空气和氧气知识专题讲解
空气和氧气知识专题讲解
一、有关空气成分的测定实验：
空气中氧气含量的测定是利用氧气易跟其他物质发生反应的性质，在密闭容器中燃烧某种物质，使其中的氧气被消耗掉，根据气体体积的变化判断氧气的含量。因此，确保这类实验成功的关键是：①、所选用的物质须是可以与氧气发生反应而不和空气中的其它成分发生反应的物质；②、所选用的物质须为固体；③、生成物应为固体，或者生成的气体极易溶于水或能被某种液体吸收；
④、装置的气密性要好；⑤、所选物质须足量，以保证装置内氧气被完全消耗掉；⑥、实验结束时，须等到装置冷却至室温再开始读数。下面介绍两种测定空气中氧气含量的实验方法。
1、用加热密闭容器内的物质消耗氧气测定空气中氧气的含量
【测定原理】：利用某些物质在加热的条件下能与氧气反应的性质，消耗密闭容器内的氧气，容器内气体减少的量即是氧气的量。
【例1】．小红和小明分别用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。【提示：紫红色的铜丝能与空气中的氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜固加热
氧化铜】
体；铜+氧气
（1）、小红的实验很成功，出现的现象是细铜丝由色变为色，冷却后，密闭容器内气体的体积约为 mL。
（2）、小红在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的
。（3）、小明做实验时，发现连接注射器和硬质玻璃管的橡皮管被烤焦了，请你
帮他分析一下原因：。（4）小明发现自己测出的氧气的体积分数偏小，请你帮他分析一下原
因。（答一条即可）【解析】本实验是利用加热细铜丝消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体，冷却后，密闭容器体积减少的量即为氧气的体积。由于氧气的体积约占空气体积的1/5，原有空气30 mL，氧气约为6mL，剩余24 mL。此实验一定要使容器内所有的氧气都参加反应，并且装置不漏气，硬质玻璃管要冷却到室温，否则实验结果会偏小。
答案：(1）红；黑；24；
（2）使空气中的氧气与铜充分反应
（3）硬质玻璃管太短、太细；火焰太大等（其他合理答案也可）
（4）①细铜丝的量不足；②装置的气密性不好；③加热的时间较短、温
度较低；④装置未冷却就读数；（其他答案合理也可）
2、用可燃物燃烧消耗氧气测定空气中氧气的含量
【测定原理】利用物质燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内气体的压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
【例2】．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题：
（1）、实验过程中，观察到的主要现象是，。反应的文字表达式（或符号表达式）是。（2）、乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是
（要求答出两种）。
（3）、丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
（4）、若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）
【解析】解答此类题目应注意可燃物的选择应满足：（1）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应；（2）燃烧后不能有气体生成或生成的气体可以完全溶于实验所用的液体；（3）所选可燃物必须足量。
【答案】（1）红磷燃烧生成大量白烟进入集气瓶中的水约占其体积的1/5
（2）瓶塞未塞紧，造成装置漏气；红磷不足；集气瓶未冷却至室温就打开铁夹
（3）不能，木炭燃烧生成的CO
与消耗的氧气体积相等，使燃烧前后集气瓶内压强不变。
2
（4）在集气瓶内壁上预先注入少量氢氧化钠溶液；或在瓶塞上插入吸有NaOH溶液的胶头滴管，在打开铁夹前，将胶头滴管中的NaOH溶液注入集气瓶中。
【练习】：利用图示装置可以粗略的测定空气的组成，玻璃管内有一可左右移动的活塞。活塞左端密封有空气，活塞右端的玻管与大气相通，烧杯中加入适
量的生石灰，再向烧杯中加入水，观察现象并回答问题：
（1）、玻璃管内白磷与红磷的组成相同，所以
白磷的燃烧现象是，反应后文字表
达式为。玻璃管冷却后，活塞会向
移动，原因是：。
（2）、实验结束后，恢复到原来温度，活塞应停留在约的刻度处，通过实验得出的正确结论是。（3）、已知：镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，镁和氮气在点燃的条件下生成氮化镁；想一想能否用镁来代替白磷测定空气空气中氧气的含量？为什么？
【答案】（1）冒浓厚白烟（2）略左，白磷燃烧，消耗氧气，导致活塞内压强减小（3）4,氧气约占空气体积的五分之一（4）不能，镁带燃烧不仅消耗氧气，还消耗空气中的氮气
二、实验室制取氧气的装置研究：
1.三种制取方法的比较：
过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气
反应原理
过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体
反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热
气体
发生
装置
收集
装置
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项：
步骤注意事项
（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩
操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁
（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管
（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂
（4）点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热
（5）收：收集氧气等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上
（6）撤：收集完毕，将导管撤离
水槽
（7）熄：熄灭酒精灯
实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯
△
3、归纳总结选择气体分发生装置和收集装置的思路：
对制取气体的发生装置、收集装置的选择是中考的重要考点之一，在九年级化学上册中我们将学习氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取方法，我们根据实验室制取氧气的两套装置把这类知识加以总结对比，使我们今后学习和掌握会更加容易和轻松。
如图：A 、B 为发生装置， C 、D 、E 为收集装置。
发生装置的选择应考虑反应物的状态和反应条件；
收集装置应根据气体的密度和溶解性来选择。
A:适用于反应物为固体，在加热或高温下的反应。
【固+固 可选如图A 所示的装置】 B:适用于固体与液体、液体与液体在常温下的反应。
【固+ 液 可选如图 B 所示的装置】
C:向上排空气法：适用于收集密度比空气大，且不与空气中成分反应的气体。 D:向下排空气法：适用于收集密度比空气小，且不与空气中成分反应的气体。 E:排水法：适用于不溶于水(不易溶于水)，且不与水反应的气体。
