化学平衡练习题(DOC)
1、在200 o C下的体积为V的容器中，下列吸热反应达到平衡态，通过以下各种措施，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时，NH3的分压跟原来相比，有何变化？
A、增加氨气；
B、增加硫化氢气体；
C、增加固体NH4HS；
D、增加温度；
E、加入氩气以增加总压；
F、把反应容器的体积增加到2 V。
2、PCl5的分解作用为：PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g)，在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3，试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2
3、在1000 K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ＝1.43。设有一反应系统，各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa，p(H2O)=0.200 MPa，p(CO2)=0.300 MPa，p(H2)=0.300 MPa。试计算：
（1）此反应条件下的Δr G m，并说明反应的方向。
（2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。
（3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。
4、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO （S）+CO（g）。已知在1673 K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)，△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应）
（1）CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化?
（2）此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比?
（3）混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？若相同，写出依据，若不同，请说明相互换算关系。
（4）若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片，如气氛的总压不变(设为101.3 kPa)，石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1；Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。
5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2，但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2（耦合反应）。
（1）分析反应H2O(l)＋1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因；
（2）通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。
（3）加入锌就能使该过程实现，写出总反应的化学反应方程式。
（4）分析为什么加入锌就能使该过程实现。
6、碘钨灯因在灯内发生下列反应：W(s)+I2(g)=WI2(g)，碘蒸气与扩散到内壁的钨会反应生成碘化钨气体，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨重新沉积到钨丝上，从而可延长灯丝的寿命。已知在298 K时：
W(s) I2(g) WI2(g)
Δf G mθ/kJ?mol-10 19.327 -8.37
S mθ/J?mol-133.5 260.69 251
（1）设玻璃外壁的温度为623 K，计算上述反应的Δr G mθ(623 K)。
（2）估算WI2(g)在钨丝上分解的最低温度。
7、560℃时，在恒容闭容器中发生如下反应：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)（正反应吸热）（1）请写出上述反应的平衡常数表达式，若温度升高，则平衡常数_____（填―变大‖、―变小‖或―不变‖）。
（2）若560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度[H2O]＝0.03 mol/L，当5秒钟时，测得[H2O]＝0.01 mol/L，则前5秒钟H2的平均反应速率V（H2）＝________________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A 容器中压强不变，
B 混合气体中密度不变，
C V正(H2)＝V正(H2O)
D c (CO)＝c (H2)
（4）达到平衡后且恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将______（填―增大‖、―减小‖或―不变‖），理由是。
8、在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数KΦ值越大，表明建立平衡时___________（填序号）
A N2的转化率越高
B NH3的产量越大
C 正反应进行得越彻底
D 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
9、2007年第6题：
在给定的实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数K D=[HA]B/[HA]w=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05?10–3和3.96?10–3 mol/L。在水中，HA发生离解，K a=1.00?10–4；在苯中发生二聚生成(HA)2。
1、计算水相中各物种的浓度及pH值。
2、计算HA的苯相中的二聚平衡常数。
3、已知HA中有苯环，1.00 g HA含有3.85?1021个分子，给出HA的化学名称。
4、解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。
10、06年第五题：
