2020届安徽省安庆市高三第二次模拟考试 理综化学(解析版)
绝密★启封并使用完毕前 2020年安庆市高三模拟考试（二模） 理科综合能力测试试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，共14页。答题时间是150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H -1 Li-7 B- 11 C -12 N-14 O-16 S -32 Cu- 64 一、选择题：本大题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．中国古代印染享誉世界，常使用的矿物、植物染料有丹砂（HgS）、雌黄（As2S3）、汉蓝汉紫（钡铜硅酸盐）、赤铁矿粉、蓝草等。下列说法错误的是 A．丹砂、雌黄的形成与硫质火山的喷发有关 B．汉蓝汉紫化学性质不稳定，遇水易褪色 C．赤铁矿粉主要化学成分是氧化铁，也可用作涂料和炼铁原料 D．“青，取之于蓝，而青于蓝”中的青是从植物蓝草中提取，涉及的主要方法是萃取 8．关于化合物和，下列说法错误的是 A．都能发生取代反应和加成反应B．密度都小于水且难溶于水 C．两种分子中碳原子都可能共平面D．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 9．石蜡油（液态烷烃混合物）分解实验的改进装置如下图 所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．使用二氧化锰，可以加快石蜡油的分解速率 B．将试管中的物质调成糊状，只是为了增大受热面积 C．使用酒精灯防风罩可提高加热温度 D．实验中使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体可能是乙烯 10．我国科学家在动态化学领域发现二硒和二硫的键交换反应是利用光的波长控制的动态过程，简化表示为：S-S (g) + Se-Se(g) 2 S-Se(g)。下图为该动态过程示意图，下列叙述错误的是 A．已知S-S键、S-Se键、Se-Se键的键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则该反应的反应热为(a+c-2b) kJ·mol-1 B．光的能量与波长有关，由图可知断开S-S键所需能量较高 C．该动态过程在可见光范围内有利于形成S-Se化合物
西藏高二下学期化学期中考试试卷B卷
西藏高二下学期化学期中考试试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（） A . 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素 B . C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体 C . HOCOOH和CH3COOH互为同系物 D . 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体 2. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列过程属于物理变化的是（） A . 油脂的水解 B . 乙酸的酯化 C . 石蜡油的分解 D . 石油的分馏 3. （2分） (2019高二下·长春期中) 已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（） A . c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+) B . c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+) C . c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+) D . c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+) 4. （2分） (2018高一上·镇原期中) 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（） A . H2O B . H2SO4
C . NaH D . NH3 5. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是（） A . 固体粉末中一定不含KOH B . 固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3 C . 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D . 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液 6. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是（） A . 3-甲基-1,3-丁二烯 B . 2-羟基戊烷 C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A . NH4+、SO42-、NO3- B . Ba2+ 、SO42- 、NO3- C . Na+ 、H+ 、CO32- D . Cu2+ 、OH- 、Cl-
初中化学创新实验设计