收集装置除了常见的C 、D 、E 几种外，还有稍微复杂一点的收集装置，但原理是相同的，功能更加齐全。如图F 、G
F ：是一个多功能装置，如果从a 端进气体，空气就会从b(上口)排出，属于向上排空气法。适合于收集密度比空气大的气体,相当于装置C 的功能。
如果从b 端进气体，空气就会从a(下口)排出，属于向下排空气法。适合于收集密度比空气小的气体,相当于装置D 的功能。
G ：F 中装满水后就变成G 了，气体进入后排出水，属于排水法收集
气体，相当于E 装置的功能，因为气体的密度都比水小，水只能
从a(下口)排出，所以气体只能从b 进入。
三、化合反应和分解反应的比较：
1、概念：化合反应：两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
分解反应: 有一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
2、判断下列反应属于化合反应的是： ；属于分解反应的是： 。
A 、镁+氧气 →氧化镁
B 、碱式碳酸铜 → 氧化铜+水+二氧化碳
C 、碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
D 、乙炔 + 氧气 → 水 + 二氧化碳
E 、锌＋硫酸→硫酸锌+氢气
F 、二氧化碳 + 水 → 碳酸
G 、镁 + 氧气 → 氧化镁
H 、汞 + 氧气 → 氧化汞
I 、甲烷+氧气 → 二氧化碳+水 G 、碳酸钙 → 二氧化碳 + 氧化钙 K 、过氧化氢 → 水 + 氧气 L 、氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气 M 、高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
四、混合物和纯净物的比较:
1．纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。
组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。
2．纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。
结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
3．纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。
点燃 点燃 高温 二氧化锰 二氧化锰 加热 加热 点燃 点燃
加热
物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。
典型混合物:
①溶液: 溶剂+溶质如:盐酸、碘酒、3%的过氧化氢溶液等
②空气: N 2 78%、O 2 21%、稀有气体0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%（体积比）
4、练习：
（1）、我们生活在物质世界中,每天都要接触很多物质：如①海水②白酒③铜④自来水⑤空气⑥牛奶⑦食醋⑧铁粉⑨糖水⑩氮气，属于混合物的有(填序号，下同)_______ __，属于纯净物的有。（2）、下列物质中，属于纯净物的是（）
A．氧气 B．果汁 C．空气 D．海水（3）、下列物质属于纯净物的是（）
A．纯净的空气 B．矿泉水 C．食用醋 D．二氧化硫（4）、下列各组物质都属于纯净物的是（）
A、矿泉水、蒸馏水
B、汽油、柴油
C、五氧化二磷、四氧化三铁
D、洁净的空气、纯牛奶
（5）、下列物质中，属于纯净物的是（）
A．空气中分离出来的稀有气体 B．加热高锰酸钾反应后的剩余物C．氯酸钾与二氧化锰加热制氧气反应后的剩余物 D．部分结冰的蒸馏水
中考化学一轮复习训练专题一空气氧气
专题一空气氧气 1. (2019河南)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是() A. O2 B. CO2 C. N2 D. Ne 2. (2019重庆A卷)中国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是() A. SO2 B. NO2 C. O2 D. PM2.5 3. (2019广州)空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是() A. 作为燃料电池燃料的H2 B. 用于生产氮肥的N2 C. 用于医疗急救的O2 D. 用于飞艇的He 4. (2019宜昌改编)打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是 () A. 大力削减燃煤污染 B. 深化治理工业污染 C. 精准管控扬尘污染 D. 集中焚烧塑料垃圾 5. (2019张家界改编)下列关于氧气的叙述正确的是() A. 氧气能支持燃烧 B. 氧气在空气中的体积分数为78% C. 木炭在氧气中燃烧发出黄光 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 6. (2019天津改编)下列对实验现象的描述不正确的是() A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 7. (2019宁德九上期末质检)装修后室内空气污染物甲醛(HCHO)、苯(C6H6)和氨(NH3)含量的
超标率随时间变化曲线如图，下列说法错误的是() 第7题图 A. 甲醛分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶１ B. 室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势 C. 气温降低会使室内空气污染物含量反弹 D. 购买环保家具及建材可改善室内空气质量 8. (2019长春)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。 第8题图 回答下列问题： (1)SO3和H2SO4中，硫元素的化合价均为。 (2)反应∶为化合反应，该反应的化学方程式为。 (3)根据图示判断，下列说法正确的是。 A. 雾霾的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关 B. 使用清洁燃料，减少SO2和NO x的排放，有利于减少雾霾的产生 9. (2019武汉)多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
空气和氧气专题训练