配置KI(0.100 mol/L)-I 2的水溶液，用0.100 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液测得c(I 2)=4.85?10–3 mol/L 。量取50.0 mL KI-I 2溶液和50.0 mL CCl 4溶液振荡达到平衡，分液后测得CCl 4相中c(I 2)=2.60?10–3 mol/L 。已知实验条件下CCl 4溶液从水溶液中萃取I 2的分配比为85：1。求水溶液中I 2+I –=I 3–的平衡常数。
11、05年第1题：
1、已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)=84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI(CCl 4)/c AtI(H 2O) 84（填 >, < 或 ＝）;理由是 。
2、已知I 2 + I － ? I 3－ 的平衡常数K = 800，可推断AtI + I － ? AtI 2－
的平衡常数K 800（填 >, < 或 ＝）; 依据是: 。
12、03年第10题：
美国Monsando 公司生产了一种除草剂，结构如下图，酸式电离常数如下： p K a1 0.8, p K a2 2.3 , p K a3 6.0 , p K a4 11.0。与它配套出售的是转基因作物（大豆、棉花、玉米、油菜籽）的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名Roundup ，可意译为―一扫光‖。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。
1、Roundup 为无色晶体，熔点高达200 o C ，根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算，不能解释其高熔点。试问：Roundup 在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式。
2、写出其1、2、3级电离方程式。
13、下列四种物质：
(A)CH 3COOH (B)CH 2NH 2COOH (C)CH 2(OH)COOH (D)CH 2ClCOOH 1、它们的熔点高低顺序是 > > > ， 简述其理由 。 2、其pk a 值由大到小的顺序为 > > > ， 简述理由 。
14、乙酸的分子量为60。乙酸熔点之所以比较高是因为容易形成二聚物的缘故。这一反应可以表示为2HAc=(HAc)2
在0℃，乙酸的密度为1.05 g/ml ，上述反应的平衡常数K=15.8。 (1)画出乙酸二聚物的结构 。
(2)计算在0 ℃，100%乙酸中单分子状态所占的百分数。
15、室温下，MgF 2在水中的溶解度为1.29×10–3 mol.L –1，试计算溶液中F –、Mg 2+及MgF +的浓度，并计算MgF 2的溶度积。已知Mg 2++F —==MgF +的平衡常数为63.0，计算时不需考
OH C O
C N
C P
OH O
OH
H 2
H 2
H
虑HF的生成。
16、稀有气体氙Xe和氟F2反应可生成XeF2、XeF4和XeF6。在523 K和673 K反应的平衡常数K如下：
①Xe(g)＋F2(g)=XeF2(g) K p(523 K)＝8.80×104K p(673 K)＝3.60×102
②Xe(g)＋2F2(g)=XeF4(g) K p(523 K)＝1.07×108K p(673 K)＝1.98×103
③Xe(g)＋3F2(g)=XeF6(g) K p(523 K)＝1.01×108K p(673 K)＝36.0
（1）指出在所给温度下，最有利的和最不利的反应。
（2）按①式制备XeF2，产物中必有XeF4。为了减少XeF2中XeF4的含量应采取什么措施？（3）今拟制取分压为1 atm（1.013×105 Pa）的XeF2，其中XeF4的含量须低于1%。试计算起始的Xe︰F2分压比值至少为多少？
（提示：可利用Xe（g）＋XeF4（g）=2XeF2（g）减少XeF4的生成）
17、已知240 K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：
NH3＋NH3=NH4＋＋NH2－K1＝1.0×10－33
又知氨水的电离及电离常数为：
NH3＋H2O=NH4＋＋OH－K2＝1.8×10－5
（1）试计算NH2－＋H2O=NH3＋OH－的平衡常数。
（2）仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。
18、密闭钢制容器中，NH4I固体在一定条件下首先发生分解反应并达平衡：①NH4I（s）=NH3（g）＋HI（g），然后缓慢进行反应②2HI（g）=H2（g）＋I2（g），亦达平衡。它们的平衡常数K（K只随温度的变化而变化）分别为K1与K2，式中p指平衡时气体的分压。（1）当反应②进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p HI，p总（填―不变‖、―增大‖或―减小‖）；
（2）平衡时，若p(NH3)＝d，p(H2)＝f，则p(HI)＝；
（3）用K1、K2表示NH3的平衡分压：p(NH3)＝。
19、甲烷、水蒸气以1︰5的混合气体，在600 ℃、1 atm下，通过催化剂发生如下两个反应（反应后仍保持原来的温度和压强）：
CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）K p1＝0.574 atm2
CO（g）十H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）K p2＝2.21
设甲烷的转化率为91.2％，试求反应达到平衡时各组分气体的分压。
20、NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，
混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g)
?2NO
(g)的压力平衡常数K p分别为0.141和0.363。
2
1 通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。
2 动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在
室温下放置，颜色如何变化？为什么？
1、在200 o C下的体积为V的容器中，下列吸热反应达到平衡态，通过以下各种措施，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时，NH3的分压跟原来相比，有何变化？
A、增加氨气；
B、增加硫化氢气体；
C、增加固体NH4HS；
D、增加温度；
E、加入氩气以增加总压；
F、把反应容器的体积增加到2 V。
AD增大；B减小；CE不变。F?