硫在氧气中燃烧实验的改进 青龙满族自治县 高春民、高建全 一、实验目的 硫在氧气中燃烧实验是氧气重要性质的实验之一。以前有很多对该实验的改进，有的改进为密闭容器中进行，但是装置变得复杂，操作也不简便，成功率很低。所以我本次改进试着从实验的微型化入手，以图减少对环境的污染。 二、实验仪器及试剂 1.仪器 集气瓶、橡胶塞、注射器、燃烧匙、酒精灯、火柴、玻璃棒。 2.药品 硫粉、NaOH溶液、氧气。 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明 1.仪器装置图（见附图） 2. 组装说明 将燃烧匙插进橡胶塞固定好，将燃烧匙铁丝上部分弯曲以便于控制燃烧匙底部和玻璃棒正对；再将玻璃棒如图穿过橡胶塞（玻璃棒上涂有少量凡士林）；塞紧胶塞。 四、实验操作部分 1.先将燃烧匙旋转，将玻璃棒向下移动，使燃烧匙和玻璃棒分开，向燃烧匙中加入少量硫粉，再将玻璃棒放在酒精灯上加热1分钟左右。 2.迅速旋转燃烧匙，燃烧匙底部和玻璃棒正对，将胶塞塞紧集满氧气的集气瓶。 3.将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉接触，再将玻璃棒上移，可观察到玻璃棒下端硫的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。火焰熄灭后，再将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉
接触，再将玻璃棒上移，可再次观察到玻璃棒下端硫的燃烧。（此实验可反复观察现象） 4.反应完毕后，用空注射器抽取集气瓶中少量气体，闻气体气味。 5.反应完毕后，用注射器吸取少量NaOH溶液，向集气瓶中注入少量NaOH溶液震荡，吸收生成的二氧化硫气体。 注：将集满氧气的集气瓶换成充满空气的集气瓶用同样的方法实验，可观察硫在空气中燃烧。进行对比试验。 五、装置改进的意义 装置简单，并且实验中减少了硫粉的用量，且在密闭的容器中反应，并用NaOH溶液吸收生成的二氧化硫气体，使实验微型化、绿色化。用生活中废旧注射器，变废为宝，使物品再利用。
创新化学实验的方法
创新化学实验的方法 在多年的化学教学中，笔者在用好课本实验的同时，还敢于质疑课本实验的不足，合理利用现有的仪器和代用品，成功改进和设计了一些化学实验装置[1]。 改进和设计化学实验，笔者常以发明创造学上的缺点列举法、希望点列举法、模仿法等技法为基础，然后灵活利用组合法、移植法、替换法、缩小法、逆向法等技法去改掉缺点、落实希望。按照这样的思路进行实验创新，常能起到事半功倍的效果。下面以2012版上海教育出版社《义务教育教科书九年级化学（上册）》中的“探究微粒运动的实验”为例，介绍化学实验创新的几种常用方法。 一、以“缺点列举法”为基础进行实验改进 “缺点列举法”是指通过发掘现有物品的缺点，然后设法逐项克服缺点的发明技法。像预警飞机、可降解塑料、球墨铸铁管道等发明，都使用了缺点列举法，该技法也是改进化学实验最常用的基本方法。 1.分析缺点 按照教科书上设计的方法做“探究微粒运动的实验”时，总会感到有如下缺点： 氨水的用量大，每次实验需要150 mL～200 mL。 氨气极易逸出大烧杯污染环境，尤其实验结束回收氨水时。 每到一个班级都要重新组装药品和仪器，很不方便。 2.克服缺点 经过苦思冥想，获得如下克服缺点的思路： 根据“缩小省略法”（运用减少、减轻、折叠、删减等手段进行发明创造的技法），决定使用少量的浓氨水，以节约药品；设想将大烧杯（氨分子扩散的空间）换成口径不大的玻璃管，以缩小实验空间，同时便于封闭实验体系。 应用“替换法”（通过更换不同性能的材料优化物品的发明技法），拟将盛浓氨水的小烧杯更换为一个细口瓶，这样就无需回收氨水并可长期使用；打算把盛酚酞试液的小烧杯更换为可以吸附液体的纱布条，以便于组装实验用品。 根据“移植法”（将某种已成熟的原理或技术应用到其他领域从而获得新成果的发明技法），决定选用一个玻璃旋塞，将细口瓶里的氨气在需要时才释放出来，这样就使装置可控。 采用“异类组合法”（将不同的物品按某种关联因素组合成新事物的发明技法），将上述实验用品在竖直方向上进行组合，即得图1所示的实验装置[2]。使用该固定装置，不仅操作方便、绿色环保，而且便于多个班级连续实验。 需要说明的是，玻璃管上端不一定要封闭，因为使用此改进装置探究氨分子的运动时，逸出的氨气很少，而且学生闻到少许氨味也是分子不断运动的一个例
【市级联考】广东省揭阳市2019届高三高考第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试 理科综合 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B. 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 D. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A项、毛织品的主要成分是蛋白质，在酶的催化作用下蛋白质可以水解，故不能用加酶洗衣粉洗涤毛织品上的污渍，A错误； B项、从石油炼制得到的柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，属于烃类物质，生物柴油的主要成分为酯类物质，不属于烃类物质，故B错误； C项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故C错误； D项、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染，而不是治理污染，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学与生活，把握相关物质的成分是解答的关键，注意生物柴油和矿物柴油的区别。2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是 A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B. 苯乙烯中所有原子一定共平面 C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