空气和氧气专题训练 一．气体的实验室制法 1．选择气体实验室制法的原理时需要考虑： 。 2．选择气体发生装置的依据是。3．选择气体的收集装置的依据是。 习题 1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是 2．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号 (1)写出指定仪器的名称：①；②； (2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学表达式；收集此气体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是； (3) 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应 必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图 中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用右图所示装置收集乙 炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通人。 （4）甲烷是一种无色、无味，难溶于水，密度比空气小的气体。小玲用加 热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷，小玲应选择制取甲烷的发生和 收集装置是(填序号)。若用右图装置收集甲烷，甲烷应从端进 入(选填“A”或“B”)。 （5）硫化氢（H2S）是一种有毒 ．．气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶 液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。小华同学设计的实验装置为BD组合，你认为此装置是否合理（填“合理”或“不合理”），理由是。如何收集硫化氢（H2S）？ 归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。 （6）归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。 ①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤ 只生成一种气体 二．空气、O2的相关知识及拓展 （一）空气成分的测定：拓展：喷泉实验是一个富有探索意义的实验，
专题四 空气和氧气
专题四 空气和氧气 一、知能要点 1.空气是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。按体积计算，大约是2N 占 ，2O 占 ， 稀有气体占 ，2CO 占 ，其他气体和杂质占 。 2.证明空气中2O 体积占15的实验：如图5-1所示，把一个钟罩入在盛水的水槽中，以水面为基准线，把 钟罩分成五等份，然后点燃过量的 红磷，等烯烧停止后，降到室温，可观察到水面上升到钟罩窖约15 处，证明空气中含有 。 以上实验可说明氮所性质有 、 。 测定的氧气体积含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是 。 3.空气的污染分两类：有害气体 、 、 三种及粉法。污染原有 的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。净化空气的措施： 、 （写出两点）。 4.氧气的物理性质： 氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气略大，溶解性： 。 5.氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质 活泼的气体，具有 性和 性。 碳在氧气中燃烧的反应属于 反应，化学方程 。 硫在氧气中燃烧生成一种 的气全，化学方程式 。 铁在氧气中燃烧生成 （填化学式），而不是 （填化学工），化学方程式 。 7.危害： 各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面，如缓慢氧化造成的 、 。 8.反应原理（写出化学方程式）： （1）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰（常温） ； （2）在氯酸钾中加入少量二氧化锰（加热） ； （3）加热高猛酸钾 ； 9.实验仪器：试管、导管、铁架台、洒精灯、集气瓶、玻璃征、水槽等。 10. ???（氧气不易溶于水） 收集方法-（氧气的密度比空气大） 11.操作步骤：1查——2装——3固定——4装水——5加热——6收集——7先移导管——8后熄灯。 12.注意事项： （1）试管口要略向下倾斜，以防止 。 （2）排水法收集完毕，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止 。 二、知能运用典型例题 例1：某同学利用图18-7所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶窖的 15。造成这一现象的原因可能 是（ ） A.实验前没有将弹簧夹夹紧 B.实验装置可能漏气 C.实验中所取的红磷过量 D.实验中所取的红磷不足 例2：某集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体（积积比为4：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试刘是（ ） A.铁 B.红磷 C.木炭 D.硫磺 三、知能运用提高训练 1.下列说法中，正确的是（ ） A.氧气是一种无色液体 B.通常状况下，无色无味的气体一定是空气 C.空气不是一种单一的物质，而是由许多种气体组成的混合物 D.空气中氧气的质量分数为21% 2.为了让灯炮通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的。通常白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（ ） A.红噒 B.氧化汞 C.二氧化锰 D.氯酸钾 3.目前我国重点城市空气质量日报监测项目不包括（ ） A.二氧化硫 B.二氧化碳 C 二氧化氮 .D.总悬浮颗粒物（TSP ） 4.有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③人呼出的二氧化碳气体④植物进行光合作用所放出的气体⑤煤燃烧产生的烟法，其中能使空气受到污染的是（ ） A.①②⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.①④⑤ 5.氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气说法错误的是（ ） A.用带火星的森条可以检验氧气 B.用加热高锰钾的方法可以制取氧气 C.鱼类能在水中生活，证明气氛易溶于水 D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体 6.以下对氧气的用途的叙述：①富氧炼钢 ②制造化肥 ③用于火箭发动机，促进燃料迅速燃烧 ④使钢铁生锈 ⑤用于气焊、气割 其中正确的是（ ） A.①②③ B.③④⑤ C.①②④ D.①③⑤ 7.某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（ ） ①没有给试管均匀加热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂 ⑤加热时试管与灯芯接
专题训练空气氧气的性质和用途