2、PCl5的分解作用为：PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g)，在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3，试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2
平衡混合物的平均分子量M=ρRT/p
=2.695?103(g?m–3)?8.314(Pa?m3?mol–1?K–1)?523.2(K)/101325(Pa)
=115.7 (g?mol–1)
设混合物中PCl3的体积分数为x，
则Cl2的体积分数为x，PCl5的体积分数为1–2x。
x?M(PCl5)+(1–2x)?M(PCl5)=115.7
x=0.4443
KΦ=(0.4443?101325/100000)?(0.4443?101325/100000)/(0.1114?101325/100000)
=1.795
3、在1000 K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ＝1.43。设有一反应系统，各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa，p(H2O)=0.200 MPa，p(CO2)=0.300 MPa，p(H2)=0.300 MPa。试计算：
（1）此反应条件下的Δr G m，并说明反应的方向。
（2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。
（3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。
（1）此反应条件下的Δr G mΦ=–RTlnKΦ=–2.97 kJ/mol。
此反应条件下的Δr G m= Δr G mΦ+RTlnJ=–3.85 kJ/mol，正向进行。
（2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。
J=0.90>KΦ，逆向进行。
（3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。
Δr H mΦ–1000Δr S mΦ=–2.97kJ/mol
Δr H mΦ–1200Δr S mΦ=1.05kJ/mol
Δr S mΦ=–20.1 J?mol–1?K–1
Δr H mΦ=–23.1 kJ?mol–1
4、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时，
调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO （S）+CO（g）。已知在1673 K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)，△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应）
（1）CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化?
（2）此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比?
（3）混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？若相同，写出依据，若不同，请说明相互换算关系。
（4）若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片，如气氛的总压不变(设为101.3 kPa)，石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1；Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。
（1）△r G mΦ=–16.5 kJ·mol-1；CO/CO2=3.27
（2）CO%=75.8%；CO2%=23.2%
（3）前三者相同；m(CO)/m(CO2)=28p(CO)/44p(CO2)
（4）碳酸钙分解反应在1673 K，△r G mΦ=–88.8 kJ/mol，只有当p(CO2)>5.92?102pΦ时才不分解。在指定条件下，碳酸钙完全分解，增大了CO2的浓度，降低了CO/CO2的比值，对反应Fe（s）+CO2（g）=FeO（S）+CO（g）而言，△r G m减小，即氧化性增强。
5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2，但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2（耦合反应）。
（1）分析反应H2O(l)＋1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因；
（2）通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。
（3）加入锌就能使该过程实现，写出总反应的化学反应方程式。
（4）分析为什么加入锌就能使该过程实现。
（1）反应H2O(l)＋1/2 O2(g)==H2O2(l)，Δr H mΦ=98.05 kJ·mol-1
；Δr S mΦ=–62.83 J·K-1·mol-1。
（2）焓增熵减型，任何温度下不能进行。
（3）H2O(l)+Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)+H2O2(l)。
（4）Δr H mΦ=–250.25 kJ·mol-1；Δr S mΦ=–163.37 J·K-1·mol-1。Δr G mΦ=–201.57 kJ·mol-1；（5）Δr G mΦ=–184.90 kJ·mol-1；
KΦ=1.40?1024
6、碘钨灯因在灯内发生下列反应：W(s)+I2(g)=WI2(g)，碘蒸气与扩散到内壁的钨会反应生成碘化钨气体，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨重新沉积到钨丝上，从而
可延长灯丝的寿命。已知在298 K时：
W(s) I2(g) WI2(g)
Δf G mθ/kJ?mol-10 19.327 -8.37
S mθ/J?mol-133.5 260.69 251
（1）设玻璃外壁的温度为623 K，计算上述反应的Δr G mθ(623 K)。
（2）估算WI2(g)在钨丝上分解的最低温度。
Δr G mθ(298 K)=-27.697 kJ?mol-1
Δr S mθ(298 K)=-43.19 J?mol-1
Δr H mθ(298 K)= Δr G mθ(298 K)+TΔr S mθ(298 K)=-40.568 kJ?mol-1
Δr G mθ(623 K)= Δr H mθ(298 K)-TΔr S mθ(298 K)=-13.661 kJ?mol-1
T=Δr H mθ(298 K)/Δr S mθ(298 K)=939.3 K
7、560℃时，在恒容闭容器中发生如下反应：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)（正反应吸热）（1）请写出上述反应的平衡常数表达式，若温度升高，则平衡常数_____（填―变大‖、―变小‖或―不变‖）。
（2）若560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度[H2O]＝0.03 mol/L，当5秒钟时，测得[H2O]＝0.01 mol/L，则前5秒钟H2的平均反应速率V（H2）＝________________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A 容器中压强不变，
