中学化学实验探究题专题

实验探究题专题

一．实验探究题（共38小题）

1．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学实验中常见的实验装置．请同学们利用这些装置来进行快乐的实验探究吧！

（1）请你写出指定仪器名称：①，②．

（2）如图所示四种途径都可以得到氧气

①写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式：．

②化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在初中化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙“或“丙”途径更体现化学实验的绿色化追求．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号）．用排水法收集氧气完毕后，应进行的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管炸裂．若用F装置收集氧气，气体应从端进入（填“m”或“n”）．

（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是（填字母代号）．写出该反应的学方程式；收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因；检验用C装置收集满二氧化碳的方

法：．

2．金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程．（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色．

①向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生．

②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）．

③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．．

（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：

Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是．

Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式．

Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法．

（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：

①反应生成氢气的质量为g．

②此黄铜样品中铜的质量分数．

3．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe 与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．

【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．

【实验预测与分析】

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：

（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）．

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：．

4．某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图所示实验，已知溶液甲呈蓝色．

（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生．

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）．

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．

（4）请设计实验证明最简单的滤渣成分．

（5）请设计实验验证滤渣成分最简单时所对应的滤液成分．

5．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．

【实验过程】

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．则鸡蛋壳中一定含有．（用离子符号表示）

（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明

显可能与酸的浓度有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的．（选填编号）

A.3%的盐酸

B.5%的醋酸

C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．

【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．

6．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．

检验物质．按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是．

（1）确定溶质成分．由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示．则：A 中溶质有．实验中，?A中发生反应的化学方程式为； a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为； c点对应溶液中含有溶质可能的组成有．

（2）由以上实验总结酸的化学性质有．

7．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、

铁钉、苏打（碳酸钠）．

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．

【实验过程】

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有（用离子符号表示）．

（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的（选填编号）．

A.3%的盐酸

B.5%的醋酸

C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．

8．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）写出该中和反应的化学方程式：．

（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分．

【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；

猜想三：．

【进行实验】

9．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应

方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和．

【设计实验】

【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）

A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3．

10．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到，滴入澄清石灰水发现；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到现象．

11．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：

请根据实验回答下列问题．

（1）A中观察到的现象是．

（2）写出D中发生反应的化学方程式是．

（3）C中无明显现象．为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到时，说明两者发生了反应．

（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液．为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为（除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式．

（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途．

12．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题．（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，发生反应的化学方程式是；（2）图C实验中加入过量稀H2SO4后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是；

（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是，反应一段时间后，取出铝丝．

甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是；

在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的（填序号）即可．

A．酚酞溶液B．Zn粒C．稀盐酸D．Cu（OH）2E．CaCO3粉末．13．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：

实验一：Na2CO3+H2SO4

实验二．Ba（NO3）2+H2SO4

实验三：NaOH+H2SO4

（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的；

A．石蕊溶液B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2

（2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：

①白色沉淀A是；

②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是．

A．一定有NaNO3，可能含有NaOH

B．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4

C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4．

14．将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：

（1）不发生反应的是（填序号）．

（2）冒气泡的是（填序号），写出其中发生置换反应的化学方程式．（3）D中现象是．

（4）红色消失的是（填序号），写出反应的化学方程式．15．甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验：

【进行实验】

（1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象，发生反应的化学反应方程式为：；

（2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到黑色固体消失，溶液现象；（3）甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行操作，也很快观察到实验现象；

【实验评价】

实验二中的操作存在不足，请进行完善：；

【变废为宝】

（1）实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是；（2）实验结束后，可向溶液中加入适量的某种物质（填序号），即能除去溶液中的铜离子，又能得到具有化肥功能的溶液．

A．Fe2O3B．KOH C．Ba（NO3）2．

16．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答以下问题．．

（1）实验1探究镁和铁的金属活动性强弱，实验设计中不合理的是．（2）实验2可得出的结论是．

（3）实验3可以说明燃烧的条件之一是．

（4）实验4向体积相同并充满CO2的塑料瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，证明CO2能与NaOH发生反应的现象是，反应的化学方程式为．17．根据下列实验回答问题．