中考冲刺专题1 空气、氧气的性质和用途【中考命题要点】收集及检空气的成分、组成的测定原理及应用，氧气的性 质及用途，氧气的实验室制取、 验。 一、选择题）1、洁净的空气对于人类和其他动植物是非常重要的。下列哪种气体会对空气造成污染（D、稀有气体B、二氧化碳C、水 蒸气A、一氧化碳）2、空气成分中，体积分数约占78%的是（、稀有气体、氧气C、二氧化碳 D A、氮气 B ）3、下列关于氧气的说法中错误的是（ 、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性A、工业上可以利用分离液态空气法制氧 气 B 、氧气供给呼吸，他和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 C 、夏天鱼 池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中的溶解量减少 D ）4、物质在氧 气中燃烧的现象叙述错误的是（ 、红磷：大量白烟D、铁丝：火星四射 B A、木炭：发出白光、硫粉：淡蓝色火焰 C ）属于（）5、今年春天，不痛寻常的低温导致北极上空差点出现臭氧洞。臭氧（O3D、稀有气体、氧气 A B、空气污染物C、 有机物）、用右图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用 （ 6 C、木炭D、红磷、铁片 A B、硫粉）7、下列关于空气的说法中，错误的是（A、空气是一种十分重要 的自然资源、少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气任能保持洁净 B1% ，其他气体和杂质约占C、按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21% D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”8、下列说法不正确的是（）、饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气 A B、常用氮气做食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼、凡是无色、澄清透明的液体都是液体 C 、稀有气体又叫惰性气体，是因为其化学性质不活泼，可做保护气 D 9、下列 关于空气中个组成成分的说法正确的是（） A、空气中的氧气只有在点燃的情况下才能发生化学反应 B、空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要成分 C、空气中的氮气可作为生产氮肥的原料1 / 7 、空气中的稀有气体没有任何使用价值 D ）和CO完全燃烧需要氧气的质量（10、相同质量的H、CH42最少、H最多，CH A、CO最多，H最少B422最少CH最多，CO、H最多，CO最少D、C42）11、根据下图所示 实验分析得出的结论中，不正确的是（
专题03 空气和氧气(讲练)(解析版)
专题03 空气和氧气（讲练） 1、说出空气的主要成分，并了解个成分的用途； 2、了解空气的污染的原因和防治措施； 3、掌握空气中氧气含量的测定方法； 4、说出氧气的物理性质和化学性质，认识氧气可以与多种物质发生氧化反应； 5、了解催化剂、催化作用的概念； 6、掌握实验室制取氧气的方法。 一、空气的成分及用途 1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 2、空气的成分及其体积分数（大约） 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分 体积分数78%21%0.934%0.034% 0.02% 3、空气各成分的用途： （1）分离液态空气制取各成分 降温加热氧气该过程是物理变化 空气液态空气氮气（石油蒸馏同这里的原理一样）加压原理：各成分沸点不同稀有气体 （2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源； 4、空气质量： （1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物； （2）空气污染指数越高，污染越严重； （3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。 二、测定空气中氧气的含量
1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。 2、药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。 3、原理：4P+5O2 2P2O5。 4、装置： 5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。 6、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。 7、结论：空气中的氧气含量大约是1/5； 8、氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气； 三、实验室制取氧气 1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。 如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气： （1）原理：2H2O22H2O + O2↑； （2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。 （3）步骤：检查气密性；装药品，先固后液； （4）收集法：①、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应； （5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。 （6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。 （7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。 如：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气： （1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
空气和氧气 练习题 含答案
第二单元我们周围的空气（空气、氧气）同步练习 1．空气中氮气与氧气的体积比为（） A.1:4 B.5:4 C.4:1 D.5:1 2．影响空气质量的主要气体污染物是（） A.一氧化碳、氧气、氮气 B.甲烷、二氧化碳、一氧化碳 C.二氧化碳、氧气、氮气 D.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 3．为了使灯泡经久耐用，灯泡应填充（） A.二氧化碳 B.氮气 C.氮气和氩气的混合气体 D.二氧化硫气体 4．下列物质燃烧时，能产生大量白烟的物质是（） A.木炭在空气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.红磷在氧气中燃烧 D.硫在空气中燃烧 5．工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（） A.化学性质不同 B.溶解性不同 C.气体沸点不同 D.密度不同 6．证明集气瓶中盛有的是氧气，最简便的方法（） A.能使蜡烛燃烧的是氧气 B.放入发红的木炭过一会儿加入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊 C.测定密度，如密度大于1的就是氧气 D.放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气 7、有关氧气性质的叙述正确的是（） A、液氧是一种没有颜色，没有气味的物质 B、硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强白光，生成黑色固体 D、镁带在氧气中剧烈燃烧，光星四射，生成白色固体 8、通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不生成其他气体，可选用的物质是（） A、白磷 B、蜡烛 C、木炭 D、硫 9．根据氧气容易跟其他物质发生缓慢氧化，并放出热量而加以利用的是（） A.氧气通入炼钢炉内加速冶炼 B.登山运动员的供氧 C.产生氧炔焰用以焊接和切割金属 D.制造液氧炸弹开山采矿