B 混合气体中密度不变，
C V正(H2)＝V正(H2O)
D c (CO)＝c (H2)
（4）达到平衡后且恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将______（填―增大‖、―减小‖或―不变‖），理由是。
（1）KΦ＝[p(CO)/pΦ][p(H2)/pΦ]/[p(H2O)/pΦ] 变大
（2）0.004 mol/L·s
（3）A、B
（4）增大，该温度时，H2S分解产生H2增大H2浓度，可加快反应速度
8、在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数KΦ值越大，表明建立平衡时___________（填序号）
A N2的转化率越高
B NH3的产量越大
C 正反应进行得越彻底
D 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
（1）略
（2）A、C
（3）＞
9、2007年第6题：
在给定的实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数K D=[HA]B/[HA]w=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05?10–3和3.96?10–3 mol/L。在水中，HA发生离解，K a=1.00?10–4；在苯中发生二聚生成(HA)2。
1、计算水相中各物种的浓度及pH值。
2、计算HA的苯相中的二聚平衡常数。
3、已知HA中有苯环，1.00 g HA含有3.85?1021个分子，给出HA的化学名称。
4、解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。
1、[H+]=[A–]=5.05?10–4；[HA]=2.55?10–3；[OH–]=1.98?10–11；pH=3.30
2、[HA]B=[HA]W=2.55?10–3；[HA]B+2[(HA)2]=3.96?10–3；[(HA)2]=7.05 ?10–4；KΦ=1.08?102；
3、M=156 g/mol，为氯代苯甲酸
4、羧基氢键二聚
10、06年第五题：
配置KI(0.100 mol/L)-I2的水溶液，用0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液测得c(I2)=4.85?10–3 mol/L。量取50.0 mL KI-I2溶液和50.0 mL CCl4溶液振荡达到平衡，分液后测得CCl4相中c(I2)=2.60?10–3 mol/L。已知实验条件下CCl4溶液从水溶液中萃取I2的分配比为85：1。求水溶液中I2+I–=I3–的平衡常数。
设萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x mol/L
x=3.06?10–5
c(I3–)=2.22?10–3 mol/L
c(I–)=0.098 mol/L
KΦ=7.40?102
11、05年第1题：
1、已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2(CCl4)/c I2(H2O)=84，预计用CCl4萃取AtI 的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) < 84（填>, < 或＝）;理由是AtI是极性分子（1.5分）。
2、已知I2 + I－?I3－的平衡常数K = 800，可推断AtI + I－?AtI2－的平衡常数K> 800（填>, < 或＝）; 依据是: 形成X3－离子的能力I3－>Br3－>Cl3－。
12、03年第10题：
美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如下图，酸式电离常数如下：p K a1 0.8, p K a2 2.3 , p K a3 6.0 , p K a4 11.0。与它配套出售的是转基因作物（大豆、棉花、玉米、油菜籽）的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名Roundup，可意译为―一扫光‖。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。
OH
C
O C N
C
P
OH
O
OH
H2
H2
H
1、Roundup 为无色晶体，熔点高达200 o C ，根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算，不能解释其高熔点。试问：Roundup 在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式。
2、写出其1、2、3级电离方程式。
13、下列四种物质：
(A)CH 3COOH (B)CH 2NH 2COOH (C)CH 2(OH)COOH (D)CH 2ClCOOH 1、它们的熔点高低顺序是 > > > ， 简述其理由 。 2、其pk a 值由大到小的顺序为 > > > ， 简述理由 。
1、B>C>D>A
2、B>A>C>D
14、乙酸的分子量为60。乙酸熔点之所以比较高是因为容易形成二聚物的缘故。这一反应可以表示为2HAc=(HAc)2
在0℃，乙酸的密度为1.05 g/ml ，上述反应的平衡常数K=15.8。 (1)画出乙酸二聚物的结构 。
(2)计算在0 ℃，100%乙酸中单分子状态所占的百分数。
1050=C(HAc)c·M(HAc)+C[(HAc)2]·M[(HAc)2] 15.8=C[(HAc)2]/[C(HAc)]2
解得C HAc =0.728 mol.L －
1
C(HAc)2=8.38 mol.L －
1
HAc%= C(HAc)/{ C(HAc)+ C[(HAc)2]}=8.00%
15、室温下，MgF 2在水中的溶解度为1.29×10–3 mol.L –1，试计算溶液中F –、Mg 2+及MgF
+
C
O OH N P
O
OH O H 2C
O
O N P
O
OH O H 2+H +
1
2
3
4
C
O O N P
O
OH
O H 22
C
O
O N P
O
O O H 2+H +
3
C
O O N P
O
O
O H 2C
O
O N
P
O
O O H +H +
的浓度，并计算MgF2的溶度积。已知Mg2++F—==MgF+的平衡常数为63.0，计算时不需考虑HF的生成。
MgF2=Mg2++2F－Mg2++F－=MgF+
溶液中[Mg2+]+[MgF+]=1.29×10－3
[F－]+[MgF+]=2×1.29×10－3
设[Mg2+]=X，则[MgF+]=1.29×10－3－X；
[F－]=1.29×10－3+X
所以(1.29×10－3－X)/[X(1.29×10－3+X)]=63.0
X=1.12×10－3 mol.L－1
即[Mg2+]=1.12×10－3 mol.L－1 [MgF+]=1.7×10－4 mol.L－1
[F－]=2.41×10－3 mol.L－1
K sp=[Mg2+][F－]2=6.51×10－9
16、稀有气体氙Xe和氟F2反应可生成XeF2、XeF4和XeF6。在523 K和673 K反应的平衡常数K如下：
①Xe(g)＋F2(g)=XeF2(g) K p(523 K)＝8.80×104K p(673 K)＝3.60×102
②Xe(g)＋2F2(g)=XeF4(g) K p(523 K)＝1.07×108K p(673 K)＝1.98×103
③Xe(g)＋3F2(g)=XeF6(g) K p(523 K)＝1.01×108K p(673 K)＝36.0
（1）指出在所给温度下，最有利的和最不利的反应。
（2）按①式制备XeF2，产物中必有XeF4。为了减少XeF2中XeF4的含量应采取什么措施？（3）今拟制取分压为1 atm（1.013×105 Pa）的XeF2，其中XeF4的含量须低于1%。试计算起始的Xe︰F2分压比值至少为多少？
