普通化学期末考试练习题

《普通化学》总复习题

一、填空题：

1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。被分散的物质称

为，起分散作用的物质称为。

2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。( △K b=0.52 △K f=1.86)

3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向:

序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向

(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )

(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )

(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )

(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )

4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。

5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△r H o m= -221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的

△r G o m变_____,K20变______。

6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:

正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)

(1) 30 55

(2) 70 20

(3) 16 35

①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。

7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,

平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。

8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3 [Fe(CN)6]和[Co(NH3) ]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为

3

________________________________________________________。

9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为_____________。

10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。

11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为

162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。(已知:樟脑的K f =40.0K·kg/mol)

12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是______,最后沉淀的是________。

[K o s(AgI)=8.5×10-17,K o s(AgBr)=5.0×10-13,K o s(Ag2CrO4)=3.6×10-11]

13.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH为4.75, 此时c(H+)为；c a/c s = ；此酸的电离常数为______.

14.pH=3的HAc(K o a=1.8×10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.

15.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________，K o s(A3B2)=__________。(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)

16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。

{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3, K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}

17.40ml,0.1mol/L氨水(K o b=1.8×10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_________；40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=__________。

18.已知298.15 K时,酸性介质中?o (MnO4-/Mn2+ )=1.49V, ?o（SO42-/H2SO3）=0.2V,

(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式

_____________________________________________，

(B)此原电池的电动势(E)为____________ ，

(C)当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会____________。

19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行(1)Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O

(2)Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+

由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________.

20. 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O,内界为正八面体型配离子。1mol该化合物溶于水

中,加入过量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的结构式是_____________________按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子配位数位是_________，其电荷数是__________。

21. 在K3[Fe(CN)6]中,K+与[Fe(CN)6]3-以______键相结合, [Fe(CN)6]3-中Fe3+以_______杂化轨道

与CN-以______键相结合,该化合物的名称是____________________________________。

22. ?o(Cu2+/Cu)=0.34V,?o(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×10-4mol/L)==Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在298.15K时的平衡常数为_____________.

23.二氯·二羟·二氨合铂(Ⅳ),四硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式依次是_______________________，_________________________。

24.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在内

轨型配离子六氨合钴(Ⅲ)中,中心离子价层电子排布图为___________,其以________杂化轨道与配位原子键合.

25.已知:{?o(MnO4-/Mn2+)=1.51V, ?o(Fe3+/Fe2+)=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进

行的反应方程式为_________________________________________________。

26.已知?o(Cu2+/Cu+)=0.159V,K o sp[Cu(OH)2]=1.6×10-19,K o s(CuOH)=1.4×10-15,则?o[Cu(OH)2/CuOH]=____________。

27.根据碱性介质中, ?o(ClO-/Cl2)=0.40 V, ?o(Cl2/Cl-)=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧

化剂为_______,最强还原剂为______,因此氯气在碱性介质中自动发生______反应,反应方程式为_______________________________ 。

28.原电池中,接受电子的电极是______极,该电极上发生______反应。

29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是________,该元素位于周期表的

________区,第_______周期,第________族,最高氧化数是_________。

30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:

(1)CH3Cl和CCl4分子间存在__________________________；

(2)CH3Cl和CH3Cl分子间存在_________________________；

(3)CH3OH和C2H5OH分子间存在________________________。

31 .BF3分子的空间构型是________,B原子采用_________杂化轨道成键,其键角是__________。

32. H2O、H2S、H2Se各类化合物，分子间取向力________________________依次递增；色散力

按_______________________依次递增；沸点按_____________________依次增高，其原因是因为__________________________。

33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为________________________

34.NCl3分子中,N原子采用_______杂化,分子空间构型为________________分子间力为_____-___________________。

35.25Mn原子的电子排布式为_________________,该元素位于元素周期表______区______周期______族,其最高氧化值为_______。

36.n=3,l=1 的原子轨道符号是_____,轨道的形状是_______,可以有_____种空间取向，因而可

以有______条轨道。

37.HgCl2分子中，Hg原子采取________杂化, HgCl2分子空间构型为_________,偶极距______零.(＞、=)

38.波函数Ψ是描述____________________数学函数式,它和_____________是同义词,|Ψ|2的物理意

义是__________________________,电子云是________________________的形象表示。

39.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为_________,确定它的一个2p电子空间运动

状态的量子数是________,其值分别可能_是________,该元素位于周期表第_____周期,____族,____区。

40.CO2是非极性分子,是_____极性分子,BF3是____极性分子,NF3是______极性分子。

41.NH3和O2两种气体分子之间,存在______________________力.

42.基态原子价电子构型满足下列条件的元素分别是:

① n=4, l=0的电子有1个, n=3,l=2 的电子有5个_________;

② 4d全满,5s半满_________。

43.某元素基态原子有量子数n=4,l=0 的两个电子,有n=3,l=2的六个点子,原子的外层电子

构型为______________,该元素位于_____周期____族。

44.某-2价阴离子的外层电子构型为3s23p6,它的原子中未成对电子为___________,此原子的电

子构型为______________________________.

45. 某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，该元素是____________,原子的核外电子排布式为______________________,外层电子构型为_____________________。

46. M3+离子在3d轨道上有三个电子,表示这三个电子可能运动状态的四个量子数分别为______________、______________、______________，基态M原子核外电子排布式为________________；M属于____区，______周期，____族元素,其最高氧化值为__________。47. Br2、Br2O、BaBr2、CO2、SiO2、BaO熔化时，需克服原子间作用力的物质是_______________。

二、是非题：

1.可逆化学反应体系中，参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。( )

2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。( )

3.两个等渗溶液以任意体积比混合，所得溶液液仍是等渗溶液（设无化学反应发生）。( )

4.温度变化对平衡常数的影响，因化学反应热效应的不同而不同。（）

5.如果从100mL1.0mol·L－1NaCl溶液中取出10mL溶液，则该溶液中含0.01molNaCl。( )

6.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。（）

7.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。( )

8.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态，因为两过程的热效应Q和做功W都不

相同，因而体系的热力学能改变值ΔU也不同。( )

9.反应速率常数只与温度有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。（）

三、选择题：

1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( )

A、分散系由分散相和分散介质组成

B、分散系包括均相体系和多相体

系

C、分散系可有液、固、气三种状态

D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系

2.CuCl2(s)+Cu(s)===2CuCl(s) △r H m o=170kJ/mol ，Cu(s) + Cl2(g)===CuCl2(s) △r H m o

=-206 kJ/mol，则CuCl(s)的标准摩尔生成焓是( )

A.18 kJ/mol

B.-18 kJ/mol

C.-36 kJ/mol

D.36 kJ/mol

3.在下列5种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。

A、葡萄糖溶液

B、NaCl溶液

C、KCl溶液

D、CaCl2溶液

E、蔗糖溶液

4.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是( )。

A、两溶液酸度相同

B、两溶液的渗透浓度相同

C、两溶液酸度、体积都相同

D、两溶液的物质的量浓度相同

5.已知Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s),△r H o m=-642Kg/mol则( )

A.在任何温度下,正向反应自发

B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发

C.在任何温度下,正向反应不能自发

D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发

6.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是

（）

A.前者内能增加的多

B. 前者放热多

C.两者焓、熵、内能变化相同

D.前者熵减少的多

7.用理想半透膜将0.02mol·L-1 蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )。

A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗

透

C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

D、互不渗透

E、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

8.在H3AsO4的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构( )

A. [(As2S3)m.nHS-]x-.xH+；

B.[ (As2S3)m.nH+] x- .xHS-；