专题训练1 空气、氧气的性质和用途
中考冲刺专题1 空气、氧气的性质和用途 【中考命题要点】 空气的成分、组成的测定原理及应用，氧气的性质及用途，氧气的实验室制取、收集及检验。 一、选择题 1、洁净的空气对于人类和其他动植物是非常重要的。下列哪种气体会对空气造成污染（） A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、稀有气体 2、空气成分中，体积分数约占78%的是（） A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体 3、下列关于氧气的说法中错误的是（） A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C、氧气供给呼吸，他和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 D、夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中的溶解量减少 4、物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（） A、木炭：发出白光 B、硫粉：淡蓝色火焰 C、红磷：大量白烟 D、铁丝：火星四射 5、今年春天，不痛寻常的低温导致北极上空差点出现臭氧洞。臭氧（O3）属于（） A、氧气 B、空气污染物 C、有机物D 、稀有气体 6、用右图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用（） A、铁片 B、硫粉 C、木炭 D、红磷 7、下列关于空气的说法中，错误的是（） A、空气是一种十分重要的自然资源 B、少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气任能保持洁净 C、按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1% D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” 8、下列说法不正确的是（） A、饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气 B、常用氮气做食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C、凡是无色、澄清透明的液体都是液体 D、稀有气体又叫惰性气体，是因为其化学性质不活泼，可做保护气 9、下列关于空气中个组成成分的说法正确的是（） A、空气中的氧气只有在点燃的情况下才能发生化学反应 B、空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要成分 C、空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
专题复习一 空气和氧气
专题复习一空气氧气 【要点精讲】 1．空气 （1）空气的成分：空气的主要成分是氮气 和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5， 氧气约占1/5；空气含有的各种成分，按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%. （2）测量空气中氧气的含量 （3）纯净物和混合物 纯净物：由同一种物质组成，有固定的组成和性质。可以用专门的化学符号表示不同的纯净物，如用O2表示氧气，用NaOH表示氢氧化钠等。 混合物：由两种或多种纯净物组成，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学符号表示。组成混合物的各种成分只是简单地混合在一起。它们之间没有发生化学反应，各种物质都保持着它们各自的性质。如空气、汽水等。2．氧气 （1）氧气的工业制法一一分离液态空气法 （2）氧气的实验室制法 实验室制取气体时，需要从药品、反应条件、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检验方法、验满方法等方面进行考虑。 ①药品：过氧化氢溶液（俗称双氧水）、二氧化锰 ②反应原理： ③实验装置：（发生装置、收集装置） 发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。具体装置从略。 ④操作步骤：a.检查装置的气密性；b.将药品装入试管（或锥形瓶或广口瓶）中；c.从长颈漏斗或分液漏斗中加入过氧化氢溶液；d.收集氧气。 ⑤收集方法：a.排水法；向上排空气法。 ⑥检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。 ⑦验满方法：a.用排水法集气时，如果集气瓶口有大气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口（注意：不能伸入瓶内），若木条复燃，证明集满。 （3）氧气的性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 木炭（主要成分是碳）黑色固体、木炭红热、无烟、无焰、生成无色无味的气体剧烈燃烧，发白光、放热，生成无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体 硫磺（硫）黄色粉末、微弱的淡蓝色火焰、无烟、生成有刺激性气味的气体，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 红磷暗红色固体、黄色火焰，放热有大量白烟产生，剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成大量白烟 铁银白色固体，持续加热发红，离火后变冷，用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 石蜡白色固体，黄白色光，明亮火焰，放热，稍有黑烟，剧烈燃烧，发白光，放热 （4）催化剂和催化作用
空气中氧气含量的测定专题练习(新)
“空气中氧气含量的测定”实验探究 1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案： 在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰 熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图1所示） 回答下列问题： （1）实验过程中，观察到的主要现象是，。 反应的化学方程式是。 （2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：，。（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？ 。 （4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）。2．某研究性学习小组设计了如图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50 cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度。 B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如下： a．