（提示：可利用Xe（g）＋XeF4（g）=2XeF2（g）减少XeF4的生成）
1、523 K时和673 K时，最有利的反应为（2）；523 K时和673 K时，最不利的反应分别为（1）和（3）。
2、Xe必须过量。
3、Xe(g)＋XeF4(g)=2XeF2(g) K p(523 K)＝72.4 K p(673 K)＝65.5
523 K：p Xe＞1.40×105 Pa；起始Xe︰F2分压比至少为2.41︰1.01=2.39。
673 K：p Xe＞1.55×105 Pa 起始Xe︰F2分压比至少为2.56︰1.01=2.53。
17、已知240 K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：
NH3＋NH3=NH4＋＋NH2－K1＝1.0×10－33
又知氨水的电离及电离常数为：
NH3＋H2O=NH4＋＋OH－K2＝1.8×10－5
（1）试计算NH2－＋H2O=NH3＋OH－的平衡常数。
（2）仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。
18、密闭钢制容器中，NH4I固体在一定条件下首先发生分解反应并达平衡：①NH4I（s）=NH3（g）＋HI（g），然后缓慢进行反应②2HI（g）=H2（g）＋I2（g），亦达平衡。它们的平衡常数K（K只随温度的变化而变化）分别为K1与K2，式中p指平衡时气体的分压。（1）当反应②进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p HI，p总（填―不变‖、―增大‖或―减小‖）；
（2）平衡时，若p(NH3)＝d，p(H2)＝f，则p(HI)＝；
（3）用K1、K2表示NH3的平衡分压：p(NH3)＝。
1、减小；增大
2、d-2f
3、？
19、甲烷、水蒸气以1︰5的混合气体，在600 ℃、1 atm下，通过催化剂发生如下两个反应（反应后仍保持原来的温度和压强）：
CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）K p1＝0.574 atm2
CO（g）十H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）K p2＝2.21
设甲烷的转化率为91.2％，试求反应达到平衡时各组分气体的分压。
CH4：0.0112 atm；H2O：0.442 atm；CO：0.0357 atm；
CO2：0.0809 atm；H2：0.431 atm
20、NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，
混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g)
?2NO
(g)的压力平衡常数K p分别为0.141和0.363。
2
1 通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。
2 动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在
室温下放置，颜色如何变化？为什么？
1 (1) 设混合气体未被压缩，在298K(V1, T1) 达平衡，N2O4(g) 的平衡分压为P1, NO2(g)的平衡
分压为P2，则
P1 + P2＝1 atm （a）
K P(298K)＝(P2/ P2?)2 /(P1 / P1?) ＝0.141 （b）
解联立方程（a）和（b），得
P1＝0.688 atm，P2＝0.312 atm
(2) 设针管压缩未发生平衡移动，已知P t1＝1 atm，T1＝298K，T2＝311K，V2/ V1＝1/2，根据理想气体状态方程P t1V1/T1＝P t2V2/T2 解得
P t2＝2.087 atm，N2O4分压P1’＝1.436 atm，NO2分压P2＝0.651 atm (3) 压缩引起压力变化，Q＝0.6512/1.436 ＝0.296, Q < K＝0.363, 平衡正向移动。设达平衡时，N2O4分压减小x atm, 则NO2分压增大2x atm, 有：
K P(311K)＝((P2’+2x) / P2?)2 /( (P1’- x) / P1?) ＝0.363 （c）
解得：x = 0.0317 atm
N2O4平衡分压P1(311K)＝1.404 atm, NO2(g) 的分压为P2(311K)＝0.714 atm
(4) 分压比；P(NO2,311K)／P(NO2,298K)＝0.714/0.312 ＝2.29 增加1.29倍
浓度比: c(NO2,311K)／c(NO2,298K)＝2.29T1/T2＝2.19
2 压缩后的混合气体在室温下放置，温度逐渐下降，平衡向放热方向移动，NO2聚合成N2O4，颜色由深变浅，直至体系温度降至室温，颜色不再变化。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH 3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。已知NH3起 始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋ O 22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反 应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容 器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A 2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡 后，下列情况使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞
高中化学等效平衡原理(习题练习)
等效平衡原理及练习 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算
化学平衡练习题含解析答案
化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A）
高中化学选修化学平衡习题及答案解析
高中化学选修化学平衡习题及答案解析 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
第三节 化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是L 、L 、L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A ．SO 2为L ，O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3(g)均为L D ．SO 3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量
5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（） A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（） A．40％ B．50% C．60％ D．70％ 7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2 +3H 2 ，达到 平衡时，容器内N 2 的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始 物质，达到平衡时，容器内N 2 的百分含量也为a％的是（） A．3molH 2+1molN 2 B．2molNH 3 ＋1molN 2 C．2molN 2+3molH 2 D．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3 (g)，起始时SO 2 和O 2 分别为20mol 和 10mol，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3 开始进行反应，在相同的条件下，欲使平 衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3 的转化率分别为 （） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）