【答案】A 【解析】 【分析】 乙苯和苯乙烯都是芳香烃，乙苯是苯的同系物，苯乙烯是不饱和芳香烃，不属于苯的同系物。 【详解】A项、乙苯和苯乙烯都是芳香烃，都能够燃烧发生氧化反应；都能与氢气加成，发生还原反应，故A正确； B项、苯乙烯分子中含有单键，单键是可以旋转的，苯环和乙烯基上的原子可能共平面，故B错误； C项、平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，反应物浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误； D项、苯、乙苯的主要来源是煤的干馏及石油的催化重整，故D错误。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意掌握常见有机物的结构，注意有机物的官能团对性质的影响是解答关键。 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N A B. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N A C. 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2N A(N表示粒子数) D. 50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A 【答案】D 【解析】 【分析】 A、25℃，101kPa条件不是标准状况； B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气； C、将1mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应； D、50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol。 【详解】A项、25℃，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量，故A错误； B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气，故生成H2的物质的量大于0.1mol，B错误； C项、将1mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl
初中化学实验的改进与创新
初中化学实验的改进与创新 李映莲 宝华学校 摘要：化学是一门以实验为基础的科学，化学实验对于化学课程目标的全面落实具有重要的作用。实验教学是以实验为主，实验前做好充分地准备和精心地设计实验，能使在实验过程中，操作简便安全省时，现象明显，学生容易正确得出结论，更容易激发学生的学习兴趣。现行初中化学教材中的实验，大多数是经过千锤百炼，教育教学专家反复论证后编入课本中的，具有权威性。但也不可避免地会有一些实验，从可操作性、可观察性、安全性等方面还有待改进和创新。为此，本文进行教材实验设计分析，说明优缺点所在，提出改进方案，从而能提高化学实验教学的效果。 关键词：初中化学实验改进 一、教材中实验分析 化学是一门以实验为基础的科学,因此,化学实验方案的设计贯穿于初中化学教学的全过程。初中化学实验中大部分为演示实验，演示实验又以验证性实验为主。因此，教师要对实验进行精心的设计，使学生在实验中操作简便易行，更容易观察到现象，更能体会到实验的趣味，能正确的得出结论。 教材中的一些实验设计或是操作复杂，或是现象不明显，或是成功率不高，或是不环保。因此，对实验进行改进，重新设计，使之更好的进行实验，使之更简便化、趣味化、绿色化、科学化，是很有必要的。 二、实验设计与改进必遵循的原则 1、科学性原则：做到实验准确，实验方案的设计要科学，实验装置设计合理，实验操作符合。 2、简约性原则：装置简单，操作简便，有创造性。 3、直观性原则：实验现象明显，感官性高。 4、安全性原则：实验过程安全，不出事故。
5、环保性原则：减少药品用量，减少环境污染。 三、实验方案的优化与改进 （一）、有关燃烧的条件实验探究 燃烧条件之一:着火点 教材方案：在500ml烧杯中加入300ml热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 缺点：教材上的实验易引发意外，且在敞开环境中燃烧白磷，产生大量白烟，污染严重。 改进方案： 1、取两支干燥的大试管，分别放入一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷和一小匙干燥的红磷，分别塞上橡皮塞。 2、将上述两只大试管同时放入一杯热水中（温度稍高），观察现象。 改进优点： 安全性好，操作简便，现象明显，且不污染环境。 （二）、关于活性炭的吸附性实验探究 教材方案：在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭，轻轻振荡锥形瓶，观察现象。 缺点：加入木炭或活性炭后，液体悬浮许多炭的颗粒，呈现黑色，无法观察现象，若要观察红墨水的褪色情况，需进行过滤操作，这就使实验时间拉长，教学效率降低。 改进方案： 1、在盛有半瓶水的小锥形瓶（A）里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭，轻轻振荡锥形瓶。 2、在盛有半瓶水的小锥形瓶（B）里，加入一滴红墨水，使水略显红色。轻轻振荡锥形瓶。
第9讲 有机化学实验
1．掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质．II 2 ．从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响．II 3．根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型．II 4．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用．I 5．认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用．I 6．以上各部分知识的综合运用．III 1、甲烷与氯气的光照取代 2装置图 (1)入酸性高锰酸钾溶液(2)入溴的四氯化碳溶液(3)气体，点燃 试管内的气体颜色逐渐试有知识要点 考纲要求