检查装置的气密性； b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15 cm处； c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上。盖紧密封盖； d．通电加热铜粉，待充分反应后．冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中 的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计) (1)在操作a中检查装置气密性的方法是_____________________________。 (2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是____________ (填字母)。 A．红磷 B．木炭 C．铁粉 (3)往操作d结束时，装置A 中液面的刻度约为___________cm(填整数)。如果在操作d结束时，装置A 中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值_________ (填“偏大”或“偏小”)。 (4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数．只要将水换成一种溶液，则 该溶液是_____________ ，其原因是(用化学方程式表示) _____________________ _______ 。3．小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过右图3 装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由： ____________________________________________________，并用图3装置 进行实验，证实了自己的结论。(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽 中的液体是水) 小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
九年级化学专题复习--空气、氧气教学案
九年级化学专题复习--空气、氧气教学案 【考点归纳】 一、空气的成分 1．成分:按体积分数计算:N 2占78%,O 2占21%,稀有气体占0.94%,CO 2占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。 2.污染及其防治： (1)污染源：主要有煤的燃烧,化工厂排放的有毒气体等(如SO 2、NO 2、NO 、CO 等) (2)危害：损害人体健康,影响作物生长,加速对自然环境及建筑物的破坏。 (3)防治：提高环保意识,减少或消除污染源。 (4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等,它不仅仅指大气污染。 二、氧气的性质和制法 （一）氧气的性质 1．物理性质：无色无味气体,不易溶于水,低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。 2．化学性质：比较活泼,可与许多物质反应同时放热,具有氧化性,是一种常用氧化剂。 （1）与金属反应 ①2Mg+O 22MgO （实验现象？） ①3Fe+2O 2Fe 3O 4（反应条件和现象,还记得吗？） （2）与非金属的反应： ①C+O 2CO 2 ①S+O 2 SO 2 ①4P+5O 22P 2O 5 ①2H 2+O 22H 2O （前三个反应各自的现象及与C 、S 、P 在空气里燃烧现象之比较,你是否记得？） （3）与化合物的反应： ①2CO+O 22CO 2 ①CH 4+2O 2CO 2+2H 2O (H 2、CO 、CH 4,燃烧时必须先进行验纯,你知道其操作步骤吗?) （二）氧气的制法 1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
药品：H 2O 2和MnO 2或KClO 3和MnO 2或KMnO 4 仪器：试管,酒精灯,铁架台,水槽,导管 原理：①2KClO 3 2KCl+3O 2↑ ①2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ③2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 收集：①向上排空气法 ①排水集气法 注意事项： （1）试管夹夹在距管口1/3处 （2）酒精灯用外焰加热 （3）试管口略向下倾斜 （4）最好用排水集气法收集氧气 （5）长颈漏斗末端要伸到液面以下 （6）收集气体完毕要先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯。 2．工业制法： 分离液态空气法 【问题探究 】 【例1】：现代人正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是 （ ） A ．烹饪时产生的油烟 B ．水果散发出的香味 C ．石材释放的有害放射性气体氡 D ．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 审题与思路：通读题目及选择项,再根据日常生活经验,显然水果散发出的香味不属于室内空气污染物。答案：选B 总结：该题属信息型选择题,这种题型表面复杂,夹杂一些深奥的专业术语,但在理解题意后发现,这种题其实简单易做！ 【例2】：用下图装置可粗略测定空气中氧气和氮气的体积比。分析下列各步操作所产生的现象。先关闭活塞, 点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶 中并把塞子塞紧。 (1)观察现象： 。 △ MnO 2
(新课标)2020中考化学专题复习讲练 空气和氧气(无答案)
空气 氧气 【课标要求】 ● 说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 ● 知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。 ● 初步学习在实验室制取氧气。 ● 了解自然界中的氧循环。 【核心知识】 通过测定空气中氧气含量的实验，认识空气的组成 了解空气中各成分的主要用途，认识到空气是一种宝贵的资源 初步了解空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感 掌握实验室制取氧气的原理和方法，了解氧气的工业制法 认识催化剂和催化作用 认识氧气能与许多物质发生化学反应并记住反应现象，知道氧气的化学性质 认识氧化反应，知道氧气是一种最常见的氧化剂 【要点精讲】 1．空气 （1）空气的成分：空气的主要成分是氮气 和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5， 氧气约占1/5；空气含有的各种成分，按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%. （2）测量空气中氧气的含量 本实验可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积，因此在学习中应针对不同的实验，正确地观察现象，分析实验现象，得出正确 方法导引： 空气的成分一般是比较固定的，特别是氮气、氧气、稀有气体的含量几乎不变，这主要是自然界各种变化相互方法导引： 空气中其他气体和杂质指的是水蒸气、悬浮杂质（灰 氧气 空气