化学反应速率和化学平衡测试题及答案
化学反应速率和化学平衡测试题 一、选择题。 1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)= mol / L·s B．υ(C)= mol / L·s C．υ(B)= mol / L·s D．υ(A)= mol / L·s 2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（） A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行 3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) } C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 4．下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。 若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（） A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s 6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z & A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热 ⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置 A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩
高考总复习化学平衡移动
高考总复习化学平衡移动 【考纲要求】 1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。 2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。。 3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。 【考点梳理】 考点一、化学平衡移动的概念： 1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆。 V正=V逆改变条件 V正=V逆 一段时间后 V正=V逆 平衡状态不平衡状态新平衡状态 2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。 3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。 要点诠释： ①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。 ②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。 ③通过比较速率，可判断平衡移动方向： 当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动； 当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动； 当V正＝V逆时，平衡不发生移动。 考点二．化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。 要点诠释： （1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 （2）注意理解“减弱”的含义： 定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。 定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。 （3）这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如：原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。又如：若某化学平衡体系原温度为50℃，现升温到100℃（其他条件不变），则平衡向吸热方向移动，达到新平衡时体系温度变为50℃~100℃。 2、适用范围：已达平衡状态的可逆反应 3、推广：该原理适用于很多平衡体系：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。 考点三．影响化学平衡的外界条件：
(完整版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T 1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t 5～t6 5．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）
高考化学平衡移动练习题-
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H 22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） A．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶b C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成 D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大 15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、
化学平衡综合练习2.doc
化学平衡综合练习答案 1、解析：联想温度对v的影响，升高温度，反应速率增大，故选A。 答案：A (2.6 — l.0)molLT 2、解析：K(NH3)=4s =0. 4 mol ? L-1? s-1o 答案：B 3、答案：D 4、解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或儿种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使 A 的浓度增大，则减压(减小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B不符合题意。减小E 的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向) 移动，A 的浓度会增大，所以D符合题意。 答案：D 5、解析：△C(A2)=1 mol ? L-1—0. 58 mol ? L-1= 0. 42 mol ? L-1, △ C(B 2 ) = 1 mol ? L-1—0. 16 mol ? L-1 = 0. 84 mol ? L-1, △冷=0. 84 mol - r1,因变化量之比等于化学计量数比，故选D。 答案：D 6、解析：正反应为扩体吸热反应。A.无影响；B.加热，温度升高，平衡右移，PCL分解率增大；C.充入CL,平衡左移，PCL分解率降低；D.温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移，PCL分解率增大。故选C。 答案：C 7、解析：302千—2。3 〃（始）:30 〃（变）：0. 90 .6 〃(平)：2. 10 .6 故C符合变化。 答案:C 8、解析：p 大, v 大， 到达平衡所需时间短，故0>应，若由4变为应，则〃 减小，平衡向扩体方向移动，而C浓度增大，即平衡向生成C的方向移动，故1+2