（1）根据A中观察到的实验现象得出分子．

（2）B中能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是．

（3）C中气球鼓起的原因是．

18．某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH 发生了化学反应，如图所示．实验现象为：甲﹣﹣软塑料瓶变瘪，乙﹣﹣“瓶吞鸡蛋”．

（1）小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是：；

（2）小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是；

（3）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到有气泡产生，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．

19．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品．兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是．

（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是．该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：、．

（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是（填序号）．

a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿

b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上．

（4）样品中氯化钠质量百分含量为．

20．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了粗盐提纯，

：

实验的流程如图所示．请回答

（2）写出实验室过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式．

（3）加入适量稀盐酸的作用是什么？

21．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中，某学生设计方案如下：

回答下列问题．

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由．

（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是．

（3）操作③的目的是．

22．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：

①20℃时氯化钠的溶解度是g/100g水．

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是．

③关于蒸发叙述正确的是（选填编号）．

a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

④溶解时，加入水的合适的量约为（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是．

23．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：

（1）取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是；

（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是；

（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是，现象和结论．

24．某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．

（1）操作①中的一处明显错误是．

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是．

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是．

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．

（4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和（填一种仪器名称）．

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）20%．

25．实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．

①步骤①中使用玻璃棒的目的是．

②步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是（填序号）．

③步骤③的名称是，当观察到时，停止加热．

26．某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液．请参与实验并回答问题．

实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是；

（2）图⑥中有处明显的错误，请指出；

（3）操作③中玻璃棒的作用是：；

（4）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率．实验二：除去粗盐中的可溶性杂质

（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（填序号）．其中，加过量的Na2CO3溶液的目的是．

（6）若其他操作正确，采用如图2所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．27．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题．

（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是；

（2）写出步骤④中发生反应的主要化学方程式，步骤⑥的作用是；（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：．

（4）步骤③中的NaOH可用下列的（填字母序号）来代替．

A．Ba（OH）2B．KOH C．Cu（OH）2D．Ca（OH）

．

2

28．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸

（1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀．配制上述溶液正确的实验步骤是（填序号）

（2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为g，应向浓硫酸中加水的质量为g．

（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为（填字母）．

A、10mL量筒

B、100mL烧杯

C、50mL量筒

D、托盘天平

（4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并．（5）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为g．29．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：

（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填序号）；

（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是；

（3）量取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6%相比（填“偏大”“偏小”“无影响”）．30．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线

图．

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是．P点所表示的含义为．

（2）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号）

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量分数一定变大

E．该饱和溶液还可以溶解其它物质

（3）如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？．

（4）t2℃时三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是．（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质可用方法得到较纯的A物质．

31．0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水．

（1）生理盐水中的溶剂是．

（2）若氯化钠来配制100g0.9%的生理盐水，需加水g．

32．配制300g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）称量氯化钠固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．

（2）量取水的体积：用量筒取水时俯视读数，能导致所配制的溶质质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）3%．

（3）溶解：用到的玻璃仪器有．

（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．

（5）若实验室用质量分数为10%的氯化钠溶液配制300g质量分数为3%的氯化钠溶液，试问需要向g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入g的水．

33．如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）用如图表示的序号配制溶液的正确操作顺序．

（2）配置过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、量筒．（3）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．（4）图③表示的操作步骤是．

（5）配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒（填序号①10mL ②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）

34．如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图．试回答：

（1）B操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．

（2）D操作应选用毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放．

（3）E操作的作用是．

（4）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是

①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克

③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半

A．①②B．②③C．③④D．①④

35．以下是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作示意图．

请回答：

（1）仪器①、②的名称是：①，②．

（2）在如图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是（填字母）；需水mL．

（3）在C操作中，量水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹面的处保持水平．此外还要（填仪器名称）才能完成此项操作．

（4）A操作的名称是；B操作的作用是．

36．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤：

（1）确定待测定地块的采样点．

（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液．（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）

（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量．请回答下列问题：

（1）设计采样点时有如图四种方案，选用方案较为合理．

（2）上述实验中试剂A的化学式是，试剂B的化学式是．（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高．

37．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：

（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是（填名称）；