的结论。 （3）纯净物和混合物 纯净物：由同一种物质组成，有固定的组成和性质。可以用专门的化学符号表示不同的纯净物，如用O 2表示氧气，用NaOH 表示氢氧化钠等。 混合物：由两种或多种纯净物组成，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学符号表示。组成混合物的各种成分只是简单地混合在一起。它们之间没有发生化学反应，各种物质都保持着它们各自的性质。如空气、汽水等。 2．氧气 （1）氧气的工业制法一一分离液态空气法 氮气 （2）氧气的实验室制法 实验室制取气体时，需要从药品、反应条件、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检验方法、验满方法等方面进行考虑。 ①药品：过氧化氢溶液（俗称双氧水）、二氧化锰 ②反应原理：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ ③实验装置：（发生装置、收集装置） 发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。 具体装置从略。 ④操作步骤：a.检查装置的气密性；b.将药品装入试管（或锥形瓶或广口瓶）中；c.从长颈漏斗或分液漏斗中加入过氧化氢溶液；d.收集氧气。 ⑤收集方法：a.排水法；向上排空气法。 ⑥检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。 ⑦验满方法：a.用排水法集气时，如果集气瓶口有大气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口（注意：不能伸入瓶内），若木条复燃，证明集满。 MnO 2 降温 加压 蒸发 -196℃ 空气 液态空气
专题四-空气、氧气、水和氢气
2009年初三化学复习资料 专题四空气、氧气、水和氢气 一、空气的成分及大气污染 1．在一般情况下，空气是一种均匀的、稳定的混合物，空气中各种成分的比值保持相对稳定。 2．根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫。3．空气中氮气与稀有气体的化学性质都比较稳定，一般情况下不易与其他物质发生化学反应。 典型习题： 1．下列关于空气的说法，正确的是（） A．清新、洁净的空气是纯净物B．空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气C．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于生命活动 D．空气是几种物质组成的混合物 2．2008年北京奥运会采用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（）A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳 3．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（） A．酥脆的饼干放置在空气中变软B．夏天从冰箱中取出的冰糕冒“白气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”D．进入久未开启的菜窖或干涸的深井使人感到气闷4．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是（） A．舍勒B．普利斯特利C．拉瓦锡D．爱因斯坦 5．下列说法正确的是（） A．按质量计算：空气中含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1% B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 C．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物D．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳6．关于氮气的说法不正确的是（） A．N2可用作制氮肥B．氮气的性质活泼，在常温下能与氢气、氧气等非金属反应 C．液氮可以作冷冻剂D．N2的化学性质不活泼，工业上常用氮气来代替稀有气体作保护气7 项目空气污染指数空气质量级别空气质量 总悬浮颗粒52 二氧化硫7 II 良 二氧化氮24 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( ) A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料 8．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是( ) A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5 B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 9．右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。 下列说法不正确的是（） A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
专题一空气氧气
专题一空气氧气 学习目标 1．知道空气的组成成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2．了解空气污染问题和防治措施。 3．掌握氧气的主要性质和用途。 4．初步学习氧气的实验室制法。 5．了解自然界中的氧循环。 知识结构 以氧气为中心构建知识网络图，并写出相关的方程式。 考点一空气的成分与用途 成分含量主要用途 氮气1 工业原料，用于生产硝酸和---- 2 性质稳定，作---，用于食品防腐和延长灯泡寿命。 3 液氮，作---，还用于超导实验。 氧气 1 供给--- 2 作---用于钢铁冶炼和金属焊接等。 稀有气体 1 包括--、---、---、---、---、---- 2 性质十分稳定，作--------- 3 通电时发光，作-----------。 二氧化碳 1 是----作用的原料。 2 固态CO2（俗称----），作——_ 3 工业上用于制碱、尿素、汽水等。 4 不支持燃烧，作------。 考点二测定空气中氧气的含量 1．实验原理：完全消耗一定量的空气中的，导致气体的压强变，恢复原状态后减少的体积即为的体积。 2．药品的选择：所选药品只能与空气中的反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成，另外药品的量要。常用药品是、铜丝等。 3．常用实验装置
反应原理： 4．注意事项 (1)药品按要求选择，一定要足量。 (2)装置的气密性要。 (3)反应完成后要待再读数。 考点三保护空气 1．空气污染来源：主要来自于的燃烧和的排放。 2．目前计入空气污染指数的主要污染物有、、、可吸入颗粒物和臭氧，其中、会导致酸雨的形成。 3．防治污染的措施：制定环境保护法律；控制污染源，减少废气的排放；提倡使用无污染能源；植树造林等。 考点四氧气的性质 1物理性质： 2化学性质： 3写出常见物质在氧气中燃烧的现象及化学方程式。 考点五氧气的制备 1．工业制法 工业上常用的方法制备氧气。首先通过降温加压，使空气，然后蒸发，利用各成分的不同将其分离开，从而得到氧气。这个过程属于变化。 2．实验室制法 (1)反应原理 药品化学方程式 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢溶液 (2)实验装置 (3)收集及验满方法 ①排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时说明已收集满； ②向上排空气法：将带火星的木条，木条复燃说明已收集满。