高中化学选修化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a
2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练 选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1
选修四化学平衡练习题含答案
选修四 化学速率章末测试题（内含答案） 一．选择题（共20小题） 1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I （s ）?NH 3（g ）+HI （g ）；②2HI （g ）?H 2（g ）+I 2（g ）．达到平衡时，c （H 2）=0.5mol/L ，c （HI ）=4mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 2．在体积为V 的密闭容器中发生可逆反应3A （？）+B （？）═2C （g ），下列说法正确的是（ ） A ．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B ．升高温度， C 的体积分数增大，则该正反应放热 C ．达到平衡后，向容器中加入B ，正反应速率一定加快 D ．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C 的浓度变为原来的 1.8倍，则A 一定为非气态 3．在体积均为1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B ，再分别加入0.1mol A 和0.2molA ，在不同温度下反应A （g ）+B （s ）?2C （g ）达到平衡，平衡时A 的物质的量浓度c （ A ）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ） A ．反应 A （g ）+ B （s ）?2 C （g ）△S ＞0、△H ＜0 B ．A 的转化率：a （状态Ⅱ）＞a （状态Ⅲ） C ．体系中c （C ）：c （C ，状态Ⅱ）＞（C ，状态Ⅲ） D ．化学平衡常数：K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞K （状态Ⅱ） 4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是（ ） A ．溶液显电中性 B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在
等效平衡练习题(含解析答案)
等效平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应， 则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平 衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( ) (A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴（A）⑵(D)．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C)． 【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3 达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是： ①若x=0，y=0，则z= ； ②若x=0.75 mol，则y= ，z= ； ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一 个含y、z) 。 若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则 a．若x=0，y=0，则z= ； b．若x=0.75 mol，则y= ，z= ；
高考化学平衡移动练习题含答案
高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 -
高中化学平衡试题详细答案
化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３
化学平衡例题及解析、练习(含答案)
高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡 考点内容： 1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应 速度的影响。 2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。 3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。 考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素 . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 ②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间 内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得 注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果 增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应 速率。 ④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反 应速率如下，其中反应进行得最快的是（） A. v A==0.15mol/(L·min) B. v B==0.6 mol/(L·min) C. v C==0.4 mol/(L·min) D.v D==0.01 mol/(L·s) ［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图 所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min， Z的平均反应速率为。 【例3】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列 的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量____________________________________________ B、容器的体积缩小一半________________________________________ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【例4】下列关于催化剂的说法，正确的是（） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂 E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