3 、乙炔的实验室制取和性质 【参考】由于电石中含有其他杂质（如：CaS 、Ca 3P 2、Ca 3As 2等）。使制得的乙炔中含有（H 2S 、PH 3、AsH 3等） 难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH 可将气体通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶。 【思考】电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率 ①应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。 ②电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。 4、溴乙烷中溴元素的检验 （1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液 （2）反应原理：CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 【说明】①溴乙烷在水中不能电离出Br -，是非电解质，加AgNO 3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br -， 但直接去上层清液加AgNO 3溶液主要产生的是Ag 2O 黑色沉淀，无法验证Br -的产生。 ③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH ，再加AgNO 3溶液， 产生浅黄色沉淀，说明有Br -产生。
安徽省安庆一中2021届高三第四次模拟考试理综化学试题
安徽省安庆一中【最新】高三第四次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下到有关说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅 B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞 C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同 D．用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4N A B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N A D．用惰性电极电解1L0.lmol·L-1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A（不考虑气体的溶解） 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似 C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同 D．(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出 4．下列实验现象和结论相对应且正确的是
A．A B．B C．C D．D 5．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。下列说法正确的是 A．根据图示可以判断该电池处于充电状态 B．在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极 C．该电池中a、b极都可以接触水溶液 D．充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4 6．下图为0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是（已知1g2≈0.3) A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB) B．a、b、c三点水电离出的c(H+): a 一、填空题 1、蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积（1/3 ）液体量过多或过少都不宜。 2、仪器安装顺序为（从下到上）（从左到右）。卸仪器与其顺序相反。 3、测定熔点时，温度计的水银球部分应放在（b形管两侧管的中部）, 试料应位于（温度计水银球的中部），以保证试料均匀受热测温准确。 4、熔点测定时试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间为空气所占据，结果导致熔距（变大），测得的熔点数值（偏高）。 5、测定熔点时，可根据被测物的熔点范围选择导热液：被测物熔点<140℃时，可选用（甘油浴）。被测物熔点在140-250℃时，可选用（浓硫酸）；被测物熔点>250℃时，可选用（浓硫酸与硫酸钾的饱和溶液）；还可用（磷酸）（硅油）或（）（）。 6、实验中常用的冷凝管有（直形冷凝管）、（球形冷凝管）、（蛇形冷凝管）。安装冷凝管时应将夹子夹在冷凝管的（中间）部位。 7、（常压蒸馏）、回流反应，禁止用密闭体系操作，一定要保持与大气相连通。 8、百分产率是指（实际得到的纯粹产物的质量）和（计算的理论产量）的比值。 9、一个纯化合物从开始熔化至完全熔化的温度范围叫（熔距）。纯固态有机化合物的熔点距一般不超过（）。 10、毛细管法测定熔点时，通常毛细管装填样品的高度为（2到3mm）。 11、蒸馏装置是依次按照（圆底烧瓶）、（蒸馏头）、（温度计）、（直形冷凝管）、（接引管）和（接收瓶）的顺序进行安装。 12、萃取的主要理论依据是（分配定律），物质对不同的溶剂有着不同的溶解度）。可用与水 （的化合物）的有机溶剂从水溶剂中萃取出有机化合物。, 13、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个（干燥管）防止（水分）侵 入。 14、有机实验常用的搅拌方法有：（人工搅拌）、（机械搅拌）、（磁力搅拌）。 15、重结晶时，不能析晶，可采取如下措施（投晶种）、（用玻棒摩擦器壁）、（浓缩母液）。 16、一个纯化合物从开始熔化至完全熔化的温度范围叫（熔距） 17、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为（蒸馏）。 19、熔点是指（固液两态在1个大气压下达成平衡时的温度），熔程是指（初熔至全熔的温度范围），通常纯的有机化合物都有固定熔点，若混有杂质则熔点（降低），熔程（变大）。 20、（升华）是纯化固体化合物的一种手段，它可除去与被提纯物质的蒸汽间有显着差异的不挥发性杂质。 21、水蒸气蒸馏是用来分离和提纯有机化合物的重要方法之一，常用于下列情况：(1)混合有机实验复习题库