中考化学备考易错题点睛 专题十八 空气氧(教师版)
2010年中考备考一线名师易错题点睛系列化学专题十八空气氧（教师版） 一、选择题： 1、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（）。 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 2、夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）。 A. 二氧化硫 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸 入瓶中并塞上瓶，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实 验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内 水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（） ①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完 ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 【解析】甲同学的实验结果比实际偏低，原因可能有：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；乙同学的实验结果比实际偏高，原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出，致使广口瓶内气体的体积减小更多。答案：D。 【易错点点睛】探究空气中氧气的含量的实验误差分析，要根据实验原理进行推断，关键看操作的结果是
导致密闭体系内气体的压强变大还是减小。 4、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是（） 采集野果 B. 钻木取火 C. 狩猎捕鱼 D. 缝制衣服 5、实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：2KClO32KCl+3O2↑ （1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量； A.不变 B.变大 C.变小 D.可能变大也可能变小 （2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（） A.不能产生氧气 B.产生氧气的速率慢 C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成 【解析】二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，但；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某一反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。答案：（1）A （2）B。 【易错点点睛】把握催化剂的实质一变二不变，变是指加快或者减慢，二不变是指本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。 6、下列变化中不属于分解反应的是（） A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气 C.加热过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 7、小明整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（） A.氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料 B.氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气 C.二氧化碳可供给植物进行光合作用 D.稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体
空气和氧气知识专题讲解
空气和氧气知识专题讲解 一、有关空气成分的测定实验： 空气中氧气含量的测定是利用氧气易跟其他物质发生反应的性质，在密闭容器中燃烧某种物质，使其中的氧气被消耗掉，根据气体体积的变化判断氧气的含量。因此，确保这类实验成功的关键是：①、所选用的物质须是可以与氧气发生反应而不和空气中的其它成分发生反应的物质；②、所选用的物质须为固体；③、生成物应为固体，或者生成的气体极易溶于水或能被某种液体吸收； ④、装置的气密性要好；⑤、所选物质须足量，以保证装置内氧气被完全消耗掉；⑥、实验结束时，须等到装置冷却至室温再开始读数。下面介绍两种测定空气中氧气含量的实验方法。 1、用加热密闭容器内的物质消耗氧气测定空气中氧气的含量 【测定原理】：利用某些物质在加热的条件下能与氧气反应的性质，消耗密闭容器内的氧气，容器内气体减少的量即是氧气的量。 【例1】．小红和小明分别用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。【提示：紫红色的铜丝能与空气中的氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜固加热 氧化铜】 体；铜+氧气 （1）、小红的实验很成功，出现的现象是细铜丝由色变为色，冷却后，密闭容器内气体的体积约为 mL。 （2）、小红在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的 。（3）、小明做实验时，发现连接注射器和硬质玻璃管的橡皮管被烤焦了，请你
帮他分析一下原因：。（4）小明发现自己测出的氧气的体积分数偏小，请你帮他分析一下原 因。（答一条即可）【解析】本实验是利用加热细铜丝消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体，冷却后，密闭容器体积减少的量即为氧气的体积。由于氧气的体积约占空气体积的1/5，原有空气30 mL，氧气约为6mL，剩余24 mL。此实验一定要使容器内所有的氧气都参加反应，并且装置不漏气，硬质玻璃管要冷却到室温，否则实验结果会偏小。 答案：(1）红；黑；24； （2）使空气中的氧气与铜充分反应 （3）硬质玻璃管太短、太细；火焰太大等（其他合理答案也可） （4）①细铜丝的量不足；②装置的气密性不好；③加热的时间较短、温 度较低；④装置未冷却就读数；（其他答案合理也可） 2、用可燃物燃烧消耗氧气测定空气中氧气的含量 【测定原理】利用物质燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内气体的压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 【例2】．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题： （1）、实验过程中，观察到的主要现象是，。反应的文字表达式（或符号表达式）是。（2）、乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是 （要求答出两种）。